四川泸州市合江县2025-2026学年高一下学期期中联合考试 化学试题

**基本信息** 泸州市合江县高2025级高一下学期期中化学试卷，以新材料（如石墨烯）、工业制备（如氟硅酸钾）、实验探究（如硫代硫酸钠性质）为情境，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（如H₂O空间构型）、氧化还原（如Fe₂O₃与H₂反应）、实验安全（如HCl制备图标）|结合科技前沿（如纳米气凝胶丁达尔效应），基础与能力并重| |非选择题|4/58|元素推断（X、Y、Z等短周期元素）、工艺流程（氟硅酸钾制备）、实验设计（硫代硫酸钠制取）|突出科学探究（如硫代硫酸钠还原性检验），渗透科学态度（如硝酸铜制备方案环保分析）|

泸州市合江县高2025级高一下学期期中联合考试 化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A 心 D 心 B 0 A 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 C D A B D A 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.(14分) (1)第三周期第VIA族 (2)介于0.099m~160nm之间 (3)02->Na*>Mg2+ (4)离子 Na*[:O :O:1Na (5)BC (6)Cl2+20H--C1+CIO-+H2O 16.(13分) (1)①(1分) (2)出现红棕色气体（或：气体由无色变为红棕色） (3)3NO,+H,O=2HNO,+NO (4)C1+4H+2NO,=C2++2NO,个+2HC方案丙制取等量的CuNO3)2消耗的NO3最少， 且无污染性气体产生（或：原料的利用率高，且不生成NO、NO2等有毒气体） (5)C02 (6)N+OHAH,O+NH,↑ 17.(14分) (1)+4 (2)Si0,+2C高温 Si+2C0↑ (3)1:1 (4)Si+6F=H,Si证，+2H,个 (5)过滤 漏斗、烧杯和玻璃棒 (6)H2、HCI 高一化学答案第1页共2页 18.(17分) (1)①Na2SO3+H2SO4=Na2S04+H20+SO2↑ 分液漏斗(1分) 没有打开分液漏斗上的玻璃塞 ②2S2-+C032=3S2032+C02↑ ③品红溶液（或：溴水；或：KMO4溶液）C中溶液颜色较快褪去（或：品红褪色） 控制分液漏斗的活塞，使浓HSO4缓慢加入（或：控制SO2的流速；或：适当升高B中溶液 温度) (2)氯水颜色变浅，甚至褪去（或：氯水褪色或变浅） S032+4C2+5H20=2S042+10H+8C1 高一化学答案第2页共2页泸州市合江县高2025级高一下学期期中联合考试 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题)和第二部分（非选择题)两部分。第一部分第1~2页，第二部分 第3心4页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上：答卷时，考生务必将答案写在答题 卡上，答在试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 4.可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe一56 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是 A.太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅 B.液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 C.火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 D.深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 2. 利用反应CO2+HO+NH,一NHHCO3可制备碳铵。下列说法正确的是 A.中子数为8的N原子：8N B.HO的空间构型为V形 CC0z的电子式为：：0：C:0: D.NHHCO3仅含共价键 3.高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应FezO3+H2+4HC1高温2FeC2+3HO去除氧 化铁。下列说法错误的是 A.反应后白瓷中的褐色会变浅 B.该反应中Fe2O3是氧化剂，H是还原剂 C.该反应条件下H2的还原性比FeCl2强 D.每消耗11.2LH2(标准状况下)，可去除160gFe2O; 4.下列物质的用途与其性质相不对应的是 A.硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点 B.用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸，是由于其不发生化学反应 C.Ba$O4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质 D.石膏可用来制作医疗用的绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏 5.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.0.1mol/L NaCl溶液含Na+数为0.1Na B.16gO3和O2的混合气体所含氧原子数为N4 C.标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数为0.1NA D.工业合成氨的反应中，1molN2与3molH2充分反应生成的NH是2Na 6.下列关于S02和S0,的有关说法错误的是 A.食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B.SO2和SO3都有氧化性，都可以被HS还原 C.硫在空气中燃烧主要生成$O3,同时有少量$O2 D.SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 7.工业制备盐酸以H2和C12为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中 模拟制备少量HC1（如图所示)，下列说法不合理的是 A.气体a是C B.工业上不能采用混合光照的方法制备HCI C.反应过程中集气瓶口有白雾生成 D.实验方案会用至 等图标进行提示 排风 护目镜 高一化学试题第1页共4页 8.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A.K、MnO4、Na、OH B.Ag、NH4t、HCO3、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3+、Cl D.Fe2+、Lit、NO3、SO42- 9.如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是 、氮元素化合价 A.一般用排水法收集a +5引 ●e B.c的化学式为NO +3 C.向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e,说明两者发生化学反应 +2 ●d D.工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f ●c b 10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的 a -3· 治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述 氢化物单质氧化物酸 物质类别 不正确的是 FeSO A.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 溶液不 02 B.该过程中可得到化工产品HSO4 H2SO H2SO,溶液 C.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2HO=2FeS04+2HzSO4 溶液< D.该工艺流程用来除去煤燃烧时产生的$O2 Fe:(SO) 11.下列实验能达到相应实验目的的是 溶液 NH4CI和 Ca(OH)2棉花 NaOH 可上下移动的铜丝 溶液 0 浓 新制 NaOH(s) FeSO 雪水 酸 溶液 A.配制0.l0mol/L NaOH溶液B.制备并收集NHC.制备Fe(OHD2 D.制备并收集NO2 12.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y 元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A.X和Z元素组成的一种氧化物可以形成酸雨B.原子半径：X<Z<Y C.沸点：HX<H2Z D.X、Y、Z组成的正盐至少有2种 13.下列说法或有关反应的离子方程式正确的是 A.SO2通入到BaCL2溶液中：SO2+H20+Ba2+=BaS03↑+2H B.稀硝酸与少量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3一3Fe3++2NO↑+4HO C.FeCl2溶液中通入少量Cl2:2Fe+Cl2=2Fe3++2CI D.向A1Cl3溶液中滴加过量的氨水：A13++3NH3·HO=A1(OD3↑+3NH 14.绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就 是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗 -浓HSO, 糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法 搅拌棒酸性KMnO。 溶液 Na,S 溶液 不正确的是 A.反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 层轰差鲁最 B.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 X溶液 C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 一蔗糖 D.X可以是NaOH溶液 高一化学试题第2页共4页 第二部分非选择题（共58分) 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.(14分) 已知X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示。请回答下列问题： 元素 X Y Z M R Q 原子半径 0.186 0.074 0.099 0.160 /nm 主要化合价 -4、+4 -2 -1、+7 次外层电子 短周期主族 某种核素无 常用的半导 数是最外层 其它信息 元素中原子 中子 体材料 电子数的4 半径最大 倍 (1)R在元素周期表中的位置是 (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)由元素X、M、Z组成的化合物属于 化合物（选填“离子”或“共价”）。写出ZM2 的电子式 (5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)。 A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B.稳定性：R>YX4 C.Y与R形成的化合物中Y呈正价 D.酸性：HR>H2XO (6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 16.(13分) 如下图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。请回答下列有关问题： (1)反应①、②、③中属于氮的固定的是 (填序号，1分)。 (2)反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是 (3)反应③的化学方程式为 (4)下表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应 物质X 的离子方程式： 从节约原料、环境保护的角度说明选择 /N2 方案丙的原因： (① 方案 反应物 NO 免 4040 一物质X Cu、浓NO3 N,② 乙 Cu、稀NO, ③ 丙 Cu、O2、稀NO3 ,004 HNO (5)汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作 催化剂时反应过程的示意图如下： O©oNNO©o ◎◎ ◎◎ 过程1 O O 过程Ⅱ ↑↑ 个@ ©⊙ W© ⊙@囚四回© ⊙▣四四◎⊙ Rh- Rh- Rh- 该反应中氧化产物为 (填化学式)。 (6)在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出 有关反应的离子方程式： 高一化学试题第3页共4页 17.(14分) 氟硅酸钾(K$证6)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺 流程如图所示。 焦炭 HCI 氢氟酸 KCI固体 石英砂→还原1→转化1 还原2 高纯硅 转化2 →HSif6溶液 沉淀 →KSiF6 请回答下列问题： (1)K2Si证6中Si元素的化合价为 (2)“还原1”中，发生反应的化学方程式为 (3)“还原2”中，发生反应的H2与SHC3的物质的量之比为 (4)“转化2”中发生反应的化学方程式为 (5)“沉淀”后，分离出KS证6的操作为 ，该操作需要使用的玻璃仪器有 (6)该工艺中可循环使用的物质有 (填化学式)。 18.(17分) 某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(NaS2O3)并探究其性质。 (1)制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图所示： 浓硫酸 搅拌 NaOH溶液 Na2SO3 Na2S,Na2CO; A 多孔球泡B混合溶液 0 ①装置A中发生反应的化学方程式为 盛放浓硫酸的仪器名称是 (1分)，打开该仪器的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是 ②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成C02,反应的离子方程式为 ③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为 当B中SO2的 吸收效率低时，C中的现象为 除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B 中S02的吸收效率的方法： (2)预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）： 探究 预测 实验操作 实验现象 取一片pH试纸在玻璃 片上，用洁净的玻璃棒 蘸取待测液滴于试纸的 探究1 Na2S2O3溶液呈碱性 pH=8 中部，观察变化稳定后 的颜色，与标准比色卡 对比 向新制氯水中滴加 探究2 Na2S2O3具有还原性 Na2S2O3 探究2中的实验现象为 反应的离子方程式为 高一化学试题第4页共4页 泸州市合江县高2025级高一下学期期中联合考试 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1 ～ 2页，第二部分第3 ～ 4页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 4．可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Fe — 56 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是 A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅 B．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 C．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 2． 利用反应CO2 + H2O + NH3 == NH4HCO3可制备碳铵。下列说法正确的是 A．中子数为8的N原子： B．H2O的空间构型为V形 C．CO2的电子式为： D．NH4HCO3仅含共价键 3． 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应Fe2O3 + H2 + 4 HCl 2 FeCl2 + 3 H2O去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中Fe2O3是氧化剂，H2是还原剂 C．该反应条件下H2的还原性比FeCl2强 D．每消耗11.2 L H2（标准状况下），可去除160 g Fe2O3 4． 下列物质的用途与其性质相不对应的是 A．硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点 B．用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸，是由于其不发生化学反应 C．BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质 D．石膏可用来制作医疗用的绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏 5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1 mol / L NaCl溶液含Na+ 数为0.1 NA B．16 g O3和O2的混合气体所含氧原子数为NA C．标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数为0.1 NA D．工业合成氨的反应中，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3是2 NA 6． 下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 7． 工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl（如图所示），下列说法不合理的是 A．气体a是Cl2 B．工业上不能采用混合光照的方法制备HCl C．反应过程中集气瓶口有白雾生成 D．实验方案会用到 、 等图标进行提示 8． 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．K+、MnO4−、Na+、OH− B．Ag+、NH4+、HCO3−、SO42− C．Ca2+、Mg2+、NO3+、Cl− D．Fe2+、Li+、NO3−、SO42− 9． 如图是氮的“价 — 类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 D．工业制硝酸的原理为b → a → d → e → f 10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S B．该过程中可得到化工产品H2SO4 C．图中涉及的反应之一为Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 2 H2O == 2 FeSO4 + 2 H2SO4 D．该工艺流程用来除去煤燃烧时产生的SO2 11．下列实验能达到相应实验目的的是 A．配制0.10 mol / L NaOH溶液 B．制备并收集NH3 C．制备Fe (OH)2 D．制备并收集NO2 12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A．X和Z元素组成的一种氧化物可以形成酸雨 B．原子半径：X < Z < Y C．沸点：H2X < H2Z D．X、Y、Z 组成的正盐至少有2种 13．下列说法或有关反应的离子方程式正确的是 A．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+ == BaSO3 ↑ + 2 H+ B．稀硝酸与少量的铁屑反应：3 Fe + 8 H+ + 2NO3 == 3 Fe3+ + 2 NO ↑ + 4 H2O C．FeCl2溶液中通入少量Cl2：2 Fe + Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl− D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 3 NH3 · H2O == Al (OH)3 ↑ + 3 NH4+ 14．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D．X可以是NaOH溶液 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15．（14分） 已知X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示。请回答下列问题： 元素 X Y Z M R Q 原子半径 / nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 − 4、+ 4 − 2 − 1、+ 7 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 （1）R在元素周期表中的位置是_______________。 （2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______________。 （3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。 （4）由元素X、M、Z组成的化合物属于__________化合物（选填“离子”或“共价”）。写出Z2M2的电子式__________。 （5）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________（选填字母序号）。 A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：XR > YX4 C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性：HR > H2XO3 （6）写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_________________。 16．（13分） 如下图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。请回答下列有关问题： （1）反应①、②、③中属于氮的固定的是____________（填序号，1分）。 （2）反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。 （3）反应③的化学方程式为_______________________。 （4）下表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 （5）汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下： 该反应中氧化产物为____________（填化学式）。 （6）在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。 17．（14分） 氟硅酸钾（K2SiF6）常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）K2SiF6中Si元素的化合价为___________。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为___________。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”后，分离出K2SiF6的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （6）该工艺中可循环使用的物质有___________（填化学式）。 18．（17分） 某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。 （1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图所示： ① 装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。盛放浓硫酸的仪器名称是____ _______（1分），打开该仪器的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是_____________________。 ② 装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为________________________。 ③ 装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。 （2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）： 探究 预测 实验操作 实验现象 探究1 Na2S2O3溶液呈碱性 取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 pH = 8 探究2 Na2S2O3具有还原性 向新制氯水中滴加Na2S2O3 _______________ 探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为__________________。 ( 高一化学试题 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市合江县高2025级高一下学期期中联合考试 化 学 试 题 参 考 答 案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D B B C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A B C D A 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15．（14分） （1）第三周期第 Ⅶ A族 （2）介于0.099 nm ～ 160 nm之间 （3）O2− > Na+ > Mg2+ （4）离子 （5）BC （6）Cl2 + 2OH− == Cl− + ClO− + H2O 16．（13分） （1）①（1分） （2）出现红棕色气体（或：气体由无色变为红棕色） （3） （4） 方案丙制取等量的Cu(NO3)2消耗的HNO3最少，且无污染性气体产生（或：原料的利用率高，且不生成NO、NO2等有毒气体） （5）CO2 （6） 17．（14分） （1）+4 （2） （3）1∶1 （4） （5）过滤 漏斗、烧杯和玻璃棒 （6）H2、HCl 18．（17分） （1）① Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ 分液漏斗（1分） 没有打开分液漏斗上的玻璃塞 ② 2 S2− + CO32− == 3 S2O32− + CO2 ↑ ③ 品红溶液（或：溴水；或：KMnO4溶液） C中溶液颜色较快褪去（或：品红褪色） 控制分液漏斗的活塞，使浓H2SO4缓慢加入（或：控制SO2的流速；或：适当升高B中溶液温度） （2）氯水颜色变浅，甚至褪去（或：氯水褪色或变浅） S2O32− + 4 Cl2 + 5 H2O == 2 SO42− + 10 H+ + 8 Cl− ( 高一化学答案 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $