2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(五)

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(五 ) 一、选择题 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是(   ) A.硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用 B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 C.有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得 D.核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳羧酸 答案：C 解析：A.硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，非常不安全，必须改性处理才能施用保证安全，A正确； B.X射线衍射仪可通过分析X射线通过晶体后产生的衍射图案，来确定晶体的结构，包括晶胞参数、原子排列等信息，所以能用于测定磷酸盐晶体结构，B正确； C.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应（双键断裂连接）形成，而非缩聚反应（需脱去小分子），C错误； D.硬脂酸（）、油酸（）和亚油酸（）均为含18个碳的羧酸，属于十八碳酸的不同类型（饱和与不饱和），D正确； 故选C。 2．下列化学用语表达正确的是(   ) A.基态原子的价层电子排布图： B.甲基的电子式： C.的VSEPR模型： D.2-丁烯的键线式： 答案：B 解析：A.基态原子的价层电子排布式为：，价电子排布图为：，A错误； B.甲基中碳原子周围有3个共用电子对，一个单电子，电子式：，B正确； C.的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C错误； D.是1,3-丁二烯，2-丁烯的键线式：，D错误； 故选B。 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是(   ) A.极易溶于水且具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C.锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 D.具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味 答案：C 解析：A.可用于自来水的杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，而不是极易溶于水，A错误； B.晶体硅可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高无关，B错误； C.锌比铜活泼，在潮湿空气或汗水沾染下，黄铜中的锌会优先与氧气发生反应(形成致密的氧化锌保护层)，从而延缓了铜的氧化(即产生铜绿)，黄铜比纯铜制作的铜锣更耐腐蚀，C正确； D.具有还原性，向葡萄酒中添加适量能起到抗氧化的作用，从而保持葡萄酒的香味，D错误； 故选C。 4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是(   ) 选项 事实 解释 A 用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水 “相似相溶”规律 A.A B.B C.C D.D 答案：A 解析：A.用体积分数为的医用酒精杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质变性，从而失去生物活性，并非酒精具有强氧化性，A错误； B.F原子半径小于Cl原子，键长更短，的键能大于键能，因此HF热稳定性强于HCI，B正确； C.“杯酚”具有空腔结构，分子大小与“杯酚”空腔适配可形成包合物，因尺寸较大无法进入，从而实现分离，C正确； D.碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性溶剂），甲烷（非极性分子）难溶于水（极性溶剂），这符合＂相似相溶＂规律，D正确； 故选A。 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.1L溶液可制得胶体粒子数为0.01 B.1mol中键的个数为4 C.1L浓盐酸与足量反应，生成的数目为3 D.常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 答案：D 解析：A.一个胶体粒子是多个微粒的聚集体，因此所得胶体粒子数小于，A错误； B.中，每个CO分子内含有1个键，Ni与4个CO之间形成4个配位键（配位键属于键），因此中键总数为，B错误； C.浓盐酸与足量反应过程中，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应，因此12molHCl不能完全反应，生成的数目小于，C错误； D.和都由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，D正确； 故选D。 6．一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的方程式如下。下列说法正确的是(   ) A.该反应为加聚反应 B.T为 C.M中有2个手性碳原子 D.N属于线型高分子材料，具有热固性 答案：B 解析：A.由题干反应信息可知，聚合过程中有小分子生成，该反应为缩聚反应，A错误； B.根据原子守恒可知T为，B正确； C.已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由题干有机物结构简式可知，M中苯环上的两个取代基上，碳原子均连有2个相同的基团，不是手性碳，C错误； D.N类似聚乙炔结构，属于线型高分子材料，具有热塑性，D错误； 故答案为：B。 7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且其原子序数之和等于22，由这四种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是(   ) A.电负性： B.简单氢化物的稳定性： C.含配位键的数目为 D.的键角大于 答案：C 解析：根据M的结构可知，X、R形成一个化学键，Z最外层5个电子，Y最外层3个电子，结合原子序数之和等于22，故可得X为H，Y为B，Z为N，R为F。 A.X、Y、Z、R分别是H、B、N、F，电负性，A正确； B.同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：，B正确； C.M为，其阴、阳离子中各有1个配位键，含配位键的数目为，C错误； D.分别为，其中心原子杂化方式分别是杂化、杂化，键角，D正确； 故选C。 8．如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是(   ) A.物质B的电子式为 B.汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D C.工业上可用A处理E，防止其污染环境 D.检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 答案：C 解析：根据图象可知，该元素的氢化物中的化合价有-3、-2，氧化物的化合价有+2、+4，含氧酸及正盐的价态为+5，可确定该元素为N，则A为、B为联氨（）、C为、D为NO、E为、F为、G为硝酸盐、I为铵盐，以此解答。 A.物质B为联氨（），联氨可用作火箭燃料，其电子式为：，A错误； B.汽油不含氮元素，燃烧时吸入的空气中含有氮气，在放电条件下生成，导致环境污染，B错误； C.A、E分别为、，在一定条件下能和发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，C正确； D.I为铵盐和强碱反应，产生的气体为氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D错误； 故选C。 9．我国科研工作者利用作为光催化剂，以NaCl、和甲苯为原料可选择性实现C()-H的氯化，合成对氯甲苯(医药中间体)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是(   ) A.(激发态)是反应的催化剂，属于中间产物 B.步骤③反应为 C.每生成1mol对氯甲苯，需消耗2mol D.该方法的优点是选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化 答案：D 解析：A.整个反应中，初始加入的是总催化剂，反应结束后重新生成；（激发态）和都是反应过程中生成又消耗的物质，均属于中间产物，A错误； B.步骤③中，被还原为被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个与1个反应，正确离子方程式为，不是参与反应，B错误； C.总反应中，为氧化剂，为还原剂，中过氧键的2个-1价O得2mol电子生成，可氧化1mol生成与1mol芳香烃反应生成1mol氯代芳烃，故每制得1mol氯代芳烃消耗1mol，C错误； D.题干明确说明该方法“选择性实现的氯化，合成对氯甲苯”，苯环上的碳为杂化，甲基碳为杂化，因此该方法仅选择性氯化苯环上的C－H键，D正确； 答案选D。 10．由下列实验现象能得出相应结论的是(   ) 选项 实验现象 结论 A 某容器中发生反应，平衡后减小容器体积，气体颜色加深 减小容器体积，平衡逆向移动 B 将与反应所得固体溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 与反应所得产物中不含三价铁 C 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 A.A B.B C.C D.D 答案：D 解析：A.减小容器体积导致浓度增大，颜色加深，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，A错误； B.Fe与反应生成，含，但溶解时可能被Fe还原为，无法证明产物不含三价铁，B错误； C.气体可能含乙醇蒸气和（浓硫酸氧化乙醇副产物），乙醇蒸气、都能使酸性褪色，不能证明气体是乙烯，C错误； D.溶液显碱性（酚酞变红），说明水解程度大于电离程度，D正确； 故选D。 11．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“”二次电池，其工作原理如图所示。工作过程中，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是(   ) A.充电时，向多壁碳纳米管电极方向移动 B.放电时，正极反应式为 C.放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D.可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本 答案：C 解析：A.放电时，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极。在充电时，多壁碳纳米管电极为阳极，应接电源的正极。故阳离子移向阴极，即钠离子向钠箔电极方向移动，A错误； B.由图可知，放电时，二氧化碳得到电子生成单质C，正极反应式为，B错误； C.放电时，与C均沉积在多壁碳纳米管电极上，多壁碳纳米管上的电极反应式为，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重，C正确； D.与乙醇反应，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂，D错误； 故选C。 12．晶体密度为，常用作有机合成中的还原剂，其晶胞结构及部分微粒分数坐标如图所示。下列相关说法正确的是(   ) A.中存在的化学键有离子键、非极性键、配位键、σ键 B.的配位数为4 C.C点的分数坐标为 D. 答案：D 解析：A.中存在的化学键有离子键、配位键、σ键，不存在非极性键，A错误； B.晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与之紧邻且等距的有8个，的配位数为8，B错误； C.晶胞侧面可以分成两个正方形，C位于侧面分成的两个正方形中下面的正方形的中心，故分数坐标为，C错误； D.根据均摊法该晶胞中有4个，晶体密度，整理得：，D正确； 故选D。 13．工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是(   ) A.过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B.反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得 C.该条件下，氧化性： D.生成的离子方程式为 答案：A 解析：A.无论氯气是否过量，铁屑与干燥氯气发生反应Ⅰ生成，故A说法错误； B.电解饱和食盐水：，氯碱工业产物有NaOH溶液和，NaOH溶液和反应可制得NaClO，故B说法正确； C.根据上述分析，利用氧化剂氧化性强于氧化产物，因此该条件下，氧化性：，故C说法正确； D.利用溶解度小于，以及流程可知，生成离子方程式为，故D说法正确； 答案为A。 14．时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是(      ) A.的第一步水解常数的数量级为 B.X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等 C.当时， D.第一滴定终点可以选择甲基橙做指示剂，第二滴定终点时，溶液中 答案：C 解析：A.的第一步水解为，水解常数，由图可知Y点时，，即，则，数量级为，A错误； B.根据，，只与温度有关，X点和Y点溶液pH不相同，不相等，Y点和Z点溶液中相等，B错误； C.当时，溶液为：=1:1的混合溶液，根据物料守恒得，根据电荷守恒，联立两式得，C正确； D.第一滴定终点为M点，由图可知溶液为酸性，故选择甲基橙为指示剂。第二滴定终点为溶液，根据物料守恒，即，故，D错误； 故选C。 二、非选择题 15．FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有____________________、__________(任填两种) (2)“废渣”的主要成分为__________(填化学式)。 (3)“试剂X”宜选择的是__________(填序号)。 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 (4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是____________________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、____________________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是____________________。 (5)由转化为FeOOH的离子方程式是____________________。 (6)硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗amL0.0200溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为__________(用a的代数式表示)。 答案：(1)粉碎升温；适当增加硫酸浓度等 (2) (3)B (4)降低溶解度；冷却结晶；用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 (5) (6) 解析：（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温等； （2）加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为； （3）滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，宜选择铁粉，则选B； （4）乙醇是有机物，为无机物，所以加入乙醇可降低溶解度，利于晶体析出；“滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；在实验室中进行洗涤沉淀的操作是用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； （5）与NaOH、空气在溶液中反应转化为FeOOH，离子方程式是； （6）将原理方程式配平后得，可列关系式：，所以10片补血剂药片中，故一片补血剂药片中含的物质的量为，质量就为。 16．氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。回答下列问题： (1)根据下图数据计算反应的______________________。 (2)该反应正向自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (3)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高反应速率的是___________(填标号)。 A.适度增加氮气的浓度 B.适度增加氢气的浓度 C.及时将产物氨气分离出反应体系 D.降低反应温度 E.在低压下进行反应 F.加入铁催化剂 (4)在一定温度、不同压强下，以两种不同进料组成发生上述反应，反应达到平衡时的物质的量分数与压强关系如图所示。 进料组成1：、； 进料组成2：、、； 物质i的物质的量分数：。 进料组成2是___________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是______________________。 (5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： ① ② 已知：原料的有效转化率 在1L恒容密闭容器中充入1mol、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应①、②，在相同反应时间下，测得不同温度时有关物质的物质的量变化如图所示： 520℃时，的有效转化率=___________%(保留1位小数)，反应①的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 (6)电化学法合成氨相比于传统的合成氨工艺，具有低能耗，效率高的优势。一种以熔融LiCl-KCl-CsCl-(添加0.5%)为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反应式：______________________。 答案：(1)-90 (2)低温 (3)DE (4)乙；合成氨的反应为气体分子数减少的反应，在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡向气体分子数增大的方向移动即逆向移动氨气的体积分数减小 (5)33.3；0.056 (6) 解析： 17．化合物F具有多种药理活性，其部分合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是______________；B的结构简式为______________。 (2)C中官能团的名称为______________；反应③的反应类型为______________。 (3)反应①和②的顺序不能对换的原因是______________。 (4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为______________（填标号）。 a. b. c. (5)的合成过程中经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为______________。 (6)D的同分异构体中同时满足下列条件的有______________种（不考虑立体异构体）。 ①能与溶液显紫色；②能与反应 答案：(1)2，3-二羟基苯甲醛； (2)酯基、醚键；水解或取代反应 (3)防止酚羟基被氧化 (4) (5) (6)13 解析：由流程结合物质化学式，A与在的作用下发生取代反应成环得到B，B中醛基和氧化剂反应转化为C，C中酯基先水解再酸化得到D，D与在的作用下苯环上一个H被取代得到E，E与经历取代、加成和消去三步反应得到F； （1）由结构，A的化学名称是2，3-二羟基苯甲醛；由分析，B的结构简式为； （2）由结构，C含醚键、酯基；C中酯基先水解，再酸化得到D，反应③的反应类型为水解或取代反应； （3）酚羟基易被氧化，先进行反应①再进行反应②可以防止酚羟基被氧化，所以两者的顺序不能对换； （4）是吸电子基团，使酯基的C-O键更容易断裂，水解反应更易进行；为推电子基团，使酯基的C-O键更难断裂，水解反应更难进行，所以在同一条件下，反应速率大小顺序为； （5）的合成过程中，E发生取代反应，羟基上的H被取代得到，的醛基发生加成得到，所以加成的反应方程式为。 （6）D中除苯环外含有3个氧、2个碳、1个不饱和度，D的同分异构体中同时满足下列条件：①能与溶液显紫色，则含酚羟基；②能与反应，则含羧基；若苯环取代基为、-OH，则存在邻间对3种；若为-COOH、、-OH，苯环上三种不同取代基存在10种情况，共13种。 18．某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下： Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备 向圆底烧瓶A中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热A，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。 在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减 压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。 Ⅱ.乙酰苯胺的提纯 将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，____________________，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品。 已知：①反应原理： ②相关数据及物理性质：     相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解性 苯胺 93 184 微溶于水，溶于乙酸 冰醋酸 60 118 与水互溶 乙酰苯胺 135 115 305 微溶于水，溶于乙酸、热水 ③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。 回答下列问题： (1)合成反应装置中仪器D的名称是______________，仪器C中冷却水从______________（填“a”或“b”）口进入。 (2)反应混合物中加入少量锌粉的目的是______________。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因______________。 (3)控制顶端馏出温度的原因是______________。 (4)抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，需要以下操作： a.关活塞F，开抽气泵抽干； b.待洗涤剂缓慢通过； c.开活塞F，加入冷水至浸没固体； d.开活塞F，关抽气泵。 正确的顺序是______________（填标号）；重复次。 (5)活性炭不能趁热加入的原因是______________。 (6)提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是______________，乙酰苯胺的产率为______________（用含m的计算式表示）。 答案：(1)尾接管（或接引管、牛角管）；b (2)与乙酸反应生成排空气，防止苯胺被氧化（或作还原剂，防止苯胺被氧化）；锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆移，产率降低 (3)分离出反应产生的，且减少乙酸的蒸出 (4)cbad (5)防暴沸（或防止液体喷出） (6)趁热过滤； 解析：本实验是通过苯胺和乙酸反应制备乙酰苯胺()，由于乙酰苯胺加热时易被氧化，向乙酸中加入少量Zn粉，Zn粉和乙酸反应生成氢气，排出装置内的氧气，防止苯胺被氧化；由于乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，故将反应混合物倒入冷水中，使乙酰苯胺晶体析出，洗涤后得到粗品，提纯后得到纯净的乙酰苯胺，据此分析； （1）合成反应装置中仪器D的名称是尾接管（或接引管、牛角管），仪器C下口进水上口出水，故冷却水从b口进入； （2）Zn粉和乙酸反应生成氢气，排出装置内的氧气，防止苯胺被氧化（或作还原剂，防止苯胺被氧化）；锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆向移动，产率降低； （3）苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，馏出温度105℃有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出，使反应向正向进行，从而得到更多的乙酰苯胺； （4）操作：开活塞F，加入冷水至浸没固体，并保持固体层分布均匀，待洗涤剂缓慢通过，关活塞F，开抽气泵抽干，开活塞F，关抽气泵，故选cbad； （5）趁热活性炭加入以后由汽化热会引发的“暴沸”，故不能趁热加入的原因是：防暴沸（或防止液体喷出）； （6）新蒸馏的苯胺（密度）、冰乙酸（密度），冰乙酸过量，根据关系式苯胺~乙酰苯胺，乙酰苯胺的产率为。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(五 ) 一、选择题 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是(   ) A.硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用 B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 C.有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得 D.核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳羧酸 2．下列化学用语表达正确的是(   ) A.基态原子的价层电子排布图： B.甲基的电子式： C.的VSEPR模型： D.2-丁烯的键线式： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是(   ) A.极易溶于水且具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C.锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣 D.具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味 4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是(   ) 选项 事实 解释 A 用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水 “相似相溶”规律 A.A B.B C.C D.D 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.1L溶液可制得胶体粒子数为0.01 B.1mol中键的个数为4 C.1L浓盐酸与足量反应，生成的数目为3 D.常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 6．一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的方程式如下。下列说法正确的是(   ) A.该反应为加聚反应 B.T为 C.M中有2个手性碳原子 D.N属于线型高分子材料，具有热固性 7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且其原子序数之和等于22，由这四种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是(   ) A.电负性： B.简单氢化物的稳定性： C.含配位键的数目为 D.的键角大于 8．如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是(   ) A.物质B的电子式为 B.汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D C.工业上可用A处理E，防止其污染环境 D.检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 9．我国科研工作者利用作为光催化剂，以NaCl、和甲苯为原料可选择性实现C()-H的氯化，合成对氯甲苯(医药中间体)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是(   ) A.(激发态)是反应的催化剂，属于中间产物 B.步骤③反应为 C.每生成1mol对氯甲苯，需消耗2mol D.该方法的优点是选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化 10．由下列实验现象能得出相应结论的是(   ) 选项 实验现象 结论 A 某容器中发生反应，平衡后减小容器体积，气体颜色加深 减小容器体积，平衡逆向移动 B 将与反应所得固体溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 与反应所得产物中不含三价铁 C 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 A.A B.B C.C D.D 11．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“”二次电池，其工作原理如图所示。工作过程中，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是(   ) A.充电时，向多壁碳纳米管电极方向移动 B.放电时，正极反应式为 C.放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D.可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本 12．晶体密度为，常用作有机合成中的还原剂，其晶胞结构及部分微粒分数坐标如图所示。下列相关说法正确的是(   ) A.中存在的化学键有离子键、非极性键、配位键、σ键 B.的配位数为4 C.C点的分数坐标为 D. 13．工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是(   ) A.过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B.反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得 C.该条件下，氧化性： D.生成的离子方程式为 14．时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是(      ) A.的第一步水解常数的数量级为 B.X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等 C.当时， D.第一滴定终点可以选择甲基橙做指示剂，第二滴定终点时，溶液中 二、非选择题 15．FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有____________________、__________(任填两种) (2)“废渣”的主要成分为__________(填化学式)。 (3)“试剂X”宜选择的是__________(填序号)。 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 (4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是____________________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、____________________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是____________________。 (5)由转化为FeOOH的离子方程式是____________________。 (6)硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗amL0.0200溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为__________(用a的代数式表示)。 16．氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。回答下列问题： (1)根据下图数据计算反应的______________________。 (2)该反应正向自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (3)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高反应速率的是___________(填标号)。 A.适度增加氮气的浓度 B.适度增加氢气的浓度 C.及时将产物氨气分离出反应体系 D.降低反应温度 E.在低压下进行反应 F.加入铁催化剂 (4)在一定温度、不同压强下，以两种不同进料组成发生上述反应，反应达到平衡时的物质的量分数与压强关系如图所示。 进料组成1：、； 进料组成2：、、； 物质i的物质的量分数：。 进料组成2是___________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是______________________。 (5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： ① ② 已知：原料的有效转化率 在1L恒容密闭容器中充入1mol、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应①、②，在相同反应时间下，测得不同温度时有关物质的物质的量变化如图所示： 520℃时，的有效转化率=___________%(保留1位小数)，反应①的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 (6)电化学法合成氨相比于传统的合成氨工艺，具有低能耗，效率高的优势。一种以熔融LiCl-KCl-CsCl-(添加0.5%)为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反应式：______________________。 17．化合物F具有多种药理活性，其部分合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是______________；B的结构简式为______________。 (2)C中官能团的名称为______________；反应③的反应类型为______________。 (3)反应①和②的顺序不能对换的原因是______________。 (4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为______________（填标号）。 a. b. c. (5)的合成过程中经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为______________。 (6)D的同分异构体中同时满足下列条件的有______________种（不考虑立体异构体）。 ①能与溶液显紫色；②能与反应 18．某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下： Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备 向圆底烧瓶A中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热A，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。 在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减 压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。 Ⅱ.乙酰苯胺的提纯 将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，____________________，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品。 已知：①反应原理： ②相关数据及物理性质：     相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解性 苯胺 93 184 微溶于水，溶于乙酸 冰醋酸 60 118 与水互溶 乙酰苯胺 135 115 305 微溶于水，溶于乙酸、热水 ③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。 回答下列问题： (1)合成反应装置中仪器D的名称是______________，仪器C中冷却水从______________（填“a”或“b”）口进入。 (2)反应混合物中加入少量锌粉的目的是______________。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因______________。 (3)控制顶端馏出温度的原因是______________。 (4)抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，需要以下操作： a.关活塞F，开抽气泵抽干； b.待洗涤剂缓慢通过； c.开活塞F，加入冷水至浸没固体； d.开活塞F，关抽气泵。 正确的顺序是______________（填标号）；重复次。 (5)活性炭不能趁热加入的原因是______________。 (6)提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是______________，乙酰苯胺的产率为______________（用含m的计算式表示）。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $