江苏南通市海安高级中学2026届高三年级阶段性学情测试 化学试题

高三年级阶段性学情测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1B-110-16Fe-56Cu-64Zm-65Ti-48 一，单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.人工智能(AD的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能 材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法正确的是 A.制作芯片的晶体硅为分子晶体 B.电子封装时使用的纳米银属于胶体 C.AI运算时使用的散热材料铜基金刚石是一种新型无机非金属材料 D.芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2.生石灰和焦炭在电炉中制得碳化钙(CC2),再用碳化钙和空气在高温下反应生成氰氨化钙 (CaCN2),氰氨化钙进一步水解可得到碳酸钙与粗氨。下列说法正确的是 A.碳化钙的电子式为Ca B.氰氨化钙中存在N=N键 C.碳酸钙中含有离子键与共价键 D.H2O的VSEPR模型为V型 3.实验室模拟二乙醇胺(HOCH2CH2)2NH]脱硫、再生及测定SO2吸收率的过程。各步骤中装置和 原理不能达到相应实验目的的是 酸性KMnO 70%硫酸 标准溶液 碱石灰 司吸收液 NaOH 便中 胺溶液 溶液 盐酸酸化的 NaS0,固体 磁子 HO 加热视拌器 溶液 H202 吸收液 A.制取SO2 B.脱硫（吸收SO2) C.再生（解吸SO2) D.测定SO2吸收率 4.氨硼烷(HNBH)高效制氢的化学方程式为：HNBH3+4CH3OH催化剂 NH4B(OCH)4+3H↑。 下列有关说法正确的是 A.酸性强弱：H2CO3>H3BO; B.第一电离能：(O)>I1N)>(C) C.CHOH是非极性分子 D.原子半径：B)<(C)<N) 阅读下列材料，完成5~7题： 配合物因具有较特殊的性质而被广泛地应用于物质的分析、分离及生产工艺中。如向天蓝色的 [Cu(HO)4]+溶液中加入NH会使溶液转变为深蓝色；氦水可溶解AgCI;向FeCl3溶液中加入NaF 饱和溶液后，再滴加KI溶液，无颜色变化：PC2可以和乙烯分子配位，催化乙烯被氧化为乙醛： 将金矿石浸入含有CN-的溶液中，可以将Au转化为[Au(CN2]实现Au的氧化溶解；血红蛋白中 的FC2+与O2结合实现氧运输：顺铂（顺式PtNH3)2C2])通过抑制癌细胞DNA复制而发挥抗癌作 用：P507可用于萃取提纯稀土金属Y3+。 5.下列说法正确的是 A.[Au(CN)2]中Au提供空轨道，N提供孤电子对 B.顺铂（顺式Pt(NH3)2C1])中Pt的配位数为4 C.[Cu(NH3)42+中H-N-H的夹角小于NH3 D.血红蛋白中的Fe2+与O2之间的作用力为范德华力 高三化学（共3页） 第 1 6.下列说法不正确的是 A.天蓝色[Cu(HzO)4]2+与NH3配位后使溶液显深蓝色，是因为NH3的配位能力大于H2O B.[FeF]?不能氧化，是因为生成配合物后Fe+的氧化性减弱 C.氨水能溶解AgCl,是因为氨与Ag形成了[AgNH3)2]而促进AgCI溶解 D.用P507可以萃取稀土元素，是因为P507与稀土金属离子相似相溶 7、下列化学反应表示正确的是 A.氯化银溶于过量氨水：Ag*+2NHH20一[AgNH)2]+2HO B.催化乙烯被氧化为乙醛：2C,H4十02PdCL2CH,CH0 C.FeCl3溶液中滴加KI:Fe3++2I=Fe2++L D.黄金湿法治金：4Au+8CN-+2H2O=4[Au(CN)2J+4OH 8.科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳 M N 制备甲醇的方法（有少量C0产生），反应原理如图M、 N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水 CO, 双极膜 电离出H和OH向两极迁移。下列说法正确的是 A.N极为阴极，CO2发生氧化反应 00 0 B.双极膜中水电离出的OH迁移至N极区 oKO日 KCI C.电解一段时间后，M极区域溶液pH减小 稀碗酸 D.M极每消耗3molH2,N极消耗的CO2大于1mol 足 9.维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用， CH,OH 下列说法正确的是 HO OH HO HO 00 HO COOH酶AHO√人 酶BHO√人 HO OH HO OH HO OH L古洛糖酸 古洛糖酸内酯 维生素C A.L-古洛糖酸在水中的溶解度大于维生素C B.L古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 C.L-古洛糖酸内酯能使Br2的CC4溶液褪色 D.1mol维生素C最多能与2molH2发生加成反应 10.葡萄糖与NaCIO3反应可制备自来水消毒剂ClO2。反应方程式为：C6H12O6+HS04+NaC1O3 →C1O2↑+C02↑+Na2SO4+H2O(未配平)。下列说法不正确的是 A.上述反应的△S>0 B.CIO2替换C12用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C.上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D.上述反应中，每生成1molC102气体，转移电子数为6.02×102 11.某小组为探究Cu$04与少量KI的反应，进行了如下实验。 步骤I:向2mL1mol/LCuS04溶液中加入2滴1mol/LKI溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 步骤Ⅱ：向上述试管中逐滴加入N2SO3溶液，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液， 然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：2S2032凭色)+五=2无色)+S4062(无色)：CuI为白色沉淀；C在溶液中不存在： [Cu(S2O)2]3呈无色，[Cu(S2O2]2呈黄色。下列结论或推测合理的是： A.步骤I中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了Cl沉淀吸附了I2所导致。 B.步骤Ⅱ中加入Na2S2O3后，变为浅蓝色浊液，推测I2与Na2S2O3反应的速率慢于Cu与Na2S2O3 反应的速率 C.步骤Ⅱ中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测Cul与NzS2O3发生了氧化还原反应 D.Cu2+与SO32-生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 页 12.室温下，向Na2CO3溶液加入过量CSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知：Ksp(CaS04)=5.1×105、Kp(CaC03)=3.4×109,下列说法正确的是 11.5 11.0 10.5 10.0 9.5 100200300400500600 时间s A.反应CaS04+C032-=CaC03+S042正向进行，需满足c(S042)/c(C032)>1.5×104 B.反应过程中，溶液中始终存在：cNa=2c(HC03)+2c(C032)+2c(H2C0) C.0600s内，上层清液中存在：cNa)+2c(Ca2+)>cHC03）+2c(C032-)+2c(S042) D.反应后，溶液中CO32的水解程度减小 13.C0催化还原NO生成N2和CO2可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气 的最理想方案之一。将组成一定的C0与NO混合气体通入恒容密闭容器中，含氮物质反应为： 反应1：2NO(g)+C0(g)=N2O(g)+C02(g)△H1=-381.45kJ/mol 反应2：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H2=-365.05kJ/mol 反应3：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g) AH 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的 4500 Co 物质的量浓度随温度的变化如图。 4000 已知：NO的脱除率=n(转化为N的NO) ×100% 3500 NO X◆a(450,3125) n(初始的NO) 下列说法正确的是 2500 A.△H3=746.5kJ/mo1 2000 B.450℃时，n(C02):n(C0=3:1 1500 .b(450,1500) C.450C时，N0的脱除率约为80% 1000 500 c(450,500) D.其他条件不变，升高温度有利于提高NO平衡 ◆d(450,350 转化率 0 e(450,200j 100150200250300350400450 温度/℃ 二. 非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)DES(低共熔溶剂是一类新型绿色高效浸出剂，利用DES分离回收废旧三元锂离子电池 电极材料中的Li、Mn、Co、Ni元素，工艺流程如下图。 溶液C 水 氨水 溶液A 电极材料 (含L广、N pH≈8.5 LiMeO2 NiOH2沉淀 Me为 DES 浸出 Mn、Co 或Ni) 水氨水 氨水、C0 沉淀F 固体B (含[CoCL、M血CL) 沉淀E 溶解pH≈8.5 [Co0NH)+溶液 (I)已知：三元锂离子电池充放电过程的总反应：LixC6+Li1xMeO2 放电-C6+LiMe02e 对废旧电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。将锂离子电池（外凳客铁，内芯含铝置于不同 浓度的Na2S和NaCl溶液中使电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如题14图-1所示。 对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD图谱如题14图-2所示。 高三化学（共3页) 第 ●FeO 5%NaCl ■AO3 2 10%NaCl 5%NazS 10%Na S 普名 AS 200300400500600 AA NaS 时间/min 1020 3040 50 60 70 题14图-1 28() ①回收处理的是废旧锂离子电池的▲（填“正或“负”）极材料 题14图-2 ②电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险，另一方面可提高▲元素的回收率。 ③电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCI溶液中放电速率更大，其原因是▲。 ④与Na2S溶液相比，NaC1溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依 据图中的XRD图谱，分析其主要原因：▲一。 (2)向沉淀E[Co(OHz、Mn(OHDz]中加氨水、通CO2后得到[CoNH)62*,从平衡移动角度分析氨 水和CO2的作用分别是▲。 (3)已知：流程中的DES由[(CH)N+CH2COO田CI与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过CI的 配位和醇的还原、溶解等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分离， 采用DES浸出时，浸出剂的组成比 m(CH,),N'CH,COOH Cr m(电极材料) m(乙二醇) 和用量比 m(DES】 会影响分离效果。 其他条件一定时，改变组成比和用量比， 测定Ni、Co元素的浸出率， 结果如题14图-3所示。 100 60 。一组成比16 ◆一组成比1：9 0.03 0.04 0.05 0.06 题14图-3 用比 ①用量比相同时，组成比为1：9显著高于1：6的C0浸出率，可能原因为▲。 ②浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的[(CH3)N+CH2COOH刊C与乙二 醇回收率均为100%，但回收到的DES组成比会变大，原因是为▲。 15.(15分)化合物G是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如下： CH:0. CHO NaCN/HCN CO H/HO 1)NaOH/HO 2)A CHO B Zn-Hg/HCI CHO CHO 页 (I)A→B的反应经历A→X→B的过程，则X的结构简式为▲。 (2)C分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。 (3)D→E的反应类型为▲。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①含有两个苯环，且能与FCl3溶液发生显色反应； ②碱性条件水解，酸化后所得2种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学 环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为1：6：6：3。 (⑤)写出以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备 的合成路线流程图▲。 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.Ti02在生物大分子检测等领域有重要应用前景。工业上可利用高钛炉渣（主要成分为T02、 CaTi03及Si02、Fe203等)制备TiO2。 己知：①TiO2、Fe2O3在高温下与NaOH反应生成Na2TiO、NaFeO2,弱碱性条件下Na2TiO3 NaFeO2水解会生成TiO(OH2、Fe(OH)3沉淀： ②TiO(OH2难溶于稀酸或稀碱： ③Ti3+可将Fe3+还原为Fe2+。 I. 硫酸法制备TO2 浓硫酸 稀硫酸 高钛炉渣 焙烧浸取→过滤沸腾水解 过滤→Ti0OH2→TiO2 酸浸渣 滤液 (1)“培烧、浸取”时可将CaTiO3转化为Tioso.4,酸浸渣的主要成分为▲ (2)“沸腾水解时，其他条件不变，初始溶液pH对含Fe3+ 100 的TiO2*溶液水解率的影响如题16图所示，pH在1.7~ 80 1.8范围内，随着pH增大，TiO2+水解率下降的原因是 860 ▲。 (3)产品中Ti02的纯度测定 40 准确称取0.2000g样品，加入适量浓硫酸，加热至样品 20 完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝 。Ti024 0 -。-Fe3 片将TiO2+还原为Ti+,用0.1000molL-1NH4Fe(S04)2溶 1.4 1.6 1.8 2.0 液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗NH4Fe(SO4)2 初始pH 溶液18.00mL。计算样品中Ti02的纯度。▲ 题16图 Ⅱ.碱法制备TO2 (4)高钛炉渣与NaOH固体混合灼烧，冷却后加水浸出得到含大量Fe(OD3的TiO(OHz固体， 请补充完整实验方案：将固体置于容器中，A,将TiO(OHD2煅烧得TiO2。 (实验中须使用的试剂：稀H2SO4、Ti(SO4)3溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液) Ⅲ.TO2/(4-MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用（如氢键、范德华力等）强弱不同， 据此可实现对DNA碱基的识别。 HS (5)TiO2/(4-MBA)探针中，TiO2中Ti与4-MBA( OH )分子的▲原子通过配位 键稳定结合。 高三化学（共3页） 3 第 (6)氢键X-HY本质为静电作用，Y需含有孤电子对，Y与H原子带的电荷越多则氢键越强。 胞嘧啶六元环处于同一平面上。在答题卡框图中补充完整TO(4-MBA)探针与质子化胞嘧啶 形成氢键后的结构简式▲。 NH2 NH2 H N +H 质子化胞嘧啶 胞嘧啶 17.(16分)实验室研究“镁法工业烟气脱硫”，其过程如下。 已知：25℃时，Ksp(MgS(03)=3.2×108;Mg2++2SO}=[Mg(S03)2]2K=2.0×104。 I.MgSO3浆液吸收SO2 (1)室温下，边搅拌边向MgSO,浆液中匀速缓慢通入SO2,测定液相分散系中S、Mg的物质的 量之比[n(S)/nMg]及溶液pH如下表： n(S)/n(Mg) 1 1.8 2 2.2 溶液pH 8.99 6.00 4.55 3.00 ①一定能提高MgSO,浆液吸收SO2效率的实验操作有： (答两点)。 ②pH<4.55后，反应的化学方程式为A；此时S02的吸收效率将▲（填“增大”、 “减小”、“基本不变”)。 Ⅱ.MgSO3-Na2SO3混合吸收SO2 (2)单独使用MgSO3浆液吸收SO2的速率较慢 ①在MgSO3浆液中添加适量Na2SO3能加快吸收SO2的速率，原因是▲_。 ②MgSO3在水中的溶解度小于在N2SO3溶液中的溶解度的原因▲。 (3)相同温度下，控制溶液中的总c(SO})为0.2mol/L及pH=9.0,分别用MgS03-Na2SO3浆液和 MgSO3-Na2SO3清液吸收SO2。平衡时浆液、清液中溶解的Mg2+的lg(Mg2+及浆液、清液的SO2 吸收量差值（用△S表示）随吸收后溶液pH的变化理论计算结果如题17图-1所示。pH>8时， △S几乎为0，pH<8时，△S随pH减小明显增大。△S随吸收后溶液pH的变化原因是▲。 0.6 的 高浓度S02烟气 0.5 2 04 一级吸收塔 溶液1 Mgo 0.3 -浆液 02 一清液 溶液2 余气 再生/过滤 MgSOs 0.1 -8 二级吸收塔 再生液 0.0 -10 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 DH 脱硫后烟气 题17图-1 题17图-2 IⅢ.MgSO3-Na2SO3清液脱硫的“两级吸收一再生”工艺 该工艺以MgSO3-N2SO3清液做一级吸收塔中的初始吸收液，流程如题17图-2所示。 (4)溶液1转化为再生液时，发生的主要反应的离子方程式为。。 (5)分析上述工艺的优点：▲。 页 高三化学参考答案 DCDAB DBDAC ACB 14.(15分) (1)①正 (1分) ②Li (2分) ③相同质量分数的硫化钠溶液中离子浓度更大，离子所带电荷更多(2分)。 S2还原性比C强（1分)。 (共3分) ④NaC1的质量分数由5%增大至10%时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快。（共2分） (2)Co(OH)2(S)=Co2(aq)+20H(aq)(1分)，NH与Co2+发生络合反应，C02能与OH 反应生成C02(1分)，使c(Co2+、c(OH)减小(1分)，平衡正向移动 (共3分) (3)①[(CH)hN*CH2COOH]C相对含量较小，Co2+形成的[CoCl4]少(1分)；且乙二醇含量 较大，能溶解较多C02+(1分)，使得C0元素浸出率增大 (2分) ②乙二醇还原金属阳离子，被消耗 (2分) 15.(15分) OH O (1) CHO (3分) (2)sp、sp2、Sp3（2分) (3)还原反应(2分) 女 4) (3分) HCHO 1)NaOH/H2O 2)A 5 (5分) 16.(15分) (1)CaS04、Si0z (各1分有错不得分共2分) (2)Fe(OH,吸附部分TiO2+,使其水解率下降 (2分) (3)72%(3分) (4)边搅拌边加入稀HSO4至固体充分溶解(1分)，反应后，加入Ti2(SO4)溶液，至取 上层清液滴加KSCN溶液不显红色(1分)，过滤(1分)，洗涤至取最后一次洗涤滤液 加入BaC2 溶液无浑浊(1分) (共4分) (5)S (2分) 0 (6) OH (2分) 第(6)，答题卡上画这个图 17.(16分) (1)①加快搅拌速率、通过多孔球泡向浆料中通S02(2分答对1点给1分，错误视而 不见) ②S02+H20二H2S03(2分可逆符号不扣分)减小(1分) (2)①Na2S03易溶于水，溶液中c(S0})较大，与S02反应速率更快(2分) ②MgSO,能与S03形成配离子而溶解 (2分) (3)pH>8时，SO2吸收量小，均与Na2SO3溶液反应，吸收SO2的量相近(1分)； pH<8时，吸收SO2量多，促进浆液中MgSO3溶解，浆液吸收的SO2大于清液(1分) (共2分) (4)MgO+2HSO3=MaSO3 +SO +H20 (2分) (5)SO2的吸收效率高、能够防止管道堵塞、N2SO3可以循环使用(3分一点1分)