精品解析：江苏省苏州市2025届高三下学期期中摸底测试化学试卷

2025年苏州市高三期中摸底测试卷2 （总分：100分；考试时长：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Mn-55 一、单选题 （2025·江苏·一模） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是聚异戊二烯的高聚物，含有碳氢等元素，属于有机高分子化合物，所以主要成分是有机物，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于金属材料，不属于有机物，B错误； C．足球烯(C60)是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选A。 （2024·江苏·一模） 2. 与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生。下列说法正确的是 A. 中σ键与π键的数目比例为1∶1 B. 液氨电离可表示为： C. 的结构式为 D. 中存在Mg与之间的强烈相互作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．中σ键与π键的数目比例为1∶2，A错误； B．液氨发生微弱电离产生，所以液氨电离可表示为：，B正确； C．的结构式为，C错误； D．中存在Mg2+与之间的强烈相互作用，D错误； 故选B。 （2024·江苏南京·二模） 3. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确； B．可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确； C．将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成沉淀，C正确； D．灼烧固体应选坩埚，D错误； 答案选D。 （2025·江苏南通·一模） 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 4. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. H2S晶体属于共价晶体 C. SeO的空间构型是平面三角形 D. 1molH2SeO3中含有5molσ键 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3是极性分子，O3易溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C. H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D. 硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】4. D 5. A 6. C 【解析】 【4题详解】 A．H2O2分子中O的价层电子对数为 ，杂化方式均为，所有原子不会在同一直线上，H2O2分子结构：，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型是三角锥结构，C错误； D．1个H2SeO3()含5个σ键，1molH2SeO3中含有5molσ键，D正确； 故选D； 【5题详解】 A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，D错误； 故选C； （2024·江苏省南京·二模） 7. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确； C．C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确； D．二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确； 故选C。 （2022·江苏连云港·二模） 8. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Y的第一电离能比W的大 C. X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应 D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 【答案】B 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N元素；基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s2，则Y为Mg元素；W与 Y处于同一主族，则W为Ca元素；Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则Z为Cl元素。 【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A项错误； B．同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则Y的第一电离能比W的大，B项正确； C．X的简单气态氢化物为NH3，Z的单质为Cl2，二者可以发生氧化还原反应，C项错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：W＞Y，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱，D项错误； 答案选B。 （2022·福建福州·二模） 9. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极上H2→，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2-2e-=2；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl； 【详解】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A错误； B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B错误； C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确； D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D错误； 故选C。 （2025·江苏·一模） 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3，若有1molNa2CO3(106g)参加反应，生成2molNaHCO3(168g)，由于NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，所以虽然溶液变浑浊，仍不能确定NaHCO3溶解的质量小于Na2CO3溶解的质量，A不正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则表明Fe3+只与F-结合，没有与SCN-结合，从而说明结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，B正确； C．向AgNO3溶液中滴加少量新制氯水，生成AgCl白色沉淀，表明氯水中含有Cl-，后者溶液变蓝色，则表明I-被氧化为I2，Cl2、但HClO都能将I-氧化为I2，所以不能肯定氯水中存在Cl2，也就不能证明氯气与水的反应存在化学反应限度，C不正确； D．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，表明溶液中含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，D不正确； 故选B。 （2022·江苏·二模） 11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确； C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确； D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 答案选A。 （2023·江苏·一模） 12. 室温下用0.1mol·L-1溶液吸收的一种脱硫工艺流程如图所示。 已知：、，、，，，忽略通入所引起的溶液体积变化和 挥发。 下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】溶液吸收烟气中的，生成，由于的小于的，所以与反应只能生成和，被通入的氧气氧化生成​，从而获得石膏，据此回答。 A．0.1mol·L-1溶液中，依据电荷守恒可得出 ，依据物料守恒可得出 ，则由二式可得出： ，A错误； B．电离平衡常数分别为、 ，电离常数为，的水解常数为，由于，电离强于水解，故溶液中，B错误； C．“沉淀”分离后的滤液，仍是的饱和溶液，则，C错误； D．由分析知的大于的、小于的，所以与反应只能生成和，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 （2024·江苏·一模） 13. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： kJ⋅mol 反应Ⅱ： kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 kJ⋅mol B. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 C. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。 【详解】A．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，A错误； B．由分析可知曲线Y代表的是的平衡体积分数，B错误； C．1050℃-1150℃之间，与的体积分数差值越来越小，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，C正确； D．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后H₂的体积分数小于0.07，D错误； 故选C。 二、填空题 （2023·江苏·一模） 14. 锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。 （1）以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下： ①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____ ②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____ ③该工艺流程中，可循环利用物质是_______ (填化学式) 。 （2）工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。 ①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____ ②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。 （3）SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。 ①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。 ②已知 =3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。 【答案】（1） ①. ②. 能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行 ③. NH3 （2） ①. 1200℃ ②. 煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应 （3） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】（1）由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4．粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，难溶的SiO2和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。 【小问1详解】 ①由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应生成碳酸锶，，答案：； ②氨水过量会中和较多的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与锶离子结合生成碳酸锶，所以氨水过量的主要原因是能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行，答案：能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行； ③第一步转化中需要NH3H2O，在沉淀过程中会生成NH3，NH3可循环利用，故答案为：NH3； 【小问2详解】 ①随着温度的升高硫酸锶的转化率在升高，当达到1200℃后，再升高温度转化率没有明显的变化，所以选择1200℃，答案：1200℃； ②SrSO4转化率下降的可能原因是：煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知一种微粒位于顶点和面心，每个晶胞均摊4个，内部有8个另一种微粒，所以可知锶离子位于顶点和面心，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为12个，答案：12； ②是难溶物，口腔中形成了饱和溶液，设 mol·L-1，则 mol·L-1，所以，得，所以氟离子浓度为mol·L-1，答案：。 （2025·江苏盐城·一模） 15. 六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下： (-代表苯基) （1）有机物G中的官能团名称为_______。 （2）有机物F的分子式为，则其结构简式为_______。 （3）D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。 （4）D→E的过程中反应机理如下： 试写出该过程发生的反应类型：先发生_______反应，再发生_______反应。 （5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羰基、碳碳三键 （2） （3） （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （5） 【解析】 【分析】A和溴发生取代反应在苯环引入溴原子得到B，B和镁反应生成格氏试剂C，C和二氧化碳反应后水解引入羧基得到D，D与SOCl2发生取代反应引入氯原子得到E，E和F生成G，F的分子式为C10H10，结合G结构可知，F为，则E与F的反应为取代反应；G再转化为H； 【小问1详解】 由G结构可知，有机物G中的官能团名称为羰基、碳碳三键，故答案为：羰基、碳碳三键； 【小问2详解】 由分析知，有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 D中含有羧基，和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物为；其同分异构体同时满足下列条件： ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子，则结构对称；②能发生银镜反应，含有醛基或甲酸酯基；③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗4molNaOH，则含有2个甲酸酯基，且水解后生成酚羟基，故可以为或。 【小问4详解】 由图可知，该加成的历程为：苯甲酸中的羰基O(δ-)原子进攻SOCl2中的S(δ+)原子，一根S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，随后Cl-进攻羰基C原子，发生加成反应；O-C键和S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，S转化为SO2离去，羟基的电子对向碳原子转移形成碳氧双键，使羟基H带部分正电荷，随后Cl-进攻羟基H(δ+)原子，形成HCl离去，发生消去反应，故答案为：加成反应；消去反应； 【小问5详解】 苯乙烯和溴加成引入溴原子，再发生消去反应得到苯乙炔；苯甲酸和SOCl2发生D生成E的反应引入氯原子，再和苯乙炔发生E生成G的反应得到，再和发生G生成H的反应生成产物，故流程为：。 （2022·江苏连云港·二模） 16. 工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 ①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1。则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=_______kJ·mol−1。 ②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。 （2）NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。 ①写出NO与ClO反应的离子方程式：_______。 ②烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能原因是_______。 （3）TiO2光催化。主要是利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O)和h+(h+代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO2、NO等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV。 ①TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为_______。 ②在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是_______。 【答案】（1） ①. -285.2 ②. SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢 （2） ①. 4NO+3ClO+2H2O = 4NO+4H++3Cl- ②. SO2能溶于水，反应后使溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增强，NO去除率升高 （3） ①. 催化剂在紫外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空位；氧气在CB端得电子生成·O，·O结合 H2O生成H2O2，H2O2在CB端生成·OH；H2O和·OH-进入VB端的空位生成·OH ②. 金属离子掺杂引起的电子跃迁的能量小于3.2eV 【解析】 【小问1详解】 ①已知a：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1， 根据图示可知b：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH =−241.6 kJ·mol−1。 根据盖斯定律，将2×b-a，整理可得2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=-285.2 kJ/mol； ②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢，因此反应速率几乎不变； 【小问2详解】 ①ClO具有强氧化性，会将NO氧化为，ClO被还原为Cl-，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：4NO+3ClO+2H2O = 4NO+4H++3Cl-； ②烟气中含有少量SO2，SO2能溶于水，反应产生H2SO3，使反应后溶液pH降低，ORP值增大，氧化能力增强，从而导致NO去除率升高，故提高了NO的脱除率； 【小问3详解】 ①TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为：催化剂在紫外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空位；氧气在CB端得电子生成·O，·O结合 H2O生成H2O2，H2O2在CB端生成·OH；H2O和·OH-进入VB端的空位生成·OH； ②在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。由于TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV，因此对所掺杂金属离子的要求是：金属离子掺杂引起的电子跃迁的能量小于3.2eV。 （2024·江苏苏州·三模） 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ.催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入 和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。 ①时出口处气体流量略高于的原因是___________。 ②反应进行 后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。 Ⅱ.用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的 ___________。 ②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的___________(用、表示)。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________。 ②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成 ②. 分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低 （3） ①. ②. （4） ①. 温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快 ②. 高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ中反应物是碳酸钙和甲烷，发生反应生成氧化钙、CO和氢气，主要反应的化学方程式：； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ反应化学方程式：生成与的物质的量相等，步骤Ⅱ中还存在少量副反应：生成CO，则时出口处气体流量略高于的原因是：步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成； ②反应进行 后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是：分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，反应I-反应II可得反应Ⅲ，则反应Ⅲ的 -985.2-(-116.2)= ； ②反应I-反应II可得反应Ⅲ，两式相减则平衡常数相除，则相同温度下反应Ⅲ的； 【小问4详解】 ①当温度低于时，催化剂活性较佳，且温度逐渐升高反应速率加快，因此的去除率随温度升高而升高，可能原因是：温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快； ②当温度高于时，反应物加入氧气，能与甲烷发生燃烧反应，使甲烷的量减少，反应物浓度减小，使脱硝反应速率减慢，的去除率随温度升高而降低，可能原因是：高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年苏州市高三期中摸底测试卷2 （总分：100分；考试时长：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Mn-55 一、单选题 （2025·江苏·一模） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 （2024·江苏·一模） 2. 与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生。下列说法正确的是 A. 中σ键与π键的数目比例为1∶1 B. 液氨电离可表示为： C. 的结构式为 D. 中存在Mg与之间的强烈相互作用 （2024·江苏南京·二模） 3. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 （2025·江苏南通·一模） 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 4. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. H2S晶体属于共价晶体 C. SeO的空间构型是平面三角形 D. 1molH2SeO3中含有5molσ键 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3是极性分子，O3易溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C. H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D. 硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se （2024·江苏省南京·二模） 7. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 （2022·江苏连云港·二模） 8. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Y的第一电离能比W的大 C. X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应 D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 （2022·福建福州·二模） 9. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 （2025·江苏·一模） 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D （2022·江苏·二模） 11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 （2023·江苏·一模） 12. 室温下用0.1mol·L-1溶液吸收的一种脱硫工艺流程如图所示。 已知：、，、，，，忽略通入所引起的溶液体积变化和 挥发。 下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1溶液中： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： （2024·江苏·一模） 13. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： kJ⋅mol 反应Ⅱ： kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 kJ⋅mol B. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 C. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 二、填空题 （2023·江苏·一模） 14. 锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。 （1）以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下： ①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____ ②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____ ③该工艺流程中，可循环利用物质是_______ (填化学式) 。 （2）工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。 ①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____ ②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。 （3）SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。 ①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。 ②已知 =3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。 （2025·江苏盐城·一模） 15. 六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下： (-代表苯基) （1）有机物G中的官能团名称为_______。 （2）有机物F的分子式为，则其结构简式为_______。 （3）D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。 （4）D→E的过程中反应机理如下： 试写出该过程发生的反应类型：先发生_______反应，再发生_______反应。 （5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 （2022·江苏连云港·二模） 16. 工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 ①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1。则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=_______kJ·mol−1。 ②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。 （2）NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。 ①写出NO与ClO反应的离子方程式：_______。 ②烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能原因是_______。 （3）TiO2光催化。主要是利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O)和h+(h+代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO2、NO等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV。 ①TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为_______。 ②在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是_______。 （2024·江苏苏州·三模） 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ.催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入 和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。 ①时出口处气体流量略高于的原因是___________。 ②反应进行 后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。 Ⅱ.用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的 ___________。 ②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的___________(用、表示)。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________。 ②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $