精品解析：黑龙江大庆市肇源县中心片区2025-2026学年八年级下学期阶段检测化学试卷

2025-2026学年度下学期初三阶段检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题3分,共30分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 A. 水车灌溉 B. 烧制陶瓷 C. 雕版印刷 D. 剪纸窗花 【答案】B 【解析】 【详解】A、水车灌溉无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧制陶瓷时黏土经高温反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、雕版印刷无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、剪纸窗花仅改变纸的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 往试管里加入锌粒 C. 检查装置气密性 D. 用水吸收CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误。 B、取用块状固体药品时，先把试管横放，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部，图中所示操作错误。 C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。图中所示操作正确。 D、一氧化碳难溶于水，所以不能用水吸收一氧化碳，图中所示操作错误。 故选：C。 3. 对于化学反应，化学反应前后没有发生变化的是 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥气体的质量 A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变； 化学反应前后，分子的个数可能变化，对于题干中反应，由物质的计量系数可知，分子数目改变； 化学反应前后，气体的质量可能改变，对于题干中反应，由于碳是固体，反应前后气体质量发生改变； 化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变； 因此①③⑤在化学反应前后肯定没有变化。 故选A。 4. 下列有关物质性质与用途的说法，错误的是 A. 石墨有滑腻感，可用来作电极 B. C60有超导性，可用来作超导体 C. 活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D. 金刚石的硬度大，可用来切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨有滑腻感，可以做石墨电刷，石墨具有导电性，可用来作电极，因此，选项A说法错误，故符合题意； B.C60有超导性，可用来作超导体，因此，选项B说法正确，故不符合题意； C.活性炭 结构疏松多孔，有吸附性，可用来吸附异味，因此，选项C说法正确，故不符合题意； D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃，因此，选项D说法正确，故不符合题意。 故选A。 5. 煤油是一种由石油提炼得到的液体燃料。煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式为X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为 A. H2SO4 B. C4H4S C. C4H6S D. C4H8S 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、S、H、O的个数分别是0、0、0、12，生成物中含C、S、H、O的个数分别是：4、1、4、12，故反应物中还应含4个C、1个S、4个H，故X的化学式为：C4H4S。 故选B。 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢不断分解产生氧气，随着过氧化氢溶液加入，氧气质量不断增加，该图像能正确反映变化关系； B、在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解产生氧气， 但过氧化氢溶液量一定，反应结束后氧气质量不再增加，而不是随着二氧化锰质量增加氧气一直增加，该图像不能正确反映变化关系； C、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，其质量开始为0，反应开始后逐渐增加，反应结束后不再变化，该图像不能正确反映变化关系； D、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量会减少，但不会减少至0（剩余锰酸钾和二氧化锰），该图像不能正确反映变化关系。 故选A。 7. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中，Na为+1价，O为-2价，则氯元素(Cl)的化合价是 A. -1 B. +1 C. -2 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为零。NaClO中，Na为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，则，解得。故选B。 8. 将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是 A. 1：1 B. 1：2 C. 3：4 D. 3：8 【答案】B 【解析】 【详解】碳燃烧的化学方程式为：、， A、由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1：1的碳和氧气反应后，碳过量，密闭容器中的气态物质是一氧化碳，为纯净物； B、质量比为1：2的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳，为混合物； C、质量比为3：4的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的二氧化碳，密闭容器中的气态物质是二氧化碳，为纯净物； D、质量比为3：8的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的一氧化碳，密闭容器中的气态物质是一氧化碳，为纯净物。 故选B。 9. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 对该反应的认识正确的是 A. 该反应是分解反应 B. W待测值是13 C. P是生成物 D. 物质H是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；G物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；H物质的质量不变故H物质不参与反应。根据质量守恒定律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克。 【详解】A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故错误； B、反应后物质W的质量为：18g-5g=13g，故正确； C、P物质的质量减少故为反应物，故错误； D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故错误。 故选B。 10. 将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中 A. 一定含有碳、氢、氧三元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，则该物质中一定不含氧元素。 故选C。 二、填空题（每空1分，共18分） 11. 利用所学的知识回答下列问题 （1）活性炭具有很强的 _________ ，可以除去冰箱内的异味。 （2）书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质 _________。 （3）金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是__________________ 。 （4）水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同的原因是 ___________。 （5）生活中硬水软化的方法是 _____________ 。 【答案】（1） 吸附性 （2） 不活泼（或稳定） （3） 碳原子的排列方式不同 （4） 分子构成不同 （5） 煮沸 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可吸附异味、色素等物质，因此可除去冰箱异味。 【小问2详解】 常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，用碳素墨水书写的档案可以长期保存不褪色。 【小问3详解】 金刚石和石墨均为碳单质，组成元素相同，但二者的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在很大差异。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质不同。 【小问5详解】 生活中通过煮沸，可将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，从而降低水的硬度。 12. “从生活走向化学，从化学走向社会”。 （1）倒开水时，要把开水瓶的软木塞___________（填“倒放”或“正放”）在桌面上。 （2）厨房里的大豆油用___________（填“细”或“广”）口瓶盛装。 （3）厨房中加碘食盐中“碘”指的是__________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 【答案】（1） 倒放 （2） 细 （3） 元素 【解析】 【小问1详解】 类比实验室试剂瓶瓶塞的使用规范，软木塞倒放可避免桌面杂质污染塞子，防止后续塞回时污染开水； 【小问2详解】 大豆油是液体，和实验室液体药品存放规则一致，细口瓶适合盛装液体，方便倾倒且能减少挥发； 【小问3详解】 加碘食盐的“碘”描述的是宏观组成，指碘元素，不特指具体的微观粒子，和其存在形态无关。 13. 写出下列化学方程式： （1）碳不充分燃烧的反应：_________。 （2）不使用催化剂的实验室制取氧气的反应：________。 （3）生成两种气体单质的分解反应：________ 。 （4）产生蓝紫色火焰的反应： _______________ 。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气不足时发生不充分燃烧生成一氧化碳，配平满足原子守恒即可。 【小问2详解】 实验室制氧气的三类反应中，过氧化氢、氯酸钾制氧都需要二氧化锰作催化剂，只有高锰酸钾受热分解无需额外添加催化剂，注意标注加热条件和气体符号。 【小问3详解】 该反应为分解反应，生成物氢气、氧气均为气体单质，是初中阶段最典型的符合要求的反应。 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧会产生特征性的蓝紫色火焰，符合题干描述。 14. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D为化合物，A与B常温下是液体且组成元素相同。已知丙是地壳中含量第二的金属元素，D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （1）写出有关物质的名称：C___________，D___________； （2）写出下列化学方程式A→B+甲：___________； （3）甲物质能做助燃剂，说明甲物质具有___________，(化学性质)写出甲物质与丙反应的化学方程式：___________； （4）丙与甲反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. 二氧化碳 （2） （3） ①. 助燃性 ②. （4） 化合反应 【解析】 【分析】过氧化氢和水均是由H、O元素组成，且常温下均是液体，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可推出A为过氧化氢，B为水，则甲为氧气；电解水生成氢气和氧气，氢气属于单质，可推出乙为氢气；地壳中含量第二的金属元素是铁元素，可推出丙为铁；甲（氧气）能与丙（铁）反应生成C，可推出C为四氧化三铁；大气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，且二氧化碳是植物光合作用的原料，可推出D为二氧化碳，代入验证，符合题意； 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A→B+甲的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气； 【小问3详解】 由分析可知，甲为氧气，氧气可作助燃剂，说明氧气具有助燃性，能支持燃烧； 由分析可知，甲为氧气，丙为铁，甲与丙的反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 【小问4详解】 该反应的反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 三．实验和科学探究题（每空1分，共16分） 15. 实验小组同学按如图所示装置探究二氧化碳的性质，请回答下列问题 （1）A中的实验现象为___________。 （2）B中发生反应的化学方程式___________。 （3）在装置C中，观察到干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变为红色，说明使紫色石蕊变红的物质是___________(写化学式)。 【答案】（1）蜡烛由下到上依次熄灭 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故A中的实验现象是：蜡烛由下到上依次熄灭； 【小问2详解】 B中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在装置C中，观察到干石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿石蕊纸花由紫色变为红色，说明二氧化碳与水发生了反应，使紫色石蕊变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故填：。 16. 某兴趣小组以“探究单质碳与金属氧化物反应的实验”为主题，开展项目式学习。 (一)基础实验探究 小组同学用图所示装置进行木炭与氧化铜反应的实验，请回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是___________。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是___________。 （3）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是___________。 （4）继续加热，观察到澄清石灰水逐渐变___________，黑色粉末变为___________。请你写出试管①中反应的化学方程式：___________，这个实验说明木炭具有___________性。 （5）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是___________。 (二)拓展性实验探究 在学习过程中，小李同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成，也可能生成CO。那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？” 【提出猜想】 （6）猜想①：只生成；猜想②：只生成CO；猜想③：___________； 请将猜想③补充完整：___________； 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。 【方案设计】通过上述资料和已学知识，小李同学初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。 根据小李的设想，请完成下列填空： 若试纸不变色，石灰水变浑浊，则猜想①成立。 （7）若试纸变蓝色，石灰水___________，则猜想②成立。 （8）若试纸___________，石灰水变浑浊，则猜想③成立。 【实验验证】经过思考之后，小李设计了如下图实验装置。 实验步骤： ①打开弹簧夹，先通一段时间纯净、干燥的；②关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯加热。 【结论】小李通过分析实验现象，确认猜想③是正确的。 【反思与评价】 （9）加热前，先通一段时间纯净、干燥的，目的是___________。 （10）请从环保的角度分析，实验装置中存在不足之处是___________。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分进行 （3）刚开始预热时，试管①内的空气受热膨胀逸出，此时尚未反应生成二氧化碳 （4） ①. 浑浊 ②. 红色 ③. ④. 还原 （5）防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂，同时防止生成的热铜被空气中氧气重新氧化为氧化铜 （6）既生成，又生成 （7）不变浑浊 （8）变蓝 （9）排尽装置内原有空气，防止空气中的碳氧化物干扰反应生成气体的检验 （10） 没有尾气处理装置，有毒的一氧化碳会污染空气 【解析】 【小问1详解】 碳还原氧化铜需要高温，酒精灯加网罩可聚拢火焰提升温度。 【小问2详解】 研磨混合反应物，目的是增大接触面积，让反应更充分。 【小问3详解】 预热时逸出的气泡是试管内受热膨胀的空气，不是反应生成的二氧化碳，因此石灰水不变浑浊。 【小问4详解】 碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，因此石灰水变浑浊，黑色氧化铜变为红色的铜，化学方程式为：；碳在反应中夺取氧化铜中的氧，体现还原性。 【小问5详解】 停止加热后先撤导管是防止倒吸炸裂热试管，夹紧乳胶管待冷却再倒粉末，是防止热的铜接触氧气重新被氧化。 【小问6详解】 产物猜想中，已有两种单一气体猜想，第三种为两种气体同时存在，故猜想③是既生成，又生成。 【小问7详解】 根据题给资料，氯化钯试纸遇变蓝，遇不变，猜想②是只有，因此只含时试纸变蓝、石灰水不变浑浊。 【小问8详解】 猜想③是两种气体都存在，同时含两种气体时试纸变蓝、石灰水变浑浊。 【小问9详解】 实验前通氮气是为了排走装置内原有空气，避免空气中的含碳物质干扰产物检验。 【小问10详解】 有毒，该装置缺少尾气处理，直接排放会污染空气，是装置的环保缺陷。 四．计算题（6分） 17. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答。 （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 【答案】（1）1.6 （2）设：该反应消耗过氧化氢的质量为x。 x=3.4g 答：该反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应过程中氧气逸出，根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则反应生成氧气的质量为35g-33.4g=1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期初三阶段检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题3分,共30分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 A. 水车灌溉 B. 烧制陶瓷 C. 雕版印刷 D. 剪纸窗花 2. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 往试管里加入锌粒 C. 检查装置气密性 D. 用水吸收CO 3. 对于化学反应，化学反应前后没有发生变化的是 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥气体的质量 A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 4. 下列有关物质性质与用途的说法，错误的是 A. 石墨有滑腻感，可用来作电极 B. C60有超导性，可用来作超导体 C. 活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D. 金刚石的硬度大，可用来切割玻璃 5. 煤油是一种由石油提炼得到的液体燃料。煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式为X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为 A. H2SO4 B. C4H4S C. C4H6S D. C4H8S 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 7. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中，Na为+1价，O为-2价，则氯元素(Cl)的化合价是 A. -1 B. +1 C. -2 D. +2 8. 将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是 A. 1：1 B. 1：2 C. 3：4 D. 3：8 9. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 对该反应的认识正确的是 A. 该反应是分解反应 B. W待测值是13 C. P是生成物 D. 物质H是该反应的催化剂 10. 将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中 A. 一定含有碳、氢、氧三元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 二、填空题（每空1分，共18分） 11. 利用所学的知识回答下列问题 （1）活性炭具有很强的 _________ ，可以除去冰箱内的异味。 （2）书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质 _________。 （3）金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是__________________ 。 （4）水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同的原因是 ___________。 （5）生活中硬水软化的方法是 _____________ 。 12. “从生活走向化学，从化学走向社会”。 （1）倒开水时，要把开水瓶的软木塞___________（填“倒放”或“正放”）在桌面上。 （2）厨房里的大豆油用___________（填“细”或“广”）口瓶盛装。 （3）厨房中加碘食盐中“碘”指的是__________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 13. 写出下列化学方程式： （1）碳不充分燃烧的反应：_________。 （2）不使用催化剂的实验室制取氧气的反应：________。 （3）生成两种气体单质的分解反应：________ 。 （4）产生蓝紫色火焰的反应： _______________ 。 14. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D为化合物，A与B常温下是液体且组成元素相同。已知丙是地壳中含量第二的金属元素，D在大气中浓度过高会引起温室效应，也是光合作用的原料。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。 （1）写出有关物质的名称：C___________，D___________； （2）写出下列化学方程式A→B+甲：___________； （3）甲物质能做助燃剂，说明甲物质具有___________，(化学性质)写出甲物质与丙反应的化学方程式：___________； （4）丙与甲反应的基本反应类型是___________。 三．实验和科学探究题（每空1分，共16分） 15. 实验小组同学按如图所示装置探究二氧化碳的性质，请回答下列问题 （1）A中的实验现象为___________。 （2）B中发生反应的化学方程式___________。 （3）在装置C中，观察到干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变为红色，说明使紫色石蕊变红的物质是___________(写化学式)。 16. 某兴趣小组以“探究单质碳与金属氧化物反应的实验”为主题，开展项目式学习。 (一)基础实验探究 小组同学用图所示装置进行木炭与氧化铜反应的实验，请回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是___________。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是___________。 （3）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是___________。 （4）继续加热，观察到澄清石灰水逐渐变___________，黑色粉末变为___________。请你写出试管①中反应的化学方程式：___________，这个实验说明木炭具有___________性。 （5）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是___________。 (二)拓展性实验探究 在学习过程中，小李同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成，也可能生成CO。那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？” 【提出猜想】 （6）猜想①：只生成；猜想②：只生成CO；猜想③：___________； 请将猜想③补充完整：___________； 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。 【方案设计】通过上述资料和已学知识，小李同学初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。 根据小李的设想，请完成下列填空： 若试纸不变色，石灰水变浑浊，则猜想①成立。 （7）若试纸变蓝色，石灰水___________，则猜想②成立。 （8）若试纸___________，石灰水变浑浊，则猜想③成立。 【实验验证】经过思考之后，小李设计了如下图实验装置。 实验步骤： ①打开弹簧夹，先通一段时间纯净、干燥的；②关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯加热。 【结论】小李通过分析实验现象，确认猜想③是正确的。 【反思与评价】 （9）加热前，先通一段时间纯净、干燥的，目的是___________。 （10）请从环保的角度分析，实验装置中存在不足之处是___________。 四．计算题（6分） 17. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答。 （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $