精品解析：黑龙江省大庆市肇源县西部四校2024-2025学年八年级下学期4月月考化学试题

2024-2025学年度4月质量监测 初三化学试题 C-12 H-1 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(只有一个正确答案，每个题1分，共20分) 1. 用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物 C. 每个生成物分子由3个原子构成 D. 参加反应的和分子个数比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为6个和2个反应生成4个，其中一个没有参与反应，故该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、由图可知，该反应有1种生成物，为，不符合题意； C、由图可知，每个生成物分子由1个和3个共四个原子构成，不符合题意； D、由图可知，参加反应的和的分子个数比为：6:2=3:1，不符合题意。 故选A。 2. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 一定质量的铁在足量氧气中燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，图像能正确反映对应的变化关系； B、一定质量的铁在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，图像不能正确反映对应的变化关系； C、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽，瓶内压强不能恢复至原大小，图像不能正确反映对应的变化关系； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，在化学反应前后质量不会改变，图像不能正确反映对应的变化关系。 故选A。 3. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法中不正确的是 A 用酒精灯给试管中液体加热时，先使试管底部均匀受热，后用外焰固定加热 B. 连接玻璃导管和带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后稍用力转动插入橡胶塞 C. 排水法收集满气体后，先将集气瓶取出水面，后用玻璃片盖住瓶口 D. 连接好气体发生装置后，先检查装置的气密性，后装药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精灯给试管中液体加热时，先使试管底部均匀受热，后用外焰固定加热，A选项正确； B、连接玻璃导管和带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后稍用力转动插入橡胶塞，B选项正确； C、排水法收集满气体后，先在水下用玻璃片盖住瓶口，后将集气瓶取出水面，C选项错误； D、连接好气体发生装置后，先检查装置的气密性，后装药品，D选项正确。 故选：C。 4. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应。故选B。 5. 物质的性质决定物质的用途。下列含碳物质中，常用于去除冰箱、汽车中的异味的是 A. 活性炭 B. 金刚石 C. 石墨 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，用于去除冰箱、汽车中的异味，故正确； B、金刚石无吸附性，不能用于去除冰箱、汽车中的异味，故错误； C、石墨无吸附性，不能用于去除冰箱、汽车中的异味，故错误； D、C60不能用于去除冰箱、汽车中的异味，故错误。 故选A。 6. 大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为 A. C6H12 B. C6H12O C. C6H12O6 D. C6H12O8 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。 7. 以下关于质量守恒定律的说法和应用的说法正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 B. 室温下1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳 C. 根据质量守恒定律，在空气中灼烧铜丝后，固体质量一定增加 D. 质量守恒定律的微观本质是反应前后分子和原子的种类都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后，质量减轻是因为生成的二氧化碳和水蒸气跑掉了，属于化学变化，符合质量守恒定律，故说法错误； B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳，恰好完全反应时，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，完全反应后，碳有剩余，所以1g碳与1g氧气充分反应后得到二氧化碳小于2g，故说法错误； C、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的固体质量一定增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，故说法正确； D、质量守恒定律的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故说法错误。 故选C。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. 2HgO2Hg+O2↑ C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. P+O2P2O5 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应的生成物氧化镁化学式书写错误，氧化镁化学式为MgO ，正确的方程式为：2Mg+O22MgO，选项错误； B、氧化汞加热生成汞和氧气，方程式为：2HgO2Hg+O2↑，选项正确； C、该反应的生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，正确的方程式为：，选项错误； D、该反应没有配平，条件为点燃，正确的方程式为：，选项错误。 故选B。 9. 为了检验一瓶无色气体是氧气还是二氧化碳，最合适的方法是 A. 闻气味 B. 测定质量 C. 观察颜色 D. 将带火星的小木条伸入瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】氧气与二氧化碳均为无色无味的气体，闻气味、观察颜色无法检验，二氧化碳的密度大于氧气大于空气，测定质量的方法理论上可行，但操作难度相对较大，要控制气体均为纯净物，二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，带火星的小木条伸入瓶中，小木条熄灭，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该方法能够快速检验气体是氧气还是二氧化碳。 【详解】根据分析，检验氧气与二氧化碳最合适的方法是将带火星的木条伸入瓶中； 故选D。 10. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 11. 下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A. 镁条燃烧 B. 红磷燃烧 C. 蒸馏水食盐水混合 D. 制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律； C、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律； D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律； 答案：B。 12. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 13. 下列关于碳单质的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都具有可燃性 B. 焦炭能用于冶炼金属，体现了碳单质具有氧化性 C. 石墨具有良好的导电性，能用于制作电极 D. 使用碳素墨水书写档案，有利于保存更长的时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都具有可燃性，故A说法正确； B、焦炭能用于冶炼金属，体现了碳单质具有还原性，故B说法错误； C、石墨具有良好的导电性，能用于制作电极，故C说法正确； D、碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，所以使用碳素墨水书写档案，有利于保存更长的时间，故D说法正确； 故选：B。 14. 下列关于二氧化碳性质的验证，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验验证了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，密度属于物理性质，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，既有物理性质，又有化学性质，不符合题意； B、该实验验证了二氧化碳能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意； C、该实验验证了二氧化碳能与氢氧化钙反应，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、该实验中，倒入二氧化碳后，右端下沉，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，证明的是二氧化碳的物理性质，符合题意。 故选D。 15. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，分离并回收反应后的物质，实验流程如下图所示(注：不考虑实验过程中的损失)。 下列说法正确的是 A. 固体A属于纯净物 B. 生成氧气的质量为11.8g C. 实验中得到5.5g黑色固体C D. 原混合物中含有25.5g氯酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，氯化钾是固体，二氧化锰是黑色固体，是反应的催化剂，在反应前后其质量和化学性质不变，因此固体A是氯化钾和二氧化锰的混合物，故A选项不符合题意； B、二氧化锰能溶于水，氯化钾易溶于水，因此固体A经过溶解、过滤、蒸发得到白色固体B，白色固体B为氯化钾，其质量为14.9g，设生成的氧气的质量为x，，，x=9.6g，即生成氧气的质量为9.6g，故B选项不符合题意； C、二氧化锰能溶于水，氯化钾易溶于水，因此固体A经过溶解、过滤、洗涤、干燥得到黑色固体C，黑色固体C为二氧化锰，设参加反应的氯酸钾的质量为y，，，y=24.5g，即原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，则原混合物中二氧化锰的质量为30.0g-24.5g=5.5g，二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后其质量和化学性质不变，因此实验中得到5.5g黑色固体C，故C选项符合题意； D、由C选项分析可知，原混合物中含有24.5g氯酸钾，故D选项不符合题意。 故选C。 16. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 17. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。 18. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 19. 兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 该实验探究木炭的可燃性 B. 该实验中生成铜的质量一定为 C. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 D. 实验中，固体中至少有木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验探究的是木炭的还原性，选项错误； B、根据质量守恒定律，反应前后固体减少了22g，减少的固体质量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式计算，该实验中生成铜的质量一定为64 g，选项错误； C 、实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸，使试管炸裂，选项错误； D、根据选项B中的计算可知，实验中，100g固体中至少有6g木炭，选项正确。 故选D。 20. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 只含有C、H、O三种元素 D. 含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】B 【解析】 【详解】一定质量某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，该化合物的质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，又由于二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素质量为，又根据“反应前后元素的种类和质量不变”，则该化合物中含碳、氢元素共2.4g+0.6g=3g<4.6g，则该化合物中一定含有氧元素。故选B。 二、非选择题(每空1分，共34分) 21. 石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛应用。 回答下列问题： （1）石墨的用途可以是______。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）AB （2）物理 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、石墨具有滑腻感，且为深灰色，可用于制铅笔芯，故选项正确； B、石墨具有导电性，可用作电极，故选项正确； C、石墨很软，不能用于切割大理石，故选项错误； 故选：AB； 【小问2详解】 活性炭作冰箱除味剂，不需要通过化学变化表现出来，是利用其物理性质； 【小问3详解】 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 22. 配平下列化学方程式： （1）______ （2） ______ （3） ______ 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此化学方程式中等号两边各原子的数目都相等。 【小问1详解】 该题采用最小公倍数法配平。左边KClO3中含3个O，右边O2中含2个O，取最小公倍数6，KClO3前化学计量数为2，O2前化学计量数为3。然后根据K和Cl在两边各2个，因此KCl前化学计量数为2。 【小问2详解】 该题采用“设1法”配平。假设CH4前的化学计量数为“1”，一个CH4中含有4个氢原子，则等号右边氢原子的个数也为4，H2O前化学计量数为“2”； 一个CH4中含有1个碳原子，则等号右边碳原子的个数也为1，CO2前化学计量数为“1”；等号右边一个二氧化碳分子中含有氧原子2个，两个水分子中含有2个氧原子，右边一共含有4个氧原子，因此等号左边也应该有4个氧原子，故O2前的化学计量数“2”。 【小问3详解】 该题采用“设1法”配平。假设最复杂的化学式Fe2O3前的化学计量数为“1”，则等号右边Fe前化学计量数为“2”；反应中一个CO转变为一个CO2，得到一个氧原子，每一个Fe2O3中含有3个氧原子，反应中必须有3个CO与一个Fe2O3反应，故CO前化学计量数为3；根据等号两边碳原子个数相等，右边CO2前化学计量数为3。 23. 根据信息写出下列反应的化学方程式。 （1）白色固体氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。 （2）两种气体单质参加的化合反应，且其中的一种气体具有助燃性。 （3）铁丝在氧气中燃烧：______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 常见的具有助燃性的气体单质是氧气，氢气（属于单质）能在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 24. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是______。这个式子不仅表明反应物是______，反应条件是______，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 【答案】 ①. ②. 硫和氧气(或S和O2) ③. 点燃 ④. 32 ⑤. 32 【解析】 【详解】硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 化学方程式中等号左边是反应物，等号右边是生成物，等号上表示的是反应条件，因此这个式子表明反应物是硫和氧气（或S和O2），反应条件是点燃。 化学方程式通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，根据该反应的化学方程式，反应中硫、氧气、二氧化硫三种物质的质量比为：32∶32∶64，即在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 25. 如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）请补画图中方框内的分子模型。 （2）请设计一种方法鉴别该反应的两种气体产物。 【答案】（1） （2）将两种气体分别通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的为氮气。 【解析】 【详解】(1)由微观反应示意图可知，反应前碳原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、2、3，反应后碳原子、氮原子、氧原子的个数分别为2、2、4，根据质量守恒定律可知，图中方框内还需要补充1个碳原子和1个氧原子，即1个一氧化碳分子，图示为；故答案为：； (2)由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气无此性质，因此鉴别二氧化碳和氮气的方法是将两种气体分别通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，不变浑浊的为氮气；故答案为：将两种气体分别通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的为氮气。 26. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有______结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. A ②. 不宜 【解析】 【小问1详解】 ①去除水中的泥沙等不溶性杂质属于固液分离，操作名称是：过滤。 ②根据图示，活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有吸附性，可以吸附色素和异味。 【小问2详解】 将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成的净水装置，通常从上到下依次放置小砾石、石英砂、活性炭，层与层之间用纱布分隔，最下面瓶塞导管口放置蓬松棉，故图A的层次设置更合理，净化效果更好。 该装置仅能去除不溶性固体杂质和异味、色素等部分可溶性杂质，未杀灭微生物，故净化后的水不宜直接饮用。 27. 某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了下图所示的实验探究。 实验1 把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭。 （1）该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧，________。 （2）依据实验1的结论，写出二氧化碳的一条重要用途________。 实验2 用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体 （3）向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象为________。 （4）若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。 ①使石蕊变红的物质是________。 ②请在该实验基础上补充实验说明能与水反应生成酸性物质，写出实验操作与现象：________。 【答案】（1）不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的大 （2）二氧化碳用于灭火 （3）塑料瓶变瘪 （4） ①. 碳酸 ②. 将石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放到充满二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色 【解析】 【小问1详解】 将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为CO2密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧的缘故; 【小问2详解】 由于二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，可用于灭火； 【小问3详解】 由于二氧化碳能溶于水，向装满一瓶二氧化碳气体的质软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，导致塑料瓶中的气体减少，压强减小，观察塑料瓶最终的现象为塑料瓶变瘪； 【小问4详解】 ①酸性物质可以使石蕊变红，二氧化碳和水生成碳酸，使石蕊变红的物质是碳酸；②还需要设计的实验是证明二氧化碳不能使石蕊变红，将石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放到充满二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色。 28. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一： 将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二： 如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___(填“a”或“b”)端下沉。 实验三： 称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于____反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是__________。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_____容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有 (填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1） ①. 不能 ②. 水和酒精没有发生化学变化(合理即可) （2）a （3） ①. ②. 化合 （4）一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 （5）密闭 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）； 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； 【小问3详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；该反应属于多变一，是化合反应； 【小问4详解】 由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1； 【小问5详解】 根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行，否则有物质逸出或空气进入装置，无法验证是否遵循质量守恒定律； 【小问6详解】 图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以缓冲气压、防止橡皮塞冲出。故选ABC。 三、计算题(每题8分，共16分) 29. 化学小组取含杂质的氯酸钾样品和二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量为__________g。 （2）生成氧气的质量为__________g。 （3）计算该样品中氯酸钾（）的质量分数。 【答案】（1）2 （2）48 （3）87.5% 解：设样品中氯酸钾（）的质量为x， 样品中氯酸钾（）的质量分数为=87.5%； 答：样品中氯酸钾（）的质量分数为87.5%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变，则反应结束后，二氧化锰的质量为2g，故填：2； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g，故填：4.8； 【小问3详解】 见答案。 30. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： （1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为___________。(填最简比) （2）X是___________(填化学式)。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 【答案】（1）1：1 （2）CO2 （3）设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。 x=90t 则消耗石灰石的质量==100t 答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。 【解析】 【小问1详解】 SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1； 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子、12个氧原子，反应后除2X外有2个钙原子、0个碳原子、2个硫原子、8个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度4月质量监测 初三化学试题 C-12 H-1 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(只有一个正确答案，每个题1分，共20分) 1. 用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应有2种生成物 C. 每个生成物分子由3个原子构成 D. 参加反应的和分子个数比为2：1 2. 下列图像能正确反映其对应关系是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 一定质量的铁在足量氧气中燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 3. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法中不正确的是 A. 用酒精灯给试管中液体加热时，先使试管底部均匀受热，后用外焰固定加热 B. 连接玻璃导管和带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后稍用力转动插入橡胶塞 C. 排水法收集满气体后，先将集气瓶取出水面，后用玻璃片盖住瓶口 D. 连接好气体发生装置后，先检查装置的气密性，后装药品 4. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 5. 物质的性质决定物质的用途。下列含碳物质中，常用于去除冰箱、汽车中的异味的是 A. 活性炭 B. 金刚石 C. 石墨 D. 6. 大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为 A. C6H12 B. C6H12O C. C6H12O6 D. C6H12O8 7. 以下关于质量守恒定律的说法和应用的说法正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 B. 室温下1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳 C. 根据质量守恒定律，在空气中灼烧铜丝后，固体质量一定增加 D. 质量守恒定律的微观本质是反应前后分子和原子的种类都不变 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. 2HgO2Hg+O2↑ C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. P+O2P2O5 9. 为了检验一瓶无色气体是氧气还是二氧化碳，最合适方法是 A. 闻气味 B. 测定质量 C. 观察颜色 D. 将带火星小木条伸入瓶中 10. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 11. 下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A. 镁条燃烧 B. 红磷燃烧 C. 蒸馏水食盐水混合 D. 制取氧气 12. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 13. 下列关于碳单质的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都具有可燃性 B. 焦炭能用于冶炼金属，体现了碳单质具有氧化性 C. 石墨具有良好的导电性，能用于制作电极 D. 使用碳素墨水书写档案，有利于保存更长的时间 14. 下列关于二氧化碳性质的验证，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 15. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，分离并回收反应后的物质，实验流程如下图所示(注：不考虑实验过程中的损失)。 下列说法正确的是 A. 固体A属于纯净物 B. 生成氧气的质量为11.8g C. 实验中得到5.5g黑色固体C D. 原混合物中含有25.5g氯酸钾 16. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 17. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 18. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 19. 兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 该实验探究木炭的可燃性 B. 该实验中生成铜的质量一定为 C. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 D. 实验中，固体中至少有木炭 20. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、O三种元素 C. 只含有C、H、O三种元素 D. 含有C、H元素，可能含有O元素 二、非选择题(每空1分，共34分) 21. 石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）石墨的用途可以是______。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 （2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为______。 22. 配平下列化学方程式： （1）______ （2） ______ （3） ______ 23. 根据信息写出下列反应的化学方程式。 （1）白色固体氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。 （2）两种气体单质参加的化合反应，且其中的一种气体具有助燃性。 （3）铁丝在氧气中燃烧：______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气：______。 24. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是______。这个式子不仅表明反应物是______，反应条件是______，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 25. 如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）请补画图中方框内的分子模型。 （2）请设计一种方法鉴别该反应的两种气体产物。 26. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有______结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 27. 某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了下图所示的实验探究。 实验1 把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭。 （1）该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧，________。 （2）依据实验1的结论，写出二氧化碳的一条重要用途________。 实验2 用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体 （3）向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象为________。 （4）若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。 ①使石蕊变红的物质是________。 ②请在该实验基础上补充实验说明能与水反应生成酸性物质，写出实验操作与现象：________。 28. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一： 将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二： 如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___(填“a”或“b”)端下沉。 实验三： 称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于____反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是__________。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_____容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有 (填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 三、计算题(每题8分，共16分) 29. 化学小组取含杂质的氯酸钾样品和二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： （1）反应结束后，二氧化锰的质量为__________g。 （2）生成氧气质量为__________g。 （3）计算该样品中氯酸钾（）的质量分数。 30. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： （1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为___________。(填最简比) （2）X是___________(填化学式)。 （3）若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$