精品解析：重庆市第十一中学校教育集团2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2028届高一下期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案编号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。 4.考试结束后，请试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用 D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．芯片的主要成分为半导体单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．可使蛋白质变性且具有还原性，葡萄酒中适量添加可起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．氮化硅高温陶瓷不属于传统硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备过程中N元素化合价从-3价升高至+5价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．硫磺（单质S，0价）制备过程中S元素化合价升高至+6价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用NaCl制备为侯氏制碱工艺，反应全过程所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．海水中Mg以+2价化合态存在，提取得到单质Mg（0价），存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与反应生成弱电解质，且与结合生成微溶物，不能大量共存，故不选A； B．酸性条件下具有强氧化性，可氧化和，同时与反应生成二氧化硫气体和水，不能大量共存，故不选B； C．与铝粉反应放出的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若溶液为酸性，、、、之间均不发生反应，若溶液为强碱性，Cu2+和Al3+均会与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，所以该组离子只在酸性条件下可以大量共存，故选C； D．使石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，存在大量，与结合生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4 g Cu粉和足量S粉共热充分反应后，转移电子数为0.1 B. 含2 mol 的浓硫酸与足量Cu共热，生成分子数为 C. 标准状况下，11.2 L 和的混合气中所含氧原子数为2 D. 22.4 L 中含有的共价键数为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.4g Cu的物质的量为，Cu与S共热生成，Cu元素化合价从0升高到+1，0.1mol Cu反应转移0.1mol电子，转移电子数为，A正确； B．浓硫酸与Cu共热可发生氧化还原反应产生二氧化硫，反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，而稀硫酸与Cu不反应，因此2mol不能完全反应，生成的分子数无法确定，B错误； C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为，和均一分子含2个氧原子，故混合气体中氧原子数为，不是，C错误； D．题干未说明是标准状况，无法确定22.4L 的物质的量，因此无法计算共价键数目，D错误； 故选A。 5. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较、、的酸性强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．完成喷泉实验 D．制取干燥的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，说明硝酸的酸性强于碳酸，但硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气会随进入硅酸钠溶液，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，该装置无法准确比较酸性强弱，A错误； B．导管末端插入水中，不能防止倒吸，B错误； C．SO2能氢氧化钠反应，SO2在氢氧化钠溶液中溶解度很大，挤压胶头滴管、打开止水夹可引发喷泉，C正确； D．装置缺少加热条件，Cu与浓硫酸常温下不反应，无法制取二氧化硫，D错误； 故选C。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将通入溴水中至过量，溴水褪色 有漂白性 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现还原性，不是漂白性，A错误； B．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，体现脱水性；生成的碳被浓硫酸氧化，生成有刺激性气味的，体现浓硫酸的强氧化性，B正确； C．若溶液中含，加入氯化钡也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此该溶液不一定含，C错误； D．酸性条件下，也具有氧化性，可将氧化为，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误； 故选B。 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 铜粉溶于稀硝酸中： B. 过量的通入NaOH溶液中： C. 气体通入溶液中有沉淀产生： D. 氨水中加入溶液有白色沉淀产生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式原子、电荷均守恒，产物正确，A正确； B．过量SO2通入NaOH溶液生成亚硫酸氢钠，该离子方程式书写正确，B正确； C．Fe3+具有氧化性，可将弱电解质H2S氧化为S单质，离子方程式中H2S不拆写，该式书写正确，C正确； D．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为OH-，正确离子方程式为，D错误； 答案选D。 8. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. Si(粗)Si(纯) 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下与反应生成的是而非，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误； B．电解饱和溶液得到的产物是、和，制备金属需要电解熔融，B错误； C．在催化剂、加热条件下与反应生成而非，再被氧化才能得到，C错误； D．工业制备高纯硅的流程：和高温反应制粗硅，粗硅和在反应生成，再与过量在反应得到纯硅，D正确； 答案选D。 9. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式为： ，则甲烷的燃烧热为802 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 D. 已知S(单斜，s)=S(正交，s) ，则正交S(s)比单斜S(s)稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，该反应生成气态水，故甲烷燃烧热不是，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，和不能完全反应，完全反应放出的热量大于38.6kJ，故应小于，B错误； C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故光照和点燃条件下相同，C错误； D．说明单斜硫的能量高于正交硫，能量越低物质越稳定，故正交比单斜稳定，D正确； 故选D。 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。下图表示硫、氮的“价-类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将蘸有浓k的玻璃棒伸进盛有气体g的集气瓶中，有白烟产生 B. h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现 C. 气体a、g可以用e的浓溶液进行干燥 D. 5.6 g铁粉分别与足量e、k的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐。 【详解】A．k是硝酸（），g是氨气（）。浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸蒸气与氨气反应生成硝酸铵（）固体小颗粒，现象就是产生白烟，A正确； B．h→j即，氮气与氧气在放电或高温条件下只能直接生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮；b→d即，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，B错误； C．e的浓溶液是浓硫酸，具有吸水性，常做干燥剂，气体g是氨气，属于碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；气体a是硫化氢（），具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，也不能用浓硫酸干燥，C错误； D．5.6 g铁粉的物质的量为 mol，与足量e（稀硫酸）反应：，铁被氧化成+2价，0.1 mol Fe失去0.2 mol电子，数目为，与足量k（稀硝酸）反应：，0.1 mol Fe失去0.3 mol电子，数目为，两者的转移电子数不同，D错误； 故选A。 11. 将气体通入稀的溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】通入稀溶液无现象，因亚硫酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应生成沉淀。通入X气体后生成白色沉淀，存在两种可能：X气体使溶液呈碱性，转化为亚硫酸根离子，生成亚硫酸钡沉淀；或X气体具有氧化性，将氧化为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。 【详解】A．、与均不发生反应，溶液仍呈酸性，无法生成白色沉淀，A错误； B．使溶液呈碱性，与反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与反应生成亚硫酸钡白色沉淀，B正确； C．具有氧化性，将氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，将氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与反应生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选 A。 12. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭和，在烧杯中加入滴有无色酚酞的蒸馏水，用冰水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A. 若试剂a为浓氨水，则固体X可以是生石灰 B. 20～50 s三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 C. 50 s时三颈烧瓶内气体压强最小，喷泉现象最明显 D. 改用热水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 【答案】B 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉，据此回答。 【详解】A．左侧的装置为制取氨气的装置，若试剂a为浓氨水，固体X可能是生石灰或NaOH固体，A正确； B．20~50s时，K2关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，B错误； C．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显，50s时压强最小，压强差最大，喷泉现象最明显，C正确； D．用热水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，烧瓶内温度升高，压强增大。若此时打开K2，增大的压强会使部分氨气进入导管并与水接触，氨气迅速溶解导致导管内压强减小，从而引发喷泉，D正确； 故答案选B。 13. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 【答案】D 【解析】 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 14. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C. 32 g 分子中含S-S键的数目为 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为SO2和H2S的归中反应，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得化学方程式为，A正确； B．SO2的漂白是可逆的，加热褪色后的品红溶液可恢复红色；Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，其漂白不可逆，加热后溶液不会恢复红色，B错误； C．1个S8分子含8个S-S键，32g S8的物质的量为，含S-S键的物质的量为，数目为，C正确； D．反应②为，其中氧化产物为和还原产物为，则二者物质的量之比为1：2，D正确； 故选B。 15. 用CeO2脱除CO和NO的反应过程如图所示，①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。下列说法错误的是 A. 总反应为：2CO+2NO=N2+2CO2 B. 过程②中， 每脱除1 molNO转移2 mol电子 C. 当x=0.2时， 中 =3：2 D. 该反应的催化剂为CeO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物为CO和NO，生成物为和，配平可得总反应为，A正确； B．过程②中N元素化合价从NO中的+2价降低到中的0价，每1 mol NO参与反应得到2 mol电子，转移2 mol电子，B正确； C．当时，为，设，，根据Ce守恒有，根据化合物电中性有，解得，，故，不是3:2，C错误； D．在过程①中参与反应，过程②中又生成，反应前后质量和化学性质不变，为该反应的催化剂，D正确； 故选C。 16. 二氧化碳-甲烷重整是资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知在气态分子中，断开1 mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H键能为a ，O-H键能为b ，C-H键能为c ，则(g)中C=O的键能(单位：)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】首先根据盖斯定律，由反应①+②-③可得目标反应：，计算得。设中碳氧键键能为，中C=O键能为，根据反应物总键能生成物总键能，对上述目标反应列式：，解得。再对反应①列式：，将代入化简，最终得，对应选项A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4个大题，共52分) 17. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. ②①③ ②. 蒸发结晶 （3） （4） （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，海水蒸发结晶，过滤得到粗盐、母液，在母液中加入熟石灰得到氢氧化镁沉淀，过滤，滤液中含有溴化钠，滤液通入氯气，溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，用热空气吹出溴单质，二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸溶液，富集溴元素，再通入氯气，溴化氢和氯气反应生成氯化氢和溴单质；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁； 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 【小问2详解】 粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。加氢氧化钡的目的是除去粗盐中的Mg2+、 ，加的目的是除去粗盐中的Ca2+和过量Ba2+，加稀盐酸的目的是除去OH-、，所以加试剂的合理顺序为②、①、③稀盐酸；氯化钠溶解度受温度影响小，从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 加试剂X生成氢氧化镁沉淀，可知X为碱，综合考虑经济效益，工业生产中，试剂X最好选择。 【小问4详解】 溴蒸气用水溶液吸收生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 灼烧固体在坩埚中进行，所以将少量海带置于坩埚中灼烧。含有和的溶液加入过量稀硫酸发生归中反应生成，反应的离子方程式为。 18. 硝酸是一种重要的基础化工原料。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （1）图中属于氮的固定的是___________(填字母)。 A．反应ⅰ B．反应ⅱ C．反应ⅲ （2）合成塔中反应ⅰ为工业制氨气的原理。实验室制氨气的化学方程式为___________。 （3）氧化炉中反应ⅱ的化学方程式为___________。 （4）实验室用如图装置可模拟吸收塔中反应ⅲ的实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气；迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到红棕色气体生成，还有少量白烟产生，则白烟的化学式为___________。检验白烟中阳离子的实验操作与现象是：取少量白烟固体溶于水，___________。 （5）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A. 直接加热固体也可制备氨气 B. 氮氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C. 常用铝、铁罐车运输浓硝酸，说明铝、铁与浓硝酸在常温下不反应 D. 可选取合适的装置，用加热的方法分离NaCl和的混合固体 （6）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，将一定量该合金与3 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含NO)，其体积为V L(标准状况)。向反应后的溶液中加入600 mL 5 的NaOH溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取等量合金与500 mL 18.4 的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成1.35 mol 气体(无产生)。 ①V=___________L。 ②原稀硝酸的浓度为___________。 【答案】（1）A （2） （3） （4） ①. NH4NO3 ②. 加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含 （5）BD （6） ①. 20.16 ②. 1.3 【解析】 【分析】这是目前工业生产硝酸的主流工艺，以氮气和氢气合成氨为起点，分三步完成硝酸制备，反应i：合成塔（氨的合成）；反应ii：氧化炉（氨的催化氧化）；反应iii：吸收塔（硝酸的生成），据此分析： 【小问1详解】 氮的固定是指将大气中游离态的N2转化为含氮化合物的过程，反应ⅰ将N2转化为NH3，属于氮的固定；反应ii、iii：是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定。 【小问2详解】 实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体加热制备氨气，反应方程式为 【小问3详解】 反应ii是氨的催化氧化，生成NO和水，方程式为 【小问4详解】 浓氨水在铂丝催化下被O2氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2（红棕色气体）；NO2与水反应生成HNO3，HNO3再与挥发出来的NH3反应生成固体小颗粒，形成白烟，因此白烟为NH4NO3；检验的方法：取少量白烟固体溶于水，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含； 【小问5详解】 A．加热固体分解生成和HCl，冷却后又重新化合为，无法制备氨气，A错误； B．氮氧化物排放过多会形成硝酸型酸雨，酸雨的pH<5.6，B正确； C．常温下铝、铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续进行，故常温下常用铝、铁罐车运输浓硝酸，C错误； D．加热时分解为和HCl气体，NaCl受热不分解，可通过加热法分离，D正确； 故答案选BD； 【小问6详解】 ①合金与浓硫酸反应中，金属失去的电子全部被中+6价S得到，生成SO2：，转移电子：； 稀硝酸反应中，金属失去的电子全部被HNO3中+5价N得到，生成NO：设NO的物质的量为，转移电子，金属的物质的量不变，失去电子总数不变，因此：，标况下体积：； ②反应后加入的NaOH：，此时溶液中溶质为NaNO3，根据Na守恒：；根据N守恒，原硝酸的物质的量：，原硝酸浓度。 19. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验。 （1）装置A的作用是___________；B中的试剂为___________。 （2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定焙烧产物中有气体的实验现象是___________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是(用离子方程式表示)___________；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某甜葡萄酒中的浓度，取10.00 mL葡萄酒样品与0.0100 碘标准液(溶质为)反应，消耗5.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则原葡萄酒样品中的浓度为___________。(已知：) 【答案】（1） ①. 除去空气中的，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 ②. 浓硫酸 （2） ①. 漂白 ②. G装置中溶液颜色变浅或不褪色，H装置中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 二氧化硫过量，滴加的少量氯水和二氧化硫发生了反应，未被氧化；或滴加的少量氯水将氧化，未被氧化 （4） 【解析】 【分析】装置A中的碱性溶液将空气中的除去，装置B用于干燥空气，硫铁矿在装置C中和干燥的空气焙烧，产生的气体通入装置E中，若品红溶液褪色，说明含有，装置D是安全瓶，防倒吸；气体进入装置F中使溶液变成浅绿色的溶液，体现了的还原性，再通入装置G中，二氧化硫被足量的酸性高锰酸钾溶液完全吸收，气体通入装置H中，若H装置中澄清石灰水变浑浊说明气体产物中含有。 【小问1详解】 空气本身含有，会干扰产物的检验，因此装置A可用等碱性溶液除去空气中的；B中浓硫酸用来干燥空气，防止水蒸气进入高温硬质玻璃管。 【小问2详解】 能使品红溶液褪色，体现的漂白性；由于也能使澄清石灰水变浑浊，检验前需要完全除去，因此当观察到G中酸性高锰酸钾不褪色或颜色变浅证明已除尽，H中澄清石灰水变浑浊，即可证明产物含。 【小问3详解】 F中被还原为，因此加不变红，对应离子方程式为；若溶液中还有过量，还原性强于，加入的少量氯水可能先与溶液中存在的、反应，氯水不足无法氧化得到，因此溶液仍不变红。 【小问4详解】 根据反应的计量关系，， 则， 。 20. 化学反应过程中除了物质变化外，还存在不同程度的热量变化。根据化学反应热效应的相关规律回答下列问题： （1）下列过程中属于放热反应的是___________(填编号)。 ①灼热的木炭中通入 ② ③石灰石受热分解 ④ （2）反应M+Z=Q()分两步进行：①反应M+Z=X()，②反应X=Q()。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知18.4 g (l)在中完全燃烧生成和液态水，放出a kJ的热量。写出(l)燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知25℃、101 kPa条件下，碳的燃烧热为a ，氢气的燃烧热为b ，乙烯的燃烧热为c 。则反应：的反应热___________。 （5）已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 （6）室温下，用80 mL 0.50 盐酸与80 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②经计算，上述实验中生成1 mol 时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．用铜棒代替图中a仪器 【答案】（1）④ （2）A （3） （4） （5） （6） ①. 玻璃搅拌器 ②. BCD 【解析】 【小问1详解】 ①灼热的木炭与反应生成CO是常见的吸热反应；②属于吸热反应；③大多数分解反应属于吸热反应，石灰石受热分解属于吸热反应；④活泼金属与酸反应生成氢气属于放热反应，属于放热反应；故选④； 【小问2详解】 反应M+Z=Q()分两步进行，第一步是放热反应，M+Z的总能量大于X的能量，第二步反应是吸热反应，X的能量小于Q的能量，总体是吸热反应，M+Z的总能量小于Q的能量，可知能正确表示总反应过程中能量变化的是A； 【小问3详解】 18.4 g 物质的量为，1mol(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出热量，表示(l)燃烧热的热化学方程式为； 【小问4详解】 根据题中燃烧热数据，可以写出热化学方程式：①； ②； ③； 根据盖斯定律，①×2+②×2-③可得，则=； 【小问5详解】 题中热化学方程式① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，(①+②-③×2)可得，=，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为； 【小问6详解】 ①仪器a的名称为玻璃搅拌器； ②A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数，量取盐酸体积偏大，与氢氧化钠反应放出热量偏大，A不符合题意； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失过多，导致测得放出热量偏小，B符合题意； C．实验装置保温、隔热效果差，热量散失过多，导致测得放出热量偏小，C符合题意； D．用铜棒代替图中a仪器，金属是热的良导体，热量散失过多，导致测得放出热量偏小，D符合题意； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十一中学校教育集团高2028届高一下期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案编号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。 4.考试结束后，请试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用 D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4 g Cu粉和足量S粉共热充分反应后，转移电子数为0.1 B. 含2 mol 的浓硫酸与足量Cu共热，生成分子数为 C. 标准状况下，11.2 L 和的混合气中所含氧原子数为2 D. 22.4 L 中含有的共价键数为3 5. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较、、的酸性强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．完成喷泉实验 D．制取干燥的 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将通入溴水中至过量，溴水褪色 有漂白性 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 铜粉溶于稀硝酸中： B. 过量的通入NaOH溶液中： C. 气体通入溶液中有沉淀产生： D. 氨水中加入溶液有白色沉淀产生： 8. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. Si(粗)Si(纯) 9. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式为： ，则甲烷的燃烧热为802 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 D. 已知S(单斜，s)=S(正交，s) ，则正交S(s)比单斜S(s)稳定 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。下图表示硫、氮的“价-类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将蘸有浓k的玻璃棒伸进盛有气体g的集气瓶中，有白烟产生 B. h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现 C. 气体a、g可以用e的浓溶液进行干燥 D. 5.6 g铁粉分别与足量e、k的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2 11. 将气体通入稀的溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X不可能是 A. B. C. D. 12. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭和，在烧杯中加入滴有无色酚酞的蒸馏水，用冰水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A. 若试剂a为浓氨水，则固体X可以是生石灰 B. 20～50 s三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 C. 50 s时三颈烧瓶内气体压强最小，喷泉现象最明显 D. 改用热水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 13. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 14. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C. 32 g 分子中含S-S键的数目为 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 15. 用CeO2脱除CO和NO的反应过程如图所示，①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。下列说法错误的是 A. 总反应为：2CO+2NO=N2+2CO2 B. 过程②中， 每脱除1 molNO转移2 mol电子 C. 当x=0.2时， 中 =3：2 D. 该反应的催化剂为CeO2 16. 二氧化碳-甲烷重整是资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知在气态分子中，断开1 mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H键能为a ，O-H键能为b ，C-H键能为c ，则(g)中C=O的键能(单位：)为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4个大题，共52分) 17. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 18. 硝酸是一种重要的基础化工原料。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （1）图中属于氮的固定的是___________(填字母)。 A．反应ⅰ B．反应ⅱ C．反应ⅲ （2）合成塔中反应ⅰ为工业制氨气的原理。实验室制氨气的化学方程式为___________。 （3）氧化炉中反应ⅱ的化学方程式为___________。 （4）实验室用如图装置可模拟吸收塔中反应ⅲ的实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气；迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到红棕色气体生成，还有少量白烟产生，则白烟的化学式为___________。检验白烟中阳离子的实验操作与现象是：取少量白烟固体溶于水，___________。 （5）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A. 直接加热固体也可制备氨气 B. 氮氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C. 常用铝、铁罐车运输浓硝酸，说明铝、铁与浓硝酸在常温下不反应 D. 可选取合适的装置，用加热的方法分离NaCl和的混合固体 （6）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，将一定量该合金与3 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含NO)，其体积为V L(标准状况)。向反应后的溶液中加入600 mL 5 的NaOH溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取等量合金与500 mL 18.4 的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成1.35 mol 气体(无产生)。 ①V=___________L。 ②原稀硝酸的浓度为___________。 19. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验。 （1）装置A的作用是___________；B中的试剂为___________。 （2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定焙烧产物中有气体的实验现象是___________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是(用离子方程式表示)___________；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某甜葡萄酒中的浓度，取10.00 mL葡萄酒样品与0.0100 碘标准液(溶质为)反应，消耗5.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则原葡萄酒样品中的浓度为___________。(已知：) 20. 化学反应过程中除了物质变化外，还存在不同程度的热量变化。根据化学反应热效应的相关规律回答下列问题： （1）下列过程中属于放热反应的是___________(填编号)。 ①灼热的木炭中通入 ② ③石灰石受热分解 ④ （2）反应M+Z=Q()分两步进行：①反应M+Z=X()，②反应X=Q()。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知18.4 g (l)在中完全燃烧生成和液态水，放出a kJ的热量。写出(l)燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知25℃、101 kPa条件下，碳的燃烧热为a ，氢气的燃烧热为b ，乙烯的燃烧热为c 。则反应：的反应热___________。 （5）已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 （6）室温下，用80 mL 0.50 盐酸与80 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②经计算，上述实验中生成1 mol 时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．用铜棒代替图中a仪器 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $