重庆市第十一中学校教育集团2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2028届高一下期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案编号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。 4.考试结束后，请试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片的主要成分是二氧化硅 C. 葡萄酒中添加适量可以起杀菌、抗氧化等作用 D. 小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用制备 B. 用硫磺制备 C. 用NaCl制备 D. 从海水中提取金属Mg 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4 g Cu粉和足量S粉共热充分反应后，转移电子数为0.1 B. 含2 mol 的浓硫酸与足量Cu共热，生成分子数为 C. 标准状况下，11.2 L 和的混合气中所含氧原子数为2 D. 22.4 L 中含有的共价键数为3 5. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较、、的酸性强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．完成喷泉实验 D．制取干燥的 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将通入溴水中至过量，溴水褪色 有漂白性 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 铜粉溶于稀硝酸中： B. 过量的通入NaOH溶液中： C. 气体通入溶液中有沉淀产生： D. 氨水中加入溶液有白色沉淀产生： 8. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. Si(粗)Si(纯) 9. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式为： ，则甲烷的燃烧热为802 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. 同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 D. 已知S(单斜，s)=S(正交，s) ，则正交S(s)比单斜S(s)稳定 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。下图表示硫、氮的“价-类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将蘸有浓k的玻璃棒伸进盛有气体g的集气瓶中，有白烟产生 B. h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现 C. 气体a、g可以用e的浓溶液进行干燥 D. 5.6 g铁粉分别与足量e、k的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2 11. 将气体通入稀的溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X不可能是 A. B. C. D. 12. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭和，在烧杯中加入滴有无色酚酞的蒸馏水，用冰水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A. 若试剂a为浓氨水，则固体X可以是生石灰 B. 20～50 s三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 C. 50 s时三颈烧瓶内气体压强最小，喷泉现象最明显 D. 改用热水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 13. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 14. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C. 32 g 分子中含S-S键的数目为 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 15. 用CeO2脱除CO和NO的反应过程如图所示，①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。下列说法错误的是 A. 总反应为：2CO+2NO=N2+2CO2 B. 过程②中， 每脱除1 molNO转移2 mol电子 C. 当x=0.2时， 中 =3：2 D. 该反应的催化剂为CeO2 16. 二氧化碳-甲烷重整是资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知在气态分子中，断开1 mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H键能为a ，O-H键能为b ，C-H键能为c ，则(g)中C=O的键能(单位：)为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4个大题，共52分) 17. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有___________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为___________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为___________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择___________(填“NaOH”或“”)。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)___________中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为___________。 18. 硝酸是一种重要的基础化工原料。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （1）图中属于氮的固定的是___________(填字母)。 A．反应ⅰ B．反应ⅱ C．反应ⅲ （2）合成塔中反应ⅰ为工业制氨气的原理。实验室制氨气的化学方程式为___________。 （3）氧化炉中反应ⅱ的化学方程式为___________。 （4）实验室用如图装置可模拟吸收塔中反应ⅲ的实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气；迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到红棕色气体生成，还有少量白烟产生，则白烟的化学式为___________。检验白烟中阳离子的实验操作与现象是：取少量白烟固体溶于水，___________。 （5）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A. 直接加热固体也可制备氨气 B. 氮氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C. 常用铝、铁罐车运输浓硝酸，说明铝、铁与浓硝酸在常温下不反应 D. 可选取合适的装置，用加热的方法分离NaCl和的混合固体 （6）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，将一定量该合金与3 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含NO)，其体积为V L(标准状况)。向反应后的溶液中加入600 mL 5 的NaOH溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取等量合金与500 mL 18.4 的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成1.35 mol 气体(无产生)。 ①V=___________L。 ②原稀硝酸的浓度为___________。 19. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验。 （1）装置A的作用是___________；B中的试剂为___________。 （2）E装置中的实验现象体现了的___________性；确定焙烧产物中有气体的实验现象是___________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是(用离子方程式表示)___________；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是___________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某甜葡萄酒中的浓度，取10.00 mL葡萄酒样品与0.0100 碘标准液(溶质为)反应，消耗5.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则原葡萄酒样品中的浓度为___________。(已知：) 20. 化学反应过程中除了物质变化外，还存在不同程度的热量变化。根据化学反应热效应的相关规律回答下列问题： （1）下列过程中属于放热反应的是___________(填编号)。 ①灼热的木炭中通入 ② ③石灰石受热分解 ④ （2）反应M+Z=Q()分两步进行：①反应M+Z=X()，②反应X=Q()。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知18.4 g (l)在中完全燃烧生成和液态水，放出a kJ的热量。写出(l)燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知25℃、101 kPa条件下，碳的燃烧热为a ，氢气的燃烧热为b ，乙烯的燃烧热为c 。则反应：的反应热___________。 （5）已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为___________。 （6）室温下，用80 mL 0.50 盐酸与80 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②经计算，上述实验中生成1 mol 时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．用铜棒代替图中a仪器 重庆市第十一中学校教育集团高2028届高一下期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案编号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。 4.考试结束后，请试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4个大题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. ②①③ ②. 蒸发结晶 （3） （4） （5） ①. 坩埚 ②. 【18题答案】 【答案】（1）A （2） （3） （4） ①. NH4NO3 ②. 加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含 （5）BD （6） ①. 20.16 ②. 1.3 【19题答案】 【答案】（1） ①. 除去空气中的，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 ②. 浓硫酸 （2） ①. 漂白 ②. G装置中溶液颜色变浅或不褪色，H装置中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 二氧化硫过量，滴加的少量氯水和二氧化硫发生了反应，未被氧化；或滴加的少量氯水将氧化，未被氧化 （4） 【20题答案】 【答案】（1）④ （2）A （3） （4） （5） （6） ①. 玻璃搅拌器 ②. BCD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $