湖南长沙市第一中学2026届高三下学期一模化学试题

高三化学模拟卷一参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B C D B A A C D C D B D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分，除标注外，每空2分） （1）长颈漏斗（1分）平衡气压，防堵塞（1分） （2）（写成不扣分） （3）将装置D中的导气管改为倒扣的漏斗，防止倒吸（增加其他防倒吸装置也给分） （4）降低溶剂的极性，从而降低的溶解度 （5）① ②当滴入最后半滴标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失 0.441 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）d（1分） （2） 焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响的浸出 （3）、 （4） （5）①共价键（配位键）、氢键、（静电作用）②或 17．（15分，除标注外，每空2分） （1）氨基（1分） 加成反应（1分） （2） （3）BC （4） （5）8 （1分）、（1分） （6）（3分） 18．（14分，每空2分） （1） （2）0.5 （3）AB （4）80% （5）升高温度 （6）①还原 ② 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 姓 名________ 准考证号________ 高三化学模拟卷一 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．“十五五”规划将具身智能列为新一代人工智能的核心发展方向，具体战略是打造“算法-硬件-材料-场景”协同产业生态，其中关于“材料”产业的说法不正确的是 A．机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化的支撑，属于金属材料 B．机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为，该物质属于新型无机硅酸盐材料 C．软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶（聚二甲基硅氧烷），该材料属于有机高分子材料 D．机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物 2．下列化学用语表达正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．的电子式： D．丁烯的分子结构模型： 3．王水溶金的主要反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．王水中浓盐酸的浓度为，王水中氯离子的数目小于 B．标准状况下，生成气体，该气体所含中子数为 C．含的溶液中共价键的数目为 D．当有参与反应时转移电子数为 4．下列离子反应或电极反应书写正确的是 A．将板浸入溶液中： B．向溶液中通入少量： C．电解丙烯腈制己二腈，阴极的电极反应式： D．木炭粉与浓硫酸反应： 5．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．①②可用于滴定实验，①中装未知浓度的盐酸，②中装已知浓度的氢氧化钠溶液 B．③可以加热，④不可以加热，都可以作反应容器 C．⑤可用于分离苯甲酸和水 D．④⑥可用于配制0.1 mol/L的硫酸溶液，硫酸溶液和锌粒可在⑦中制备氢气 6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释错误的是 A．O3与O2在水中溶解度前者大，是由于O3和水均为极性分子 B．LiNH2与NaNH2结构相似，LiNH2与NaNH2的熔点后者高 C．水的沸点高于硫化氢，是由于水分子间存在氢键 D．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，是由于苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 7．N，N-二异丙基-1,3-丙二胺是一种新型药物的中间体，可用N，N-二异丙基-3-氯丙胺和25%的氨水合成，具体反应如图所示。下列说法错误的是 A．两种有机物都能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 B．两种有机物中N原子和C原子都是sp3杂化 C．两种有机物中均无手性碳原子 D．上述合成反应属于取代反应 8．离子液体具有较高的离子导电性，常在电池和超级电容器中作为电解质。如图为某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中基态R原子核外电子有7种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．第一电离能：Y>Z>X C．Y分别和W、Z形成的四原子分子，键角后者大 D．R的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物 9．实验室利用如图所示装置制备无水SnCl4（夹持和控温装置省略）。已知：SnCl4熔点为−33°C，沸点为114°C，易水解生成SnO2·xH2O。下列说法错误的是 A．A装置中先滴加浓盐酸，等装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B．B、C装置分别除去杂质HCl、H2O，得到纯净的氯气 C．D装置中产生的SnCl4气体，在E装置中得到纯净的液态SnCl4 D．F装置用于尾气处理和吸收空气中的水 10．一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌（）和对苯二酚（）的转换。下列说法不正确的是 A．电池右侧电极为热端电极 B．聚合物遇冷膨胀释放的H+向左移动 C．正极电极反应式为 D．该电池将化学能转变为电能，实现可持续放电 11．工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1:2 B．选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D．向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 12．科研团队研发的FDU-HOF-3是一种“自愈和”有机框架材料，可以选择性吸附低浓度的NH3。吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，X射线衍射图如图2所示。下列说法正确的是 A．FDU-HOF-3吸附NH3后晶体结构未被破坏 B．FDU-HOF-3是共价晶体，熔点高，适合做吸附材料 C．FDU-HOF-3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂与形成 D．NH3脱附后，FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性 13．工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯，乙烷裂解过程中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如表所示。 反应 1100 K 1300 K 1500 K Ⅰ． 1.6 18.9 72.0 Ⅱ． 60.9 108.7 165.8 Ⅲ． 0.015 0.33 3.2 Ⅳ． 某温度下充入x mol C2H6发生上述反应，平衡时混合气体体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为m mol、n mol、r mol，下列说法不正确的是 A．当裂解反应不断进行，体系将会产生大量积碳 B．为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为高温、较长的反应时间 C．由表中数据分析，平衡时混合气体中H2的体积分数最大 D．若平衡时未检测出C2H2，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数 14．常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00 mL浓度均为的HCl和溶液； Ⅱ．20.00 mL浓度均为的HCl和溶液。 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知。下列说法正确的是 A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B．a点水电离出的数量级为 C．时，Ⅱ中 D．时，Ⅰ中、之和小于Ⅱ中、之和 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）过二硫酸钠（）有很强的氧化性，常用于氧化废水中的氰化物、酚类、、等。实验室模拟工业制取的原理为，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。 按要求回答下列问题： （1）化学仪器a的名称为________，其作用为__________________________________________。 （2）若无装置A，装置C中易发生副反应，使的产量减少，写出该副反应的离子方程式：_____________________________________________。 （3）甲同学认为该装置有一处不足，请改进：_________________________________。 （4）反应结束后，向装置C中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得固体，加入乙醇的作用是_______________________________________。 （5）①工业上用处理含有氰化物（）的废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_________________________________________。 ②测定处理后的废水中的含量：取1 L处理后的废水，浓缩为30.00 mL后置于锥形瓶中，滴入少量KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准溶液。已知：滴定时发生反应 ，杂质不参与反应；。达到滴定终点的现象是________________________，处理后的废水中的浓度为________mg/L。 16．（15分）工业上常使用镍钼氧化物作催化剂，该催化剂使用时易板结而失去活性导致报废。催化剂报废以后含有多种重金属，工业上可采用如图所示工艺流程回收硫酸镍和钼酸钙（部分流程省略）。 已知：a．废催化剂中主要含有、、、、、，其中、、在高温时不与反应。 b．当溶液中离子浓度 时，视为沉淀完全，、、。 回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表中的________区。 （2）写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：__________________________；操作时发现焙烧时间过长，超过1 h以后，钼元素的浸出比例反而下降，从催化剂颗粒形态变化的角度推测可能的原因为_______________________________。 （3）滤渣2的主要成分是________；若“氧化”后的溶液中，加入调节溶液的pH范围为________。 （4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵［，相对分子质量为340］，取少量二钼酸铵晶体，在一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图1所示，写出加热至a点的化学反应方程式：______________________________。 （5）镍的化合物在工业生产中有广泛应用。图2是镍的一种配合物的结构，图3是一种镍的氧化物的立方晶胞，晶胞参数为。 ①图2分子中存在的作用力有___________________。 ②图3的晶体密度为_________。 17．（15分）阿折地平（I）是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下（部分反应条件略去）： 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称为_____________，C→D的反应类型为_______________________。 （2）B的结构简式为________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 A．的碱性比的强 B．I分子中有1个手性碳原子 C．分子中最多有7个原子共平面 D．F与争氨溶液水浴加热反应生成 （4）写出F和G反应生成H的化学方程式：_________________________________。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），写出所有其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式：______________。 ①含一个六元碳环，环上只有两个取代基；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应。 （6）依据上述合成路线，以甲醛为原料，制备氰基甲酸甲酯（CH3OOCCN），其他无机试剂和有机催化剂任选。 18．（14分）Ⅰ．我国丙烷储量丰富，丙烷脱氢制丙烯有以下方式。 直接脱氢法 反应ⅰ： 氧化法 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）根据下列数据计算________。 化学键 C-C C-H H-H C=C 键能 332 414 438 611 （2）利用反应ⅱ制丙烯时会发生反应：，保持温度不变，将丙烷和氧气充入2 L的恒容密闭容器中发生反应，初始总压为28 kPa，经4 min后达到平衡，测得产生丙烯与水蒸气的物质的量分数之比为，平衡时容器内的总压强为32.4 kPa，则的平均反应速率为________。 Ⅱ．低碳烯烃可以用碘甲烷（）热裂解的方式制得，涉及的主要反应如下。 反应Ⅳ： 反应Ⅴ： 反应Ⅵ： 利用计算机模拟反应过程。100 kPa条件下，投入1 mol ，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。已知：丙烯的选择性，某物质的摩尔分数。 （3）下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅳ的 B．曲线a代表的摩尔分数的变化 C．715 K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 D．时，反应Ⅴ与反应Ⅵ的平衡常数相等 E．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 （4）715 K时，的转化率为________。 （5）结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于提高乙烯产率的措施：_____________（写出一条即可）。 （6）碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）： ①该方法属于电化学______（填“氧化”或“还原”）法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极反应式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $