2026届湖南长沙市雅礼中学高三下学期一模化学试题

绝密★启用前 姓名______________ 准考证号______________ 高三模拟卷（一） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 Si~28 Cl~35.5 K~39 Co~59 Ge~73 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打（） C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”（碳酸氢钠和有机酸）的作用不同 D．改变金属的内部结构，将金属制成合金可提高金属的抗腐蚀能力 2．下列化学用语表示不正确的是 A．苯分子的空间填充模型： B．乙醚的结构简式： C．中O原子的杂化轨道表示式： D．的VSEPR-模型： 3．利用下图所示实验仪器、装置及药品（夹持装置已省略）能达到相应实验目的的是 A．图①装置b中溶液变蓝能够说明浓硝酸受热分解生成 B．图②使用分水器能提高反应物转化率 C．图③依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对化学反应速率的影响 D．图④用盐酸标准溶液测定氨水浓度 4．下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B．将天青石（）用溶液浸泡得（已知Sr为第五周期第ⅡA族元素）： C．将变黑的银器（产生）置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．向N-甲基甲酰胺（）中加入稀盐酸并加热： 5．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子的数目为 B．中σ键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 6．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Z>R B．第一电离能：R>Z>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如图所示。 下列叙述错误的是 A．PLA在碱性条件下可发生降解反应 B．MP的化学名称是丙酸甲酯 C．MP的同分异构体中属于酯类的有4种 D．MMA可加聚生成高分子材料有机玻璃 8．在25°C、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： ⅰ． ⅱ． 一段时间后，反应体系中产物n（2-氯丙烷）：n（1-氯丙烷）=3∶2．下列说法错误的是 A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ B．丙烷中的键能：的的C-H C．相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n（2-氯丁烷）：n（1-氯丁烷）>3∶2 D．当消耗2 mol丙烷时，上述反应体系的焓变为 9．铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示。 已知：；水相2中主要溶质是。 下列说法错误的是 A．“冷却”过程应快速降温，有利于后续的“酸浸” B．“萃取分液”的目的是分离Be与Si C．滤液2可以在“反萃取分液”中循环使用 D．“反萃取”时参与反应的 10．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式可能为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 11．小组同学探究盐溶液对反应（红色）的影响。将2 mL 的溶液与2 mL 的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ．溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略； ⅱ．（黄色）； ⅲ．对该实验无影响。 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 12．Mg-Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素（Z）形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数a（Mg-Si）=634 pm，a（Mg-Ge）=639 pm。下列说法正确的是 A．与Z距离相等且最近的Mg有4个 B．晶胞中Mg之间最近的距离为 C．晶胞密度： D．如果将Mg-Sn晶胞顶点的Sn替换为Ge，则 13．将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T°C下发生如下两个反应（反应过程用稀释）： Ⅰ： Ⅱ： 在常压下反应相同时间后，测得气体、及体积分数（V%）随温度的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．高于T°C时，该体系中发生的反应可能有 B．曲线b表示的体积分数随温度的变化 C．1000°C时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D．在1000°C、常压下达到平衡后，通入提高投料比[]，的平衡转化率增大 14．向溶液中通入，体系中含银物种分布系数δ、与的关系如图。 例如：、。已知lg2=0.3．下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表 B．时， C． D．时， 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）[Co(Ⅱ)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： Ⅰ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备 实验原理： 实验步骤： a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6 mL水杨醛、80 mL 95%乙醇及0.5 mL（0.0074 mol）乙二胺，搅拌4~5 min，生成亮黄色的双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 b．溶解1.9 g四水合乙酸钴[]于15 mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5 min后通冷凝水，加热使溶液微沸。 c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50 min。在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d．将上述混合物依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1 g。 Ⅱ．[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理： 实验步骤： e．在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开、，打开氧气钢瓶通约3~5 min后，关闭、，读取量气管的刻度。 f．将DMF（）从仪器d中放出，充分反应，一直到量气管中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(Ⅱ)Salen]配合物的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）[Co(Ⅱ)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是________（填元素符号）。 （2）仪器c的名称为________，其作用是________________________________。 （3）双水杨醛缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为________________________________；[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的产率为________（列出计算式）。 （4）[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：________________________________；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为________________________（写两点）。 （5）读取量气管的刻度前应进行的操作有________（填标号）。 A．冷却至室温 B．通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C．打开、 D．打开、关闭 16．（14分）锗（Ge）是战略性关键金属，广泛应用于红外光学、半导体等领域。我国内蒙古乌兰图嘎褐煤中锗储量丰富，但品位低（约244 g/t），且伴生砷、铁等杂质。一种从褐煤中提取锗的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．“焙烧”阶段：低温段（250~300℃）加入，促进有机物分解；高温段（500~550℃）控制弱还原气氛，使被C或CO还原为易挥发的GeO随烟气进入收尘系统，得到富锗烟尘。 Ⅱ．沸点1200℃，GeO沸点500℃；溶于浓盐酸生成六氯锗酸（）。 Ⅲ．萃取剂N235（三辛胺，）可与HCl结合形成，再与发生阴离子交换萃取。 Ⅳ．常温下，的，，饱和溶液的浓度约为0.1 mol/L． 回答下列问题： （1）预处理采用“低温氧化焙烧-高温还原焙烧”两段工艺，相较于传统高温燃烧法（>700℃），该工艺的优点是________________________。 （2）“酸浸”时，与浓盐酸反应的化学方程式为________________________。 （3）除砷工序：向“酸浸”后的浸出液中通入气体至饱和时，溶液的pH=4。计算此时溶液中________mol/L（保留三位有效数字）。 （4）请写出N235在酸性条件下萃取的离子方程式：________________________。 （5）“沉锗”后得到的需用去离子水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________。 （6）工业上将粗锗（含As、Fe等杂质）进行熔盐电解精炼制备Ge，工作原理如图所示（惰性气氛下电解）。电源b为________极。写出阳极的主要电极反应式：________________。 17．（14分）N，N-二甲基甲酰胺（DMF）被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓越的效能。一种催化条件下加氢偶联二甲胺（DMA）制备DMF的反应为： 反应Ⅰ： （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在复合催化剂表面上的反应历程如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 该过程包含________个基元反应。 （2）为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率，可采取的措施有________。（写一条即可） （3）该制备过程伴随副反应发生： 反应Ⅱ： 已知该条件下（R与C为常数），若且，则当改变相同温度时，________（填“大于”“等于”或“小于”）1。 （4）300°C时，向2 L恒容密闭容器中加入DMA、各1 mol，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0~2 min内，的化学反应速率为________。反应Ⅰ的平衡常数________（保留两位有效数字）。 （5）测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两图确定制备DMF反应的最适宜条件为________________。 （6）采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的复合催化剂，占据部分原来的位置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂ZnO后晶体中的空缺率为12.5%，则晶体中________。（的空缺率） 18．（15分）萜类化合物是一大类由异戊二烯单元组成的化合物，其衍生物是重要的天然产物。它们经常表现出重要的生物活性，例如抗微生物、抗炎、抗疟、抗氧化和神经保护作用，因此具有重要的药用价值。近年来对天然萜类化合物的人工合成研究取得了大量进展。下图为萜类衍生物姜黄酚（L）的合成路线： 已知： ①Bn-表示 ② （X表示卤素原子） 回答下列问题： （1）物质C的系统命名是________________________。 （2）物质F的含氧官能团有________________（写名称），B→D的反应类型为________。 （3）反应A→B的目的是________________________。 （4）I的结构简式为________________；反应H→I的过程中还生成了两种小分子副产物，其中一种为常见的无氧强酸，另一种为三苯基氧膦（），写出H→I的化学反应方程式：________________________________________。 （5）物质L的同分异构体中，满足以下条件的有________种。 a．包含苯环结构； b．可以发生银镜反应； c．核磁共振氢谱显示其中含有4种化学环境不同的氢原子。 （6）以苯胺、丙酮及题干中所用试剂为原料，设计的合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三模拟卷（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B D B D C D B B A C D B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分，除标注外，其余每空2分） （1）N、O （2）球形冷凝管（1分） 冷凝回流、导气的作用 （3） （4）关闭、，关闭恒压滴液漏斗的上口活塞，往水准调节器中加水形成一段水柱高度差，一段时间后，液面高度差不发生改变 平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差 （5）AB 16．（14分，每空2分） （1）降低能耗；提高锗回收率（减少砷、铁等杂质挥发、提高富集度等其他合理答案也可给分） （2） （3） （4）[或，“”表示为“=”也可以］ （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 （6）负 17．（14分，每空2分） （1）4 （2）增大压强（或增大二氧化碳的浓度、增大氢气的浓度） （3）大于 （4） 0.062 （5）温度为300°C，锌掺杂量为15%左右 （6）3:1 18．（15分，除标注外，其余每空2分） （1）2-丁烯醛 （2）（醇）羟基、醚键 加成反应（1分） （3）保护氨基，防止氨基与C（）反应（1分） （4） （5）3 （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $