河南驻马店市第一高级中学等校2025-2026学年高三年级第二学期质量监测 化学试卷

★2026年04月24日 2025一2026高三年级第二学期质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ni-59V-51Y-89 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.2025年，我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应 用是关键支撑。下列有关说法错误的是 A.储氢合金是一类能够大量吸收H,并与H,结合成金属氢化物的材料 B.天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料 C.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 D.蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料 2.下列化学用语正确的是 182s A.基态0原子的核外电子轨道表示式：和行1 2p B.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH,一CH,于 C.HC1共价键电子云轮廓图： D.NH分子的VSEPR模型：O 3.实验室以Cu和浓硫酸为原料制备S0,和CuS0,·5H,0。下列图示装置能达到实验目的是 浓硫酸 尾气 CuSO.溶液 -NaOH溶液 CCI4 甲 乙 丙 入 A.用装置甲制备S0, B.用装置乙收集SO C.用装置丙吸收尾气中的S0 D.用装置丁蒸干溶液得到CuS0,·5H,0 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向Fe3溶液中通人过量的H,S:Fe3#+H,S—Fe2+S↓+2H 高三化学试题第1页（共8页） B.“海水提镁"中用石灰乳沉镁：Mg2*+2OH=Mg(OH)2↓ C.用石墨电极电解氯化铝溶液：2C1+2H,0电解H,↑+CL,↑+20H D.CuCl,浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuC1,]2+4H,0→[Cu(H,0)4]2+4C1 5.含钛高炉渣富含TiO2、A1,O,、Mg0、Ca0、SiO2、Fe,0,等氧化物，其用于提取金属钛的流程 如下。已知：0，不溶于水、稀酸和碱溶液。 NaOH 稀盐酸 溶液 含： 研磨、磁选 酸浸 过滤 ·滤渣1！ 碱浸 过滤 滤渣2·一·金属钛 高炉渣 滤液1 滤液2 酸浸区域 碱浸区域 下列说法错误的是 A.“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B.“酸浸”“碱浸”均需在高温下进行，以加快反应速率 C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 6.有机物M是一种重要的医药中间体，其结构如下图所示，下列说法中错误的是 A.分子中碳原子的杂化方式是sp2、p CH3 B.核磁共振氢谱有7组峰 H C.M中所有碳原子不可能共平面 D.1molM与足量的H,发生加成反应最多消耗 H:C CN 6 molH. 7.某实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固 体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。实验设计如下： 试管序号 ① ② ③ ④ 空气 氧气 C02 氧气 实验装置 0.5g铜片和5mL 0.5g铜片和5mL 0.5g铜片和5mL 0.5g铜片和5mL 3molL-1盐酸 3molL1盐酸 3molL~1盐酸 1.5molL硫酸 溶液变成淡蓝色， 溶液变成蓝色，铜 两天后实 铜片上无气泡，有 片上无气泡，有少 溶液无明显变化， 溶液无明显变化， 验现象 铜片无明显变化 铜片无明显变化 极少量黑色固体 量黑色固体 下列说法中错误的是 A.黑色固体不可能是CuO B.实验③的作用是确认实验①、②中是0，氧化了铜 C.实验②、④现象不同说明CI促进反应的发生 D.由实验可知：稀盐酸中，H的氧化性强于Cu4 8.W、X、YZ、M是原子序数依次增大的前三周期元素，X、Y、Z是同周期元素，基态Y原子 的第一电离能比同周期相邻元素的都大，X和M是同一主族元素。由W、X、Y、Z、M组 成的一种物质的结构如下图所示。下列说法错误的是 高三化学试题第2页（共8页) C.若植株Ⅲ自交后代中全为抗除草剂植株，则说明两个D基因櫺， A.第一电离能：Z>Y>X>M B.XW,、Y,W,均为非极性分子 C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D.简单氢化物沸点：Y>M>X 9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 温度下，测定等浓度的CF,COOH和 A CCl,C00H的pH值 前者<后者 电负性：F>CI 将盛有NO,和N,O,反应体系的容器 平衡向生成NO,的方向 B 体系颜色加深 压缩 移动 以K,CrO,为指示剂，用AgNO,标准溶 先出现白色沉淀，后 液滴定溶液中的CI 出现砖红色沉淀 K(AgCI)<K(AgzCrO) 向FeCL,溶液中依次滴加淀粉溶液和 0 溶液变蓝 KL,溶液 还原性：厂>Fe2* 10.在一定温度，101kPa反应条件下，将N2、C,H4、H,按体积比为x:2:1通人装有催化剂 的恒压反应器中发生反应i和ⅱ。 反应i:2C,H,(g)C,H(g)△H 0 反应i:2C,H,(g)+H(g)C,H。(g)△H, -1 TS I C.H8(g)+*H 反应进程如右图所示。 2 *H+*C2H4 TS I 下列说法中错误的是 *C2Hs TSⅢ*C4H34*H A.反应ⅱ△S<0 *C2H5+*C2H4 C4Hio(g) A *CH9+*H B.C,H。的选择性大于C,H。 5*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 C.随着x的增大，C,H,的平衡转化率逐 反应进程 渐增大 D.生成C,H。的决速步反应式C,H,+C,H,=C,H。 11.超分子化学中，利用光响应单元实现功能“开-关”调控是重要的研究方向。某科研团 队发现了一种具有光响应性能的偶氮苯桥连双冠醚体系（如下图所示）： 紫外光 N=N 00- 反式构型 顺式构型 下列说法错误的是 A.冠醚与金属离子之间的主要相互作用为离子键 B.偶氨苯桥连双冠醚反式构型转化为顺式构型是化学变化 C.该体系的光响应特性可用于设计可调控的离子分离材料 D.顺式构型对K的捕获能力增强，是因为顺式结构中两个冠醚环协同形成更大的空 腔，与K的尺寸匹配性更好 高三化学试题第3页（共8页） 12.乙硫醇(CH,CH,SH)易溶于碱液和有机溶剂，以具 电源 有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。通常用作 俦铁 石墨 臭味指示剂。利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒 C2HSSC2Hs 性，其工作原理如右图所示，下列说法错误的是 直接 xFe(Ⅲ) C2HsS- C2HsSO3 A.石墨为阴极 FeO B.离子交换膜为阴离子交换膜 间接 C>HS C.电解一段时间后石墨电极附近溶液中的pH NaOH(aq) ! NaOH(aq) 下降 离子交换膜 D.若只考虑间接消除法，每消除0.5mol乙硫醇， 理论上外电路通过6mol电子 13.将石墨和钾蒸气在300℃直接反应生成了青铜色的石墨间隙化合物CK,K填充在石 墨间层。其结构如下图所示： 金属碳化物俯视图 ● 关于该化合物的说法中，错误的是 A.图示中CK的x值是8 B.石墨形成CK后导电性增强 C.物质呈现青铜色的原因是电子跃迁吸收特定波长的光 D.若最近的两个碳原子之间的距离是anm,则最近的K之间的距离是2anm 14.弱酸H,A在有机相和水相中存在平衡： 0.10十 100 H,A(一H,A(aq),平衡常数为 ① ⑤ 80 K,。25℃时，向VmL0.1mo/LH2A环 号 己烷溶液中加人VmL水进行萃取，用 目0.06 60 盘0.04 交点却 NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。测 /② 得水溶液中c(H,A)、c(HA)、c(A2)、 0.02 ③ 环己烷中H,A的浓度c环阳烧(H,A)与水 0.00 0 相萃取率a[a=1-爬烧(H,A) 6 7 1011 0.lmol.L随pH pH 的变化关系如右图 已知：①H,A在环己烷中不电离；②忽略加人NaOH(s)或HCl(g)的体积变化 下列说法错误的是 高三化学试题第4页（共8页） A.曲线①表示c环已焕(H2A)随pH的变化关系 B.K=0.25 C.当pH=7时，c(Na)=3c(A2) D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH增大 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分）】 15.(15分)二氯化六氨合镍[Ni(NH,)。CL2]可以做催化剂、电化学材料以及其他化学反应 中的试剂。该物质为蓝色晶体，易溶于冷水与稀氨水，但在浓氨水及乙醇中难溶，受热 或在热水中分解并释放氨气。其制备与镍含量测定的实验步骤如下： I.二氯化六氨合镍的制备 将镍片在通风橱中溶于浓硝酸，水浴加热使镍 尾气处理 片溶解得N(NO,),溶液。将所得溶液加热浓缩 、浓硝酸 后在冰盐浴中冷却，然后慢慢加入氨水和氯化铵的 氨水和氟化铵乓 混合溶液 混合溶液制得蓝色沉淀，减压过滤，依次用三种不 同的试剂洗涤沉淀，并置于干燥器中干燥得到产 品。 Ⅱ.产品中镍含量的测定 磁力搅拌器 准确称取xg样品于250L烧杯中，加水溶解，加入足量丁二酮肟溶液和浓氨水 生成血红色的沉淀，并保持溶液的pH为8~9。水浴保温40min。取下，稍冷后，减压过 滤，洗涤，烘干，冷却，称重得沉淀yg。已知：①丁二酮肟镍的摩尔质量是289g·ml; ②N2、氨水与丁二酮肟反应方程式为： CH H3C CH3 N -0 +Ni2++2NH3 N24 2NH4 HO OH N-0 丁二酮肟 丁二酮肟镍 (1)仪器a的名称为 滴液漏斗中的浓硝酸可用H,S0,和H,O,混合溶液代 替，优点是 ●) (2)三颈烧瓶中由N(NO,),制备蓝紫色沉淀的化学方程式为 在反应过程中加人过量的氯化铵，目的是 (3)乙醚沸点低，易挥发，易溶于乙醇。洗涤沉淀时用了①无水乙醇；②浓氨水；③乙醚 三种试剂，正确的顺序是 (4)沉淀Ni+时，保持溶液pH在8~9范围，原因是 (5)N易形成配合物的原因 (填序号)。 a.配位时Ni2被还原 b.配合物与水能形成分子间氢键 c.配体可以形成分子内氢键 d.Ni+可以提供空轨道与N形成配位键 (6)样品中镍元素的质量分数为 %(用含x、y的计算式表示) 高三化学试题第5页（共8页） 16.(14分)钒、铬等金属的回收具有重要的经济和战略价值。某科研团队以利用废钒催化 剂（含V,O,、Cr,O,及少量的Si、A1、Fe等的化合物）回收钒、铬的工艺流程如下图。 NaOH 固体02 MgSO R-N(CH3)aCl 草酸 废钒催焙烧 化剂 水浸速液 沉硅 离子交换 调pH到5 还原一 调pH→Cr(OH田 滤渣1 MgSiOa 滤渣2 洗脱沉钒一NHVO, 试剂X NHCI 已知：①焙烧后，钒元素以V,0形式，铬元素以C02形式存在；②5.6≈2.37； ③2C02+2HCr,03+H,0。 (1)Cr在元素周期表中的位置是 (2)废钒催化剂因表面附着有矿物油，可用 (填序号)洗涤。 a.NaOH溶液 b.环已烷 c.Na,CO,溶液 (3)“沉硅”时Na,Si0,转化为MgSi0,沉降分离，已知温度为T时Ksp(MgSi0,)=1× 105,Ksp[Mg(0H)2]=5.6×102,当溶液中Si03恰好沉淀完全（离子浓度等于1× 105mol·L)时，溶液中c(0H)= mol·L（计算结果保留三位有效数字)。 4商子交换”过程可表示为4R-NCH),Q]+V,0[R-NC饵)，1y0,+ 4CI,其中R-N(CH,),C1为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X可选用 (填化学式)。 (5)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (6)“沉钒”时需控制温度不超过50℃的原因： (7)“还原”过程加入“草酸”发生反应的离子方程式为 (8)钒酸钇晶体是固态激光器的核心材料，室温下该化合物晶胞如图所示，=β=γ=90°。 已知阿伏加德罗常数的值为N,则晶体的理论密度p= g·cm3(列出计算式)。 Y ②vo a=b=7.12nmc=6.29nm 17.（14分)含硫烟气（主要含S0,)的脱硫处理是环保重要举措，利用CH,还原S0,脱硫的 反应为： 反应I:2S0,(g)+CH,(g)=2S(g)+2H,0(g)+C0,(g) △H=-208.7kJ.mol1 反应Ⅱ：C0,(g)+CH,(g)=2H,(g)+2C0(g) △H,=+247.3kJ·mol 高三化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)反应Ⅱ自发的条件是 (填“高温”“低温”“任意温度”或“无法判断”)。 (2)恒温恒压密闭容器中，充人一定量CH,(g)和C0,(g)发生反应Ⅱ，下列能判断反应 达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a.气体平均相对分子质量不变 b.混合气体的密度不变 c.2n=(CH4)=v(C0) d.c(CH):c(C0,):c(C0):c(H,)=1:1:2:2 (3)在不同催化剂条件下，S0,的转化率随温度变化的曲线如下图所示。 ■-Cat.l 100 OCat.2 ■● -●-Cat.3 80 -OCat.4 内 Cat.5 60 40 20 0 ■ 650 700 750 800 TTT 850 反应温度（℃) 工业生成过程中选择的最佳催化剂是 (填“Cat.1”“Cat.2”“Cat.3”“Cat.4” 或“Cat.5”),若选择催化剂Cat.2,低温下S0,的转化率低的原因是 (4)向恒温恒压的密闭容器中充人1 mol CH,、1molS0,、8 mol He发生反应I和Ⅱ。测 得体系的初始压强为100kPa,当反应达到平衡时，S0,的转化率为60%，C0的物质的 量为0.2mol。计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= (kPa)2。 (5)利用CH,燃料电池电解脱硫，其装置如下图所示。 S202 02 质子膜↑ 石墨 石墨 石墨 石墨 电极I 电极Ⅱ 艘 CH4 NaOH溶液 8 NaS04溶液 含S02 HSO3 电解池 的废气 吸收 原电池 ①写出电极I的电极反应式 ②CH,燃料电池工作时，每消耗标准状况下2.24LCH,电解池中会生成0.335mol S,0?,不考虑其他能量损耗，该燃料电池将化学能转化为电能的转化率为 (保留四位有效数字，转化率=电路中实际转移电子的物质的量 100%)。 电路中理论转移电子的物质的量 高三化学试题第7页（共8页） 18.（15分)茚酮11是一种重要的抗肿瘤药物的核心中间体，其中的一种合成路线如下所示： OH OH CHO CHO Br2 CH3SNa OH D:CsHRO4 HCOOH DMF DMF CHO COOH N OH DFBN COOH H202 (带酮11) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 化合物E中含氧官能团名称为 (2)D的分子式为C,H,04,含有一个六元环，水解产物之一为丙二酸(H00CCH,C00H) 且核磁共振氢谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1， D的结构简式为 ● (3)已知DFBN的结构简式为 ,写出F→G的化学方程式 CN (4)G→H的反应类型为： (5)物质M相对分子量比DFBN大14，满足下列条件的M有 种（不考虑立体 异构)。 ①物质M是DFBN的同系物； ②红外光谱显示有 CN片段。 (6)已知：酮类物质和H,0,在一定条件下容易发生氧化反应。参照上述合成路线，写 出以 为原料合成 的路线（无机试剂任选，合成路线流程图 示例见大题题干)。 高三化学试题第8页（共8页）