河南开封高级中学2026届高三下学期普通高校招生考试冲刺压轴卷(六) 化学试题

2026年普通高校招生考试冲刺压轴卷（六）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】A 【解析】油脂皂化是指油脂与碱（如氢氧化钠）溶液在加热条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸盐（即 肥皂)和甘油的过程，A正确；淀粉水解最终获得葡萄糖，B错误；煤干馏获得煤焦油，石油分馏获得煤 油，C错误；石油裂化和裂解获得乙烯，D错误。 2.【答案】B 【解析】CaC2属于离子化合物，电子式为Ca2+[:C::C:]-,A错误；H2O分子中的中心原子上的价 层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B正确；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 3d 4s HC错误；基态C原子的价层电子的轨道表示式为个个个个个，D错误。 3.【答案】D 【解析】给N2CO,溶液加热，促进CO水解，溶液碱性增强，更有利于除去铁钉上的油污，A正确；铁 锈主要成分为Fe2O3·xH2O,加人稀盐酸发生反应Fe2O3·xH2O+6H+一2Fe3++(3十x)H2O,B正 确；向CuSO,溶液中加人足量氨水，生成硫酸四氨合铜溶液，总反应为Cu++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O,C正确；铁钉镀铜需用电解池，铜片作阳极，铜片与直流电源的正极相连，铁钉 作阴极，铁钉与直流电源的负极相连，硫酸四氨合铜溶液作电镀液，D错误。 4.【答案】C 【解析】18-冠-6中C原子上和O原子上的价层电子对数均为4，杂化轨道类型相同，均为sp3,A正确； 元素的金属性越强，元素的电负性就越小，故元素的电负性：K<H,B正确；超分子X中18冠-6与K+ 之间的作用力是配位键，C错误；N的2p能级处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素 O,D正确 5.【答案】A 【解析】X为苯甲醛，苯甲醛分子中苯环平面与醛基平面之间的碳碳单键可以旋转，故苯甲醛分子中所 有的原子可能共平面，A正确；在以Ni为催化剂并加热的条件下，1mol苯环可与3molH2加成， 1mol碳碳双键可与1molH2加成，但酯基不能与H2加成，因此1molY最多能与4molH2加成，B 错误；Y分子中含有碳碳双键，顺反异构需要有碳碳双键且双键两端连接同一个不饱和碳原子的两种 基团不同，因此Y存在顺反异构体，C错误；Y含碳碳双键，Z含伯醇羟基以及Z分子中与苯环相连的 碳原子上连有氢原子，Y、Z均能被酸性KMnO,溶液氧化，而使KMnO4溶液褪色，无法鉴别，D错误。 6.【答案】B 【解析】①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡，可证明未打磨过的铝片表面存在氧 化膜，A正确；该反应能够进行，是因为钠的沸点比钾高，钾蒸气不断脱离反应体系，不能用该反应得出 金属性Na>K的结论，B错误，向1 mL FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶 液紫色褪去，说明Fe2+具有还原性，C正确；焰色试验中出现黄色火焰，说明含有Na元素，Na元素的 黄色火焰会掩盖K元素的紫色火焰，欲进一步检验K元素是否存在，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰的 颜色，D正确。 7.【答案】D 【解析】根据该杀菌剂的分子结构图和题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。H2O分子和H2S 分子的空间结构均为V形，中心原子杂化方式均为sp3,中心原子上的孤电子对数均为2，但电负性： O>S,H2O中成键电子对离O原子更近，排斥力更强，所以键角：H2O>H2S,A正确；N有3个未成对电 子，O和S均有2个未成对电子，F有1个未成对电子，基态原子的最外层未成对电子数：N>O一S>F, B正确；电子层数越多，简单离子半径越大；电子层结构相同，质子数越多，简单离子半径越小，故简单 离子半径：S2>N3->O2->F-,C正确；圆圈内结构为平面六元环，C、N原子均采用sp杂化轨道成 键，氮原子的孤电子对占据1条sp杂化轨道，未参加杂化的p轨道上还剩有1个电子，该电子参与形 成大π键，D错误。 8.【答案】C 【解析】稀硝酸与铜反应生成Cu(NO,)2溶液和NO气体，NO气体难溶于水，NO不能大量存，A不符 合题意；足量的70%H2SO4溶液与Na2SO3晶体反应生成Na2SO4溶液和SO2气体，在强酸性条件下， HSO3会转化为SO2和H2O,HSO3不能大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4晶体反应生成 【冲刺压轴卷（六）·化学参考答案第1页（共4页）】 D KCl、MnCL2和Cl2,在强酸性条件下，H+、K+、Mn+、CI能大量存在，C符合题意；Fe3+(或FeCL3)催 化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而不是Fe2+,D不符合题意。 9.【答案】C 【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入足量C○2，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解 度，所以会有NaHCO3晶体析出，A正确；铝溶于NaOH溶液中，生成四羟基合铝酸钠和氢气，B正确； 将少量SO2通人NaCl0溶液，发生氧化还原反应：SO2+H2O+3C1O~一SO+C1-+2HClO,C错 误；用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4,发生沉淀的转化，CaSO4转化为更难溶的CaCO3,D正确。 10.【答案D 【解析】“过滤1”所得的滤液A为Co的甲苯溶液，超分子M不溶于甲苯，加入氯仿后，M中的杯酚溶 解，M中的C6不溶，“过滤2”所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的杯酚能 够循环使用。超分子M中C与杯酚通过范德华力相互结合，A正确；甲苯溶解C而不溶解超分子 M,氯仿溶解杯酚而不溶解C。,B正确；分离滤液A可获得C和甲苯，C正确；分离滤液B可回收氯 仿和杯酚，D错误。 11.【答案】B 【解析】使用催化剂可改变反应历程，但不能改变反应的焓变，A错误；能垒最大的步骤，反应速率最 慢，反应速率最慢的步骤为控速步骤，由图可知，最高能垒为0.29eV一（一0.96eV)=1.25eV,B正 确；反应过程中不涉及非极性键的断裂，涉及H一H非极性键的生成，C错误；由图可知，反应物甲酸 的能量高于生成物二氧化碳和氢气的总能量，该分解反应为放热反应，反应的△H0,D错误。 12.【答案】A 【解析】燃料电池中，燃料尿素在负极上失去电子，氧气在正极上得到电子，甲电极为负极，乙电极为正 极，负极的电极反应为CO(NH2)2一6e+H2O一CO2个+N2◆+6H+,正极的电极反应为O2+4e 十4H+一2H2O,H+从负极区透过X膜进入正极区，则X膜为质子交换膜，A错误，B正确；电池工作 时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2,转移6mol电子，消耗1.5molO2,标准状况下，1.5molO2的体 积为3.6L,C正确；苯酚中的碳元素为一号价，C0,中的碳元素为+4价，若将废水中的尿素换成苯 酚，则甲电极的电极反应为( -OH-28e+11H20=6C02个+28H+,D正确。 13.【答案C 【解析】Mn的原子序数为25，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2,A正确；由图1可知，Mn原 子（白球）位于晶胞的8个顶角和晶胞体心，则Mn原子个数为8×号十1=2，晶胞面上有4个0原子 (黑球)，晶胞体内有2个0原子（黑球），则0原子个数为4×2+2=4，化学式Mn,O,为M0, Mn(NO,)2受热分解的化学方程式为Mn(NO)2△MnO,十2NO,个，B正确；图2是该晶胞沿z轴 方向的投影图，C错误；MnO2晶体的密度为，X10g·cm,D正确 14.【答案】B 【解析】根据题意，pK。,=1.82,K,=101.82,数量级为10~2，A错误；pH=7时，组氨酸主要以H2L+ 和HL形式存在，且CI不参与离子反应，CI浓度最大；由图可知，pH=7时，滴入的NaOH溶液的 总体积约为35mL,此时溶液中c(HL)>c(H2L+),c(H3L2+)远小于c(H2L+),故pH=7时，溶液中 c(CI)>c(HL)>c(H2L+)>c(H3L2+),B正确；由图可知，pH=9时，滴入的NaOH溶液的总体积 约为48mL,此时溶液中c(HL)>c(L),组氨酸另外两种存在形式的物质的量浓度很小，故pH=9 时，组氨酸四种存在形式中物质的量浓度最大的是HL,C错误；pH=1.82时，溶液中存在电荷守恒： c(Ht)+2c(H3L+)+c(H2L+)+c(Na+)=c(CI-)+c(OH)+c(L),由图可知，pH=1.82时， K,=c(H+)=10H=101.82,pK,=1.82,这说明此时溶液中c(H3L2+)=c(H2L+),故pH=1.82 时，溶液中c(H+)十3c(HL2+)十c(Na)=c(CI)十c(OH)十c(L),D错误。 15.【答案】(14分) (1)AI3++3NH3·H2O一A1(OH)3+3NHt(2分) (2)BE(2分。少选、选错或多选，均不给分) (3)沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至液面浸没A1(OH)3沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次(2分) (4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明AI(OH)3 沉淀已洗涤干净(2分) (5)7.6×10-6(2分)不能(1分) (6)0(1分) (7)[(CH3COO)nA1]m-3)-(2分) 【冲刺压轴卷（六）·化学参考答案第2页（共4页）】 D 【解析】(2)过滤时需用到漏斗、玻璃棒和烧杯，不会用到的仪器是锥形瓶、量筒，故选BE (5)25℃时反应Al(OH)3(s)+3CH3COOH(aq)→A13+(aq)+3 CH COO(aq)+3H2O(1)的平衡 常数K=A1):c(CHC00)-c(AI+):c(OH)·c(H,C00)·c(H*) C(CH COOH) c3(CH3COOH)·c3(OH-)·c3(H+) Kp[A1(OH)3]·K(CH3COOH)_1.3X10-33×(1.8×10-5)3 K3 (1.0×10-14)3 =7.6×10-6。因为7.6×106< 1.0×105,反应平衡常数很小，溶解程度有限，故醋酸溶液不能完全溶解A1(OH)3。 (6)CH,COO中只有O原子含有孤电子对，故能与A13+形成配位键的是CH;COO中的O原子。 (7)配合物Hn-3[(CH:COO)nA1门中的配离子是[(CH3COO)nA1]m-3) 16.【答案】(14分) (1)[A1(OH)4]-(1分) (2)①SO2+2Fe3++2H2O-SO-+2Fe2++4H+(2分) ②pH<1时，氢离子浓度较大，萃取反应平衡TiO+(水相)+2HA、一2H++TiOA2(煤油相)逆向 移动，钛的提取率明显降低(2分) (3)TiOA2+2Na2 CO3+2H2O=TiO(OH)2+2NaHCOs+2NaA(2) (4)2Sc,(C,0.)4十302的烧2Sc,0,十12C0,(2分) (5)Sc2(C2O4)3·H2O(2分) (6)6(1分) 45×6 ×1030(2分) 8a6N 【解析】废渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和少量Sc2O3,加入焦炭和碳酸钠，经过煅烧、冷却、淋 洗，残渣A为Fe、TiO2和少量的Fe2O3,Al2O3与碳酸钠溶液反应，得到的滤液1中溶质的主要成分 为NaAl(OH)4]。残渣A通过磁选，将Fe与TiO2、少量的Fe2O3分离，残渣B为TiO2、少量的 Fe2O3和极少量的Fe,TiO2与硫酸溶液反应生成可溶性的TiOSO4,通入SO2,将溶液C中的Fe3+还 原为F2+,而后加入煤油和萃取剂HA,经萃取、分液后得到水相D和煤油相E,煤油相E中再加碳 酸钠溶液得到煤油相F和水相，水相经过滤分离得到TO(OH)2沉淀。煤油相F中的三价钪在加入 NaOH溶液后得到煤油相和水相，水相经过滤分离得到Sc(OH)3沉淀。 (1)赤泥与焦炭、碳酸钠混合后，经过煅烧、冷却、淋洗、过滤，得到的滤液1中A1元素的存在形式为 [Al(OH)4]-。 (5)设有1mol(即462g)Sc2(C2O,)3·6H20在空气中受热，250℃时，剩余固体质量为462g× 80.5%=371.91g,失去结晶水的质量为462g-371.91g=90.09g≈90g,即250℃时，1mol Sc2(C2O4)3·6H2O失去5molH2O(结晶水)，则250℃时固体的主要成分是Sc2(C2O4)3·H2O。 (6t品体的1个品胞中所含航原子的数目为12×合+2×号+3=6,1个品胞的体积为3.6× l0-30cm3,由图可知，钪晶胞底边边长为apm,高为bpm,Na表示阿伏加德罗常数，钪晶体的密度为 45×6-×100g·cm3。 3dbN 2 17.【答案】(15分) (1)葡萄糖(1分) (2)+44.4(2分) (3)ACD(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (4)①乙酸选择性最大，产氢速率较快，乙醛和副产物选择性均最小(2分) ②产物1(2分) ③5：36(2分) 07d092分) (5)2(2分) 【解析】(2)反应I一反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律，可知△H1=△H十△H2=-24.3kJ·mol1 +68.7kJ·mo11=+44.4kJ。mo11。 (3)恒温恒容下发生反应C2HOH(g)十H2O(g)、CH COOH(g)十2H2(g),该反应是气体总物质 的量增大的反应，当容器内的压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，能说明反应I达到平 衡状态，A符合题意；气体总质量始终不变，容器容积始终不变，则混合气体的密度是常量，常量保持 不变时，不能说明反应I达到平衡状态，B不符合题意；CHa COOH的体积分数不再变化时，说明 CH3COOH的物质的量不再改变，能说明反应I达到平衡状态，C符合题意；单位时间内生成1mol H2O(表示逆反应)，同时生成2molH2(表示正反应)，能说明反应I达到平衡状态，D符合题意。 【冲刺压轴卷（六）·化学参考答案第3页（共4页）】 (4)②由图2可知，生成产物1的最大能垒为0.76eV-0.18eV=0.58eV,生成产物2的最大能垒为 0.80eV-0.14eV=0.66eV,生成产物3的最大能垒为0.89eV-0.08eV=0.81eV,图1中乙酸的 选择性最大，说明相同条件下，生成乙酸的反应速率最大，则说明生成乙酸的最大能垒最小，故乙酸可 能是图2中的产物1。 ③设投料n(C2HOH)=1mol,n(H2O)=9mol,恒压100kPa下，270℃时，密闭容器中只发生反应 I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量为1mol ×90%×80%=0.72mol,平衡时生成的乙醛的物质的量为1mol×90%×20%=0.18mol,达到平 衡时反应I、Ⅱ中各物质的转化量如下： 反应I.C2HOH(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+2H2(g) n(转化)/mol0.72 0.72 0.72 1.44 反应Ⅱ.C2HOH(g)=CH,CHO(g)+H2(g) n(转化)/mol0.18 0.18 0.18 达到平衡时，容器的容积不再改变，反应体系的温度仍然为270℃，反应体系中各组分的分压之比 各组分的物质的量之比，则平衡分压p(C2HOH):p(CH3COOH)=0.1:0.72=10:72=5:36。 平衡时混合气体的总物质的量为0.1mol+8.28mol+0.72mol+0.18mol+1.62mol=10.9mol, 平衡常数K-ACHC00D·H)_100kX品7×I00kRX3 10.9 10.9 _0.72X1.62×10kPa。 (C2HOH)·(H2O) 1 (0 kPx0×1o0knX0g 0.1×8.28×10.9 (5)根据关系式C2H,OH~CH:CHO~2e可知，每消耗46g(即1mol)C2HOH,理论上有2mol电 子通过外电路。 18.【答案】(15分) (1)取代反应(1分)氧化反应(1分) (2)FH(2分。少填且正确，给1分；填错或多填，不给分) (3) (2分) C,H,CI (4)不能(1分) B→C流程中，具有还原性的氨基（一NH2)也能被m-CPBA氧化(2分） (5)①a(2分) ②2-甲基-2-丙醇(1分) OOCNH HN NH2 OOCNH2 OOCNH OOCNH H N NH (6)① (或 或 )(2分) NH. SH SH HN SH NH ②3(1分) NH 【解析】(4) 分子中含有氨基，氨基具有还原性，B→C流程中，氨基（一NH2)也能被 COOCH 氧化剂m-CPBA氧化，故不能以 COOCH, 为反应物，依B→C→D流程，引入“C6H CH2一O—”基团生成E (5)①由表格数据可知，组合1中F的百分比最高，所以从合成的角度来看，最合适的条件组合为组合1。 (6)①K是含基团 一和HS一的蒽的衍生物，则由H的结构简式可知，K分子中除酰胺基中 HN 的氨基外，另外还含有2个氨基。则核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为4：2：2：2：2：1 的K的结构简式有4种。 ②K分子中含有的一SH、酚酯基均能与NaOH反应，则K在一定条件下完全水解后，最多能与3mol NaOH反应。 【冲刺压轴卷（六）·化学参考答案第4页（共4页）】 D 2026年普通高校招生考试冲刺压轴卷（六） 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sc 45 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．资源转化与化学密切相关。下列资源转化正确的是（ ） A．油脂皂化获得甘油 B．淀粉水解最终获得乙醇 C．煤干馏获得煤油 D．石油分馏获得乙烯 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 3．实验室制备硫酸四氨合铜（）溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作错误的是（ ） A．除去铁钉上的油污 B．除去铁钉上的铁锈 C．制备硫酸四氨合铜溶液 D．铁钉镀铜 4．有机溶剂18-冠-6（）与形成超分子X（），可促进反应CH3CH2Br+KCN→CH3CH2CN（丙腈）+KBr的进行。下列说法错误的是（ ） A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B．元素的电负性：K<H C．超分子X中18-冠-6与K+之间的作用力是离子键 D．元素的第一电离能：C<O<N 5．化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．X分子中所有的原子可能共平面 B．在以Ni为催化剂并加热的条件下，1 molY最多能和5 molH2发生加成反应 C．Y不存在顺反异构体 D．Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 6．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 B 根据反应，工业上可用金属Na冶炼金属K 金属性：Na>K C 向1 mLFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 7．某杀菌剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z的价层电子p轨道差1个电子填满，W与Y同族（圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键）。下列说法错误的是（ ） A．键角：H2Y>H2W B．基态原子的最外层未成对电子数：X>Y=W>Z C．简单离子半径：W>X>Y>Z D．圆圈内X原子提供2个电子形成大π键 8．下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是（ ） 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片反应制取NO H+、Cu2+、、NO B 足量的70%H2SO4溶液与Na2SO3晶体反应制取SO2 H+、Na+、SO42-、 C 足量的浓盐酸与KMnO4晶体反应制取Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 向H2O2溶液中滴入少量FeCl3溶液制取O2 H+、Fe2+、、H2O2 9．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： B．铝溶于NaOH溶液： C．将少量SO2通入NaClO溶液： D．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4： 10．超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C60形成超分子M（结构如图），借助杯酚分离C60、C70固体混合物的实验过程如下。下列说法错误的是（ ） A．超分子M中C60与杯酚通过范德华力相互结合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分离滤液A可获得C70和甲苯 D．分离滤液B可回收氯仿和C70 11．在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下（TS表示过渡态）： 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变 B．反应的控速步骤能垒为1.25 eV C．反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D．该反应的 12．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，甲电极、乙电极均为多孔碳电极。下列说法错误的是（ ） A．甲电极为负极，X膜为阴离子交换膜 B．甲电极的电极反应为 C．电池工作时，理论上每净化1 mol，消耗33.6 L（标准状况） D．若将废水中的尿素换成苯酚，则甲电极的电极反应为 13．硝酸锰受热分解生成锰的氧化物和气体。的晶胞结构如图1所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．基态Mn原子的价层电子排布式为 B．受热分解的化学方程式为 C．图2是该晶胞沿x轴方向的投影图 D．晶体的密度为 14．组氨酸（结构简式为，用HL表示）是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有四种存在形式：、、HL和。常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。已知：组氨酸的、、下列说法正确的是（ ） A．常温下，的的数量级为 B．时，溶液中 C．时，组氨酸四种存在形式中物质的量浓度最大的是 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组同学在实验室探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成沉淀。 （1）制备的离子方程式为_________________________________。 Ⅱ．过滤、洗涤。 （2）过滤时不会用到的仪器是_________________________________（填标号）。 （3）简述洗涤沉淀的操作方法：_________________________________。 （4）沉淀洗涤干净的标准为_________________________________。 （5）已知：25℃的，醋酸的。25℃时反应的平衡常数________（保留两位有效数字），醋酸溶液________（填“能”或“不能”）完全溶解。 Ⅲ．已知：饱和溶液能使悬浊液澄清，生成配合物。 （6）能与形成配位键的是中的_________原子（填“H”“C”或“O”）。 （7）该配合物中的配离子是_________（填配离子符号）。 16．（14分）铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知：①萃取剂是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，易溶于有机溶剂。 ②萃取剂电离产生的阴离子可以与钛（Ⅳ）、铁（Ⅲ）、钪（Ⅲ）等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液中钛以存在，煤油相中钛以存在[]。 回答下列问题： （1）滤液1中元素的存在形式为___________（用离子符号表示）。 （2）对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随水溶液的变化如图1所示。 ①结合图1中信息，写出通入过程中发生反应的离子方程式：________________________________。 ②时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因：______________________________。 （3）写出煤油相中的与足量溶液反应转化成水相中沉淀的化学方程式（转化为）：_________________________________。 （4）最终获得的沉淀经提纯后可以用于制备，其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入草酸发生反应生成沉淀，最后再将固体置于空气中灼烧得到。灼烧过程中发生反应生成化学方程式为_____________________________________________________________。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图2所示。已知。时固体的主要成分是_________（填化学式）。 （6）钪晶体的晶胞如图3所示，已知钪晶胞底边边长为，高为，表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的个晶胞中所含钪原子的数目为__________，钪晶体的密度为________（列出计算式）。 17．（15分）我国科学家研发出一种乙醇（沸点）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点）的生产，主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素________（填名称）乙醇。 （2）已知反应，则反应Ⅰ的__________。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列叙述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____（填标号）。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时生成 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，产物的选择性和产氢速率随温度变化关系如图1所示，关键步骤中间体的能量变化如图2所示。 乙酸选择性。 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因是_________________________________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是图2中的_________（填“产物1”“产物2”或“产物3”）。 ③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则平衡分压____________，平衡常数__________（列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 （5）在羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现乙醇向乙醛的转化，原理如图3所示。每消耗，理论上有__________电子通过外电路。 18．（15分）CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂，可按下图路线合成，C中“N→O”表示N和O之间的配位键。 注：m-CPBA代表间氯过氧苯甲酸（），m-CPBA具有强氧化性。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）E、F、G、H分子中含有酰胺基的有___________。 （3）反应H+I→J中所用I的分子式为，则I的结构简式为___________。 （4）___________（填“能”或“不能”）以为反应物，依B→C→D流程，引入“”基团生成E，理由是_______________________________________________________________________。 （5）上述路线中，针对反应E→F所用催化剂与溶剂探究如下： 组合 催化剂 溶剂 反应后混合物部分成分百分比/% E F 1 NMP 6 89 2 NMP 34 58 3 25 62 4 DMAc 2 81 ①从合成的角度来看，最合适的条件组合为___________（填标号）。 a．组合1 b．组合2 c．组合3 d．组合4 ②催化剂可由___________（写名称，用系统命名法命名）和Li反应得到。 （6）K是H的一种同分异构体，K满足下列条件。 ⅰ．该物质是蒽（）的衍生物，含基团和； ⅱ．核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶2∶2∶1． ①写出一种满足上述条件的K的结构简式：___________。 ②已知苯硫酚（）的化学性质与苯酚相似，有弱酸性。K在一定条件下完全水解后，最多能与_________molNaOH反应。 学科网（北京）股份有限公司 $