河南许昌市襄城县2025-2026学年高三下学期普通高校招生考试仿真模拟卷 化学试卷

2026年普通高校招生考试仿真模拟卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】B 【解析】聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片，不涉及氧化还原反应，A不符合题意： K2FeO,具有强氧化性，可以对饮用水杀菌消毒，同时Fe(M)被还原为Fe3+,Fe+水解形成Fe(OH)3胶体， 吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而净化水，涉及氧化还原反应，B符合题意；硫酸工业尾气的主要成分为 SO2、SO,都是酸性氧化物，与浓氨水反应生成(NH)2SO、(NH)2SO4,从而减少硫氧化物的排放，不涉及 氧化还原反应，C不符合题意：碳酸氢钠与酸反应或受热分解均生成CO2,可用作食品膨松剂，不涉及氧化还 原反应，D不符合题意。 2.【答案】D 【解析】基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s,A错误；配位键也属于o键，1mol[Cu(NH)]+含 有16molc键，B错误；[Cu(NH):]+中N原子无孤电子对，其H一N一H键角大于NH分子中H-N一H 键角，C错误；干冰和冰都属于分子晶体，晶体类型相同，D正确。 3.【答案】C 【解析】绿原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有机层，减压蒸馏得到绿原酸，加入温水浸 膏，经冷却、过滤得到绿原酸粗产品。由流程图可知，乙酸乙酯作萃取剂，获取“有机层”实验操作为萃取、分 液，A正确：过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；减压蒸馏是利用混合物中的组分沸点不同分 离提纯，C错误；得到的绿原酸粗产品中含有杂质，可通过重结品的方法进一步提纯，D正确。 4.【答案】A 【解析】MgC2、NCI均属于离子晶体，前者阳离子所带电荷多且离子半径小，离子键更强；A1Cl?是分子晶 体，分子间作用力远小于离子键，所以晶体熔点：MgCl2>NC>AlCL,A符合题意；沸点：NH,>AsH3,是由 于前者分子间能形成氢键而后者不能，与两者的相对分子质量无关，B不符合题意；N2的化学性质很稳定， 是由于氮分子内两个N原子间存在氮氮三键，键能大，化学性质很稳定，与N原子2p能级处于半充满状态 无关，C不符合题意；一CH?为推电子基团，使得N原子上电子云密度增大，更容易结合氢离子，碱性更强， 与C、H原子半径大小无关，D不符合题意。 5.【答案】A 【解析】NaO2与H218O反应的化学方程式为2Na2O2十4H218O一4Na8OH+2HO十O2个，18O原子进入 NOH中，A错误；用铁作电极电解饱和食盐水，阳极为“活泼”电极，阳极反应式为电极材料本身被氧化，即 Fe一2e一Fe+,B正确：向CuSO,溶液中滴加过量氨水，先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，氨水过量时，蓝色 C(OH),沉淀溶解得到[Cu(NH):]+溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；少量氯气与水反应生成 HCl和HCIO,酸性：HCI>H2CO3>HCIO>HCO,少量HCI和HCIO分别与Na2CO3反应，生成CI、 CIO和HCO,D正确。 6.【答案】C 【解析】甲、乙互为同分异构体，相对分子质量相同，最大质荷比相同，故用质谱图无法鉴别甲、乙，A错误：乙 中与羟基相连碳上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，B错误；乙分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原 子，与之相关联的4个碳原子不可能共平面，C正确：甲、乙分子中均不存在手性碳原子，故均不存在对映异 构体，D错误。 7.【答案】A 【解析】左侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为CO(NH),十C1O十2OH△CI+CO?十N,H,↑十 HO,A正确；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂，因此装置B中过滤得到的 产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤，B错误：肼分子中含有两个氨基，极易溶于水，可能发生倒吸现象，而右侧三 颈烧瓶中二氯乙烷处于下层，还具有防倒吸的作用，C错误；肼具有还原性，若加快分液漏斗中混合溶液的滴 速，则过量的NaClO可将肼氧化而导致硫酸肼的产率降低，D错误。 8.【答案】D 【解析】W元素的一种原子中不含中子，W为氢。X、Y位于同一主族，基态X原子核外电子有5种空间运动 状态，并有2个未成对电子，则X的电子排布式为1s22s22p,X为氧，Y为硫。Z的十1价离子在酸性溶液中 可以发生反应：Z一Z++Z,Z为铜。原子半径：Cu>S>O>H,即Z>Y>X>W,A错误；ZYX为CuSO, W2X为H2O,CuSO,和H2O之间存在两种作用力，其中4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，即 [Cu(H2O):]+,成键方式是配位键；另一个水分子则结合在硫酸根上，水分子通过氢键与硫酸根中的氧原子 连接，B错误：从DSC曲线可以看出，700℃左右有两个吸热峰，对应固体质量在1.6~0.8g之间，此时发 生两个分解反应，分别为CuS0,高温Cu0+S0,+和2S0,一2S0,+0,第一个反应不是氧化还原反应， C错误；800℃时，固体是黑色的CuO:1200℃时，固体是砖红色的Cu2O,温度由800℃升高到1200℃，发 生的反应为4Cu0商温2CuO十O,+,固体由黑色变为砖红色，D正确。 9.【答案】C 【解析】反应①是X中氨基与CO2发生加成反应，Y在催化剂作用下发生反应②生成高分子P,是一OH 和一NH2上的氢原子发生脱水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩聚反应，A正确；X、Y、P分子中都 【仿真模拟卷·化学参考答案第1页（共4页）】 A 存在手性碳原子，B正确；生成高分子P的单体为Y,故P的聚合度为，C错误；X、Y、P中既有氨基又有羧 基，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，D正确。 10.【答案】B 【解析】HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH COOH,即醋酸根离子水解程度更大，因 此结合H+的能力：HCOO<CH;COO,A错误；CCL,层先出现紫红色，说明I优先被氧水氧化，即I的 还原性强于Br,B正确；BaC2 O:完全溶解而CaC2O,仍然为悬浊液，说明溶度积常数：BaC2 O,>CaC2O,, BCO,更易与乙酸反应而溶解，C错误；三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明三氯乙酸溶液中 c(H)更大，即电离常数：三氯乙酸>乙酸，D错误。 11.【答案】B 【解析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根离子：A1一3十4OH一 [Al(OH)4],当转移3mol电子时，消耗4 mol OH,同时正极区会有3 mol OH-通过OH-离子交换膜进 入负极区进行补充，实际OH-净消耗1mol,故负极区c(OH)减小，A错误；放电时，正极上发生的电极反 应为H2O+eOH+H,8H+NO2一NH·H2O十H2O+OH,还原1.0 mol NO为NH·H2O,理 论上需要8.0mol氢原子，B正确；充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，OH从左侧阴极区穿过OH 离子交换膜进入右侧阳极区，C错误；充电时，阴极反应式为4[A1(OH)]-十12e一4A1十16OH,阳极反 应式为120H-12e=30,+十6H,0,电池总反应为4[A1(OH),]电解4A1十30，+十6H,0十40H, D错误 12.【答案】B 【解析】已知C00,品胞中3位C*的分数坐标为0,01)，则CC0,品胞中1位C的分数坐标为0,0，十， A错误：2位Ca+坐标为(a,a,1.7a),3位Ca+坐标为(0,0,3.4a),CaCO3晶胞中2位和3位Ca+的核间距= √/(a-0)+(a-0)+(1.7a-3.4a)2pm=√/a2+a2+2.89apm=√4.89apm,B正确：Ca0晶胞中原子数 为：8X日+6×号+12×+1=8，CaC0,晶胞中原子数为：8×日+4×子+4+(8×}十4)×4=30， Ca0品胞和CaC0,品胞中原子数之比=8t30=415,C销误，Ca0品体密度2%X,Cg·cm 34*aNg.cm3,因为224>600 CaC0,晶体密度=600×100 0.96>3.4,所以Ca0晶体密度大于CaC0,品体密度，D错误。 13.【答案】D 【解析】由图像可知，在T时，反应①的△G=0,即△H-T△S=0,反应处于平衡状态，w=v;一RTIn K= 0,因为R、T均不为0，所以lnK=0,根据对数性质可知，ln1=0,则K=1,A错误：由图像可知，反应②、③ 曲线平行。对于反应②，△G随温度升高而增大，因为△S<0,随着T增大，一T△S>0,且反应②曲线单调递 增，又因为给定温度范围内△G0,则△H<0,所以反应②的△H<0;同理，可推知反应③的△H<0;反应 ④的△H<0,且温度越高，△G越小，则反应④的△S>0,B错误；在T时，反应③的△G比反应②的△G更 小，即0>△G>△G反应③：C(g)+合T(s)一TiC:(g):反应②：C(g)+号si(s)一sC.(g. 若Ti可从SiCL:中置换出Si,则发生反应Ti十SiCL一TiCL,十Si,根据盖斯定律可知，该反应可通过2×③ -2×②得到，则反应Ti+SiCL,一TiCL+Si的△G=2△G一2△G2<0,因此反应Si+TiCl:一Ti+SiCl 的△G>0,反应不能自发进行，即T时，Si不能从TiCL中置换出Ti,C错误；反应④Cl2(g)+H2(g)一 2HG(g)的平衡者数K=cCC,反应@C:(g)+号si(s)一合sCL(g)的平衡常数K= c2(HCI) 立(SiC),由图像可知，在T时，反应②、反应④的△G相等，由△G=一RTnK可知，反应②，反应④的K c(C12) 相等，即(SiC)=2(HC) c(Cl) 一(H)·C,化简得到c(SiCl,)·c(H)=c2(HCD,D正确。 14.【答案】D 【解析HA为弱酸，存在电离平衡HA一H十A,K,(HA)=cH):(A),由图像可以看出，当分布 C(HA) 系数(A)=0.5时，c(A)=c(HA),此时K(HA)=c(H),曲线Ⅱ、Ⅲ、V对应的pH分别为4.74 5.90、7.90,即曲线Ⅱ、Ⅲ、V对应的c(H+)分别为10-.4mol·L1、10-i.mol·L、10-.0mol·L1,则 K,(Ⅱ)=104.4，K,(Ⅲ)=10.，K(N)=101.,故曲线I代表盐酸，曲线Ⅱ、Ⅲ、N对应的酸的酸性逐 渐减弱，电离常数逐渐减小，K。(Ⅱ)>K(Ⅲ)>K,(N),A错误；当A的分布系数为0.5时，c(A)= c(HA),则曲线Ⅲ对应的酸的电离平衡常数K,(HA)=H):(A)=c(H+)=1050,a点对应的 c(HA) c(A) 103 2 pH=6,2,则-00a点的纵坐标ò(A)A)于A)7市10=兰0一 ≈0.67，B错 误；b点时根据电荷守恒有c(H+)十c(Na+)=c(OH)十c(A)十c(CI),b点对应的分布系数6(A)= 0.5,即c(A)=c(HA),则有c(H)十c(Na)=c(OH)十c(HA)十c(CI),此时溶液的pH=4.74,溶液 显酸性，即c(H+)>c(OH),则c(Na+)<c(HA)十c(CI),C错误；可以准确滴定混合溶液中的HCl,说的 是HCI刚刚滴定结束，HA还未开始滴定。甲基橙作指示剂，H=4.4时变色（由橙色变黄色），此时HCI 【仿真模拟卷·化学参考答案第2页（共4页）】 A 已经完全反应，曲线Ⅲ对应的酸HA刚开始反应，所以当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线W之间时，用甲基橙 作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCI,D正确。 15.【答案】(14分) (1)CaF,+H,S0,(浓)殿烧CaS0,十2HF(2分)4HF+Si0,-SiE,++2HO(2分) (2)将烧渣粉碎（或加热或搅拌等）(1分) (3)FePO(1分)A1(OH)3、Fe(OH)3(1分) (4)5pH<8(2分) (5)①8(1分) ②10%(2分) ③(2，是)2分) 【解析】(4)加氨水调节溶液pH,使A3+完全沉淀（当A+完全沉淀时，Fe+早已沉淀完全），则c(OH-)≥ √，0X10mol:L1=1.0×10mol·L1,c(H*)≤1.0×103mol·L,pH≥5：“滤液I”中 “/1.0×10- c(Ce3+)=0.1mol.Ll,为防止Ce+沉淀，c(OH)<√ 1.0×10-" 101 mol·L1=1.0×10-tmol·L-, c(Ht)>1.0×10-#mol·L1,pH<8。因此用氨水调pH的范围是5≤pH<8。 (6)@二氧化铺(Cc0,)晶胞中掺杂Y.0,Y占据原来Ce+的位置。未掺杂前，每个品胞中有8×令+6× 子=4个Cc8个O2。若掺杂Y,O后得到n(CeO):n(Y,O)=3:1的晶体，每个品胞中Ce+和Y 共4个时，分别含有2.4个C+和1.6个Y3+,则含有2.4×2+0.8×3=7.2个O-,则此晶体中O-的空 缺率=82×10%=10%。 16.【答案】(14分) (1)除去C2中的HCI气体(1分)D(2分) (2)2NaClO+(CNO),H3 =NaOH+(CNO)CI,Na+H2 O(2) 控制H,使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率(2分) (3)吸收未反应的氯气，防止污染空气(1分) (4)1.2c2(2分) 55(V1c1×103-0.12c2×100%(2分) 72 (5)偏大(2分) 【解析】(1)氯气和氯化氢均可以和氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液反应；浓硫酸能干燥氯气，不能除去 HC1气体：HCI气体易溶于水，在30%H2SO,溶液中溶解度依然很大，酸溶液中会抑制C12的歧化反应，即 C2的溶解度会下降，所以30%HSO,溶液可以代替饱和食盐水，D正确。 (4)取mg优氧特产品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HCIO。加入Vi mL c1mol·L'FeSO,溶液（过 量)，发生反应HCIO+2Fe++H+一2Fe3++CI+H2O,找出关系式(CNO),CNa~2HCIO~4Fe2+,充分 反应后，加入适量邻二氮菲使Fe+显色，定容至100.00mL,测得吸光度为1.2a。由图可知，“定容至 100.00mL”溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.2c2mol·L1,则FeSO4溶液与HClO反应后，溶液中剩余的 Fe2+的物质的量为1.2 c2 mol·L1×0.1L=0.12c2mol,与HClO发生反应的Fe2+的物质的量为 (V1c1×10-3-0.12c2)mol,根据关系式(CNO)3Cl2Na~2HCO~4Fe+可知，n[(CNO),Cl,Na]= 子Ma×10-0.12)mml,该优氯特产品的维度为 (ViG×103-0.12c)molX220g·mol 1 -×100% mg =55(Va×10-0.12c2×100%。 n (5)若c1mol·L1FeSO,溶液没有现用现配，使用前Fe+部分被氧化，导致FeSO,溶液与HClO反应后， 溶液中剩余的Fe2+的物质的量偏小，则与HCIO发生反应的Fe+的物质的量偏大，(CNO)3C2Na的物质 的量也随之偏大，导致优氯特产品的纯度测定值偏大。 17.【答案】(15分) (1)+430(2分) (2)210kJ·mol-1(2分) (3)p1<p<p(1分)反应1是气体分子数增加的可逆反应，温度一定时，减小压强，平衡正向移动，乙烯 的体积分数增大(2分) (4)9(2分)90(2分) (5)P(2分)CO2+8e+8H+=-CH+2HO(2分) 【解析】(1)△H2=E(生成物)-Es(反应物)=[0十(-110)×4-(-84)-(-393)×2]kJ·mol厂1= +430k·mol1。 (4)将1 mol CO2和1molC2H充入反应容器，在恒温(923K)恒压(120kPa)条件下，发生反应1和反应2， 反应5min时，测得部分物质的物质的量如下表所示。 【仿真模拟卷·化学参考答案第3页（共4页）】 组分 C2Hi C02 H2O CH 物质的量/mol 0.4 0.2 0.4 0.4 CH的起始压强为120kPX =60kPa。反应5min时，反应1和反应2中各物质转化的物质的量如下： 反应1：C2H(g)十CO2(g)一C2H(g)十H2O(g)+CO(g） n(转化)/mol0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 反应2：C2H(g)+2CO2(g)一3H2(g)+4CO(g) n(转化)/mol0.2 0.4 0.60.8 反应5min时，C2H:、CO2、C2H、H2O、CO、H2的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.4mol、0.4mol、 1.2mol,0.6mol。反应5min时，C,H,的分压为120kPa×94m0=15kPa,同理，反应5min时C0,、 3.2 mol CH4、H2O、CO、H2的分压分别为7.5kPa、15kPa、15kPa、45kPa、22.5kPa。0~5min内用C2eH6的分压 变化表示的平均反应速率为60kPa5kPa=9kPa·min。5min时反应1的压强商Q,= 5 min (C,H)·p(H0):p(CO=15X15,X45kPa=90kPa。 p(C2H)·p(CO2) 15×7.5 (5)B比Si少1个价层电子，二者结合后形成空穴，导致空穴导电：P比Si多1个价层电子，二者结合后，多 出1个自由电子，能提供电子导电。p型半导体也称为空穴型半导体，型半导体也称为电子型半导体。据 此，推测型半导体掺杂的是P。从图中可以看出，在光阳极，H2O失电子生成O2等；在光阴极，CO2、H 得电子生成CH等。则依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出产生CH,的电极反应式为CO2十 8e-+8H+=CH,+2H2O。 18.【答案】(15分) (1)硝基(1分) NO2 CH: (2) (2分)还原反应(1分) CH,CH,N(CH,CH,CH)2 NO2 CH NO:CHa (3) 十(CH,CH,CH)NH一定条件 +HCI(2分) CH COCI CH,CON(CH2 CH2 CH)2 0 (2分) CH,CH,N(CH,CH,CH,): CHO -COOH (5)13(2分) NH. (2分) HO (6)-OH(1分)(CHCH2CH)2NH(2分) 【解析】(5)能与FCl溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基；属于a氨基 酸，则含有基团一C COOH。若苯环上有三个不同取代基时，有10种同分异构体；若苯环上有两个取代 NH CHO 基，即一OH和 -C一COOH,则有邻、间、对3种，共有13种同分异构体（不考虑立体异构）。其中，核磁共 NH2 CHO -COOH 振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为 NH. HO 【仿真模拟卷化学参考答案第4页（共4页）】 A2026年普通高校招生考试仿真模拟卷 化 学 女山 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 (/ 1) 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ca40 í)'/() 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1月)月))))) 1.下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A.聚四氟乙烯用于制作全息投影仪的光敏胶片， B.K2FeO4用于饮用水的杀菌消毒和净化 11) 1))1)/HH C.用浓氨水吸收硫酸工业的尾气 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2,将印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：[Cu(NH,]叶十2OH △CuO↓十4NH,个十H,O。下列说法正确的是 A.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s () B.1mol[Cu(NH3)4]2+含有12molo键 C.[Cu(NH3)4]2+中H一N一H键角与NH3分子中H一N一H键角相同，I D.干冰和冰的晶体类型相同 3.绿原酸（结构简式如图所示）易溶于热水、乙醇、丙酮、乙酸乙酯，具有抗病毒、降血压、延 缓衰老等作用。利用乙醚、95%的乙醇浸泡杜仲叶得到提取液，进一步提取绿原酸的流 程如图所示。下列说法错误的是 HO COOH 乙酸乙酯 温水 绿原酸粗产品 3C HO OH (E) HO OH 提坂液布机层一诚压蒸馏浸弃→冷却、过滤 0(↓) A.从加人乙酸乙酯到获取“有机层”的操作为萃取、分液 夫同 B.过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 >51t, C.减压蒸馏是利用混合物中的组分密度不同分离提纯 D.绿原酸粗产品可通过重结晶的方法进一步提纯 ,为门 4.下列有关物质结构与性质存在逻辑关系的是 选项 性质 结构 MgCl2、NaCl均属于离子晶体，前者阳离子所带电荷多 冈 晶体熔点：MgCl2>NaCl>AlCl 且离子半径小，离子键更强；A1C是分子晶体，分子间 104111人 作用力远小于离子键 沸点：NH3(与33.34℃)>AsH B (-62.5℃) 相对分子质量：NH<AsH, C N2的化学性质很稳定 N原子2p能级有3个电子，处于半充满状态，N原子比 11川41 较稳定 D 碱性：CH3NH2>NH 原子半径：C>H、1 【仿真模拟卷 ·化学第1页（共6页）】 A 5.下列有关方程式的书写错误的是 ,:1☑ A.Na202与H2180反应：2Na2O2十2H2180=4Na++4OH-+18O2个 B.用铁作电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe一2e一Fe2+礼in (1) C.向CuSO4溶液中滴加过量氨水的离子方程式： ( Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NHa)]2++4H2O D.少量氯气通入Na2CO3溶液中：Cl2+2CO+H2O-CI-+ClO+2HCO3 6.醚类化合物可以通过Wittig重排转化为醇类化合物。 右图是醚类化合物甲转化为醇类化合物乙的过程。 CH-O-CH, ①C,H,Li 下列说法正确的是 ②H,O A.可以利用质谱图鉴别甲、乙 B.乙能发生催化氧化反应、消去反应 C.乙分子中所有碳原子不可能共平面 D.甲、乙均有对映异构体 7.硫酸肼(N2HSO4)是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和 稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。已知肼(H2N一NH2) 长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不 溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法正确的是 台NaCIOz和NaOH混合溶液 :四 N2 搅拌 )）.下 弹簧夹 ()).T ！o:,.【- 稀硫酸 尿素[CONH)J溶液 冰水浴· 氯乙烷 图 阳小89 A.左侧三颈烧瓶中发生的反应为 a·C新m CO(NH):+CIO 20H CCONH ()1△ B.装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用热水洗涤 .0,:0合) C,装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 11 D.加快分液漏斗中混合溶液的滴速，可提高疏酸肼的产率： 8.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次 增大，W元素的一种原子中不含中子，X、Y位于同 22 DSC 6 1.9 一吸热蜂 一主族，基态X原子核外电子有5种空间运动状态， 6 TG 1.6mg 并有2个未成对电子，Z的+1价离子在酸性溶液中 1.3 可以发生反应：Z+=Z++Z。ZYX·5W2X分解的 1.0 TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情 0.7 0.8m80.72mg 况，数值已省略)如图所示。下列说法正确的是 200400600 800 10001200 温度/℃ A.原子半径：Z>X>Y>W B.ZYX和W2X之间只存在一种作用力一配位键 C.700℃左右有两个吸热峰，此时发生的都是氧化还原反应(，)1 D.温度由800℃升高到1200℃，固体由黑色变为砖红色 9.CO2的资源化利用是降低碳排放的有效途径。以CO2为原料可以合成新型可降解高分子 P,其合成路线如下： 00H 00H 捕获CO, 催化剂 H,N人入人NH,反应O H,N入入 OH反应② 下列说法错误的是 A.反应①是加成反应，反应②是缩聚反应 B.X、Y、P分子中都存在手性碳原子 3父公H)Nin O)张的「 C.高分子P的聚合度为2n D.X、Y、P均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 :吉档拟卷一·化学第2页（共6页）】 A 10.根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定0.10mol·L-1的HC0ONa和CH,COONa 结合H+的能力： 溶液的pH,HCOONa溶液的pH更小 HCOO->CH,COO- 马 向NaBr和NaI均为0.l0mol·L-l的混合溶液中加入 CCl,再逐滴加人氯水并振荡，CCL,层先出现紫红色 还原性：I>Br C 分别向含等物质的量的BaC2O,、CaC2O,悬浊液中，加人 溶度积常数： 等体积2mol·L1乙酸，加热，仅BaC2O,完全溶解 BaC2O<CaC2O D 分别向0.10mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液中加人等 量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 电离常数：乙酸>三氯乙酸 11.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂， ⑧ 并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中 NH,.H,O 的NO3,为NH3,其工作原理如图所示。研究证明，电 -个 池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成 金 O H,O NH, Ni 为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO [AI(OH)J 逐步还原为NH3。下列说法正确的是 A.放电时，负极区c(OH-)增大 离子交换膜 充 cuo O;NOS 电解质 B.放电时，还原1.0 mol NO为NH3·H2O,理论 上需要8.0mol氢原子 NO;污水 C.充电时，OH从右侧穿过OH-离子交换膜进人左侧 D.充电时，电池总反应为2[A1(OH)4]电邂2A1+02+十3H,0+20H 12.CaC03的四方晶胞（晶胞参数a=B=y=90°，省 略CO?-中的氧，只标出C+)和CaO的立方晶 胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。 CaCO3晶胞中3位Ca2+的分数坐标为(0,0,1)。 下列说法正确的是 A.CaCO3晶胞中1位C+的分数坐标为 (1,0,4) OCa ●0 B.CaCO,晶胞中2位和3位Ca2+的核间距为 0.96a pm √4.89apm apm C.CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是l：4 D.CaO晶体密度小于CaCO3晶体密度 l3.已知△G=△H-T△S=-RTIn K,若△G<0,则该反应 一反应① 可自发进行。R为理想气体常数，K为化学平衡常数， 0 忽略△H,△S随T的变化。反应①C,(g)+C(s)一 -100 -200 反应② CCL(g)反应@C,(g)+号si(s)一2siCu(g)、言-0E 反应③ 反应④ 反应⑧C,(g)+合Ti(s)一号TiC(g)、反应④ -400 T T、Tk C2(g)十H2(g)一2HCI(g)的△G随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是 A.反应①在T1时，V正>V她，且K=2 B.反应②、反应③的△H均大于0，反应④的△S<0 C.T1时，Si可从TiCl4中置换出Ti D.T2时，c(SiCL4)·c(H2)=c2(HCl) 14.某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10mol·L- NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表K。不同的任意弱酸)。 HCI滴定百分比x、分布系数(A)随pH变化关系如图所示。 【仿真模拟卷(·化学第3页（共6页）】 A c(A") 指示剂 卯基橙卯基红 酚卧 已知：8A)=cHA+c(A103=2. 滴定终点 44 6.2 8. 1.0 1.0 下列说法正确的是 0.8 0.8 A.曲线对应的酸的电离常数： 0.6 (4.74,0.5) a 0.6 K(Ⅱ)<K.(Ⅲ)<Kn(V) 0.4 50.0.5 (7.90.0.5) 0.4 6(A7 B.a点的纵坐标8(A-)≈0.64 0.2 0.2 C.b点处存在如下关系： 0. 0 5 6 8 c(Na)>c(CI-)+c(HA) pH D.当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线Ⅳ之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合 溶液中的HCI 二、非选择题：本题共↓小题，共58分。 15.(14分)铈(C)常用作玻璃脱色剂、澄清剂、着色剂和研磨抛光剂材料，也是三元催化剂 的重要组成元素。磷铈阀矿中铈主要以CeP(),形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、 CaF2等物质。 期矿授烧了烧渣水 磷铈浓硫酸 他液会登孩“部能准c0婆 验室以磷铈镧矿为原料模拟.工业制备C的流程如图所示。 除磷Y 还喷C 酸性炎气 滤渣I· 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 滤液 [FePO,、Ca(PO):、SiO 已知：常温下，Kp[A1(OH)3]=1.0×10-32,Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39; Ksm[Ce(OH)3]=1.0×10-l9。 回答下列问题： (1)酸性废气中含有HF,产生该气体的化学方程式为 该反应不能在玻璃仪器中进行，原因是 (用化学方程式 表示)。 (2)为提高“水浸”的浸取速率，可采取的措施是 (写一条)。 (3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为（填化学式，下同），“滤渣Ⅲ”的主要成分为 (4)常温下，“滤液Ⅱ”中c(Ce3+)=0.1mol·L1,用氨水调pH的范围是 (当溶液中离子浓度≤1.0×105mol·L-时，认为该离子已沉淀完全)。 (5)二氧化铈(CO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来 C+的位置，可以得到更稳定的结构（过程如图所示），这种稳定的结构使得二氧化 铈具有许多独特的性能： oCe"或Y" ●0或氧空位（无0门 CcO, CeO Y.O 已知：O2-的空缺率= 氧空位数 氧空位数+0-数X100%。 ①CeO2晶体中，距离Ce+最近且等距的O2-数目为 ②若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Yz(O3)=3：1的晶体，则此晶体中O2-的空缺 率为 ③已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为 16.(14分)化合物(CN()3Cl2Na俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 回答下列问题： I.制备优氯特 一浓盐酸 氛尿酸[(CNO),H】 MnO, 的吡啶溶液 磨砂浮子 多孔 玻璃泡 地和 NaOH 食盐水 放大图 溶液 Na,SO溶液 磁力搅拌器 0 【仿真模拟卷 ·化学第4页（共6页）】 A 已知：pH在10~12、温度在15~25℃时，氰尿酸[(CNO)3H,]与次氯酸钠溶液混合，可 制得优氯特。 (1)饱和食盐水的作用是 。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐 水的是 (填标号)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.30%H2SO4溶液 (2)实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO,滴加氰尿酸的吡啶溶液并 搅拌，生成优氯特。NaClo与氰尿酸发生反应的化学方程式为 反应过程中需持续补充氯气，目的是 (3).D中Na2SO3溶液的作用是 Ⅱ.测定优氯特产品的纯度 取mg优氯特产品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HC1O,加人 Vi mL c mol·L1FeSO,溶液（过量），充分反应后，加人适量邻二 2 氮菲使Fe2+显色，定容至100.00mL,测得吸光度为1.2a。该条 件下，Fe2+浓度与吸光度的关系如图所示。 (4)“定容至100.00mL”溶液中Fe2+的物质的量浓度为 2c:c(Fe mol·I1,该优氯特产品的纯度为 (列出计算式)。 (5)若c1mol·L1FeSO,溶液没有现用现配，使用前Fe+部分被氧化，则会导致优氯特 产品的纯度测定值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(15分)二氧化碳转化为烃类化合物，是目前二氧化碳研究的前沿之一。回答下列问题： I.CO2可氧化C2H。制C2H4,发生的反应如下： 反应1：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H1=+177kJ·mol-1 反应2：C2H6(g)+2C02(g)→3H2(g)+4C0(g) △H2 298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 H2(g) C2 H (g) C2 He(g) CO(g) H2O(g) CO2(g) 相对能量E/(kJ·mol) 0 52 -84 -110 -242 -393 △H=E总（生成物）一E总（反应物）（△H随温度的变化可忽略）。 (1)根据相关物质的相对能量计算△H2= kJ·mol-1 (2)有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下： 第一步：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2(g)十CO2(g)快反应 第二步：C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)=C2H4(g)十CO(g)十H2O(g) 慢反应 下图是反应1分两步进行的“能量-反应过程图”，则第二步反应的活化能为 -150 -200 -250 -300 300 C,R,(gCO+H,O(g) -350 论 C,H,(g)+H,(g+C0,g)-- -400 -450 4L11 -500C,H.(g)+C0,(g) 反应过程 (3)将一定量的CO2和C2H充人反应容器，只发生反应1，测得平 p kPa 衡体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图所示。图 P:kPa 中压强1、2、3由小到大的顺序为 ,判断的依 P,kPa 据是 (4)将1 mol CO2和1molC2H6充人反应容器，在恒温(923K)恒 压(120kPa)条件下，发生反应1和反应2，反应5min时，测得 部分物质的物质的量如下表所示。 组分 C2Ho CO2 H2O C2H 物质的量/mol 0.4 0.2 0.4 0.4 TIK 则0~5min内用C2H6的分压变化表示的平均反应速率为 kPa·min-l, 5min时反应1的压强商Qp= kPa. 【仿真模拟卷 ·化学第5页（共6页）】 A Ⅱ.科学家设计如图所示装置（串联光电催化反应池）减少 CO2排放并获取制备甲醇的原料CH。 (5)光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原 CO,.Hv 子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体 CH..CO.HCOOH.H 也称为电子型半导体。据此推测型半导体掺杂的是 (填元素符号)。产生CH的电极反应式为 h n限华分附H,O也解质溶液p收半导体 光和傲 光刚版 18.(15分)盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的 路线如下： 路线一： NO CH H2O/H+ C () (CHiCH2CH2)2NH 一定条件 CH2 CN NOz CH; C(XXCH2CH /Nz B2 Hs C(XCH2CH 四氢呋喃 E(Cs HaN2O)- CHCH2ONa CH,CON(CH2 CH2 CH )2 a下D厘，分 NO2 NO CH,COCOOCH2 CH3 CH2 COOH ①Pd/C.H ②一定条件 N(C6H24N2O) CH2 CH2 N(CH2 CH2CH3)2 CH2CH2N(CH2CH2CH3)2 罗匹尼罗 F G 已知：i.路线中Ph一代表〔 ()H B.NH R' B2 Ho →R-CH2-NH-R'。 四氢呋 ii RCOOR' Pd/cR'OH。 2H,·H2() 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)E的结构简式是 DE的反应类型为 (3)反应C→D的化学方程式为 (4)罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个含有酰胺基的五元环。罗匹尼罗分子的结构 简式为 (5)满足下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③属于a-氨基酸 其中，核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为 路线二： 0一0 OCOPh Pd/C H,C.H,SO,CI X N(CIH2.N,O) Q CH, N.H,H.O 罗匹尼罗 P (6)Q中新产生的官能团为 (填结构简式)。R合成罗匹尼罗时，另一反应物X 的结构简式为 【仿真模拟卷 化学第6页（共6页）】