河南许昌市襄城县2025-2026学年高三下学期普通高校招生考试仿真模拟卷 化学试卷

2026-年普通高校招生考试仿真模拟卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 聚四氟乙烯用于制作全息投影仪的光敏胶片 B. 用于饮用水的杀菌消毒和净化 C. 用浓氨水吸收硫酸工业的尾气 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2. 将印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：。下列说法正确的是 A. 基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar] B. 1 mol 含有12 mol 键 C. 中H-N-H键角与分子中键角相同 D. 干冰和冰的晶体类型相同 3. 绿原酸(结构简式如图所示)易溶于热水、乙醇、丙酮、乙酸乙酯，具有抗病毒、降血压、延缓衰老等作用。利用乙醚、95%的乙醇浸泡杜仲叶得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 从加入乙酸乙酯到获取“有机层”的操作为萃取、分液 B. 过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 减压蒸馏是利用混合物中的组分密度不同分离提纯 D. 绿原酸粗产品可通过重结晶的方法进一步提纯 4. 下列有关物质结构与性质存在逻辑关系的是 选项 性质 结构 A 晶体熔点： 均属于离子晶体，前者阳离子所带电荷多且离子半径小，离子键更强；是分子晶体，分子间作用力远小于离子键 B 沸点： 相对分子质量： C 的化学性质很稳定 N原子2p能级有3个电子，处于半充满状态，N原子比较稳定 D 碱性： 原子半径： A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关方程式的书写错误的是 A. 与反应： B. 用铁作电极电解饱和食盐水的阳极反应式： C. 向溶液中滴加过量氨水的离子方程式： D. 少量氯气通入溶液中： 6. 醚类化合物可以通过Wittig重排转化为醇类化合物。下图是醚类化合物甲转化为醇类化合物乙的过程。下列说法正确的是 A. 可以利用质谱图鉴别甲、乙 B. 乙能发生催化氧化反应、消去反应 C. 乙分子中所有碳原子不可能共平面 D. 甲、乙均有对映异构体 7. 硫酸肼()是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼()长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法正确的是 A. 左侧三颈烧瓶中发生的反应为 B. 装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用热水洗涤 C. 装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 D. 加快分液漏斗中混合溶液的滴速，可提高硫酸肼的产率 8. 已知W、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W元素的一种原子中不含中子，X、Y位于同一主族，基态X原子核外电子有5种空间运动状态，并有2个未成对电子，Z的+1价离子在酸性溶液中可以发生反应：。分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 和之间只存在一种作用力-配位键 C. 700℃左右有两个吸热峰，此时发生的都是氧化还原反应 D. 温度由800℃升高到1200℃，固体由黑色变为砖红色 9. 的资源化利用是降低碳排放的有效途径。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①是加成反应，反应②是缩聚反应 B. X、Y、P分子中都存在手性碳原子 C. 高分子P的聚合度为2n D. X、Y、P均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 10. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合的能力： B 向NaBr和NaI均为的混合溶液中加入再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C. 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积 乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 电离常数：乙酸>三氯乙酸 A. A B. B C. C D. D 11. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区增大 B. 放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C. 充电时，从右侧穿过离子交换膜进入左侧 D. 充电时，电池总反应为 12. 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和CaO的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。晶胞中3位的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 晶胞中1位的分数坐标为 B. 晶胞中2位和3位的核间距为 C. CaO晶胞和晶胞中原子数之比是 D. CaO晶体密度小于晶体密度 13. 已知，若，则该反应可自发进行。R为理想气体常数，K为化学平衡常数，忽略、随T的变化。反应①、反应②、反应③、反应的随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①在时，，且K=2 B. 反应②、反应③的均大于0，反应④的 C. 时，Si可从中置换出Ti D. 时， 14. 某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10 NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如图所示。 已知：；。下列说法正确的是 A. 曲线对应的酸的电离常数： B. a点的纵坐标 C. b点处存在如下关系： D. 当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线Ⅳ之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCl 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铈(Ce)常用作玻璃脱色剂、澄清剂、着色剂和研磨抛光剂材料，也是三元催化剂的重要组成元素。磷铈矿中铈主要以形式存在，还含有、、、等物质。实验室以磷铈镧矿为原料模拟工业制备Ce的流程如图所示。 已知：常温下，，；。回答下列问题： （1）酸性废气中含有HF，产生该气体的化学方程式为_______，该反应不能在玻璃仪器中进行，原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）为提高“水浸”的浸取速率，可采取的措施是_______(写一条)。 （3）“滤渣Ⅱ”的主要成分为______(填化学式，下同)，“滤渣Ⅲ”的主要成分为______。 （4）常温下，“滤液Ⅱ”中，用氨水调pH的范围是_______(当溶液中离子浓度时，认为该离子已沉淀完全)。 （5）二氧化铈()是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如图所示)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 已知：的空缺率。 ①晶体中，距离最近且等距的数目为_______。 ②若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。 ③已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为_______。 16. 化合物俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。回答下列问题： Ⅰ.制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸[]与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 （1）饱和食盐水的作用是_______。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是_______(填标号)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.30% 溶液 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加氰尿酸的吡啶并搅拌，生成优氯特。NaClO与氰尿酸发生反应的化学方程式为_____。反应过程中需持续补充氯气，目的是_____。 （3）D中溶液的作用是_______。 Ⅱ.测定优氯特产品的纯度 取m g优氯特产品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入 mL 溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至100.00 mL，测得吸光度为1.2a。该条件下，浓度与吸光度的关系如图所示。 （4）“定容至100.00 mL”溶液中的物质的量浓度为_______，该优氯特产品的纯度为_______(列出计算式)。 （5）若 溶液没有现用现配，使用前部分被氧化，则会导致优氯特产品的纯度测定值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 二氧化碳转化为烃类化合物，是目前二氧化碳研究的前沿之一。回答下列问题： Ⅰ.可氧化制发生的反应如下： 反应1： 反应2： 298 K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 (g) (g) (g) CO(g) (g) (g) 相对能量) 0 52 -84 -110 -242 -393 (生成物)(反应物)(随温度的变化可忽略)。 （1）根据相关物质的相对能量计算_______。 （2）有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下： 第一步： 快反应 第二步： 慢反应 下图是反应1分两步进行的“能量-反应过程图”，则第二步反应的活化能为_______。 （3）将一定量的和充入反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图所示。图中压强、、由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 （4）将1 mol 和1 mol 充入反应容器，在恒温(923 K)恒压(120 kPa)条件下，发生反应1和反应2，反应5min时，测得部分物质的物质的量如下表所示。 组分 物质的量/mol 0.4 0.2 0.4 0.4 则0～5 min内用的分压变化表示的平均反应速率为_______，5 min时反应1的压强商_______kPa。 Ⅱ.科学家设计如图所示装置(串联光电催化反应池)减少排放并获取制备甲醇的原料。 （5）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。据此推测n型半导体掺杂的是_______(填元素符号)。产生的电极反应式为_______。 18. 盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下： 路线一： 已知：ⅰ.路线中Ph-代表，； ⅱ.； ⅲ.。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式是_______，D→E的反应类型为_______。 （3）反应C→D的化学方程式为_______。 （4）罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个含有酰胺基的五元环。罗匹尼罗分子的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③属于-氨基酸 其中，核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为_______。 路线二： （6）Q中新产生的官能团为_______(填结构简式)。R合成罗匹尼罗时，另一反应物X的结构简式为_______。 2026-年普通高校招生考试仿真模拟卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）将烧渣粉碎(或加热或搅拌等) （3） ①. ②. 、 （4） （5） ①. 8 ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 除去中的HCl气体 ②. D （2） ①. ②. 控制pH，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 （3）吸收未反应的氯气，防止污染空气 （4） ①. ②. （5）偏大 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 反应1是气体分子数增加的可逆反应，温度一定时，减小压强，平衡正向移动，乙烯的体积分数增大 （4） ①. 9 ②. 90 （5） ①. P ②. 【18题答案】 【答案】（1）硝基 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ＋(CH3CH2CH2)2NH＋HCl （4） （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $