河北辛集中学2025-2026学年高二年级下学期期中考试化学试题

河北辛集中学2025-2026学年度第二学期期中高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单选题（将正确答案涂在答题卡上。1-10小题，每个2分；10-20小题，每个3分。共20小题，50分） 1．青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是（ ） A．做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B．春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C．烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D．天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2．以下检测方法不能达到目的的是（ ） A．用射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 3．研究发现，补充维生素A（结构如图所示）能促进伤口愈合、毛发再生。下列叙述错误的是（ ） A．维生素A含两种官能团 B．维生素A能发生加成反应、取代反应 C．维生素A最多能消耗 D．质谱仪可测定维生素A的相对分子质量 4．以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是（ ） A．分液法分离茶水中的茶多酚 B．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．重结晶法提纯苯甲酸 5．下列事实能说明甲苯中苯环和甲基相互影响的是（ ） ①在催化下，甲苯与溴发生反应 ②在Pt催化剂和加热的条件下，甲苯与氢气反应生成 ③甲苯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 ④甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应生成TNT ⑤甲苯与酸性溶液反应生成苯甲酸（） A．①③ B．②④ c．②③ D．④⑤ 6．已知苯甲酸的溶解度随着温度升高而增大。某小组从某粗苯甲酸样品（含少量氯化钠和泥沙）中提纯苯甲酸。实验步骤如下。下列有关叙述错误的是（ ） A．加热目的是加快粗苯甲酸的溶解，增大苯甲酸在溶剂中的溶解度 B．趁热过滤的目的避免杂质析出，降低产品纯度 C．玻璃棒的作用依次是搅拌、引流、转移 D．提纯苯甲酸原理是：苯甲酸溶解度随着温度降低而减小 7．杯芳烃（X）是亚甲基桥连苯酚单元所构成的大环化合物，由于其杯状结构而被称为杯芳烃。通过疏水作用和主客体相互作用将不同的药物分子封装在腔内。很容易通过磺酸盐、羧酸盐、铵盐或磷酸盐的后修饰而实现功能化，从而提高的水溶性和生物相容性（结构示意图如图，为）。下列说法错误的是（ ） A．空腔与客体通过非共价键结合成超分子 B．引入羧酸盐后可与水形成分子间氢键 C．磺酸基中的键能比小 D．杯芳烃中的原子均采用杂化 8．下列有机物的系统命名正确的是（ ） A．2—羟基甲苯 B．1，3—二丙醇 C．二氯乙烷 D．2—甲基—3—己烯 9．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是（ ） A．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 B．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 C．维生素C的分子式为 D．上述3种有机物（除酶A、酶B）均能使溴水和酸性溶液褪色 10．下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥乙醇、⑦乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ） A．①②⑥ B．②④⑦ C．②③ D．④⑤ 11．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol环氧乙烷（）中含有共价键数目约0.3 B．羟基含电子数为 C．中含有键的数目一定为 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数等于 12．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应 B 在试管中加入2 mL10% NaOH溶液，滴加5滴溶液，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛分子中含有醛基，具有还原性 C 将等体积苯和己烯分别加入两份等体积等浓度的溴水中，振荡后均出现分层，且橙红色均在上层 苯与己烯均不溶于水，且密度均小于水 D 将卤代烃与水溶液共热后，滴加溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴原子 13．下列说法正确的是（ ） A．分子中含2个手性碳原子 B．邻二甲苯、对二甲苯、甲苯的沸点由低到高排列 C．月桂烯（）与反应生成的二溴代烃最多有4种 D．的一氯代物只有2种（不考虑立体异构） 14．下列关于说法中，正确的一组是（ ） ①若O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 ②沸点：正戊烷>异戊烷>2—甲基丁烷，密度：水>石蜡油 ③丁烷催化裂解为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 ④某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时，吸收光的波长不同 ⑤缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑥分子式为的有机物有8种 A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 15．同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一，下列有关同分异构体（不考虑立体异构）的判断正确的是（ ） A．分子式为的醇有9种不同结构 B．的二溴代物有17种 C．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 D．组成和结构可用表示的有机物共有16种 16．可见光照射下，光伏电池产生“空穴”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生（如图）。下列叙述错误的是（ ） A．能量转化形式：光能最终转化为化学能 B．阳极产物可能有 C．电池工作时，向极移动 D．极电极反应式为 17．已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是（ ） A．a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B．b中饱和食盐水可以加快反应速率 C．e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 D．中产生黑色沉淀，可能发生反应： 18．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是（ ） A．一个X中最多有14个原子共平面 B．能发生加成、氧化和消去反应 C．、各与足量浓溴水反应，消耗 D．有3种官能团 19．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是（ ） A． B． C． D． 20．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成 C．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应 D．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂 二、填空题（将答案填写在答题卡上，4小题，共50分） 21．低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题： （1）乙烯的电子式为__________。 （2）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：__________。 A． B． C． D． （3）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为____________________，名称为_______________。 （4）已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels—Alder反应合成环己烯可表示为：。 ①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为__________。 ②A与发生1∶1加成反应时，可能得到产物有__________种。 22．屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是_______________，图中虚线框内应选用图中的_______________（填“仪器x”或“仪器y”）。操作Ⅲ的名称为_______________。 （2）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团_____________（化学符号表示）。 ②的中心原子的VSEPR模型名称为__________，青蒿素被修饰为双氢青蒿素的反应类型是__________。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小__________。 23．1，4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备（部分试剂和条件已省略）。完成下列填空： （1）写出B、D的结构简式：B___________；D___________。 （2）写出反应类型：反应①____________，反应②___________。 （3）写出E中官能团的名称___________，___________。 （4）写出反应④的化学方程式_________________________________； 写出反应⑦的化学方程式_____________________________________。 （5）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体： ①能使三氯化铁溶液显色②能发生银镜反应③分子中有四种环境氢原子该同分异构体的结构简式：___________________________________。 24．苯酚在医疗领域有多种应用。 已知：常温下，纯净的苯酚是无色晶体，它在水中的溶解度是。 （1）往浓苯酚钠）溶液中通入过量，溶液变_____，静置，液体分层。该反应的离子方程式为______________________________。 （2）探究小组认为实验析出的苯酚呈液体，这与苯酚常温下为固体矛盾。 查阅资料，有文献观点认为；苯酚常温下为固体，有少量水即可使它的熔点降低，室温下成为液体，若除去水又恢复固体。（以下简称“文献观点”） ①探究小组设计实验验证文献观点。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅰ 往40mL水中加入20g苯酚，充分搅拌，静置一段时间 液体出现分层 常温下，水可以使苯酚从固体变为液体 将ⅰ中两层液体分离，从以下选项中选出正确的操作及顺序_________（填操作编号）。 A．倒出上层液体 B．倒出下层液体 C．放出下层液体 D．放出上层液体 ②由ρ（苯酚）>ρ（水）可知上层为水相，下层为有机相。甲同学进一步设计实验探究两层液体的成分。 序号 实验操作 实验现象 结论 ⅱ 取5 ml上层液体于试管，滴加几滴溶液 ________ 上层液体含有苯酚 折光率法进一步证明，上层液体为苯酚溶于水形成的饱和液、下层液体为水溶于苯酚形成的饱和液。 ⅲ 取5 ml下层液体于小烧杯，加入少量固体 液体变为_______ 结合结论，“文献观点”正确。 （3）可用苯酚钠制取一种微溶于水的多功能药物成分水杨酸（邻羟基苯甲酸：）。 ①解析水杨酸的熔点比对羟基苯甲酸（）低的原因：___________________。 ②若现有试剂只有水杨酸饱和溶液、的氢氧化钠标准液。乙同学测定常温下水杨酸饱和溶液的浓度：取水杨酸饱和溶液，逐滴加入的氢氧化钠标准液，用探头测溶液的变化如图，则水杨酸的浓度为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题参考答案 一、单选题（本大题共20小题，满分50分，第1一10小题每小题2分，第11一20小 题每小题3分) 1-5 CDCAD 610 ADDAC 11-15 DBCAB 16-20 CDBDC 二、填空题（本大题共4小题，满分50分） 21. HH (1) H:C::C:H (2)B HC CH (3)H,C CH 四甲基乙烯(2,3-二甲基-2-丁烯) H,C一 C=CH, (4)① CH3 ②3 22 (1)蒸馏烧瓶仪器y 重结晶 (2)①-0-0- ②正四面体形还原反应③青蒿琥脂钠盐>双氢青蒿素>青 蒿素 23. (1) (2)加成反应消去反应 (3)碳碳双键 碳溴键 2NaB +2NaOH醇 2NaBr+2H2O (4) Br CHO CHO HO (5) HO OH 24. (1)浑浊 CHsO+CO2+H2O=CH5OH+HCO3 (2)CA溶液变紫色白色或无色固体 (3)水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔 点显著低于能形成强分子间氢键的对羟基苯甲酸上或上 20402025一2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题参考答案 一、单选题（本大题共20小题，满分50分，第1一10小题每小题2分，第11一20小 题每小题3分) 1-5 CDCAD 6-10ADDAC 11-15 DBCAB 16-20 CDBDC 二、填空题（本大题共4小题，满分50分） 21. H日 (1) H:C::C:H (2)B H.C CH C=C (3)H,C CH 四甲基乙烯(2,3-二甲基-2-丁烯) HC一F -C-CH2 (4)① CH ②3 22. (1)蒸馏烧瓶仪器y 重结晶 (2)①-0-0- ②正四面体形还原反应③青蒿琥脂钠盐>双氢青蒿素>青 蒿素 23 (1) (2)加成反应消去反应 (3)碳碳双键碳溴键 Br NaB +2NaOH 2NaBr+2H2O (4) Br CHO CHO HO OH (5) HO OH 24. (1)浑浊 CHsO+CO2+H2O=C.HsOH+HCO3 (2)CA溶液变紫色白色或无色固体 (3)水杨酸因羟基与羧基处于邻位形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，导致其熔 点显著低于能形成强分子间氢健的对羟基苯甲酸 或g 2040