精品解析：安徽合肥八中教育集团肥西中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

合肥八中教育集团肥西中学2025-2026学年度第二学期 高二化学期中试卷 答卷时间：75分钟 可能用到的相对原子量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题仅有一个选项符合题意) 1. 下列分子中既含键，又含键的是 A. B. C. D. 2. 下列元素属于区元素的是 A. B. C. D. 3. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 4. 下列叙述正确的是 A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B. 离子化合物里可以存在共价键 C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5. 在以下性质的比较中，正确的是 A. 非金属性：B<C<O<F B. 电负性：F>N>O>C C. 第一电离能：Na<Mg<Al<Si D. 微粒半径： 6. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关、的叙述正确的是 A. 、具有相同的中子数 B. 与互为同位素 C. 的核外电子数与中子数相同 D. 与的核外电子排布相同 7. 下列化学用语正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 8. 下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A. Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间 B. 元素Y的氟化物分子为极性分子 C. 基态W原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同 9. 一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 分子的空间构型为直线形 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的键角小于的键角 D. 易溶于水主要是因为分子能与分子形成分子间氢键 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. Z、W的气态氢化物还原性：W > Z D. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 11. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B. 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C. C点的原子坐标参数为(，，) D. 该物质的化学式为TiCoO2 12. 氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A. ClO-中Cl显＋1价 B. 的空间结构为直线形 C. 的空间结构为三角锥形 D. 是的等电子体 13. 下列烷烃发生一氯取代，能得到2种同分异构体的是 A. CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 B. CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 C. (CH3CH2)3C-CH3 D. (CH3)3C-C(CH3)3 14. 含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是 A. 有机物a和c互为同分异构体 B. 有机物b和d互为同系物 C. 有机物c和d互为同分异构体 D. 五种物质都不能使溴水褪色 第Ⅱ卷(非选择题，58分) 15. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。 （1）其中属于饱和烃的是___________(填编号，下同)，属于芳香烃的是___________，属于不饱和烃的是___________，属于链状化合物的是___________，物质②的含苯环的同分异构体有___________种。 Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团： A． B． C． D． （2）可以看作醇类的是___________(填字母，下同)，可以看作酚类的是___________。 （3）写出D与乙醇反应(反应条件：浓硫酸、加热)的化学方程式：___________。 16. 现有以下9种有机化合物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。 按要求回答下列问题： （1）⑧的官能团名称是___________，用系统命名法给②命名：___________。 （2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）⑦的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积比为___________。 （5）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 17. 短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题： (1)元素f在周期表中的位置是___。 (2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___(填离子符号)。 (3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为___，该化合物属于___化合物(填“离”或“共价”)。 (4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。 (5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是___。 A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘ B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强 C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价 D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易 (6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为___。 18. 现有部分短周期主族元素的原子结构信息如下： X 基态原子的核外电子只有1个电子层，且只有1个电子 Y 基态原子L层上有2对成对电子 Z 基态原子价层电子排布为 W 基态原子M层p轨道上有3个未成对电子 请回答下列问题： （1）写出Y基态原子的核外电子排布式___________，其基态原子有___________种空间运动状态；元素X、Y、Z、W中，电负性最大的是___________。 （2）Z与Y形成的化合物是___________晶体。 （3）W元素简单氢化物分子的空间结构为___________，W的最高价含氧酸的阴离子中W的杂化类型是___________。 （4）比较Y的简单氢化物与同族下一周期元素简单氢化物的沸点高低：___________，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥八中教育集团肥西中学2025-2026学年度第二学期 高二化学期中试卷 答卷时间：75分钟 可能用到的相对原子量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题仅有一个选项符合题意) 1. 下列分子中既含键，又含键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，其分子中既含键，又含键，A正确； B．分子中仅含有键，B错误； C．分子中仅含有键，C错误； D．分子中仅含有键，D错误； 故选A。 2. 下列元素属于区元素的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】IA、IIA族最后填充s电子，为s区；IIIA~0族为p区；第IIIB~VIIB族和第VIII族为d区；IB和IIB族为ds区；以此解答该题。 【详解】A．Fe属于第VIII族，为d区，故A不选； B．Mg的最外层电子排布为3s2，属于s区，故B不选； C．Br的最外层电子排布为4s24p5，属于p区，故C不选； D．Cu属于IB族，属于区，故D选； 答案选D。 3. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 【答案】A 【解析】 【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为硅元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2； 【详解】A． X2YZ3中，X为+1价（第IA族元素，如Na），Y为+4价（Si元素），Z为-2价（O元素），总化合价：2×(+1) + (+4) + 3×(-2) = 0，符合题意，A正确； B．X2YZ2中，总化合价：2×(+1) + (+4) + 2×(-2) = +2 ≠ 0，不符合题意，B错误； C．XYZ2中，总化合价：+1 + (+4) + 2×(-2) = +1 ≠ 0，不符合题意，C错误； D．XYZ3中，总化合价：+1 + (+4) + 3×(-2) = -1 ≠ 0，不符合题意，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B. 离子化合物里可以存在共价键 C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【答案】B 【解析】 【详解】A．由非金属原子形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl，也可能是共价化合物如HCl，因此由非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物，A错误； B．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，例如NaOH中含有离子键和共价键，B正确； C．离子键、共价键均属于化学键，氢键不是化学键，属于分子间作用力，C错误； D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子中的H-O化学键所致，氢键不属于化学键，不能影响物质的稳定性，一般是影响其物理性质，如影响物质的熔沸点逆密度大小，D错误； 故合理选项是B。 5. 在以下性质的比较中，正确的是 A. 非金属性：B<C<O<F B. 电负性：F>N>O>C C. 第一电离能：Na<Mg<Al<Si D. 微粒半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．第二周期元素从左到右非金属性逐渐增强，，A正确； B．第二周期元素从左到右电负性整体增大，正确顺序为，B错误； C．第三周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但的轨道全满，较稳定，第一电离能大于，正确顺序为，C错误； D．电子层数最少，半径最小；、、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，正确顺序为，D错误； 故选A。 6. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关、的叙述正确的是 A. 、具有相同的中子数 B. 与互为同位素 C. 的核外电子数与中子数相同 D. 与的核外电子排布相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数不相同，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，是碳元素形成的单质，不是原子，与不互为同位素，B错误； C．的核外电子数等于质子数，为7，中子数为8，二者不相同，C错误； D．与互为同位素，质子数和核外电子数均相同，因此核外电子排布相同，D正确； 故选D。 7. 下列化学用语正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 基态F原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．-OH的电子式为，A项错误； B．的结构示意图为，B项错误； C．溴是第35号元素，基态Br的核外电子排布式为，C项正确； D．基态F原子的价电子轨道表示式为，D项错误； 故答案选C。 8. 下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A. Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间 B. 元素Y的氟化物分子为极性分子 C. 基态W原子核外电子的空间运动状态有6种 D. 该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同 【答案】C 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；W形成+2价阳离子，推出W是Mg元素；W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，Y是B元素，则Z是H。 【详解】A．Be原子2s能级全充满，结构稳定，Be第一电离能大于B，所以第一电离能，故A错误； B．硼的氟化物为，该分子为平面正三角形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误； C．Mg原子电子排布式为1s22s22p63s2，电子的空间运动状态有6种，故C正确； D．该漂白剂中含有过氧键，具有强氧化性，其漂白性属于氧化性漂白，与漂白纸浆原理不同，故D错误； 选C。 9. 一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 分子的空间构型为直线形 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的键角小于的键角 D. 易溶于水主要是因为分子能与分子形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中碳原子采用sp杂化，空间构型为直线形，A项正确； B．中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，B项正确； C．中S原子有孤电子对而没有，孤电子对斥力大，且二者S原子均为杂化，因此的键角小于，C项正确； D．易溶于水的主要原因是能与水反应，SO2与形成分子间氢键为次要原因，D项错误； 答案选D。 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. Z、W的气态氢化物还原性：W > Z D. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 【答案】D 【解析】 【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，结合4种元素在元素周期表中的位置判断，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素； A.根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，“层多径大，序大径小”，原子半径：Z>W>X > Y，A错误； B.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，B错误； C.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的还原性逐渐减弱，则气态氢化物还原性：Z > W，C错误； D.四种元素的单质中，硫单质常温下为固体，其余的为气体，则硫单质的熔沸点最高，D正确； 答案选D。 11. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B. 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C. C点的原子坐标参数为(，，) D. 该物质的化学式为TiCoO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d74s2，则配合物中Co2+离子的价电子排布式为3d7，故A正确； B．由晶胞结构可知，距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6，故B正确； C．由A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)可知，晶胞的边长为1，C点位于体心，则原子坐标参数为(，，)，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4+离子的个数为8×=1，位于体心上的Co2+离子的个数为1，位于面心上的O2—离子的个数为6×=3，则该物质的化学式为TiCoO3，故D错误； 故选D。 12. 氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A. ClO-中Cl显＋1价 B. 的空间结构为直线形 C. 的空间结构为三角锥形 D. 是的等电子体 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO⁻中O为-2价，原子团电荷为-1，Cl的化合价为+1，A正确； B．中Cl的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，B错误； C．中Cl的价层电子对数为4（3对成键，1对孤对），空间构型为三角锥形，C正确； D．与原子数均为5，价电子总数均为32，是等电子体，D正确； 答案选B。 13. 下列烷烃发生一氯取代，能得到2种同分异构体的是 A. CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 B. CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 C. (CH3CH2)3C-CH3 D. (CH3)3C-C(CH3)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质有如图两种环境的氢原子，所以一氯代物有2种，故A符合题意； B．该物质有如图三种环境的氢原子，所以一氯代物有3种，故B不符合题意； C．该物质有如图三种环境的氢原子，所以一氯代物有3种，故C不符合题意； D．该物质有如图一种环境的氢原子，所以一氯代物有1种，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 14. 含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是 A. 有机物a和c互为同分异构体 B. 有机物b和d互为同系物 C. 有机物c和d互为同分异构体 D. 五种物质都不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物a为直链烷烃（正己烷），分子式；c为环烷烃，分子式，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．有机物b为环烯烃（），d若为环烷烃（，脂环烃），二者结构不相似，分子组成相差不是的整数倍，不互为同系物，B错误； C．有机物c和d均为含6个碳的环烃，均为环烷烃，分子式均为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确； D．b和e均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，58分) 15. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。 （1）其中属于饱和烃的是___________(填编号，下同)，属于芳香烃的是___________，属于不饱和烃的是___________，属于链状化合物的是___________，物质②的含苯环的同分异构体有___________种。 Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团： A． B． C． D． （2）可以看作醇类的是___________(填字母，下同)，可以看作酚类的是___________。 （3）写出D与乙醇反应(反应条件：浓硫酸、加热)的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ② ③. ①② ④. ①③ ⑤. 3 （2） ①. BC ②. B （3） 【解析】 【小问1详解】 饱和烃是仅含碳氢元素且碳碳键均为单键的烃，④符合条件；芳香烃的组成元素为C、H，含有苯环，②符合条件；不饱和烃是分子中含有碳碳双键、碳碳三键或苯环的烃，①、②符合条件；链状化合物不含脂环和芳香环，①、③符合条件；物质②含苯环的同分异构体若只连一个取代基，为乙苯，若连两个取代基，含有邻、间、对三种情况，其中②为间位取代，所以②的含苯环的同分异构体有3种。 【小问2详解】 醇类是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，B、C符合条件；酚类的羟基直接连在苯环上，B符合条件。 【小问3详解】 D的结构中含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，根据反应规律配平得化学方程式为。 16. 现有以下9种有机化合物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。 按要求回答下列问题： （1）⑧的官能团名称是___________，用系统命名法给②命名：___________。 （2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）⑦的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积比为___________。 （5）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 2，2-二甲基丁烷 （2）重结晶 （3）4 （4） ①. 2 ②. 6：1 （5） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ⑧为乙酸乙酯，分子中含，官能团名称为酯基。 ②中最长碳链含4个碳原子，主链为丁烷，2号碳原子上连有2个甲基，系统命名为2,2-二甲基丁烷。 【小问2详解】 ⑨为苯甲酸，苯甲酸在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度增大，粗品可用重结晶法提纯。 【小问3详解】 ③为甲苯，苯环上一氯代物有邻、间、对3种，甲基上一氯代物有1种，共4种。 【小问4详解】 ⑦为2,3-二甲基丁烷，分子中4个甲基上的氢原子等效，2个次甲基上的氢原子等效，核磁共振氢谱有2组峰。两类氢原子数之比为，峰面积比为。 【小问5详解】 浓硫酸增重，则生成的物质的量为，。碱石灰增重，则生成的物质的量为，。样品中氧元素质量为，。故，最简式为。质谱图中最大质荷比为88，则分子式为。红外光谱中有和特征吸收，还含不对称的甲基，则结构简式可能为、。 17. 短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题： (1)元素f在周期表中的位置是___。 (2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___(填离子符号)。 (3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为___，该化合物属于___化合物(填“离”或“共价”)。 (4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。 (5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是___。 A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘ B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强 C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价 D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易 (6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为___。 【答案】 ①. 第三周期第ⅥA族 ②. S2- ③. ④. 离子 ⑤. Al3++4OH-=AlO+2H2O[或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O] ⑥. A、C、D ⑦. N2H4+2H2O2=N2+4H2O 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。 【详解】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。 (1)S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； (2)由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大；故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是； (3)由a、b、g形成的常见化合物为，其电子式为，属于离子化合物。 (4)e、g形成的化合物为，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与过量NaOH反应的离子方程式为或，； (5)非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.；C.由于Cl2氧化性强于S，所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.Cl2与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HCl的酸性强于H2S，与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、D； (6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子分别为和，其反应的化学方程式为：。 18. 现有部分短周期主族元素的原子结构信息如下： X 基态原子的核外电子只有1个电子层，且只有1个电子 Y 基态原子L层上有2对成对电子 Z 基态原子价层电子排布为 W 基态原子M层p轨道上有3个未成对电子 请回答下列问题： （1）写出Y基态原子的核外电子排布式___________，其基态原子有___________种空间运动状态；元素X、Y、Z、W中，电负性最大的是___________。 （2）Z与Y形成的化合物是___________晶体。 （3）W元素简单氢化物分子的空间结构为___________，W的最高价含氧酸的阴离子中W的杂化类型是___________。 （4）比较Y的简单氢化物与同族下一周期元素简单氢化物的沸点高低：___________，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. O （2）离子 （3） ①. 三角锥形 ②. （4） ①. ②. 分子间不仅存在范德华力，还存在氢键 【解析】 【分析】X的基态原子的核外电子只有1个电子层，且只有1个电子，则X为H；Y的基态原子L层上有2对成对电子，则其价电子排布为2s22p4，则Y为O；Z的基态原子价层电子排布为，则Z为Al；W的基态原子M层p轨道上有3个未成对电子，则其价电子排布为3s23p3，则W为P。 【小问1详解】 O为8号元素，核外电子排布式为；空间运动状态数等于轨道数，O原子共1s、2s、2px、2py、2pz，共5个轨道，故有5种空间运动状态；同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，四种元素中电负性O最大。 【小问2详解】 Al是活泼金属，O是活泼非金属，二者形成的Al2O3属于离子晶体。 【小问3详解】 W的简单氢化物为PH3，中心P原子价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形；W最高价含氧酸的阴离子为，中心P原子价层电子对数为，杂化类型为杂化。 【小问4详解】 Y的简单氢化物为H2O，同族下一周期元素S的简单氢化物为H2S，水分子间存在氢键，因此沸点远高于H2S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $