精品解析：2026年四川内江市第一中学中考二模考试化学试题

四川省内江市第一中学2026年春季九年级二模考试试卷 化学 注意事项： 1、所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 K-39 A卷(共100分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一项符合题意) 1. 端午节是中华民族的传统节日。下列端午节活动中，主要利用化学变化的是 A. 划龙舟 B. 放风筝 C. 烧艾草 D. 挂香囊 【答案】C 【解析】 【详解】A、划龙舟过程中，主要是船桨对水施加力，使龙舟在水中运动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、放风筝是利用空气动力学原理让风筝升空，过程中没有新物质产生，属于物理变化，该选项错误； C、艾草燃烧时，艾草与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、只是将香囊悬挂起来，没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭 C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理施用农药和化肥可提高农作物产量，同时减少环境污染。此说法正确。 B、油锅着火时，用锅盖隔绝氧气灭火是科学方法。此说法正确。 C、霉变食物含黄曲霉毒素等有害物质，严禁食用。此说法正确。 D、缺铁会导致缺铁性贫血，而骨质疏松主要由缺钙或维生素D引起。此说法错误。 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 三个氮原子：N3 B. 氦气：He2 C. 钠离子：Na1+ D. 氧化镁：MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示多个原子时，原子个数写在元素符号前方，3个氮原子正确写法为表示多个原子时，原子个数写在元素符号前方，3个氮原子正确写法为3N，N3表示1个由3个氮原子构成的分子，A错误。 B、氦气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，正确写法为，B错误。 C、离子带1个单位电荷时，电荷数1需要省略，钠离子正确写法为，C错误。 D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，正负化合价代数和为0，化学式为，D正确。 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 点燃酒精灯 C. 溶解粗盐 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，操作错误。 D、检查装置气密性时，将导管末端伸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出证明气密性良好，图示操作规范，正确。 5. 下列物质的俗称、化学式、分类对应正确的是 A. 纯碱——NaOH——碱 B. 生石灰——CaO——氧化物 C. 水银——Ag——单质 D. 小苏打——Na2CO3——盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠，化学式为，属于盐类；是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，错误。 B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。 C、水银是汞的俗称，化学式为；是银的化学式，错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为；是碳酸钠，俗称苏打、纯碱，错误。 6. 下列有关空气的说法正确的是 A. 工业上分离液态空气是根据N2和O2的密度不同 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物 D. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上分离液态空气是利用工业上分离液态空气是利用和的沸点不同，不是密度差异。 B、稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，因此可制成霓虹灯等多种用途的电光源。 C、二氧化碳是空气正常成分，不属于空气污染物，本项中只有二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物。 D、空气的成分按体积分数计算，氧气约占21%，不是质量占比。 7. 物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是 A. 活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味 B. 熟石灰具有碱性——改良酸性土壤 C. 干冰升华吸热——用作人工降雨 D. 氢氧化钠能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】解题思路：结合物质的性质，判断性质和用途的对应因果关系是否成立，逐一分析如下： A、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味分子，因此可放在汽车内除异味，正确。 B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，因此可改良酸性土壤，正确。 C、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为水滴，因此可用于人工降雨，正确。 D、氢氧化钠是强碱，具有极强的腐蚀性，会严重腐蚀消化道，不能用于治疗胃酸过多症，错误。 8. 随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。试用所学化学知识判断，下列说法或做法中正确的是 A. 幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入需多于成人 B. 用工业废水直接灌溉农田 C. 深埋处理废旧电池可节约处理成本又可减少环境污染 D. 海鲜产品易变质，可用甲醛溶液浸泡保质 【答案】A 【解析】 【详解】A.钙是构成人体骨骼和牙齿的核心成分，幼儿及青少年处于骨骼快速生长发育阶段，对钙的需求量高于成人，说法正确。 B.工业废水中含有大量有毒污染物、重金属离子，直接灌溉会污染土壤和农作物，最终危害人体健康，做法错误。 C.废旧电池含汞、镉等有毒重金属，深埋会造成土壤、地下水的重金属污染，做法错误。 D.甲醛会破坏蛋白质结构，对人体有毒害作用，严禁用于食品保鲜，做法错误。 9. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应有2种生成物 B. 该反应是化合反应 C. 反应前后原子种类发生了变化 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中可以看出是反应物。反应后除了只有一种分子，生成物仅1种，错误； B、该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，错误； D、参加反应的两种分子个数比为，错误。 10. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. t1时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 B. a、b、c的溶解度由大到小的关系是a>b>c C. t2时，将40g的a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D. a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】B 【解析】 【详解】用到的核心规律：① 一定温度下，饱和溶液溶质质量分数满足公式 （ 为该温度下溶质的溶解度）；② 溶解度大小的比较必须指明温度；③ 溶解度受温度影响变化大的物质，可通过降温结晶提纯。 A、时a、c的溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。 B、未指明温度，不同温度下三种物质的溶解度大小关系不同，无法直接得出的结论，错误。 C、时a的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g a，因此50g水最多溶解20g a，所得溶液质量为，正确。 D、a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，因此降温时a会大量析出、b几乎不析出，可通过降温结晶提纯a，正确。 11. 把一定质量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，下列有关的判断一定正确的是 A. 所得固体中一定有铜 B. 所得固体中一定有银 C. 滤液中一定含有硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸银 【答案】B 【解析】 【详解】三种金属的活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入一定质量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质。根据铁粉的量，可分为五种情况： ①铁粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜，滤渣有银； ②铁粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银； ③铁粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银、铜； ④铁粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜； ⑤铁粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜、铁。 过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣不含铁，所以①②③④都有可能，所得固体一定有银，可能有铜，一定没有铁。滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸铜、硝酸银。 故选：B。 12. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 区分棉线和羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 D 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水溶解后，CuSO4溶液呈蓝色；NH4NO3溶解吸热，溶液温度明显降低；NaCl溶解时温度无明显变化，三种物质现象不同可鉴别，方法正确。 B、先通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可除去氯化氢且不消耗二氧化碳，也不生成新的杂质气体；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，除杂顺序合理，方法正确。 C、羊毛线主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，气味不同可区分，方法正确。 D、稀盐酸不仅能和杂质反应，也能和要保留的氧化铁反应，会消耗原物质，不能达到除杂目的，方法错误。 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国首艘01A型国产航母的海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。 （1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式是_____。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气_______接触而锈蚀。 【答案】（1）SO3 （2）水##H2O##水蒸气 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应物中各原子总数：Ti 1个、F 4个、H 4个、S 2个、O 8个；生成物中已知物质的原子总数：H 4个、F 4个、Ti 1个、O 2个，差值为2个S、6个O，X对应化学计量数2，因此1个X含1个S、3个O，化学式为。 【小问2详解】 钢铁锈蚀的必要条件是同时接触空气中的氧气和水，涂涂料可隔绝两种物质，避免钢铁锈蚀。 14. 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行如图甲所示装置的实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： （1）由图乙可知，烧杯中的溶液为______溶液（填名称）。 （2）由图丙可知，两种溶液恰好完全反应时对应的点是______(填“M”“N”或“P”)。 【答案】（1）稀盐酸 （2）N 【解析】 【小问1详解】 图乙中初始溶液pH小于7，显酸性，因此烧杯中最初盛放的是稀盐酸； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应会放热，恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度达到最高值，对应图丙的N点，反应结束后继续加溶液，温度逐渐下降。 15. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）图1中In原子结构示意图中x=_______； （2）图2中，与铟元素化学性质相似的元素是_______(填元素符号)。 【答案】（1）3 （2）Al 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此，计算可得。 【小问2详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。铟原子最外层电子数为3，图2中铝原子（Al）最外层电子数也为3，二者化学性质相似。 16. 为建立人类和自然的可持续发展，需要降低人为排放废弃物对自然的污染，对无污染材料和能源的研究已取得一定成效。 （1）降低温室效应：开发零碳燃料氨气(NH3)。氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应的化学方程式为_______； （2）减少“白色污染”：研发可降解塑料，其中淀粉基可降解塑料以玉米淀粉为原料，玉米淀粉属于人体摄入营养物质中的______(填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”)。 【答案】（1）4NH3 + 3O26H2O + 2N2 （2）糖类 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变：氨气含N、H元素，助燃物O2含O元素，生成物已有含H、O的水，因此另一产物是空气中含有的N2；化学方程式为4NH3 + 3O26H2O + 2N2。 【小问2详解】 玉米淀粉是一种淀粉，属于糖类。 三、实验题(本大题共18分) 17. 如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）图中仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用B装置制取并收集一瓶较为纯净的氧气，收集装置为______(填装置序号)，反应的化学方程式为_______； （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，与B相比，C装置的优点是______。他用C、D装置制取并收集一瓶氧气，用以做铁丝燃烧的实验，老师却说他的实验需要改进，否则易造成集气瓶炸裂，改进方法是______。 （4）实验室中G装置有多种用途，若用G装置收集氧气，验满的方法是______。若用G装置检验二氧化碳，集气瓶内应盛放的药品为______(写药品名称)，若用G装置来吸收有害气体SO2，集气瓶内药品为氢氧化钠溶液，气体应从_______(填a或b)通入。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. F ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 可以控制反应的速率 ②. 向集气瓶内加少量水(或细沙) （4） ①. 用带火星的木条放在导管b端口，木条复燃证明已满 ②. 澄清石灰水 ③. a 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 收集纯净的不溶于水且不与水反应的气体常用排水法。 B装置是典型的固液反应装置，生成氧气的反应物为过氧化氢溶液和二氧化锰固体。 【小问3详解】 C装置的注射器可以控制液体药品的滴加速率和加入量，因此相比B装置，优点是可以控制反应速率； 铁丝燃烧会生成高温熔融物，直接用D（向上排空气法收集的氧气）实验时，瓶内没有水，熔融物溅落会炸裂瓶底，因此需要在瓶底预留水或铺细沙防护。 【小问4详解】 氧气验满方法固定，都是将带火星的木条放置收集装置瓶口观察是否复燃，复燃则证明氧气收集已满； 检验二氧化碳固定药品为澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊则证明气体为二氧化碳； 洗气除杂时需要气体和溶液充分接触，遵循“长进短出”，因此二氧化硫从a通入，保证被氢氧化钠溶液充分吸收。 四、计算题(本大题共10分) 18. 内江市资中县盛产的塔罗科血橙，因其果肉颜色红而似血而得名。这些红色其实是花青素，化学式为(C15H11O6)，是自然界广泛存在于植物中的水溶性色素。 （1）花青素中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)，相对分子质量为_____。 （2）花青素中元素的质量分数最大的是______元素(用符号表示)。 （3）____g花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 【答案】（1） ①. 15：8 ②. 287 （2）C （3）57.4 【解析】 【小问1详解】 花青素的化学式为，则碳、氧元素的质量比为，相对分子质量为。 【小问2详解】 花青素的化学式为，则碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素占比较多，所以碳元素的质量分数最大。 【小问3详解】 解：设质量为x的花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 则57.4g花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 B卷(共30分) 19. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备硫酸锌的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。 回答下列问题： （1）菱锌矿预处理方法为粉碎，主要目的是______。 （2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （3）“酸浸”后，形成的溶液A中含有的金属阳离子是______(用化学符号表示)。 （4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。 Zn+_____=ZnSO4+2FeSO4；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，分析固体B中的物质成分为______。 （5）ZnSO4•7H2O晶体的析出需要控制温度在10℃-39℃之间，则溶液B采用的结晶方法为______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）漏斗 （3）Zn2+、Fe3+ （4） ①. Fe2(SO4)3 ②. Zn、Fe （5）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后与稀硫酸的接触面积显著增大，可加快酸浸的反应速率，也能让矿石反应更完全。 【小问2详解】 操作Ⅰ是分离固液混合物的过滤操作，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少漏斗。 【小问3详解】 酸浸时与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，（非金属氧化物）不溶于酸被过滤除去，因此溶液A中的金属阳离子为和（不属于金属阳离子，不需要填写）。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推出缺的反应物为； 加入的锌粉足量，会将最终还原为单质，且反应后锌有剩余，因此固体B为生成的和过量的。 【小问5详解】 受热易失去结晶水，且结晶需要控制在的较低温度区间，因此采用降温结晶的方法，避免蒸发结晶温度过高破坏结晶水。 20. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“汗青”时，需要加入碱性物质石灰浆(主要成分为氢氧化钙)或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 活动二 模拟古代工艺造纸 （3）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 活动三：探究黑液的成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，以下试剂可选择的有______。 A．氯化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液 【答案】（1）有机物 （2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3） ①. KOH和K2CO3 ②. 无明显现象 ③. 二 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特殊物质外）属于有机物，纤维素含碳元素，属于有机物。 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，生成碱性更强的氢氧化钾，去除杂质的效果更好，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【小问3详解】 猜想依据： Ca(OH)2和K2CO3反应生成KOH，反应物可能过量，因此除恰好完全反应只有KOH、Ca(OH)2过量两种情况外，还有K2CO3过量的情况，即溶质为KOH和K2CO3。 实验现象分析： 加稀硫酸先无明显现象（稀硫酸先和KOH发生中和反应），后产生气泡（稀硫酸和K2CO3反应生成CO2），说明溶液含KOH和K2CO3，不含Ca(OH)2（二者不能共存），因此加碳酸钠溶液无明显现象，猜想二成立。 试剂选择： 澄清石灰水、氯化钡都能和K2CO3反应生成白色沉淀，可验证K2CO3存在；氯化钠和各物质都不反应，酚酞遇KOH、K2CO3都变红，无法验证，因此选BC。 21. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g 一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表所示。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液的质量 /g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量 /g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m的值是______g； （2）第____次实验时，恰好完全反应； （3）计算固体混合物中MgCl2的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）2.9 （2）四 （3）解：设氯化镁的质量为x 固体混合物中氯化镁的质量分数 答：固体混合物中氯化镁的质量分数为95%。 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，前四次实验中，每加入20g 氢氧化钾溶液，生成沉淀的质量为1.45g。第一次实验后生成沉淀1.45g，故第二次实验后生成沉淀的总质量m = 1.45g × 2 = 2.9g。 【小问2详解】 前四次沉淀的质量一直增加，第五次实验沉淀质量不变，说明第四次为恰好完全反应。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省内江市第一中学2026年春季九年级二模考试试卷 化学 注意事项： 1、所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 K-39 A卷(共100分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一项符合题意) 1. 端午节是中华民族的传统节日。下列端午节活动中，主要利用化学变化的是 A. 划龙舟 B. 放风筝 C. 烧艾草 D. 挂香囊 2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭 C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松 3. 下列化学用语正确的是 A. 三个氮原子：N3 B. 氦气：He2 C. 钠离子：Na1+ D. 氧化镁：MgO 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 点燃酒精灯 C. 溶解粗盐 D. 检查装置气密性 5. 下列物质的俗称、化学式、分类对应正确的是 A. 纯碱——NaOH——碱 B. 生石灰——CaO——氧化物 C. 水银——Ag——单质 D. 小苏打——Na2CO3——盐 6. 下列有关空气的说法正确的是 A. 工业上分离液态空气是根据N2和O2的密度不同 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物 D. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% 7. 物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是 A. 活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味 B. 熟石灰具有碱性——改良酸性土壤 C. 干冰升华吸热——用作人工降雨 D. 氢氧化钠能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多症 8. 随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。试用所学化学知识判断，下列说法或做法中正确的是 A. 幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入需多于成人 B. 用工业废水直接灌溉农田 C. 深埋处理废旧电池可节约处理成本又可减少环境污染 D. 海鲜产品易变质，可用甲醛溶液浸泡保质 9. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应有2种生成物 B. 该反应是化合反应 C. 反应前后原子种类发生了变化 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1 10. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. t1时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 B. a、b、c的溶解度由大到小的关系是a>b>c C. t2时，将40g的a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D. a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a 11. 把一定质量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，下列有关的判断一定正确的是 A. 所得固体中一定有铜 B. 所得固体中一定有银 C. 滤液中一定含有硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸银 12. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解 B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 区分棉线和羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 D 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国首艘01A型国产航母的海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。 （1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式是_____。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气_______接触而锈蚀。 14. 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行如图甲所示装置的实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： （1）由图乙可知，烧杯中的溶液为______溶液（填名称）。 （2）由图丙可知，两种溶液恰好完全反应时对应的点是______(填“M”“N”或“P”)。 15. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 （1）图1中In原子结构示意图中x=_______； （2）图2中，与铟元素化学性质相似的元素是_______(填元素符号)。 16. 为建立人类和自然的可持续发展，需要降低人为排放废弃物对自然的污染，对无污染材料和能源的研究已取得一定成效。 （1）降低温室效应：开发零碳燃料氨气(NH3)。氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应的化学方程式为_______； （2）减少“白色污染”：研发可降解塑料，其中淀粉基可降解塑料以玉米淀粉为原料，玉米淀粉属于人体摄入营养物质中的______(填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”)。 三、实验题(本大题共18分) 17. 如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）图中仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用B装置制取并收集一瓶较为纯净的氧气，收集装置为______(填装置序号)，反应的化学方程式为_______； （3）某同学利用生活中的物品设计图C装置，与B相比，C装置的优点是______。他用C、D装置制取并收集一瓶氧气，用以做铁丝燃烧的实验，老师却说他的实验需要改进，否则易造成集气瓶炸裂，改进方法是______。 （4）实验室中G装置有多种用途，若用G装置收集氧气，验满的方法是______。若用G装置检验二氧化碳，集气瓶内应盛放的药品为______(写药品名称)，若用G装置来吸收有害气体SO2，集气瓶内药品为氢氧化钠溶液，气体应从_______(填a或b)通入。 四、计算题(本大题共10分) 18. 内江市资中县盛产的塔罗科血橙，因其果肉颜色红而似血而得名。这些红色其实是花青素，化学式为(C15H11O6)，是自然界广泛存在于植物中的水溶性色素。 （1）花青素中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)，相对分子质量为_____。 （2）花青素中元素的质量分数最大的是______元素(用符号表示)。 （3）____g花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 B卷(共30分) 19. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备硫酸锌的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。 回答下列问题： （1）菱锌矿预处理方法为粉碎，主要目的是______。 （2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （3）“酸浸”后，形成的溶液A中含有的金属阳离子是______(用化学符号表示)。 （4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。 Zn+_____=ZnSO4+2FeSO4；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，分析固体B中的物质成分为______。 （5）ZnSO4•7H2O晶体的析出需要控制温度在10℃-39℃之间，则溶液B采用的结晶方法为______。 20. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“汗青”时，需要加入碱性物质石灰浆(主要成分为氢氧化钙)或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 活动二 模拟古代工艺造纸 （3）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 活动三：探究黑液的成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，以下试剂可选择的有______。 A．氯化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液 21. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g 一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表所示。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液的质量 /g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量 /g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m的值是______g； （2）第____次实验时，恰好完全反应； （3）计算固体混合物中MgCl2的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $