精品解析：2026年四川绵阳市平武县中考二模化学试题

初中2023级中考适应性检测试题卷 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，答题卡共2页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓名、考号。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 S-32 第I卷 (选择题，共36分) 一、选择题(本大题共9个小题，每小题4分，共36分，每个小题给出的四个选项中只有项是符合要求的) 1. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是 A. 积沙成塔 B. 百炼成钢 C. 木已成舟 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、积沙成塔 ，仅改变形状和位置，沙子成分未变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、百炼成钢：古代通过反复煅烧生铁降低含碳量，转化为钢。此过程涉及碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、木已成舟：木头被加工成船，仅改变形状，未改变木头本质，没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误； D、滴水成冰：水凝固为冰，仅状态变化（液态→固态），没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：B。 2. “零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列做法不符合“零废弃”环保理念的是 A. 从源头尽可能减少垃圾的产生 B. 充分实现物尽其用 C. 废弃物进行分类投放及回收利用 D. 将垃圾焚烧处理 【答案】D 【解析】 【详解】A.从源头减少垃圾产生，可直接降低废弃物总量，正确。 B.充分物尽其用能减少不必要的资源浪费，减少垃圾产生，正确。 C.分类投放回收可实现废弃物的资源化再利用，属于“变废为宝”的典型做法，正确。 D.焚烧垃圾不仅会浪费大量可回收的资源，还会产生有害气体、烟尘等污染物，既没有实现资源再利用，还会带来环境污染，错误。 3. 四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由三个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是 A. H2O B. Fe C. O3 D. H 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由氢、氧两种元素组成，不符合“同种元素组成”的要求，错误。 B. 是金属单质，由铁原子直接构成，不能表示一个分子，也不符合“1个分子由三个原子构成”的要求，错误。 C. 可表示臭氧这种物质、1个臭氧分子；仅由氧元素一种元素组成；1个臭氧分子由3个氧原子构成，正确。 D. 只能表示氢元素、1个氢原子，不能表示氢气这种物质，也不能表示一个分子，错误。 4. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮、镓两种元素的化学性质相似 B. 氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D. 1个N2分子中含有14个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮（最外层5个电子）和镓（最外层3个电子）的最外层电子数不同，化学性质不相似，该说法错误。 B、氮原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子，可知氮元素常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3。在化学变化中易失去3个电子，可知镓元素常见化合价为+3价，根据化合价代数和为零，二者形成的化合物化学式应为GaN，而非Ga3N，该说法错误。 C、两种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而非相对原子质量，该说法错误。 D、1个氮原子含有7个质子，1个N2分子由2个氮原子构成，因此含有的质子数为，该说法正确。 故选D。 5. 小羽同学在一本化学书上看到：一个化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，这个反应就属于氧化还原反应。当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂。那么，在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)中，对于氯气的描述，小羽应选择 A. 氯气只是一种氧化剂 B. 氯气只是一种还原剂 C. 氯气既是氧化剂也是还原剂 D. 氯气既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】反应物是单质，单质中元素化合价为0，因此Cl元素初始化合价为0。 生成物中，Na为+1价，设Cl化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0可得：，解得，该部分Cl化合价降低，对应作氧化剂。 生成物中，Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为，可得：，解得，该部分Cl化合价升高，对应作还原剂。 因此氯气既是氧化剂也是还原剂。 6. 下列实验方案设计不合理的是（　　） A. 粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B. 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀盐酸 C. 除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀盐酸 D. 除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥 【答案】B 【解析】 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发，故选项实验方案设计合理。 B、NaOH和Na2CO3都能和稀盐酸反应，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。 C、K2CO3能与适量稀HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。 D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计合理。 故选：B。 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. 甲固体中混有乙，要提纯甲，应该采用蒸发结晶法 B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A.提纯溶解度受温度影响大的物质应采用降温结晶法，甲中混有乙，提纯甲需用降温结晶，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，错误。 B.时甲的溶解度为25g，即125g甲的饱和溶液（100g溶剂+25g溶质）降温到时，最多溶解10g甲，析出15g；100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出甲的质量小于15g，错误。 C.题干未限定溶液是否饱和、溶液质量，可通过调整溶剂质量，使三种溶液的溶质质量相等，存在该可能，正确。 D.降温后，甲乙仍为饱和溶液，溶解度乙>甲，结合饱和溶液溶质质量分数公式，得质量分数乙>甲；丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的质量分数，丙的溶解度小于甲的溶解度，故质量分数甲>丙，最终顺序为乙>甲>丙，错误。 8. 在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理。下列说法正确的是 A. 溶液颜色不变 B. 溶液质量不变 C. 反应结束后，固体只有铜 D. 该实验可以说明铁的活动性比铜强 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，反应生成硫酸亚铁溶液呈浅绿色，颜色改变； B、根据，56份铁置换出64份铜，溶液质量减小； C、铁粉过量，铁和硫酸铜充分反应后得到的固体中含铜和剩余铁； D、铁置换铜说明铁的活动性比铜强。 故选D。 9. 由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 A. 12％ B. 24％ C. 20％ D. 30％ 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。 解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g， 则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g， 而反应后溶液质量=10g+110g=120g， 则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C 考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用 点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。 第II卷 非选择题(64分) 二、填空题(每空2分，共22分) 10. 化学对人类的可持续发展起着越来越重要的作用 （1）某校开展跨学科实践活动时，发现近50年家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 煤、氢气、天然气属于不可再生能源 B. 液化石油气罐应避免猛烈撞击 C. 天然气灶火焰呈黄色时，应调大进风口 D. 丙烷()、CO、均为有机物 （2）为了改变传统的能源利用方式，人们通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源。下列属于二次能源的是________(填字母)。 A. 电能 B. 风能 C. 天然气 D. 汽油 （3）2025年央视春晚中“人形机器人扭秧歌”展现了我国在人工智能领域的发展成就。 科技人形机器人外壳可能使用的材料有：玻璃钢、钛合金、塑料等，属于复合材料的是________；部分机器人使用锂离子电池作为电源，其正极材料含有，已知中Li元素为+1价，P元素为+5价，则物质的名称为________。生成的反应化学方程式为：。则X的化学式为________。 （4）现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①保持丁的化学性质的最小粒子是________(填粒子符号)。乙被称为最清洁的能源，原因是________。 ②参加反应的乙与生成物丙的质量比是________(填最简比)。 【答案】（1）BC （2）AD （3） ①. 玻璃钢 ②. 磷酸亚铁锂 ③. （4） ①. HCl ②. 燃烧产物是水，对环境无污染 ③. 1:7 【解析】 【小问1详解】 A、煤、天然气在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，而氢气可由电解水的方法来获取，属于可再生能源，故选项说法不正确。 B、液化石油气罐应避免猛烈撞击，防止发生爆炸，故选项说法正确。 C、天然气灶火焰呈黄色时，说明氧气的量不足，燃料燃烧不充分，应调大灶具的进风口，故选项说法正确。 D、丙烷()、均为有机物，而CO中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无机物，故选项说法不正确。 故选BC。 【小问2详解】 A、电能是二次能源，故选项符合题意。 B、风能是一次能源，故选项不符合题意。 C、天然气是一次能源，故选项不符合题意。 D、石油分馏可得到汽油，则汽油属于二次能源，故选项符合题意。 故选AD。 【小问3详解】 玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的，属于复合材料，而钛合金属于金属材料，塑料属于合成材料；已知中Li元素的化合价为+1价，P元素的化合价为+5价，O元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(+5)+(-2)×4=0，得x=+2价，因此物质的名称为磷酸亚铁锂；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、P、O、H、C、Li的原子个数分别为2、2、34、14、12、2，反应后已知生成物中Fe、P、O、H、C、Li的原子个数分别为2、2、27、0、12、2，则7个X分子中含有14个氢原子和7个氧原子，X的化学式为； 故填：玻璃钢；磷酸亚铁锂；。 【小问4详解】 由反应的微观示意图可知，四氯硅烷()与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为。 ①由微粒的构成可知，丁为氯化氢，氯化氢是由氯化氢分子构成的，则保持丁（氯化氢）的化学性质的最小粒子是氯化氢分子，其化学式为HCl；由微粒的构成可知，乙为氢气，氢气被称为最清洁的能源，其原因是燃烧产物是水，对环境无污染；故填：HCl；燃烧产物是水，对环境无污染。 ②由反应的化学方程式可知，参加反应的乙（氢气）与生成物丙（硅）的质量比为(1×2×2):(28×1)=4:28=1:7；故填：1:7。 11. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH______7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，______(将实验方案补充完整)。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤④蒸发结晶 【答案】（1）＞ （2）先加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有 （3）①③②④ 【解析】 【小问1详解】 钠、钾同族化学性质相似，碳酸钠水溶液呈碱性、pH>7，因此碳酸钾溶液也呈碱性，pH大于7。 【小问2详解】 灰水中的也能和钡离子生成白色沉淀，会干扰的检验；先加过量稀盐酸可除去，排除干扰，硫酸钡不溶于酸，若加氯化钡后出现白色沉淀即可证明存在。 【小问3详解】 先加过量碳酸钾，可除去之前加入的过量氯化钡；接着过滤，除去硫酸钡、碳酸钡等所有沉淀；再加适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到纯净的氯化钾固体。 三、实验探究题(每空2分，其中每个化学方程式4分，共24分) 12. 某校科学研究小组同学开展“氧气的制取与性质”的实验探究。 【实验原理】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【发生装置】 （1）结合实验原理，图1中可用于实验室制取并收集O2气体的装置是______(填字母)。 【实验过程】气密性的良好是实验成功的基础，若小明想利用装置A来制取O2，按下列操作检验装置的气密性：关闭装置中的止水夹，将水加入分液漏斗后，关闭活塞a，打开活塞b，液面保持一段时间不变。 （2）根据上述现象能否判断该装置是否漏气______(填“可判断该装置漏气”、“可判断该装置不漏气”或“无法确定该装置是否漏气”)。 【实验探究】在“利用O2判断金属活动性强弱”的实验(装置如图2所示，气压传感器可以显示集气瓶中的气压大小)过程中，同学们进行了如图操作：在两个相同容器中的燃烧匙上放入等量的镁粉和金粉，利用放大镜对内部的镁粉和金粉进行加热(该实验的燃烧匙不会与氧气、金、镁反应)。 （3）根据______的实验现象，小科得出镁的金属活动性强于金的金属活动性。 【拓展提高】小组同学完成某双氧水中H2O2质量分数的测定，其方法是：将mg样品与一定量的MnO2混合，测定反应后生成O2的体积，再利用O2的密度求出O2质量，最后求出样品中H2O2的质量分数。 小组同学在实验室中组装了相应的实验装置(如图3)。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：①将mg样品全部加入圆底烧瓶中；②一段时间后，排尽空气，关闭分液漏斗的活塞，打开圆底烧瓶与集气瓶之间的止水夹；③待量筒内液面稳定后，读出液体体积。 （4）有同学指出实验步骤②操作明显不合理，你认为该同学的理由是______。 【答案】（1）B （2）无法确定该装置是否漏气 （3）装有镁粉的密闭容器内气压明显减小，装有金粉的容器气压几乎不变（或镁粉燃烧，金粉不燃烧） （4） 过氧化氢样品加入烧瓶后，就已经和二氧化锰反应产生氧气，排空气过程中会使部分生成的氧气逸出，导致测得的氧气体积偏小，结果不准确 【解析】 【小问1详解】 由反应原理可知实验应使用固体加热装置，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故应选择B装置制取并收集氧气。 【小问2详解】 因为关闭a活塞，若圆底烧瓶漏气，分液漏斗不漏气，分液漏斗内的液体也不会流下来，故无法确定该装置是否漏气。 【小问3详解】 金属活动性越强，越容易和氧气反应。镁活动性远强于金，加热时镁会和氧气反应消耗瓶内氧气，金不与氧气反应，因此对应现象是：盛镁的装置气压明显减小，盛金的装置气压几乎不变，也可直接观察到镁粉燃烧、金粉不燃烧，由此证明镁的金属活动性更强。 【小问4详解】 该实验通过测量生成氧气的总体积计算过氧化氢质量分数，该操作先把过氧化氢样品加入盛有二氧化锰的烧瓶，加入后反应就立即开始，后续排空气的过程中，先产生的氧气已经逸出，没有被收集测量，会导致测得的氧气体积偏小，最终计算结果不准确，因此操作不合理。 13. 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。②BaCl2溶液呈中性，且与H2O2均不反应。 【实验探究】 （1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且________，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。写出产生气体的化学方程式________。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】可能是Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或多种。 【讨论交流】 （2）有同学指出，该溶质不可能含有NaCl，理由是________。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实　验　步　骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有Na2CO3 【实验分析与表达】 （3）化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是________。 （4）与水反应的化学方程式为________。 【反思交流】 （5）步骤②中加入过量溶液的目的是________。下列物质可以代替溶液的试剂是________(填序号) A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．溶液 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. （2）反应物中不含氯元素 （3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 （4） （5） ①. 检验并且完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 结论为过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到有气泡产生，且带火星的木条复燃，产生气体的化学方程式为；故填：带火星的木条复燃；。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O、H元素，不含氯元素，故该溶质不可能含有NaCl；故填：反应物中不含氯元素。 【小问3详解】 化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。 【小问4详解】 由上述实验可知，过碳酸钠遇水后发生反应，生成过氧化氢和碳酸钠，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 步骤②中加入过量溶液的目的是检验并且完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。 A、溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，且硝酸钙溶液呈中性，能代替溶液，故选项符合题意。 B、溶液与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，故选项不符合题意。 C、澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，故选项不符合题意。 D、溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且氯化钙溶液呈中性，能代替溶液，故选项符合题意。 故填：检验并且完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；AD。 四、解答题(共18分) 14. 为测定某食用小苏打(标签如图)中NaHCO3的质量分数，取20.0g样品于烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.2 3.6 （1）若把20克溶质质量分数为98%浓硫酸，稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水______mL，稀释正确操作是______(选填“A”或“B”)。 （2）如图两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。 （3）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 78 ②. A （2）8.8 （3）设样品中NaHCO3的质量为x。 = x=16.8g 则样品中NaHCO3的含量为：×100%=84.0%，小于99%，不符合标准。 答：样品中NaHCO3含量与标签不相符。 【解析】 【小问1详解】 若把20克溶质质量分数为98%浓硫酸，稀释为质量分数为20%的稀硫酸，设需要加水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得20g×98%=(20g+m)×20%，解得m=78g，合78mL，即需要量取水78mL；稀释正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选：A。 【小问2详解】 由表中数据可知，上图两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是：5.2g+3.6g=8.8g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中2023级中考适应性检测试题卷 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页，答题卡共2页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓名、考号。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 S-32 第I卷 (选择题，共36分) 一、选择题(本大题共9个小题，每小题4分，共36分，每个小题给出的四个选项中只有项是符合要求的) 1. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是 A. 积沙成塔 B. 百炼成钢 C. 木已成舟 D. 滴水成冰 2. “零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列做法不符合“零废弃”环保理念的是 A. 从源头尽可能减少垃圾的产生 B. 充分实现物尽其用 C. 废弃物进行分类投放及回收利用 D. 将垃圾焚烧处理 3. 四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由三个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是 A. H2O B. Fe C. O3 D. H 4. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮、镓两种元素的化学性质相似 B. 氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D. 1个N2分子中含有14个质子 5. 小羽同学在一本化学书上看到：一个化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，这个反应就属于氧化还原反应。当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂。那么，在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)中，对于氯气的描述，小羽应选择 A. 氯气只是一种氧化剂 B. 氯气只是一种还原剂 C. 氯气既是氧化剂也是还原剂 D. 氯气既不是氧化剂也不是还原剂 6. 下列实验方案设计不合理的是（　　） A. 粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B. 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀盐酸 C. 除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀盐酸 D. 除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. 甲固体中混有乙，要提纯甲，应该采用蒸发结晶法 B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙 8. 在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理。下列说法正确的是 A. 溶液颜色不变 B. 溶液质量不变 C. 反应结束后，固体只有铜 D. 该实验可以说明铁的活动性比铜强 9. 由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 A. 12％ B. 24％ C. 20％ D. 30％ 第II卷 非选择题(64分) 二、填空题(每空2分，共22分) 10. 化学对人类的可持续发展起着越来越重要的作用 （1）某校开展跨学科实践活动时，发现近50年家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 煤、氢气、天然气属于不可再生能源 B. 液化石油气罐应避免猛烈撞击 C. 天然气灶火焰呈黄色时，应调大进风口 D. 丙烷()、CO、均为有机物 （2）为了改变传统的能源利用方式，人们通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源。下列属于二次能源的是________(填字母)。 A. 电能 B. 风能 C. 天然气 D. 汽油 （3）2025年央视春晚中“人形机器人扭秧歌”展现了我国在人工智能领域的发展成就。 科技人形机器人外壳可能使用的材料有：玻璃钢、钛合金、塑料等，属于复合材料的是________；部分机器人使用锂离子电池作为电源，其正极材料含有，已知中Li元素为+1价，P元素为+5价，则物质的名称为________。生成的反应化学方程式为：。则X的化学式为________。 （4）现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①保持丁的化学性质的最小粒子是________(填粒子符号)。乙被称为最清洁的能源，原因是________。 ②参加反应的乙与生成物丙的质量比是________(填最简比)。 11. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH______7。 （2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，______(将实验方案补充完整)。 （3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤④蒸发结晶 三、实验探究题(每空2分，其中每个化学方程式4分，共24分) 12. 某校科学研究小组同学开展“氧气的制取与性质”的实验探究。 【实验原理】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【发生装置】 （1）结合实验原理，图1中可用于实验室制取并收集O2气体的装置是______(填字母)。 【实验过程】气密性的良好是实验成功的基础，若小明想利用装置A来制取O2，按下列操作检验装置的气密性：关闭装置中的止水夹，将水加入分液漏斗后，关闭活塞a，打开活塞b，液面保持一段时间不变。 （2）根据上述现象能否判断该装置是否漏气______(填“可判断该装置漏气”、“可判断该装置不漏气”或“无法确定该装置是否漏气”)。 【实验探究】在“利用O2判断金属活动性强弱”的实验(装置如图2所示，气压传感器可以显示集气瓶中的气压大小)过程中，同学们进行了如图操作：在两个相同容器中的燃烧匙上放入等量的镁粉和金粉，利用放大镜对内部的镁粉和金粉进行加热(该实验的燃烧匙不会与氧气、金、镁反应)。 （3）根据______的实验现象，小科得出镁的金属活动性强于金的金属活动性。 【拓展提高】小组同学完成某双氧水中H2O2质量分数的测定，其方法是：将mg样品与一定量的MnO2混合，测定反应后生成O2的体积，再利用O2的密度求出O2质量，最后求出样品中H2O2的质量分数。 小组同学在实验室中组装了相应的实验装置(如图3)。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：①将mg样品全部加入圆底烧瓶中；②一段时间后，排尽空气，关闭分液漏斗的活塞，打开圆底烧瓶与集气瓶之间的止水夹；③待量筒内液面稳定后，读出液体体积。 （4）有同学指出实验步骤②操作明显不合理，你认为该同学的理由是______。 13. 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。②BaCl2溶液呈中性，且与H2O2均不反应。 【实验探究】 （1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且________，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。写出产生气体的化学方程式________。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】可能是Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或多种。 【讨论交流】 （2）有同学指出，该溶质不可能含有NaCl，理由是________。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实　验　步　骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有Na2CO3 【实验分析与表达】 （3）化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是________。 （4）与水反应的化学方程式为________。 【反思交流】 （5）步骤②中加入过量溶液的目的是________。下列物质可以代替溶液的试剂是________(填序号) A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．溶液 四、解答题(共18分) 14. 为测定某食用小苏打(标签如图)中NaHCO3的质量分数，取20.0g样品于烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.2 3.6 （1）若把20克溶质质量分数为98%浓硫酸，稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水______mL，稀释正确操作是______(选填“A”或“B”)。 （2）如图两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。 （3）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $