精品解析：2025年四川省内江市第一中学中考二模考试化学试题

四川省内江市第一中学2025年春季九年级二模考试试卷 化学 注意事项： 所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 A卷(共100分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 2022年10月31日，梦天实验舱搭乘长征五号B遥四运载火箭成功升空。其过程一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是 A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用干冰人工降雨 D. 用氧化钙做干燥剂 3. 下列符号中“3”所代表的含义不正确的是 A. ：3个氧原子 B. ：3个氢氧根离子 C. ：1个铝离子带3个单位的正电荷 D. ：3个钠原子 4. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧产生紫蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 C. 误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 D. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 6. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸 7. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 9. 取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为 A. C2H6O B. C3H8O C. C3H8 D. C2H6 10. 一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是 A. B. C. D. 11. 甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化 C. 甲醛可以用海鲜产品防腐 D. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用蒸发结晶的方法 B. t2℃时，等质量的B、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为B<C C. t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等 D. t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25% 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题： （1）属于碱的是____________(填化学式,下同)。 （2）可用作制冷剂的氧化物是______________________。 14. 如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题： （1）写出其中属于阴离子的离子符号___________ 。 （2）C的单质与稀硫酸反应方程式为___________。 15. 金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________(填序号)。 ①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液 16. 为减少CO2等温室气体排放，全球越来越多的国家开展“碳达峰、碳中和”研究。以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳达峰、碳中和”的成功范例。该反应的化学方程式是___________。请选出下列符合低碳生活的做法是___________(填序号)。 ①大力植树造林 ②露天焚烧秸秆 ③开发新能源，减少使用化石燃料 ④使用一次性木筷就餐 ⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具 三、实验题(本大题共18分) 17. 下图为实验室制取某些气体的装置图： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①______________；②________________。 （2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____________；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是____________________________。 （3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_______，若用E装置收集氨气，气体应从____端（填a或b）进入。 （4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是____________________。 四、计算题(本大题共10分) 18. 维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题： （1）维生素C由__________种元素组成，它属于__________（填“无机物”或“有机物”）。 （2）含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为____________g；17.6g维生素C中含_________g碳元素。 B卷(共30分) 19. 氧化钇(Y2O3)被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下： （1）钇的原子结构示意图如图所示。则x= ___________ 。 （2）Y2O3中Y的化合价为 ___________ ，“酸浸”过程中，氧化钇(Y2O3)溶于盐酸的化学方程式是 ___________ 。 （3）“调pH”时，通入NH3使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 ___________ 。 （4）加入NH4HCO3发生“沉钇”的化学反应为2YCl3+6NH4HCO3=3CO2↑+3H2O+6X+Y2(CO3)3↓，X的化学式为 ___________ ，写出X在农业生产中的一种用途：___________ 。 20. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 （4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 21. 小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向60g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）图乙中a点溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省内江市第一中学2025年春季九年级二模考试试卷 化学 注意事项： 所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 A卷(共100分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 2022年10月31日，梦天实验舱搭乘长征五号B遥四运载火箭成功升空。其过程一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、燃料加注，无新物质生成，属于物理变化； C、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、自动对接，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是 A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用干冰人工降雨 D. 用氧化钙做干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、用盐酸除铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；B、一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；D、用氧化钙做干燥剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选C。 3. 下列符号中“3”所代表的含义不正确的是 A. ：3个氧原子 B. ：3个氢氧根离子 C. ：1个铝离子带3个单位的正电荷 D. ：3个钠原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中“3”表示一个臭氧分子中含有三个氧原子，说法错误，符合题意； B、位于离子符号前的数字表示几个离子，则中“3”表示3个氢氧根离子，说法正确，不符合题意； C、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷，说法正确，不符合题意； D、位于元素符号前的数字表示几个原子，则中“3”表示3个钠原子，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧产生紫蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项描述正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确。 故选B。 5. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 C. 误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 D. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液，符合题意； B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用，不符合题意；C、重金属盐能破坏人体的蛋白质结构，牛奶中含有蛋白质，服用牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，不符合题意；D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，逃生时应底下身子，不符合题意。故选A。 6. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误； B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确； C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误； D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 9. 取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为 A. C2H6O B. C3H8O C. C3H8 D. C2H6 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该有机物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，氧元素的质量为：6g-3.6g-0.8g=1.6g，故该有机物分子中C、H、O原子的个数比为：。 故X的化学式为：C3H8O。 故选B。 10. 一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，故选项图象错误。 B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量逐渐减小，但不会变为0，硫酸铜完全反应后溶液质量逐渐增大，故选项图象错误。 C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应，继续加入铁粉，剩余固体的质量会逐渐增大，故选项图象错误。 D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，至硫酸铜完全反应，故选项图象正确。 故选：D。 11. 甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化 C. 甲醛可以用海鲜产品防腐 D. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应是CH2O与O2在催化剂的条件下反应生成CO2和H2O，化学方程式为：。 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”特点，不是化合反应，选项说法错误； B、该反应有单质氧气参加反应，单质氧气中氧元素的化合价为0，反应后氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价不为0，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故该反应前后一定有元素的化合价发生变化，选项说法错误； C、甲醛对人体的健康是有害的，不能用其来浸泡海鲜产品，选项说法错误； D、由分析可知，该反应中两种生成物的分子个数比为1：1，选项说法正确； 故选：D。 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用蒸发结晶的方法 B. t2℃时，等质量的B、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为B<C C. t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等 D. t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，但A的溶解度受温度的影响较大，欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用降温结晶的方法，故A错误； B、t2℃时B的溶解度大于C的溶解度，等质量的二者的饱和溶液中，B溶液中的溶质多，溶剂少，溶剂的质量大小关系为B<C，故B正确； C、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同，t1℃时A、C两种物质的溶解度相同，降温后C溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，A有晶体析出，溶液变为t1℃的饱和溶液，t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，则降温至t1℃时A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，故C错误； D、t1℃时，A的溶解度为25g，溶质质量分数为：，故D错误。故选B。 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题： （1）属于碱的是____________(填化学式,下同)。 （2）可用作制冷剂的氧化物是______________________。 【答案】 ①. NaOH ②. CO2 【解析】 【详解】（1）碱是金属离子或者铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱的是氢氧化钠化学式为NaOH; （2）可用作制冷剂的氧化物是固体二氧化碳，即干冰，化学式为CO2。 14. 如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题： （1）写出其中属于阴离子的离子符号___________ 。 （2）C的单质与稀硫酸反应方程式为___________。 【答案】（1）Cl- （2） 【解析】 【小问1详解】 A、C粒子中，质子数=核外电子数，属于原子；B中，质子数>核外电子数，属于阳离子；D中，质子数<核外电子数，属于阴离子。又由于原子的质子数=原子序数，17号元素为氯元素，则阴离子的离子符号为Cl-。 【小问2详解】 13号元素为铝元素，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。 15. 金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________(填序号)。 ①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液 【答案】 ①. 气泡 ②. ② 【解析】 【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、金均和稀盐酸不反应。 【详解】（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓，黄金不与盐酸反应，而铜锌合金中的金属锌与盐酸反应产生气泡，故利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有气泡产生；即可鉴别真伪。 （2）①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液，银和氯化亚铁溶液、氯化铝溶液均不反应，不能探究三种金属的活动性顺序，故不正确； ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则铁的金属活动性强于银，铁和氯化铝不反应，则铝的金属活动性强于铁，能探究三种金属的活动性顺序，故正确； ③ Ag、Fe、A1C13溶液，银和铁均与氯化铝不反应，不能探究三种金属的活动性顺序，故不正确。故选②。 16. 为减少CO2等温室气体排放，全球越来越多的国家开展“碳达峰、碳中和”研究。以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳达峰、碳中和”的成功范例。该反应的化学方程式是___________。请选出下列符合低碳生活的做法是___________(填序号)。 ①大力植树造林 ②露天焚烧秸秆 ③开发新能源，减少使用化石燃料 ④使用一次性木筷就餐 ⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具 【答案】 ①. ②. ①③⑤ 【解析】 【详解】二氧化碳和氨气反应生成尿素，反应前后原子种类和个数不变，反应物中碳、氧原子个数比为1：2，氮、氢原子个数比为1：3，而尿素中碳、氧原子个数比为1：1，氮、氢原子个数比为1：2，则应还有一种含有氢、氧元素的化合物，可为水，反应的化学方程式为：。 ①大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合这一主题，符合题意； ②露天焚烧秸秆，会产生大量的二氧化碳，不符合这一主题，不符合题意； ③开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合这一主题，符合题意； ④使用一次性木筷就餐，会造成资源的浪费，增加森林的砍伐，不符合这一主题，不符合题意； ⑤少开私家车，尽量乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合这一主题，符合题意。 故选①③⑤。 三、实验题(本大题共18分) 17. 下图为实验室制取某些气体的装置图： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①______________；②________________。 （2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____________；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是____________________________。 （3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_______，若用E装置收集氨气，气体应从____端（填a或b）进入。 （4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是____________________。 【答案】 ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. 催化作用 ④. 2H2O22H2O＋O2↑ ⑤. 分液漏斗 ⑥. 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ⑦. F ⑧. a ⑨. 防止倒吸 【解析】 【详解】(1)据图可知仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶； (2)二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；分液漏斗可以控制反应的速率；向上排空汽法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了； (3)氨气极易溶解于水，密度比空气小，不能用排水法F装置收集；所以用E装置收集氨气，气体应从端a进入； (4)氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸，故在导管的前沿倒接一个漏斗，是为了防止倒吸。 四、计算题(本大题共10分) 18. 维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题： （1）维生素C由__________种元素组成，它属于__________（填“无机物”或“有机物”）。 （2）含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为____________g；17.6g维生素C中含_________g碳元素。 【答案】（1）3；有机物；（2）24；7.2 【解析】 【详解】（1）维生素C（化学式C6H8O6）由碳、氢、氧3种元素组成，它属于有机物。 （2）含2g氢元素的维生素C的质量为，则氧元素质量为；17.6g维生素C中含碳元素。 B卷(共30分) 19. 氧化钇(Y2O3)被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下： （1）钇的原子结构示意图如图所示。则x= ___________ 。 （2）Y2O3中Y的化合价为 ___________ ，“酸浸”过程中，氧化钇(Y2O3)溶于盐酸的化学方程式是 ___________ 。 （3）“调pH”时，通入NH3使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 ___________ 。 （4）加入NH4HCO3发生“沉钇”的化学反应为2YCl3+6NH4HCO3=3CO2↑+3H2O+6X+Y2(CO3)3↓，X的化学式为 ___________ ，写出X在农业生产中的一种用途：___________ 。 【答案】（1）9 （2） ①. +3 ②. （3）氢氧化铁、氢氧化铜##Fe（OH）3、Cu（OH）2 （4） ①. NH4Cl ②. 可作氮肥 【解析】 【小问1详解】 原子的质子数=核外电子数，则x=39-2-8-18-2=9。 【小问2详解】 Y2O3中，氧元素化合价为-2价，设Y的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：2x+（-2）×3=0，解得x=+3； 氧化钇和盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 “调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，则滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铜。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为NH4Cl； NH4Cl中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥。 20. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。 【表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为_______；因此医疗上_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有猜想二：和HCl。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 _______ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加(4)_______ 溶液显红色 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为_______(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属 （4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 紫色石蕊溶液 （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为； 碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。 【小问2详解】 实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀； 实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。 【小问3详解】 因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确； B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误； C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。 故选：A。 21. 小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向60g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）图乙中a点溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）碱性 （2）解：由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，溶液的pH=7，显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； 设稀盐酸中溶质的质量为x。 x=2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。      【解析】 【小问1详解】 向60g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $