精品解析：2026年山东临沂市沂水县九年级阶段性作业化学试题

九年级阶段性作业化学 (时间：60分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 P—31 S—32 Ca—40 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年是十五五规划的开局之年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 工业废水达标排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广使用清洁能源 D. 焚烧农作物秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水达标排放可减少水体污染，符合环境保护要求； B、全民参与植树造林可改善空气质量、保持水土，符合环境保护要求； C、推广使用清洁能源可减少污染物排放，缓解空气污染和温室效应，符合环境保护要求； D、焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合环境保护要求。 2. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 纯净物：矿泉水、纯碱 B. 空气污染物：臭氧、二氧化氮 C. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 D. 由原子构成的物质：水银、氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，错误； B、臭氧具有强氧化性，二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，它们均属于空气污染物，正确； C、钢铁锈蚀、食物腐烂都是物质与氧气的反应，均进行的很慢，均属于缓慢氧化，正确； D、水银是金属汞的俗称，氦气属于稀有气体，它们均由原子直接构成，正确。 3. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 连接仪器 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出而引发火灾，错误； B. 连接试管和橡胶塞时，不可将试管放在桌面上向下按压塞子，易压破试管，错误； C. 测定溶液的pH时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，错误； D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，正确。 4. 钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 的值为8 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子 D. 钒原子核外有四个电子层 【答案】A 【解析】 【详解】A. 原子中核内质子数等于核外电子总数，因此，解得，该说法错误。 B. 原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此钒原子质子数为23，该说法正确。 C. 钒原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子形成阳离子，该说法正确。 D. 原子结构示意图中弧线代表电子层，钒原子核外共有4条弧线，即有4个电子层，该说法正确。 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 2g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小 D. 氧气与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香四溢是带有香味的分子不断运动扩散到空气中，解释正确； B、水烧开后壶盖被顶起，是温度升高导致水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不会发生变化，解释错误； C、2g氢气含有数量极多的氢分子，说明分子的质量很小，解释正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成二者的分子不同，因此二者化学性质不同，解释正确。 6. 提升安全素养，防患于未然。下列做法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即打开排气扇抽气 C. 在炭炉上放一盆水防止CO中毒 D. 浓硫酸沾在皮肤上，水冲洗后涂稀NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火目的，做法正确； B、天然气具有可燃性，泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃天然气发生爆炸，做法错误； C、CO难溶于水，炭炉旁放一盆水无法吸收CO，不能防止CO中毒，做法错误； D、浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后应涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂稀NaOH溶液，因为氢氧化钠溶液腐蚀性较强，做法错误。 7. 化学用语中的数字位置不同，所表示的意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是 ① ② ③2O ④ ⑤ A. ①和③中“2”表示的含义相同 B. ②中的“2”表示电荷数 C. ④中的两个“2”表示的含义不相同 D. ①和⑤中“2”均表示原子数目 【答案】A 【解析】 【分析】化学用语不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示微粒个数，化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，离子符号右上角的数字表示1个离子所带电荷数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价数值。 【详解】①中“2”表示1个氢分子中含2个氢原子； ②中“2”表示1个硫酸根离子带2个单位负电荷； ③中“2”表示2个氧原子； ④中P右下角的“2”表示1个五氧化二磷分子中含2个磷原子，O正上方的“2”表示五氧化二磷中氧元素为-2价； ⑤中“2”表示1个乙醇分子中含2个碳原子。 据此判断：A选项①和③的“2”含义不同，表述错误；B、C、D表述均正确。 故选A。 8. 香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是 A. 皂苷中氢元素的质量分数最大 B. 皂苷由72个原子构成 C. 皂苷的相对分子质量为 D. 皂苷不完全燃烧可能会产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、皂苷中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、皂苷由皂苷分子构成，每个皂苷分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子共72个原子构成，不符合题意； C、皂苷的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，皂苷中含C、H、O，则皂苷不完全燃烧可能会产生CO，符合题意。 故选D。 9. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20°C时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为26.5% C. 将硝酸钾溶液由降温至，一定有硝酸钾晶体析出 D. 50°C时，将50g硝酸钾加入50g水中，可得100g硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，错误； B、20℃时氯化钠溶解度为36.0g，该温度下，其饱和溶液溶质质量分数为，正确； C、若降温前硝酸钾溶液是不饱和溶液，降温到20℃时，溶液可能仍为不饱和溶液，该过程中没有晶体析出，错误； D、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即50℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾85.5g，则在此温度下，50g水最多只能溶解42.75g硝酸钾，最终得到溶液质量为50g+42.75g=92.75g，错误。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，说法 错误，不符合题意； B、活泼金属也能与盐酸反应生成气体，说法错误，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意。 故选C。 11. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过加水测温度的方法鉴别，方案正确； B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气等气体不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，方案错误； C、加入适量硝酸钙溶液，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂要求，方案错误； D、铜丝、铁丝插入硫酸锌溶液中，均无明显现象，说明锌的金属活动性强于铁和铜，无法比较铁和铜的金属活动性强弱，方案错误。 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B. 过程Ⅱ中氧元素的化合价升高 C. 过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，由方程式的意义可知，生成的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，正确。 B、过程Ⅱ为呼吸作用，有机物（如葡萄糖）与氧气反应生成二氧化碳、水和能量， 其中中氧元素从0价变为含氧化合物中的-2价，化合价降低，错误。 C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，由方程式的意义可知，生成的和的个数比为2:1，错误。 D、 由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，错误。 故选A。 13. 兴趣小组将一定质量红磷()在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为 C. 两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为 D. 证明质量守恒定律红磷必须完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先膨胀后变瘪，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，则密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为，说法正确，不符合题意； C、两实验中若红磷均完全燃烧，红磷完全燃烧生成五氧化二磷的质量为m2，敞口容器中剩余固体的质量为m3，则敞口逸出白烟质量为，说法正确，不符合题意； D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，证明质量守恒定律红磷不需要完全反应，说法不正确，符合题意。 故选D。 14. 利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液 B. a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同 C. 相同条件下，c点的电导率大于d点 D. e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图 2 可知，溶液初始 pH 大于 7，呈碱性，所以图 1 中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液，A选项正确； B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水，a 点和 b 点时氢氧化钡都是已发生反应，但未完全反应，溶液中的微粒有水分子、钡离子、氢氧根离子，a 点与 b 点烧杯中溶液的微粒种类完全相同，B选项正确； C、从图 2 可以看出，c 点溶液pH=7，说明氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，液体只剩水，几乎不存在可自由移动的离子，而 d 点pH小于7 ，说明稀硫酸过量，溶液中存在、，因此c 点的电导率小于 d 点，C选项错误； D、因为电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比，e 点的电导率最低，所以此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少 ，D选项正确。 故选：C。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料瓶变瘪仅能说明CO2可溶于水或与水发生反应，无法证明反应生成碳酸，方案错误。 B、干冷烧杯只能检验甲烷燃烧生成的H2O，检验CO2需使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，无法证明生成CO2，方案错误。 C、铜片上的白磷温度达到着火点且接触O2，发生燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但未接触O2，不燃烧，唯一变量为是否接触O2，可证明可燃物燃烧需要与O2接触，方案正确。 D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内无法完成验满操作，方案错误。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 （1）生活中的化学 做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口___________(填“变大”或“变小”)。 （2）材料中的化学 氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为___________。 （3）农业中的化学 波尔多液是用胆矾(、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是___________(填选项序号)。 A. 塑料桶 B. 铁桶 C. 陶制水缸 （4）医药中的化学 84消毒液(主要含NaClO)和洁厕灵(主要含HCl)严禁混用！这两种物质接触后会反应生成氯化钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应方程式___________。 （5）科技中的化学 ①硅化镁()在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为___________。 ②用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数___________。 【答案】（1）变大 （2）Si3N4 （3）B （4） （5） ①. MgO ②. 96% 【解析】 【小问1详解】 火焰发黄、锅底发黑是燃料不完全燃烧的表现，说明氧气供应不足，调大进风口可增加空气通入量，使燃料充分燃烧。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为，则，得，正价元素在前，故化学式为。 【小问3详解】 波尔多液含硫酸铜，铁的金属活动性强于铜，会和硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁桶同时使药效失效，塑料、陶制容器不与硫酸铜反应，因此选B。 【小问4详解】 根据题干信息确定反应物为和，生成物为、和常见溶剂水，结合质量守恒定律配平即可。 【小问5详解】 ①根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应前共1个Si、2个O、4个Mg，反应后已知1个Si、2个Mg，因此2X含2个Mg、2个O，故X为； ②设SiO2的质量为x，根据反应方程式，列式可得 x=12kg， 石英砂中SiO2质量分数为=96% 17. “宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题： （1）从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是___________(填字母顺序)。 （2）氢元素在生物细胞中含量较大，、和均属于氢元素的原因是___________。下图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是___________(填字母顺序)。 （3）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为___________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，下图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）依据图示回答：下图是某反应的微观示意图。 该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 质子数相同 ②. A （3） ①. ②. 、 （4） 【解析】 【小问1详解】 NaCl溶于水会电离为自由移动的和Cl-，溶剂水以水分子形式存在，A符合； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，三种氢原子质子数都为1，因此同属于氢元素；的质子数为1，质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-1=2，核外电子数=质子数=1，与模型A结构一致。 【小问3详解】 铁锈反应完全后，单质铁与稀硫酸反应生成氢气，因此气泡为H2；由微观示意图可知，反应前后未改变，和反应生成，因此参加反应的微粒是和。 【小问4详解】 根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，配平后得到该反应方程式。 18. 我国科研团队通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。 I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 （1）锂(Li)原子失去一个电子变成锂离子，其离子符号为___________。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有___________(写一种即可)。 II．锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取，其主要工艺流程如图所示。 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （3）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是___________。 （4）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为___________(写出一个即可)。 （5）洗涤槽使用热水洗涤的原因是___________。 （6）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度(℃) 锂元素浸出率(%) A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 ①本实验中___________(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是___________。 【答案】（1） （2）Fe或Li （3） （4） （5）减少碳酸锂的溶解损失，提高产率 （6） ①. BC ②. 硫酸浓度越高，浸出率越高 【解析】 【小问1详解】 锂原子失去1个电子后形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 【小问2详解】 磷酸亚铁锂中的（锂）、（铁）的元素名称是钅字旁，为金属元素。 【小问3详解】 酸浸后生成物为硫酸锂，根据反应前后元素种类不变，可知加入的酸为硫酸，溶质化学式为。 【小问4详解】 反应器中硫酸锂与碳酸钠发生复分解反应，互相交换成分生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问5详解】 由表格数据可知碳酸锂溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤能减少碳酸锂的溶解量，减少损失，提高产率。 【小问6详解】 ①探究温度对浸出率的影响，需控制矿酸比、硫酸浓度均相同，仅温度为变量，BC两组符合要求； ②A、B两组矿酸比、温度均相同，仅硫酸浓度不同，硫酸浓度更高的B组锂浸出率更高，因此得出对应结论硫酸浓度越高，浸出率越高。 19. 实验是化学学习的重要途径。请完成下列探究任务。 任务一：的实验室制取 （1）选用制取，化学方程式为___________。用如图1中仪器组装发生装置应选择___________E，还需补充的仪器是___________(填名称)。 任务二：模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验； ③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2； ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入过氧化氢溶液(效果相当于)，实验结果如图3所示。 （2）装置1中用亚硫酸钠与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是___________(填化学式)。 （3）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是___________。 （4）气球的作用___________(写一点)。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. 酒精灯 （2） （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）形成密闭装置(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置，用如图1中仪器组装发生装置应选择A、C、E，还需补充的仪器是酒精灯。 【小问2详解】 装置1中用亚硫酸钠与浓硫酸（H2SO4）反应，除了生成、外，根据化学反应前后元素的种类不变，还生成另一种氧化物是水，其化学式为H2O。 【小问3详解】 实验室用装置3为固液常温型发生装置，用其制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时，迅速发生反应生成水、氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。 【小问4详解】 该实验的尾气中含有有毒的二氧化硫气体，所以气球的作用是形成密闭装置、还可缓冲装置内外的压强。 20. 我国有悠久的钢铁冶炼历史，鉴往知来，方能更好地传承与发展。 I．古代：《天工开物》中记载(如图1所示)：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成一铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。” （1）从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是______。 （2）用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是让其中高温的碳与空气中的____反应而除之，从而得到熟铁(钢)。 II：近代：近代炼铁方法采用高炉炼铁，如图2所示： （3）焦炭的作用是_____。 （4）写出C区发生反应的化学方程式_____。 III：现代：“双碳”背景下“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图3，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 （5）“制氢”中电解器电极b为___(选填“正”或“负”)极。 （6）“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是____(写一点)。 （7）氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是_______(写一点)。 【答案】（1）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 （2）氧气## （3）燃烧提供热量和生成还原氧化铁的一氧化碳 （4） （5）负 （6）铁矿被粉碎成粉，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快 （7）更环保(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 充足的氧气能让燃料充分燃烧，释放更多热量，维持炼铁需要的高温环境。 【小问2详解】 生铁含碳量高，高温下碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体被除去，降低含碳量就能得到钢。 【小问3详解】 焦炭首先和氧气反应放热，维持炉内高温；同时生成的二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，作为还原铁矿石的还原剂。 【小问4详解】 高炉C区为还原区，一氧化碳作为还原剂在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问5详解】 电解水规律为“正氧负氢”，即负极产生氢气，由图可知电极b侧生成氢气，因此b为负极。 【小问6详解】 铁矿石被粉碎为矿粉，极大增大了和氢气的接触面积，反应速率明显加快，因此反应时间极短。 【小问7详解】 氢冶金的反应产物为铁和水，不会产生二氧化碳，相比传统高炉炼铁更符合低碳要求，同时反应时间短，生产效率更高。 21. 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：___________。 猜想三：和作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （3）请完善下面的表格。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管中加入一定量的___________，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 2 向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 3 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红 猜想三成立 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ___________ 【解释与结论】 （4）同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：___________。 任务三：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋 【查阅资料】制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【制作配料】将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 【腌制皮蛋】将糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。(在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱(NaOH)，经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”)。 （5）反应原理：___________、。 （6）整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。 （7）若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料质量比为___________。 【答案】（1）BD （2）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （3） ①. 蒸馏水 ②. 产生白色沉淀，溶液红色消失 （4） （5） （6）先上升后不变(合理即可) （7）28:53 【解析】 【小问1详解】 向饱和氯化钠溶液通入两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，反应物氯化钠溶液中只有钠、氯、氢、氧元素，生成物中增加了氮元素和碳元素，所以饱和氯化钠溶液吸收的两种气体中含有氮元素和碳元素。 A、中既没有氮元素、也没有碳元素，不符合题意。 B、中含有氮元素，符合题意。 C、不符合题意。 D、中含有碳元素，符合题意。 【小问2详解】 碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，结合猜想一、三，则猜想二为：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【小问3详解】 实验结论是猜想一不成立，水对溶液的酸碱性没有影响，所以向试管中加入一定量的蒸馏水。 由于实验结论是猜想三成立，溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。所以往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的现象是：产生白色沉淀，且红色逐渐褪去。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，和作用，产生较多的和另一种阴离子为。 【小问5详解】 生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 氢氧化钙、碳酸钠的碱性较弱，两者反应生成的强碱氢氧化钠，经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，因此整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先上升后不变。 【小问7详解】 由反应的化学方程式、可知，氧化钙、碳酸钠的关系式为：CaO～，因此若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料质量比为(40+16):(23×2+12+16×3)=56:106=28:53。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段性作业化学 (时间：60分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 P—31 S—32 Ca—40 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年是十五五规划的开局之年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是 A. 工业废水达标排放 B. 全民参与植树造林 C. 推广使用清洁能源 D. 焚烧农作物秸秆 2. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 纯净物：矿泉水、纯碱 B. 空气污染物：臭氧、二氧化氮 C. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 D. 由原子构成的物质：水银、氦气 3. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 连接仪器 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 4. 钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 的值为8 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子 D. 钒原子核外有四个电子层 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 2g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小 D. 氧气与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 6. 提升安全素养，防患于未然。下列做法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即打开排气扇抽气 C. 在炭炉上放一盆水防止CO中毒 D. 浓硫酸沾在皮肤上，水冲洗后涂稀NaOH溶液 7. 化学用语中的数字位置不同，所表示的意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是 ① ② ③2O ④ ⑤ A. ①和③中“2”表示的含义相同 B. ②中的“2”表示电荷数 C. ④中的两个“2”表示的含义不相同 D. ①和⑤中“2”均表示原子数目 8. 香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是 A. 皂苷中氢元素的质量分数最大 B. 皂苷由72个原子构成 C. 皂苷的相对分子质量为 D. 皂苷不完全燃烧可能会产生 9. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20°C时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为26.5% C. 将硝酸钾溶液由降温至，一定有硝酸钾晶体析出 D. 50°C时，将50g硝酸钾加入50g水中，可得100g硝酸钾溶液 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B. 过程Ⅱ中氧元素的化合价升高 C. 过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 13. 兴趣小组将一定质量红磷()在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为 C. 两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为 D. 证明质量守恒定律红磷必须完全反应 14. 利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液 B. a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同 C. 相同条件下，c点的电导率大于d点 D. e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 （1）生活中的化学 做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口___________(填“变大”或“变小”)。 （2）材料中的化学 氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮化硅的化学式为___________。 （3）农业中的化学 波尔多液是用胆矾(、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是___________(填选项序号)。 A. 塑料桶 B. 铁桶 C. 陶制水缸 （4）医药中的化学 84消毒液(主要含NaClO)和洁厕灵(主要含HCl)严禁混用！这两种物质接触后会反应生成氯化钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应方程式___________。 （5）科技中的化学 ①硅化镁()在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为___________。 ②用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数___________。 17. “宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题： （1）从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是___________(填字母顺序)。 （2）氢元素在生物细胞中含量较大，、和均属于氢元素的原因是___________。下图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是___________(填字母顺序)。 （3）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为___________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，下图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）依据图示回答：下图是某反应的微观示意图。 该反应的化学方程式是___________。 18. 我国科研团队通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。 I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 （1）锂(Li)原子失去一个电子变成锂离子，其离子符号为___________。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有___________(写一种即可)。 II．锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取，其主要工艺流程如图所示。 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （3）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是___________。 （4）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为___________(写出一个即可)。 （5）洗涤槽使用热水洗涤的原因是___________。 （6）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度(℃) 锂元素浸出率(%) A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 ①本实验中___________(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是___________。 19. 实验是化学学习的重要途径。请完成下列探究任务。 任务一：的实验室制取 （1）选用制取，化学方程式为___________。用如图1中仪器组装发生装置应选择___________E，还需补充的仪器是___________(填名称)。 任务二：模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验； ③待pH稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2； ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入过氧化氢溶液(效果相当于)，实验结果如图3所示。 （2）装置1中用亚硫酸钠与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是___________(填化学式)。 （3）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是___________。 （4）气球的作用___________(写一点)。 20. 我国有悠久的钢铁冶炼历史，鉴往知来，方能更好地传承与发展。 I．古代：《天工开物》中记载(如图1所示)：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成一铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。” （1）从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是______。 （2）用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是让其中高温的碳与空气中的____反应而除之，从而得到熟铁(钢)。 II：近代：近代炼铁方法采用高炉炼铁，如图2所示： （3）焦炭的作用是_____。 （4）写出C区发生反应的化学方程式_____。 III：现代：“双碳”背景下“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。一种氢基闪速炼铁的工艺如下图3，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 （5）“制氢”中电解器电极b为___(选填“正”或“负”)极。 （6）“闪速炼铁”的反应时间极短，原因可能是____(写一点)。 （7）氢基闪速炼铁工艺相比高炉炼铁，优势是_______(写一点)。 21. 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：___________。 猜想三：和作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （3）请完善下面的表格。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管中加入一定量的___________，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 2 向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 3 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红 猜想三成立 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ___________ 【解释与结论】 （4）同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：___________。 任务三：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋 【查阅资料】制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【制作配料】将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 【腌制皮蛋】将糊状皮蛋液包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。(在这个过程中，糊状皮蛋液发生系列反应，产生的强碱(NaOH)，经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”)。 （5）反应原理：___________、。 （6）整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。 （7）若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $