精品解析：新疆喀什市2025-2026学年第二学期高一阶段性质量监测 化学试卷

喀什市2025-2026学年第二学期高一阶段性质量监测试卷 化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅，A错误； B．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，B正确； C．富勒烯、碳纳米管均属于非金属单质，属于无机非金属材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有超硬性能，可用于制造砂纸和砂轮的磨料，D正确； 答案选A。 2. 根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱溶液也可能形成喷泉 C. 向烧杯中滴加适量酚酞，形成红色喷泉说明氨水显碱性 D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，胶头滴管内的水挤入圆底烧瓶后，圆底烧瓶内气压下降，打开止水夹，则在大气压作用下，烧杯内滴有酚酞的溶液进入圆底烧瓶，形成喷泉，氨水显碱性使酚酞溶液变红色，据此回答。 【详解】A．据分析，该实验证明NH3极易溶于水，A正确； B．氯气能和碱反应，故烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉，B正确； C．酚酞遇碱变红，故得到红色喷泉可得氨水显碱性，C正确； D．换成酸溶液也会和氨气反应，吸收氨气，导致烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压入烧瓶形成喷泉，D错误； 故选D。 3. 下列反应属于吸热反应的是 A. 高温时碳与的反应 B. 高温时与的反应 C. 加热时铁粉与硫粉的反应 D. 铝粉与稀硫酸的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳与在高温下反应产生CO，该反应为吸热反应，A符合题意； B．与在高温下反应产生Al2O3、Fe，该反应为放热反应，B不符合题意； C．与S在加热条件下反应生成，该反应为放热反应，C不符合题意； D．与稀硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B. 氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C. 分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D. 氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误； B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误； C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误； D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确； 答案选D。 5. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂； 选C。 6. 下列关于硝酸的说法错误的是 A. 金属与硝酸反应不产生氢气 B. 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小 C. 浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色 D. 常温，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与硝酸反应时，硝酸的强氧化性优先与金属反应生成氮氧化物而非氢气，A正确； B．浓硝酸在空气中敞口放置，浓度减小是因硝酸挥发而非吸收水蒸气，B错误； C．浓硝酸因分解产生的二氧化氮溶解而显黄色，符合实际现象，C正确； D．浓硝酸见光易分解，棕色瓶可避光，常温浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故答案为：B。 7. 下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是 A. S→SO2→H2SO4的转化都能一步实现 B. 二氧化硫能使溴水褪色，体现其漂白性 C. 浓硫酸能与铜反应，体现其酸性和强氧化性 D. 亚硫酸的酸性比硫酸强 【答案】AC 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢等氧化剂反应能生成硫酸，则物质间的转化都能一步实现，A正确； B.二氧化硫具有还原性，能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，则二氧化硫能使溴水褪色，体现其还原性，B错误； C. 浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现酸性和强氧化性，C正确； D. 亚硫酸是二元中强酸，硫酸是强酸，则亚硫酸酸性弱于硫酸，D错误； 故选AC。 8. 一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 0.6mol・L-1・min-1 B. 0.12mol・L-1・min-1 C. 0.06mol・L-1・min-1 D. 0.03mol・L-1・min-1 【答案】C 【解析】 【详解】速率为单位时间内物质的量浓度变化量，即，故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 如图所示，该反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．一切化学变化过程中都伴随着能量的变化，故A正确； B．物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不属于化学变化，故B错误； C．化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，故C错误； D．由题图知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，故D错误； 故选：A。 10. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在溶液中，阳离子移向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池负极发生失电子的氧化反应，电子经外电路导线流向发生得电子反应的正极，A正确； B．原电池电解质溶液中，阳离子带正电，会向正极移动，而非负极，B错误； C．原电池工作时正极发生得电子的还原反应，可能是金属阳离子得电子生成金属单质（如硫酸铜为电解质的铜锌原电池中正极析出铜），不一定有气泡产生，C错误； D．原电池工作时化学能转化为电能的过程中，能量转化率无法达到100%，会有部分能量以热能形式释放，“一定不会伴随热能变化”的说法错误，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误； B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误； C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误； D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 12. 下列叙述不正确的是 A. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 B. SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C. SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接 D. NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水玻璃属于矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中的氧气的直接接触，可用作木材防火剂的原料，故A不选； B．SiO2是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，故B可选； C．SiC属于共价化合物，碳原子和硅原子通过共价键连接，故C不选； D．玻璃的主要成分为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶口和瓶塞粘合在一起，不易打开，因此NaOH溶液通常盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，故D不选； 故选B。 13. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A正确； B．该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，SO2的转化率降低，无法完全转化，B错误； C．通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压强），C正确； D．可逆反应中反应物无法100%转化，SO2必然存在剩余，D正确； 故选B。 14. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 15. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确； B．在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确； C．可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误； D．当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确； 故合理选项是C。 16. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】（1）a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，则金属活动性：a＞b； （2）b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，则金属活动性：b＞c； （3）d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，则金属活动性：d＞c； （4）导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，则金属活动性：d＞a； 综合以上分析，金属活动性：d＞a＞b＞c，故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共32个空，共52分 17. 原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （1）实验现象： ①锌片逐渐溶解，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________； ②铜片上有气泡产生，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。 （2）实验结论： ①该装置为___________(填“原电池”或“电解池”)，将___________能转化为___________能； ②电流从___________(填“锌片”或“铜片”)经导线流向___________(填“锌片”或“铜片”)。 （3）拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量___________，溶液中的SO移向___________电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 还原 ④. 2H++2e-=H2↑ （2） ①. 原电池 ②. 化学 ③. 电 ④. 铜片 ⑤. 锌片 （3） ①. 增大 ②. 负极 ③. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【解析】 【分析】锌、铜、稀硫酸构成铜锌原电池，锌活泼性大于铜，锌为负极，锌失电子生成Zn2+，铜为正极，正极氢离子得电子生成氢气。 【小问1详解】 ①该装置为铜锌原电池，锌为负极，锌片逐渐溶解，锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+； ②铜是正极，铜片上有气泡产生，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 【小问2详解】 ①该装置为铜锌原电池，将化学能转化为电能； ②原电池电流由正极经导线流入负极，锌为负极、铜为正极，电流从铜片经导线流向锌片。 【小问3详解】 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片上发生反应Cu2++2e-=Cu，铜片的质量增大；原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，溶液中的SO移向负极，该反应的总化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 18. 回答下列问题 （1）NH3具有广泛的用途，实验室常用下图所示装置制取并收集NH3. ①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为___________。 ②干燥NH3应选用的干燥剂是___________。 ③图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的___________(填序号)。 ④尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是___________。 ⑤将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 （2）NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。 N2→NH3NONO2HNO3 ①工业上N2合成氨的化学方程式为___________。 ②写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. ② ④. 防止倒吸 ⑤. 有白烟生成 （2） ①. N2+3H22NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，氨气可选碱石灰干燥，氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集，氨气极易溶于水，氨气与水反应生成的一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，据此回答。 【小问1详解】 ①实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下制取NH3，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②氨气为碱性气体，干燥NH3应选用的干燥剂是碱石灰； ③氨气密度比空气小选择向下排空气法收集，则选用装置②； ④氨气极易溶于水，倒置漏斗的作用是防止倒吸； ⑤浓盐酸会挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl，为白色固体，则可观察到的现象是有白烟生成； 【小问2详解】 ①工业上合成氨是在高温高压条件，催化剂催化下由氮气和氢气反应生成氨气，其化学方程式为：N2+3H22NH3； ②氨气和氧气在催化剂催化、加热条件下生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 19. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）A中的实验现象是___________，证明产物中有___________。 （2）B中的实验现象是___________，证明产物中有___________。 （3）装置C观察到的实验现象是___________；原因是___________。装置D的作用是___________。 （4）发生装置涉及到的化学方程式为___________。 （5）检验SO的方法是___________。 【答案】（1） ①. 白色粉末变蓝 ②. 水 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. （3） ①. 溶液紫红色变浅 ②. 气体产物中的反应了部分的高锰酸钾 ③. 检验产物中的 （4） （5）取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有 【解析】 【分析】木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。无水硫酸铜可检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫，C中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳，据此分析。 【小问1详解】 无水硫酸铜可检验生成的水，A中的现象是：白色粉末变蓝；证明有水生成。 【小问2详解】 反应有生成，能使品红溶液褪色，故B中现象为：品红溶液褪色；证明产物中有。 【小问3详解】 具有还原性，混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，会使溶液紫红色变浅；原因是反应了部分的高锰酸钾；装置D中澄清石灰水用于检验产物中的。 【小问4详解】 木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为。 【小问5详解】 检验溶液中是否有方法是：取待测溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有。 20. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=___________。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B.恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．选择高效的催化剂 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化学反应的限度是不可能改变的 B. 化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等 C. 升高温度改变化学反应的限度 D. 增大Y的浓度，反应速率加快 【答案】（1） （2） （3）ACE （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由X、Y、Z的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得化学计量数的比值为，则反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应从开始至2分钟，X的物质的量变化量为，用X的浓度变化表示的平均反应速率为。 【小问3详解】 A．升高温度，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A符合题意；B．恒容时充入He，不影响反应体系的浓度，对反应速率无影响，B不符合题意；C．恒容时充入X，提高X的浓度，反应速率加快，C符合题意；D．及时分离出Z，降低生成物的浓度，反应速率会减慢，D不符合题意；E．选择高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，E符合题意；故选ACE。 【小问4详解】 A．化学平衡状态是一定条件下，化学反应的最大限度，改变反应条件，化学反应的限度会发生改变，A错误； B．化学反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确； C．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，改变化学反应的限度，C正确； D．增大Y的浓度的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变，随着反应进行，整体化学反应速率加快，D正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2025-2026学年第二学期高一阶段性质量监测试卷 化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 2. 根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱溶液也可能形成喷泉 C. 向烧杯中滴加适量酚酞，形成红色喷泉说明氨水显碱性 D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 3. 下列反应属于吸热反应的是 A. 高温时碳与的反应 B. 高温时与的反应 C. 加热时铁粉与硫粉的反应 D. 铝粉与稀硫酸的反应 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B. 氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C. 分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D. 氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 5. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 6. 下列关于硝酸的说法错误的是 A. 金属与硝酸反应不产生氢气 B. 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小 C. 浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色 D. 常温，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 7. 下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是 A. S→SO2→H2SO4的转化都能一步实现 B. 二氧化硫能使溴水褪色，体现其漂白性 C. 浓硫酸能与铜反应，体现其酸性和强氧化性 D. 亚硫酸的酸性比硫酸强 8. 一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 0.6mol・L-1・min-1 B. 0.12mol・L-1・min-1 C. 0.06mol・L-1・min-1 D. 0.03mol・L-1・min-1 9. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 如图所示，该反应是吸热反应 10. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在溶液中，阳离子移向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 11. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 12. 下列叙述不正确的是 A. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 B. SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C. SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接 D. NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 13. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 14. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 15. 下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 16. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共4小题，共32个空，共52分 17. 原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （1）实验现象： ①锌片逐渐溶解，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________； ②铜片上有气泡产生，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。 （2）实验结论： ①该装置为___________(填“原电池”或“电解池”)，将___________能转化为___________能； ②电流从___________(填“锌片”或“铜片”)经导线流向___________(填“锌片”或“铜片”)。 （3）拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量___________，溶液中的SO移向___________电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为___________。 18. 回答下列问题 （1）NH3具有广泛的用途，实验室常用下图所示装置制取并收集NH3. ①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为___________。 ②干燥NH3应选用的干燥剂是___________。 ③图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的___________(填序号)。 ④尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是___________。 ⑤将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 （2）NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。 N2→NH3NONO2HNO3 ①工业上N2合成氨的化学方程式为___________。 ②写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式___________。 19. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）A中的实验现象是___________，证明产物中有___________。 （2）B中的实验现象是___________，证明产物中有___________。 （3）装置C观察到的实验现象是___________；原因是___________。装置D的作用是___________。 （4）发生装置涉及到的化学方程式为___________。 （5）检验SO的方法是___________。 20. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=___________。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B.恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．选择高效的催化剂 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化学反应的限度是不可能改变的 B. 化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等 C. 升高温度改变化学反应的限度 D. 增大Y的浓度，反应速率加快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $