精品解析：新疆喀什地区莎车县2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

莎车县2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅，A错误； B．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，B正确； C．富勒烯、碳纳米管均属于非金属单质，属于无机非金属材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有超硬性能，可用于制造砂纸和砂轮的磨料，D正确； 答案选A。 2. 下列关于硝酸的说法错误的是 A. 金属与硝酸反应不产生氢气 B. 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小 C. 浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生二氧化氮而呈黄色 D. 常温，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与硝酸反应时，硝酸的强氧化性优先与金属反应生成氮氧化物而非氢气，A正确； B．浓硝酸在空气中敞口放置，浓度减小是因硝酸挥发而非吸收水蒸气，B错误； C．浓硝酸因分解产生的二氧化氮溶解而显黄色，符合实际现象，C正确； D．浓硝酸见光易分解，棕色瓶可避光，常温浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故答案为：B。 3. 性质决定用途。关于物质的性质和用途，下列说法正确的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S B. FeCl3溶液具有氧化性，可刻蚀铜印刷线路板 C. 氯气具有漂白性，可漂白有色织物 D. 浓HNO3有酸性，常温下不能用铁罐储运 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但其强氧化性会与H2S发生反应，不能用于干燥H2S，A错误； B．FeCl3溶液中Fe3+具有强氧化性，能与铜反应生成Fe2+和Cu2+，因此可用于刻蚀铜印刷线路板，B正确； C．氯气本身无漂白性，其漂白作用源于与水反应生成的HClO，C错误； D．浓HNO3因强氧化性使铁常温钝化形成致密氧化膜，可用铁罐储运，D错误； 故选B。 4. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B. 加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 C. 将通入：溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象 D. 向溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室中一般使用稀硝酸洗涤试管内壁上的银镜，A错误； B．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，是因为HCl为挥发性的酸，HCl逸出促进反应进行，B错误； C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误； D．溶液水解生成次氯酸和氢氧根离子，溶液显碱性使得酚酞试液变红，次氯酸具有漂白性，使得溶液褪色，D正确； 故选D。 5. 下列反应属于吸热反应的是 A. 高温时碳与的反应 B. 高温时与的反应 C. 加热时铁粉与硫粉的反应 D. 铝粉与稀硫酸的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳与在高温下反应产生CO，该反应为吸热反应，A符合题意； B．与在高温下反应产生Al2O3、Fe，该反应为放热反应，B不符合题意； C．与S在加热条件下反应生成，该反应为放热反应，C不符合题意； D．与稀硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 7. 将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】Fe物质的量为=0.2mol，由可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，生成FeCl2、H2的物质的量都是0.2mol。 【详解】A．Fe为纯固体，不能用其浓度变化量表示化学反应速率，A错误； B．，B错误； C．在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确。 D．由B中可知，==0.0067mol∙L-1∙s-1，D错误； 故选C。 8. 下列各图所示装置属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】构成原电池的4个条件：两个活性不同的电极、电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成闭合回路。 【详解】A．没有活性不同的两个电极，不能构成原电池，A不符题意； B．没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B不符题意； C．该装置中有两个活性不同的电极、电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成闭合回路，能构成原电池，C符题意； D．没有电解质溶液、自发的氧化还原反应，不能构成原电池，D不符题意； 选C。 9. 已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化曲线如下图所示，该条件下下列叙述中正确的是 A. 每生成2mol A—B键时吸收b kJ热量 B. 由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．成键释放能量，故A错误； B．据图可知生成2molAB(g)吸收的能量为(a-b)kJ，所以生成1molAB(g)时吸收(a-b) kJ的能量，故B正确； C．据图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误； D．断键吸收能量，故D错误； 故答案为B。 【点睛】化学键断裂吸收能量，形成释放能量；焓变=反应物总键能-生成物总键能。 10. 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是 A. V正=0 B. V逆=0 C. V正= V逆≠0 D. V正= V逆=0 【答案】C 【解析】 【详解】可逆反应达到平衡状态时即达到了该反应在一定条件下的最大限度，此时正逆反应速率相等，但不为0，答案选C。 11. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 A. NaNO3溶液 B. 水 C. NaCl固体 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaNO3溶液会引入，在酸性条件下与Fe反应生成NO而非H2，导致产氢总量减少，A不符合题意； B．加水稀释降低H+浓度，减慢反应速率，但H+总物质的量不变，产氢量不变，B符合题意； C．加入NaCl固体不改变H+浓度（HCl完全离解），反应速率不变，C不符合题意； D．加入CuSO4溶液使Fe置换出Cu，形成原电池加快反应速率，虽然部分Fe消耗于置换反应，但铁足量时H+仍完全反应，产氢量不变，但速率加快，D不符合题意； 故选B。 12. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误； B．反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确； C．由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确； D．10min内，用Z表示的反应速率，D正确； 故选A 13. 下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B. 化学反应只能将化学能转化成光能或热能 C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的热效应与反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如和的反应；有的放热反应却需要加热，如铝热反应，故A不选； B．化学能转化的能量形式是多样的，可以是光能、电能、热能等，故B不选； C．化学反应中总是有化学键的断裂和形成，在断键时吸收能量，成键时释放能盘，导致在化学反应中放热或吸热，故选C； D．由于任何化学反应都会伴随能量的变化，根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D不选。 答案选C 14. 一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D. 气体平均相对分子质量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式知，SO2体积分数始终为50%，SO2体积分数不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．固体浓度为常数，故FeSO4浓度不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．生成SO2表示正反应，消耗SO3表示逆反应，生成SO2和消耗 SO3的速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确； D．气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。 （1）转化前的汽车尾气中属于酸性氧化物的是_______ (填化学式)。 （2）在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生参与大气循环的无毒气该反应的化学方程式：_______，该反应的还原剂为：_______，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （3）用双线桥或单线桥标出上述反应的电子转移情况_______。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2ONaOH+H2↑。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是_______，氧化剂是_______，氧化产物与还原产物的质量比是_______。 【答案】（1）SO2 （2） ①. 2CO+2NO2CO2+N2 ②. CO ③. 降低 （3）或 （4） ① -1 ②. H2O ③. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气(含CO、SO2、NO等)中属于酸性氧化物的为SO2； 【小问2详解】 根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，故化学反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；反应中CO中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮气中氮元素的化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂； 【小问3详解】 结合（2），双线桥为；单线桥为； 【小问4详解】 氢化钠(NaH)中钠元素为+1，则H元素的化合价是-1；反应NaH中氢元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物氢气，NaH为还原剂；H2O中氢元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物氢气，H2O为氧化剂；氢分子中氢一半是氧化产物、一半是还原产物，二者质量比是1∶1。 16. 海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。 回答下列问题。 （1）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下： 加入的试剂①、②分别是：___________、___________。 （2）工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下： ①卤水呈碱性，在通入Cl2前需先酸化，原因是___________。 ②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为___________。 ③“吹出”步骤中主要利用了溴的___________性。 ④设立“吸收”步骤的目的是___________。 ⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为___________。 ⑥已知常压下Br2的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在___________(填字母)范围内较合适。 A．20℃~30℃ B．45℃~55℃ C．75℃~85℃ D．100℃~110℃ 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液 （2） ①. 防止氯气和碱反应 ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ③. 挥发 ④. 富集溴元素 ⑤. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ⑥. C 【解析】 【分析】初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，溶解后加入溶液，和Ba2+生成BaSO4沉淀过滤除去，向滤液中加入NaOH溶液，和OH-生成Mg(OH)2沉淀过滤除去，向滤液中加入溶液，和生成CaCO3沉淀，同时除去过量的Ba2+，过滤后向滤液中加入HCl溶液除去过量的OH-； 浓缩酸化后的卤水通入氯气氧化溴离子生成溴单质，通入热空气吹出溴单质，被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，通入氯气氧化溴化氢生成溴单质，以此解答。 【小问1详解】 粗盐提纯时常用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠溶液应在氯化钡之后滴加，则加入的试剂①、②分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液； 【小问2详解】 ①卤水呈碱性，在通入Cl2先需先酸化，原因是防止氯气和碱反应； ②向酸化后的卤水中通入Cl2与Br-发生反应生成Br2和Cl-反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ③溴易挥发性，则“吹出”步骤中主要利用了溴的挥发性； ④通过“吸收”步骤可以增大溶液中溴离子的浓度，则设立“吸收”步骤的目的是富集溴元素； ⑤吸收步骤中Br2和SO2和水反应生成HBr和硫酸，发生的化学反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； ⑥蒸馏过程中，温度应该高于Br2的沸点，但不能高于水的沸点，故选C。 17. 回答下列问题 （1）NH3具有广泛的用途，实验室常用下图所示装置制取并收集NH3. ①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为___________。 ②干燥NH3应选用的干燥剂是___________。 ③图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的___________(填序号)。 ④尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是___________。 ⑤将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 （2）NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。 N2→NH3NONO2HNO3 ①工业上N2合成氨的化学方程式为___________。 ②写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. ② ④. 防止倒吸 ⑤. 有白烟生成 （2） ①. N2+3H22NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，氨气可选碱石灰干燥，氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集，氨气极易溶于水，氨气与水反应生成的一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，据此回答。 【小问1详解】 ①实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下制取NH3，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②氨气为碱性气体，干燥NH3应选用的干燥剂是碱石灰； ③氨气密度比空气小选择向下排空气法收集，则选用装置②； ④氨气极易溶于水，倒置漏斗的作用是防止倒吸； ⑤浓盐酸会挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl，为白色固体，则可观察到的现象是有白烟生成； 【小问2详解】 ①工业上合成氨是在高温高压条件，催化剂催化下由氮气和氢气反应生成氨气，其化学方程式为：N2+3H22NH3； ②氨气和氧气在催化剂催化、加热条件下生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 18. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 （1）若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则α=___________mol。 （2）反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)，则反应的时间为___________s。 （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量是___________mol，b=___________mol。 【答案】（1）16 （2）3 （3） ①. 8 ②. 24 【解析】 【小问1详解】 根据N2+3H22NH3反应可推知：反应某时刻t时，n(NH3)=6mol，则消耗n(N2)=3mol，开始加入n(N2)=13mol+3mol=16mol； 【小问2详解】 NH3的浓度增加了0.9mol/L，则N2的浓度减少了0.45mol/L，设反应的时间为t，则v(N2)==0.15mol/(L·s)，解得t=3s； 【小问3详解】 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，则混合气体的总物质的量是n==32mol，NH3的含量(体积分数)为25%，所以氨气的物质的量是32mol×25%=8mol，消耗的氮气为4mol，根据(1)可知a=16，平衡时N2为16mol-4mol=12mol，则平衡时H2为32mol-8mol-12mol=12mol，所以b=12+12=24。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 2. 下列关于硝酸的说法错误的是 A. 金属与硝酸反应不产生氢气 B. 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小 C. 浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色 D. 常温，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 3. 性质决定用途。关于物质的性质和用途，下列说法正确的是 A 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S B. FeCl3溶液具有氧化性，可刻蚀铜印刷线路板 C. 氯气具有漂白性，可漂白有色织物 D. 浓HNO3有酸性，常温下不能用铁罐储运 4. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B. 加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于 C. 将通入：溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象 D. 向溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 5. 下列反应属于吸热反应是 A. 高温时碳与的反应 B. 高温时与的反应 C. 加热时铁粉与硫粉的反应 D. 铝粉与稀硫酸的反应 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 7. 将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各图所示装置属于原电池的是 A. B. C. D. 9. 已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化曲线如下图所示，该条件下下列叙述中正确的是 A 每生成2mol A—B键时吸收b kJ热量 B. 由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量 10. 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是 A. V正=0 B. V逆=0 C. V正= V逆≠0 D. V正= V逆=0 11. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 A. NaNO3溶液 B. 水 C. NaCl固体 D. CuSO4溶液 12. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 13. 下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B. 化学反应只能将化学能转化成光能或热能 C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 14. 一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D. 气体平均相对分子质量不随时间变化 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。 （1）转化前的汽车尾气中属于酸性氧化物的是_______ (填化学式)。 （2）在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生参与大气循环的无毒气该反应的化学方程式：_______，该反应的还原剂为：_______，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （3）用双线桥或单线桥标出上述反应的电子转移情况_______。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2ONaOH+H2↑。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是_______，氧化剂是_______，氧化产物与还原产物的质量比是_______。 16. 海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。 回答下列问题。 （1）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下： 加入的试剂①、②分别是：___________、___________。 （2）工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下： ①卤水呈碱性，在通入Cl2前需先酸化，原因是___________。 ②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为___________。 ③“吹出”步骤中主要利用了溴的___________性。 ④设立“吸收”步骤的目的是___________。 ⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为___________。 ⑥已知常压下Br2的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在___________(填字母)范围内较合适。 A．20℃~30℃ B．45℃~55℃ C．75℃~85℃ D．100℃~110℃ 17. 回答下列问题 （1）NH3具有广泛的用途，实验室常用下图所示装置制取并收集NH3. ①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为___________。 ②干燥NH3应选用的干燥剂是___________。 ③图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的___________(填序号)。 ④尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是___________。 ⑤将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 （2）NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。 N2→NH3NONO2HNO3 ①工业上N2合成氨的化学方程式为___________。 ②写出NH3与O2反应转化为NO化学方程式___________。 18. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 （1）若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则α=___________mol。 （2）反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)，则反应的时间为___________s。 （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量是___________mol，b=___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $