精品解析：2026年山东烟台市招远市初中学业水平适应性考试化学试题

招远市2026年初中学业水平适应性考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中有一个变化与其他三个本质不同，是 A. 动植物呼吸 B. 酒精挥发 C. 干冰用于人工降雨 D. 石油分馏 【答案】A 【解析】 【详解】A、动植物呼吸过程中有二氧化碳和水生成，有新物质生成，属于化学变化； B、酒精挥发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、干冰用于人工降雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、石油分馏利用沸点不同使它们分离，没有新物质生成，属于物理变化； 综上所述A是化学变化，与其他选项不同。 故选A 2. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置带有长颈漏斗，未液封时体系不密闭，手握试管无法观察到气泡，不能检验气密性，操作错误； B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部未预留少量水或铺细沙，高温熔融物溅落会炸裂瓶底，操作错误； C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，操作错误； D、托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，氯化钠无强腐蚀性和吸水性，可放在称量纸上称量，操作正确。 3. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，能减少二氧化硫的排放，能有效减少对环境的污染，该选项做法符合这一主题； B、积极植树造林，能增加二氧化碳的吸收，促进达成“碳中和”，该选项做法符合这一主题； C、塑料会引起白色污染，使用新型可降解塑料，则减少“白色污染”，该选项做法符合这一主题； D、目前使用的主要能源为化石燃料，不能完全禁止使用，该选项做法不符合这一主题。 故选D。 4. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡（Sn）的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是 A. 锡是一种金属元素 B. 锡的元素符号是Sn C. 锡的相对原子质量为118.7 g D. 锡的核外电子数是50 【答案】C 【解析】 【详解】A、锡的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B、从元素周期表单元格可以看到，锡的元素符号为Sn，说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，锡的相对原子质量为118.7，说法错误。 D、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锡的原子序数为50，因此核外电子数为50，说法正确。 故选C。 5. 2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是 A. 不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B. 炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、不慎打翻酒精灯失火，用湿抹布盖灭可通过隔绝氧气、降低温度灭火，操作正确，该选项不符合题意。 B、油的密度小于水，油锅着火时浇水会使油浮在水面持续燃烧，还可能引发油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭，该操作错误，该选项符合题意。 C、电磁炉着火先关闭电源可防止触电，再用干粉灭火器灭火，操作正确，该选项不符合题意。 D、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，操作正确，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与 NaOH发生中和反应——H⁺和OH⁻结合生成H2O D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“花气袭人知骤暖”，花香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2​O，该解释合理； D、CO和CO2​的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选：B。 7. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色、澄清的液体 B. 溶液中溶质以分子或离子存在 C. 煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D. 电解水实验过程中分子改变，原子也改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项错误； B、溶液具有均一稳定性，溶质溶解后以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，该选项正确； C、煮沸仅能除去水中部分可溶性钙、镁化合物，降低水的硬度，无法除去所有可溶性杂质，不能得到纯净水；蒸馏才可得到纯净水，该选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，反应过程中分子种类发生改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项错误。 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 9. 泰州的市树是银杏，银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)，具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，下列说法正确的是 A. 银杏酸是氧化物 B. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成 C. 银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 银杏酸中碳、氢元素质量比6∶17 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，银杏酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、银杏酸由银杏酸分子构成，每个银杏酸分子由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成，不符合题意； C、由化学式可知，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； D、银杏酸中碳、氢元素质量比为：（12×12）：34=72:17，不符合题意。 故选C。 10. 下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是 A. 实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红色固体变为黑色 D. 澄清石灰水可检验生成的CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故实验前需先通入一氧化碳排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸，错误； B、一氧化碳有毒且具有可燃性，用燃着的酒精灯点燃尾气中的CO，可将其转化为无毒的CO2，减少对空气的污染，正确； C、硬质玻璃管中红色的氧化铁被一氧化碳还原为黑色的铁粉，可观察到红色固体变为黑色，正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水可检验反应生成的CO2，正确。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目－－“液态阳光”，利用太阳能合成液体燃料甲醇(CH3OH)，其项目示意图如图所示。下列关于上述反应的说法正确的是 A. 反应前后原子种类和分子种类都不变 B. 反应II中参加反应的和的分子个数比为1：1 C. 反应后氢原子的个数增多 D. 实现了CO2的资源化利用和“零碳排放” 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类一定发生改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，错误； B、由图可知，反应II为二氧化碳和氢气在一定温度和催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的（CO2）和（H2）的分子个数比为1：3，错误； C、根据质量守恒定律，反应后氢原子的个数不变，错误； D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用，且该过程利用太阳能作能源，实现了“零碳排放”，正确。 12. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破－－通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是 A. 20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B. 90℃时，将40gMgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C. 分别将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D. 在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 【答案】AD 【解析】 【详解】A、正确； B、由图可知，90℃时氯化镁的溶解度为70g，即该温度下，100g水中最多可溶解70g氯化镁，50g水中最多可溶解35g氯化镁，则所得溶液中溶质和溶液的质量比为：，错误； C、降温后，氯化镁和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，由于原饱和溶液的溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，错误； D、t℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾，则该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，正确。 13. 金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，则将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，则滤渣中一定含银和铜，锌可能与硝酸铜恰好完全反应，也可能过量，则滤渣中可能含锌，错误； B、由A的分析可知，滤渣中一定含银和铜，可能含锌，铜、银均与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则加入稀盐酸，可能有气泡产生，错误； C、由分析可知，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银、硝酸铜，只含反应生成的硝酸锌，正确； D、解析见C，错误。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，用酚酞溶液无法区别氢氧化钠和碳酸钠，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； B、适量的氢氧化钠会和氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后除去氢氧化镁沉淀，得到氯化钠溶液，正确； C、铝的金属活动性比铜、银强，铜丝、银丝插入硫酸铝溶液中均不能反应，只能得到铝的金属活动性比铜强、比银强，无法比较铜和银的金属活动性，错误； D、加水鉴别物质，可以根据物质的溶解性和溶解过程中热量变化进行鉴别；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠均易溶于水，碳酸钙不溶于水，故固体不溶解的是碳酸钙，四种物质现象不同，可以鉴别，正确。 故选：BD。 15. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 B. 少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 向等质量等浓度的稀盐酸中不断加入足量的锌粉和铁粉 D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，该阶段无沉淀生成，待盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，图像正确； B、加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，氢氧化钙溶液还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增加，最后溶液的溶质质量分数与原溶液相同，图像错误； C、一开始金属不足，酸过量，金属完全反应，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁生成的氢气质量更多，最后金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，图像错误； D、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，图像错误。 三、理解与应用(本题包括4个小题。共32分) 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）下列常见的食材中含维生素最多的是_____(填字母)。 A. 鱼 B. 牛肉 C. 大米 D. 西兰花 （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中的阴离子_____(填离子符号)。 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是_____。 （4）《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_____。 （5）招远核电项目正在加速建设。核电站一般采用铀－235做燃料，铀－235和铀－238(235、238是中子数和质子数之和)都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的_____数不同。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是_____。 （7）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：X+2NH3=2BN+3H2O，则X的化学式为_____。 【答案】（1）D （2） （3）摩擦生热，可升高温度达到木头的着火点 （4）3Fe+2O2Fe3O4 （5）中子 （6）碳原子排列方式不同 （7）B2O3 【解析】 【小问1详解】 蔬菜水果富含维生素，鱼、牛肉富含蛋白质，大米富含糖类，故选D。 【小问2详解】 碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，其阴离子为碳酸根离子，符号为。 【小问3详解】  燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。“木与木相摩”通过摩擦做功生热，使温度升高达到木材的着火点，从而引燃木材。 【小问4详解】 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 【小问5详解】 同种元素质子数相同，题目说明235、238是质子数和中子数的和，因此质子数相同的两种铀原子，区别是原子核内中子数不同。 【小问6详解】 不同碳单质的组成元素均为碳，物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问7详解】 反应前已有2个氮原子和6个氢原子，反应后有2个硼原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、数目不变可知，一个X分子中含有2个硼原子和3个氧原子，则X的化学式为B2O3。 17. 中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环利用的物质甲是_____。 （4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 升华 D. 蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A.CO与H2 B.CO2与H2 【答案】（1）温度降低，水分子间的间隔减小，水蒸气液化为液态水 （2）CO+2H2CH3OH （3）水##H2O （4）D （5） ①. A ②. 甲醇中碳氧的原子个数比为1:1，CO与H2反应时反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100%，CO2​和H2​合成甲醇还会生成副产物水，原子利用率低于100% 【解析】 【小问1详解】 冷却器中发生水蒸气液化的物理变化，分子本身种类不变，温度降低导致水分子间间隔变小，气态水变为液态水。 【小问2详解】 合成塔中一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH。 【小问3详解】 从流程可知，汽化炉排出的混合气中混有水蒸气，经冷却后水蒸气液化为水，水被送回汽化炉循环使用，因此可循环的甲是水。 【小问4详解】 甲醇和水互溶，且二者沸点差异较大，分离沸点不同的互溶液体用蒸馏；吸附只能除去色素异味，过滤分离固体和液体，升华用于提纯易升华的固体，故选D。  【小问5详解】 略。 18. 氢能是高能清洁燃料。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①上述反应的化学方程式为_____。 ②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有_____。(任答一点即可) 【任务二】储存氢气 （2）物理储氢：碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构、利用碳纳米管的_____性可储存氢气。 （3）化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图2所示。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17All2)时通入氩气的目的是_____。 ②释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为_____。 【任务三】利用氢气 （4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度为1.24×10-3g。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 吸收CO2，提高氢气的纯度(或反应放热，为制氢反应提供所需热量) （2）吸附或良好的吸附 （3） ①. 作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化 ②. 2：1 （4）醋酸能和氢棒表面的难溶物Mg(OH)2反应，除去Mg(OH)2使镁能与水继续接触而反应 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，该反应的反应物为甲烷和水，生成物为二氧化碳和氢气，反应条件是催化剂和500℃，该反应的化学方程式为：； ②见答案； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 ①高温下，镁、铝能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，氩气化学性质稳定，可作保护气，故通入氩气的目的是：作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化； ②由图可知，贮氢时与氢气反应生成和铝，该反应的化学方程式为：，释氢时发生反应为MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，在贮氢反应中H2和MgH2的化学计量数之比为17：17=1：1，在释氢反应中MgH2和H2的化学计量数之比为1：2，故贮氢吸收的氢气和释氢释放的氢气的化学计量数之比为1：2，根据氢气的相对分子质量相同，所以释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为2：1； 【小问4详解】 见答案。 19. NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍(Ni)、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如图： 已知：室温时，pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为NiSO4，写出该反应的化学方程式：_____。 （2）“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O，反应后铁元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。用过氧化氢做氧化剂的优点是_____。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为_____(填字母序号)。 A. ＜3.2 B. 3.2≤pH＜6.9 C. ＞6.9 （4）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 升高 ②. 不产生新的杂质 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时Ni转化为NiSO4，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸铁中铁元素显+3价，则反应后铁元素的化合价升高； 由化学方程式可知，用过氧化氢做氧化剂时，生成物是水，故优点是：不产生新的杂质； 【小问3详解】 “除铁”的目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而镍离子不能形成沉淀，室温时，pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀。则需要控制溶液的pH范围为：3.2≤pH＜6.9； 【小问4详解】 “沉镍”时反应物为碳酸钠和硫酸镍，生成物为碳酸镍沉淀，还应生成了硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共32分) 20. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称：b_____。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)。若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。相对于B装置，C装置的优点为_____。 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4(一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的_____，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从_____(填“a”或“b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. D （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. B ②. b ③. 吸收多余氨气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D； 【小问3详解】 略； 相对于B装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，属于固液不加热反应，要想获得平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 用G装置收集氨气，氨气的密度比空气小，应从b端通入； 氨气是一种有刺激性气味的气体，散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，难溶于CCl4（一种有机溶剂），因此，装置H的作用是吸收多余氨气，防止污染空气。 21. 化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展跨学科学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 （1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是_____(填序号，下同)。 A. B. C. （2）将得到的土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤、得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清浸出液的酸碱度，发现呈酸性。下列叙述正确的是_____。 A. 用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B. 将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C. 用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D. 完成实验后，尽快将试纸显示的颜色与标准比色卡对照并读出对应的pH 任务二：调查土壤酸化的原因 （3）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，硫酸又来自于硫酸型酸雨，化石燃料燃烧排放的SO2进入大气后，先是与水蒸气反应生成亚硫酸(H2SO3)，生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸。写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式_____。 任务三：改良土壤的酸碱度。 小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解后，再向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化、如图所示。 （4）该过程发生的反应方程式_____。 （5）要区别a点和b点的溶液不能选择下列哪些物质_____。 A. Mg B. Fe2O3 C. BaCl2 D. Cu(OH)2 （6）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤、理由是_____。 【答案】（1）B （2）D （3）2H2SO3+O2=2H2SO4 （4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （5）C （6）熟石灰固体的储运方便(溶液浓度低，用量太大；固体缓慢溶解，作用持续时间长) 【解析】 【小问1详解】 科学取样需要随机、均匀分布，避免集中在某一区域导致结果偏差，故选B。 【小问2详解】 A. 用湿润的pH试纸测定土壤的pH，相当于稀释了土壤浸出液，酸性减弱，结果会偏大，错误； B. 测定土壤溶液的pH时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，错误； C. 用pH试纸测得土壤溶液的pH时，结果为整数，错误； D. 完成实验后，尽快将试纸显示的颜色与标准比色卡对照并读出对应的pH，因为时间过长，试纸可能会因空气中的成分影响而变质，导致读数不准确，正确。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸，稀硫酸与熟石灰反应生成硫酸钙、水。a点溶液的pH<7，显酸性。b点溶液的pH=7，显中性。a点溶液是硫酸钙溶液，b点溶液是硫酸钙溶液和稀硫酸的混合溶液。a点溶液和b点的区别为是否含有稀硫酸。 A. Mg能与稀硫酸反应产生气泡，而不能与硫酸钙溶液反应，正确； B. Fe2O3能与稀硫酸反应，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，而不能与硫酸钙溶液反应，正确； C. BaCl2与硫酸钙溶液、稀硫酸均能反应产生白色沉淀，不能区别a点溶液和b点的溶液，错误； D. Cu(OH)2能与稀硫酸反应，蓝色沉淀消失，而不能与硫酸钙溶液反应，正确。 【小问6详解】 熟石灰微溶于水，如果使用溶液，浓度太低，需要大量溶液才能改良土壤，而使用固体，操作更方便、用量少，能更高效地中和土壤酸性。 22. 某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 （1）向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液、观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显_____性。 任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应 （2）小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管中、加入稀盐酸。反应的化学方程式：_____。 任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性 （3）用酒精灯充分加热玻璃管、如图1所示。观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。 探究碳酸氢钠分解后固体产物的成分。 【猜想与假设】 猜想I可能是NaOH；猜想II可能是Na2CO3；猜想III可能是NaOH和Na2CO3。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量BaCl2溶液。 _____ 猜想II正确 步骤2：取步骤1上层清液，滴加_____溶液。 溶液不变色 【表达交流】 ③步骤1中加入足量BaCl2溶液的目的是_____。 ④据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____。 任务四：测定碳酸氢钠和氯化钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （4）利用如图2所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。步骤1：首先称取5g样品放入装置甲中，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；步骤2：称量装置丙的质量；步骤3：打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；步骤4：再次打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；步骤5：再次称量装置丙的质量。 ①步骤1和步骤4中通入足量氮气的作用_____(填“相同”或“不相同”)。 ②若没有乙装置则最终测定结果会_____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ③实验测得装置丙增加的质量为2.2g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_____。 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞 ③. 检验且将碳酸钠除尽 ④. （4） ①. 不相同 ②. 偏大 ③. 84% 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显碱性； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 进行实验：步骤1：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则猜想II正确； 表达交流：③解析见以上分析； ④略； 【小问4详解】 ①步骤1中通入足量氮气的目的是将装置内空气排尽，防止影响实验；步骤4中通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收，防止部分气体残留在装置中，导致测定结果偏小，故作用不相同； ②若没有乙装置，气体从甲中携带出的水蒸气也会被丙装置吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致测定结果偏大； ③解：丙装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g。 设样品中碳酸氢钠的质量为x x=4.2g 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为： 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 23. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 反应后锥形瓶内物质总质量/g 49.92 74.84 99.80 a 回答下列问题。 （1）a的数值为_____；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。 （2）计算样品中铜的质量分数？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 124.80##124.8 ②. ZnSO4、H2SO4 （2）解：生成氢气的总质量为：25g+100g-124.8g=0.20g 设样品中锌的质量为x x=6.5g 则样品中铜的质量分数为：×100%=74.0% 答：样品中铜的质量分数为74.0% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则第1次加入25g稀硫酸，生成氢气的质量为：25g+25g-49.92g=0.08g；第2次加入25g稀硫酸，生成氢气的质量为：25g+49.92g-74.84g=0.08g，说明每加入25g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，第3次加入25g稀硫酸，生成氢气的质量为：25g+74.84g-99.80g=0.04g，生成氢气的质量减小，说明第3次稀硫酸过量，样品中的锌已经完全反应，则第4次加入稀硫酸，不再发生反应，则a的数值为：99.80+25=124.80； 由以上分析可知，第3次加入25g稀硫酸，稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，则溶液中溶质为：ZnSO4、H2SO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 招远市2026年初中学业水平适应性考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列变化中有一个变化与其他三个本质不同，是 A. 动植物呼吸 B. 酒精挥发 C. 干冰用于人工降雨 D. 石油分馏 2. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠固体 3. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 4. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡（Sn）的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是 A. 锡是一种金属元素 B. 锡的元素符号是Sn C. 锡的相对原子质量为118.7 g D. 锡的核外电子数是50 5. 2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是 A. 不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 B. 炒菜时，油锅着火，用水扑灭 C. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 6. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与 NaOH发生中和反应——H⁺和OH⁻结合生成H2O D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 7. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色、澄清的液体 B. 溶液中溶质以分子或离子存在 C. 煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D. 电解水实验过程中分子改变，原子也改变 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 9. 泰州的市树是银杏，银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)，具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，下列说法正确的是 A. 银杏酸是氧化物 B. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成 C. 银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 银杏酸中碳、氢元素质量比6∶17 10. 下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是 A. 实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红色固体变为黑色 D. 澄清石灰水可检验生成的CO2 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目－－“液态阳光”，利用太阳能合成液体燃料甲醇(CH3OH)，其项目示意图如图所示。下列关于上述反应的说法正确的是 A. 反应前后原子种类和分子种类都不变 B. 反应II中参加反应的和的分子个数比为1：1 C. 反应后氢原子的个数增多 D. 实现了CO2的资源化利用和“零碳排放” 12. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破－－通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是 A. 20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B. 90℃时，将40gMgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C. 分别将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D. 在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 13. 金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 向一定质量的含HCl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 B. 少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 向等质量等浓度的稀盐酸中不断加入足量的锌粉和铁粉 D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 三、理解与应用(本题包括4个小题。共32分) 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）下列常见的食材中含维生素最多的是_____(填字母)。 A. 鱼 B. 牛肉 C. 大米 D. 西兰花 （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中的阴离子_____(填离子符号)。 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是_____。 （4）《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_____。 （5）招远核电项目正在加速建设。核电站一般采用铀－235做燃料，铀－235和铀－238(235、238是中子数和质子数之和)都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的_____数不同。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是_____。 （7）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：X+2NH3=2BN+3H2O，则X的化学式为_____。 17. 中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环利用的物质甲是_____。 （4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 升华 D. 蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A.CO与H2 B.CO2与H2 18. 氢能是高能清洁燃料。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①上述反应的化学方程式为_____。 ②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有_____。(任答一点即可) 【任务二】储存氢气 （2）物理储氢：碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构、利用碳纳米管的_____性可储存氢气。 （3）化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图2所示。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17All2)时通入氩气的目的是_____。 ②释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为_____。 【任务三】利用氢气 （4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2溶解度为1.24×10-3g。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是_____。 19. NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍(Ni)、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如图： 已知：室温时，pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为NiSO4，写出该反应的化学方程式：_____。 （2）“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O，反应后铁元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。用过氧化氢做氧化剂的优点是_____。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为_____(填字母序号)。 A. ＜3.2 B. 3.2≤pH＜6.9 C. ＞6.9 （4）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的化学方程式为_____。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共32分) 20. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称：b_____。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)。若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。相对于B装置，C装置的优点为_____。 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4(一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的_____，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从_____(填“a”或“b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_____。 21. 化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展跨学科学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 （1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是_____(填序号，下同)。 A. B. C. （2）将得到的土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤、得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清浸出液的酸碱度，发现呈酸性。下列叙述正确的是_____。 A. 用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B. 将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C. 用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D. 完成实验后，尽快将试纸显示的颜色与标准比色卡对照并读出对应的pH 任务二：调查土壤酸化的原因 （3）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，硫酸又来自于硫酸型酸雨，化石燃料燃烧排放的SO2进入大气后，先是与水蒸气反应生成亚硫酸(H2SO3)，生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸。写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式_____。 任务三：改良土壤的酸碱度。 小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解后，再向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化、如图所示。 （4）该过程发生的反应方程式_____。 （5）要区别a点和b点的溶液不能选择下列哪些物质_____。 A. Mg B. Fe2O3 C. BaCl2 D. Cu(OH)2 （6）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤、理由是_____。 22. 某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 （1）向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液、观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显_____性。 任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应 （2）小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管中、加入稀盐酸。反应的化学方程式：_____。 任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性 （3）用酒精灯充分加热玻璃管、如图1所示。观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。 探究碳酸氢钠分解后固体产物的成分。 【猜想与假设】 猜想I可能是NaOH；猜想II可能是Na2CO3；猜想III可能是NaOH和Na2CO3。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量BaCl2溶液。 _____ 猜想II正确 步骤2：取步骤1上层清液，滴加_____溶液。 溶液不变色 【表达交流】 ③步骤1中加入足量BaCl2溶液的目的是_____。 ④据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____。 任务四：测定碳酸氢钠和氯化钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （4）利用如图2所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。步骤1：首先称取5g样品放入装置甲中，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；步骤2：称量装置丙的质量；步骤3：打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；步骤4：再次打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；步骤5：再次称量装置丙的质量。 ①步骤1和步骤4中通入足量氮气的作用_____(填“相同”或“不相同”)。 ②若没有乙装置则最终测定结果会_____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ③实验测得装置丙增加的质量为2.2g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_____。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 23. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 反应后锥形瓶内物质总质量/g 49.92 74.84 99.80 a 回答下列问题。 （1）a的数值为_____；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为_____(用化学式表示)。 （2）计算样品中铜的质量分数？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $