精品解析：重庆市育才中学校2026届高考模拟考试（一）化学试题

高2026届高考模拟考试(一) 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 杂化轨道 B. 分子的电子式 C. NaCl的晶胞 D. 电子式表示的形成过程 4. 下列说法正确的是 A. 灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B. 取蔗糖水解液，直接加入少量新制氢氧化铜并加热，验证水解产物 C. 将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生了反应 D. 浓硫酸有强氧化性，常温下能与发生剧烈反应 5. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向固体中加入稀硝酸溶液： D. 放入溶液中： 6. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 7. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 含有四种官能团 B. 该物质不存在顺反异构 C. 与该物质反应，消耗、、的物质的量之比为 D. 可用酸性溶液检验其分子中的碳碳双键 8. 下列实验探究过程能达到其目的的是 选项 探究过程 探究目的 A 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入1 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液，充分反应后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应存在一定的限度 B 将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白 验证浓硫酸的脱水性 C 向溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 验证与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 D 用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 同周期主族元素第一电离能比W小的元素有4种 C. 最简单氢化物的沸点： D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 10. 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼。下列说法不正确的是 A. 均含1 mol BN的层状结构与立方结构中σ键的数目之比是 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼属于混合型晶体 D. 立方氮化硼晶体中N和B的杂化方式不同 11. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O B. 电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都减小 C. 离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 放电时，每转移2 mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1 mol 12. 恒温条件下，甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应历程中，步骤Ⅱ→Ⅲ为决速步 B. 若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD C. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 其他条件相同，当该反应在绝热容器中进行，平衡转化率变大 13. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是 已知：，；，。 A. 溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. “沉铁”后的滤液中： D. 溶液中： 14. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向700 K、2 L恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度与时间的关系如图所示(min时，瞬间缩小容器容积为)。下列说法正确的是 A. 点时，体系已达平衡状态 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 时，该反应的平衡常数 D. 点时，向容器中同时充入和，平衡不移动 二、非选择题：本题4个大题，共58分。 15. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有、和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，，，。 ②盐酸体系中，存在、，其他离子与的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含()的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：。 （1）中O为-2价，U的化合价为___________。 （2）“碱转化”后溶液中的阴离子含有、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“酸浸”中与反应生成，其离子方程式为___________。 （4）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免___________(填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于的分离。 （5）“沉铀”中，加入使转化为再加热促使其分解生成。分解的化学方程式为___________。 （6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为“U与空位”交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为___________。 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为a nm，则O与U原子最近的距离为___________(用含a的代数式表示)。 16. 碘化铝是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。某小组采用如下实验流程制备。 回答下列问题： （1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器A的名称为___________，加热回流前通入干燥的的目的是___________。判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是___________。 （2）下列关于步骤Ⅳ的说法正确的是___________。 A. 将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出 B. 过滤时用玻璃棒搅拌有利于滤液流下 C. 使用热的正己烷洗涤 D. 隔绝空气干燥得到粗产品 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液滴定剩余的。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数 8.5×10-17 1.0×10-12 称取产品1.0400 g，用少量稀酸溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取待测溶液于锥形瓶，加入溶液(过量)，滴加指示剂，加酸调，用 标准溶液滴定至溶液刚好变色。 ①上述测定过程加入的最佳指示剂为___________。 A． B． C．  D． ②加酸调pH=1的目的是___________。 ③某次滴定实验中，消耗标准溶液的体积为25.00 mL，则此时计算得出的产品纯度为___________。(保留一位小数) 17. 甲醇作为有机化工原料和新能源燃料在化学工业中应用广泛。甲基叔戊基醚(结构简式为用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： ( A为、B为) （1）反应  ___________(用含与的式子表示) （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是___________(填反应Ⅰ或反应Ⅱ)。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为的和，在三种不同温度、、下进行反应，TAME的产率随反应时间的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为___________。 ②下列有关说法中，正确的是___________(填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．其他条件不变，达到平衡后加入，再次达到平衡不变 D．其他条件不变，平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度、恒容密闭容器中，当起始浓度时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3，已知反应Ⅱ的平衡常数，当，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。 （5）一种甲醇燃料电池工作原理如图4所示。 已知：a．电极B上发生如下转化过程：、； b．电流效率：； ①写出B电极总的电极反应式：___________。 ②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6 L，若负极且生成的甲酸全部被氧化为，则转化2中___________。 18. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：(R表示烃基或氢原子，、表示烃基)。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ+X→Ⅲ的原子利用率为100%，则X为___________。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应部分机理如图所示： 其中②的反应类型为___________。 （3）化合物Ⅳ易溶于水的原因为___________。 （4）化合物Ⅶ转化为EHPB的化学方程式为___________。 （5）M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是___________(填选项字母)。 A. 与反应的容易程度： B. 给出的能力： C. 酸性： D. 碱性： （7）结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y；___________、Z：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高考模拟考试(一) 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意； D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与会发生络合反应生成有色络合物，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生能产生沉淀、气体的反应，也不能发生氧化还原、强烈双水解（、之间发生的双水解程度非常小）等反应，可大量共存，C正确； D．与会发生彻底的双水解反应：，不能大量共存，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 杂化轨道 B. 分子的电子式 C. NaCl的晶胞 D. 电子式表示的形成过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化形成的三个能量相同的轨道。为了使电子间的排斥力最小，这三个轨道会呈平面三角形分布，轨道轴之间的夹角为：，A正确； B．氮气分子（）中，两个氮原子之间形成三键，每个氮原子上还有一对孤对电子，电子式为：，B错误； C．氯化钠（NaCl）的晶体结构是面心立方结构，其中每个钠离子（）周围有6个氯离子（），每个氯离子周围也有6个钠离子（配位数为6）：，C错误； D．氯化氢（HCl）是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用一对电子形成共价键：，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B. 取蔗糖水解液，直接加入少量新制氢氧化铜并加热，验证水解产物 C. 将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生了反应 D. 浓硫酸有强氧化性，常温下能与发生剧烈反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化反应过程中，不需要持续加热铂丝就能保持红热，说明反应放出的热量足以维持反应所需温度，因此氨的氧化反应是放热反应，A正确； B．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性，会与新制氢氧化铜发生中和反应，无法检验水解产物的醛基，应先加NaOH中和酸至碱性，再加新制氢氧化铜加热，B错误； C．浓硝酸受热易分解，反应为，红棕色可能是浓硝酸受热分解生成，不一定是木炭与浓硝酸反应的产物，C错误； D．常温下浓硫酸遇Fe发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会发生剧烈反应，D错误； 故选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向固体中加入稀硝酸溶液： D. 放入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为，向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳应生成，正确离子方程式为，A错误； B．稀盐酸与反应时，生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式应为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中+1价全部氧化为+2价，同时生成，正确离子方程式为，C错误； D．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷、原子、电子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 6. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇、副反应生成的​都能还原酸性高锰酸钾使其褪色，会干扰乙烯的检验，无法检验乙烯生成，A错误； B．盐酸易挥发，​中会混有HCl杂质，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，挥发带出的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，若溴的四氯化碳溶液褪色，即可证明生成了烯烃，C正确； D．电石中含有硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，D错误； 故选C。 7. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 含有四种官能团 B. 该物质不存在顺反异构 C. 与该物质反应，消耗、、的物质的量之比为 D. 可用酸性溶液检验其分子中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基，共三种官能团，A错误； B．该有机物分子中含有碳碳双键，双键两端的碳原子分别连接了不同的原子或基团：其中一个碳原子连接苯环和氢原子，另一个碳原子连接羧基和氢原子，满足顺反异构的形成条件，因此该物质存在顺反异构，B错误； C．1mol该物质中的醇羟基、羧基可与Na反应，消耗2 mol Na，羧基与NaOH溶液反应，消耗1 mol NaOH，羧基与反应消耗1 mol，故消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2:1:1，C正确； D．该有机物中含有的羟基、碳碳双键均能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其分子中的碳碳双键，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验探究过程能达到其目的的是 选项 探究过程 探究目的 A 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入1 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液，充分反应后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应存在一定的限度 B 将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白 验证浓硫酸的脱水性 C 向溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 验证与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 D 用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．本实验中过量（，），无论反应是否存在限度，反应后剩余的都会使KSCN溶液变红，无法验证反应存在限度，A错误； B．胆矾中本身含有结晶水，浓硫酸使胆矾固体变白体现的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，B错误； C．与发生相互促进的水解反应，生成红褐色沉淀，随后具有氧化性的与具有还原性的发生氧化还原反应生成，沉淀消失、溶液变为绿色，可验证二者在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争，C正确； D．具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测得其准确pH，不能比较和的酸性强弱，D错误； 故选C。 9. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 同周期主族元素第一电离能比W小的元素有4种 C. 最简单氢化物的沸点： D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【详解】A．电子层越多半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小。 正确顺序：W>X>Y>Z，A正确； B．第一电离能是气态原子失去电子吸收的能量，P的3p轨道电子半满，第一电离能比同周期的Si、S大，W为P，同周期主族元素第一电离能比W小的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，B错误； C．Z的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为；常温下为液态，HF为气态，且相同物质的量下形成的氢键更多，沸点：Y>Z，C正确； D．核外电子的空间运动状态数 = 原子核外轨道数。P的核外电子排布为，轨道总数为9，故空间运动状态共9种，D正确； 故选B。 10. 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼。下列说法不正确的是 A. 均含1 mol BN的层状结构与立方结构中σ键的数目之比是 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼属于混合型晶体 D. 立方氮化硼晶体中N和B的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．六方BN结构类似石墨，每个B原子和3个N原子形成键，故1 mol 六方BN含有3 mol 键，立方BN中每个B原子都与N原子形成4根键，故1 mol 立方BN含有4 mol 键，A正确； B．由图可知，立方BN中可见以N原子为中心，以B原子为顶点的正四面体，每个N周围最近的B数目为4，B正确； C．六方BN层内是共价键，层间是范德华力，属于混合型晶体，C正确； D．立方BN中N和B均采取杂化，杂化方式相同，D错误； 故答案为：D。 11. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O B. 电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都减小 C. 离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 放电时，每转移2 mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】该电池放电时，为负极，为正极，放电时负极反应式：，正极反应式：，据此解答。 【详解】A．充电时阳极发生失电子的氧化反应，题给反应是放电时正极的还原反应，A错误； B．放电时，a极消耗，降低，减小；d极消耗，降低，增大，B错误； C．放电时，a极负电荷减少，（阳离子）需要透过b膜进入中间室，故b为阳离子交换膜；d极负电荷增多，（阴离子）需要透过c膜进入中间室，故c为阴离子交换膜，C错误； D．转移电子时，a极有进入中间​溶液，d极有进入中间溶液，共增加​，溶质增加，D正确； 故答案选D。 12. 恒温条件下，甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应历程中，步骤Ⅱ→Ⅲ为决速步 B. 若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD C. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 其他条件相同，当该反应在绝热容器中进行，平衡转化率变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．决速步是整个反应中最慢的一步，它由活化能最高的步骤决定。步骤I→II的活化能为：，步骤II→III的活化能为：，步骤III→IV的活化能为：，步骤Ⅳ→V的活化能为：，步骤Ⅳ→V的活化能最高，因此它才是整个反应的决速步，A错误； B．图甲显示，HCOOH分解时，羧基上的H原子和与碳原子相连的H原子最终结合成H2。如果用HCOOD代替HCOOH，根据相同的反应机理，羧基上的D原子和与碳原子相连的H原子会分别断裂，形成吸附在催化剂表面的D原子和H原子，一个H原子和一个D原子会结合，生成HD分子，B正确； C．Pd催化剂表面上反应物HCOOH中的O-H键和C-H键发生了断裂，这两种都是极性键，两个H原子结合形成了H2分子中的H-H键，这是非极性键，形成了C=O键，这是极性键，但是没有非极性键的断裂，C错误； D．从图乙可以看出，最终产物（状态V）的相对能量低于初始反应物（状态I）的相对能量，所以这是一个放热反应，在绝热容器中，放热反应释放的热量会使体系自身的温度升高。升高温度会使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物的平衡转化率降低，而不是变大，D错误； 故答案选B。 13. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是 已知：，；，。 A. 溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. “沉铁”后的滤液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】含少量和的溶液，先加入溶液，利用、溶度积小的特点，生成对应沉淀除去杂质、；再向除杂后的溶液中加入溶液，沉铁得到。 【详解】A．在水溶液中存在分步水解，第一步水解 ，水解程度远大于第二步，且的水解平衡常数，代入数据计算得，，说明的水解程度较大， 溶液中，的水解程度超过50%，因此，A错误； B．“除钴镍”后的上层清液为、的饱和溶液，溶液中相同，根据溶度积表达式，，，因此，代入数据得，而非，B错误； C．“沉铁”后的滤液中，溶质包含、等，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，因此，C正确； D． 溶液中，质子守恒式为，变形可得，与选项中的表达式不符，D错误； 故选 C。 14. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向700 K、2 L恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度与时间的关系如图所示(min时，瞬间缩小容器容积为)。下列说法正确的是 A. 点时，体系已达平衡状态 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 时，该反应的平衡常数 D. 点时，向容器中同时充入和，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．M点气体密度ρ=0.033 g/cm3，容器容积2 L，气体总质量=0.033 g/cm3×2000 cm3=66g，初始气体质量为3 mol H2O的质量，为54 g，气体质量增加12 g，说明M点时1 mol C完全反应，M点体系未达平衡状态，A错误； B．由选项A的分析可知，t1时固体C完全反应，则用C(s)表示的平均反应速率为，B错误； C．N点气体密度ρ=0.064 g/cm3，容器容积1 L，气体总质量=0.064 g/cm3×1000 cm3=64 g，初始气体质量为54 g，气体质量增加10 g，则消耗、消耗，平衡时c(H2O)=，c(CO)=，c(H2)= ，K=，C正确； D．N点为缩小容积后的新平衡，此时c(H2O)=，c(CO)=，c(H2)= ，充入1 mol H2O和1 mol H2，则，平衡逆向移动，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题4个大题，共58分。 15. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有、和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，，，。 ②盐酸体系中，存在、，其他离子与的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含()的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：。 （1）中O为-2价，U的化合价为___________。 （2）“碱转化”后溶液中的阴离子含有、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“酸浸”中与反应生成，其离子方程式为___________。 （4）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免___________(填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于的分离。 （5）“沉铀”中，加入使转化为再加热促使其分解生成。分解的化学方程式为___________。 （6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为“U与空位”交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为___________。 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为a nm，则O与U原子最近的距离为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）+6 （2） ①. ②. < （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由工艺图可知：碱转化：独居石精矿（含稀土磷酸盐、FePO4、SiO2、含铀化合物）与NaOH溶液反应，SiO2 等会发生转化进入滤液，实现初步分离。酸浸：用盐酸溶解碱转化后的产物，使相关元素以离子形式进入溶液。氧化：加入H2O2将可能存在的低价态离子（如Fe2+）氧化。调pH：加MgO调节pH，使部分杂质离子沉淀为滤渣除去。离子交换：利用阴离子交换树脂，选择性交换特定阴离子，实现目标离子与其他离子分离。洗脱、加热沉淀：对交换后的树脂处理，洗脱目标离子，再经加热沉淀得到UO3，流出液经处理得RE(OH)3，据此分析解答。 【小问1详解】 在离子中，设的化合价为。已知  的化合价为-2，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，有。解得。 【小问2详解】 独居石精矿中含有，加入溶液后，与反应生成可溶性的硅酸钠（），因此溶液中会含有硅酸根离子，已知的电离常数，，溶液中存在平衡：，其平衡常数为，当时，，代入表达式：，因为，所以。 【小问3详解】 “酸浸”中与反应生成，铀的化合价从中的+4价升高到中的 +6 价，作为氧化剂，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 已知在盐酸体系中，。阴离子交换树脂会吸附溶液中的阴离子。如果溶液中存在，它会形成阴离子，从而与竞争树脂上的交换位点，影响铀的提取纯度。“氧化”工序确保铁元素以形式存在，“调pH”工序加入消耗，使水解生成沉淀除去。这样可以避免进入离子交换柱。 【小问5详解】 “沉铀”中，反应物为，加热分解生成。根据元素守恒，铵根离子分解产生和，碳酸根分解产生，配平化学方程式为： 【小问6详解】 ①观察给出的两个结构单元，氧原子位于小立方体的顶点。左图体心有一个铀原子，右图体心是空位，8个小立方体组合成一个大的晶胞，氧原子位于大晶胞的顶点、面心、棱心和内部，铀原子填充在一半的四面体空隙中，O原子的个数为 个，U原子的个数为4，该氧化物的化学式为； ②大晶胞的边长为，氧原子构成面心立方结构，铀原子位于由氧原子构成的四面体空隙中心，小立方体的边长为 nm，氧原子位于小立方体的顶点，铀原子位于小立方体的体心，它们之间的最近距离是小立方体体对角线长度的一半，小立方体体对角线长为nm，因此，O与U的最近距离为 nm。 16. 碘化铝是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。某小组采用如下实验流程制备。 回答下列问题： （1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器A的名称为___________，加热回流前通入干燥的的目的是___________。判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是___________。 （2）下列关于步骤Ⅳ的说法正确的是___________。 A. 将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出 B. 过滤时用玻璃棒搅拌有利于滤液流下 C. 使用热的正己烷洗涤 D. 隔绝空气干燥得到粗产品 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液滴定剩余的。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数 8.5×10-17 1.0×10-12 称取产品1.0400 g，用少量稀酸溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取待测溶液于锥形瓶，加入溶液(过量)，滴加指示剂，加酸调，用 标准溶液滴定至溶液刚好变色。 ①上述测定过程加入的最佳指示剂为___________。 A． B． C．  D． ②加酸调pH=1的目的是___________。 ③某次滴定实验中，消耗标准溶液的体积为25.00 mL，则此时计算得出的产品纯度为___________。(保留一位小数) 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 排尽装置内空气，防止碘化铝被氧化和与水反应 ③. 瓶中溶液的紫红色恰好变为无色 （2）AD （3）取少量粗产品于试管中，加入适量水溶解，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明粗产品中含有碘单质；若不变蓝则不含碘单质 （4） ①. A ②. 抑制水解，保证滴定终点判断准确 ③. 98.1% 【解析】 【分析】实验利用铝与单质碘在热正己烷中加热回流反应制备碘化铝，由于碘化铝易在空气中受热被氧化，加热前通氮气排尽装置内空气，避免产物被氧化，利用碘化铝可溶于热正己烷的性质，过滤除去未反应铝，再经浓缩结晶提纯得到粗产品，最后采用佛尔哈德返滴定法，基于溶度积差异滴定碘离子，计算得到产品纯度，据此分析： 【小问1详解】 仪器A是球形冷凝管，根据题干信息可知，在空气中受热易被氧化，通入氮气可排尽装置内氧气避免被氧化，碘单质本身为紫黑色，溶于正己烷显紫红色，反应完全后碘消耗完毕，紫红色消失，因此判断反应结束的实验现象是烧瓶中溶液的紫红色恰好变为无色； 【小问2详解】 A．可溶于热的正己烷，溶解度随温度降低而减小，冰水浴冷却可使大量晶体析出，A正确； B．过滤时玻璃棒搅拌会戳破滤纸，B错误； C．热的正己烷会溶解，造成产品损失，C错误； D．易被氧化、吸湿性强，需要隔绝空气干燥，D正确； 选AD； 【小问3详解】 碘单质遇淀粉变蓝，方案是取少量粗产品于试管中，加入适量水，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明粗产品中含有碘单质，若不变蓝则不含碘单质； 【小问4详解】 ①用滴定，终点时过量，遇显红色，因此选含作指示剂，故答案选A，②在酸性较弱时会水解生成沉淀，无法指示终点，调pH=1可以抑制水解，保证滴定终点判断准确，③总， 剩余，25mL待测液中，250mL待测液中，，， 纯度=。 17. 甲醇作为有机化工原料和新能源燃料在化学工业中应用广泛。甲基叔戊基醚(结构简式为用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： ( A为、B为) （1）反应  ___________(用含与的式子表示) （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是___________(填反应Ⅰ或反应Ⅱ)。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为的和，在三种不同温度、、下进行反应，TAME的产率随反应时间的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为___________。 ②下列有关说法中，正确的是___________(填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．其他条件不变，达到平衡后加入，再次达到平衡不变 D．其他条件不变，平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度、恒容密闭容器中，当起始浓度时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3，已知反应Ⅱ的平衡常数，当，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。 （5）一种甲醇燃料电池工作原理如图4所示。 已知：a．电极B上发生如下转化过程：、； b．电流效率：； ①写出B电极总的电极反应式：___________。 ②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6 L，若负极且生成的甲酸全部被氧化为，则转化2中___________。 【答案】（1） （2）反应Ⅰ （3） ①. ②. CD （4）2.5 （5） ①. ②. 30% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应Ⅰ反应Ⅱ，故； 【小问2详解】 横坐标为，​越大，温度越低，反应Ⅰ的随​增大（温度降低）而增大，说明温度降低增大，降温平衡正向移动，正反应为放热反应； 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡越早，图中最先达到平衡，​最晚达到平衡，故温度由低到高为； ②A．反应进程中反应物浓度逐渐降低，反应速率不会一直增大，平衡后速率不变，A错误； B．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡转化率，B错误； C．反应Ⅱ的平衡常数​，温度不变不变，故不变，C正确； D．加入惰性溶剂稀释，所有物质浓度同倍数减小，反应Ⅰ平衡逆向移动，减小，增大，故​减小，D正确； 故答案选CD。 【小问4详解】 ，即，当时，，根据A元素守恒： ，代入得，解得，，故，，；，平衡时，； 【小问5详解】 ①B电极为负极，甲醇失电子生成和，固体电解质中平衡电荷，配平得到电极反应式； ②正极消耗，总转移电子，，C从-2价变为+2价，每生成1 mol 转移4 mol电子，，故生成转移电子，，，C从+2价变为+4价，每氧化1 mol转移2 mol电子，0.9 mol全部氧化转移电子，故。 18. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：(R表示烃基或氢原子，、表示烃基)。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ+X→Ⅲ的原子利用率为100%，则X为___________。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应部分机理如图所示： 其中②的反应类型为___________。 （3）化合物Ⅳ易溶于水的原因为___________。 （4）化合物Ⅶ转化为EHPB的化学方程式为___________。 （5）M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是___________(填选项字母)。 A. 与反应的容易程度： B. 给出的能力： C. 酸性： D. 碱性： （7）结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y；___________、Z：___________。 【答案】（1） （2）消去反应 （3）IV中的羧基、羟基能与水形成分子间氢键 （4）+H2O （5）6 （6）AD （7） ①. ②. 【解析】 【分析】与氧气在催化剂作用下生成，与物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，结合化合物Ⅲ的结构简式可知，发生酯基的水解，X为H2O，与水发生加成反应生成，化合物Ⅳ与CH3COCl，发生取代反应生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ与在AlCl3作用下生成Ⅵ，Ⅵ发生还原反应生成Ⅶ，Ⅶ发生酯化反应生成Ⅷ，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，与物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，结合化合物Ⅲ的结构简式可知，发生酯基的水解，X为H2O。 【小问2详解】 由图中反应原理可知，反应②过程中形成碳氮双键，为羟基的消去反应。 【小问3详解】 化合物IV中含有2个羧基和1个羟基，能与水形成分子间氢键。 【小问4详解】 化合物Ⅶ和乙醇发生酯化反应转化为EHPB，化学方程式为：+H2O。 【小问5详解】 化合物Ⅶ的结构简式为，不饱和度为5；化合物VII的某种芳香族同分异构体能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，说明分子中含有甲酸某酯基，结合核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，可知其结构高度对称。可得出符合条件的同分异构体有、、、、、，共6种。 【小问6详解】 A．C2H5OH和CH3OH中乙基的推电子效应强于甲基，则C2H5OH中羟基的极性更小，O-H键更难断裂，则与Na反应的容易程度：C2H5OH＜CH3OH，故A错误； B．C6H5OH中羟基与苯环形成的p-π共轭体系，导致O-H键极性增强，易于电离出氢离子，则给出H+的能力：C6H5OH＞H2O，故B正确； C．Cl原子的电负性较大，具有吸电子效应，会导致羧基中羟基的极性增大，酸性增强，则酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH，故C正确； D．甲基是推电子基，中N原子周围电子密度更大，更加容易结合H+，则碱性：＜，故D错误； 故答案为：AD。 【小问7详解】 与发生加成反应生成Y为，和发生已知信息的反应原理得到Z，Z发生Ⅵ→Ⅶ的反应原理得到，可以推知Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $