湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

衡阳县2026年上学期高一创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答 题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32, C1-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Mn-55,Ba-137。 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.化学与科学技术、社会环境息息相关。下列说法不正确的是() A.近期华为发布的Mate80系列手机的芯片材料主要为晶体硅 B医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃的内服药剂，其主要成分是BaCO3 C.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 D.新疆棉是世界上最好的棉花之一，棉花为天然纤维 2.下列事实对应的离子方程式正确的是() A同浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH,·H,O B.向Fe(NO3)2溶液中加人过量HI溶液：3Fe2+N0;+4H*=3Fe3++N0↑+2H,0 C.向氯化铜溶液中通人硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ D.相同物质的量浓度的NH4Al(S04)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应： AI3++NH4+2S0?+2Ba2*+40H=A1(OH)3↓+2BaS04↓+NH3·H20 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A室温下，46克N0,和N204的混合物中，含氧原子的数目为2N B.1molS02与0.5mol02混合后充分反应，生成的S03分子数目为Na 3.1L0.1mol·L NaHC03溶液中所含HC0,数目为0.1N D.标准状况下，2.24LCH2CL2含有的分子数为0.1N 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.加人铝粉能生成H2的溶液中：Na、Mg2、NO3、CI B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H、Cu2+、S0?、CI 高一化学第1页（共8页） C.0.1mol·L的NaCl0溶液中：H、Fe2+、C、S0 D.c(OH)-1.0x102的溶液中：NaBa2N0,、HC0; c(H*) 5.Zns可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃， K(H2S)=1.1×10-,K(H2S)=1.3×10-1。下列说法正确的是() H2S0402 H2S 闪锌矿→酸浸→除铁→除镉→调p→沉锌→zS Cds A“酸浸”时，可用硝酸代替H2S04和02 B.“除铁”时，生成的滤渣为Fe(OH)2 C.“调pH”时，可加人Zn0 D.“除镉”后，若溶液中pH=1,则c(H)=c(HS)=0.1mo/L 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z同主族，Y位于第二周期，W和X原子序数之 和等于Y的核外电子数。化合物W[ZY。]可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是() A.非金属性：Y>X>Z B.原子半径：Y>X>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z D.气态氢化物的稳定性：Z>Y 7.根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是() 选项 实验过程 实验目的 向2mL0.1mol·LAgN0,溶液中先滴加4滴0.1mol· 比较ACl和AI溶度积常数的 A LKC1溶液，再滴加4滴0.1mol·LKI溶液 大小 25℃时，将pH=3的一元酸HA和HB溶液分别加水稀 & 释至原溶液体积的100倍，再用pH计测pH,数值分别为 验证：pK(HA)>pK.(HB)(pK.= -IgK) 4.5、4.0 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H,02溶液，观察溶 验证氧化性：H,02>Fe3+ 液颜色变化 往2mL0.1mo/L的FeCl,溶液中加3mL0.1mol/L的KI 0 探究Fe3*和I的反应是否有限度 溶液后充分振荡，再加人4滴KSCN溶液 8.以某含C(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氨物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下 列说法错误的是() [Cu"(OH)(NH)]* N,H,05→①￥2NH, [Cu'(NO)(NH,)2hJ广O ②[C(OH0NHhI NO N0,02 H,0 ④ [Cu'(NH)J* ③[Cu'H,NINO)(NH)' N,H,0 高一化学第2页（共8页） A.②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂 B.[Cu"(N02)(NH3)2]中氮元素的化合价为+4和-3 C.②→③过程，反应方程式为[Cu"(OH)(NH)3]'+NO=[Cu(H2NNO)(NH)2]+H20 D.⑤→+①过程，每生成1molN2,转移3mol电子 9.乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如图所示。 下列说法错误的是() M N 乙醇 一空气 溶 液 →废气 A.该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 B.M极的电极反应式为C2H,0H-12e+160H=2C0+11H20 C.该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D.空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含N? 10.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述错误的是() COOH CH OH 分枝酸 A.该有机物分子中含羧基 B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应 D.该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 11.常温下，K,(HC00H)=1.77×104,K.(CHC00H)=1.75×10,K,(NH3·H20)=1.76×10-,下列说法正 确的是() A.浓度均为0.1mol·L的HC0ONa和NH,Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH,COOH溶液至终点，消耗 NaOH溶液的体积相等 C.0.2mol·LHC00H与0.1mol·LNa0H等体积混合后的溶液中：c(HC00)+c(0H)= c(HCOOH)+c(H*) D.0.2mol·LCH,C00Na与0.1mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中：c(CH,C00)>c(CH,C00H) >c(C1)>c(H) 12.用Na,C0,溶液浸泡重晶石（主要含BaS04,假设杂质不与Na,C03反应），能将BaS0,转化为BaC03, (已知：Km(BaS04)=1.0×10-0,Km(BaC03)=5.0×109),下列说法不正确的是() 高一化学第3页（共8页） A.BaC0,饱和溶液中存在：c(H*)+1.0×10-8mol·L=2c(C03)+c(OH)+c(HC0) B.25℃时，实验测量BaC0,的溶解度大于用K(BaC03)计算的溶解度，主要原因是C0}发生水解 C.该反应的平衡常数为0.02 .若不考虑C0}的水解，要使2.33gBaS0,恰好完全转化为BaC0,则至少需要浓度为1.0mol· LNa,C03溶液510mL 13.汽车尾气净化反应为2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),△H=-746.8kJ·mol,AS=-197.5J· mol·K-。向1L密闭容器中充入1.0×10-3molN0、3.6×10-3molC0,测得N0和C0的物质的量浓 度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是() 4.0 3.6 a(1,3.05) 3.0 e(5,2.7 b(2,2.85) d(4,2.7) 盟 2.0 ￥2,0.15w5,01 0.0 01 234 5 时间s A.当体系中N,和C0,浓度比不变时反应达到平衡状态 B.x→z段反应速率v(N2)=1.5×10-4mol1·L·s1 C向同温、同容积的两个密闭容器中分别充人气体：（甲）1.0×10-3molN0、3.6×103molC0,(乙) 5.0×10molN0、1.8×10-3molC0,恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强p:P甲<2pz D.该温度下，上述反应的平衡常数K=5×104 14.25℃下，利用Na0H溶液吸收S02尾气后的溶液中含硫微粒A、B、C的物质的量分数用w表示，如【ω n(s03) (S03)= 】各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 n(S03)+n(HS0)+n(H2S03) 下列说法错误的是() 1.0 0.8 0.6 0.4 A 0.2 7.2N 0 C 2345.678910 pH A.pH>9时，主要含硫微粒为S0好 B.pH=7时，溶液中离子浓度关系：c(Na)=c(HS0)+2c(S0}) C.K(S0号)的数量级为10-，K2(S0号)的数量级为10-2 Dc点时，c(S0})=c(H,S03)溶液pH=4.4 高一化学第4页（共8页） 二、非选择题(4小题，共58分) 15.已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：Cu,0+2H'=Cu+Cu2·+H20; ②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如 图（部分夹持装置未画出）。 硝 酸 铜粉 B (1)①a管的作用是 ,C装置的作用是 ②装置A中发生反应的离子方程式为 (2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 (3)为了探究氧化产物是否含有C,0,取少量完全反应后的产物，进行如下实验： (甲)加人足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 (乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 (丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是 (填代号)。 (4)查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的N0,溶于水形成HN02(弱酸， 不稳定，易分解)，它再与Cu反应，反应就加快。对生成HNO,后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 取B中溶液，加人一定量NaNO2固体，再加入 立即产生无色气体，液面上方呈红 I 铜片 棕色 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再 产生无色气体，较I慢；液面上方呈浅 加入铜片 红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是 说明HNO,氧化Cu的反应速率比HNO,氧 化Cu快。 (5)某同学将铜片放入盛有稀HNO,的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现 浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较 低影响反应速率外，另一个重要原因是 0 16.高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业 生产中都有广泛的应用。回答下列问题： 高一化学第5页（共8页） (1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)一2NH, (g)△H<0。 关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是 (填标号)。 A.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B.不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H,比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转 化率 D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 和安全事故发生 (2)部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HCN H2CO, H2C2O 电离常数（常温下） 4.9×10-10 K。,=4.5×10-7 K=5.4×10-2 K2=4.7x10-1 K2=2.5×10-5 ①常温下，0.1mo/LHCN溶液中，c(H*)约为 mol/L ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量C02通入NaCN溶液中反应的离子方程 式： 3潉温下，NaHC,O,溶液中Na及含碳微粒浓度由大到小的顺序为 )某温度下纯水中的c(H)=2×10-mol·L,若温度不变，向该纯水中滴入稀盐酸，使c(H)=5× 10mol·L1,此时溶液中由水电离产生的c(H)= mol·L。 (4)已知0.1mVL氢氟酸中存在电离平衡：HF一P+H,要使溶液中c(H增大，可以采取的措施 c(HF) 是 (填标号)。 A.加少量烧碱 B通人少量HCI气体 C.通入少量HF气体 D.加水 (5)常温下，pH=3的盐酸V,L和pH=12的NaOH溶液V2L混合后溶液的pH=11,则V,：V2= 0 (忽略密度不同对溶液混合体积的影响) (6)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 PH 11 11 3 3 A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的PH均减少 B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的PH:①>②>④>③ C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H) 高一化学第6页（共8页） 17.四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿） 的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量Fe,O,、SiO2及 微量Ca0、A山，0，]为原料，利用硫酸生产的副产物S02,设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[M如 (H2P04)2·2H20],该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防绣效果。 H,SO,溶液、 S02 MnO 氨水NaF溶液NaHCO,溶液磷酸溶液 水锰矿 →溶没→氧化、除杂→除钙 系列操作 矿浆 沉锰 酸溶 马日夫盐 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ②K,(CaF2)=1.6×101o ③当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×l05mo/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分为 (化学式)。 (2)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为 (3)“氧化除杂”步骤中加入Mn0,是为了把 氧化，加入氨水的目的是调节pH,应 控制pH的范围 (4)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF,沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F浓度 不小于 mo/L。 (5)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnC0,沉淀，反应的离子方程式为 “酸溶”后经一 系列操作包括 过滤，洗涤，干燥。 18.利用C02和H2合成甲醇(CH,OH),在催化剂作用下涉及以下反应： 反应i:C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49.6kJ·mol 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）)△H2=+41.2kJ·mol1 反应ⅷ：C0(g)+2H,(g)CH,0H(g）△H3 0.7 002 0 -0.3 (HZ+()0 -0.5 -0.9 -1.0 反应历程 图1 高一化学 第7页（共8页） (1)△H3= ·mol。 (2)反应ⅲ的反应历程如图1所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化 剂表面的物质用“*”标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 (3)在恒压密闭容器中，按照n(C02):n(H2)=1:3投料发生反应1和反应iⅱ。 I.反应达平衡时，测得C0,转化率和甲醇的选择性 x(CH,OH)=n(生成CH,OH) ×100% 随温度 n(消耗C02) 的变化如图2所示。 ①温度选择 K(填“473”“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。 ②C02的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 24 8922 (473,86) (553,21)90 IgKp 20 (513,78) 0 80 A 16H 70 型 14 (513,15) 8 12(473,13.2) (553,60)60 10 50 450480500 520540560 K 图2 温度K 图3 Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K。,gK,随温度的倒数 的变化关系如图3所 示。（已知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa) ③反应ⅱ的变化关系对应图3中（填“m”或“n”)。 ④通过调整温度可调控平衡时的分压比值(C0L,A点对应温度下，平衡时(C4O16,则 p(C0) p(C0) p(H2)= kPa。 ⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时C02的转化率为80%，反应1的K,= (kPa)-2(用分数表示)。 高一化学第8页（共8页）