2026年山东济南市中考化学考前自编冲刺练习卷

**基本信息** 融合绿色环保、氢能源等时代热点与蚕丝、铜镜制作等传统文化，通过实验探究与综合计算，全面覆盖中考化学核心知识点，适配考前冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12题|化学与生活、物质构成、实验操作|结合“建设美丽中国”考查环保措施，体现科学态度与责任| |多选题|3题|反应类型、实验方案评价|以黄铜矿火法炼铜为情境，考查质量守恒与反应类型，强化科学思维| |填空题|3题|物质性质与用途、溶解度曲线|关联《本草经集注》硝石记载，融合传统文化与化学观念| |实验题|1题|气体制备、成分分析|设计二氧化碳净化干燥实验，培养科学探究与实践能力| |综合应用题|2题|粗盐提纯、融雪剂计算|结合海水中氯化钠应用，通过数据处理考查综合应用能力|

2026年山东济南市中考化学考前自编冲刺练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题 1．建设美丽中国，绿色和谐发展。下列措施中，不利于环境保护的是 A．变废为宝，回收利用废旧电池 B．绿色出行，积极践行“低碳生活” C．节约成本，工业废水直接排放 D．布包购物，努力减少“白色污染” 2．化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A． B． C． D． 3．下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．水通电分解生成氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分 B．温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 C．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 D．和的化学性质不同：分子的构成不同 4．下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是 A．盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属氧化物反应 B．液氮用作制冷剂——氮气沸点极低 C．活性炭用于净水——活性炭有吸附作用 D．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是 A．食盐的主要成分是氯化钠——氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的氢离子 C．压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来——温度升高，分子之间的间隔变大 D．氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应——实质是和结合生成 6．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，合理的是 A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B．实验室用CO还原Fe2O3，应先用酒精喷灯加热，然后通入CO气体 C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 7．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 8．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，下图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是    A．反应1的基本反应类型是化合反应 B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO、Fe3O4 C．与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源 D．ZnFe2O4中铁元素的化合价为+2 9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 10．下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．探究温度对分子运动快慢的影响      C．比较和的金属活动性强弱 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 11．化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是 A．石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B．一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C．随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D．该过程是将化学能转化为电能 12．某微观粒子核外电子排布如图所示。下列说法中，不正确的是 A．当时，该微观粒子为阴离子 B．当时，该微观粒子对应的元素属于金属元素 C．氯元素、氩元素、钾元素的原子序数依次增加 D．在元素周期表中，氯元素、氩元素、钾元素位于同一族 二、多选题 13．金属铜具有重要战略价值，古代以黄铜矿（其主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。其中一个反应过程如下图，下列说法正确的是 A．反应①中所有元素的化合价都发生了改变 B．反应前后原子的种类不变 C．反应②是置换反应 D．参加反应的氧气和生成二氧化硫的质量比为1:2 14．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 通过足量灼热的铜粉 B 分离氧化铜和铁粉的混合物 向混合物中加入适量稀盐酸，过滤 C 鉴别NaOH溶液和溶液 滴加适量碳酸钠溶液，观察现象 D 除去KCl溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．科学家采用“组合转化”技术，在密闭容器中，将某气体混合物在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．反应前后原子的种类和数目都不改变 B．无机物在一定条件下可转化为有机物 C．参加反应的和的分子个数比是1:4 D．理论上制备28 g乙烯至少需消耗44 g 三、填空题 16．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 (1)按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________      ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________   ④可用作X线造影剂的盐___________ (2)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮  B．捶捣打浆  C．篾席捞浆  D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 (3)从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 17．请回答下列问题： (1)稀土被誉为“工业维生素”，是新能源、航天、信息、军事等领域的关键原料。我国是稀土资源大国，2022年已探明的储存量约占世界总储量的。我国化学家徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，并荣获2008年度国家最高科学技术奖。2025-2026年我国实施稀土开采与冶炼分离总量调控，推进绿色冶炼、循环利用，严控低端产能与无序出口。稀土金属化学性质活泼，工业上常用熔盐电解法或热还原法制备；冶炼中需处理酸性废水、回收有价元素，践行“双碳”与环保要求。 ①矿石粉碎的目的是：__________；中Ln的化合价为_____。 ②写出步骤Ⅰ中酸溶的化学方程式：____________。 ③步骤Ⅳ的化学方程式为，该反应属于_______反应（填基本反应类型）；X的化学式为______。 ④结合我国2025-2026年稀土政策，写出绿色冶炼的意义__________（一条即可）。 (2)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水提镁的流程图（图1）和氯化镁的溶解度曲线图（图2），回答下列问题。 ①在步骤1中，所加石灰乳的主要成分是______（填化学式），步骤Ⅳ将______转化为化学能。 ②烧杯B中溶液的质量为____g；烧杯C的溶液为_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ③上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为_____（填序号）。 18．请回答下列问题： (1)按要求从氢氧化镁、氧化钙、硫酸、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种金属氧化物_______      ②一种难溶性碱_______ ③一种用作发酵粉的盐_______  ④一种具有吸水性的酸_______ (2)民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 I.2025年国家食品安全抽检中，将黄曲霉素列为重点监测项目。霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比） ②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是_______（写元素名称） Ⅱ.羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ③用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。 (3)中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 ①《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。 ②端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_______。 A．糯米    B．五花肉    C．植物油    D．食盐 四、实验题 19．如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A．    B．    C． (2)第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 (3)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 五、综合应用题 20．回答下列问题 (1)粗盐中含有少量难溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示： ①粗盐中除去难溶性杂质一般经过①溶解②过滤③__________三步操作。 ②写出Ⅱ中发生反应的化学方程式__________； ③加入过量的作用是__________。 (2)海水中提取的氯化钠可用于制造“氯盐类”融雪剂。某融雪剂的主要成分为，还含有少量的。为测定该融雪剂中的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40 g融雪剂样品于烧杯中，加入160 g蒸馏水使固体完全溶解，取100 g所得溶液，再逐滴加入一定质量分数的溶液，生成沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①__________。 ②C点对应溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。 ③求融雪剂样品中的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 21．某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质。请回答下列问题： (1)①上图中仪器a的名称为___________； ②实验室使用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的化学方程式为___________；利用该原理制备并收集较干燥的氧气，所选择仪器的连接顺序为___________(从左到填写仪器序号字母)。 (2)查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是某小组探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 15 mL 5% 0.2g粉末状MnO2 14 s 实验2 15 mL b% 0.2g粉末状CuO 25 s 表格中b的数值为___________； 结论：___________填“MnO2"或“CuO”对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度解释AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气性质是___________。 (4)利用微型化实验装置测定氧化铁样品(杂质不参与反应)中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题： ①实验中碳粉的作用为___________； ②在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为___________。该样品Fe2O3中氧元素的质量为___________g，该样品中Fe2O3的质量分数为___________。(结果精确至0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东济南市中考化学考前自编冲刺练习卷》参考答案 1．C 【详解】A、电池中含有重金属，回收利用废旧电池，可减少重金属等污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确。 B、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可减少化石能源消耗、降低二氧化碳排放，有利于环境保护，故选项做法正确。 C、工业废水含有大量有害物质，直接排放会污染水体、土壤，不利于环境保护，故选项做法不正确。 D、布包购物，减少塑料制品的使用，可以减少“白色污染”，有利于环境保护，故选项做法正确。 故选C。 2．D 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 3．B 【详解】A、水通电分解是化学变化，反应过程中水分子分裂为氢原子、氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，解释合理，该选项不符合题意。 B、温度升高酒精温度计液面上升，是因为酒精分子间的间隔受热增大，分子本身的大小不会发生改变，解释不合理，该选项符合题意。 C、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，解释合理，该选项不符合题意。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释合理，该选项不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此可用于除铁锈，对应关系正确。 B、液氮沸点极低，汽化时会吸收大量热量，因此可用作制冷剂，对应关系正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净水，对应关系正确。 D、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，与可燃性无关，对应关系错误。 故选D。 5．A 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由氯化钠分子构成，故选项说法错误； B、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，酸溶液具有相似化学性质就是因为溶液中都含有大量氢离子，故选项说法正确； C、压瘪的乒乓球在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，故选项说法正确； D、氢氧化钾和稀硫酸的复分解反应属于中和反应，反应实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，故选项说法正确。 故选：A。 6．A 【详解】A、量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平是规范操作，故正确； B、CO还原Fe2O3时，需先通CO排尽装置内空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，故错误； C、测定溶液pH时，预先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸，会因浓硫酸稀释放热使水暴沸溅出，故错误。 故选A。 7．A 【详解】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 8．C 【详解】A、由图可知，反应1反应物一种，生成物3种，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法不正确； B、在该制备流程中，ZnO和Fe3O4既是反应物，又是生成物，故不需要不断加入，两种物质可循环利用，故B说法不正确； C、该工艺利用太阳能制氢，与电解法制氢相比，可以节约能源，故C说法正确； D、在化合物中，化合价代数和为零，在ZnFe2O4中，氧元素显-2价，锌元素显+2价，设铁元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，所以铁元素的化合价是+3；故D说法不正确； 故选：C。 9．A 【详解】A. 化合物的定义为由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定属于化合物，故选项推理正确； B. 酸雨是指pH<5.6的雨水，酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误； C. 酚酞试液遇碱性溶液变红，但能使酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性，可使酚酞变红，故选项推理错误； D. 酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，故选项推理错误。 故选：A。 10．C 【详解】A、①处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；②处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；③处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比①处白磷燃烧、②处白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；对比①处白磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究燃烧的条件，能达到实验目的，不符合题意； B、向50mL冷水、50mL热水中各滴入一滴红墨水，观察到红墨水在热水中的扩散速度比在冷水中快，说明温度越高，分子运动速率越快，能探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中金属种类、盐酸的浓度均不同，变量不唯一，不能比较和的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意； D、①试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；②试管中铁钉只与水接触，不生锈；③试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，故①和②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①和③对比说明铁生锈需要与水接触，能探究铁生锈的条件，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 11．B 【详解】A. 石墨作电极利用的是其导电性，与质软、有滑腻感的性质无关，该选项错误； B. 电解水时，连接负极的左侧石墨棒产生氢气，连接正极的右侧石墨棒产生氧气，氢气密度远小于空气，氧气密度略大于空气，因此一段时间后左侧气球上浮，右侧气球下沉，该选项正确； C. 反应过程中水不断分解，其中的氧元素部分以氧气形式逸出，溶液中氧元素的质量分数随反应进行不断减小，该选项错误； D. 该过程为电解水，是将电能转化为化学能，该选项错误。 故选：B。 12．D 【详解】A. 当x=17时，质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，故选项说法正确； B. 当x=19时，对应元素为钾元素，属于金属元素，故选项说法正确； C. 由元素周期表信息可知，氯、氩、钾的原子序数分别为17、18、19，依次递增，故选项说法正确； D. 同一族元素的原子最外层电子数相同，氯原子最外层有7个电子，氩原子最外层有8个电子，钾原子最外层有1个电子，三者不属于同一族，故选项说法错误。 故选：D。 13．BD 【详解】A、反应①中，氧元素化合价由0价变为-2价，，硫元素化合价由-2价变为+4价，、中铜元素的化合价均为+1，没有发生变化，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，正确； C、反应②为与反应生成铜和二氧化硫，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，错误； D、反应①为与氧气反应生成二氧化硫和，化学方程式为，反应②为与反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为，则总反应方程式为，故参加反应的氧气和生成二氧化硫的质量比为32:64=1:2，正确。 14．BD 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的铜粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，故选项能达到实验目的。 B、向混合物中加入适量稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两者均被消耗，无法将两者分离，故选项不能达到实验目的。 C、分别取等量样品于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则为溶液，若无明显现象，则为NaOH溶液，故选项能达到实验目的。 D、加入过量溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和KCl，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质（过量的），故选项不能达到实验目的。 15．CD 【分析】根据微观示意图和图例，确定反应物生成物，去掉未反应的分子后配平，得到反应的化学方程式： 。 【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不改变，该项正确。 B、反应物属于无机物，生成物乙烯是有机物，说明无机物在一定条件下可转化为有机物，该项正确。 C、由方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为  2 : 6 = 1 : 3 ，该项错误。 D、根据化学方程式，二氧化碳与乙烯的质量比为，设生成28g乙烯需要消耗二氧化碳的质量为x，则，x=88g，该项错误。 16．(1) (2) 天然 复合肥料 清除/隔离可燃物 C (3) 不能 【详解】（1）①氢气是具有可燃性的气体单质，可作燃料； ②氧化钙属于氧化物，能与水反应，常用作干燥剂； ③氢氧化铝是弱碱，可中和胃酸（盐酸），用于治疗胃酸过多； ④硫酸钡不溶于水和胃酸，是X线造影常用的“钡餐”，属于盐类。 （2）①蚕丝是自然界天然产出的纤维，不属于人工合成纤维； ②KNO3同时含有氮、钾两种植物所需营养元素，属于复合肥料； ③“去薪”是移走燃烧的可燃物，灭火原理为清除/隔离可燃物； ④篾席捞浆是将固体纸浆与液体分离，原理和过滤一致。 （3）40℃时，Na2SO4溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g，则50g水最多溶解24.4g，加入的20g可完全溶解，溶质质量分数=；该温度下Na2SO4饱和溶液的最大溶质质量分数为，小于40%，因此无法配制40%的硫酸钠溶液。 17．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 +3 置换 减少污染物排放，保护环境（合理即可） (2) 电能 79 饱和 C 【详解】（1）① 略； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设中化合价为x，，解得。 ② 金属氧化物和酸反应生成盐和水，和稀硫酸反应生成硫酸镧和水，配平后得到上述方程式。 ③ 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得X为。 ④ 略。 （2）① 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为；电解过程是电能转化为化学能。 ② 由溶解度曲线可知：40℃时氯化镁溶解度为58g，即50g水最多溶解29g氯化镁；烧杯B中共加入30g氯化镁，只溶解29g，因此溶液质量为；50℃时氯化镁溶解度为60g，即50g水最多溶解30g氯化镁，总共有30g氯化镁，因此C是饱和溶液。 ③ 三个烧杯溶剂质量均为50g，A溶解溶质为27g，B溶解29g，C溶解30g，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此C的溶质质量分数最大。 18．(1) (2) 17:1 氢元素 淀粉 元素 (3) 高 B 【详解】（1）①金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，给出物质中氧化钙符合，化学式为CaO； ②碱是电离出的阴离子全为OH-的化合物，氢氧化镁是难溶于水的碱，化学式为Mg(OH)2； ③碳酸氢钠俗称小苏打，是盐，受热易分解产生二氧化碳，可作发酵粉，化学式为NaHCO3​； ④浓硫酸具有吸水性，属于酸，化学式为H2​SO4​。 （2）①黄曲霉素中碳氢质量比为； ②黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为：，则所含元素质量分数最小的元素是氢元素； ③淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应，可用碘液检验；食品中描述的“铁、锌”指宏观组成的元素，不是具体微粒。 （3）①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此纯铜熔点比铜锡合金更高； ②糯米富含糖类，五花肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，因此选B。 19．(1) BFAE pH试纸 C (2) 干燥氧气/除去水蒸气 3.2 偏小 (3) 1:1 在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气/用气球收集尾气 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此二氧化碳气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则净化装置选择装置F，不选择氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠溶液能与氯化氢、二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选择装置A，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以净化装置应连接在干燥装置之前；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，综上可知，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BFAE； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用pH试纸； A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氧化钙过量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使溶液显碱性，所以不能用氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氢氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氢氧化钙过量，会使溶液显碱性，所以不能用氢氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当盐酸完全反应后，碳酸钙不再溶解，因为碳酸钙难溶于水，即使有碳酸钙剩余，也不会使溶液显碱性，所以可以通过观察碳酸钙是否继续溶解来判断盐酸是否完全反应，从而在不使用指示剂的情况下，使溶液显中性，符合题意。 故选：C； （2）①第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验，所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，则洗气瓶的作用是干燥氧气或除去水蒸气； ②该塑料制品含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该塑料制品与氧气充分反应生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，测得装置的质量增加，装置的质量增加，说明生成水、二氧化碳的质量分别是7.2g、17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于该塑料制品中氢元素的质量，即，生成二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料制品中碳元素的质量，即，故该塑料制品中氧元素的质量为；若不连接，会导致增重的质量偏大，则测得生成水的质量偏大，则根据水的质量计算出的塑料制品中氢元素的质量偏大，从而使测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值偏小； （3）①一氧化碳还原某铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，则反应后C中玻璃管内固体的质量为生成铁的质量，即11.2g， 解得，故中1:1； ②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该实验方案缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方案可以是在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。 20．(1) 蒸发结晶 除去CaCl2和BaCl2 (2) 5 Cl-、 解：设20g样品中的质量为。 100g溶液中所含样品质量为 答：样品中的质量分数为72.3%。 【详解】（1）①粗盐除去难溶性杂质的三步操作：溶解、过滤、蒸发结晶。 ②步骤Ⅱ加入过量NaOH溶液，目的是除去杂质MgCl2，反应的化学方程式为。 ③加入过量的Na2CO3作用：除去粗盐中的CaCl2，同时除去步骤Ⅰ中过量的BaCl2（反应为、）。 （2）①碳酸钠与CaCl2发生的反应是，由图像可知，加入25g碳酸钠溶液生成2.5g沉淀，加入 50g碳酸钠溶液时沉淀完全，因此。 ②C点时碳酸钠溶液过量，溶液中的溶质为NaCl（原样品中的NaCl、反应生成的NaCl）和过量的Na2CO3，因此阴离子为Cl-、。 ③根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。 21．(1) 分液漏斗 BFD (2) 5% MnO2 (3) 氧气分子在不断运动 氧气的密度比空气大 (4) 将二氧化碳还原成一氧化碳 2.7 60.0% 【详解】（1）①略； ②过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为，发生装置为固液常温型，故选B，浓硫酸具有吸水性，选F作为干燥装置，氧气的密度比空气大，选择向上排空气法收集，选D。 （2）该实验探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，变量为催化剂的种类，其他量保持一致，故b的数值为5%，通过对比实验数据可知，收集50mL O2所用时间是实验1，说明二氧化锰的对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 （3）①打开瓶盖，氧气分子在不断运动，进入到空气中，因此AB段曲线下降。 ②180s后将塑料瓶倒置，BC段下降更快，是因为氧气密度比空气大，倒置后氧气更易逸出，体现了氧气密度比空气大的物理性质。 （4）①装置中盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，碳粉在加热条件下会与二氧化碳反应生成一氧化碳，因此碳粉的作用是将二氧化碳还原成一氧化碳。 ②氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是Fe2O3中氧元素的质量： 15g-12.3g= 2.7g，Fe2O3中氧元素的质量分数为= 30% ，则Fe2O3的质量为2.7g30%= 9g，该样品中Fe2O3的质量分数为= 60.0%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $