精品解析：2026年云南红河哈尼族彝族自治州中考一模化学试题

2026届初中毕业生学业质量检测 化学试卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Sn—119 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 石屏豆腐获国家地理标志产品。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 选豆与泡豆 B. 磨浆与滤浆 C. 煮浆与点浆 D. 成型与切块 【答案】C 【解析】 【详解】选豆是筛选原料，泡豆是豆子吸水膨胀；磨浆是研磨破碎豆子，滤浆是分离豆渣和豆浆，仅为物质形状、混合状态的改变；成型与切块仅改变豆腐的形状大小，均无新物质生成，均属于物理变化；煮浆时蛋白质受热发生变性，点浆时加入凝固剂使蛋白质凝聚形成固态结构，均有新物质生成，属于化学变化。 2. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确； B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确； C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误； D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2.5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。 3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化肥根据所含的核心营养元素（N、P、K）分类：仅含钾元素的为钾肥，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，同时含N、P、K中两种及以上的为复合肥。 【详解】A、仅含营养元素K，属于钾肥，正确。 B、仅含营养元素N，属于氮肥，错误。 C、仅含营养元素P，属于磷肥，错误。 D、仅含营养元素N，属于氮肥，错误。 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体试剂 B. 液体过滤 C. 测定溶液的pH D. 仪器连接 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放以避免污染试剂，标签应朝向手心以避免腐蚀标签，瓶口应紧挨试管口防止液体洒出，操作错误； B、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确； C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作错误； D、连接橡胶塞和试管时，将试管放在桌面上用力按压塞子易导致试管破裂，正确操作为手持试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。 5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，不是制造氮肥的原料 B. 氧气具有助燃性，可以做火箭的燃料 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 一氧化碳有还原性，可用于冶金工业 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼可作保护气，但氮气含有氮元素，是制造氮肥的核心原料，用途描述错误。 B、氧气具有助燃性可作助燃剂，但氧气本身没有可燃性，不能作为燃料，用途描述错误。 C、金刚石可切割玻璃是因为它是自然界天然硬度最大的物质，与透光性无关，性质对应错误。 D、一氧化碳具有还原性，高温下可将金属从其氧化物中还原得到金属单质，可用于冶金工业，性质与用途对应正确。 6. 我国科学家首次实现CO2到淀粉的全合成，其中转化为甲醇（）的微观反应如图所示。下列有关分析错误的是 A. 甲物质的化学式为 B. 一个丙分子中含有4个氢原子 C. 化学反应前后分子的种类、数目均不变 D. 该反应前后纳米催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个甲分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则甲物质的化学式为CO2​，正确； B、丙为甲醇分子，从结构可看出一个丙分子中含有4个氢原子，正确； C、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应前后分子种类一定发生改变；该反应的化学方程式为CO2​+3H2CH3​OH+H2​O，反应前后分子数目也发生了改变，错误； D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变，因此该反应中纳米催化剂的质量和化学性质不变，正确。 7. 不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 A. 10℃时，NaCl的溶解度为35.8 B. 50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g C. 90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为 D. 将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为“g”，10℃时NaCl溶解度应为35.8g，缺少单位，A错误。 B、50℃时NaCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g NaCl，因此50g水最多溶解，加入19g NaCl仅能溶解18.5g，所得溶液质量为，B错误。 C、90℃时NaCl溶解度为39.0g，即100g水溶解39.0g NaCl形成139g饱和溶液，溶质质量与溶液质量比为，C错误。 D、NaCl溶解度随温度降低而减小，若90℃时的溶液为饱和或浓度较高的不饱和溶液，冷却到50℃时溶解度降低，可能析出晶体；若为极稀的不饱和溶液则无晶体析出，因此“可能有晶体析出”表述正确，D正确。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究石蜡中含有氢元素 B. 自制净水器获得纯水 C. 验证石墨具有导电性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡燃烧时在火焰上方罩干燥烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明反应生成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物仅提供氧元素，可证明氢元素来自石蜡，能达到实验目的。 B、该自制净水器中，小卵石、石英砂可过滤难溶性杂质，活性炭可吸附色素和异味，但无法去除水中的可溶性杂质，最终得到的不是纯水，不能达到实验目的。 C、将石墨接入串联了灯泡的电路，闭合开关后灯泡发光，可验证石墨具有导电性，能达到实验目的。 D、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味且灰烬为硬球状，可通过灼烧法鉴别，能达到实验目的。 国科研团队以稻壳为原料，开发出制备纳米硅的新工艺如图所示，打破半导体材料短缺的困境，实现了由农业废弃物向高端功能材料的转化，为绿色储能材料的发展提供了新方向。（主要流程如图所示，请完成下面小题） 9. 流程中，“650℃”的高温通常需要电加热。此过程主要的能量转化形式是 A. 电能转化为热能 B. 化学能转化为热能 C. 太阳能转化为化学能 D. 风能转化为电能 10. 流程中，氧化镁（MgO）与稀盐酸发生的反应是分离出纳米Si固体的关键步骤，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 流程最后一步，用盐酸处理混合物。已知浓盐酸具有挥发性。若在实验室进行此操作，为减少盐酸挥发、提高原料利用率，最适宜的做法是 A. 稀溶液、低温 B. 稀溶液、高温 C. 浓溶液、高温 D. 浓溶液、低温 12. 流程中，金属镁与纳米二氧化硅（）在高温下的反应是制取纳米Si固体的核心反应。下列有关此反应的说法正确的是 A. 转化观： B. 应用观：纳米硅是一种绝缘体、在新能源领域具有重要作用 C. 价值观：该流程体现科技创新服务生产的价值导向 D. 定量观：每24份质量的Mg完全反应，生成28份质量的Si 13. 结合流程信息综合分析，下列对“稻壳制备纳米Si”项目的说法不合理的是 A. 稻壳作为原料成本低廉，符合绿色化学中“利用可再生资源”的原则 B. 流程中涉及的物质、MgO、和稀盐酸，均属于化合物 C. 该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值 D. 用盐酸处理MgO的目的是将其转化为可溶的，从而分离出纳米Si固体 【答案】9. A 10. D 11. A 12. C 13. B 【解析】 【9题详解】 电加热过程消耗电能，获得热能，能量转化形式为电能转化为热能； 【10题详解】 氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应； 【11题详解】 盐酸的挥发性随浓度升高、温度升高而增强，选择稀溶液、低温条件可减少盐酸挥发，提高原料利用率； 【12题详解】 A、金属镁与纳米二氧化硅在高温下反应生成Si和氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项说法错误； B、硅是半导体材料，不是绝缘体，故选项说法错误； C、该工艺将农业废弃物转化为高端功能材料，体现科技创新服务生产的价值导向，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，48份质量的Mg完全反应生成28份质量的Si，24份质量的Mg完全反应仅生成14份质量的Si，故选项说法错误； 【13题详解】 A、稻壳是可再生农业废弃物，原料成本低，符合绿色化学“利用可再生资源”的原则，故选项不符合题意； B、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于化合物，故选项符合题意； C、该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值，故选项不符合题意； D、氧化镁与盐酸反应生成可溶性氯化镁，过滤即可分离出不溶的纳米硅固体，故选项不符合题意。 14. 向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法正确的是 A. a→b的过程中，观察到有沉淀出现 B. b点时溶液中的溶质只有NaCl C. b→c反应的化学方程式为 D. b→c→d的过程中，随着溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】C 【解析】 【分析】首先分析反应顺序：碳酸钙和盐酸中的反应后的废液初始pH＜7，说明废液中含有生成的和过量的，逐滴加入时，先与反应，待完全消耗后，再与反应，据此进行分析解答。 【详解】A、a→b段是和过量的反应，现象为产生气泡，无沉淀生成，错误； B、b点恰好完全反应，此时溶液中溶质为反应生成的和原本存在的，错误； C、b→c段pH=7保持不变，对应的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，该化学方程式书写正确，正确； D、c点已经完全反应，c→d段加入的不再反应，不再生成氯化钠，氯化钠质量不再增加，错误。 第Ⅱ部分 非选择题（共48分） 二、非选择题：本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中主要富含维生素的是________（多选，填字母）。 ②鱼肉、蛋类中所含的“钙”“磷”指的是________（填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）安全用药有助于维护人体健康。洗鼻液可以修复鼻黏膜，其配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl，加水溶解至500 mL刻度处，摇匀。将NaCl转移到洗鼻器中时，部分固体洒落桌面，造成所配制洗鼻液的溶质质量分数________。（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3）直饮水干净卫生，符合健康饮水的要求。某市售家用净水器如图3所示，可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________操作（填操作名称）。 ②图中活性炭的作用是________。 （4）用热水泡茶比用冷水泡茶，茶香更浓、出味更快。从微观角度解释其原因：________。 【答案】（1） ①. AD ②. 元素 （2） 偏小 （3） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （4） 温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 ①蔬菜、水果中富含维生素，鱼肉蛋豆类富含蛋白质，谷薯类富含糖类，因此选AD； ②食品中描述的“钙”“磷”是宏观组成层面的表述，指元素，和具体存在形态无关。 【小问2详解】 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，部分NaCl洒落导致实际溶解的溶质质量减小，溶液体积固定为500mL，因此所配溶液溶质质量分数偏小。 【小问3详解】 ①不锈钢滤网可分离水中的难溶性固体杂质和液体，原理和实验室过滤操作一致； ②活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 温度升高，茶叶中的香气分子运动速率加快，更易扩散到空气中，同时茶叶中的可溶性成分溶解速率也会加快，因此热水泡茶茶香更浓、出味更快。 16. 牙齿矫正器中常用镍钛形状记忆合金制作弓丝，它能在口腔温度下缓慢恢复预设形状，持续给牙齿施加矫正力，且耐腐蚀性能好。 （1）镍钛形状记忆合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）如图是镍元素在元素周期表中的相关信息，请回答下列问题。 ①镍的相对原子质量是________，镍原子的质子数为________； ②镍元素属于________元素。（填“金属”或“非金属”） 为探究镍（Ni）、铜、银的金属活动性顺序，提供以下试剂：分别打磨过的镍丝、铜丝、银丝、绿色溶液、溶液、溶液。请补充下列实验报告。 【查阅资料】 （3）常温下，镍单质为银白色固体。 实验内容 实验现象 结论 向试管中加入适量溶液，将打磨过的镍丝插入溶液中 ________ 金属活动性顺序： ________ 铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色 金属活动性顺序：________ 【结论】三种金属的活动性顺序为： （4）镍钛合金在口腔中不易腐蚀的原因是________。 （5）回收废旧牙齿矫正器中镍钛合金的意义在于________。 【答案】（1） 金属材料 （2） ①. 58.69 ②. 28 ③. 金属 （3） ①. 镍丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色 ②. 向试管中加入适量溶液，将打磨过的铜丝插入溶液中 ③. （4） 镍钛合金抗腐蚀性能强（或化学性质稳定，不易与口腔内的物质发生反应） （5） 节约金属资源，减少环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，镍钛合金属于合金，因此属于金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，镍钛形状记忆合金不符合要求。 【小问2详解】 ①元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，其单位为“1”，省略不写，因此镍的相对原子质量是58.69；单元格中，左上角数字为原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，因此镍原子质子数为28。 ②镍元素带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由实验结论金属活动性Ni＞Cu可知，镍能和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，因此观察到的实验现象为镍丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色；实验现象表明铜从含银的盐溶液中置换出了银，因此实验操作为向试管中加入适量AgNO3溶液，将打磨过的铜丝插入AgNO3溶液中，可得出铜的活动性强于银的结论。 【小问4详解】 合金的抗腐蚀性通常优于其组成纯金属，镍钛合金本身化学性质稳定，难与口腔内的物质发生反应，因此不易腐蚀。 【小问5详解】 回收废旧金属可以减少矿物开采，节约金属资源和冶炼能耗，同时减少金属废弃物对环境的污染。 17. 云南个旧被誉为“世界锡都”，锡（Sn）是我国重要的战略金属。以锡为原料可以制得锡酸钠（），其作为高端新材料的基础原料，被广泛应用于新能源、电子信息、先进制造等前沿科技领域。请结合信息回答下列问题： （1）锡酸钠（）中锡元素的化合价为_______价，反应生成锡酸钠的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）若用足量二氧化锡（）与8 g氢氧化钠反应，理论上可生成锡酸钠的质量是多少克？（已知锡酸钠的相对分子质量为213，请写出完整的计算过程） 【答案】（1） ①. +4 ②. H2O （2） 解：设理论上可生成锡酸钠的质量为 答：理论上可生成锡酸钠21.3 g。 【解析】 【小问1详解】 锡酸钠（）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设锡元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得；由反应的化学方程式可知，反应前有1个Sn原子、4个O原子、2个Na原子、2个H原子，反应后有1个Sn原子、3个O原子、2个Na原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有2个H原子、1个O原子，则X的化学式为H2O； 【小问2详解】 解析见答案。 18. 化学在日常生活中有着广泛应用。某研学小组开展以菠菜处理及水培为主题的研学活动。 研学一：食用前菠菜的预处理 菠菜营养价值非常高，但菠菜中的草酸（）含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（），有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率结果如图2。 （1）研究发现，用苏打水或食盐水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但可能导致菠菜中营养素的流失。因此，食用菠菜前正确的处理方式为将菠菜用________浸泡一定时间，然后在________℃的温度下进行焯水。 （2）正确的烹饪方法是健康饮食的前提，若加热温度达189.5℃时。草酸可分解得到三种氧化物，其中一种常温下为液态。该反应的化学方程式为：________。 （3）豆腐中含有的一种钙盐和菠菜中的草酸（）作用会生成草酸钙（）沉淀和硫酸，则豆腐中含有的钙盐为________。 研学二：营养液对水培菠菜生长的影响 研学小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10 L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如表： 说明：①单株鲜重越大，菠菜生长越好。②mmol/L是表示溶液浓度的一种单位。 序号 营养液中的主要成分 15天后单株鲜重/g 氮素浓度（mmol/L） Mg2+浓度（mmol/L） （腐殖酸浓度） ① 8 0.616 0 4.36 ② 8 1.232 0 2.42 ③ 8 2.464 0 11.50 ④ 12 0.616 0 7.14 ⑤ 12 1.232 0 6.01 ⑥ 12 2.464 0 8.52 ⑦ 8 2.464 0.116 5.09 ⑧ 8 2.464 0.232 2.98 （4）对比①④可探究________对菠菜生长的影响。 （5）结合表中数据分析，________（填“能”或“不能”）得出“不添加腐殖酸且氮素浓度相同时，浓度越大，菠菜生长越好”的结论，你的依据是________。 【答案】（1） ①. 果蔬清洗剂 ②. 95 （2） （3） 硫酸钙## （4） 氮素浓度 （5） ①. 不能 ②. 氮素浓度相同时，Mg2+浓度从0.616mmol/L升高到1.232mmol/L时，单株鲜重反而降低 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明苏打水、食盐水草酸去除率高，但会导致菠菜营养素流失；结合图1，果蔬清洗剂去除率适中，符合要求。再结合图2，焯水温度到95℃时草酸去除率达到最高，继续升温去除率几乎不变，因此选择95℃焯水。 【小问2详解】 草酸由H、C、O三种元素组成，分解产物为三种氧化物，常温下液态氧化物为水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，剩余两种含碳氧化物为一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应后有硫酸生成，说明反应物钙盐含硫酸根，因此该钙盐为硫酸钙。 【小问4详解】 ①④两组实验中Mg2+浓度、腐殖酸浓度均相同，只有氮素浓度为单一变量，因此探究的是氮素浓度对菠菜生长的影响。 【小问5详解】 分析表格数据：氮素浓度为8mmol/L时，Mg2+浓度从0.616mmol/L升高到1.232mmol/L，单株鲜重反而从4.36g降低到2.42g，不符合“Mg2+浓度越大，菠菜生长越好”的结论，因此不能得出该观点。 19. 某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 （1）若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：________。 （2）根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的________（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 （3）为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是________。 （4）将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【分析结论】 （5）通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为________。 【思维拓展】 （6）燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 【答案】（1） 黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡 （2） （3） 除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验 （4） （5） 细小镁颗粒和碳（或） （6） 不一定 【解析】 【小问1详解】 镁在金属活动性顺序中位于氢的前面，可与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，如假设1成立，可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，有大量气泡产生。 【小问2详解】 空气中还含有氮气和，氮气与镁反应生成氮化镁，而根据资料，氮化镁为黄绿色或灰白色，不符合黑色固体的特征，与镁反应生成碳和氧化镁，碳为黑色的，所以镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的反应。 【小问3详解】 常温下镁易和空气中的氧气反应生成氧化镁薄膜，需要打磨除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验。 【小问4详解】 根据实验现象，白色粉末为氧化镁，黑色固体为碳单质，反应物为镁和二氧化碳，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 假设1验证成立，说明含有镁的细小颗粒；同时镁可与空气中的反应生成黑色的碳，因此黑色固体包含细小镁颗粒和碳。 【小问6详解】 镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧反应不一定需要氧气参与，因此金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火。 20. 过氧化氢（）溶液俗称“双氧水”，是一种常见的消毒剂，在实验室、工业、医疗等领域中有广泛用途。某研学小组围绕“双氧水”开启了研学之旅。 Ⅰ．过氧化氢的实验室用途。 利用如图所示装置可进行气体制备、性质的探究。 （1）仪器M的名称________。 （2）A装置中采用多孔隔板的优点是________。 （3）研学小组同学在装置A的多孔隔板上放少量块状二氧化锰，打开止水夹，加入过氧化氢溶液，写出A装置发生反应的化学方程式：________，点燃酒精灯，可观察到装置B处的红磷剧烈燃烧，发出白光，产生大量白烟，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 （4）C处球形干燥管中的碱石灰，主要成分是NaOH和CaO，它能够与红磷燃烧后的产物反应，因此该装置的作用是________。 Ⅱ.过氧化氢的工业用途 工业烟气中常含有二氧化硫（），会污染空气，采用过氧化氢溶液可以脱硫。 【查阅资料】“和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似。 （5）写出吸收塔中发生的化学反应方程式________。 （6）若吸收塔内温度过高，则会引起脱硫效率降低，可能的两种原因分别是________；________。 （7）若将吸收塔中的过氧化氢（）溶液替换为等浓度的NaOH溶液，在不引入其他物质的情况下，最终________（填“能”或“不能”）回收得到稀硫酸。 （8）该工艺流程具有的重要意义是________。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） 可以控制反应的发生与停止 （3） ①. ②. 氧气浓度（或氧气含量） （4） 吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气 （5） （6） ①. 温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度降低 ②. 温度过高，二氧化硫在溶液中的溶解度减小，参与反应的二氧化硫减少 （7） 不能 （8） 吸收二氧化硫，防治空气污染（或减少酸雨产生），同时回收有用产物，提高资源利用率 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置中可将固体置于多孔隔板上，加入液体，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体导出，液体流下与固体接触，反应开始，因此多孔隔板可控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 略； 红磷在空气中燃烧发出黄白光，红磷在氧气中燃烧发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问4详解】 红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，碱石灰能与五氧化二磷反应，则其作用是：吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气； 【小问5详解】 根据流程图，烟气经过吸收塔后，排出氮气，生成了稀硫酸，说明吸收塔中二氧化硫和过氧化氢反应最终生成硫酸，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 “和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似，则二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不引入其他物质的情况下无法生成稀硫酸； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业生学业质量检测 化学试卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Sn—119 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 石屏豆腐获国家地理标志产品。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 选豆与泡豆 B. 磨浆与滤浆 C. 煮浆与点浆 D. 成型与切块 2. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A. KCl B. C. D. 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体试剂 B. 液体过滤 C. 测定溶液的pH D. 仪器连接 5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，不是制造氮肥的原料 B. 氧气具有助燃性，可以做火箭的燃料 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 一氧化碳有还原性，可用于冶金工业 6. 我国科学家首次实现CO2到淀粉的全合成，其中转化为甲醇（）的微观反应如图所示。下列有关分析错误的是 A. 甲物质的化学式为 B. 一个丙分子中含有4个氢原子 C. 化学反应前后分子的种类、数目均不变 D. 该反应前后纳米催化剂的质量和化学性质不变 7. 不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 A. 10℃时，NaCl的溶解度为35.8 B. 50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g C. 90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为 D. 将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究石蜡中含有氢元素 B. 自制净水器获得纯水 C. 验证石墨具有导电性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶 国科研团队以稻壳为原料，开发出制备纳米硅的新工艺如图所示，打破半导体材料短缺的困境，实现了由农业废弃物向高端功能材料的转化，为绿色储能材料的发展提供了新方向。（主要流程如图所示，请完成下面小题） 9. 流程中，“650℃”的高温通常需要电加热。此过程主要的能量转化形式是 A. 电能转化为热能 B. 化学能转化为热能 C. 太阳能转化为化学能 D. 风能转化为电能 10. 流程中，氧化镁（MgO）与稀盐酸发生的反应是分离出纳米Si固体的关键步骤，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 流程最后一步，用盐酸处理混合物。已知浓盐酸具有挥发性。若在实验室进行此操作，为减少盐酸挥发、提高原料利用率，最适宜的做法是 A. 稀溶液、低温 B. 稀溶液、高温 C. 浓溶液、高温 D. 浓溶液、低温 12. 流程中，金属镁与纳米二氧化硅（）在高温下的反应是制取纳米Si固体的核心反应。下列有关此反应的说法正确的是 A. 转化观： B. 应用观：纳米硅是一种绝缘体、在新能源领域具有重要作用 C. 价值观：该流程体现科技创新服务生产的价值导向 D. 定量观：每24份质量的Mg完全反应，生成28份质量的Si 13. 结合流程信息综合分析，下列对“稻壳制备纳米Si”项目的说法不合理的是 A. 稻壳作为原料成本低廉，符合绿色化学中“利用可再生资源”的原则 B. 流程中涉及的物质、MgO、和稀盐酸，均属于化合物 C. 该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值 D. 用盐酸处理MgO的目的是将其转化为可溶的，从而分离出纳米Si固体 14. 向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法正确的是 A. a→b的过程中，观察到有沉淀出现 B. b点时溶液中的溶质只有NaCl C. b→c反应的化学方程式为 D. b→c→d的过程中，随着溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 第Ⅱ部分 非选择题（共48分） 二、非选择题：本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中主要富含维生素的是________（多选，填字母）。 ②鱼肉、蛋类中所含的“钙”“磷”指的是________（填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）安全用药有助于维护人体健康。洗鼻液可以修复鼻黏膜，其配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl，加水溶解至500 mL刻度处，摇匀。将NaCl转移到洗鼻器中时，部分固体洒落桌面，造成所配制洗鼻液的溶质质量分数________。（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3）直饮水干净卫生，符合健康饮水的要求。某市售家用净水器如图3所示，可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________操作（填操作名称）。 ②图中活性炭的作用是________。 （4）用热水泡茶比用冷水泡茶，茶香更浓、出味更快。从微观角度解释其原因：________。 16. 牙齿矫正器中常用镍钛形状记忆合金制作弓丝，它能在口腔温度下缓慢恢复预设形状，持续给牙齿施加矫正力，且耐腐蚀性能好。 （1）镍钛形状记忆合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）如图是镍元素在元素周期表中的相关信息，请回答下列问题。 ①镍的相对原子质量是________，镍原子的质子数为________； ②镍元素属于________元素。（填“金属”或“非金属”） 为探究镍（Ni）、铜、银的金属活动性顺序，提供以下试剂：分别打磨过的镍丝、铜丝、银丝、绿色溶液、溶液、溶液。请补充下列实验报告。 【查阅资料】 （3）常温下，镍单质为银白色固体。 实验内容 实验现象 结论 向试管中加入适量溶液，将打磨过的镍丝插入溶液中 ________ 金属活动性顺序： ________ 铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色 金属活动性顺序：________ 【结论】三种金属的活动性顺序为： （4）镍钛合金在口腔中不易腐蚀的原因是________。 （5）回收废旧牙齿矫正器中镍钛合金的意义在于________。 17. 云南个旧被誉为“世界锡都”，锡（Sn）是我国重要的战略金属。以锡为原料可以制得锡酸钠（），其作为高端新材料的基础原料，被广泛应用于新能源、电子信息、先进制造等前沿科技领域。请结合信息回答下列问题： （1）锡酸钠（）中锡元素的化合价为_______价，反应生成锡酸钠的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）若用足量二氧化锡（）与8 g氢氧化钠反应，理论上可生成锡酸钠的质量是多少克？（已知锡酸钠的相对分子质量为213，请写出完整的计算过程） 18. 化学在日常生活中有着广泛应用。某研学小组开展以菠菜处理及水培为主题的研学活动。 研学一：食用前菠菜的预处理 菠菜营养价值非常高，但菠菜中的草酸（）含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（），有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率结果如图2。 （1）研究发现，用苏打水或食盐水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但可能导致菠菜中营养素的流失。因此，食用菠菜前正确的处理方式为将菠菜用________浸泡一定时间，然后在________℃的温度下进行焯水。 （2）正确的烹饪方法是健康饮食的前提，若加热温度达189.5℃时。草酸可分解得到三种氧化物，其中一种常温下为液态。该反应的化学方程式为：________。 （3）豆腐中含有的一种钙盐和菠菜中的草酸（）作用会生成草酸钙（）沉淀和硫酸，则豆腐中含有的钙盐为________。 研学二：营养液对水培菠菜生长的影响 研学小组探究营养液中不同成分的浓度对水培菠菜生长的影响。将品种、质量相同的菠菜幼株，置于10 L不同营养液中培养，控制培养温度相同。实验记录如表： 说明：①单株鲜重越大，菠菜生长越好。②mmol/L是表示溶液浓度的一种单位。 序号 营养液中的主要成分 15天后单株鲜重/g 氮素浓度（mmol/L） Mg2+浓度（mmol/L） （腐殖酸浓度） ① 8 0.616 0 4.36 ② 8 1.232 0 2.42 ③ 8 2.464 0 11.50 ④ 12 0.616 0 7.14 ⑤ 12 1.232 0 6.01 ⑥ 12 2.464 0 8.52 ⑦ 8 2.464 0.116 5.09 ⑧ 8 2.464 0.232 2.98 （4）对比①④可探究________对菠菜生长的影响。 （5）结合表中数据分析，________（填“能”或“不能”）得出“不添加腐殖酸且氮素浓度相同时，浓度越大，菠菜生长越好”的结论，你的依据是________。 19. 某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 （1）若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：________。 （2）根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的________（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 （3）为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是________。 （4）将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【分析结论】 （5）通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为________。 【思维拓展】 （6）燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 20. 过氧化氢（）溶液俗称“双氧水”，是一种常见的消毒剂，在实验室、工业、医疗等领域中有广泛用途。某研学小组围绕“双氧水”开启了研学之旅。 Ⅰ．过氧化氢的实验室用途。 利用如图所示装置可进行气体制备、性质的探究。 （1）仪器M的名称________。 （2）A装置中采用多孔隔板的优点是________。 （3）研学小组同学在装置A的多孔隔板上放少量块状二氧化锰，打开止水夹，加入过氧化氢溶液，写出A装置发生反应的化学方程式：________，点燃酒精灯，可观察到装置B处的红磷剧烈燃烧，发出白光，产生大量白烟，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 （4）C处球形干燥管中的碱石灰，主要成分是NaOH和CaO，它能够与红磷燃烧后的产物反应，因此该装置的作用是________。 Ⅱ.过氧化氢的工业用途 工业烟气中常含有二氧化硫（），会污染空气，采用过氧化氢溶液可以脱硫。 【查阅资料】“和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似。 （5）写出吸收塔中发生的化学反应方程式________。 （6）若吸收塔内温度过高，则会引起脱硫效率降低，可能的两种原因分别是________；________。 （7）若将吸收塔中的过氧化氢（）溶液替换为等浓度的NaOH溶液，在不引入其他物质的情况下，最终________（填“能”或“不能”）回收得到稀硫酸。 （8）该工艺流程具有的重要意义是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $