学易金卷：高一化学下学期第三次月考（苏教版）

**基本信息** 高一化学下学期第三次月考卷，聚焦苏教版必修第二册专题6-8，以传统文化、新科技等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料、化学用语、实验装置等|第1题以云龙纹陶瓷瓶等传统文化素材考查金属成分，第12题结合锂离子电池新科技情境分析电极反应，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|氮化合物性质、有机合成、反应速率等|18题以氮氧化物处理为环保情境，综合考查反应速率计算与氧化率影响因素，凸显科学态度与责任；15题通过氨气性质探究实验，强化科学探究与实践能力|

( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 1 2 分） (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ．（ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17 ． （ 1 6 分） (1) (2) (3)① ② ③ (4) 18 ． （ 1 6 分） (1)① ② (2)① ② (3)① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-8（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属的是 A．云龙纹陶瓷瓶 B．大理石印章 C．木活字 D．医用不锈钢针 A．A B．B C．C D．D 2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．的原子结构示意图： B．的结构式： C．丙烷的空间填充模型： D．丙烯的结构简式： 3．下列装置不能达到实验目的的是 A．可作为制备氨气的发生装置 B．可用于收集氨气 C．可用于吸收氨气 D．可用于产生蓝色喷泉 A．A B．B C．C D．D 4．【化学与生活】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．二氧化硫可作为食品添加剂 C．和均难溶于水，均可用作“钡餐” D．侯氏制碱法以为原料制备和 5．【新情境】计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C．由图可知比稳定 D．该反应为放热反应 6．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可用湿润的红色石蕊试纸检验a B．的水溶液中存在两种分子 C．转化为必须加入氧化剂 D．受热分解可用于实验室制取 7．下列关于有机物的说法错误的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷高 B．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D．乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的与氢氟酸发生反应 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A．A B．B C．C D．D 9．【热点】关于有机化合物的描述正确的是 A．反应2不属于取代反应 B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D．分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 10．T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 11．砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．时，> B．时＜时 C．不再变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡时， 12．【新科技】2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A．化学能转化为电能 B．为电池负极 C．碳酸酯溶液为水溶液 D．向电极移动 13．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B．20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C．20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D．关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 14．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定 C．转换器中每生成2 mol NO转移电子数为 D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 16．（14分）有机化合物是一种食用香料，用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 (2)BC反应的化学方程式为___________。 (3)B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为___________。 (4)反应Ⅱ的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 (5)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 (6)有机物X的分子式为，与具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 17．（16分）硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 (1)接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示： Q=___________kJ·mol-1。 (2)在V2O5的催化作用下，SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： ⅰ：；ⅱ：___________。 请写出第ⅱ步反应的化学方程式：___________。 (3)450℃，在2 L的密闭容器中通入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间是___________。 ②下列说法能证明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中的密度不变   B．气体的平均相对分子质量不变   C．   D．容器中的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2:1:2   F． ③若反应达到平衡状态后，容器中的压强变为原来的。则0~15 min中，用O2表示该反应的化学反应速率为___________(保留两位有效数字)；达到平衡时，___________。 Ⅱ．电化学法制硫酸的装置如下图所示。 (4)该装置中B电极为___________极，写出A电极上发生的电极方程式为___________；比较硫酸质量分数的大小：a%___________b%(填“>”、“<”或“=”)。 18．（16分）【环境保护】氮氧化物()会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题： (1)CO催化还原。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，的平均反应速率为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出气体                     B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度                                     D．将容器的体积减小一半 (2)用还原NO。化学反应为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 (3)在酸性条件下，用作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中加入，会发生反应：。控制其他条件相同，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。起始溶液浓度相同时，含的溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是___________。 以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降的原因是___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-8（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属的是 A．云龙纹陶瓷瓶 B．大理石印章 C．木活字 D．医用不锈钢针 A．A B．B C．C D．D 2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．的原子结构示意图： B．的结构式： C．丙烷的空间填充模型： D．丙烯的结构简式： 3．下列装置不能达到实验目的的是 A．可作为制备氨气的发生装置 B．可用于收集氨气 C．可用于吸收氨气 D．可用于产生蓝色喷泉 A．A B．B C．C D．D 4．【化学与生活】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．二氧化硫可作为食品添加剂 C．和均难溶于水，均可用作“钡餐” D．侯氏制碱法以为原料制备和 5．【新情境】计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C．由图可知比稳定 D．该反应为放热反应 6．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可用湿润的红色石蕊试纸检验a B．的水溶液中存在两种分子 C．转化为必须加入氧化剂 D．受热分解可用于实验室制取 7．下列关于有机物的说法错误的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷高 B．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D．乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的与氢氟酸发生反应 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A．A B．B C．C D．D 9．【热点】关于有机化合物的描述正确的是 A．反应2不属于取代反应 B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D．分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 10．T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 11．砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．时，> B．时＜时 C．不再变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡时， 12．【新科技】2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A．化学能转化为电能 B．为电池负极 C．碳酸酯溶液为水溶液 D．向电极移动 13．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B．20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C．20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D．关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 14．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定 C．转换器中每生成2 mol NO转移电子数为 D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 16．（14分）有机化合物是一种食用香料，用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 (2)BC反应的化学方程式为___________。 (3)B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为___________。 (4)反应Ⅱ的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 (5)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 (6)有机物X的分子式为，与具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 17．（16分）硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 (1)接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示： Q=___________kJ·mol-1。 (2)在V2O5的催化作用下，SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： ⅰ：；ⅱ：___________。 请写出第ⅱ步反应的化学方程式：___________。 (3)450℃，在2 L的密闭容器中通入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间是___________。 ②下列说法能证明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中的密度不变   B．气体的平均相对分子质量不变   C．   D．容器中的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2:1:2   F． ③若反应达到平衡状态后，容器中的压强变为原来的。则0~15 min中，用O2表示该反应的化学反应速率为___________(保留两位有效数字)；达到平衡时，___________。 Ⅱ．电化学法制硫酸的装置如下图所示。 (4)该装置中B电极为___________极，写出A电极上发生的电极方程式为___________；比较硫酸质量分数的大小：a%___________b%(填“>”、“<”或“=”)。 18．（16分）【环境保护】氮氧化物()会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题： (1)CO催化还原。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，的平均反应速率为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出气体                     B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度                                     D．将容器的体积减小一半 (2)用还原NO。化学反应为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 (3)在酸性条件下，用作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中加入，会发生反应：。控制其他条件相同，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。起始溶液浓度相同时，含的溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是___________。 以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降的原因是___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-8（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属的是 A．云龙纹陶瓷瓶 B．大理石印章 C．木活字 D．医用不锈钢针 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．云龙纹陶瓷瓶：陶瓷属于无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，不含金属单质或金属合金，不符合题意； B．大理石印章：大理石是天然岩石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐类，不属于金属材料，不符合题意； C．木活字：木材的主要成分是纤维素和木质素，属于有机高分子材料，与金属无关，不符合题意； D．医用不锈钢针：不锈钢是铁（Fe）与铬（Cr）、镍（Ni）等金属元素熔合而成的合金，属于典型的金属材料，符合题意； 故选D。 2．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是 A．的原子结构示意图： B．的结构式： C．丙烷的空间填充模型： D．丙烯的结构简式： 【答案】B 【详解】A．氟原子（F）的质子数为 9，核外电子排布应为2、7，正确原子结构示意图为：，A错误； B．二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，B正确； C．展示的是球棍模型（有明显的球和棍连接），而不是空间填充模型（也叫比例模型，没有棍，只显示原子大小和空间占比），正确的丙烷空间填充模型是，C错误； D．丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式必须体现官能团，正确写法是CH2=CHCH3，D错误； 故答案选B。 3．下列装置不能达到实验目的的是 A．可作为制备氨气的发生装置 B．可用于收集氨气 C．可用于吸收氨气 D．可用于产生蓝色喷泉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氧化钙与水反应且放热，促使浓氨水中的氨气逸出，该装置可作为制备氨气的发生装置，能达到实验目的，A不符合题意； B．氨气密度比空气小，该装置中气流长导管进短导管出，符合向下排空气法收集气体的要求，可用于收集氨气，能达到实验目的，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，该装置将漏斗浸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，不能用于吸收氨气，不能达到实验目的，C符合题意； D．氨气极易溶于水，会使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，从而产生喷泉；同时氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使石蕊试液变蓝，可用于产生蓝色喷泉，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 4．【化学与生活】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．二氧化硫可作为食品添加剂 C．和均难溶于水，均可用作“钡餐” D．侯氏制碱法以为原料制备和 【答案】C 【详解】A．“光化学烟雾”是氮氧化物与碳氢化合物在紫外线作用下反应生成的有毒烟雾，A正确； B．二氧化硫可杀菌防腐，在严格符合国家标准控制用量的前提下，可作为食品添加剂（比如葡萄酒中添加少量SO2保鲜），B正确； C．可与胃酸的主要成分反应，生成可溶性有毒的，不能用作钡餐，只有不溶于盐酸的可作钡餐，C错误； D．侯氏制碱法的原理是：在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：，D正确； 故选C。 5．【新情境】计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C．由图可知比稳定 D．该反应为放热反应 【答案】C 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程Ⅲ中，吸附在催化剂表面的物种反应生成和，既有新共价键的形成（碳氧键和氢氢键），也有旧共价键氢氧键的断裂，B正确； C．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，C错误； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故选C。 6．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可用湿润的红色石蕊试纸检验a B．的水溶液中存在两种分子 C．转化为必须加入氧化剂 D．受热分解可用于实验室制取 【答案】A 【分析】氮元素所形成物质的价类二维图如图，则a-g分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、铵盐。 【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确； B．氨水中存在、、三种分子，B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化剂，C错误； D．硝酸铵受热易发生爆炸，而且分解不产生氨气，D错误； 故选A。 7．下列关于有机物的说法错误的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷高 B．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D．乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【详解】A．碳原子数相同的烷烃支链越多沸点越低，异丁烷有支链，所以正丁烷的沸点比异丁烷高，A正确； B．棉花（主要成分为纤维素）、羊毛（主要成分为蛋白质）属于天然有机高分子材料，但硫化橡胶是人工经过硫化改性得到的高分子，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．含苯环的碳氢化合物为芳香烃，联苯属于芳香烃；其结构高度对称，有3种等效氢，所以分子的一溴代物有3种，C正确； D．乙烯和乙醇均具有还原性，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，乙醇能被酸性高锰酸钾最终氧化为乙酸，D正确。 8．劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的与氢氟酸发生反应 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．温度越低化学反应速率越慢，低温可减缓食物氧化变质的速率，劳动项目与化学知识相符，A错误； B．工业合成氨反应为，反应中里的N元素化合价从0价降低到-3价，作氧化剂，体现氧化性而非还原性，劳动项目与化学知识不相符，B正确； C．玻璃中的主要成分可与HF发生反应，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，劳动项目与化学知识相符，C错误； D．熟香蕉会释放乙烯，乙烯是植物生长调节剂，可加速生果成熟，劳动项目与化学知识相符，D错误； 故答案选B。 9．【热点】关于有机化合物的描述正确的是 A．反应2不属于取代反应 B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 D．分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种 【答案】A 【详解】A．该反应为氧化还原，不是取代反应，正确； B．光照下氯气与乙烷发生取代反应，仅有机产物就有：一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，加上无机产物HCl，产物总数远多于6种，B错误； C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃可以是链状烷烃(符合通式)，也可以是环烷烃(每形成一个不含不饱和键的环，比同碳数目链状烷烃少2个氢)，C错误； D．为戊烷的一氯代物，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；正戊烷有三种一氯代物：、、，异戊烷有四种一氯代物：、、、，新戊烷有一种一氯代物：；满足分子中有两个、两个、一个和一个的结构有、、、，共4种，D错误； 故选A。 10．T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 【答案】A 【详解】A．由C的反应速率0.3 mol·L-1·min-1可求得C的浓度为1.5 mol·L-1，与D的浓度之比为3:1，即二者的化学计量数之比为3:1。反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，A消耗的浓度为，D生成的浓度为，故A与D的化学计量数之比为，解得，又因C与D的化学计量数之比为3:1，故，A项正确； B．起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，5 min末时，A、B的浓度之比为1:2，B项错误； C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系：，C项错误； D．反应5 min，A的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，浓度越大反应速率越大，2 min末时，反应消耗A的浓度大于0.4 mol·L-1，故A的浓度小于1.6 mol·L-1，D项错误； 故选A。 11．砷(As)是第4周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。298 K时，将20 mL 3x 、20 mL 3x 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．时，> B．时＜时 C．不再变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡时， 【答案】D 【详解】A．时，该反应正在向正反应方向进行，>，A正确； B．由图可知，时比时小，逆反应速率随生成物浓度增大而增大，所以时的逆反应速率小于时的逆反应速率，B正确； C．随反应进行不断减小，随反应进行不断增大，达到平衡时各物质的浓度保持不变，即随反应进行不断增大，当其不再变化时，反应处于平衡状态，C正确； D．达到平衡时，根据反应计量数关系，生成的浓度是的2倍，因此，D不正确； 故选D。 12．【新科技】2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A．化学能转化为电能 B．为电池负极 C．碳酸酯溶液为水溶液 D．向电极移动 【答案】C 【分析】该装置为锂离子二次电池，放电时作为原电池，负极发生氧化反应，释放Li+和电子，正极Li1-xCoO2发生还原反应，结合Li+，Li+向正极迁移； 【详解】A．电池放电时化学能转化为电能，A正确； B．根据分析，为负极，负极电极反应式为，B正确； C．若碳酸酯溶液中含有水，则Li原子会与水反应，C错误； D．电池放电时阳离子移向电源正极，向电极移动，D正确； 故选C。 13．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰 B．20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C．20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致 D．关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 【答案】D 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉，据此回答。 【详解】A．左侧的装置为制取氨气的装置，若试剂a为浓氨水，固体X可能是生石灰或NaOH固体，A错误； B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显，20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误； C．20~50s时，K2关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误； D．关闭K1，打开K2，热毛巾可以加热三颈烧瓶，压强增大，将部分氨气压入水中，增大了气体与水的接触面积从而使氨气迅速溶解，引发喷泉，D正确； 故选D。 14．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产。硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比无法确定 C．转换器中每生成2 mol NO转移电子数为 D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系： 【答案】D 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3，氮元素化合价发生变化，NO2不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B错误； C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件下反应生成硝酸钠和NO，发生的反应为：，亚硝酸钠中部分氮元素化合价由+3变为+5、部分氮元素化合价由+3变为+2，存在，转换器中每生成2 mol NO转移电子数为，C错误； D．据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒有：a＋b＋e=2c，NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子得失守恒有3a＋b=4d，联立两式得：2b＋3e＋4d=6c，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b． c． d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 【答案】(1)冷（1分） NH3（1分） (2)NH3+HCl=NH4Cl（2分） (3)b（2分） (4)①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分） ②一定（1分） (5)①a（1分） ②（2分） 【分析】实验一，Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应吸收热量，温度降低，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；实验二，氨气和氧化铜加热生成铜和氮气、水，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，尾气使用稀硫酸吸收防止污染。 【详解】（1）氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应，因此烧瓶壁变冷；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体溶于水显碱性，即产生了氨气； （2）浓盐酸挥发的HCl和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，； （3）氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体，氧化铜被还原，说明氨气具有还原性，在反应中做还原剂； （4）①由题意可知，在稀硫酸作用下发生歧化反应，部分铜化合价降低生成铜单质、部分铜化合价升高生成铜离子，反应为：； ②由溶液变为蓝色、酸溶后固体质量减少可知，该红色粉末中一定含有，设物质的量为x；根据反应方程式，1 mol生成1 mol，同时固体质量减少80 g，所以，生成的铜的质量为：，则原来的粉末中一定含有； （5）①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由选项可知，a项符合题意； ②与在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，铵根离子中氮化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮化合价由+3变为0，结合得失电子守恒，离子方程式为：。 16．（14分）有机化合物是一种食用香料，用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 (2)BC反应的化学方程式为___________。 (3)B可使酸性重铬酸钾溶液变色，该反应的离子方程式为___________。 (4)反应Ⅱ的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 (5)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 (6)有机物X的分子式为，与具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】(1)羧基（1分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) 酯化反应（1分） CH3COOH+（2分） (5)（2分） (6)12（2分） 【分析】淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖（A），A的分子式为C6H12O6，葡萄糖（A）在一定条件下转化为B（CH3CH2OH）和E（C3H6O3）。B（乙醇）经过氧化生成C（C2H4O），再氧化生成D（C2H4O2）。C为乙醛，D为乙酸。D与E在浓硫酸加热条件下发生反应Ⅱ生成F（CH3COOCH(CH3)COOH），此反应为酯化反应。推测出E的结构简式为HOCH(CH3)COOH，据此作答。 【详解】（1） D是CH3COOH，其官能团为羧基（-COOH）；E的结构简式为HOCH(CH3)COOH（或）。 （2）B是CH3CH2OH，C是CH3CHO。乙醇在Cu催化下被O2氧化为乙醛，方程式为：。 （3）乙醇（CH3CH2OH）被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸（CH3COOH），被还原为Cr3+。根据氧化还原反应配平：乙醇中C的平均氧化态为-2，乙酸中C的平均氧化态为0，每个C失去2e-，共失去4e⁻。中Cr为+6，还原为Cr3+，每个Cr得3e-，共得6e-。最小公倍数为12，故离子方程式为：。 （4） 反应Ⅱ是D（CH3COOH）与E（CH3CH(OH)COOH）在浓硫酸加热下生成F（CH3COOCH(CH3)COOH）和水，属于酯化反应（或取代反应）；化学方程式为：CH3COOH+。 （5） E是CH3CH(OH)COOH，2分子E发生分子间酯化，形成六元环状结构。具体过程是：一个分子的-COOH与另一个分子的-OH脱水，同时另一个分子的-COOH与该分子的-OH脱水，形成环状酯，结构简式为：。 （6）E的官能团是-OH和-COOH。X（C5H10O3）应为羟基戊酸，可按戊酸的4种碳骨架异构体（戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2,2-二甲基丙酸）上取代羟基的位置来讨论：戊酸骨架有4种，2-甲基丁酸骨架有4种，3-甲基丁酸骨架有3种，2,2-二甲基丙酸骨架有1种，共计4+4+3+1=12种。 17．（16分）硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 (1)接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示： Q=___________kJ·mol-1。 (2)在V2O5的催化作用下，SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： ⅰ：；ⅱ：___________。 请写出第ⅱ步反应的化学方程式：___________。 (3)450℃，在2 L的密闭容器中通入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间是___________。 ②下列说法能证明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中的密度不变   B．气体的平均相对分子质量不变   C．   D．容器中的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2:1:2   F． ③若反应达到平衡状态后，容器中的压强变为原来的。则0~15 min中，用O2表示该反应的化学反应速率为___________(保留两位有效数字)；达到平衡时，___________。 Ⅱ．电化学法制硫酸的装置如下图所示。 (4)该装置中B电极为___________极，写出A电极上发生的电极方程式为___________；比较硫酸质量分数的大小：a%___________b%(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)197.78（2分） (2)（2分） (3)①15~20 min（1分） ②BD （2分） ③0.013或1.3×10-2 mol·L-1·min-1（2分） 4（2分） (4)正（1分） （2分） <（2分） 【详解】（1）如图所示，Q=反应物的总能量-生成物的总能量。 （2）反应ⅰ与反应ⅱ相加等于总反应，反应i为，总反应为，故反应ⅱ的化学方程式为。 （3）①反应达到平衡后物质的量不再变化，故15~20 min为平衡态； ②A．判断是否为达到平衡的条件，只要平衡前是变量，平衡后不变即可，密度一直不变，不能作为判断平衡的标准，A项错误； B．平均相对分子质量平衡前变化，平衡后不变，可以作为达到平衡的标准，B项正确； C．反应速率必须代表正逆反应，C项错误； D．平衡前容器中的压强逐渐减少，平衡后不变，D项正确； E．浓度比等于计量数比不代表浓度不再变化，E项错误； F．平衡后，但不等于0，F项错误； 故答案为BD； ③由题意列三行式进行计算：，同温同体积时，压强比等于物质的量之比，即  解得，； 达到平衡时，SO2的转化率为，。 （4）A电极通入SO2，是原电池的负极，B电极是原电池的正极，A电极的电极方程式为，反应后生成硫酸，硫酸浓度增加，a%<b%。 18．（16分）【环境保护】氮氧化物()会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题： (1)CO催化还原。一定温度下，向3 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0～10 min内，的平均反应速率为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填标号)。 A．及时分离出气体                     B．保持容器容积不变，充入He增大压强 C．适当升高温度                                     D．将容器的体积减小一半 (2)用还原NO。化学反应为。某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和6 mol NO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表___________(填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速率；正反应速率M点___________N点。 (3)在酸性条件下，用作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向溶液中加入，会发生反应：。控制其他条件相同，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。起始溶液浓度相同时，含的溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是___________。 以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降的原因是___________。 【答案】(1)①（2分） ②CD（2分） (2)①N2（2分） ②>（2分） >（2分） (3)①（2分） ②作为催化剂，加快了NO氧化的反应速率（2分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，且温度升高NO在溶液中的溶解度降低，NO氧化率下降（2分） 【详解】（1）①由图可知，0~10 min内 ，根据反应计量关系： ，容器体积为，故； ②A．分离出，生成物浓度降低，逆反应速率减慢，正反应速率不变，A不符合题意； B．恒容充入，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C符合题意； D．容器体积减半，反应物浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选CD。 （2）①根据已知列出三段式： ，生成水的物质的量大于生成氮气的物质的量，则曲线a为NO、曲线b为NH3、曲线c为H2O、曲线d为N2； ②M点反应未达到平衡，仍正向进行，故；从M到N，反应物浓度逐渐降低，正反应速率逐渐减小，故 。 （3）①酸性条件下，被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到离子方程式为； ②在反应中起催化作用，加快反应速率，因此相同时间内NO氧化率更高；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，同时温度升高会降低NO在溶液中的溶解度，因此温度超过60℃后NO氧化率下降。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[AJ[B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (12分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (④) (5) (⑤ 17.(16分) (1) (2) (3)①】 ② ③ (④) 18.(16分) (1)① ② (2)①】 ② (3)①】 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C C C A B B A A D C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)冷（1分） NH3（1分） (2)NH3+HCl=NH4Cl（2分） (3)b（2分） (4)①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分） ②一定（1分） (5)①a（1分） ②（2分） 16．(1)羧基（1分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) 酯化反应（1分） CH3COOH+（2分） (5)（2分） (6)12（2分） 17．(1)197.78（2分） (2)（2分） (3)①15~20 min（1分） ②BD （2分） ③0.013或1.3×10-2 mol·L-1·min-1（2分） 4（2分） (4)正（1分） （2分） <（2分） 18．(1)①（2分） ②CD（2分） (2)①N2（2分） ②>（2分） >（2分） (3)①（2分） ②作为催化剂，加快了NO氧化的反应速率（2分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，且温度升高NO在溶液中的溶解度降低，NO氧化率下降（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $