学易金卷：高二化学下学期第三次月考（上海专用，沪科版）

**基本信息** 以汽车尾气处理、钛半导体材料等真实情境为载体，综合考查化学平衡、物质结构、工业流程及有机合成，凸显科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/100分|选必一化学平衡计算、选必二物质结构（钛元素分区、配离子）、选必三有机合成（苯到对溴苯乙烯）及工业流程（钼精矿浸出）|汽车尾气题结合能量变化图与平衡移动分析，钛半导体题涉及原子光谱检测与配体键角比较，体现真实情境与学科融合|

( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 20分 ） (1) ________________________________ (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] __________________________________________________________________ (3) ________________________________ (4) D （ 2分） (5) A （ 2分） (6) D （ 2分） (7) ___________________ ________________________________ (8) ________________________________ (9) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] _____________________________________________________________________ (10) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (11) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (12) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2. （20分） (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (6) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (7) (8) (9) 3. （ 15分 ） (1) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (2) (3) (4) (5) (6) (7) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (8) (9) (10) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.（26分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( (6) (7) 5 ． （ 19分 ） (1) (2) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (3) (4) (5) (6) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、汽车尾气处理与化学平衡计算（28分） 【答案】 (1) （2分） (2) B （1分） 该反应ΔH>0、ΔS<0，，任何温度下反应均不能自发进（1分） (3) a+746.5 （2分） (4) D （2分） (5) A （2分） (6) D （2分） (7) 40% （2分） 0.027 （2分） (8) 0.14 （2分） (9) A （2分） ＞K=0.14，故平衡逆向移动 （2分） (10) B （2分） (11) A （2分） (12) G （2分） 二、钛半导体材料与光谱检测（20分） 【答案】(1) C （1分） 12（1分） (2)（2分） (3)A（2分） (4)B（2分） (5)C（2分） (6)C（2分） (7)亚甲基蓝含有正负离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键（2分） (8) 低 （2分） 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高（2分） (9)（2分） 三、钼精矿氧化浸出与铁滴定（20分） 【答案】(1)A（2分） (2)（2分） (3)能耗少，且不会产生污染性气体。（2分） (4)富集钼元素，将钼离子与杂质负离子分离提纯（2分） (5) 时，Mo以阳离子形式存在，不能被阴离子交换树脂吸附，提钼率下降（2分） (6)取少量钼酸盐于试管中，加入溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则说明阳离子为。（2分） (7)C（2分） (8)当滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为紫色，且半分钟内不恢复（2分） (9)或（2分） (10)AC（2分） 四、苯合成对溴苯乙烯及同分异构（16分） 【答案】(1)4（2分） (2)（2分） (3)3（2分） (4) 取代反应 （2分） 碳碳双键（2分） (5)＋Br2+HBr（2分） (6)+HBr（2分） (7)（2分） 五、对溴甲苯制备及分离提纯（16分） 【答案】(1) 三颈烧瓶 （2分） 平衡气压，使甲苯和液溴混合溶液顺利滴下（2分） (2)c（2分） (3)+Br2+HBr（2分） (4)苯或四氯化碳（2分） (5) Br2（2分） 蒸馏（2分） (6)c（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选必1+选必2+选必3第1-2章（沪科版）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、汽车尾气处理与化学平衡计算 1．【新考点】汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中NO和CO造成的环境污染也日益严重。 汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： (1) 书写该反应的热化学方程式：___________。 (2) 汽车燃油不完全燃烧时产生的CO是否能用下列反应除去？___________(单选)  。 A．是                    B．否 简述理由：___________。 汽车尾气中NO和CO在催化转化器中发生反应：  。 (3) 该反应的正反应活化能为a ，则逆反应活化能为___________。 (4) 实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．NO和CO2的体积分数相同 D．容器内温度保持不变 (5) 反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(单选)。 A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂 (6) 有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的___________(单选)。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C．压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D．增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到固定容积为2 L的容器中，发生上述反应。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： (7) NO的转化率为___________，0～15 min NO的平均速率___________(保留两位有效数字)。 (8) 该化学平衡常数的值为___________。(保留两位有效数字) (9) 若保持反应体系的温度不变，20 min时向容器中再充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将移动___________(单选)。 A．向逆反应方向            B．向正反应方向            C．不发生 通过计算进行解释：___________。 在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： (10) 达到平衡后，放出的热量___________746.5 kJ(单选)。 A．大于                    B．小于                    C．等于 (11) 由图分析可知，___________(单选)。 A．大于                    B．小于                    C．等于 (12) 反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的___________点方向移动。 二、钛半导体材料与光谱检测 2．【热门考点】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 三、钼精矿氧化浸出与铁滴定 3．【创新题】三氧化钼()广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿(主要成分为，其中S元素为-1价)制备的工艺流程如下图所示。 已知：Mo元素在不同pH的溶液中主要存在形态如下表。 pH <3 3～6 6～9 >9 溶液中的存在形式 钼酰正离子 八钼酸根 七钼酸根 钼酸根 (1)钼元素位于元素周期表第5周期第6族，其基态原子的价层电子排布为___________。 A． B． C． D． (2)“氧化浸出”溶液中含有、、NaCl。反应消耗NaClO与的物质的量之比为___________。 (3)工业上也可以采用煅烧钼精矿将转化为，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势___________。 “离子交换”步骤中选用D296负离子交换树脂()，它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为(含钼离子)。 (4)流程中“离子交换”步骤的目的是___________。 (5)溶液pH对钼元素的吸附率存在显著影响，当时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是___________。 (6)检验钼酸盐中正离子的方法为___________。 钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。 ⅰ．称取0.200 g钼精矿样品，加入饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。 ⅱ．将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加溶液，直至黄色恰好消失，再滴加2滴溶液。 ⅲ．向步骤ⅱ溶液中加入溶液，充分混合后静置，滤去不溶物。 ⅳ．向步骤ⅲ的溶液中分别加入少量和，并加水配成100 mL待测液。 ⅴ．取待测液，加入3~5滴二苯胺磺酸钠溶液(作指示剂)，用的溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗溶液的体积为。 其中涉及的部分反应如下。 ① ② ③(近无色) ④(浅绿色)(未配平) (7)步骤ⅴ不需要用到的玻璃仪器是___________。 A．滴定管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 (8)已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤ⅴ滴定终点的实验现象为___________。 (9)钼精矿样品中铁元素的质量分数为___________。(用、、的代数式表示) (10)下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。(不定项) A．滴加溶液的量不足 B．定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C．使用滴定管时，未用待装液润洗 D．洗涤后的锥形瓶，有少量水残留 四、苯合成对溴苯乙烯及同分异构 4．【创新题】烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ①    ②    ③ (1)烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 (2)烃②的分子式是___________。 (3)烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： (4)的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 (5)写出反应的化学方程式：___________。 (6)写出反应的化学方程式：___________。 (7)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 五、对溴甲苯制备及分离提纯 5．【改编题】对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 110 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 回答下列问题： (1)装置甲中反应仪器的名称为_______，导气管的作用为_______。 (2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为_______(填字母)。 a．  b．   c．   d． (3)装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 (4)装置乙中需盛放的试剂名称为_______。 (5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。 步骤1：水洗，分液； 步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去_______(填化学式)，分液； 步骤3：水洗，分液； 步骤4：加入无水粉末干燥，过滤； 步骤5：通过_______(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。 (6)关于该实验，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可以用溴水代替液溴 b．装置丙中的导管可以插入溶液中 c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选必1+选必2+选必3第1-2章（沪科版）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、汽车尾气处理与化学平衡计算 1．【新考点】汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中NO和CO造成的环境污染也日益严重。 汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： (1) 书写该反应的热化学方程式：___________。 (2) 汽车燃油不完全燃烧时产生的CO是否能用下列反应除去？___________(单选)  。 A．是                    B．否 简述理由：___________。 汽车尾气中NO和CO在催化转化器中发生反应：  。 (3) 该反应的正反应活化能为a ，则逆反应活化能为___________。 (4) 实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．NO和CO2的体积分数相同 D．容器内温度保持不变 (5) 反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(单选)。 A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂 (6) 有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的___________(单选)。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C．压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D．增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到固定容积为2 L的容器中，发生上述反应。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： (7) NO的转化率为___________，0～15 min NO的平均速率___________(保留两位有效数字)。 (8) 该化学平衡常数的值为___________。(保留两位有效数字) (9) 若保持反应体系的温度不变，20 min时向容器中再充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将移动___________(单选)。 A．向逆反应方向            B．向正反应方向            C．不发生 通过计算进行解释：___________。 在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： (10) 达到平衡后，放出的热量___________746.5 kJ(单选)。 A．大于                    B．小于                    C．等于 (11) 由图分析可知，___________(单选)。 A．大于                    B．小于                    C．等于 (12) 反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的___________点方向移动。 【答案】 (1) (2) B 该反应ΔH>0、ΔS<0，，任何温度下反应均不能自发进 (3) a+746.5 (4) D (5) A (6) D (7) 40% 0.027 (8) 0．14 (9) A ＞K=0.14，故平衡逆向移动 (10) B (11) A (12) G 【解析】1．键能数据：断裂1mol N2键吸收946 kJ，断裂1mol O2键吸收498 kJ，生成2mol NO放出2×632 kJ，反应的焓变：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=946+498-2×632=，因此答案为：； 2．（吸热），且该反应是气体分子数减少的反应，为熵减反应()，反应的，因此反应不能自发进行，因此答案为：B；该反应ΔH>0、ΔS<0，任何温度下均不能自发进行； 3．反应焓变与活化能的关系：，已知:  ，E正=则：Ea逆=Ea正-ΔH=a-(-746.5)=(a+746.5)，因此答案为：a+746.5； 4．反应为：，恒容、绝热容器， A．判断平衡的标志是正逆反应速率相等，且要符合化学计量数关系，根据方程式，CO与N２的计量数比为2∶1，平衡时应满足：，即，A错误； B．容器恒容，气体总质量不变，因此密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．体积分数相同不代表不再变化，不能作为平衡标志，C错误； D．反应放热，绝热容器中温度随反应进行变化，温度不变说明反应达到平衡，D正确； 因此答案选D； 5．反应特点：放热、正向气体分子数减少； A．压缩容器体积（增大压强）：速率增大，平衡正向移动，NO和CO转化率增大，A正确； B．升高温度：速率增大，但平衡逆向移动，转化率降低，B错误； C．恒压充入氦气：体积增大，各物质浓度降低，速率减小，平衡逆向移动，转化率降低，C错误； D．加入催化剂：速率增大，但平衡不移动，转化率不变，D错误； 因此答案选A； 6．A．催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，A正确； B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，B正确； C．压缩容器，浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，C正确； D．增大CO浓度，活化分子百分数不变（仅单位体积活化分子数增多），D错误； 因此答案选D； 7．初始条件：n(NO)=2．0 mol，V=2L，初始c(NO)=1．0 ，由图可知，平衡时c(N2)=0.2 ，根据反应：，生成0.2 N2，则消耗的c(NO)=2×0.2=0.4 。转化率=；0～15 min内，c(CO)从1.2 降至0.8 ，Δc(CO)=0.4 ，则Δc(NO)=0.4 ，，因此答案为：40%；0.027 8．平衡时各物质浓度：c(NO)=1．0-0．4=0．6 ，c(CO)=0.8 (由图可知)，c(N2)=0.2 ，c(CO2)=2×0.2=0.4 ，平衡常数表达式：，代入计算：，因此答案为0.14； 9．20 min时再充入0．4 mol NO和0．4 mol N2，体积V=2 L，则：c(NO)=0.6+0.4÷2=0.8 ，c(N2)=0.2+0.4÷2=0.4 ，c(CO)=0.8 ，c(CO2)=0.4 ，计算浓度商Qc：＞K=0.14，Qc>K，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：A；Qc=0.156＞K=0.14，平衡逆向移动； 10．反应： ，表示消耗2 mol NO和2 mol CO时反应放出746.5 kJ热量。但实际反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于746.5 kJ，因此答案选B； 11．反应放热，温度升高，平衡逆向移动，NO的体积分数增大。相同压强下，T1对应的NO体积分数大于T2，说明T1>T2，因此答案选A； 12．降低温度：平衡正向移动，NO体积分数减小；压缩容器体积（增大压强）：平衡正向移动，NO体积分数减小，且压强增大，横坐标向右移动。因此D点会向G点方向移动，因此答案为：G； 二、钛半导体材料与光谱检测 2．【热门考点】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 【答案】(1) C 12 (2) (3)A (4)B (5)C (6)C (7)亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键 (8) 低 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 (9) 【解析】（1）钛元素位于元素周期表的d区，故选C；Ti原子的电子排布式为，故其原子核外所有p轨道上的电子数为12个； （2）配离子中配体为； （3）的中心原子O原子上有2对孤电子对，与形成配位键后，有1对孤电子对变为成键电子对，O原子上孤电子对数减少，而孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故上述配离子的中性配体中O-H之间的键角大于水分子中O-H之间的键角，故选A； （4）用特定波长的光源照射原子蒸气，原子会吸收特定波长的光，导致透过光强度减弱，通过检测透过光强度减弱的程度来定量测钛元素，该方法属于原子吸收光谱，故选B； （5）A．纳米级是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．HCHO的电子式为，B错误； C．根据原理图可知，(羟基自由基)与甲醛反应生成，配平可得除甲醛步骤的反应为，C正确； D．HCHO的结构式为，其中键与键数目之比为，D错误； （6）A．同周期主族元素从左至右，非金属性逐渐增强，故非金属性，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，而S元素的最高价氧化物的水化物为，故酸性，因此不能用元素周期律解释和酸性强弱，C符合题意； D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物的热稳定性，能用元素周期律解释，D不符合题意； （7）亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键，因此比大部分有机物较易溶于水； （8）、均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此的熔点比低； （9）气态团簇分子为独立的分子，直接数分子内的原子个数即可，其化学式为。 三、钼精矿氧化浸出与铁滴定 3．【创新题】三氧化钼()广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿(主要成分为，其中S元素为-1价)制备的工艺流程如下图所示。 已知：Mo元素在不同pH的溶液中主要存在形态如下表。 pH <3 3～6 6～9 >9 溶液中的存在形式 钼酰正离子 八钼酸根 七钼酸根 钼酸根 (1)钼元素位于元素周期表第5周期第6族，其基态原子的价层电子排布为___________。 A． B． C． D． (2)“氧化浸出”溶液中含有、、NaCl。反应消耗NaClO与的物质的量之比为___________。 (3)工业上也可以采用煅烧钼精矿将转化为，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势___________。 “离子交换”步骤中选用D296负离子交换树脂()，它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为(含钼离子)。 (4)流程中“离子交换”步骤的目的是___________。 (5)溶液pH对钼元素的吸附率存在显著影响，当时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是___________。 (6)检验钼酸盐中正离子的方法为___________。 钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。 ⅰ．称取0.200 g钼精矿样品，加入饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。 ⅱ．将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加溶液，直至黄色恰好消失，再滴加2滴溶液。 ⅲ．向步骤ⅱ溶液中加入溶液，充分混合后静置，滤去不溶物。 ⅳ．向步骤ⅲ的溶液中分别加入少量和，并加水配成100 mL待测液。 ⅴ．取待测液，加入3~5滴二苯胺磺酸钠溶液(作指示剂)，用的溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗溶液的体积为。 其中涉及的部分反应如下。 ① ② ③(近无色) ④(浅绿色)(未配平) (7)步骤ⅴ不需要用到的玻璃仪器是___________。 A．滴定管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 (8)已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤ⅴ滴定终点的实验现象为___________。 (9)钼精矿样品中铁元素的质量分数为___________。(用、、的代数式表示) (10)下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。(不定项) A．滴加溶液的量不足 B．定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C．使用滴定管时，未用待装液润洗 D．洗涤后的锥形瓶，有少量水残留 【答案】(1)A (2) (3)能耗少，且不会产生污染性气体。 (4)富集钼元素，将钼离子与杂质阴离子分离提纯 (5) 时，Mo以阳离子形式存在，不能被阴离子交换树脂吸附，提钼率下降 (6)取少量钼酸盐于试管中，加入溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则说明阳离子为。 (7)C (8)当滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为紫色，且半分钟内不恢复 (9)或 (10)AC 【解析】（1）Mo位于第5周期第ⅥB族，属于d区过渡元素，价层电子为最外层s层和次外层d层电子，半满结构更稳定，故价层电子排布为。 （2）中Mo为价、S为价，反应后生成（Mo为价）和（S为价），中化合价升高的数值为；（Cl为价）反应后生成（Cl为价），化合价降低2，根据电子守恒，。 （3）煅烧会生成污染空气，且高温煅烧能耗高，氧化浸出为湿法工艺，避免了以上问题。 （4）氧化浸出液中含、、等杂质，阴离子交换树脂选择性吸附含钼阴离子，实现钼的富集和除杂。 （5）根据表格信息，时Mo为阳离子，而该交换树脂只能交换吸附阴离子，因此无法吸附钼，提钼率降低。 （6）钼酸盐主要是，检验其中的阳离子，可取少量加入试管中加碱后加热，使溢出，再把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝即可说明产生了。 （7）配液定容在步骤ⅳ完成，步骤ⅴ为滴定操作，需要滴定管装标准液、锥形瓶装待测液，胶头滴管滴加指示剂，不需要容量瓶，故选C。 （8）二苯胺磺酸钠还原态为无色，滴定终点时，完全反应，过量的将指示剂氧化为紫色，半分钟不恢复即达到终点。 （9）根据反应关系，滴定待测液消耗，总100 mL待测液中，，样品质量为0.200 g，故质量分数为。 （10）A．不足，剩余的也会消耗，使消耗的偏大，结果偏大，A正确； B．定容仰视刻度线，配得溶液体积偏大，浓度偏小，取待测液中偏小，消耗偏小，结果偏小，B错误； C．滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗偏大，结果偏大，C正确； D．锥形瓶有少量水，不影响的总量，对结果无影响，D错误； 答案选AC。 四、苯合成对溴苯乙烯及同分异构 4．【创新题】烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ①    ②    ③ (1)烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 (2)烃②的分子式是___________。 (3)烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： (4)的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 (5)写出反应的化学方程式：___________。 (6)写出反应的化学方程式：___________。 (7)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 【答案】(1)4 (2) (3)3 (4) 取代反应 碳碳双键 (5)＋Br2+HBr (6)+HBr (7) 【解析】（1）由题意可知，烃①为环己烷，其二氯代物为两个氯原子取代两个氢原子的产物，当这两个氯原子可以在同一个碳原子上，二氯代物有一种，当这两个氯原子在不同的碳原子上时，二氯代物有3种； （2）由题意可知，烃②的分子式是； （3）由题意可知，烃③为1-4己二烯，含两个双键，当1mol 1-4己二烯和1molBr2发生加成反应时，有2种加成产物；当1mol 1-4己二烯和过量的Br2发生加成反应时，只有一种加成产物； （4）由分析可知，的反应类型为取代反应；E中含碳官能团的名称为碳碳双键； （5） 由分析可知，反应的化学方程式为＋Br2+HBr； （6） 由分析可知，反应的化学方程式为+HBr； （7） D的苯环上有两个取代基，分别为-Br和，其芳香族化合物M的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积比为的为。 五、对溴甲苯制备及分离提纯 5．【改编题】对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 110 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 回答下列问题： (1)装置甲中反应仪器的名称为_______，导气管的作用为_______。 (2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为_______(填字母)。 a．  b．   c．   d． (3)装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 (4)装置乙中需盛放的试剂名称为_______。 (5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。 步骤1：水洗，分液； 步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去_______(填化学式)，分液； 步骤3：水洗，分液； 步骤4：加入无水粉末干燥，过滤； 步骤5：通过_______(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。 (6)关于该实验，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可以用溴水代替液溴 b．装置丙中的导管可以插入溶液中 c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应 【答案】(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使甲苯和液溴混合溶液顺利滴下 (2)c (3)+Br2+HBr (4)苯或四氯化碳 (5) Br2 蒸馏 (6)c 【解析】（1）装置甲中反应仪器为三颈烧瓶； 恒压滴液漏斗上的导气管连通漏斗上方与反应器内部，可平衡压强，使甲苯和溴的混合液顺利滴入反应器中； （2）溴的沸点为，甲苯沸点为，控制温度在至之间，既能使溴气化后与甲苯充分接触反应，又能避免甲苯和对溴甲苯大量挥发造成损失； （3） 甲苯与溴在铁作用下发生苯环取代反应，生成对溴甲苯和，反应方程式为+Br2+HBr； （4）生成的中含有挥发的，与溶液也能生成淡黄色沉淀，故装置乙用于除去中的，根据相似相溶原理，可用有机溶剂如苯或四氯化碳溶解吸收； （5）水洗、分液可除去大部分水溶性杂质， 用溶液洗涤可除去混合液中的溴，再水洗可除去残留的无机盐和碱； 无水用于除去有机层中的水； 甲苯沸点为，对溴甲苯沸点为，二者可通过蒸馏分离； （6）a．甲苯和溴水不能发生溴代反应，a错误； b．HBr极易溶于水，装置丙中的导管若插入溶液中，可能发生倒吸，b错误； c．装置丙中有淡黄色沉淀生成，说明生成，可证明甲苯与溴发生取代反应生成，c正确； 故选c。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选必1+选必2+选必3第1-2章（沪科版）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、汽车尾气处理与化学平衡计算 1．【新考点】汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中NO和CO造成的环境污染也日益严重。 汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： (1) 书写该反应的热化学方程式：___________。 (2) 汽车燃油不完全燃烧时产生的CO是否能用下列反应除去？___________(单选)  。 A．是                    B．否 简述理由：___________。 汽车尾气中NO和CO在催化转化器中发生反应：  。 (3) 该反应的正反应活化能为a ，则逆反应活化能为___________。 (4) 实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．NO和CO2的体积分数相同 D．容器内温度保持不变 (5) 反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(单选)。 A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂 (6) 有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的___________(单选)。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C．压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D．增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到固定容积为2 L的容器中，发生上述反应。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： (7) NO的转化率为___________，0～15 min NO的平均速率___________(保留两位有效数字)。 (8) 该化学平衡常数的值为___________。(保留两位有效数字) (9) 若保持反应体系的温度不变，20 min时向容器中再充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将移动___________(单选)。 A．向逆反应方向            B．向正反应方向            C．不发生 通过计算进行解释：___________。 在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： (10) 达到平衡后，放出的热量___________746.5 kJ(单选)。 A．大于                    B．小于                    C．等于 (11) 由图分析可知，___________(单选)。 A．大于                    B．小于                    C．等于 (12) 反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的___________点方向移动。 二、钛半导体材料与光谱检测 2．【热门考点】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 三、钼精矿氧化浸出与铁滴定 3．【创新题】三氧化钼()广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿(主要成分为，其中S元素为-1价)制备的工艺流程如下图所示。 已知：Mo元素在不同pH的溶液中主要存在形态如下表。 pH <3 3～6 6～9 >9 溶液中的存在形式 钼酰正离子 八钼酸根 七钼酸根 钼酸根 (1)钼元素位于元素周期表第5周期第6族，其基态原子的价层电子排布为___________。 A． B． C． D． (2)“氧化浸出”溶液中含有、、NaCl。反应消耗NaClO与的物质的量之比为___________。 (3)工业上也可以采用煅烧钼精矿将转化为，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势___________。 “离子交换”步骤中选用D296负离子交换树脂()，它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为(含钼离子)。 (4)流程中“离子交换”步骤的目的是___________。 (5)溶液pH对钼元素的吸附率存在显著影响，当时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是___________。 (6)检验钼酸盐中正离子的方法为___________。 钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。 ⅰ．称取0.200 g钼精矿样品，加入饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。 ⅱ．将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加溶液，直至黄色恰好消失，再滴加2滴溶液。 ⅲ．向步骤ⅱ溶液中加入溶液，充分混合后静置，滤去不溶物。 ⅳ．向步骤ⅲ的溶液中分别加入少量和，并加水配成100 mL待测液。 ⅴ．取待测液，加入3~5滴二苯胺磺酸钠溶液(作指示剂)，用的溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗溶液的体积为。 其中涉及的部分反应如下。 ① ② ③(近无色) ④(浅绿色)(未配平) (7)步骤ⅴ不需要用到的玻璃仪器是___________。 A．滴定管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 (8)已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤ⅴ滴定终点的实验现象为___________。 (9)钼精矿样品中铁元素的质量分数为___________。(用、、的代数式表示) (10)下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。(不定项) A．滴加溶液的量不足 B．定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C．使用滴定管时，未用待装液润洗 D．洗涤后的锥形瓶，有少量水残留 四、苯合成对溴苯乙烯及同分异构 4．【创新题】烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ①    ②    ③ (1)烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 (2)烃②的分子式是___________。 (3)烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： (4)的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 (5)写出反应的化学方程式：___________。 (6)写出反应的化学方程式：___________。 (7)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 五、对溴甲苯制备及分离提纯 5．【改编题】对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 110 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 回答下列问题： (1)装置甲中反应仪器的名称为_______，导气管的作用为_______。 (2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为_______(填字母)。 a．  b．   c．   d． (3)装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 (4)装置乙中需盛放的试剂名称为_______。 (5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。 步骤1：水洗，分液； 步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去_______(填化学式)，分液； 步骤3：水洗，分液； 步骤4：加入无水粉末干燥，过滤； 步骤5：通过_______(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。 (6)关于该实验，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可以用溴水代替液溴 b．装置丙中的导管可以插入溶液中 c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂I×1【√1【/ 1. (20分) 日 (1) 日 (2[A]IBIICI[D] (3) (4)D (2分) (5)A (2分) (6)D (2分) (7) (8) (9IAJIBIICIID] (10)IAJ[B]ICIID] (11)IAJIBIICIID] (12)[A1[B][CJID] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2.(20分) (1IAIIBIICIIDI (2) (3IAIIBIICIIDI (4)IAIIBIICIIDI (5)IAJIB]ICIID] (6IAJ[BIICI[DI (7) (8) (9) 3.(15分) (1)IAJIBJICIIDI (2) (3)」 (4) (5) (6) (IAJIB]ICIIDI (8) (9) (10)IAJIBIICIID] 4.(26分) (1) (2) (3)」 (4) (5)」 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6)】 (7) 5.(19分) (1) (2IAIIBIICIIDI (3) (4)】 (5) (6)IAJIB]ICJID] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！