上海市松江二中2025-2026学年第二学期高二5月学情调研 化学试题

**基本信息** 试卷以元素周期律、工业CO₂转化、药物合成等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理、电解质溶液等核心知识，通过阶梯式问题设计考查化学观念建构与科学思维能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题/100分|电子排布、焓变计算、电离平衡、官能团性质|元素周期律题结合原子轨道理论与电离能数据；化学反应原理题融入催化历程分析与电化学计算；有机合成题设计克立硼罗路线，体现真实问题解决|

松江二中2025学年第二学期5月学情调研 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸，试卷包括五道大题。 3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 4.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、元素周期表与周期律 已知A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布为，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及A～F元素，要用元素符号表示)： 1.E元素基态原子原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其最高能级的电子占据___________个原子轨道。 2.F元素在周期表的位置是___________，属于___________区元素，其基态原子的电子排布式为___________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为___________。 3.下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近 C．电子运动状态的能量高低 D．电子在核外空间的运动状态 4.下列说法不正确的是___________。 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能：B>C>D>E C．电负性：C>B>A D．简单离子半径：B>C>D>E 5.下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是___________。（不定项） A．分子中的共用电子对偏向C B．是一种弱酸 C．B元素的单质与镁反应生成，C元素的单质与镁反应生成MgC D．B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中燃烧 6.比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子___________(A.“易” B.“难”)，原因是_____________________________。 元素 Mn Fe 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 7.D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列有关说法错误的是___________。（不定项） A．焰色反应是物理变化 B．黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C．黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D．焰色反应可以证明D核外电子的能量是连续分布的 二、化学反应原理 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成CH4的路线，主要反应如下： 回答下列问题。 1.已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 ___________。 2.提高CH4平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 3.若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确的是___________(不定项)。 A．恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B．恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C．恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D．任意时刻，容器内 4.高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是____(A.①B.②C.③D.④)，①-④中生成水的基元反应方程式为________________________________。 5.一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的___极（A.正极B.负极），该极电极反应式为_____________。 （2）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224L时，电解池中阴极将得到__________g的单质，电解池中溶液的浓度为___________(假设溶液体积不变)。 （3）若用该装置进行电解精炼铜，则应将_____(A.“c” B.“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中________(A.减小 B.增大 C.不变”)。 三、综合利用 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 1．关于的描述错误的是______。 A．价层电子对数为3 B．属于酸性氧化物 C．基态原子核外电子有5种能量 D．是直线型分子 2．含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的 H₂S 和 PH₃。比较 H₂S 和 PH₃ 分子的键角大小并说明理由：__________________________________________。 3．硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸，所得的在转化器中催化氧化： 2SO2（g）+O2（g）‌⇌ 2SO3（g） ΔH<0 ①上述反应所用的催化剂是 。 ②该反应可自发进行的条件______。 A．低温自发     B．高温自发    C．任意温度都可自发     D．都不能自发 ③分析下图可知，下列说法正确的是______。(不定项) A．催化剂可以增加活化分子的百分数     B．路径中，决速步骤是反应Ⅱ C．升高温度有利于平衡转化率提升    D．达到化学平衡时， ④催化过程分两步进行，将反应Ⅱ的方程式补全： 反应Ⅰ：A+SO2=B+SO3 （A：催化剂、B：中间产物） 反应Ⅱ：__________________。 4．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的。书写氨水和反应可能的的离子方程式： 。 5．氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。常温下，的溶液中为，的中为，则和的大小关系是______。 A． B． C． D．无法比较 6．某发电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气通过脱硫处理后，含的量为，则脱硫率______。(脱硫率) 7.若将脱硫后得到的用作化肥，请说明其使用时的注意事项：________。 四、电解质溶液 25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含 硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 1．图中表示物质的量分数变化的曲线是________。 A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．无法判断 2．由图可知，________。 3．当溶液的________时，溶液中。 4．下列说法正确的是________。（不定项） A．饱和溶液中加入等体积的溶液（体积变化忽略不计），则 B．以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C．的溶液最多能吸收 D．溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 5．25℃，时，________0.1。 A．> B．= C．< D．缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%， ，， 6．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是________。 A．只有沉淀 B．只有沉淀 C．没有沉淀 D．、都有 7．向溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因_________________________________。 五、有机合成 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 1．化合物A中的含氧官能团名称为____________，化合物B的分子式为____________。 2．反应④的化学反应类型为_________。 A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．消去反应 3．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A．A B．B C．E D．G 4．鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A．希夫试剂 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液 5．写出反应⑤的化学方程式_______。 6．满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 7．关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A．反应①的原子利用率为100% B．反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C．反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D．化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 8．设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______________________。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 松江二中2025学年第二学期5月学情调研答案 一、共24分 1．13（2分） 1（2分） 2．第4周期ⅠB族（2分） d或ds均给分（2分） [Ar]（2分） （2分） 3．D（2分） 4．B（2分） 5．AD（2分） 6．B（2分） 的价电子排布式为，为半充满，较稳定，难失电子（2分） 7．BD（2分） 二、共20分 1．（2分） 2.B（2分） 3.BC（2分） 4．D（2分） HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O（2分） 5．(1) B （1分） CH4+10OH--8e-=+7H2O（2分） （2） 1.28（2分） 0.1mol/L（2分） （3） B（1分） A（2分） 三、共21分 1．D（2分） 2． H₂S < PH₃，原因是两者都是sp3杂化，H₂S 中 S 原子上有 2 对孤对电子，PH₃ 中 P 原子上有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。（2分） 3．V2O5五氧化二钒（2分） A（2分） AD（2分） 2B+O2=2A（2分） 4．，NH3∙H2O+SO2=NH4++HSO3-（各1分） 5．B（2分） 6．95.2%（3分） 7．不宜与碱性物质（如草木灰）混合施用，以免氨气挥发，降低肥效（合理即可）（2分） 四、共14分 1．C（2分） 2．（2分） 3．10（2分） 4．AD（2分） 5．C（2分） 6．D（2分） 7．Cu2+与HS-反应生成难溶的CuS沉淀（Ksp 极小），使 HS-的电离平衡正向移动，产生的H+与过量的HS-反应生成H2S气体（2分） 五、共21分 1．（酚）羟基、醛基（2分） （2分） 2．C （2分） 3．AB（2分） 4．AD（2分） 5． （2分） 6． 6 （2分） （2分） 7．B （2分） 8．（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $