精品解析：上海市金山区2024-2025学年高二下学期质量监控（合格考模拟）化学试卷

2024学年第二学期质量监控 高二 化学试题 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将条形码贴在指定位置。作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不给分。 3.标注“单选”的试题，指每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的试题，指每题应选1～2个选项。 相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 一、自然界中的元素循环 自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生关联。循环中的部分转化如图所示： 1. N2电子式为___________，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为___________。 A．氮气比空气轻 B．氮气难溶于水 C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼 2. 硝化过程中，含氮物质发生___________(“氧化”或“还原”)反应。图中属于氮的固定的是___________。 A．硝化过程 B．反硝化过程 C．N2转化为液态氨 3. 实验室进行NH检验的实验操作，所依据的原理是___________。 A. 与OH-反应生成NH3 B. NH3与水作用生成NH3•H2O C. 石蕊在碱性环境中变为红色 D. NH3与H+反应生成 4. 检验Fe2+在铁氧化细菌作用下生成Fe3+的样品中是否含有Fe2+，可以选用的试剂是___________。 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. Fe 5. 如图所示，NH与在氨氧化细菌的作用下生成氮气。当该过程产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。 二、石油化工和煤化工 工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 6. 原油分馏的过程属于___________。 A．物理变化 B．化学变化 7. 物质A的结构简式是___________空间结构为___________。 A．直线形 B．平面形 C．正四面体形 8. 反应①～④中，属于取代反应的是___________。写出反应③的化学方程式___________。 甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式 9. 其中与物质B互为同系物的是___________，该同系物的一氯代物共___________种(不考虑立体异构)。 10. 下列说法正确的是___________。 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 丙分子中所有碳原子共平面 C. 丁能发生氧化反应、加成反应 D. 戊的名称为2-甲基-3-丁烯 顺丁橡胶的制取过程可以表示为： 煤→焦炭→电石→乙炔→乙烯基乙炔(CH≡C—CH=CH2)→1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)→顺丁橡胶 11. 下列加工方法不属于煤的综合利用的是___________。 A. 干馏 B. 气化 C. 液化 D. 裂解 12. 写出由乙炔在一定条件下生成乙烯基乙炔的化学方程式___________。 13. 乙烯基乙炔与过量的氢气在催化剂的作用下制得1，3-丁二烯。此时催化剂的关键作用是___________。 A. 加快反应速率 B. 降低能耗 C. 选择性加氢 D. 提高转化率 三、金属钠与二氧化碳合成金刚石 2003年，中国科学技术大学研究组在学术期刊发表了论文《低温还原二氧化碳合成金刚石》。该研究以CO2为碳源、使用Na作为还原剂，在一定条件下成功合成了250微米的大尺寸金刚石：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(s)+C(s，金刚石) 14. Na在元素周期表中的位置是___________； Na的性质活泼，可与水、乙醇等物质反应。Na与水反应的化学方程式为___________； 相同条件下反应速率更快的是___________(“乙醇”或“水”)。 15. 与Na同主族的元素(Li)可用于制作锂离子电池。某锂离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是___________。 A. a极为电池的正极 B. 此时电能转化化学能 C. 锂离子向b极定向移动 D. 锂离子电池属于一次电池 16. 产物Na2CO3是___________(“离子”或“共价”)化合物。等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性更强的是___________。 17. 能用于比较碳元素与氧元素非金属性强弱的依据是___________。 A. 最高价氧化物对应水化物酸性 B. CO2中两种元素的化合价 C. 氢化物的熔沸点 D. 单质与H2化合的难易程度 18. 金刚石和石墨均是碳的同素异形体。金刚石和石墨燃烧过程中的能量变化如图所示，已知下列说法正确的是 ___________。 A. 石墨的能量高于金刚石的能量 B. 石墨转化为金刚石是放热反应 C 金刚石比石墨稳定 D. 石墨转化为金刚石，需要吸收能量 19. 二氧化碳合成金刚石的反应在一定条件下的2L密闭容器中进行。若10min内金属钠减少了4.6g，v(CO2)=___________；若起始时n(CO2)/ n(Na)=0.75，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．4v(Na)消耗= 3v(CO2)生成 C．和混合气体的密度不变 D．n(Na) / n(CO2)的比值不变 四、硫及其重要化合物 硫是重要的非金属元素，也是人类认识较早的元素之一。 20. 硫元素在自然界中的存在形式___________。 A．只有游离态 B．只有化合态 C．既有游离态也有化合态 硫元素及其化合物的分类与相应元素化合价的关系如图所示： 21. 下列关于c的说法正确的是___________。 A. 是无色无味的有毒气体 B. 因为有毒，不能用作食品加工 C. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 通入BaCl2溶液中无明显现象 22. 请写出e转化为f的化学方程式___________。 23. 常温下，将铁投入f的浓溶液中没有明显现象，原因是___________。 24. 自然界中，部分c转化成d，最终转化为f或h．检验某水样中是否含有h负离子的操作是___________。 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、 FeCl2 、CuCl 2 的混合酸性溶液中反应回收S，其物质的转化过程如图所示： 25. H2S的结构与H2O相似，其结构式为___________。 26. 图示转化过程中，化合价不变的元素有___________和H。 A. Cu、Fe B. Cu、Cl C. S、Cl D. O、Fe 27. 写出CuCl2与H2S反应的离子方程式___________。 A. Cu2++S2-=CuS B. Cu2++2H+=Cu+H2 C. Cu2++H2S=CuS+2H+ D. Cu2++H2S=S+Cu+2H+ 28. 上述转化过程的总方程式为___________。 29. 已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2.若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为___________。 五、二氧化氯的制备与浓度测定 ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%易引起爆炸，具有强氧化性，可用于废水处理。ClO2 的制备方法有多种，其中一种以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。实验室模拟该方法，并将制得的ClO2用于处理含CN的废水，装置如图所示： 30. 仪器A的名称是___________，作用是___________。 31. 通入N2的作用除了搅拌、有利于ClO2排出，还有___________。 32. ClO2通入装置C中，将CN-氧化成两种无毒气体，分别是___________(填写化学式)。 为测定装置D溶液中ClO2 的物质的量浓度，化学兴趣小组查阅资料，确定如下思路： i.利用KI还原ClO2，生成I2：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O ii．选用Na2S2O3与I2发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI iii．通过测定Na2S2O3 的消耗量，得到I2 的物质的量，最终求得i中ClO2 的物质的量浓度。基于以上思路，进行如下实验操作： 实验I：配制100mL0.10 mol·L-1的Na2S2O3溶液： ①用电子天平准确称取一定质量的Na2S2O3 · 5H2O固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻 璃棒搅拌使其溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到__a__中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到__a__中 ④向__a__中缓慢注入蒸馏水，直至液面位于刻度线下1~2cm时，改用__b__滴加蒸馏水 至溶液的凹液面底部与刻度线相切。 ⑤将__a__塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。 33. a、b分别为___________，___________。 34. 计算需称量的Na2S2O3 · 5H2O固体质量___________。(写出计算过程) 35. 定容操作时，若俯视刻度线，则溶液浓度___________。 A.偏高 B.无影响 C.偏低 实验Ⅱ：测定ClO2 的浓度 步骤1：取待测液20.00 mL于锥形瓶中 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2，加入足量的KI晶体充分反应(化学方程式：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O) 步骤3：滴加少量淀粉溶液，逐滴加入0.1mol ·L-¹Na2S2O3溶液，恰好完全反应时(化学方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 36. 用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目___________。 2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O。 37. 该溶液中ClO2 的物质的量浓度为___________mol·L-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期质量监控 高二 化学试题 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将条形码贴在指定位置。作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不给分。 3.标注“单选”的试题，指每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的试题，指每题应选1～2个选项。 相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 一、自然界中的元素循环 自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生关联。循环中的部分转化如图所示： 1. N2的电子式为___________，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为___________。 A．氮气比空气轻 B．氮气难溶于水 C．氮气是无色无味的气体 D．氮气很不活泼 2. 硝化过程中，含氮物质发生___________(“氧化”或“还原”)反应。图中属于氮的固定的是___________。 A．硝化过程 B．反硝化过程 C．N2转化为液态氨 3. 实验室进行NH检验的实验操作，所依据的原理是___________。 A. 与OH-反应生成NH3 B. NH3与水作用生成NH3•H2O C. 石蕊在碱性环境中变红色 D. NH3与H+反应生成 4. 检验Fe2+在铁氧化细菌作用下生成Fe3+的样品中是否含有Fe2+，可以选用的试剂是___________。 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. Fe 5. 如图所示，NH与在氨氧化细菌的作用下生成氮气。当该过程产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。 【答案】1. ①. :N⋮⋮N: ②. D 2. ①. 氧化 ②. C 3. AB 4. B 5. 0.06 【解析】 【1题详解】 氮原子最外层有5个电子，需要形成3对共用电子对成稳定结构，则氮气的电子式为:N⋮⋮N:；氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为氮气很不活泼，性质稳定，能隔绝氧气防止钨丝被氧化，答案为D； 【2题详解】 由图知硝化过程是，氮元素化合价升高，为氧化反应；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，则N2转化为液态氨属于氮的固定，答案为C； 【3题详解】 检验铵根的方法为：向溶液中加入浓NaOH溶液并加热（），再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有，答案为AB； 【4题详解】 二价铁具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；二价铁，三价铁都能与氢氧化钠生成沉淀，颜色混合，无法区别；三价铁与硫氰酸钾反应出现血红色，二价铁不反应；三价铁与单质铁反应，二价铁不反应；答案为B； 【5题详解】 与在氨氧化细菌的作用下生成氮气，离子方程式为；则产生1 mol氮气转移3 mol电子，即产生0.02 mol氮气，转移电子的物质的量为0.06 mol。 二、石油化工和煤化工 工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 6. 原油分馏的过程属于___________。 A．物理变化 B．化学变化 7. 物质A的结构简式是___________空间结构为___________。 A．直线形 B．平面形 C．正四面体形 8. 反应①～④中，属于取代反应的是___________。写出反应③的化学方程式___________。 甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式 9. 其中与物质B互为同系物的是___________，该同系物的一氯代物共___________种(不考虑立体异构)。 10. 下列说法正确的是___________。 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 丙分子中所有碳原子共平面 C. 丁能发生氧化反应、加成反应 D. 戊的名称为2-甲基-3-丁烯 顺丁橡胶的制取过程可以表示为： 煤→焦炭→电石→乙炔→乙烯基乙炔(CH≡C—CH=CH2)→1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)→顺丁橡胶 11. 下列加工方法不属于煤的综合利用的是___________。 A. 干馏 B. 气化 C. 液化 D. 裂解 12. 写出由乙炔在一定条件下生成乙烯基乙炔的化学方程式___________。 13. 乙烯基乙炔与过量的氢气在催化剂的作用下制得1，3-丁二烯。此时催化剂的关键作用是___________。 A. 加快反应速率 B. 降低能耗 C. 选择性加氢 D. 提高转化率 【答案】6. A 7. ①. ②. B 8. ①. ④ ②. 9. ①. 乙 ②. 4 10. C 11. D 12. 13. C 【解析】 【分析】原油分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到A，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，A与氢气加成反应生成B，B为乙烷；A与水发生加成反应生成D，D为乙醇；乙醇发生催化氧化生成C，C为乙醛；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【6题详解】 原油的分馏是利用物质沸点不同，用加热的方法将组分分离的过程，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故选A； 【7题详解】 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，结构简式为；空间结构是平面形，故选B； 【8题详解】 反应①是乙烯与氢气加成反应生成乙烷；反应②是乙烯与水加成反应生成乙醇；反应③是乙醇的催化氧化反应生成乙醛；反应④是乙醇和乙酸酯化反应生成乙酸乙酯，反应④是取代反应；反应③的化学方程式为； 【9题详解】 物质B为乙烷，是链状烷烃，与物质B互为同系物的是乙；乙有4种氢原子，一氯代物共4种； 【10题详解】 A．甲是环烷烃，乙是链状烷烃，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．环丁烷的碳原子不共面，其空间结构为“折叠式”，B错误； C．丁分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，C正确； D．应从离双键近的一端编号，戊的名称为3-甲基-1-丁烯，D错误； 故选C； 【11题详解】 煤的综合利用包括煤的干馏、气化、液化；裂解属于石油的综合利用；故选D； 【12题详解】 乙炔与乙炔发生加成反应生成乙烯基乙炔，化学方程式为； 【13题详解】 乙烯基乙炔中碳碳双键和碳碳三键均可与氢气发生加成反应，制得1，3-丁二烯说明只有碳碳三键与氢气加成转化为碳碳双键，故催化剂的关键作用是选择性加氢；故选C。 三、金属钠与二氧化碳合成金刚石 2003年，中国科学技术大学研究组在学术期刊发表了论文《低温还原二氧化碳合成金刚石》。该研究以CO2为碳源、使用Na作为还原剂，在一定条件下成功合成了250微米的大尺寸金刚石：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(s)+C(s，金刚石) 14. Na在元素周期表中的位置是___________； Na的性质活泼，可与水、乙醇等物质反应。Na与水反应的化学方程式为___________； 相同条件下反应速率更快的是___________(“乙醇”或“水”)。 15. 与Na同主族的元素(Li)可用于制作锂离子电池。某锂离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是___________。 A. a极为电池的正极 B. 此时电能转化为化学能 C. 锂离子向b极定向移动 D. 锂离子电池属于一次电池 16. 产物Na2CO3是___________(“离子”或“共价”)化合物。等浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性更强的是___________。 17. 能用于比较碳元素与氧元素非金属性强弱的依据是___________。 A. 最高价氧化物对应水化物酸性 B. CO2中两种元素的化合价 C. 氢化物的熔沸点 D. 单质与H2化合的难易程度 18. 金刚石和石墨均是碳的同素异形体。金刚石和石墨燃烧过程中的能量变化如图所示，已知下列说法正确的是 ___________。 A. 石墨的能量高于金刚石的能量 B. 石墨转化为金刚石是放热反应 C. 金刚石比石墨稳定 D. 石墨转化为金刚石，需要吸收的能量 19. 二氧化碳合成金刚石的反应在一定条件下的2L密闭容器中进行。若10min内金属钠减少了4.6g，v(CO2)=___________；若起始时n(CO2)/ n(Na)=0.75，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．4v(Na)消耗= 3v(CO2)生成 C．和混合气体的密度不变 D．n(Na) / n(CO2)的比值不变 【答案】14. ①. 第三周期ⅠA族 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③. 水 15. C 16. ①. 离子 ②. Na2CO3 17. BD 18. D 19. ①. ②. C 【解析】 【14题详解】 Na是11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；Na的性质活泼，可与水、乙醇等物质反应。Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；水中H比乙醇中的羟基H更活泼，相同条件下反应速率更快的是水。 【15题详解】 A．根据图示，电子由a极流程，a为电池的负极，故A错误； B．电池放电时，化学能转化为电能，故B错误； C．a是负极、b是正极，放电时锂离子向b极定向移动，故C正确； D．锂离子电池可充电，属于二次电池，故D错误； 选C 【16题详解】 Na2CO3由Na+、 构成，是离子化合物。等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性更强的是Na2CO3。 【17题详解】 A．氧元素没有含氧酸，不能依据最高价氧化物对应水化物酸性比较碳元素与氧元素非金属性强弱，故不选A； B．CO2中C元素显正价、氧元素显负价，说明碳元素的非金属性小于氧元素，故选B； C．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C； D．元素非金属性越强，越易与氢气化合，故选D； 选BD。 【18题详解】 A．根据图示，石墨的能量低于金刚石的能量，故A错误； B．金刚石的能量大于石墨，石墨转化为金刚石是吸热反应，故B错误； C．金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故C错误； D．根据图示， ，石墨转化为金刚石，需要吸收的能量，故D正确； 选D。 【19题详解】 若10min内金属钠减少了4.6g(0.2mol)，则反应消耗0.15mol CO2，v(CO2)=； A．反应通行证只有CO2、Na为气体，且CO2、Na的投料比等于化学计量数之比，CO2、Na的比为定值，所以混合气体的平均摩尔质量是恒量，混合气体的平均摩尔质量不变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，4v(Na)消耗= 3v(CO2)生成时，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．反应后固体生成，气体的质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．CO2、Na的投料比等于化学计量数之比，n(Na) / n(CO2)的比值为定值，n(Na) / n(CO2)的比值不变，反应不一定平衡，故不选D； 选C。 四、硫及其重要化合物 硫是重要的非金属元素，也是人类认识较早的元素之一。 20. 硫元素在自然界中的存在形式___________。 A．只有游离态 B．只有化合态 C．既有游离态也有化合态 硫元素及其化合物的分类与相应元素化合价的关系如图所示： 21. 下列关于c的说法正确的是___________。 A. 是无色无味的有毒气体 B. 因为有毒，不能用作食品加工 C. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 通入BaCl2溶液中无明显现象 22. 请写出e转化为f的化学方程式___________。 23. 常温下，将铁投入f的浓溶液中没有明显现象，原因是___________。 24. 自然界中，部分c转化成d，最终转化为f或h．检验某水样中是否含有h负离子的操作是___________。 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、 FeCl2 、CuCl 2 的混合酸性溶液中反应回收S，其物质的转化过程如图所示： 25. H2S的结构与H2O相似，其结构式为___________。 26. 图示转化过程中，化合价不变的元素有___________和H。 A. Cu、Fe B. Cu、Cl C. S、Cl D. O、Fe 27. 写出CuCl2与H2S反应的离子方程式___________。 A. Cu2++S2-=CuS B. Cu2++2H+=Cu+H2 C. Cu2++H2S=CuS+2H+ D. Cu2++H2S=S+Cu+2H+ 28. 上述转化过程的总方程式为___________。 29. 已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2.若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为___________。 【答案】20. C 21. D 22. 23. 常温下，铁遇浓硫酸（强氧化性）会发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行 24. 取少量水样于试管中，先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明水样中含有 25. H-S-H 26. B 27. C 28. 29. 【解析】 【20题详解】 硫元素在自然界中既有游离态（如火山口附近的单质硫），也有化合态（如硫酸盐、硫化物等）；答案为C； 【21题详解】 依据价类二维图可知c为SO2；SO2是有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2可在食品加工中用作漂白剂、抗氧化剂（如葡萄酒保鲜），只要控制用量即可，B错误；SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，但不会褪色，C错误；SO2与BaCl2溶液不发生反应，无明显现象，D正确；综上答案为D； 【22题详解】 e为亚硫酸（H2SO3），f为硫酸（H2SO4），转化的化学方程式为； 【23题详解】 常温下，铁遇浓硫酸（强氧化性）会发生钝化，表面生成一层致密氧化物薄膜，阻止反应继续进行； 【24题详解】 h对应的阴离子为，检验操作为：取少量水样于试管中，先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明水样中含有； 【25题详解】 H2S的结构与H2O相似，其结构式为H-S-H； 【26题详解】 结合图示，未发生化合价变化的元素为铜和氯，答案为B； 【27题详解】 由图可知：一共发生的有三个反应①；②；③；答案为C； 【28题详解】 结合第8题可知总反应为 ； 29题详解】 由H2S高温分解的图像可知：1100℃或1400℃时，两种气体产物体积分数的比值为2:1，且该反应未进行完全，为可逆反应，则H2S在高温下分解反应的化学方程式为。 五、二氧化氯的制备与浓度测定 ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%易引起爆炸，具有强氧化性，可用于废水处理。ClO2 的制备方法有多种，其中一种以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。实验室模拟该方法，并将制得的ClO2用于处理含CN的废水，装置如图所示： 30. 仪器A的名称是___________，作用是___________。 31. 通入N2的作用除了搅拌、有利于ClO2排出，还有___________。 32. ClO2通入装置C中，将CN-氧化成两种无毒气体，分别是___________(填写化学式)。 为测定装置D溶液中ClO2 的物质的量浓度，化学兴趣小组查阅资料，确定如下思路： i.利用KI还原ClO2，生成I2：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O ii．选用Na2S2O3与I2发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI iii．通过测定Na2S2O3 的消耗量，得到I2 的物质的量，最终求得i中ClO2 的物质的量浓度。基于以上思路，进行如下实验操作： 实验I：配制100mL0.10 mol·L-1的Na2S2O3溶液： ①用电子天平准确称取一定质量的Na2S2O3 · 5H2O固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻 璃棒搅拌使其溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到__a__中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到__a__中。 ④向__a__中缓慢注入蒸馏水，直至液面位于刻度线下1~2cm时，改用__b__滴加蒸馏水 至溶液的凹液面底部与刻度线相切。 ⑤将__a__塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。 33. a、b分别为___________，___________。 34. 计算需称量的Na2S2O3 · 5H2O固体质量___________。(写出计算过程) 35. 定容操作时，若俯视刻度线，则溶液浓度___________。 A.偏高 B.无影响 C.偏低 实验Ⅱ：测定ClO2 的浓度 步骤1：取待测液20.00 mL于锥形瓶中 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2，加入足量的KI晶体充分反应(化学方程式：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O) 步骤3：滴加少量淀粉溶液，逐滴加入0.1mol ·L-¹Na2S2O3溶液，恰好完全反应时(化学方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 36. 用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目___________。 2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O。 37. 该溶液中ClO2 的物质的量浓度为___________mol·L-1 【答案】30. ①. 恒压分液漏斗 ②. 用于平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使漏斗中的液体能够顺利流下，同时可防止实验装置内压强过大 31. 稀释的浓度，防止的体积分数超过10%而发生爆炸 32. CO2、N2 33. ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 34. 35. A 36. 37. 0.02 【解析】 【30题详解】 仪器A是恒压分液漏斗；恒压分液漏斗用于平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使漏斗中的液体能够顺利流下，同时可防止实验装置内压强过大。 【31题详解】 稀释的浓度，防止的体积分数超过10%而发生爆炸。 【32题详解】 具有强氧化性，将中的C氧化为CO2，N被氧化为N2。 【33题详解】 根据溶液配制的操作分析得出a为100mL容量瓶；b为胶头滴管。 【34题详解】 ，。 【35题详解】 定容时，俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积V偏小，根据，n不变时c偏高； 故选A。 【36题详解】 KI中的失去电子，中的Cl得到电子，共转移10e-，用单线桥表示为 。 【37题详解】 ，由，得，由，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $