专题10 化学计算题（4大题型）（安徽专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题10 化学计算 4大题型概览 题型01 文字叙述型 题型02 表格分析型 题型03 坐标图像型 题型04 实物操作型 文字叙述型 题型01 1．【火箭固体推进剂】（2026·安徽淮南·一模）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。 (1)有54kgAl发生反应，计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。 (2)金属铝在日常生产生活中应用非常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是___________。 2．【西气东输】（2026·安徽合肥·一模）我国是世界上最早使用天然气的国家。 (1)天然气的主要成分为甲烷，48t甲烷完全燃烧需要氧气的质量是多少？(写出计算过程) (2)西气东输成为我国西部大开发的标志性工程，其输送管道在投产前需要通氮气的原因是___________。 3．【废水处理】（2026·安徽滁州·一模）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4＋2NaOH =Na2SO4＋2H2O）。 (1)在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸_______g。 (2)计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 4．【传统文化】（2026·安徽滁州·一模）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：，请回答下面问题： (1)请根据方程式计算，需要多少质量的赤铜才能制得256kg的铜？（写出计算过程） (2)黄铜与黄金外观相似，请写出一条利用化学反应鉴别两者的方法：_________。（需写出操作和对应的现象） 5．【地方特色】（2026·安徽宿州·一模）砀山县被誉为“中国梨都”，是世界最大的连片果园产区，梨树种植面积达40多万亩。梨树通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，固碳增绿、改善生态，为低碳发展和生态砀山建设作出重要贡献。 光合作用的反应原理为：。 请回答： (1)若某梨园在生长季吸收4.4t二氧化碳，这些二氧化碳完全发生上述反应，理论上可生成葡萄糖的质量是多少？（写出完整计算过程） (2)植树造林、植树种草符合“低碳”理念，请你再写出一条助力低碳发展的具体做法：__________。 6．【炉甘石洗剂】（2026·安徽淮北·一模）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出50 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成2.2 g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。 请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)。 (2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 7．【航空航天】（2026·安徽池州·一模）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：。 (1)偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为_______。 (2)假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程） 8．【侯氏制碱法】（2026·安徽六安·一模）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。 (1)理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是多少？(写出计算过程) (2)等质量的和，与足量的稀盐酸反应，______产生的质量更大？ 9．【碳中和】（2026·安徽阜阳·一模）为践行碳中和，实现排放量与吸收量相当，可采用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳。 (1)现若要完全吸收880 kg二氧化碳，至少需要室温时浓度为50%得氢氧化钠浓溶液多少千克？(写出计算过程) (2)结合上述计算结果分析，地球上每年的碳排放量远超880 kg，用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳以达到碳中和目的的方法是否切实可行？若不行，请提出另外一种更合理的方式：___________。 10．【安徽科研】（2026·安徽安庆·一模）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为 (1)光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是_______。 (2)每消耗理论上能得到丙烷多少吨？ 11．【燃料电池】（2026·安徽合肥·一模）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为 。该小组同学将1.6g甲烷通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。 (1)横线上物质的化学式为_____。 (2)计算所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 12．【气体发生剂】（2026·安徽马鞍山·一模）某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发生反应的化学方程式为。请回答： (1)若产生2.1kg氮气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） (2)安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是______。 13．【开源AI智能体】（2026·安徽合肥·一模）开源AI智能体OpenClaw(俗称“小龙虾”)因具备从对话交互到自主执行任务的能力而受到广泛关注，其高效运行离不开高端芯片的算力支撑。氮化镓(GaN)是制造芯片的核心半导体材料，我国正全力突破其制备技术瓶颈，实现产业自主。已知合成GaN的原理之一为：。 (1)计算完全反应，理论上可制得GaN的质量？ (2)下列物品中，其制造可能用到GaN材料的是_______(填字母)。 A．智慧课堂学生平板 B．人形机器人 C．教室一体机的金属边框 D．新能源汽车 14．【固体储氢材料】（2026·安徽合肥·一模）氢气是清洁能源。硼氢化钠()是一种固体储氢材料，可与水反应生成氢气： (1)某氢能源汽车需要8 kg氢气作燃料，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) (2)目前氢能源汽车在我国没有普及，限制氢能源汽车发展的原因是___________(写一点即可)。 15．【能源提供剂】（2026·安徽马鞍山·一模）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成的氢气可供燃烧所需，一般用氢气与金属钙在加热的条件下制取氢化钙，其反应原理是Ca+H2 CaH2。 (1)CaH2一般需要密封保存的原因是___________ 。 (2)为制得126gCaH2，需要氢气的质量是多少(写出计算过程)？ 16．【传统文化】（2026·安徽淮南·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______(填字母序号)。 a．增强硬度　　b．降低熔点　　c．增强抗腐蚀性 (2)现有含755 t 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 表格分析型 题型02 1．（2026·安徽淮北·一模）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了12g钢样品，投入装有100.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表： 反应时间/s 0 t1， t2 t3 烧杯和药品的质量/g 145.9 145.7 145.5 145.5 请计算： (1)反应生成氢气的质量为_____g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 2．（2026·安徽·一模）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： (1)该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 (2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 3．【补钙剂】（2026·安徽泗县·一模）某补钙剂标签如图所示，小青同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，不断滴入溶质质量分数为5%稀盐酸(该实验条件下，其它成分不参与反应)，滴到恰好不冒气泡时稀盐酸一共消耗146 g。请依据实验数据进行下列计算： 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D3…… 规格 2 g片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥 保质期 保存三年 (1)该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量是_______g； (2)判断此标签标注的含钙量是否真实。(请写出计算过程。) 坐标图像型 题型03 1．（2026·安徽淮南·一模）实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)A点对应的溶液中溶质为____（填化学式）。 (2)求原混合物中的质量（写出计算过程）。 2．（2026·安徽芜湖·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为________。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 3．（2026·安徽宣城·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_______(选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 4．【增氧剂】（2026·安徽霍山·一模）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（）或过氧化钙（）能改善水质。 (1)等质量的过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________（写出一个合理即可）。 (2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72 g过氧化钙，计算理论上可产生的质量。（写出计算过程） 5．【坐标图像与实验结合】（2026·安徽安庆·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 (1)观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 (2)根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 实物操作型 题型04 1．（2026·安徽合肥·一模）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00 g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16 g。 (1)计算实验中被氧化的铜的质量。(写出计算过程) (2)若实验过程中装置漏气，测得的氧气含量与理论值比___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 2．（2026·安徽淮北·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组利用下图所示装置，来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。请回答有关问题。 (1)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是______。 (2)小组同学取4.0g鸡蛋壳于锥形瓶中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，注射器中收集到的二氧化碳体积为660mL（该条件下二氧化碳密度为2.0g/L），请计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 3．【创新实验】（2026·安徽芜湖·一模）学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取烧碱的实验，反应的化学方程式：。 (1)请计算：将20℃时117 g的食盐水完全电解，共收集到0.8 g氢气，理论上产生烧碱的质量是多少（写出计算过程）？ (2)在探究水的组成时，能否向蒸馏水中加入氯化钠以增强水的导电性，写出原因：________。 4．【暖宝宝】（2026·安徽阜阳·一模）“暖宝宝”是备受大家喜爱的便携式取暖用品。为测定某品牌“暖宝宝”发热包中铁粉质量分数，兴趣小组的同学进行下图实验：(已知发热包中其他成分不与硫酸反应) (1)计算该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数。 (2)上述实验测定结果比该“暖宝宝”实际的质量分数低，可能的原因是____________(填字母)。 A．反应前实际称量的“暖宝宝”样品多于10g B．反应后称量时，物品跟砝码位置放反了 C．实验前该样品曝露在空气中时间长 D．用量筒量取稀硫酸时仰视读数 5．【工业炼铁】（2026·安徽阜阳·一模）钢铁在生产生活中有广泛应用。一种工业炼铁方法如图：(催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。) (1)该炼铁方法中，具有可燃性的气体有___________(写物质名称)； (2)在催化反应室中，通入，最多可以产生多少克？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学计算 文字叙述型 题型01 1． (1)解：设参加反应的H2O的质量为x 解得：x=54kg 答：参加反应的水的质量为54kg。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 2．(1)解：设需要氧气的质量为x    x=192t 答：需要氧气的质量是192t。 (2)排净管道内的空气，防止天然气与空气混合遇明火发生爆炸 3．(1)10 (2)解：设25 g废水样品中NaOH的质量为x 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 4．(1)解：设需要赤铜的质量为。 答：需要赤铜的质量为288 kg。 (2)加入稀盐酸，有气泡产生的就是黄铜，无现象则是黄金（其他合理答案也可） 5．(1)解：设理论上可生成葡萄糖的质量为 x=3t 答：理论上可生成葡萄糖的质量为3t； (2)出行优先乘坐公共交通工具（或随手关灯节约用电、减少使用一次性筷子、推广使用太阳能等清洁能源，合理即可） 6．(1)ZnSO4、H2SO4 (2)设该洗剂中的质量为x。 该洗剂中的质量分数= 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 7．(1)6：7 (2)解：设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是x， x=46t 答：假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是46t。 8．(1)解：设理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是x   x=1.7t 答：理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是1.7t (2)/碳酸氢钠 9．(1)解：设需要氢氧化钠的质量为x。 解得 则需要浓度为的氢氧化钠溶液的质量为 答：需要室温时浓度为氢氧化钠浓溶液3200千克。 (2)不切实可行，可选择多植树造林来吸收二氧化碳。(合理即可) 10．(1)低碳环保（合理即可） (2)解：设每消耗理论上能得到丙烷的质量为x    答：每消耗，理论上能得到丙烷的质量为 11．(1) (2)解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 12．(1)解：设的质量为x。 答：理论上需要的质量是3.35kg。 (2)氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（合理即可） 13．(1)解：设理论上可制得的质量为x。 答：理论上可制得的质量为168g。 (2)ABD 14．(1) 解：设理论上需要的质量为。 答：理论上需要的质量为38kg。 (2)氢气制取成本高（或贮存运输困难，合理即可） 15．(1)氢化钙能与空气中的水蒸气发生反应而变质 (2)解：设需要氢气的质量是x。 答：需要氢气的质量是6g。 16．(1)b (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x     答：理论上可以炼出锡的质量是595t。 表格分析型 题型02 1．(1)0.4 (2)设100g稀盐酸中HCl的质量为x，则 解得x=14.6g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 2．(1)3:1 (2)解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g     设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则         所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 3．(1)7.3 (2)解：设10片补钙剂中质量为x 上述中钙元素质量为： 该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5% 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为20%，此标签标注的含钙量真实。 坐标图像型 题型03 1．(1)NaCl、Na2CO3 (2)解：设原混合物中CaCl2的质量为x ，x=2.22g 答：原混合物中CaCl2的质量为2.22g。 2．(1)0.4 (2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 3．(1)放出 (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 4．(1) 过氧化钙/ 等质量的两种试剂，产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多 (2)解：设理论上可产生氧气的质量为x 答：理论上可产生氧气的质量为16 g。 5．(1)300 (2)解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 实物操作型 题型04 1．(1)解：根据质量守恒定律可知消耗的氧气的质量为 设实验中被氧化的铜的质量为x。 答：实验中被氧化的铜的质量为0.64g。 (2)偏小 2．(1)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 (2)解：设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 3．(1)解：设理论上产生烧碱的质量为x      答：理论上产生烧碱的质量是32 g。 (2)不能，氯化钠参与反应生成氯气，会影响实验结果 4．(1)根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量为； 设“暖宝宝”发热包中铁粉的质量为x。 则铁粉的质量分数为 答：该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为56%。 (2)BC 5．(1)甲烷、氢气、一氧化碳 (2)设最多可以产生氢气的质量为 答：最多可以产生的质量为6g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学计算 4大题型概览 题型01 文字叙述型 题型02 表格分析型 题型03 坐标图像型 题型04 实物操作型 文字叙述型 题型01 1．【火箭固体推进剂】（2026·安徽淮南·一模）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。 (1)有54kgAl发生反应，计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。 (2)金属铝在日常生产生活中应用非常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是___________。 【答案】(1)解：设参加反应的H2O的质量为x 解得：x=54kg 答：参加反应的水的质量为54kg。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 【详解】（1）见答案。 （2）铝化学性质较活泼，在常温即可和氧气反应。铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2．【西气东输】（2026·安徽合肥·一模）我国是世界上最早使用天然气的国家。 (1)天然气的主要成分为甲烷，48t甲烷完全燃烧需要氧气的质量是多少？(写出计算过程) (2)西气东输成为我国西部大开发的标志性工程，其输送管道在投产前需要通氮气的原因是___________。 【答案】(1)解：设需要氧气的质量为x    x=192t 答：需要氧气的质量是192t。 (2)排净管道内的空气，防止天然气与空气混合遇明火发生爆炸 【详解】（1）见答案； （2）天然气属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限，遇明火会发生爆炸，氮气化学性质稳定，通入氮气可排净管道内的空气，消除爆炸隐患。 3．【废水处理】（2026·安徽滁州·一模）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4＋2NaOH =Na2SO4＋2H2O）。 (1)在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸_______g。 (2)计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)10 (2)解：设25 g废水样品中NaOH的质量为x 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要98%浓硫酸的质量为m 则：  100 g×9.8%=m×98%，解得 m =10 g。 （2）见答案。 4．【传统文化】（2026·安徽滁州·一模）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：，请回答下面问题： (1)请根据方程式计算，需要多少质量的赤铜才能制得256kg的铜？（写出计算过程） (2)黄铜与黄金外观相似，请写出一条利用化学反应鉴别两者的方法：_________。（需写出操作和对应的现象） 【答案】(1)解：设需要赤铜的质量为。 答：需要赤铜的质量为288 kg。 (2)加入稀盐酸，有气泡产生的就是黄铜，无现象则是黄金（其他合理答案也可） 【详解】（1）详见答案； （2）黄铜是铜锌合金，锌能和酸反应生成氢气、铜加热能和氧气反应生成黑色氧化铜，而金化学性质极不活泼，和酸不反应、加热也不与氧气反应，利用以上性质差异即可鉴别。 5．【地方特色】（2026·安徽宿州·一模）砀山县被誉为“中国梨都”，是世界最大的连片果园产区，梨树种植面积达40多万亩。梨树通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，固碳增绿、改善生态，为低碳发展和生态砀山建设作出重要贡献。 光合作用的反应原理为：。 请回答： (1)若某梨园在生长季吸收4.4t二氧化碳，这些二氧化碳完全发生上述反应，理论上可生成葡萄糖的质量是多少？（写出完整计算过程） (2)植树造林、植树种草符合“低碳”理念，请你再写出一条助力低碳发展的具体做法：__________。 【答案】(1)解：设理论上可生成葡萄糖的质量为 x=3t 答：理论上可生成葡萄糖的质量为3t； (2)出行优先乘坐公共交通工具（或随手关灯节约用电、减少使用一次性筷子、推广使用太阳能等清洁能源，合理即可） 【详解】（1）解析见答案； （2）见答案。 6．【炉甘石洗剂】（2026·安徽淮北·一模）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出50 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成2.2 g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。 请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)。 (2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)ZnSO4、H2SO4 (2)设该洗剂中的质量为x。 该洗剂中的质量分数= 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 【详解】（1）碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，题干说明稀硫酸过量，因此反应后溶液中既有生成的硫酸锌，也有过量的硫酸，溶剂是水，所以溶质为ZnSO4和H2SO4； （2）见答案。 7．【航空航天】（2026·安徽池州·一模）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：。 (1)偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为_______。 (2)假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)6：7 (2)解：设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是x， x=46t 答：假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是46t。 【详解】（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为（12×2）：（14×2）=6：7； （2）见答案。 8．【侯氏制碱法】（2026·安徽六安·一模）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。 (1)理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是多少？(写出计算过程) (2)等质量的和，与足量的稀盐酸反应，______产生的质量更大？ 【答案】(1)解：设理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是x   x=1.7t 答：理论上获得8.4t碳酸氢钠，需要氨气的质量是1.7t (2)/碳酸氢钠 【详解】（1）见答案； （2）碳酸氢钠和稀盐酸反应：，每84份质量的碳酸氢钠完全反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸钠和稀盐酸反应：，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，则等质量的和与足量的稀盐酸反应，反应产生二氧化碳的质量更大。 9．【碳中和】（2026·安徽阜阳·一模）为践行碳中和，实现排放量与吸收量相当，可采用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳。 (1)现若要完全吸收880 kg二氧化碳，至少需要室温时浓度为50%得氢氧化钠浓溶液多少千克？(写出计算过程) (2)结合上述计算结果分析，地球上每年的碳排放量远超880 kg，用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳以达到碳中和目的的方法是否切实可行？若不行，请提出另外一种更合理的方式：___________。 【答案】(1)解：设需要氢氧化钠的质量为x。 解得 则需要浓度为的氢氧化钠溶液的质量为 答：需要室温时浓度为氢氧化钠浓溶液3200千克。 (2)不切实可行，可选择多植树造林来吸收二氧化碳。(合理即可) 【详解】（1）见答案。 （2）不切实可行，合理方式有植树造林，利用植物的光合作用吸收二氧化碳（或开发清洁能源减少化石燃料使用，降低碳排放等，合理即可）。 10．【安徽科研】（2026·安徽安庆·一模）2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为 (1)光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是_______。 (2)每消耗理论上能得到丙烷多少吨？ 【答案】(1)低碳环保（合理即可） (2)解：设每消耗理论上能得到丙烷的质量为x    答：每消耗，理论上能得到丙烷的质量为 【详解】（1）光催化二氧化碳转化丙烷，可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，故其优点是：低碳环保； （2）见答案。 11．【燃料电池】（2026·安徽合肥·一模）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为 。该小组同学将1.6g甲烷通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。 (1)横线上物质的化学式为_____。 (2)计算所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) (2)解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前有1个C，6个O，2个Na，6个H，反应后有1个C，3个O，2个Na，缺3个O，6个H，系数是3，故 横线上物质的化学式为H2O。 （2）详见答案。 12．【气体发生剂】（2026·安徽马鞍山·一模）某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发生反应的化学方程式为。请回答： (1)若产生2.1kg氮气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） (2)安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是______。 【答案】(1)解：设的质量为x。 答：理论上需要的质量是3.35kg。 (2)氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（合理即可） 【详解】（1）根据氮气和的质量比可计算出的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）安全气囊中的气体需要满足性质稳定、无毒无害的要求，氮气符合该特点，因此被选用。 13．【开源AI智能体】（2026·安徽合肥·一模）开源AI智能体OpenClaw(俗称“小龙虾”)因具备从对话交互到自主执行任务的能力而受到广泛关注，其高效运行离不开高端芯片的算力支撑。氮化镓(GaN)是制造芯片的核心半导体材料，我国正全力突破其制备技术瓶颈，实现产业自主。已知合成GaN的原理之一为：。 (1)计算完全反应，理论上可制得GaN的质量？ (2)下列物品中，其制造可能用到GaN材料的是_______(填字母)。 A．智慧课堂学生平板 B．人形机器人 C．教室一体机的金属边框 D．新能源汽车 【答案】(1)解：设理论上可制得的质量为x。 答：理论上可制得的质量为168g。 (2)ABD 【详解】（1）根据与的质量比可计算出的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）智慧课堂学生平板、人形机器人、新能源汽车都需要半导体芯片作为核心部件，都可能用到；教室一体机的金属边框属于金属材料，不需要半导体材料，故选ABD。 14．【固体储氢材料】（2026·安徽合肥·一模）氢气是清洁能源。硼氢化钠()是一种固体储氢材料，可与水反应生成氢气： (1)某氢能源汽车需要8 kg氢气作燃料，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) (2)目前氢能源汽车在我国没有普及，限制氢能源汽车发展的原因是___________(写一点即可)。 【答案】(1) 解：设理论上需要的质量为。 答：理论上需要的质量为38kg。 (2)氢气制取成本高（或贮存运输困难，合理即可） 【详解】（1）见答案； （2）目前氢能源难以普及的主要原因是：氢气的制取需要消耗大量能源，制取成本高；且氢气密度小，难液化，储存运输难度大，任意答出一点即可。 15．【能源提供剂】（2026·安徽马鞍山·一模）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成的氢气可供燃烧所需，一般用氢气与金属钙在加热的条件下制取氢化钙，其反应原理是Ca+H2 CaH2。 (1)CaH2一般需要密封保存的原因是___________ 。 (2)为制得126gCaH2，需要氢气的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】(1)氢化钙能与空气中的水蒸气发生反应而变质 (2)解：设需要氢气的质量是x。 答：需要氢气的质量是6g。 【详解】（1）根据题干已知信息，氢化钙可以和水发生反应，而空气中含有水蒸气，若不密封，氢化钙会接触水蒸气反应变质，因此需要密封保存。 （2）根据氢化钙与氢气的质量比可计算出氢气的质量，详细计算过程可参考答案。 16．【传统文化】（2026·安徽淮南·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______(填字母序号)。 a．增强硬度　　b．降低熔点　　c．增强抗腐蚀性 (2)现有含755 t 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)b (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x     答：理论上可以炼出锡的质量是595t。 【详解】（1）合金的特性之一是熔点比组成它的纯金属更低，炼锡时加入铅形成合金，熔点降低，因此产物更易熔化流出，故选b。 （2）见答案。 表格分析型 题型02 1．（2026·安徽淮北·一模）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了12g钢样品，投入装有100.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表： 反应时间/s 0 t1， t2 t3 烧杯和药品的质量/g 145.9 145.7 145.5 145.5 请计算： (1)反应生成氢气的质量为_____g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 【答案】(1)0.4 (2)设100g稀盐酸中HCl的质量为x，则 解得x=14.6g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为145.9g-145.5g=0.4g。 （2）见答案。 2．（2026·安徽·一模）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： (1)该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 (2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)3:1 (2)解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g     设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则         所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 【详解】（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，所以该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g﹣4g）：4g=12：4=3：1 ；    （2）见答案。 3．【补钙剂】（2026·安徽泗县·一模）某补钙剂标签如图所示，小青同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，不断滴入溶质质量分数为5%稀盐酸(该实验条件下，其它成分不参与反应)，滴到恰好不冒气泡时稀盐酸一共消耗146 g。请依据实验数据进行下列计算： 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D3…… 规格 2 g片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥 保质期 保存三年 (1)该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量是_______g； (2)判断此标签标注的含钙量是否真实。(请写出计算过程。) 【答案】(1)7.3 (2)解：设10片补钙剂中质量为x 上述中钙元素质量为： 该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5% 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为20%，此标签标注的含钙量真实。 【详解】（1）该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量为：； （2）见答案。 坐标图像型 题型03 1．（2026·安徽淮南·一模）实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)A点对应的溶液中溶质为____（填化学式）。 (2)求原混合物中的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)NaCl、Na2CO3 (2)解：设原混合物中CaCl2的质量为x ，x=2.22g 答：原混合物中CaCl2的质量为2.22g。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，A点Na2CO3溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的Na2CO3，则溶质是NaCl和Na2CO3； （2）解析见答案。 2．（2026·安徽芜湖·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为________。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； （2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 3．（2026·安徽宣城·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_______(选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)放出 (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 【详解】（1）用温度传感器测得该反应的温度升高，放热； （2）见答案。 4．【增氧剂】（2026·安徽霍山·一模）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（）或过氧化钙（）能改善水质。 (1)等质量的过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________（写出一个合理即可）。 (2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72 g过氧化钙，计算理论上可产生的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) 过氧化钙/ 等质量的两种试剂，产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多 (2)解：设理论上可产生氧气的质量为x 答：理论上可产生氧气的质量为16 g。 【详解】（1）由图像可知，等质量的两种物质和水反应，过氧化钙最终生成氧气的质量比过氧化钠更大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧，更适合运输途中使用。 （2）见答案。 5．【坐标图像与实验结合】（2026·安徽安庆·一模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。二氧化锰在温度较高时又会逐渐分解生成一种新的固体与一种气体。 (1)观察MnCO3的分解曲线图，当温度加热至______℃时二氧化锰开始分解。 (2)根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出详细的计算过程） 【答案】(1)300 (2)解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【详解】（1）从剩余固体质量随温度变化的曲线图可以看出，温度小于300℃时，MnCO3不断分解生成MnO2，剩余固体质量不断减小，最终保持稳定；当温度达到300℃时，剩余固体质量开始下降，说明MnO2开始分解。 （2）根据MnCO3的质量计算，见答案。 实物操作型 题型04 1．（2026·安徽合肥·一模）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00 g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16 g。 (1)计算实验中被氧化的铜的质量。(写出计算过程) (2)若实验过程中装置漏气，测得的氧气含量与理论值比___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律可知消耗的氧气的质量为 设实验中被氧化的铜的质量为x。 答：实验中被氧化的铜的质量为0.64g。 (2)偏小 【详解】（1）铜和氧气加热反应生成氧化铜，反应后固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量： ，根据氧气和铜的质量比可计算出铜的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）若装置漏气，反应结束装置冷却后，外界空气会进入装置，使测得的气体减少量（氧气的量）小于实际值，因此测得的氧气含量与理论值比偏小。 2．（2026·安徽淮北·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组利用下图所示装置，来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。请回答有关问题。 (1)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是______。 (2)小组同学取4.0g鸡蛋壳于锥形瓶中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，注射器中收集到的二氧化碳体积为660mL（该条件下二氧化碳密度为2.0g/L），请计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 (2)解：设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）检查装置气密性时，首先要形成密闭装置，再改变液封装置内的气体压强（如改变温度或气体体积等），最后根据液面的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）判断气密性是否良好，该装置气密性检查方法是：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度。故填：关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度。 （2）根据计算二氧化碳的质量，通过方程式列比例式计算碳酸钙的质量，再计算样品中碳酸钙的质量分数。具体过程见答案。 3．【创新实验】（2026·安徽芜湖·一模）学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取烧碱的实验，反应的化学方程式：。 (1)请计算：将20℃时117 g的食盐水完全电解，共收集到0.8 g氢气，理论上产生烧碱的质量是多少（写出计算过程）？ (2)在探究水的组成时，能否向蒸馏水中加入氯化钠以增强水的导电性，写出原因：________。 【答案】(1)解：设理论上产生烧碱的质量为x      答：理论上产生烧碱的质量是32 g。 (2)不能，氯化钠参与反应生成氯气，会影响实验结果 【详解】（1）见答案。 （2）探究水的组成时，电解水只生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，推得水的元素组成；若水中加入氯化钠，通电后氯化钠会参与反应生成氯气，因此不能验证水的组成。 4．【暖宝宝】（2026·安徽阜阳·一模）“暖宝宝”是备受大家喜爱的便携式取暖用品。为测定某品牌“暖宝宝”发热包中铁粉质量分数，兴趣小组的同学进行下图实验：(已知发热包中其他成分不与硫酸反应) (1)计算该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数。 (2)上述实验测定结果比该“暖宝宝”实际的质量分数低，可能的原因是____________(填字母)。 A．反应前实际称量的“暖宝宝”样品多于10g B．反应后称量时，物品跟砝码位置放反了 C．实验前该样品曝露在空气中时间长 D．用量筒量取稀硫酸时仰视读数 【答案】(1)根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量为； 设“暖宝宝”发热包中铁粉的质量为x。 则铁粉的质量分数为 答：该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为56%。 (2)BC 【详解】（1）根据质量守恒定律可以先计算出生成的氢气的质量，根据氢气与铁的质量比计算出铁的质量，结合样品的质量可计算出铁粉的质量分数，详细计算过程可参考答案。 （2）A、实际称量样品多于10g，计算时按10g计算，生成氢气质量更大，计算得到的铁粉质量更大，结果偏高，该选项不符合题意。 B、根据题意，反应后混合物质量是59.8g；天平称量时物品和砝码放反，使用了游码，根据天平原理有：砝码=物质+游码，但是读数是按照：砝码+游码，则反应后的剩余物会大于59.8g，则计算得到的氢气质量偏小，算出的铁粉质量偏小，结果偏小，该选项符合题意。 C、样品长时间暴露在空气中，部分铁粉会被氧化为氧化铁，氧化铁和酸反应不生成氢气，因此生成氢气质量偏小，计算得到的铁粉质量偏小，结果偏低，该选项符合题意。 D、题目已知稀硫酸足量，仰视量取稀硫酸仅会使硫酸量偏多，不影响氢气生成量，对结果无影响，该选项不符合题意。 故选BC。 5．【工业炼铁】（2026·安徽阜阳·一模）钢铁在生产生活中有广泛应用。一种工业炼铁方法如图：(催化反应室中，与或在高温下均能发生反应，产物相同。) (1)该炼铁方法中，具有可燃性的气体有___________(写物质名称)； (2)在催化反应室中，通入，最多可以产生多少克？ 【答案】(1)甲烷、氢气、一氧化碳 (2)设最多可以产生氢气的质量为 答：最多可以产生的质量为6g。 【详解】（1）由图可知，该炼铁方法中，具有可燃性的气体有甲烷、氢气、一氧化碳； （2）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $