专题09 化学实验和科学探究题（6大题型）（安徽专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题09 化学实验和科学探究题 实验基本操作 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C A A D A A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D B A 物质检验、鉴别和除杂 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B C C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D C D A 常见气体制备和性质 题型03 1．(1)长颈漏斗 (2) 当导管口气泡连续、均匀冒出时 (3) (4)不变 2．(1)锥形瓶 (2)长颈漏斗没有伸入液面以下 (3) a D 3．(1)沸点 (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3) (4)需要携带大量原料(合理即可) (5)水中含有氧元素(合理即可) 4．(1)铁架台 (2) (3)瓶口有大气泡向外冒出 (4) 湿润的紫色石蕊小花变红 该实验未验证干燥能否使干燥石蕊变色，无法排除本身使石蕊变色的可能性，且未排除挥发出的氯化氢气体的干扰 5．(1)长颈漏斗 (2) 集气瓶口有气泡向外逸出时（表述合理即可） (3)BGFD (4)反应速率太慢 6．(1)长颈漏斗 (2)B (3) (4) 饱和碳酸氢钠溶液(合理即可) 短 7．(1)集气瓶 (2) c (3)浓硫酸 (4)研发高效、经济的制氢方法(合理即可) 8．(1)长颈漏斗 (2) (3)干燥二氧化碳（或吸收水分） (4)B (5)60% 9．(1)酒精灯 (2) 在试管口放一团棉花 (3)BC (4) 可以控制反应的发生与停止 3 10．(1)锥形瓶 (2)防止装置内生成的气体从长颈漏斗口逸出 (3) (4)ab (5)不能 11．(1) 催化 (2) 便于观察供氧速率 使氧气充分溶解于水中 (3)分离液态空气 12．(1)B (2)铁架台 (3) (4)可以控制反应的发生与停止 (5)不与空气反应/能与水反应 13．(1) 长颈漏斗 B (2) n (3)试管正放，移开手指，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 14．(1) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 (2)可以控制反应的发生与停止 (3)将a导管延长至B瓶的水中 15．(1) BC (2)反应开始后二氧化碳浓度逐渐增大，150 s后二氧化碳浓度几乎不再变化(合理即可) (3)pH逐渐减小(合理即可) (4)水体酸性增强(合理即可) 物质组成和成分的探究 题型04 1．(1)和 (2)不成立 (3) 产生气泡 (4)加热蒸发时HCl挥发，残留 (5)C (6)、 2．(1)悬浊液 (2) （或等其他合理答案） (3)NaOH有强烈的腐蚀性 (4)合理饮食（或其他合理答案） (5)流下的稀硫酸占据一定的体积 (6) adeh AD 3．(1)冷藏保鲜或腌制保鲜 (2) 缓慢 化学性质稳定，无毒 (3) 气调保鲜剂中含有二氧化碳 (4) 吸收二氧化碳，防止干扰氮气的检验 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (5)氧气 4．(1) 常温下碳的化学性质稳定 Fe、S (2) 鞣酸亚铁中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，生成黑色难溶的鞣酸铁，因此字迹变黑 (3)用完钢笔后及时清洗钢笔，晾干存放 (4) 温度过高，过氧化氢易分解失效 a (5)部分氧化铁转化为含铁量更高的其他铁的氧化物（如四氧化三铁），因此氧化铁质量分数降低，铁元素总质量分数升高 5．(1) 变无色 吸附 假设Ⅲ也有相同的实验现象 (2) CO+CuOCu＋CO2 处理尾气，防止CO污染空气 偏大 2 6．(1)沉降（或沉淀） (2)吸附水中的色素和异味（或吸附作用） (3)相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大（或部分氧气与电极反应被消耗） (4) BC (5)排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸（或防止铁粉高温下和空气中的氧气反应） (6) 反应后物质成分的探究 题型05 1．(1) Na+、Cl- (2) 放出 否，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大 (3)0.7% (4) NaCl和HCl 取样于试管中，加活泼金属锌，观察有气泡产生，说明溶液中的溶质是NaCl和HCl（合理即可） 中和反应是放热反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水（合理即可） 2．(1)CD (2) (3)挥发性 (4) (5)（或B大于C） (6)新物质 (7)从有新物质生成这一角度来证明：将二氧化碳缓缓通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，向其中加入足量的稀盐酸，发现有气泡产生，说明有碳酸钠这一新物质生成； 或者从反应物消失这一角度来证明：画图辅助说明：，振荡后，发现右边的软塑料瓶变得更瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 3．(1)产生异味、颜色改变、腐烂等(答对一条即可) (2)ACD (3) (4)作对照实验，排除水对实验的干扰(合理即可) (5)足量稀盐酸(合理即可) (6)d (7)注入氢氧化钠溶液后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小；压强增大的幅度与减小的幅度相等(合理即可) 4．(1) 有白色沉淀生成 加入适量无色酚酞溶液(合理答案均可) (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果(合理答案均可) (3) (4)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中 (5) 5.3% (6)(合理答案均可) 5．(1)碳酸钠和硫酸能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以这两个物质不能共存 (2) 蓝色 白色 (3)硫酸钠也会与硝酸钡反应产生白色沉淀 (4)检验且将碳酸钠除尽 (5)加入溶液，也可能与反应生成微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 6．(1)化学 (2)隔离可燃物 (3) 火焰2 使乙炔充分燃烧，获得更高温度（合理即可） (4)化学反应前后元素种类不变/质量守恒定律 (5)氧化钙能与水发生反应，无法在水中存在 (6)取少量白色固体于试管中，加入适量水充分溶解，取上层清液于另一试管中，通入CO2，液体变浑浊，则证明猜想Ⅱ成立 7．(1) (2)KOH和 (3) Ⅱ 过量的稀硫酸(或稀盐酸)(合理即可) 气体(或气泡)(合理即可) (4) 碱 一边向废液中滴加稀硫酸，一边用pH计实时测定废液pH，当时停止滴加稀硫酸 (5) 8．(1)瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显 (2)排除水与反应对实验结果的干扰 (3)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气压减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 (4) (5)不能 (6)量筒中的酒精进入广口瓶中，最终瓶中剩余 5 mL 气体（合理即可） (7)151 (8)不纯/装置漏气（合理即可） 物质性质或反应条件的探究 题型06 1．(1) 加热碳酸氢钠的试管内壁有水珠生成，且与之相连的澄清石灰水变浑浊，而加热碳酸钠的试管无明显现象 CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3↓+H2O (2) 碱性 盐 (3)饱和溶液 (4) Na2​CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 氯化钠/NaCl 2．(1) 蒸馏 (2)澄清石灰水 (3)温度、葡萄糖溶液的浓度 (4)不同意，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用 (5)在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢 (6)ACD 3．(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 (2) A (3)、NaCl (4)氯化钠和氯化氢 (5) (6)C 4．(1)火碱/烧碱/苛性钠 (2)蓝 (3)稀盐酸 (4)氯化钠/NaCl (5) 放热 (6)d (7)通常情况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，最终压强相同 5．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) 碱性 降低 (3)下沉 (4)陶瓷 (5) 平衡气压，使稀盐酸顺利流下（合理即可） 消除加入稀盐酸的体积对气体体积测量的影响（合理即可） (6) 6．(1)增大 (2) (3)胃液中含有盐酸，碳酸钡可以与盐酸反应产生有毒物质氯化钡(合理即可) (4)降温 (5)节约能源(合理即可) (6) 减少氯化钠的溶解损失 提高温锅中氯化钡溶液的浓度(合理即可) 7．(1)氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，使溶液中离子浓度减小，故电导率减小 (2)BC (3)使用分液漏斗可以控制反应速率 (4) (5)通入气体速率过快 (6)保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出 (7)温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 8．(1)除去Cl2中混有的HCl气体 (2)不能 (3) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 防止倒吸 (4) HClO 将干燥的氯气通入放有干燥有色布条的集气瓶中，布条不褪色；再将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色（或：将有色布条浸入次氯酸溶液中，布条褪色；或将干燥的Cl2通入盛有HClO溶液的洗气瓶后，再通过干燥有色布条，布条褪色），证明HClO具有漂白性，而Cl2本身无漂白性 (5)氯化钠 (6)氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 (7)ABC 9．(1)氧气浓度降低/铁钉表面锈蚀产物覆盖，阻碍反应进行 (2)溶液中氯离子对铁锈蚀的促进作用大于硝酸根离子 (3)FeOCl结构疏松并持续释放Cl- (4)NaOH溶液将不稳定的FeOCl转化成了结构更稳定的FeOOH，阻止了Cl⁻的持续释放 (5)NaOH溶液 (6) 酸性环境会溶解、破坏铁表面的氧化膜，加速腐蚀 高浓度的溶解氧可在铁表面形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀 10．(1)AB (2) (3)与氧气接触 (4)白磷燃烧需要的氧气浓度低于红磷 (5)B (6) 燃烧不一定需要氧气 碳 Mg3N2 11．(1)AC (2) 与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性 蒸馏水是中性液体 (3) (4)吸收 (5)＜ 12．(1)不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 (2)碳元素和氢元素（或C、H） (3)18.5%（在18%~19%之间都可以） (4) 高 燃烧放热，产生的二氧化碳随热气流上升聚集在高处，因为圆筒形容器上部封盖，导致高处二氧化碳不断增多，氧气不足，蜡烛先熄灭。 (5)蜡烛燃烧放热，二氧化碳受热温度升高密度减小，根据热对流规律，密度小的热气体会上升，因此a处（高处）二氧化碳浓度最大 (6)ACD (7) 生成的热二氧化碳密度减小，上升聚集在玻璃罩顶部 二氧化碳密度比空气大 13．(1)检查装置的气密性 (2)排尽装置中的空气 (3)C中氧化铜无明显变化或二氧化碳传感器示数无明显变化 (4) (5)尾气处理，防止未反应完的CO污染空气 (6)防止加热时炭粉和氧化铜粉末混合，避免影响实验结果 (7) 14．(1)溶液 (2)带火星的木条复燃 (3) 碱 (4)C (5)三 (6)室温下，各取80 mL 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧 (7)过碳酸钠溶于水呈碱性，能够促进过氧化氢分解 15．(1) 复分解反应 石灰乳 (2)烘干会使布料上的水分蒸发，稀硫酸浓度增大，腐蚀性变强 (3)不能 (4) 醋酸 盐酸超标后导致pH低于2.0，酸性强，对皮肤伤害较大，使用醋酸pH最终降到4.0左右对皮肤刺激较小（合理即可） 16．(1) 冶炼时会产生有毒的二氧化硫，污染空气（或黄铁矿含铁量低，合理即可）； (2)高含水量、低含氧量的环境 (3)刷防锈漆（或在船体镶嵌锌块，合理即可） (4)放热 (5) 氯化钠能加快铁的锈蚀速率； 加入稀盐酸后，剩余未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大 (6)利用铁生锈放热制作暖宝宝（或作食品脱氧剂，防止食品氧化变质，合理即可） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验和科学探究题 6大题型概览 题型01 实验基本操作 题型02 物质检验、鉴别和除杂 题型03 常见气体制备和性质 题型04 物质组成和成分的探究 题型05 反应后物质成分的探究 题型06 物质性质或反应条件的探究 实验基本操作 题型01 1．（2026·安徽淮南·一模）实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是 A．取用固体药品 B．过滤 C．加热液体 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖立试管，防止砸破试管底部，故选项错误； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确； C. 加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，手不能拿短柄，故选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会因放热使水沸腾，导致酸液飞溅，故选项错误。 2．（2026·安徽合肥·一模）化学实验中多处用到玻璃棒，下列有关实验中玻璃棒的作用叙述正确的是 A．清洗后直接蘸取待测液 B．加速溶解 C．增加固体溶解度 D．引流 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 测定溶液pH时，玻璃棒洗净后需擦干再蘸取待测液，避免残留水分稀释待测液导致测定结果不准确，操作错误； B. 稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌使热量快速散失，防止液体受热不均飞溅，不是加速溶解，操作错误； C. 溶解固体时，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌无法改变溶解度，操作错误； D. 转移液体时，玻璃棒的作用是引流，可防止液体洒出，操作正确。 3．（2026·安徽滁州·一模）下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．取液体 C．检查装置气密性 D．试管口塞橡胶塞 【答案】D 【详解】A、加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会烫伤，需用坩埚钳夹取，图示操作错误，故A选项不符合题意； B、取用液体时试剂瓶瓶塞应倒放，避免污染试剂，图中瓶塞正放，图示操作错误，故B选项不符合题意； C、该装置带有长颈漏斗，未液封时长颈漏斗与外界连通，手握试管时气体会从漏斗逸出，无法观察到气泡，不能检验气密性，图示操作错误，故C选项不符合题意； D、塞橡胶塞时手持试管，将橡胶塞缓慢转动塞入，不会损坏试管，图示操作正确，故D选项符合题意。 故选D。 4．（2026·安徽池州·一模）规范的实验操作是实验成功的关键。下图所示实验操作正确的是 A．浓硫酸稀释 B．测溶液的酸碱度 C．液体的倾倒 D．检查装置气密性 【答案】B 【详解】A. 稀释浓硫酸要在烧杯内进行，要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，不可将水倒入浓硫酸中，错误。 B. 测量溶液pH的方法是：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值，正确。 C. 取用液体药品瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管略倾斜与试剂瓶口紧靠，错误。 D. 检查装置气密性需要装置形成密闭空间，图中装置长颈漏斗未液封，装置不密闭，错误。 故选:B。 5．（2026·安徽宿州·一模）下列图示的实验操作中正确的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且导气管伸入试管过长，不利于气体导出，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，以免引起失火，故图示操作不正确。 6．【课堂演示实验】（2026·安徽淮南·一模）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 【答案】A 【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意； B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。 故选A。 7．（2026·安徽淮北·一模）规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸    B．测pH    C．取锌粒    D．倾倒液体    【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、取用锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 8．【传统文化】（2026·安徽淮北·一模）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关粗盐提纯操作中正确的是 A．量取水的体积   B．搅拌溶解   C．过滤液体   D．蒸发结晶   【答案】D 【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、不能用温度计搅拌，故B错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误； D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅，故D正确。 故选D。 9．（2026·安徽池州·一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．氢气验纯 B．熄灭酒精灯 C．加热固体 D．倾倒液体 【答案】A 【详解】A、氢气验纯操作：收集氢气的试管口朝下，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰后移开拇指点火，正确。 B、 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精引发危险，错误。 C、加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，错误。 D、倾倒液体时瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞正放，瓶口没有紧挨试管，错误。 10．【理科实验操作】（2026·安徽六安·一模）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误； B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选A。 11．（2026·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验中试管口朝向错误的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．加入粉末状固体 D．收集少量氧气 【答案】D 【详解】A.滴加液体时试管竖直向上放置，搭配胶头滴管垂直悬空操作，试管口朝向正确； B.加热液体时试管口向上倾斜、与桌面约成45°角，可增大受热面积、避免液体溅出，朝向正确； C.加入粉末状固体时试管横放，方便将药品送至试管底部，防止药品沾在试管内壁，朝向正确； D.氧气密度比空气大，采用排空气法收集时需用向上排空气法，试管口应向上，图中试管口向下为向下排空气法，无法收集氧气，朝向错误。 12．【理科实验操作】（2026·安徽合肥·一模）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取土壤样品 B．溶解土壤样品 C．测溶液酸碱性 D．测溶液pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、取土壤样品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面，防止污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，该选项不符合题意。 B、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确，该选项符合题意。 C、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中操作错误，该选项不符合题意。 D、测定溶液pH时，pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误，该选项不符合题意。 故选B。 13．（2026·安徽·一模）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 【答案】D 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 14．【新教材图标】（2026·安徽安庆·一模）探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验中，不需要标注的图标是 A．排风B．热烫C．护目镜 D．洗手 【答案】B 【详解】A、化学实验需在通风环境下进行，对应图标需标记，故选项不符合题意。 B、二氧化锰催化过氧化氢分解是常温反应，无需加热，无热烫风险，不需要标注该图标，故选项符合题意。 C、实验存在液体溅出的可能，佩戴护目镜保护眼睛，需要标注该图标，故选项不符合题意。 D、做完实验要洗手，讲究卫生，利于身体健康，需要标注洗手图标，故选项不符合题意。 故选B。 15．（2026·安徽蚌埠·一模）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶，所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。酒精灯用于加热操作，而配制氯化钠溶液的全过程（称量、量取、溶解）都不需要加热，因此不需要用到酒精灯，该选项符合题意。 B、玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌，加速氯化钠固体溶解，是必需仪器，该选项不符合题意。 C、烧杯是溶解操作的容器，用来盛放氯化钠和水，完成溶解过程，是必需仪器，该选项不符合题意。 D、量筒用于量取所需水的体积（计算得需水），是必需仪器，该选项不符合题意。 故选：A。 物质检验、鉴别和除杂 题型02 1．（2026·安徽淮南·一模）下列实验方案可以达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 B 除去NaCl 溶液中少量的 Na2CO3 加入过量的CaCl2溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 D 检验某金属材料中是否含锌 取样，加入足量的稀硫酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，使瓶内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，故选项错误； B、加入过量CaCl2会引入新杂质CaCl2，不符合除杂要求，故选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过温度变化鉴别，故选项正确； D、加入足量稀硫酸有气泡产生，只能说明该金属材料中含有活泼金属，但无法确定是否为锌（如铁、镁等金属也会与稀硫酸反应产生气泡），故选项错误。 2．（2026·安徽合肥·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 除去CaCO3中混有的少量CaO 加入足量的水，过滤 C 验证CO2能与水反应 向充满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶塞并振荡 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、灼热铜粉能与O2反应生成固体氧化铜，且不与N2反应，可除去杂质，方案正确； B、CaO与水反应生成氢氧化钙，少量CaO生成的氢氧化钙可被足量水溶解，CaCO3难溶于水，过滤即可得到纯净的CaCO3，方案正确； C、CO2能溶于水，也会使软塑料瓶内气体减少，压强减小、瓶身变瘪，无法证明CO2与水发生了化学反应，方案错误； D、羊毛纤维的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，气味不同，可通过灼烧闻气味鉴别，方案正确。 3．（2026·安徽滁州·一模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测某溶液的 该溶液一定是碱溶液 B 从布料的毛边抽一根丝，点燃，闻到有烧焦羽毛的气味 该布料中可能含羊毛 C 向某固体中滴加适量稀盐酸，产生气泡 该固体一定是活泼金属 D 把充满二氧化碳的试管倒置在水中，试管内的液面上升 说明二氧化碳与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 pH>7的溶液为碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液pH>7，碳酸钠属于盐。结论错误。 B、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，因此点燃闻到有烧焦羽毛气味说明布料可能含羊毛，结论正确。 C. 向固体滴加稀盐酸产生气泡，可能是碳酸盐（如碳酸钙与稀盐酸反应也生成气泡），不一定是活泼金属，结论错误。 D、二氧化碳能溶于水，也会使试管内压强减小、液面上升，无法证明一定发生了化学反应，结论错误。 故选B。 4．（2026·安徽滁州·一模）区分下列物质的两种方法都错误的是 选项 物质 方法一 方法二 A 棉纤维和羊毛 观察颜色 点燃闻气味 B 一氧化碳和二氧化碳 通过灼热的氧化铜 通入氢氧化钠溶液 C 黄铜和黄金 滴加硫酸铜溶液 分别加热 D 稀盐酸和稀硫酸 取样，滴到木条上 加碳酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、方法一：棉纤维和羊毛颜色可能相近，观察颜色无法区分，方法错误；方法二：羊毛含蛋白质，点燃有烧毛发的气味，棉纤维点燃无明显气味，可以区分，方法正确，故A选项不符合题意； B、方法一：CO能还原灼热氧化铜，固体由黑变红，CO2不与氧化铜反应，无明显现象，可以区分，方法正确；方法二：CO2与NaOH反应无明显现象，CO不与NaOH反应，无法区分，方法错误，故B选项不符合题意； C、方法一：黄铜中锌能与硫酸铜反应析出红色固体，黄金不与硫酸铜反应，可以区分，方法正确；方法二：黄铜中铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金加热无变化，可以区分，方法正确，故C选项不符合题意； D、方法一：稀盐酸和稀硫酸都没有脱水性，滴到木条上均无明显现象，无法区分，方法错误；方法二：稀盐酸、稀硫酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气泡，现象相同，无法区分，方法错误，故D选项符合题意。 故选D。 5．（2026·安徽宿州·一模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 剪一段镁条，称其质量为，将其点燃后，收集生成的白色粉末，称其质量为 该反应不遵守质量守恒定律 B 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 通常情况下，氧气是燃烧需要的条件之一 C 将湿润的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳中 试纸变红了 二氧化碳能与水反应 D 将带火星的木条插入集气瓶中 木条没复燃 集气瓶中一定不含氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应未计入参加反应的氧气质量，因此出现M₁≠M₂，故选项错误； B、热水中的白磷温度已达到着火点，通氧气前不燃烧、通氧气后燃烧，变量只有氧气，可证明氧气是燃烧需要的条件之一，故选项正确； C.、未设置对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能，无法直接得出二氧化碳能与水反应的结论，故选项错误； D、木条不复燃可能是氧气浓度较低，并非一定不含氧气，比如空气中含有氧气但带火星木条也不会复燃，故选项错误。 6．（2026·安徽淮南·一模）为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述，说法错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的三种金属丝放入稀硫酸溶液中 活动性：铁>铜>银 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、正确。 B、氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性氯化铜，炭粉与稀盐酸不反应，因此溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉，可鉴别二者，说法正确。 C、铜和银均不能与稀硫酸反应，该实验只能得出铁的活动性强于铜和银，无法比较铜和银的金属活动性强弱，说法错误。 D、pH<7的溶液呈酸性，测得滤液pH为5，说明土壤呈酸性，可检测土壤酸碱性，说法正确。 7．（2026·安徽淮北·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中含有氧元素 在燃着蜡烛烛焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，观察火焰颜色 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体通入足量的灼热的氧化铜中 D 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的； B、氢气和甲烷燃烧分别产生淡蓝色、蓝色火焰，区别不是很明显，一般不用点燃观察火焰颜色的方法进行鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、如果将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了金属活动性：锌＞铁、锌＞铜，无法得出铁和铜的金属活泼性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选C。 8．（2026·安徽六安·一模）下列实验设计，能达到目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究催化剂的催化效果 D．探究合金与成分金属的熔点高低 【答案】D 【详解】A、探究铁生锈的条件，需要设置对照实验（有氧气有水、有水无氧气、有氧气无水）。图中只有两组实验（一组接触空气和水，一组接触水无空气），缺少 “只接触空气无水” 的对照组，无法完整探究铁生锈的条件，不能达到目的。 B、探究温度对分子运动快慢的影响，需控制变量（除温度外，其他条件相同）。图中两组实验的溶剂分别是酒精和水，种类不同，变量不唯一，无法探究温度的影响，不能达到目的。 C、探究催化剂的催化效果，需控制变量（除催化剂种类外，其他条件相同）。图中两组实验的过氧化氢浓度不同（3%和6%），变量不唯一，无法比较不同催化剂的效果，不能达到目的。 D、探究合金与成分金属的熔点高低，加热锡铅合金、锡、铅，观察熔化顺序。合金的熔点一般低于其成分金属，通过实验可比较三者熔点，能达到目的。 故选D。 9．（2026·安徽合肥·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃 B 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量的铁粉然后过滤 C 鉴别二氧化碳和氮气 放入点燃的木条 D 提纯含有少量泥沙的粗盐 先加水溶解，过滤，再降温结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，故选项不正确； B、除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜，加入足量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和铁，得到纯净的氯化亚铁溶液，能达到实验目的，故选项正确； C、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能区分两种物质，故选项不正确； D、提纯含有少量泥沙的粗盐，先加水溶解，过滤，再蒸发结晶，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不采用降温结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体，故选项不正确； 故选B。 10．（2026·安徽合肥·一模）下列实验方案或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案或操作 A 分离空气中的和 将空气液化后利用两者沸点不同进行分离 B 检验氢氧化钠和氯化钠 加水，测溶解过程中温度的变化 C 测定空气中氧气含量 可用硫代替红磷进行实验 D 比较铁和铜的金属活动性 将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、先将空气液化，再根据氧气和氮气的沸点差异，可以分离空气中的氧气和氮气，故选项能达到实验目的。 B、分别取等量样品，加入等量水溶解，若溶液温度升高，则为氢氧化钠，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠，故选项能达到实验目的。 C、硫燃烧生成二氧化硫气体，反应后装置内压强几乎不变，无法通过压强变化测定空气中氧气的含量，因此不能用硫代替红磷，故选项不能达到实验目的。 D、打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液，铁丝表面析出红色固体，说明铁的金属活动性强于铜，可比较两者活动性，故选项能达到实验目的。 故选C。 11．（2026·安徽合肥·一模）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是： 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 除去混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 分离NaCl和固体混合物 用水溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体点燃后，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，方案不可行，该选项不符合题意。 B、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不与氧化铜反应，既除去了杂质，又不引入新杂质，方案可行，该选项符合题意。 C、生石灰（氧化钙）和水反应会生成氢氧化钙（熟石灰），无论原样品是否含有熟石灰，反应后的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验，方案不可行，该选项不符合题意。 D、溶于水，不溶于水，分离该混合物需要经过溶解、过滤、洗涤干燥（得到）、蒸发滤液（得到），仅溶解无法完成分离，方案不可行，该选项不符合题意。 故选B。 12．（2026·安徽合肥·一模）下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置图 现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅观察到反应速率加快，没有验证红砖粉的质量和化学性质在反应前后不变，不能证明它是过氧化氢分解的催化剂，结论错误。 B、分子始终在不断运动，冷水中的氨分子也会运动到棉花处，只是温度低运动速率慢，冷水中棉花也会变红（仅变红速度更慢），该实验的结论应为：温度越高，分子运动速率越快，原现象和结论均错误。 C、左侧铁钉部分浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，铁钉上端仍接触试管上方空气中的氧气，右侧铁钉在植物油中既不接触水也不接触氧气，只能得出铁生锈与氧气有关的结论，不能得出铁生锈与水有关的结论，结论错误。 D、硝酸铵溶解时会吸收热量，使广口瓶内温度降低，瓶内压强减小，小于外界大气压，因此U型管中红墨水会出现左高右低的现象，现象和结论均正确。 故选D。 13．（2026·安徽淮南·一模）下列实验操作与现象和结论与解释的对应关系正确的是 实验操作与现象 结论与解释 A 将加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡 能增加生成的质量 B 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，测定结果偏小 可能是红磷过量 C 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红 该溶液是碱溶液 D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察到小灯泡变亮 氯化钠溶液中含有自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量。 所以MnO2不能增加O2的质量，A错误。 B、用红磷测定空气中氧气含量时，红磷过量才能保证将装置内的氧气完全消耗，使测定结果更准确。 如果红磷不足，会导致氧气未被完全消耗，测定结果偏小。因此“红磷过量”不是结果偏小的原因，B错误。 C、 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它属于盐溶液。C错误。 D、氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在水中解离出自由移动的钠离子和氯离子，这些离子可以定向移动形成电流，使小灯泡变亮。 D正确。 故选D。 14．（2026·安徽芜湖·一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的炭粉 在空气中充分灼烧 B 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去溶液中的杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去水中的色素和异味 向水中加入适量的明矾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铜粉和炭粉都能在空气灼烧中发生反应，杂质和主要物质都被除去，A方案不能达到目的； B、和燃烧均生成水，干冷烧杯均会出现水雾，B方案不能达到目的； C、铁屑能与反应生成和铜，加入过量铁屑可除尽，过滤后得到溶液，C方案能达到目的； D、除去水中的色素和异味应使用活性炭，明矾只能吸附水中悬浮性杂质，加速其沉降，D方案不能达到目的； 故选C。 15．（2026·安徽宣城·一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液 B 将固体放入稀盐酸中 有大量气泡产生 该固体一定是镁 C 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应 D 用大拇指堵住收集了的试管口，靠近火焰，移开大拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中不纯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀，向氢氧化钙溶液中滴加某溶液，产生白色沉淀，则该溶液不一定是碳酸钠溶液，说法错误，不符合题意； B、碳酸盐、活泼金属均能与稀盐酸反应生成气体，将固体放入稀盐酸中，有大量气泡产生，则该固体不一定是镁，说法错误，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者会发生中和反应但无明显现象，说法错误，不符合题意； D、用大拇指堵住收集了的试管口，靠近火焰，移开大拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中不纯，说法正确，符合题意。 故选：D。 16．（2026·安徽阜阳·一模）下列实验方案中的实验目的或结论错误的是 A．可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B．探究铁钉生锈的条件 C．探究CO2能与氢氧化钠溶液反应 D．验证镁、铝、铁的金属活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、催化剂的判定需要满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后化学性质不变。该实验仅验证了二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率，未验证其反应前后质量和化学性质是否不变，无法证明二氧化锰是该反应的催化剂，该选项符合题意。 B、三组实验分别以水、氧气为变量进行对照，可得出铁钉生锈需要同时接触氧气和水的结论，该选项不符合题意。 C、等体积的氢氧化钠溶液和水作对照，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，该选项不符合题意。 D、镁能与硫酸铝溶液反应，铁不能与硫酸铝溶液反应，可得出金属活动性顺序为镁>铝>铁，该选项不符合题意； 故选A。 常见气体制备和性质 题型03 1．（2026·安徽阜阳·一模）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器①的名称：___________。 (2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为___________。若用E装置收集氧气，收集的最佳时机是___________。 (3)若各装置的连接顺序是a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？在图中画出。 (4)若忽略氧气在水中的溶解性，小安开始做实验时未将F装置装满水，则他最终测得的氧气体积将___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 当导管口气泡连续、均匀冒出时 (3) (4)不变 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 （2）A是固体加热型发生装置，试管口放有棉花，符合高锰酸钾加热制取氧气的装置特征，故反应的化学方程式为。 E是排水法收集装置，初始排出的气体是装置内的空气，因此待导管口气泡连续、均匀冒出时，才是收集的最佳时机。 （3）该连接方式中，F的作用是通过排水法测量氧气体积：氧气从b进入F，水需要从c排出到G量筒中，因此c导管必须伸到接近瓶底，才能将水完全排出。 （4）我们是通过排出水的体积计算生成氧气的体积，进入多少体积的氧气，就会排出多少体积的水，F中原本残留的空气不会影响排出水的体积，因此忽略氧气溶解性时，测得氧气体积不变。 2．（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是________。 (2)装置B的错误是________。 (3)实验室用改正后的B装置制取氢气，其反应的化学方程式为________。若用F装置干燥氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，并用________装置收集（填字母序号）。 【答案】(1)锥形瓶 (2)长颈漏斗没有伸入液面以下 (3) a D 【详解】（1）由题图可知，仪器①为锥形瓶。故应填写：锥形瓶； （2）装置B为固液不加热型发生装置，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出。故应填写：长颈漏斗没有插入液面以下； （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为；F装置中浓硫酸用于干燥氢气，气体应从a端通入，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果；氢气密度比空气小，且难溶于水，可用D装置向下排空气法或E装置排水法收集。但是题中要求干燥的氢气，所以采用D装置。故应填写：；a；D。 3．（2026·安徽阜阳·一模）同学们根据工业制取氧气的原理和实验室制取氧气的方法进一步分析空间站内氧气的来源。 Ⅰ．工业制取氧气 (1)工业制取氧气是根据液态空气中液氧和液氮的___________不同。 Ⅱ．实验室制取氧气 (2)实验室用A 装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是___________。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．分析空间站内氧气的来源 (4)同学们讨论后认为上述方法都不适用于空间站制氧气，理由是___________。 (5)同学们查阅资料获悉，我国空间站的氧气来源于环境控制与生命保障系统中的电解制氧子系统，其原理是电解水，电解水可用于制取氧气的依据是___________。 【答案】(1)沸点 (2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3) (4)需要携带大量原料(合理即可) (5)水中含有氧元素(合理即可) 【详解】（1）工业制取氧气是根据液态空气中液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到液氧； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，实验室用A 装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）工业制取氧气，需要低温等条件，且操作复杂，加热高锰酸钾、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要携带大量原料并产生多余的物质，故这些方法都不适用于空间站制氧气； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则电解水可用于制取氧气的依据是：水中含有氧元素。 4．（2026·安徽池州·一模）根据如图所示装置，按要求回答问题： Ⅰ．小花同学使用高锰酸钾固体进行分解实验。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)发生的反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．小芳同学使用过氧化氢溶液进行实验。 (3)用A、D组合制取并收集氧气，当出现_______的现象时，表示氧气收集满了。 Ⅲ．小鹏同学使用大理石和稀盐酸进行实验。 (4)如图，烧杯中观察到的实验现象是_______。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 【答案】(1)铁架台 (2) (3)瓶口有大气泡向外冒出 (4) 湿润的紫色石蕊小花变红 该实验未验证干燥能否使干燥石蕊变色，无法排除本身使石蕊变色的可能性，且未排除挥发出的氯化氢气体的干扰 【详解】（1）铁架台。 （2）化学方程式为：。 （3）排水法收集氧气时，瓶内氧气集满后会从瓶口溢出，因此观察到集气瓶口有大气泡向外冒出即说明收集满。 （4）大理石和稀盐酸反应生成的进入烧杯，与小花上的水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，因此现象为小花变红； 但该实验未验证干燥能否使干燥石蕊变色，无法排除本身使石蕊变色的可能性，且未排除挥发出的氯化氢气体（呈酸性）的干扰，因此不能得出和水发生反应的结论。 5．（2026·安徽六安·一模）根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称________。 (2)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式_______，若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是________。 (3)实验室要制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为________。 (4)长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应可生成氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验： 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面只有细小的气泡产生，连接集气瓶，一段时间后，也只能收集到少量气体，据此同学们认为不适合用于实验室制取氧气，他们的理由是_________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 集气瓶口有气泡向外逸出时（表述合理即可） (3)BGFD (4)反应速率太慢 【详解】（1）见答案。 （2）A为固固加热型制备氧气的发生装置且试管口有棉花，所以选用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式见答案；C装置为排水法，当氧气收集满后，会看到集气瓶口有气泡向外逸出。 （3）实验室用稀盐酸和石灰石（或大理石）制备二氧化碳，反应物为固液混合物且不需要加热，所以发生装置选B；盐酸中会挥发出氯化氢气体，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，选用G装置利用盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化氢气体，选用F装置利用浓硫酸的吸水性除去二氧化碳中的水蒸气，在气体除杂的过程中，要把干燥过程放在后面，防止气体在溶液中逸出时再次混入水蒸气；二氧化碳密度比空气的大，二氧化碳能溶于水且和水反应，用向上排空气法收集二氧化碳，所以收集装置选D，因此所选装置依次为：BGFD。 （4）见答案。 6．（2026·安徽阜阳·一模）某校兴趣小组欲探究图一中蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是“氧气浓度不足”还是“二氧化碳浓度太大”导致，准备收集1/5的氧气和4/5的二氧化碳进行实验。 (1)仪器①的名称___________。 (2)从安全节能的角度考虑，应选择上图中的___________作为制取氧气的发生装置。 (3)实验室制取二氧化碳的反应原理为___________。 (4)因二氧化碳能溶于水且与水反应，所以仪器F中应加满___________(填试剂名称)代替水，接着让氧气和二氧化碳依次从F的___________导管通入(填“长”或“短”)，从而排出试剂，在同一万能瓶中先后收集到对应体积占比的氧气和二氧化碳。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)B (3) (4) 饱和碳酸氢钠溶液(合理即可) 短 【详解】（1）略。 （2）实验室制氧气有两种方法，加热高锰酸钾/氯酸钾（装置A，需要加热，耗能，安全性不如不加热法），过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气为固液不加热型，选装置B，不需要加热，符合安全节能的要求。 （3）实验室用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式略。 （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小，因此用饱和碳酸氢钠溶液代替水；F为正放的万能瓶，加满液体后，需要气体从短导管通入，气体密度远小于液体，聚集在瓶上方，压强增大后将液体从底部的长导管排出，从而收集到对应体积的气体。 7．（2026·安徽·一模）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的部分装置如图所示。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室制取氢气发生反应的化学方程式为_______；若B装置装满水，用于收集A装置生成的，则导管a应与导管_____(填“b”或“c”)相连。 (3)如果要制取和收集干燥的，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是_______(填“浓硫酸”或“氢氧化钠”)。 (4)氢气是清洁高能燃料，但目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是_______。 【答案】(1)集气瓶 (2) c (3)浓硫酸 (4)研发高效、经济的制氢方法(合理即可) 【详解】（1）略； （2）略； 若B装置装满水，用于收集A装置生成的，氢气的密度比水小，则导管a应与导管c相连； （3）浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故加入的试剂是浓硫酸； （4）氢能源目前推广的难点是制取成本高、储存运输难度大，研究方向围绕降低制氢成本、解决储运问题即可，如研发高效、经济的制氢方法等。 8．（2026·安徽安庆·一模）兴趣小组围绕实验室制取二氧化碳进行探究。 实验1：气体的制取及净化 (1)仪器①的名称是_______。 (2)B装置的作用是除去气体中混有的少量HCl，该反应的化学方程式为_______。 (3)C装置中浓硫酸的作用是_______。 实验2：的验满 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 (4)图1中，通导管的末端应处于_______（填“A”或“B”）位置。 (5)空气中氧气的体积分数约为20%，图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_______。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)干燥二氧化碳（或吸收水分） (4)B (5)60% 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。 （2）B装置的作用是除去气体中混有的少量HCl，即碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则C装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳（或吸收水分）；故填：干燥二氧化碳（或吸收水分）。 （4）的密度比空气大，要排尽瓶内空气，进气导管需要伸到三颈烧瓶底部，即B位置；故填：B。 （5）初始瓶内为空气，氧气的体积分数约为20%，C点氧气的体积分数为8%，设体积分数为x，剩余空气体积分数为(1-x)，则有20%×(1-x)=8%，解得x=60%；故填：60%。 9．【跨学科】（2026·安徽合肥·一模）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 (3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 (4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 【答案】(1)酒精灯 (2) 在试管口放一团棉花 (3)BC (4) 可以控制反应的发生与停止 3 【详解】（1）根据仪器的用途和形状可知仪器①是酒精灯。 （2）加热高锰酸钾制氧气时，试管口放棉花防止粉末进入导管，造成堵塞；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式。 （3）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选B(固液不加热型)；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C(向上排空气法)。 （4）当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 水草光合作用需要二氧化碳，将导管口置于3位置，可以增大气体在水中的压强，并延长气体与水接触的时间，从而使二氧化碳更充分地溶解。 10．（2026·安徽蚌埠·一模）如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，回答相关问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用B装置制取气体时长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是___________。 (3)写出用装置B制取氧气的化学方程式是___________。 (4)小兰同学用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________(填字母)。 a．收集气体前，集气瓶中没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，就立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 (5)上图装置D的实验中，___________(填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 【答案】(1)锥形瓶 (2)防止装置内生成的气体从长颈漏斗口逸出 (3) (4)ab (5)不能 【详解】（1）仪器a是锥形瓶。 （2）长颈漏斗末端伸入液面以下，是为了形成液封，防止装置内生成的气体从长颈漏斗口逸出。 （3）装置B是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 （4）a、收集气体前，集气瓶中没有注满水，瓶内残留空气，会导致氧气不纯，正确； b、导管口刚开始有气泡冒出就收集，此时排出的是装置内的空气，会混入收集的氧气中，导致纯度偏低，正确； c、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，只是收集不满，错误。 故选ab。 （5）装置D测定空气中氧气含量的实验中，不能用细铁丝代替红磷，因为细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内的氧气，不能形成压强差，导致实验失败。 11．【自制鱼缸】（2026·安徽合肥·一模）某小组同学自制鱼缸氧气补给装置如下图所示。 (1)挤压甲瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，写出该反应的化学方程式___________，乙瓶中二氧化锰起___________作用。 (2)需要供氧时再打开开关，装置中计泡器的作用是___________，供氧过程中最好将导管口放置于鱼缸的底部，目的是___________。 (3)工业上若需制取大量的氧气可采用的方法是___________。 【答案】(1) 催化 (2) 便于观察供氧速率 使氧气充分溶解于水中 (3)分离液态空气 【详解】（1）略； 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； （2）装置中计泡器可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，方便调整供氧量； 将导管口放置于鱼缸的底部，氧气与水的接触时间长，可使氧气充分溶解在水中； （3）工业制取氧气一般利用分离液态空气法，是利用液氮和液氧的沸点不同将其分离，原料来源广泛，成本低，适合工业生产。 12．【气体吸收】（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组在进行气体相关实验过程中观察到图1所示现象，并结合图2装置对常见气体制备相关内容进行了总结。请回答下列问题： (1)若使图1中的两个气球悬浮在空中，则甲中的气体可能是________。 A．空气 B．氢气 C．氧气 D．二氧化碳 (2)图2中仪器①的名称是______。 (3)若用B装置制取氧气，则化学反应方程式为____________。 (4)装置C相对比装置B的优点是____________。 (5)若某有毒气体用D装置进行收集和吸收，请推测此气体所具有的化学性质有____________（填一条即可）。 【答案】(1)B (2)铁架台 (3) (4)可以控制反应的发生与停止 (5)不与空气反应/能与水反应 【详解】（1）CO2的密度比空气大，若使图1中的两个气球悬浮在空中，需要甲气球中气体的密度明显小于空气。氢气（H2）的密度远小于空气，而空气、氧气（密度略大于空气）、二氧化碳的密度均不满足条件，故选B。 （2）图2中仪器①为铁架台。 （3）B装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 （4）装置C带有多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下，固液接触，反应发生，因此装置C的优点是可以控制反应的发生与停止。 （5）D装置采用向上排空气法收集气体，同时用水吸收尾气，说明该气体具有的化学性质是：不与空气反应，能与水反应。 13．【跨学科】（2026·安徽池州·一模）某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。 (1)仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置______（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为______；为制得二氧化碳的水溶液，CO2应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。 (3)将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O2的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，______。 【答案】(1) 长颈漏斗 B (2) n (3)试管正放，移开手指，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 【详解】（1）略； 高锰酸钾制氧气的反应物为固体，反应需要加热，应选固体加热型发生装置B。 （2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式略； 要让二氧化碳和水充分接触形成水溶液，需要从长管n通入二氧化碳，使气体直接进入水中。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用该性质检验氧气。 14．【实践活动】（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题： (1)乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。 (2)利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。 (3)若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。 【答案】(1) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 (2)可以控制反应的发生与停止 (3)将a导管延长至B瓶的水中 【详解】（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，乙装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 利用丁装置通过向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； （2）戊装置能通过可上下抽拉的线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止； （3）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用戊装置监测产生氧气的气流速度，可将a导管延长至B瓶的水中，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 15．（2026·安徽淮北·一模）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 (1)实验室制取二氧化碳气体可选择的装置是___________(选填字母序号)。写出检验二氧化碳的化学方程式___________。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 (2)分析图2，二氧化碳能溶于水，但在水中的溶解有一定限度的理由是___________。 (3)分析图3，二氧化碳部分与水发生反应的理由是___________。 【研究反思】 (4)大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是___________，为遏制这种现象持续发展，我们应倡导“低碳”生活。 【答案】(1) BC (2)反应开始后二氧化碳浓度逐渐增大，150 s后二氧化碳浓度几乎不再变化(合理即可) (3)pH逐渐减小(合理即可) (4)水体酸性增强(合理即可) 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，发生装置为固液常温型，选B，二氧化碳的密度比空气大，收集方法选择向上排空气法，选C。 检验二氧化碳选择澄清石灰水，化学方程式略。 （2）根据图2可知，反应开始后二氧化碳浓度逐渐增大，150 s后二氧化碳浓度几乎不再变化(合理即可)，说明二氧化碳能溶于水，但在水中的溶解有一定限度。 （3）根据图3可知，溶液pH逐渐减小，说明二氧化碳部分与水发生反应生成碳酸。 （4）大气中二氧化碳的含量升高，二氧化碳与海水反应生成碳酸，会导致水体酸性增强(合理即可)。 物质组成和成分的探究 题型04 1．【融雪剂】（2026·安徽池州·一模）可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。 任务一：探究组成 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)猜想一：；猜想二：__________________。 【资料卡片】 ①、溶液都呈中性，溶液呈碱性。 ②化学性质与相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ③和在溶液中能反应生成和 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 【定性研究】 (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一______（填“成立”或“不成立”）。 【定量研究】 乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。 (3)Ⅰ.a点的实验现象是______。 Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是______。 通过数据分析，证明猜想二成立。 (4)丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是______。 任务二：回收 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质， 且不引入杂质，最好在废液中加入______。 A． B． C． (6)实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为______（填化学式）。 【答案】(1)和 (2)不成立 (3) 产生气泡 (4)加热蒸发时HCl挥发，残留 (5)C (6)、 【详解】（1）实验室利用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室制取二氧化碳后的废液中，含有的溶质一定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢；因此，猜想二为：CaCl2和HCl； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明溶液中含有HCl，则猜想一不成立； （3）由上可知，废液中的溶质含有氯化钙和氯化氢，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； Ⅰ、a点时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生； Ⅱ、剩余废液中还有未反应完的盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水； （4）猜想二成立，即废液的溶质含有氯化钙和氯化氢，丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的氯化钙，理由是盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙； （5）A、氧化钙和盐酸反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意； （6）c点时pH>7，碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的氯化钠以及过量的碳酸钠。 2．【化学在医药中应用】（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组的同学在阅读科普书籍时，对胃病及其治疗产生了兴趣，制定了如下的探究任务。 【任务一】了解胃病的检测——钡餐 (1)当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐。钡餐的成分是硫酸钡，无毒，不溶于水和酸，因此用硫酸钡制成的钡餐属于_____（填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 (2)钡餐不可用代替的原因是：若服用，进入胃中会发生化学反应，请写出反应的化学方程式：_________。而生成物是剧毒物质，摄入0.2~0.5 g就会出现中毒现象。若已不小心误服，可食入_____使沉淀下来。 【任务二】了解胃病的治疗——胃药 (3)很多胃病由胃酸过多引起，患者常出现反酸、胃灼烧等症状。胃酸过多可服用碱性物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠等。同样是碱，胃药不用的原因是_________。 (4)为防止胃酸过多，生活中我们应注意_________。 【任务三】测定胃药中的有效成分 某胃药的有效成分是碳酸氢钠，为测定的质量分数，小组同学决定用气体分析法。将胃药样品放入锥形瓶中，与足量稀硫酸反应，通过测定的体积或质量计算出碳酸氢钠的质量。 (5)甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将二氧化碳的体积换算成质量，进行计算。乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是_________。 (6)乙同学遂改进实验方案，请在图2里选择正确的装置，且正确的连接顺序为______（填各导管口的字母代号），且下列实验操作中，对测定的体积无影响的是_____。 A．各仪器内有少量残留    B．装置漏气 C．未恢复至室温读数        D．读数时眼睛平视凹液面最低处 【答案】(1)悬浊液 (2) （或等其他合理答案） (3)NaOH有强烈的腐蚀性 (4)合理饮食（或其他合理答案） (5)流下的稀硫酸占据一定的体积 (6) adeh AD 【详解】（1）悬浊液是不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的混合物，硫酸钡不溶于水，因此钡餐属于悬浊液。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；要使钡离子沉淀，可加入可溶性硫酸盐，生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，常用硫酸钠。 （3）氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀人体的消化道，危害健康，因此不能用作胃药。 （4）生活中预防胃酸过多，需要保持健康饮食习惯，规律饮食、减少刺激性食物摄入都合理。 （5）图1装置中，加入的稀硫酸本身会占据锥形瓶内的体积，使锥形瓶内的空气被排入注射器，因此注射器收集到的体积包含了排出空气的体积，比生成二氧化碳的实际体积偏大。 （6）二氧化碳能溶于水，因此需要用植物油隔绝二氧化碳，防止其溶于水，量气时遵循"短管进气、长管排水"的规则，生成的二氧化碳从发生装置出来后，从短管d进入量气瓶，将水从长管e压出，流入量筒h，因此连接顺序为adeh。 A、排出水的体积差等于反应生成的体积，故即使原有少量残留，残留气体不影响体积差，因此无影响； B、装置漏气会导致气体逸出，测得体积偏小，有影响； C、未恢复室温，气体受热膨胀，测得体积偏大，有影响； D、平视凹液面最低处是正确读数方法，不会产生误差，因此无影响。 3．【项目式学习】（2026·安徽合肥·一模）食品安全是重大的民生问题。某学习小组到当地一家冷链厂，对食品保鲜技术、气调保鲜剂成分等展开了项目式学习。 任务一：了解食品保鲜技术 【实践调查】 (1)同学们向技术人员咨询后得知，在食品保鲜领域，常用的技术手段包括真空保鲜、防腐剂保鲜、气调保鲜、涂层保鲜、___________(写一条)等。 任务二：分析食品保鲜原理 【查阅资料】气调保鲜技术是指在冷藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以延缓食品腐败和氧化的速度。 【分析讨论】 (2)食品腐败属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化；气调保鲜技术中充入氮气，是由于氮气具有___________的性质。 任务三：探究某品牌气调保鲜剂成分 【提出问题】该品牌气调保鲜剂中是否含有二氧化碳、氮气？ 【查阅资料】Ⅰ．氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；Ⅱ．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁(MgO)和碳；Ⅲ．镁 能在氮气中燃烧生成氮化镁()固体，其中氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】同学们设计以下实验来探究气调保鲜剂成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气调保鲜剂的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 — ②将气调保鲜剂中的气体通过足量氢氧化钠溶液后收集，集满一瓶后向其中插入燃着的镁条 镁条燃烧 气调保鲜剂中含有氮气 ③取步骤②反应后的固体于试管中，向其中加入足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸入试管口 — (3)步骤①中发生反应的化学方程式为___________，得出的实验结论是___________。 (4)步骤②中氢氧化钠溶液的作用是___________。步骤③中的实验现象是___________。 (5)同学们使用二氧化碳和氧气传感器测定充入气调保鲜剂后某食品包装内气体的浓度变化(如图所示)。分析图像信息，气体B是___________。 【答案】(1)冷藏保鲜或腌制保鲜 (2) 缓慢 化学性质稳定，无毒 (3) 气调保鲜剂中含有二氧化碳 (4) 吸收二氧化碳，防止干扰氮气的检验 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (5)氧气 【详解】（1）常见的食品保鲜技术除题干给出的外，低温冷藏是最常用的保鲜手段之一，合理即可。 （2）食品腐败是缓慢氧化；氮气化学性质稳定、无毒，可用于食品保鲜。 （3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式，该现象可直接证明保鲜剂中含有二氧化碳。 （4）根据资料，镁也可以在二氧化碳中燃烧，因此检验氮气前，需要用氢氧化钠溶液除去原气体中的二氧化碳，避免干扰氮气检验；若保鲜剂中含氮气，镁和氮气反应生成的氮化镁会与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此观察到试纸变蓝。 （5）包装袋内的食品和微生物会进行呼吸作用，该过程消耗氧气，同时产生二氧化碳。因此，食品保鲜过程中，包装袋内氧气的浓度会逐渐降低，二氧化碳的浓度会逐渐升高。结合图像中气体浓度变化趋势：气体A浓度随时间上升，气体B浓度随时间下降，可判断气体B为氧气。 4．【绘画】（2026·安徽合肥·一模）墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。结合下列探究任务，回答相关问题： 【查阅资料】1.亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子 2.鞣酸铁是一种黑色难溶物 任务1：探究制取墨水的原料 (1)中国古人用“松木”、“桐油”等不完全燃烧生成的炭黑制墨，用炭黑书写的字迹能长久保存而不褪色，其主要原因是_______。中世纪的欧洲用鞣酸和硫酸亚铁混合制成的墨水，叫铁胆墨水。从元素角度分析，硫酸亚铁溶液中显正价的元素有_______。(填元素符号) 任务2：探究铁胆墨水的反应原理与应用 (2)为探究铁胆墨水的反应原理，同学们在实验室制取铁胆墨水。请写出一个能获取硫酸亚铁的化学反应方程式_______。将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，然后毛笔蘸取溶液书写“化学”，发现字迹很快变黑如图1。试解释字迹变黑的原因：_______。 (3)使用铁胆墨水的钢笔易出现笔尖堵塞现象，结合墨水的性质写出一种实用的预防方法：_______。 任务3：探究墨水的回收利用 实验室用硫酸亚铁溶液模拟铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)回收得到氧化铁。同学们按照图2流程进行实验，已知“沉淀”时的主要反应为：。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图3(过程中铁元素质量不变)。 (4)加入过氧化氢溶液时，温度不宜太高的原因是_______。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的应具备的性质有_______(填字母)。 a.能与酸反应　　b.能与碱反应　　c.能与反应 (5)当温度达到时，继续升温，产品中氧化铁质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得产品发黑，可能的原因是_______。 【答案】(1) 常温下碳的化学性质稳定 Fe、S (2) 鞣酸亚铁中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，生成黑色难溶的鞣酸铁，因此字迹变黑 (3)用完钢笔后及时清洗钢笔，晾干存放 (4) 温度过高，过氧化氢易分解失效 a (5)部分氧化铁转化为含铁量更高的其他铁的氧化物（如四氧化三铁），因此氧化铁质量分数降低，铁元素总质量分数升高 【详解】（1）碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此炭黑书写的字迹能长久保存；硫酸亚铁FeSO4​中，Fe为+2价、S为+6价、O为−2价，因此显正价的元素是Fe、S； （2）初中常见制取硫酸亚铁的反应为铁和稀硫酸的置换反应，化学方程式为；结合题目给出的资料，鞣酸亚铁中的亚铁离子易被氧气氧化为铁离子，铁离子和鞣酸生成黑色难溶的鞣酸铁，因此字迹变黑； （3）笔尖堵塞是难溶鞣酸铁沉积造成，因此预防方法为用完钢笔及时清洗，除去沉积的难溶物； （4） 过氧化氢受热易分解，温度过高会分解失效，因此温度不宜过高；沉淀反应生成了硫酸，溶液酸性会不断增强，要保持pH不变，需要加入能和酸反应的物质，消耗生成的酸，因此选a； （5）氧化铁Fe2​O3​中铁元素的质量分数低于其他铁的氧化物（如四氧化三铁Fe3O4），温度过高后，部分氧化铁转化为含铁量更高的其他铁氧化物，因此产品中氧化铁的质量分数降低，总铁元素的质量分数升高。 5．（2026·安徽阜阳·一模）实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，成分可能是活性炭、。同学们对黑色粉末展开探究。（提示：溶液的作用是吸收）。 (1)探究一：确定黑色粉末的成分 【提出假设】黑色粉末为：假设I：活性炭；假设Ⅱ：氧化铜；假设Ⅲ：活性炭和氧化铜 【实验探究】 实验操作 现象 结论 在盛有水的烧杯中，加入一滴红墨水，使水显红色，加入一药匙样品，用玻璃棒搅拌，静置，观察上层清液的颜色 ________ 假设I成立 【交流讨论】该实验的原理是利用活性炭的________性。有同学认为该实验结论有不正确，原因是________，经进一步实验，得出假设Ⅲ成立。 (2)探究二：测定黑色粉末中的质量分数 【方案1】如图1所示装置，玻璃管内反应的化学方程式为________，溶液尾部酒精灯的作用是________，通过测定反应前后溶液增加的质量，计算出的质量分数。 【方案2】如图2所示，取的样品于陶土网上充分加热后称量质量减少，则的质量分数为________。若加热不充分，则可能导致的质量分数________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案________更优。 【答案】(1) 变无色 吸附 假设Ⅲ也有相同的实验现象 (2) CO+CuOCu＋CO2 处理尾气，防止CO污染空气 偏大 2 【详解】（1）【实验探究】根据假设Ⅰ成立，即混合物中有活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，故上清液会变无色； 【交流讨论】该实验的原理是利用活性炭的吸附性；氧化铜不具有吸附性，假如固体为氧化铜和活性炭的混合物，也能使溶液变为无色，即：假设Ⅲ也有相同的实验现象，所以需要进一步实验； （2）【方案1】加热时一氧化碳还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu＋CO2； 实验的尾气中会含有没反应的一氧化碳，一氧化碳是大气污染物，因其具有可燃性，故酒精灯的作用是处理尾气，防止CO污染空气； 【方案2】样品加热，碳与氧气反应生成了二氧化碳，氧化铜不反应，所以减少的质量为活性炭的质量，故的质量分数为； 若加热不充分，活性炭和氧化铜的混合粉末中活性炭未被完全消耗，部分活性炭粉末被当做氧化铜，故则可能导致CuO的质量分数偏大； 【讨论】方案2设施简单、易操作、所用药品更少，故其更优。 6．【项目式学习】（2026·安徽阜阳·一模）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的净化 对比古今净水工艺： (1)图1中明矾加入水中后，可使水逐渐变澄清，此过程对应的操作I的名称是___________。 (2)“操作Ⅲ”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水过程中的作用是___________。 【任务二】探究水的组成 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。 (3)实验室常用图2装置进行模拟实验，若实验刚开始的一段时间内，负极与正极产生的气体体积之比大于2：1，其可能的原因是___________(答一点即可)。 (4)电解水反应的化学方程式为___________，通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是___________(填字母)。 A．水由氢气和氧气组成 B．水由氢、氧两种元素组成 C．水可以分解产生氢气和氧气 【探究水蒸气与铁粉的反应】 证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉，模拟实验装置如图3所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，气泡能被点燃，同时生成四氧化三铁。 (5)实验开始时，先点燃A处酒精灯，等水沸腾一段时间后，再点燃B处的酒精喷灯，这样做目的是___________。 (6)肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。写出B玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)沉降（或沉淀） (2)吸附水中的色素和异味（或吸附作用） (3)相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大（或部分氧气与电极反应被消耗） (4) BC (5)排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸（或防止铁粉高温下和空气中的氧气反应） (6) 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，该操作对应沉降。 （2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 （3）电解水正极产生氧气、负极产生氢气，氧气溶解性更强或部分氧气和电极发生氧化反应，导致初始阶段氧气体积偏小，氢气、氧气体积比大于2:1。 （4）电解水产生氢气和氧气，方程式是：。 A、水是纯净物，不含氢气、氧气两种单质，该选项不符合题意。 B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项符合题意。 C、水可分解产生氢气和氧气，该选项符合题意。 故选BC。 （5）先点燃A处酒精灯，利用生成的水蒸气排出装置内空气，避免后续加热时氢气不纯爆炸，也避免铁和氧气反应干扰实验。 （6）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此可以写出化学方程式：。 反应后物质成分的探究 题型05 1．（2026·安徽宿州·一模）中和反应是初中化学的重要反应，某小组通过稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应。 【任务一】回顾中和反应 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，反应过程中没有参与反应的离子是____（填化学符号）。 【任务二】探究中和反应 (2)甲组同学用如图装置探究中和反应。实验中观察到长颈漏斗内液面上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时_____（填“吸收”或“放出”）热量；若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，能否证明中和反应的发生，请解释原因__________。 (3)乙组同学利用中和反应测定某稀盐酸的溶质质量分数，实验数据记录如下表： 实验次数 稀盐酸质量/g 0.5%的NaOH溶液质量/g 反应后溶液pH 1 10.0 16.0 7 2 10.0 20.0 10 稀盐酸的溶质质量分数为____（结果精确到0.1%）。 【任务三】探究中和反应后溶液的成分 (4)丙组同学向一定量的滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应后得到无色溶液，小组同学对该无色溶液的成分展开探究（不考虑指示剂）： ①猜想一：溶液中只含有NaCl；猜想二：__________。 ②请设计实验验证猜想二是否成立（写出实验操作、现象和结论）：_____________________。 ③结合上述中和反应的探究过程，总结归纳中和反应的特点：_______________（答一点即可）。 【答案】(1) Na+、Cl- (2) 放出 否，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大 (3)0.7% (4) NaCl和HCl 取样于试管中，加活泼金属锌，观察有气泡产生，说明溶液中的溶质是NaCl和HCl（合理即可） 中和反应是放热反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水（合理即可） 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，没有参与反应的离子是钠离子、氯离子，符号为Na+、Cl-； （2）实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故长颈漏斗内液面上升； 若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，长颈漏斗内液面上升，故不能证明中和反应的发生； （3）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应溶液的pH为7， 解：设稀盐酸的溶质质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为0.7%。 （4）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于溶液颜色是无色，说明酸和碱恰好完全反应或者酸过量。 猜想一是溶液中只含有NaCl；则猜想二是溶液中只含有NaCl和HCl。 验证猜想二，也就是检验溶液中的HCl，取样于试管中，加活泼金属锌，观察有气泡产生，说明溶液中的溶质是NaCl和HCl。（合理即可） 中和反应是放热反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。（合理即可） 2．【项目式探究】（2026·安徽六安·一模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 观察思考： (1)在以下四个实验过程中，能观察到有发光或放热现象的是______（填字母序号，多选）。 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (2)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (3)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质分别是酸性和_______。 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (4)分析A、C两点的pH，说明随着溶液中________(填离子符号)不断减少，证明发生化学变化。 (5)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量分数大小关系是_______。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (6)思维模型“”处，应填写的内容是______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 任务四  应用项目成果 (7)请根据以上“物质的化学变化思维模型”，任选一个角度，证明二氧化碳可以和氢氧化钠发生化学变化：______。(可选择直接用语言描述或者画图辅助说明) 【答案】(1)CD (2) (3)挥发性 (4) (5)（或B大于C） (6)新物质 (7)从有新物质生成这一角度来证明：将二氧化碳缓缓通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，向其中加入足量的稀盐酸，发现有气泡产生，说明有碳酸钠这一新物质生成； 或者从反应物消失这一角度来证明：画图辅助说明：，振荡后，发现右边的软塑料瓶变得更瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【详解】（1）C中白磷温度达到着火点，接触氧气后燃烧，燃烧有明显发光、放热现象；D中镁和稀盐酸反应放出大量热，该过程可观察到放热，A、B实验无明显发光、放热现象；因此选CD。 （2）氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为。 （3）图2中浓盐酸和氢氧化钠溶液不直接接触，氯化氢分子挥发扩散到氢氧化钠溶液中，和氢氧化钠反应使溶液褪色，因此利用了浓盐酸的酸性和挥发性。 （4）该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应实质是和结合生成水，随着反应进行，溶液中不断减少，逐渐降低。 （5）B点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠的质量达到最大；B到C继续加入稀盐酸，氯化钠总质量不变，溶液总质量增加，因此氯化钠的质量分数。 （6）判断化学变化的两个核心角度：一是验证反应物消失，二是验证有新物质生成。 （7）可通过检验生成物碳酸钠的存在，或证明反应物二氧化碳明显减少，来验证无明显现象的反应发生。 3．【项目式学习】（2026·安徽·一模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到发光、放热现象的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 【提出问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象发生，我们应如何证明它们发生了化学变化？ 【进行实验】分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，反应后的现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 (3)氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为_________。 (4)设计图2实验的目的是________。 (5)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入_______，有气泡产生，再次证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 数字化实验： 利用气密性良好的装置(如图3)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图4所示。 【资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度 ②NaOH与CO2的反应会放出热量 【分析解释数据】 (6)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (7)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【答案】(1)产生异味、颜色改变、腐烂等(答对一条即可) (2)ACD (3) (4)作对照实验，排除水对实验的干扰(合理即可) (5)足量稀盐酸(合理即可) (6)d (7)注入氢氧化钠溶液后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小；压强增大的幅度与减小的幅度相等(合理即可) 【详解】（1）略； （2）A、该实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，可以发光、放热； B、该实验中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，放出热量，不能发光； C、该实验中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，可以发光、放热； D、该实验中蜡烛燃烧，发光、放热。 （3）略； （4）氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，应排除水的干扰，故设计图2实验的目的是：作对照实验，排除水对实验的干扰； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明反应生成了碳酸钠，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （6）将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强最终到b点，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应； （7）见答案。 4．【传统文化】（2026·安徽阜阳·一模）天工开物记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】① ②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析。 【作出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 (1)填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 步骤：取少量废液于试管中，加入足量氯化钡溶液 ___________ 废液中有 步骤：取少量步骤中的上层清液于试管中，___________ 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量的测定。 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是___________。 (3)装置中反应的化学方程式为___________。 (4)装置的作用是___________。 (5)废液中碳酸钠的质量分数是___________。 【任务三】废液的处理。 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 有白色沉淀生成 加入适量无色酚酞溶液(合理答案均可) (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果(合理答案均可) (3) (4)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中 (5) 5.3% (6)(合理答案均可) 【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故有白色沉淀生成，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将废液中碳酸钠除尽。 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故取少量步骤中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明废液中含氢氧化钠。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。 （3）C中是氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该化学方程式书写为CO2​+2NaOH=Na2​CO3​+H2​O。 （4）E在装置末端，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D中，避免造成测量误差。 （5）装置C、D增加的总质量为反应生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为。设废液中碳酸钠的质量分数为x， 解得x=5.3%。 （6）要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙（熟石灰），二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。 5．【项目式探究】（2026·安徽淮南·一模）为了深入学习探究初中酸、碱、盐的知识，某化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 第1小组项目：探究酸、碱、盐之间的反应 小组同学做了如图1的两个实验，实验结束后，将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【提出猜想】 猜想1：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl； 猜想2：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl和； 猜想3：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl和； 猜想4：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl、和。 【交流讨论】 (1)小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是_______。 【进行实验】 (2)小明同学设计了如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一定量的氧化铜固体 黑色固体消失，溶液由无色变成_______ 猜想3正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入适量的硝酸钡溶液 产生_______沉淀 请写出方案一中有关反应的化学方程式：_______。 【反思与总结】 (3)有同学认为方案二不合理，分析原因：_______。 第2小组项目：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、溶液呈中性；微溶于水。 【提出猜想】猜想1：NaOH  猜想2：NaOH和  猜想3： 【实验方案】针对上述猜想，小刚同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (4)步骤①中加入过量溶液的目的是_______。 【反思与评价】 (5)通过上述实验，小刚同学认为猜想2成立。经讨论，大家认为他的实验方案与结论均不够严谨，理由是_______。 【答案】(1)碳酸钠和硫酸能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以这两个物质不能共存 (2) 蓝色 白色 (3)硫酸钠也会与硝酸钡反应产生白色沉淀 (4)检验且将碳酸钠除尽 (5)加入溶液，也可能与反应生成微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 【详解】（1）硫酸和碳酸钠会发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二者不能共存，因此猜想4错误； （2）方案一：若猜想3正确，溶液中含有硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此溶液由无色变为蓝色； 方案二：结论为猜想3正确，则溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、氯化钠，硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此现象是产生白色沉淀； 方案一中氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为； （3）无论溶液中是否含硫酸，烧杯内的溶液中一定存在Na2SO4​，Na2SO4也能和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀，因此无法方案二证明H2SO4存在，方案二不合理； （4）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，会干扰氢氧化钠的检验，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故步骤①中加入过量溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽； （5）根据题给资料Ca(OH)2​微溶于水，若原溶液只有氢氧化钠，加入氯化钙后，大量和结合也会生成白色Ca(OH)2沉淀，无法证明一定有碳酸钠，因此实验结论不严谨。 6．【电石灯】（2026·安徽宣城·一模）电石灯是古老的照明工具（如图1），原理是利用电石（主要成分是）与水反应生成可燃性气体乙炔（），点燃乙炔气体用于照明。 (1)电石灯照明时，能量转化形式为_____能转化为光能和热能。 (2)上下移动螺母可打开或关闭导管2，从而点亮或熄灭电石灯，其灭火原理是___。 (3)乙炔气体除用于照明，工业上还常利用乙炔燃烧产生的高温切割和焊接金属（如图2）。 切割金属前，先调节切割枪氧气阀门以获得合适的火焰温度，查阅资料如下表： 火焰 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2100℃ 火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮的火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ 根据上述资料可知： ①调节氧气阀门是为了得到______（填“火焰1”或“火焰2”）。从化学反应的视角分析调节氧气阀门的意图是_________（写1点即可）。 ②火焰2中乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【拓展探究】兴趣小组发现电石与水反应除生成乙炔气体，还会生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：  猜想Ⅱ：  猜想Ⅲ： (4)提出以上猜想的依据是_______。 (5)大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是________。 (6)请设计实验证明猜想Ⅱ成立：_______（写出实验操作、现象和结论）。 【答案】(1)化学 (2)隔离可燃物 (3) 火焰2 使乙炔充分燃烧，获得更高温度（合理即可） (4)化学反应前后元素种类不变/质量守恒定律 (5)氧化钙能与水发生反应，无法在水中存在 (6)取少量白色固体于试管中，加入适量水充分溶解，取上层清液于另一试管中，通入CO2，液体变浑浊，则证明猜想Ⅱ成立 【详解】（1）乙炔燃烧是化学变化，燃料的化学能转化为光能和热能，因此填化学。 （2）关闭导管后，可燃物乙炔无法输出，灭火原理为隔离可燃物。 （3）①切割金属需要高温，由表格可知火焰2温度远高于火焰1，因此选火焰2；调节氧气阀门可以增大氧气量，使乙炔充分燃烧，获得切割所需的高温，同时避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳和炭黑污染物。 ②火焰2中乙炔完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物电石和水含Ca、C、H、O元素，因此猜想的白色固体是由这些元素组成的含钙化合物。 （5）氧化钙常温下会和水反应生成氢氧化钙，因此反应后的固体中不可能存在氧化钙，猜想Ⅰ不成立。 （6）CaCO3不溶于水，可用CO2检验Ca(OH)2，取少量白色固体于试管中，加入适量水充分溶解，取上层清液于另一试管中，通入CO2，液体变浑浊，则证明猜想Ⅱ成立。 7．【造纸术】（2026·安徽阜阳·一模）造纸术是我国古代四大发明之一，是中国古代劳动人民智慧的结晶。某校化学兴趣小组针对造纸术展开项目式探究。 【项目一】初识造纸术 同学们通过课后查阅资料了解到古代造纸术的流程如图，其中草木灰的主要成分是。 (1)步骤1中，向水中同时加入生石灰和草木灰，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH，请写出其中涉及到的复分解反应的化学方程式___________。 【项目二】探究造纸黑液 (2)造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含有木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，小组同学结合步骤1中的反应分析黑液中的溶质除了有上述有机物外，还可能含有哪些成分，并提出了猜想： 猜想Ⅰ：KOH    猜想Ⅱ：KOH和    猜想Ⅲ：___________ (3)进行验证： 实验操作 现象 结论 操作①：取黑液样品，加入碳酸钠溶液 无白色沉淀产生 猜想___________错误 操作②：另取黑液样品，加入___________ 产生___________ 猜想Ⅲ正确 【项目三】处理黑液 (4)黑液呈___________性，不能直接排放到自然界中。造纸厂技术人员采用向黑液中加入稀溶液进行中和处理。那么在该过程中如何监测废液的pH？请写出具体的操作及要用到的仪器和试剂：___________。 (5)现有溶质质量分数为的黑液40 kg，则为了将上述黑液中溶质成分恰好完全耗尽，需要消耗酸溶液中的质量的取值范围___________(精确到0.1)。 【答案】(1) (2)KOH和 (3) Ⅱ 过量的稀硫酸(或稀盐酸)(合理即可) 气体(或气泡)(合理即可) (4) 碱 一边向废液中滴加稀硫酸，一边用pH计实时测定废液pH，当时停止滴加稀硫酸 (5) 【详解】（1）生石灰先和水发生化合反应生成，和草木灰中的发生复分解反应（两种化合物交换成分），生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为。 （2）反应后溶质根据反应物过量情况分析：恰好完全反应只有KOH（猜想Ⅰ），氢氧化钙过量为氢氧化钙和氢氧化钾（猜想Ⅱ）， 碳酸钾过量则为碳酸钾和氢氧化钾，即猜想Ⅲ。 （3）加入碳酸钠无白色沉淀，说明黑液不含氢氧化钙，因此猜想Ⅱ错误；猜想Ⅲ需要检验碳酸钾，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，与含钙离子的溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此可通过对应现象证明碳酸钾存在，证明猜想Ⅲ正确。 （4）黑液含KOH等碱性物质，呈碱性；一边向废液中滴加稀硫酸，一边用pH计实时测定废液pH，当 pH=7时停止滴加稀硫酸。 （5）黑液中碱性溶质总质量为 40kg × 10 % = 4kg ，相同质量下，不同碱性溶质消耗 H2SO4的质量：K2CO3 < KOH ；极端情况计算：  若全为K2CO3 ：根据化学方程式，得硫酸的质量为 ≈ 2.8kg  ;若全为氢氧化钾：根据化学方程式，得硫酸的质量 为=3.5kg  ， 因此消耗硫酸质量的范围为  2.8kg < m < 3.5kg。 8．（2026·安徽滁州·一模）化学兴趣小组的同学在研究通入溶液是否发生了反应，设计了下列实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题： 【实验1】小雨取一个充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。 (1)向矿泉水瓶中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。 (2)实验中，小雨采用两个矿泉水瓶做对比实验的目的是________。 【实验2】小明利用如图1所示装置也可证明与溶液发生了反应，他先加溶液，再加稀盐酸，观察到气球先膨胀，后变瘪。 (3)请解释气球“先膨胀”的原因：________。 (4)写出气球“后变瘪”的化学方程式：________。 【实验3】小刚利用如图2所示装置进行实验，他将5 mL溶质质量分数为10%的溶液（）缓慢、全部注入广口瓶中，观察到酒精倒流入广口瓶中，最终瓶中剩余5 mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶解1体积，。 【资料：二氧化碳和碳酸钠都不溶于酒精，氢氧化钠能溶于酒精】 (5)该实验________（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。 (6)实验时，将溶液缓慢、全部注入广口瓶中后，可观察到的现象是________。 (7)根据上述实验，可推知与溶液反应的约为________（取整数）mL。 (8)实际上，上述溶液吸收的偏少，其原因可能是________（写一条即可）。 【答案】(1)瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显 (2)排除水与反应对实验结果的干扰 (3)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气压减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀 (4) (5)不能 (6)量筒中的酒精进入广口瓶中，最终瓶中剩余 5 mL 气体（合理即可） (7)151 (8)不纯/装置漏气（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小更明显。向矿泉水瓶中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显。 （2）排除水与反应对实验结果的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使装置内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀。 （4）加入稀盐酸后，稀盐酸与反应生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使装置内压强增大，气球变瘪。气球“后变瘪”的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （5）不能。因为二氧化碳能溶于水而不能溶于酒精；若用水代替酒精，会导致测量不准确，无法准确得出与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳的体积。 （6）根据已知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使装置内气体减少，压强减小， 外界大气压将量筒中酒精压入瓶内，最终瓶中剩余 5 mL 气体。 （7）5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL），NaOH溶液的质量为5mL×1.1g/mL=5.5g，其中NaOH的质量为5.5g×10%=0.55g。 设与0.55gNaOH反应的CO2的质量为x。 ，解得x=0.3025g。 根据ρ(CO2​)≈2g/L，CO2的体积。 （8）CO2不纯和装置漏气等，均可能导致CO2吸收量偏少，会使集气瓶气压减小偏小，酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少（合理即可）。 物质性质或反应条件的探究 题型06 1．【与数字化实验结合】（2026·安徽淮南·一模）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】比较和固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到______（填实验现象）时，证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定、碳酸氢钠受热易分解；澄清石灰水变浑浊，原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验二】探究溶液和溶液的酸碱性 (2)分别取少量溶液和溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色。 实验结论：溶液和溶液均呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”），这两种物质属于_____（填物质分类）。 【实验三】探究溶液和溶液与反应 常温下，在充满的密闭容器（如图）中放入盛有100mL饱和溶液的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变。将饱和溶液换成饱和溶液，开启传感器，测得容器内浓度减小。 (3)根据实验三的现象，欲除去实验室制取的中混有的少量HCl气体，可将通入______（填“饱和溶液”或“饱和溶液”）。 【实验四】探究碳酸钠和盐酸的反应 向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。 【实验结论】 (4)碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为________，c点溶液中的溶质为______。 【答案】(1) 加热碳酸氢钠的试管内壁有水珠生成，且与之相连的澄清石灰水变浑浊，而加热碳酸钠的试管无明显现象 CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3↓+H2O (2) 碱性 盐 (3)饱和溶液 (4) Na2​CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 氯化钠/NaCl 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，加热碳酸氢钠的试管内壁有水珠生成，且与之相连的澄清石灰水变浑浊，而加热碳酸钠的试管无明显现象（碳酸钠受热不分解），证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定、碳酸氢钠受热易分解。澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。化学方程式为CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3↓+H2O。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，向NaHCO3溶液和Na2CO3​溶液中滴加酚酞溶液变红，说明NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性。NaHCO3和Na2CO3都是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子、碳酸根离子）组成的化合物，属于盐。 （3）因为饱和NaHCO3溶液与CO2不反应（容器内CO2​浓度基本不变），而饱和Na2CO3溶液会与CO2​反应（容器内CO2​浓度减小），所以欲除去实验室制取的CO2​中混有的少量HCl气体，可将CO2​通入饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且不吸收CO2​。 （4）ab 段无气泡产生，从b点开始产生气泡，说明 ab 段是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为Na2​CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 c 点pH为7，呈中性，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，所以 c 点溶液中的溶质为氯化钠（或NaCl）。 2．【传统文化】（2026·安徽淮北·一模）乙醇俗称酒精，无色液体，有特殊气味，沸点为78.3℃，易挥发，能与水以任意比互溶，有可燃性，可作燃料，是医疗及生活中常用的消毒剂。安徽酿酒的历史最早可以追溯到商朝，据《商颂》（《史记·宋世家》）记载，殷商时期，皖北各地就已开始酿酒，下图是谷物酿酒的基本流程。糖化是淀粉先转化成葡萄糖再转化为酒精的第一步，发酵过程中葡萄糖转化成乙醇及二氧化碳。某小组开展如下探究： 资料：酒曲中的霉菌分泌糖化酶、酵母菌分泌酒化酶，最终将谷物转化成酒精；酵母菌是兼性厌氧型的单细胞真核生物，温度过高，酵母菌会失去活性。 【活动一】识酒中精华——乙醇 (1)粮食酿的酒中，乙醇的浓度通常较低，工艺流程中的哪一步可以提高酒精度_____；乙醇燃烧的化学方程式是_____。 (2)设计实验证明乙醇中含有碳元素，需要用到的试剂是_____。 【活动二】探工艺流程——出酒率的影响因素 实验用品：3%的葡萄糖溶液、5%的葡萄糖溶液、酵母菌溶液、数显恒温水浴锅、注射器、密封帽。 设计方案：用一注射器抽取葡萄糖溶液与酵母菌溶液混合，再用密封帽封闭注射器，测定产生气体体积。 实验组 温度 5mL葡萄糖溶液的浓度 等浓度酵母菌溶液的体积（mL） 5分钟内注射器中气体体积（mL） 1 20°C 5% 5 0.5 2 35°C 3% 5 5 3 35°C 5% 5 5.5 (3)由表格数据可知，影响出酒速率的因素有哪些？_____。 (4)小组同学根据以上实验得出以下结论：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。你同意他们的说法吗？请说明理由：_____。 (5)出酒速率与生成乙醇的多少有着直接且重要的关系，葡萄糖在酵母菌分泌的酒化酶的作用下转化成乙醇和二氧化碳。而酶受温度、pH等因素影响，查阅文献如图所示，请归纳pH对反应速率有什么影响_____。 (6)在活动二的实验中，如果配制的葡萄糖溶液浓度偏小，可能的原因有_____ A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片 B．砝码生锈 C．量取水的体积时仰视读数 D．称量时葡萄糖与砝码放反了，并移动了游码 【答案】(1) 蒸馏 (2)澄清石灰水 (3)温度、葡萄糖溶液的浓度 (4)不同意，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用 (5)在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢 (6)ACD 【详解】（1）乙醇的沸点（78.3℃）比水低，通过蒸馏步骤可以将乙醇从混合物中分离提纯，提高酒精度； 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。乙醇燃烧会生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明乙醇中含有碳元素。 （3）对比实验1和3（温度不同，其他条件相同），温度越高，产生的气体体积越大；对比实验2和3（葡萄糖溶液的浓度不同，其他条件相同），浓度越高，产生的气体体积越大，因此影响出酒速率的因素为温度和葡萄糖溶液的浓度。 （4）不同意，根据资料，酵母菌分泌的酒化酶在高温下会变性失活，失去催化作用，因此温度并非越高反应速率越快，超过适宜温度后，反应速率会降低。 （5）从图像可以看出，在一定pH范围内，反应速率随pH的增大而加快；超过最适pH后，反应速率随pH的增大而减慢。 （6）A、称量时砝码端忘记垫纸片，会导致称量的葡萄糖质量偏小，浓度偏小，符合题意。 B、砝码生锈会使砝码质量偏大，称量的葡萄糖质量偏大，浓度偏大，不符合题意。 C、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，浓度偏小，符合题意。 D、正常情况下，，砝码与药品放反时，，葡萄糖与砝码放反且移动了游码，会导致称量的葡萄糖质量偏小，浓度偏小，符合题意。 3．【与数字化实验结合】（2026·安徽滁州·一模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 (1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。                  图1 回答下列问题。 (2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点的溶质为_______(填名称)。 (5)c点后发生反应的化学方程式为_______。 (6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多 【答案】(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 (2) A (3)、NaCl (4)氯化钠和氯化氢 (5) (6)C 【详解】（1）碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5~8.5之间，碳酸钠溶液能使紫甘蓝汁液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.5~12.0之间，则碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为：碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液； （2）将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，84份质量的碳酸氢钠反应生成44份质量的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由（3）中题干信息可知，实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5，盐酸过量，即碳酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5~12.0之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中生成的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大； 试管B中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.5~12.0，显碱性，则说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3； （4）b点时pH小于7，说明此时盐酸过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：氯化钠和氯化氢； （5）由图2可知，碳酸氢钠溶液的pH约为8，由图3可知，c点时pH约为8，说明此时碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则c点后发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳原子数相等，即碳元素质量相等，加入足量稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠中的碳元素均完全转化到了二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则产生二氧化碳的质量相等。 故选C。 4．【定性与定量结合】（2026·安徽合肥·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 【活动一】定性认识NaOH及其溶液 (1)写出NaOH的一个俗称___________。 (2)向稀NaOH溶液中滴加石蕊溶液并振荡，可观察到溶液由无色变为___________色。 【活动二】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (3)滴定管中预先盛装的溶液是___________。 (4)当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ．能量视角 (5)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，写出该反应的化学方程式___________；测定结果如图3所示，水为对照组，由图3可知，NaOH与的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (6)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 (7)结合a点→b点的变化过程，解释a点、b点压强相同的原因___________。 【答案】(1)火碱/烧碱/苛性钠 (2)蓝 (3)稀盐酸 (4)氯化钠/NaCl (5) 放热 (6)d (7)通常情况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，最终压强相同 【详解】（1）氢氧化钠的俗称包括烧碱、火碱、苛性钠。 （2）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性，因此能使石蕊溶液变蓝。 （3）由图2可知初始溶液pH>7，显碱性，说明烧杯中盛装的是NaOH溶液，随着滴入液体体积增加，pH逐渐降低，因此滴定管中预先装的是稀盐酸。 （4）滴入液体体积为10mL时溶液pH=7，说明NaOH和HCl恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶质只有氯化钠。 （5）NaOH溶液与反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；由图3可知，NaOH溶液温度升高、水温度几乎不变，说明该反应放热。 （6）a点为反应前初始压强，b点为注入水后压强稳定的数值，d点为注入NaOH溶液后压强稳定的数值，d点压强明显小于a、b点，可排除水溶解的干扰，证明NaOH和发生了反应。 （7）a→b的过程是向集气瓶中注入水，注水瞬间，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，压强短暂升高，通常情况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，随后部分溶于水，瓶内压强逐渐下降，在该实验中这两个作用效果恰好抵消，因此a、b点压强相同。 5．【自制皮蛋】（2026·安徽淮南·一模）鸭蛋营养丰富，常被加工成咸鸭蛋、皮蛋，化学兴趣小组同学进行了“鸭蛋变形记”的项目研究，请结合任务回答问题。 【查阅资料】①10%氯化钠溶液的密度为1.07g/cm3 ②常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L 【项目一】碱蛋——探究皮蛋的制作 化学兴趣小组将皮蛋粉(主要成分为：生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状皮蛋液，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐中，用塑料膜密封保存。腌制过程中鸭蛋内物质的 pH、皮蛋液的pH与浸制时间的关系如图1。 (1)皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是___________。(填写化学方程式) (2)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。结合图1分析，整个浸制过程中，皮蛋液的pH变化趋势是___________(填“升高”或“不变”或“降低”)。 【项目二】咸蛋—探究咸蛋的制作 化学兴趣小组将挑选好的鸭蛋放入食盐水溶液中装罐，腌制 30天制成味美的咸鸭蛋。 (3)鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度大于1.07g/cm3时，表明鸭蛋品质好且新鲜。将鸭蛋置于10%的氯化钠溶液中，若鸭蛋在此溶液中___________(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为品质上好的鸭蛋。 (4)将选好的鸭蛋洗净放入___________(填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。 【项目三】酸蛋一探究蛋壳与酸的反应 化学兴趣小组利用图2装置对蛋壳中CaCO3的含量进行探究。 将称量的a克蛋壳置于试管中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸，反应结束后，读出气体体积为b升。 (5)图中连通管的作用为： ①___________；②___________。 (6)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数___________(用含字母和数字的式子表示)。 【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) 碱性 降低 (3)下沉 (4)陶瓷 (5) 平衡气压，使稀盐酸顺利流下（合理即可） 消除加入稀盐酸的体积对气体体积测量的影响（合理即可） (6) 【详解】（1）将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手主要原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）醋呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，制作凉拌皮蛋时加醋是为了中和并去除皮蛋中过多的碱性物质，从而去除涩味‌； 由图1可知，整个浸制过程中，皮蛋液的pH逐渐减小； （3）当密度大于1.07g/cm3时，表明鸭蛋品质好且新鲜。当物体密度大于液体密度时，物体在液体中下沉，所以将鸭蛋置于10%的氯化钠溶液中，若鸭蛋下沉，即可判定为新鲜鸭蛋； （4）因为铁在食盐溶液中容易生锈，所以不能用铁制容器盛放食盐溶液，应选用陶瓷容器； （5）连通管将分液漏斗和烧瓶连接起来，其作用是：平衡气压，使稀盐酸顺利流下；消除加入稀盐酸的体积对气体体积测量的影响； （6）设参加反应的碳酸钙的质量为x， x=， 蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。 6．【抗日战争】（2026·安徽淮北·一模）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去中的 黄海社提出了芒硝(含)沉淀法：。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 (1)该法在除去的同时，NaCl产量会___________(填“增大”或“减小”)。 (2)有同学提出用代替芒硝也可除去。理由是___________(用化学方程式表示)。 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服溶液。若服用溶液则不能解毒，原因是___________。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的达到饱和。依据图乙，经过___________(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的晶体。 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是___________。 (6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①___________；②___________。 【答案】(1)增大 (2) (3)胃液中含有盐酸，碳酸钡可以与盐酸反应产生有毒物质氯化钡(合理即可) (4)降温 (5)节约能源(合理即可) (6) 减少氯化钠的溶解损失 提高温锅中氯化钡溶液的浓度(合理即可) 【详解】（1）除杂时沉淀BaCl2反应为：，反应会生成NaCl，因此NaCl总质量增加，产量增大。 （2）碳酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可除去氯化钡且不引入新杂质，化学反应方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 （3）根据资料，碳酸钡可溶于盐酸，胃酸的主要成分为盐酸，则生成的碳酸钡又与盐酸反应生成的氯化钡仍能被人体吸收，无法除去有毒的钡离子。 （4）由溶解度曲线可知，溶解度随温度降低显著减小，NaCl溶解度受温度影响很小，降温时会大量析出，NaCl几乎不析出，可得到较纯净的晶体。 （5）温锅靠近烟道，可利用烟道的废热加热卤水，降低盐锅加热卤水的能耗。 （6）温锅卤水是NaCl的饱和溶液，不会再溶解NaCl，避免水洗造成的NaCl损失；同时用温锅中的卤水洗涤，可洗去附着在氯化钠晶体表面的母液（其中含有）。 7．【与导电率结合】（2026·安徽池州·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3等在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组的同学进行了关于含钠化合物的一系列实验。 【实验一】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠过程中电导率的变化 小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图1。 【查阅资料】 Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子的浓度大小。 Ⅱ．相同温度下，同种溶液的电导率越大，离子的浓度越大。 (1)图1中AB段曲线下降的原因是_______。 (2)下列关于图1的有关说法，正确的是_______(填字母序号)。 A．AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7 C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加 【实验二】探究氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠过程中溶液pH的变化 小明同学在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验：如图2，室温(约20℃)下，将8g NaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图3所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．将CO2通入Na2CO3溶液发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 (3)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______。 (4)M点发生反应的化学方程式为_______。 (5)实验中，将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，若发现导管口出现了气泡冒出的现象，可能的原因是_______(写一点即可)。 【实验三】探究NaHCO3的制取和性质 侯氏制碱的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 小林同学在实验室用图4所示装置模拟制碱原理制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤、低温烘干得到白色固体。 (6)烧杯中冰水的作用是_______。 (7)如图5中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。 【答案】(1)氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，使溶液中离子浓度减小，故电导率减小 (2)BC (3)使用分液漏斗可以控制反应速率 (4) (5)通入气体速率过快 (6)保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出 (7)温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解 【详解】（1）略。 （2）A、AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，BC段稀盐酸过量，酸的浓度逐渐增大，酸性增强，pH还是减小，错误； B、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，pH=7，正确； C、C点溶液中含氯化钠和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发过程中会挥发出去，故取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物氯化钠，正确； D、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B→C所示溶液中氯化钠的质量不会增加，错误。 （3）实验中，使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （4）根据图像可知，氢氧化钠和二氧化碳反应，会经过pH为12.0和8.5，氢氧化钠先变成碳酸钠，再变成碳酸氢钠，M点是氢氧化钠反应生成碳酸钠的过程，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （5）略； （6）由图可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，烧杯中冰水的作用是：保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出； （7）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解。 8．【实践活动】（2026·安徽淮北·一模）在一次课外实践活动中，在老师的指导下，某化学兴趣小组同学对氯气的制取、性质进行如下探究。 【查阅资料】 ①氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，难溶于饱和食盐水，化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），还能与氢氧化钠溶液反应，氯气可用于消毒、杀菌、漂白等。 ②实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还可生成氯化锰和水。 ③氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液是盐酸。 ④浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 【实验设计】 同学们设计了如图一实验装置对氯气的制取、某些性质进行探究，试回答下列问题。 【实验分析】 (1)浓盐酸有挥发性，由此可得出B装置的作用是________。 (2)上图一中的B、C装置顺序________（选填“能”或“不能”）颠倒。 (3)装置F中盛有氢氧化钠溶液，其作用是________，该装置用倒置漏斗的优点是________。 (4)实验过程中，同学甲观察到干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，根据这一现象，他猜想具有漂白性的物质是________（选填“”或“HClO”），同学乙认为甲的结论不严谨，依据资料信息，做了一个补充实验，从而验证了该猜想的合理性。请写出有关实验步骤和现象________。 【继续探究】小组同学通过查阅资料得知，氯气还具有助燃性。在老师的指导下，他们设计了上图二和图三装置来探究氯气的助燃性，具体步骤如下： Ⅰ．在燃烧匙中放入一小块金属钠，将乳胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙中的金属钠放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入装有氯气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，待冷却后打开止水夹。 Ⅱ．将纯净的氢气点燃，缓缓伸入氯气瓶中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。 【实验分析】 (5)钠在氯气中燃烧产生大量白烟，该白烟是________（填物质名称）。 (6)同学丙发现氢气在氯气中燃烧时，瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是________。 (7)与上图三装置相比，图二装置进行实验的优点是________（填序号）。 A．实验在密闭容器中进行，减少污染 B．利用压强变化进一步证明氯气参加了化学反应 C．若有未反应完的氯气也可被及时处理 D．证明了氯气和氢氧化钠发生了化学反应 【答案】(1)除去Cl2中混有的HCl气体 (2)不能 (3) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 防止倒吸 (4) HClO 将干燥的氯气通入放有干燥有色布条的集气瓶中，布条不褪色；再将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色（或：将有色布条浸入次氯酸溶液中，布条褪色；或将干燥的Cl2通入盛有HClO溶液的洗气瓶后，再通过干燥有色布条，布条褪色），证明HClO具有漂白性，而Cl2本身无漂白性 (5)氯化钠 (6)氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 (7)ABC 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体，B装置中是饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl气体； （2）C装置中是浓硫酸，作用是干燥Cl2；如果B、C颠倒，Cl2先经过浓硫酸干燥，再经过饱和食盐水，会重新带入水蒸气，无法得到干燥的Cl2，所以不能颠倒； （3）F中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气； 倒置漏斗的优点是防止倒吸（增大气体与溶液的接触面积，同时避免因装置内压强减小导致液体倒吸）； （4）干燥的Cl2不能使有色布条褪色，湿润的有色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成了HClO，所以具有漂白性的是HClO； 补充实验：将干燥的氯气通入放有干燥有色布条的集气瓶中，布条不褪色；再将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色（或：将有色布条浸入次氯酸溶液中，布条褪色；或将干燥的Cl2通入盛有HClO溶液的洗气瓶后，再通过干燥有色布条，布条褪色），证明HClO具有漂白性，而Cl2本身无漂白性； （5）钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以白烟是氯化钠； （6）氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此瓶口上方出现大量白雾； （7）A、实验在密闭容器中进行，能减少Cl2泄漏，减少污染，正确； B、钠燃烧消耗Cl2，装置内压强减小，外界大气压将烧杯中的NaOH溶液压入集气瓶，进一步证明Cl2参与了反应，正确； C、未反应完的Cl2会被压入的NaOH溶液吸收，可被及时处理，正确； D、图二装置不能证明Cl2和NaOH发生了化学反应，只是利用NaOH溶液吸收尾气，错误。 故选ABC。 9．（2026·安徽六安·一模）某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。 任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响 【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。 为探究和对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的光亮铁钉分别浸入等体积的NaNO3溶液和NaCl溶液中(浓度相同)，用氧气传感器测定试管内氧气体积分数的变化，得到如图所示曲线。 (1)由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是___________(写出一点即可)。 (2)对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是___________。 任务2：探究出土铁器文物的保护方法 【查阅资料】铁在含环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，并能持续释放出，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止的持续破坏。 同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象： 甲：不做处理，直接放入3% NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中浓度显著高于初始值。 乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中浓度与初始值相比几乎不变。 (3)甲组溶液中浓度升高，原因是___________。 (4)乙组溶液中浓度几乎不变，结合资料分析，原因是___________。 (5)基于上述实验，对于在潮湿海边(含环境)出土的古代铁器，修复时建议先用___________溶液处理，以除去锈层中可溶性，形成稳定保护层。 任务3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响 为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率(数据如表所示，温度相同)。 实验编号 溶解氧(mL·L-1) pH 腐蚀速率(mm/年) ① 6 7 0.15 ② 6 3 0.85 ③ 20 7 0.05 (6)对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是___________；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6 mL·L-1增至20 mL·L-1，腐蚀速率反而下降。可能的原因是___________。 【答案】(1)氧气浓度降低/铁钉表面锈蚀产物覆盖，阻碍反应进行 (2)溶液中氯离子对铁锈蚀的促进作用大于硝酸根离子 (3)FeOCl结构疏松并持续释放Cl- (4)NaOH溶液将不稳定的FeOCl转化成了结构更稳定的FeOOH，阻止了Cl⁻的持续释放 (5)NaOH溶液 (6) 酸性环境会溶解、破坏铁表面的氧化膜，加速腐蚀 高浓度的溶解氧可在铁表面形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀 【详解】（1）铁钉锈蚀过程中，氧气被消耗，试管内氧气浓度降低，锈蚀反应的反应物浓度下降，反应速率减慢；同时，铁钉表面逐渐生成锈蚀产物，如羟基氧化铁等，覆盖在铁钉表面，阻碍了氧气与铁的进一步接触，也会使锈蚀速率变慢。 （2）查阅资料可知，铁钉锈蚀会生成羟基氧化铁（FeOOH），而对铁钉锈蚀有催化作用，或能破坏铁钉表面的氧化膜，加速铁的氧化反应；无此催化效果，甚至可能抑制锈蚀，因此相同时间内，NaCl 溶液中氧气消耗更快，氧气浓度下降更快。 （3）根据资料，FeOCl（氯氧化铁）结构疏松，会与水、氧气等发生反应，持续释放出，导致溶液中浓度显著升高。 （4）乙组用NaOH溶液浸泡处理时，FeOCl与NaOH发生反应：。该反应将结构疏松、会持续释放的FeOCl，转化为结构稳定、致密的FeOOH；同时，生成的FeOOH覆盖在铁器表面，隔绝了内部铁与、氧气、水的接触，阻止了FeOCl的持续生成和的释放，因此溶液中浓度几乎不变。 （5）潮湿海边是高环境，古铁器锈蚀层中存在大量FeOCl，会持续释放加速腐蚀。结合实验结论，修复时建议先用 氢氧化钠溶液处理，将FeOCl转化为稳定的FeOOH，除去锈层中可释放的，形成稳定保护层，阻止后续腐蚀。 （6）对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，酸性环境会溶解、破坏铁表面的氧化膜，使内部铁直接暴露，加速腐蚀。对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6 mL·L-1增至20 mL·L-1，腐蚀速率反而下降。可能的原因是高浓度氧气会使铁表面快速生成一层致密、稳定的氧化膜，这层膜会隔绝铁与氧气、水的接触，阻碍后续腐蚀的进行，因此腐蚀速率反而下降. 10．【项目式探究】（2026·安徽合肥·一模）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】： ①红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃；②镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧。 【任务一】认识燃烧 (1)下列关于燃烧的认识正确的是___________（填字母）。 A．燃烧是剧烈的氧化反应 B．只要破坏燃烧的一个条件，就能灭火 C．燃烧都是化合反应 D．只要温度达到着火点，物质就会燃烧 (2)可燃冰主要成份是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式：___________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 ①按图1装置在Y形管中左边放过量红磷、右边放过量白磷和水； ②用激光笔照射红磷和白磷，红磷燃烧，白磷不燃烧； ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。 (3)步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是___________。 (4)步骤③中白磷还能燃烧说明了___________。 (5)图2中0-t3时间段中能体现质量守恒定律的是___________。 A．0-t1 B．t1-t2 C．t2-t3 【任务三】再探镁的燃烧 (6)将燃着的镁条分别伸入盛有二氧化碳和氮气的集气瓶中，镁条均未熄灭，而是持续剧烈燃烧。 ①该实验给你的启发是___________。 ②燃烧后，盛有二氧化碳的集气瓶中出现黑色固体，该黑色固体可能是___________。 ③镁在氮气中燃烧生成氮化镁，测得氮化镁中镁元素的质量分数为72%，则氮化镁的化学式___________。 【答案】(1)AB (2) (3)与氧气接触 (4)白磷燃烧需要的氧气浓度低于红磷 (5)B (6) 燃烧不一定需要氧气 碳 Mg3N2 【详解】（1）A、燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，选项说法正确； B、燃烧需要三个条件同时具备，而灭火只需要破坏燃烧的一个条件，选项说法正确； C、燃烧不一定都是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应就不是化合反应，选项说法不正确； D、物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，只具备温度达到着火点，没有与氧气接触，物质也不会燃烧，选项说法不正确。 故选AB。 （2）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）步骤②用激光笔照射红磷和白磷，红磷（与氧气接触、温度达到红磷的着火点）燃烧，白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明燃烧条件之一是与氧气接触。 （4）步骤③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧，说明白磷接触到氧气发生了燃烧，进而证明红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余（或红磷没有耗尽装置中的氧气），说明白磷燃烧需要的氧气浓度低于红磷。 （5）由图可知，0-t1固体质量不变，说明还没有发生燃烧，t2-t3固体质量不变，说明燃烧结束，均没有发生化学反应，不能体现质量守恒定律，而t1-t2时装置内的固体的质量发生了变化，说明该时段是红磷、白磷发生燃烧生成了五氧化二磷，属于化学变化，能体现质量守恒定律，故选B。 （6）①镁能在二氧化碳和氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气； ②燃烧后，盛有二氧化碳的集气瓶中出现黑色固体，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该黑色固体可能是碳； ③镁在氮气中燃烧生成氮化镁，测得氮化镁中镁元素的质量分数为72%，则氮元素的质量分数为28%，设氮化镁的化学式为，列式为：，解得：，则氮化镁的化学式为。 11．【项目式探究结合数字化】（2026·安徽马鞍山·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 (3)写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 (4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】(1)AC (2) 与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性 蒸馏水是中性液体 (3) (4)吸收 (5)＜ 【详解】（1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气（）、二氧化碳（），生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为，故选：AC。 （2）根据资料，在水中全部解离出Na+、，则溶液中含有Na+、、H2O这三种粒子，结合猜想一和猜想二，猜想三为：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。故填：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 若猜想一成立，则H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，但蒸馏水是中性液体，所以猜想一不成立。故填：蒸馏水是中性液体。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。故填：。 （4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水过程中温度下降，吸收热量；与酸反应过程中温度先降低后上升，说明碳酸氢钠与酸反应吸收热量。故填：吸收。 （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每106份质量的反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每84份质量的反应生成44份质量的二氧化碳，所以相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：＜。故填：＜。 12．【消防教育】（2026·安徽合肥·一模）消防教育说火灾时“往低处逃生”，科学依据是什么呢？同学们就此展开探究。 【查阅资料】空气的热对流是指空气受热后密度减小上升，遇冷密度变大下沉，形成循环流动的现象。 【回顾旧知】 (1)如上图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到低蜡烛先熄灭，该实验说明二氧化碳具有___________性质。 【实验探究】 实验装置 实验步骤 在圆筒形容器中放置3支不同高度的蜡烛(如图)，传感器及蜡烛摆放位置如图所示： a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器 ②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序，记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】不同位置传感器测得的相应数据如图所示： 【解释与结论】 (2)蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是___________。 (3)低处蜡烛熄灭时，c处氧气的含量约为___________。 (4)由曲线图可知三只蜡烛中最先熄灭的是___________(填“高”“中”或“低”)处的蜡烛，原因是___________。 (5)小雨同学认为，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应在下方聚集，但实验数据显示“100 s时，a处二氧化碳浓度最大”，请结合曲线分析原因___________。 【反思与评价】 (6)下列火灾逃生的做法合理的是___________。 A．沿未起火的应急通道，迅速向楼下撤离 B．坐电梯往楼下撤离 C．若向下的楼梯已被火焰封锁，可从水平方向选择阳台等其他通道暂避 D．行进时应尽量弯腰保持低姿势，或贴近地面匍匐前进 (7)如图所示，同学们换用较大的玻璃罩再次进行蜡烛燃烧实验，结果低处的蜡烛先熄灭，请结合上述实验的研究成果做出解释：大玻璃罩内蜡烛燃烧时，___________，到一定高度后冷却；由于___________导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以低处烛焰先熄灭。 【答案】(1)不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 (2)碳元素和氢元素（或C、H） (3)18.5%（在18%~19%之间都可以） (4) 高 燃烧放热，产生的二氧化碳随热气流上升聚集在高处，因为圆筒形容器上部封盖，导致高处二氧化碳不断增多，氧气不足，蜡烛先熄灭。 (5)蜡烛燃烧放热，二氧化碳受热温度升高密度减小，根据热对流规律，密度小的热气体会上升，因此a处（高处）二氧化碳浓度最大 (6)ACD (7) 生成的热二氧化碳密度减小，上升聚集在玻璃罩顶部 二氧化碳密度比空气大 【详解】（1）图示中低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且本身不燃烧也不支持燃烧； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物水和二氧化碳中的C、H元素一定来自蜡烛，氧元素可能来自氧气，因此蜡烛一定含C、H元素； （3）c为低处氧气传感器，结合氧气曲线，可读出低处蜡烛熄灭时，c处氧气含量约在18%~19%区间，合理即可。 （4）结合曲线：高处a处氧气含量最低、二氧化碳浓度最高，因此高处蜡烛先熄灭； 原因是燃烧放热，产生的二氧化碳随热气流上升聚集在高处，因为圆筒形容器上部封盖，导致高处二氧化碳不断增多，氧气不足，蜡烛先熄灭。 （5）结合题干给出的热对流资料即可解释：温度升高气体密度减小，因此热的二氧化碳上升聚集在高处。 （6）A、沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离，正确； B、发生火灾时可能会停电，电梯会悬停，所以不能乘坐电梯逃生，错误； C、若向下的楼梯已被火焰封锁，可从水平方向选择阳台等其他通道暂避，正确； D、前进时应尽量保持弯腰低姿势或贴近地面匍匐，匍匐前进，防止被烟呛到，便于寻找安全出口，正确； 故选ACD。 （7）大玻璃罩空间足够，生成的热二氧化碳密度减小，上升聚集在玻璃罩顶部；上升到顶部后逐渐冷却，因为二氧化碳本身密度比空气大，因此冷却后下沉，在底部积聚，所以低处蜡烛先熄灭。 13．【与绘图结合】（2026·安徽马鞍山·一模）某兴趣小组在实验室利用如图装置验证一氧化碳的还原性： 实验操作步骤： (1)组装仪器，应先检查___________。 (2)打开，，实验过程中应先制取，其原因是___________。 (3)当充满整个装置，夹紧，，然后点燃酒精喷灯先加热C处氧化铜，观察___________，说明不与氧化铜反应。 (4)移动酒精喷灯加热B处炭粉，观察到炭粉变红并减少，然后再移动酒精喷灯加热装置C处氧化铜，请写出C装置中的发生反应的化学方程式___________。 (5)待氧化铜粉末完全变红后且冷却后，用注射器反复抽取气体再置于火焰上燃烧，其目的是___________。 (6)棉花的作用是___________。 (7)请在如图坐标系中画出整个实验过程中气体体积变化曲线图 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)排尽装置中的空气 (3)C中氧化铜无明显变化或二氧化碳传感器示数无明显变化 (4) (5)尾气处理，防止未反应完的CO污染空气 (6)防止加热时炭粉和氧化铜粉末混合，避免影响实验结果 (7) 【详解】（1）该实验中有气体生成，故应先组装仪器，然后检查装置的气密性； （2）二氧化碳能与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易引发爆炸，故打开K1 ，K2，实验过程中应先制取二氧化碳，其原因是：排尽装置内的空气，防止发生爆炸； （3）点燃酒精喷灯先加热C处氧化铜，C中氧化铜无明显变化或二氧化碳传感器示数无明显变化，说明二氧化碳与氧化铜不反应； （4）移动酒精喷灯加热B处炭粉，观察到炭粉变红并减少，发生反应为二氧化碳和炭粉在高温下反应生成一氧化碳，则C装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故用注射器反复抽取气体再置于火焰上燃烧，其目的是尾气处理，防止未反应完的CO污染空气； （6）由图中棉花的位置可知，棉花的作用是：防止加热时炭粉和氧化铜粉末混合，影响实验结果； （7）一开始，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，故二氧化碳的体积逐渐增大，后二氧化碳与炭粉发生反应生成了一氧化碳，故二氧化碳的体积又逐渐下降，后一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故二氧化碳的体积又增大，故整个实验过程中二氧化碳气体体积变化曲线图为：  。 14．【鱼浮灵】（2026·安徽芜湖·一模）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的速效增氧剂，主要成分是过碳酸钠（），遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位，可用溶解氧传感器测定。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳。 【猜想】“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ (1)猜想一：________。 猜想二：溶液 猜想三：溶液和溶液共同作用。 【实验】 (2)配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测定其pH。取一定量的过碳酸钠溶液于试管中，然后向溶液中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到________，说明产生的气体是氧气。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸，有无色气体产生。 (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的，说明其溶液呈________性；过碳酸钠溶液中加入二氧化锰后产生氧气的化学方程式为________。 (4)下列操作会导致所配过碳酸钠溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．用托盘天平称过碳酸钠时，砝码放在左盘 B．转移过碳酸钠时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂，测得如表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 溶液 溶液 溶液 溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (5)由上述实验可知猜想________（填“一”、“二”或“三”）成立。 【反思】已知：在一定pH范围内，pH值越大的溶液中的越易分解，溶解氧越大。 (6)请设计实验方案验证溶液pH值对分解的影响：________（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）。 (7)过碳酸钠可以速效增氧的原理是________。 【答案】(1)溶液 (2)带火星的木条复燃 (3) 碱 (4)C (5)三 (6)室温下，各取80 mL 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧 (7)过碳酸钠溶于水呈碱性，能够促进过氧化氢分解 【详解】（1）过碳酸钠(），遇水分解为和，猜想三为溶液和溶液共同作用，猜想二：溶液，因此猜想一为：溶液； （2）在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此观察到的现象是：带火星的木条复燃； （3）pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性；该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为：； （4）溶质质量分数偏高说明溶质偏多或溶剂偏少； A、砝码放左盘，会导致称得溶质质量偏小，浓度偏低，故选项错误； B、溶质残留，溶质质量偏小，浓度偏低，故选项错误； C、量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，浓度偏高，故选项正确； D、配好的溶液洒出，溶液具有均一性，浓度不变，故选项错误，故选：C； （5）由表格数据可知：水溶解氧4.6、单独溶液溶解氧4.4、单独溶液溶解氧6.5、和混合液溶解氧9.1，混合液溶解氧最大，说明和协同增氧，故猜想三正确； （6）验证pH对分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同，室温下，各取80 mL 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧； （7）结合实验结论，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠水解使溶液呈碱性，从而促进过氧化氢分解，快速产生氧气，因此可以速效增氧。 15．【传统染色法】（2026·安徽安庆·一模）传统染色方法“草木染”是利用天然植物汁液进行染色的方法。需要经历碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等工序，兴趣小组对“草木染”工艺进行了探究。 (1)探究古代“碱煮”原理。利用碱性溶液煮炼可除去布坯表面的油污（碱性越强去油效果越好）腐蚀布坯表面的细小纤维。同学们用pH计测定两组物质混合前后的酸碱度如下： A组 饱和碳酸钾溶液 澄清石灰水 混合后的溶液 B组 饱和碳酸钾溶液 石灰乳 混合后的溶液 写出A组反应的化学方程式为_______，该反应基本类型为_______。由以上实验推断，为使煮练效果更好，应该使用_______（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）。 (2)探析现代“酸洗”工艺。碱煮后的布料需要经过酸洗，去除布料表面残留的碱液。加入足量稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至中性后才能烘干的原因是_______。 (3)探索草木“调色”环节。经过草木汁染色后的织物可以借助不同的酸、碱性溶液进行调色，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 能用酢浆草花瓣汁液染成粉红色的溶液_______（填“能”或“不能”）使酚酞变红色。 (4)探寻织物pH调节剂。已知人体皮肤呈弱酸性，因此标准规定直接接触皮肤的织物pH应在4.0到7.5之间，为了调节碱超标的织物的pH，是选择稀盐酸还是选择稀醋酸？对此，同学们分别向60 mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸和稀醋酸，测定溶液pH与加入酸体积之间的关系，结果如下图所示。 由图像分析可知，_______（填“盐酸”或“醋酸”）适合作为织物pH调节剂，其原因是_______。 【答案】(1) 复分解反应 石灰乳 (2)烘干会使布料上的水分蒸发，稀硫酸浓度增大，腐蚀性变强 (3)不能 (4) 醋酸 盐酸超标后导致pH低于2.0，酸性强，对皮肤伤害较大，使用醋酸pH最终降到4.0左右对皮肤刺激较小（合理即可） 【详解】（1）A组发生的是碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钾的反应，化学方程式为，该反应是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应，基本类型为复分解反应。由题中所给信息可知，碱性越强去油效果越好，pH越大碱性越强，石灰乳的pH大于饱和石灰水的pH，与饱和碳酸钾溶液混合后的溶液的碱性石灰乳大于澄清石灰水，所以为使煮炼效果更好，应该使用石灰乳。 （2）因烘干会使布料上的水分蒸发，稀硫酸浓度增大，腐蚀性变强，所以加入足量稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至中性后才能烘干。 （3）由题中信息可知，能用酢浆草花瓣汁液染成粉红色的溶液可能呈酸性或中性，酚酞遇酸性和中性溶液中都呈无色，则能用酢浆草花瓣汁液染成粉红色的溶液不能使酚酞变红色。 （4）由图像可知，pH从7.5下降到4.0对应盐酸体积的用量是从6.1mL到6.4mL，不易控制，盐酸超标后导致pH低于2.0，酸性强，对皮肤伤害较大，使用醋酸pH最终降到4.0左右，对皮肤刺激较小，所以醋酸适合作为织物pH调节剂。 16．【结合数字化实验】（2026·安徽合肥·一模）金属资源的循环利用是推动人类社会可持续发展的重要举措。结合所学化学知识，完成下列关于铁的冶炼、腐蚀与防护的探究问题。 Ⅰ.铁的冶炼 (1)以上是几种常见铁矿石的相关信息，其中黄铁矿最不适合用于炼铁，理由是_________（写一条即可），写出高温条件下CO与赤铁矿中主要成分反应的化学方程式：_________。 Ⅱ.初步探究铁的腐蚀 全世界每年因腐蚀损耗的钢铁约占年产量的20%-30%。铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[]、红锈（）、棕锈（）和黑锈（）等不同的锈。 (2)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是___________。 (3)轮船在海水中长期浸泡的船体部分容易生锈，请给出一条防锈建议_________。 Ⅲ.探究铁锈蚀影响因素 小组同学为进一步探究铁锈蚀的程度设计了如图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，时刻后再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 (4)根据上图，说明铁生锈是_______（填“放热”或“吸热”）反应。 (5)根据上图信息对比AB段和BC段，说明_________；时刻后压强突然变大，原因是_______，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 (6)请列举一条铁生锈在生活中应用案例_____________。 【答案】(1) 冶炼时会产生有毒的二氧化硫，污染空气（或黄铁矿含铁量低，合理即可）； (2)高含水量、低含氧量的环境 (3)刷防锈漆（或在船体镶嵌锌块，合理即可） (4)放热 (5) 氯化钠能加快铁的锈蚀速率； 加入稀盐酸后，剩余未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大 (6)利用铁生锈放热制作暖宝宝（或作食品脱氧剂，防止食品氧化变质，合理即可） 【详解】（1）黄铁矿主要成分为 FeS2 ​，含硫元素，冶炼时会生成有毒的SO2 ​污染空气，且铁元素含量低于其他常见铁矿石，因此不适合炼铁；一氧化碳高温还原赤铁矿的主要成分氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （2）结合图1可知，黄锈形成于含水量最高的环境；结合图2可知，黄锈形成于含氧量最低的环境，因此总结为高含水量、低含氧量的环境。 （3）铁防锈的原理是隔绝水和氧气或改变锈蚀反应的条件，轮船船体常用的方法为刷防锈漆隔绝水和氧气，或镶嵌比铁活泼的锌块保护铁，合理即可。 （4）由温度变化曲线可知，铁锈蚀过程中体系温度升高，因此铁生锈是放热反应。 （5）AB段为未加入氯化钠时，压强下降缓慢；加入氯化钠后BC段压强下降更快，说明氯化钠可以加快铁的锈蚀速率。��3 时刻加入稀盐酸后，压强突然变大，说明有气体生成。这是因为剩余未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成了氢气，使瓶内压强迅速增大，这也证明了铁的锈蚀是部分的。 （6）生活中利用铁生锈能放热、消耗氧气和水的性质，常见应用为制作暖宝宝利用反应放热，或作食品包装袋中的脱氧剂，防止食品氧化变质，合理即可。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 86 / 86 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验和科学探究题 6大题型概览 题型01 实验基本操作 题型02 物质检验、鉴别和除杂 题型03 常见气体制备和性质 题型04 物质组成和成分的探究 题型05 反应后物质成分的探究 题型06 物质性质或反应条件的探究 实验基本操作 题型01 1．（2026·安徽淮南·一模）实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是 A．取用固体药品 B．过滤 C．加热液体 D．稀释浓硫酸 2．（2026·安徽合肥·一模）化学实验中多处用到玻璃棒，下列有关实验中玻璃棒的作用叙述正确的是 A．清洗后直接蘸取待测液 B．加速溶解 C．增加固体溶解度 D．引流 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽滁州·一模）下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．取液体 C．检查装置气密性 D．试管口塞橡胶塞 4．（2026·安徽池州·一模）规范的实验操作是实验成功的关键。下图所示实验操作正确的是 A．浓硫酸稀释 B．测溶液的酸碱度 C．液体的倾倒 D．检查装置气密性 5．（2026·安徽宿州·一模）下列图示的实验操作中正确的是 A．B． C． D． 6．【课堂演示实验】（2026·安徽淮南·一模）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 7．（2026·安徽淮北·一模）规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸    B．测pH    C．取锌粒    D．倾倒液体    8．【传统文化】（2026·安徽淮北·一模）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关粗盐提纯操作中正确的是 A．量取水的体积   B．搅拌溶解   C．过滤液体   D．蒸发结晶   9．（2026·安徽池州·一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．氢气验纯 B．熄灭酒精灯 C．加热固体 D．倾倒液体 10．【理科实验操作】（2026·安徽六安·一模）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 11．（2026·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验中试管口朝向错误的是 A．滴加液体 B．加热液体 C．加入粉末状固体 D．收集少量氧气 12．【理科实验操作】（2026·安徽合肥·一模）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取土壤样品 B．溶解土壤样品 C．测溶液酸碱性 D．测溶液pH A．A B．B C．C D．D 13．（2026·安徽·一模）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 14．【新教材图标】（2026·安徽安庆·一模）探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验中，不需要标注的图标是 A．排风B．热烫C．护目镜 D．洗手 15．（2026·安徽蚌埠·一模）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 物质检验、鉴别和除杂 题型02 1．（2026·安徽淮南·一模）下列实验方案可以达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 B 除去NaCl 溶液中少量的 Na2CO3 加入过量的CaCl2溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 D 检验某金属材料中是否含锌 取样，加入足量的稀硫酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·安徽合肥·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 除去CaCO3中混有的少量CaO 加入足量的水，过滤 C 验证CO2能与水反应 向充满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶塞并振荡 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·安徽滁州·一模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸测某溶液的 该溶液一定是碱溶液 B 从布料的毛边抽一根丝，点燃，闻到有烧焦羽毛的气味 该布料中可能含羊毛 C 向某固体中滴加适量稀盐酸，产生气泡 该固体一定是活泼金属 D 把充满二氧化碳的试管倒置在水中，试管内的液面上升 说明二氧化碳与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·安徽滁州·一模）区分下列物质的两种方法都错误的是 选项 物质 方法一 方法二 A 棉纤维和羊毛 观察颜色 点燃闻气味 B 一氧化碳和二氧化碳 通过灼热的氧化铜 通入氢氧化钠溶液 C 黄铜和黄金 滴加硫酸铜溶液 分别加热 D 稀盐酸和稀硫酸 取样，滴到木条上 加碳酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·安徽宿州·一模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 剪一段镁条，称其质量为，将其点燃后，收集生成的白色粉末，称其质量为 该反应不遵守质量守恒定律 B 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 通常情况下，氧气是燃烧需要的条件之一 C 将湿润的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳中 试纸变红了 二氧化碳能与水反应 D 将带火星的木条插入集气瓶中 木条没复燃 集气瓶中一定不含氧气 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·安徽淮南·一模）为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述，说法错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的三种金属丝放入稀硫酸溶液中 活动性：铁>铜>银 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·安徽淮北·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中含有氧元素 在燃着蜡烛烛焰上方罩一个干燥的烧杯 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，观察火焰颜色 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体通入足量的灼热的氧化铜中 D 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·安徽六安·一模）下列实验设计，能达到目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究催化剂的催化效果 D．探究合金与成分金属的熔点高低 9．（2026·安徽合肥·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃 B 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量的铁粉然后过滤 C 鉴别二氧化碳和氮气 放入点燃的木条 D 提纯含有少量泥沙的粗盐 先加水溶解，过滤，再降温结晶 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·安徽合肥·一模）下列实验方案或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案或操作 A 分离空气中的和 将空气液化后利用两者沸点不同进行分离 B 检验氢氧化钠和氯化钠 加水，测溶解过程中温度的变化 C 测定空气中氧气含量 可用硫代替红磷进行实验 D 比较铁和铜的金属活动性 将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·安徽合肥·一模）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是： 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 B 除去混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 分离NaCl和固体混合物 用水溶解 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·安徽合肥·一模）下列实验现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验装置图 现象 过氧化氢溶液中迅速产生气泡 热水中棉花变红，冷水中棉花不变红 第一支试管中铁钉生锈 红墨水液面左高右低 结论 红砖粉是过氧化氢分解的催化剂 分子在不断运动 铁生锈与水有关 硝酸铵溶解时吸收热量 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·安徽淮南·一模）下列实验操作与现象和结论与解释的对应关系正确的是 实验操作与现象 结论与解释 A 将加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡 能增加生成的质量 B 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，测定结果偏小 可能是红磷过量 C 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红 该溶液是碱溶液 D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察到小灯泡变亮 氯化钠溶液中含有自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·安徽芜湖·一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的炭粉 在空气中充分灼烧 B 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去溶液中的杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去水中的色素和异味 向水中加入适量的明矾 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·安徽宣城·一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液 B 将固体放入稀盐酸中 有大量气泡产生 该固体一定是镁 C 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应 D 用大拇指堵住收集了的试管口，靠近火焰，移开大拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中不纯 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·安徽阜阳·一模）下列实验方案中的实验目的或结论错误的是 A．可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B．探究铁钉生锈的条件 C．探究CO2能与氢氧化钠溶液反应 D．验证镁、铝、铁的金属活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 常见气体制备和性质 题型03 1．（2026·安徽阜阳·一模）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器①的名称：___________。 (2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为___________。若用E装置收集氧气，收集的最佳时机是___________。 (3)若各装置的连接顺序是a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？在图中画出。 (4)若忽略氧气在水中的溶解性，小安开始做实验时未将F装置装满水，则他最终测得的氧气体积将___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。 2．（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是________。 (2)装置B的错误是________。 (3)实验室用改正后的B装置制取氢气，其反应的化学方程式为________。若用F装置干燥氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，并用________装置收集（填字母序号）。 3．（2026·安徽阜阳·一模）同学们根据工业制取氧气的原理和实验室制取氧气的方法进一步分析空间站内氧气的来源。 Ⅰ．工业制取氧气 (1)工业制取氧气是根据液态空气中液氧和液氮的___________不同。 Ⅱ．实验室制取氧气 (2)实验室用A 装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是___________。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．分析空间站内氧气的来源 (4)同学们讨论后认为上述方法都不适用于空间站制氧气，理由是___________。 (5)同学们查阅资料获悉，我国空间站的氧气来源于环境控制与生命保障系统中的电解制氧子系统，其原理是电解水，电解水可用于制取氧气的依据是___________。 4．（2026·安徽池州·一模）根据如图所示装置，按要求回答问题： Ⅰ．小花同学使用高锰酸钾固体进行分解实验。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)发生的反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．小芳同学使用过氧化氢溶液进行实验。 (3)用A、D组合制取并收集氧气，当出现_______的现象时，表示氧气收集满了。 Ⅲ．小鹏同学使用大理石和稀盐酸进行实验。 (4)如图，烧杯中观察到的实验现象是_______。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 5．（2026·安徽六安·一模）根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称________。 (2)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式_______，若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是________。 (3)实验室要制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为________。 (4)长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应可生成氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验： 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面只有细小的气泡产生，连接集气瓶，一段时间后，也只能收集到少量气体，据此同学们认为不适合用于实验室制取氧气，他们的理由是_________。 6．（2026·安徽阜阳·一模）某校兴趣小组欲探究图一中蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是“氧气浓度不足”还是“二氧化碳浓度太大”导致，准备收集1/5的氧气和4/5的二氧化碳进行实验。 (1)仪器①的名称___________。 (2)从安全节能的角度考虑，应选择上图中的___________作为制取氧气的发生装置。 (3)实验室制取二氧化碳的反应原理为___________。 (4)因二氧化碳能溶于水且与水反应，所以仪器F中应加满___________(填试剂名称)代替水，接着让氧气和二氧化碳依次从F的___________导管通入(填“长”或“短”)，从而排出试剂，在同一万能瓶中先后收集到对应体积占比的氧气和二氧化碳。 7．（2026·安徽·一模）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的部分装置如图所示。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室制取氢气发生反应的化学方程式为_______；若B装置装满水，用于收集A装置生成的，则导管a应与导管_____(填“b”或“c”)相连。 (3)如果要制取和收集干燥的，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是_______(填“浓硫酸”或“氢氧化钠”)。 (4)氢气是清洁高能燃料，但目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是_______。 8．（2026·安徽安庆·一模）兴趣小组围绕实验室制取二氧化碳进行探究。 实验1：气体的制取及净化 (1)仪器①的名称是_______。 (2)B装置的作用是除去气体中混有的少量HCl，该反应的化学方程式为_______。 (3)C装置中浓硫酸的作用是_______。 实验2：的验满 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 (4)图1中，通导管的末端应处于_______（填“A”或“B”）位置。 (5)空气中氧气的体积分数约为20%，图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_______。 9．【跨学科】（2026·安徽合肥·一模）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 (3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 (4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 10．（2026·安徽蚌埠·一模）如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，回答相关问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用B装置制取气体时长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是___________。 (3)写出用装置B制取氧气的化学方程式是___________。 (4)小兰同学用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________(填字母)。 a．收集气体前，集气瓶中没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，就立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 (5)上图装置D的实验中，___________(填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 11．【自制鱼缸】（2026·安徽合肥·一模）某小组同学自制鱼缸氧气补给装置如下图所示。 (1)挤压甲瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，写出该反应的化学方程式___________，乙瓶中二氧化锰起___________作用。 (2)需要供氧时再打开开关，装置中计泡器的作用是___________，供氧过程中最好将导管口放置于鱼缸的底部，目的是___________。 (3)工业上若需制取大量的氧气可采用的方法是___________。 12．【气体吸收】（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组在进行气体相关实验过程中观察到图1所示现象，并结合图2装置对常见气体制备相关内容进行了总结。请回答下列问题： (1)若使图1中的两个气球悬浮在空中，则甲中的气体可能是________。 A．空气 B．氢气 C．氧气 D．二氧化碳 (2)图2中仪器①的名称是______。 (3)若用B装置制取氧气，则化学反应方程式为____________。 (4)装置C相对比装置B的优点是____________。 (5)若某有毒气体用D装置进行收集和吸收，请推测此气体所具有的化学性质有____________（填一条即可）。 13．【跨学科】（2026·安徽池州·一模）某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。 (1)仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置______（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为______；为制得二氧化碳的水溶液，CO2应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。 (3)将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O2的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，______。 14．【实践活动】（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题： (1)乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。 (2)利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。 (3)若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。 15．（2026·安徽淮北·一模）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。 【二氧化碳的制取】 (1)实验室制取二氧化碳气体可选择的装置是___________(选填字母序号)。写出检验二氧化碳的化学方程式___________。 【二氧化碳的性质】 二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 (2)分析图2，二氧化碳能溶于水，但在水中的溶解有一定限度的理由是___________。 (3)分析图3，二氧化碳部分与水发生反应的理由是___________。 【研究反思】 (4)大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是___________，为遏制这种现象持续发展，我们应倡导“低碳”生活。 物质组成和成分的探究 题型04 1．【融雪剂】（2026·安徽池州·一模）可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。 任务一：探究组成 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)猜想一：；猜想二：__________________。 【资料卡片】 ①、溶液都呈中性，溶液呈碱性。 ②化学性质与相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ③和在溶液中能反应生成和 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 【定性研究】 (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一______（填“成立”或“不成立”）。 【定量研究】 乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。 (3)Ⅰ.a点的实验现象是______。 Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是______。 通过数据分析，证明猜想二成立。 (4)丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是______。 任务二：回收 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质， 且不引入杂质，最好在废液中加入______。 A． B． C． (6)实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为______（填化学式）。 2．【化学在医药中应用】（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组的同学在阅读科普书籍时，对胃病及其治疗产生了兴趣，制定了如下的探究任务。 【任务一】了解胃病的检测——钡餐 (1)当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐。钡餐的成分是硫酸钡，无毒，不溶于水和酸，因此用硫酸钡制成的钡餐属于_____（填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 (2)钡餐不可用代替的原因是：若服用，进入胃中会发生化学反应，请写出反应的化学方程式：_________。而生成物是剧毒物质，摄入0.2~0.5 g就会出现中毒现象。若已不小心误服，可食入_____使沉淀下来。 【任务二】了解胃病的治疗——胃药 (3)很多胃病由胃酸过多引起，患者常出现反酸、胃灼烧等症状。胃酸过多可服用碱性物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠等。同样是碱，胃药不用的原因是_________。 (4)为防止胃酸过多，生活中我们应注意_________。 【任务三】测定胃药中的有效成分 某胃药的有效成分是碳酸氢钠，为测定的质量分数，小组同学决定用气体分析法。将胃药样品放入锥形瓶中，与足量稀硫酸反应，通过测定的体积或质量计算出碳酸氢钠的质量。 (5)甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将二氧化碳的体积换算成质量，进行计算。乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是_________。 (6)乙同学遂改进实验方案，请在图2里选择正确的装置，且正确的连接顺序为______（填各导管口的字母代号），且下列实验操作中，对测定的体积无影响的是_____。 A．各仪器内有少量残留    B．装置漏气 C．未恢复至室温读数        D．读数时眼睛平视凹液面最低处 3．【项目式学习】（2026·安徽合肥·一模）食品安全是重大的民生问题。某学习小组到当地一家冷链厂，对食品保鲜技术、气调保鲜剂成分等展开了项目式学习。 任务一：了解食品保鲜技术 【实践调查】 (1)同学们向技术人员咨询后得知，在食品保鲜领域，常用的技术手段包括真空保鲜、防腐剂保鲜、气调保鲜、涂层保鲜、___________(写一条)等。 任务二：分析食品保鲜原理 【查阅资料】气调保鲜技术是指在冷藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以延缓食品腐败和氧化的速度。 【分析讨论】 (2)食品腐败属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化；气调保鲜技术中充入氮气，是由于氮气具有___________的性质。 任务三：探究某品牌气调保鲜剂成分 【提出问题】该品牌气调保鲜剂中是否含有二氧化碳、氮气？ 【查阅资料】Ⅰ．氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；Ⅱ．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁(MgO)和碳；Ⅲ．镁 能在氮气中燃烧生成氮化镁()固体，其中氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】同学们设计以下实验来探究气调保鲜剂成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气调保鲜剂的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 — ②将气调保鲜剂中的气体通过足量氢氧化钠溶液后收集，集满一瓶后向其中插入燃着的镁条 镁条燃烧 气调保鲜剂中含有氮气 ③取步骤②反应后的固体于试管中，向其中加入足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸入试管口 — (3)步骤①中发生反应的化学方程式为___________，得出的实验结论是___________。 (4)步骤②中氢氧化钠溶液的作用是___________。步骤③中的实验现象是___________。 (5)同学们使用二氧化碳和氧气传感器测定充入气调保鲜剂后某食品包装内气体的浓度变化(如图所示)。分析图像信息，气体B是___________。 4．【绘画】（2026·安徽合肥·一模）墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。结合下列探究任务，回答相关问题： 【查阅资料】1.亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子 2.鞣酸铁是一种黑色难溶物 任务1：探究制取墨水的原料 (1)中国古人用“松木”、“桐油”等不完全燃烧生成的炭黑制墨，用炭黑书写的字迹能长久保存而不褪色，其主要原因是_______。中世纪的欧洲用鞣酸和硫酸亚铁混合制成的墨水，叫铁胆墨水。从元素角度分析，硫酸亚铁溶液中显正价的元素有_______。(填元素符号) 任务2：探究铁胆墨水的反应原理与应用 (2)为探究铁胆墨水的反应原理，同学们在实验室制取铁胆墨水。请写出一个能获取硫酸亚铁的化学反应方程式_______。将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，然后毛笔蘸取溶液书写“化学”，发现字迹很快变黑如图1。试解释字迹变黑的原因：_______。 (3)使用铁胆墨水的钢笔易出现笔尖堵塞现象，结合墨水的性质写出一种实用的预防方法：_______。 任务3：探究墨水的回收利用 实验室用硫酸亚铁溶液模拟铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)回收得到氧化铁。同学们按照图2流程进行实验，已知“沉淀”时的主要反应为：。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图3(过程中铁元素质量不变)。 (4)加入过氧化氢溶液时，温度不宜太高的原因是_______。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的应具备的性质有_______(填字母)。 a.能与酸反应　　b.能与碱反应　　c.能与反应 (5)当温度达到时，继续升温，产品中氧化铁质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得产品发黑，可能的原因是_______。 5．（2026·安徽阜阳·一模）实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，成分可能是活性炭、。同学们对黑色粉末展开探究。（提示：溶液的作用是吸收）。 (1)探究一：确定黑色粉末的成分 【提出假设】黑色粉末为：假设I：活性炭；假设Ⅱ：氧化铜；假设Ⅲ：活性炭和氧化铜 【实验探究】 实验操作 现象 结论 在盛有水的烧杯中，加入一滴红墨水，使水显红色，加入一药匙样品，用玻璃棒搅拌，静置，观察上层清液的颜色 ________ 假设I成立 【交流讨论】该实验的原理是利用活性炭的________性。有同学认为该实验结论有不正确，原因是________，经进一步实验，得出假设Ⅲ成立。 (2)探究二：测定黑色粉末中的质量分数 【方案1】如图1所示装置，玻璃管内反应的化学方程式为________，溶液尾部酒精灯的作用是________，通过测定反应前后溶液增加的质量，计算出的质量分数。 【方案2】如图2所示，取的样品于陶土网上充分加热后称量质量减少，则的质量分数为________。若加热不充分，则可能导致的质量分数________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案________更优。 6．【项目式学习】（2026·安徽阜阳·一模）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的净化 对比古今净水工艺： (1)图1中明矾加入水中后，可使水逐渐变澄清，此过程对应的操作I的名称是___________。 (2)“操作Ⅲ”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水过程中的作用是___________。 【任务二】探究水的组成 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。 (3)实验室常用图2装置进行模拟实验，若实验刚开始的一段时间内，负极与正极产生的气体体积之比大于2：1，其可能的原因是___________(答一点即可)。 (4)电解水反应的化学方程式为___________，通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是___________(填字母)。 A．水由氢气和氧气组成 B．水由氢、氧两种元素组成 C．水可以分解产生氢气和氧气 【探究水蒸气与铁粉的反应】 证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉，模拟实验装置如图3所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，气泡能被点燃，同时生成四氧化三铁。 (5)实验开始时，先点燃A处酒精灯，等水沸腾一段时间后，再点燃B处的酒精喷灯，这样做目的是___________。 (6)肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。写出B玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。 反应后物质成分的探究 题型05 1．（2026·安徽宿州·一模）中和反应是初中化学的重要反应，某小组通过稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应。 【任务一】回顾中和反应 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，反应过程中没有参与反应的离子是____（填化学符号）。 【任务二】探究中和反应 (2)甲组同学用如图装置探究中和反应。实验中观察到长颈漏斗内液面上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时_____（填“吸收”或“放出”）热量；若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，能否证明中和反应的发生，请解释原因__________。 (3)乙组同学利用中和反应测定某稀盐酸的溶质质量分数，实验数据记录如下表： 实验次数 稀盐酸质量/g 0.5%的NaOH溶液质量/g 反应后溶液pH 1 10.0 16.0 7 2 10.0 20.0 10 稀盐酸的溶质质量分数为____（结果精确到0.1%）。 【任务三】探究中和反应后溶液的成分 (4)丙组同学向一定量的滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应后得到无色溶液，小组同学对该无色溶液的成分展开探究（不考虑指示剂）： ①猜想一：溶液中只含有NaCl；猜想二：__________。 ②请设计实验验证猜想二是否成立（写出实验操作、现象和结论）：_____________________。 ③结合上述中和反应的探究过程，总结归纳中和反应的特点：_______________（答一点即可）。 2．【项目式探究】（2026·安徽六安·一模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 观察思考： (1)在以下四个实验过程中，能观察到有发光或放热现象的是______（填字母序号，多选）。 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (2)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (3)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质分别是酸性和_______。 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (4)分析A、C两点的pH，说明随着溶液中________(填离子符号)不断减少，证明发生化学变化。 (5)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量分数大小关系是_______。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (6)思维模型“”处，应填写的内容是______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 任务四  应用项目成果 (7)请根据以上“物质的化学变化思维模型”，任选一个角度，证明二氧化碳可以和氢氧化钠发生化学变化：______。(可选择直接用语言描述或者画图辅助说明) 3．【项目式学习】（2026·安徽·一模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到发光、放热现象的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 【提出问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象发生，我们应如何证明它们发生了化学变化？ 【进行实验】分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，反应后的现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 (3)氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为_________。 (4)设计图2实验的目的是________。 (5)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入_______，有气泡产生，再次证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 数字化实验： 利用气密性良好的装置(如图3)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图4所示。 【资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度 ②NaOH与CO2的反应会放出热量 【分析解释数据】 (6)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (7)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 4．【传统文化】（2026·安徽阜阳·一模）天工开物记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】① ②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析。 【作出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 (1)填写空白处 实验操作 实验现象 实验结论 步骤：取少量废液于试管中，加入足量氯化钡溶液 ___________ 废液中有 步骤：取少量步骤中的上层清液于试管中，___________ 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量的测定。 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是___________。 (3)装置中反应的化学方程式为___________。 (4)装置的作用是___________。 (5)废液中碳酸钠的质量分数是___________。 【任务三】废液的处理。 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式为___________。 5．【项目式探究】（2026·安徽淮南·一模）为了深入学习探究初中酸、碱、盐的知识，某化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 第1小组项目：探究酸、碱、盐之间的反应 小组同学做了如图1的两个实验，实验结束后，将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【提出猜想】 猜想1：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl； 猜想2：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl和； 猜想3：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl和； 猜想4：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl、和。 【交流讨论】 (1)小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是_______。 【进行实验】 (2)小明同学设计了如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一定量的氧化铜固体 黑色固体消失，溶液由无色变成_______ 猜想3正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入适量的硝酸钡溶液 产生_______沉淀 请写出方案一中有关反应的化学方程式：_______。 【反思与总结】 (3)有同学认为方案二不合理，分析原因：_______。 第2小组项目：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、溶液呈中性；微溶于水。 【提出猜想】猜想1：NaOH  猜想2：NaOH和  猜想3： 【实验方案】针对上述猜想，小刚同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (4)步骤①中加入过量溶液的目的是_______。 【反思与评价】 (5)通过上述实验，小刚同学认为猜想2成立。经讨论，大家认为他的实验方案与结论均不够严谨，理由是_______。 6．【电石灯】（2026·安徽宣城·一模）电石灯是古老的照明工具（如图1），原理是利用电石（主要成分是）与水反应生成可燃性气体乙炔（），点燃乙炔气体用于照明。 (1)电石灯照明时，能量转化形式为_____能转化为光能和热能。 (2)上下移动螺母可打开或关闭导管2，从而点亮或熄灭电石灯，其灭火原理是___。 (3)乙炔气体除用于照明，工业上还常利用乙炔燃烧产生的高温切割和焊接金属（如图2）。 切割金属前，先调节切割枪氧气阀门以获得合适的火焰温度，查阅资料如下表： 火焰 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2100℃ 火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮的火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ 根据上述资料可知： ①调节氧气阀门是为了得到______（填“火焰1”或“火焰2”）。从化学反应的视角分析调节氧气阀门的意图是_________（写1点即可）。 ②火焰2中乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【拓展探究】兴趣小组发现电石与水反应除生成乙炔气体，还会生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：  猜想Ⅱ：  猜想Ⅲ： (4)提出以上猜想的依据是_______。 (5)大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是________。 (6)请设计实验证明猜想Ⅱ成立：_______（写出实验操作、现象和结论）。 7．【造纸术】（2026·安徽阜阳·一模）造纸术是我国古代四大发明之一，是中国古代劳动人民智慧的结晶。某校化学兴趣小组针对造纸术展开项目式探究。 【项目一】初识造纸术 同学们通过课后查阅资料了解到古代造纸术的流程如图，其中草木灰的主要成分是。 (1)步骤1中，向水中同时加入生石灰和草木灰，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH，请写出其中涉及到的复分解反应的化学方程式___________。 【项目二】探究造纸黑液 (2)造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含有木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，小组同学结合步骤1中的反应分析黑液中的溶质除了有上述有机物外，还可能含有哪些成分，并提出了猜想： 猜想Ⅰ：KOH    猜想Ⅱ：KOH和    猜想Ⅲ：___________ (3)进行验证： 实验操作 现象 结论 操作①：取黑液样品，加入碳酸钠溶液 无白色沉淀产生 猜想___________错误 操作②：另取黑液样品，加入___________ 产生___________ 猜想Ⅲ正确 【项目三】处理黑液 (4)黑液呈___________性，不能直接排放到自然界中。造纸厂技术人员采用向黑液中加入稀溶液进行中和处理。那么在该过程中如何监测废液的pH？请写出具体的操作及要用到的仪器和试剂：___________。 (5)现有溶质质量分数为的黑液40 kg，则为了将上述黑液中溶质成分恰好完全耗尽，需要消耗酸溶液中的质量的取值范围___________(精确到0.1)。 8．（2026·安徽滁州·一模）化学兴趣小组的同学在研究通入溶液是否发生了反应，设计了下列实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题： 【实验1】小雨取一个充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。 (1)向矿泉水瓶中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。 (2)实验中，小雨采用两个矿泉水瓶做对比实验的目的是________。 【实验2】小明利用如图1所示装置也可证明与溶液发生了反应，他先加溶液，再加稀盐酸，观察到气球先膨胀，后变瘪。 (3)请解释气球“先膨胀”的原因：________。 (4)写出气球“后变瘪”的化学方程式：________。 【实验3】小刚利用如图2所示装置进行实验，他将5 mL溶质质量分数为10%的溶液（）缓慢、全部注入广口瓶中，观察到酒精倒流入广口瓶中，最终瓶中剩余5 mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶解1体积，。 【资料：二氧化碳和碳酸钠都不溶于酒精，氢氧化钠能溶于酒精】 (5)该实验________（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。 (6)实验时，将溶液缓慢、全部注入广口瓶中后，可观察到的现象是________。 (7)根据上述实验，可推知与溶液反应的约为________（取整数）mL。 (8)实际上，上述溶液吸收的偏少，其原因可能是________（写一条即可）。 物质性质或反应条件的探究 题型06 1．【与数字化实验结合】（2026·安徽淮南·一模）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】比较和固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到______（填实验现象）时，证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定、碳酸氢钠受热易分解；澄清石灰水变浑浊，原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验二】探究溶液和溶液的酸碱性 (2)分别取少量溶液和溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色。 实验结论：溶液和溶液均呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”），这两种物质属于_____（填物质分类）。 【实验三】探究溶液和溶液与反应 常温下，在充满的密闭容器（如图）中放入盛有100mL饱和溶液的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变。将饱和溶液换成饱和溶液，开启传感器，测得容器内浓度减小。 (3)根据实验三的现象，欲除去实验室制取的中混有的少量HCl气体，可将通入______（填“饱和溶液”或“饱和溶液”）。 【实验四】探究碳酸钠和盐酸的反应 向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。 【实验结论】 (4)碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为________，c点溶液中的溶质为______。 2．【传统文化】（2026·安徽淮北·一模）乙醇俗称酒精，无色液体，有特殊气味，沸点为78.3℃，易挥发，能与水以任意比互溶，有可燃性，可作燃料，是医疗及生活中常用的消毒剂。安徽酿酒的历史最早可以追溯到商朝，据《商颂》（《史记·宋世家》）记载，殷商时期，皖北各地就已开始酿酒，下图是谷物酿酒的基本流程。糖化是淀粉先转化成葡萄糖再转化为酒精的第一步，发酵过程中葡萄糖转化成乙醇及二氧化碳。某小组开展如下探究： 资料：酒曲中的霉菌分泌糖化酶、酵母菌分泌酒化酶，最终将谷物转化成酒精；酵母菌是兼性厌氧型的单细胞真核生物，温度过高，酵母菌会失去活性。 【活动一】识酒中精华——乙醇 (1)粮食酿的酒中，乙醇的浓度通常较低，工艺流程中的哪一步可以提高酒精度_____；乙醇燃烧的化学方程式是_____。 (2)设计实验证明乙醇中含有碳元素，需要用到的试剂是_____。 【活动二】探工艺流程——出酒率的影响因素 实验用品：3%的葡萄糖溶液、5%的葡萄糖溶液、酵母菌溶液、数显恒温水浴锅、注射器、密封帽。 设计方案：用一注射器抽取葡萄糖溶液与酵母菌溶液混合，再用密封帽封闭注射器，测定产生气体体积。 实验组 温度 5mL葡萄糖溶液的浓度 等浓度酵母菌溶液的体积（mL） 5分钟内注射器中气体体积（mL） 1 20°C 5% 5 0.5 2 35°C 3% 5 5 3 35°C 5% 5 5.5 (3)由表格数据可知，影响出酒速率的因素有哪些？_____。 (4)小组同学根据以上实验得出以下结论：在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。你同意他们的说法吗？请说明理由：_____。 (5)出酒速率与生成乙醇的多少有着直接且重要的关系，葡萄糖在酵母菌分泌的酒化酶的作用下转化成乙醇和二氧化碳。而酶受温度、pH等因素影响，查阅文献如图所示，请归纳pH对反应速率有什么影响_____。 (6)在活动二的实验中，如果配制的葡萄糖溶液浓度偏小，可能的原因有_____ A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片 B．砝码生锈 C．量取水的体积时仰视读数 D．称量时葡萄糖与砝码放反了，并移动了游码 3．【与数字化实验结合】（2026·安徽滁州·一模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 (1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。                  图1 回答下列问题。 (2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点的溶质为_______(填名称)。 (5)c点后发生反应的化学方程式为_______。 (6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多 4．【定性与定量结合】（2026·安徽合肥·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 【活动一】定性认识NaOH及其溶液 (1)写出NaOH的一个俗称___________。 (2)向稀NaOH溶液中滴加石蕊溶液并振荡，可观察到溶液由无色变为___________色。 【活动二】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (3)滴定管中预先盛装的溶液是___________。 (4)当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ．能量视角 (5)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，写出该反应的化学方程式___________；测定结果如图3所示，水为对照组，由图3可知，NaOH与的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (6)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 (7)结合a点→b点的变化过程，解释a点、b点压强相同的原因___________。 5．【自制皮蛋】（2026·安徽淮南·一模）鸭蛋营养丰富，常被加工成咸鸭蛋、皮蛋，化学兴趣小组同学进行了“鸭蛋变形记”的项目研究，请结合任务回答问题。 【查阅资料】①10%氯化钠溶液的密度为1.07g/cm3 ②常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L 【项目一】碱蛋——探究皮蛋的制作 化学兴趣小组将皮蛋粉(主要成分为：生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状皮蛋液，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐中，用塑料膜密封保存。腌制过程中鸭蛋内物质的 pH、皮蛋液的pH与浸制时间的关系如图1。 (1)皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是___________。(填写化学方程式) (2)制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。结合图1分析，整个浸制过程中，皮蛋液的pH变化趋势是___________(填“升高”或“不变”或“降低”)。 【项目二】咸蛋—探究咸蛋的制作 化学兴趣小组将挑选好的鸭蛋放入食盐水溶液中装罐，腌制 30天制成味美的咸鸭蛋。 (3)鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度大于1.07g/cm3时，表明鸭蛋品质好且新鲜。将鸭蛋置于10%的氯化钠溶液中，若鸭蛋在此溶液中___________(填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为品质上好的鸭蛋。 (4)将选好的鸭蛋洗净放入___________(填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。 【项目三】酸蛋一探究蛋壳与酸的反应 化学兴趣小组利用图2装置对蛋壳中CaCO3的含量进行探究。 将称量的a克蛋壳置于试管中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸，反应结束后，读出气体体积为b升。 (5)图中连通管的作用为： ①___________；②___________。 (6)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数___________(用含字母和数字的式子表示)。 6．【抗日战争】（2026·安徽淮北·一模）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去中的 黄海社提出了芒硝(含)沉淀法：。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 (1)该法在除去的同时，NaCl产量会___________(填“增大”或“减小”)。 (2)有同学提出用代替芒硝也可除去。理由是___________(用化学方程式表示)。 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服溶液。若服用溶液则不能解毒，原因是___________。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的达到饱和。依据图乙，经过___________(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的晶体。 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是___________。 (6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①___________；②___________。 7．【与导电率结合】（2026·安徽池州·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3等在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组的同学进行了关于含钠化合物的一系列实验。 【实验一】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠过程中电导率的变化 小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图1。 【查阅资料】 Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子的浓度大小。 Ⅱ．相同温度下，同种溶液的电导率越大，离子的浓度越大。 (1)图1中AB段曲线下降的原因是_______。 (2)下列关于图1的有关说法，正确的是_______(填字母序号)。 A．AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大 B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7 C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加 【实验二】探究氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠过程中溶液pH的变化 小明同学在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验：如图2，室温(约20℃)下，将8g NaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图3所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．将CO2通入Na2CO3溶液发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 (3)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______。 (4)M点发生反应的化学方程式为_______。 (5)实验中，将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，若发现导管口出现了气泡冒出的现象，可能的原因是_______(写一点即可)。 【实验三】探究NaHCO3的制取和性质 侯氏制碱的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 小林同学在实验室用图4所示装置模拟制碱原理制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤、低温烘干得到白色固体。 (6)烧杯中冰水的作用是_______。 (7)如图5中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。 8．【实践活动】（2026·安徽淮北·一模）在一次课外实践活动中，在老师的指导下，某化学兴趣小组同学对氯气的制取、性质进行如下探究。 【查阅资料】 ①氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，难溶于饱和食盐水，化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），还能与氢氧化钠溶液反应，氯气可用于消毒、杀菌、漂白等。 ②实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还可生成氯化锰和水。 ③氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液是盐酸。 ④浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 【实验设计】 同学们设计了如图一实验装置对氯气的制取、某些性质进行探究，试回答下列问题。 【实验分析】 (1)浓盐酸有挥发性，由此可得出B装置的作用是________。 (2)上图一中的B、C装置顺序________（选填“能”或“不能”）颠倒。 (3)装置F中盛有氢氧化钠溶液，其作用是________，该装置用倒置漏斗的优点是________。 (4)实验过程中，同学甲观察到干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，根据这一现象，他猜想具有漂白性的物质是________（选填“”或“HClO”），同学乙认为甲的结论不严谨，依据资料信息，做了一个补充实验，从而验证了该猜想的合理性。请写出有关实验步骤和现象________。 【继续探究】小组同学通过查阅资料得知，氯气还具有助燃性。在老师的指导下，他们设计了上图二和图三装置来探究氯气的助燃性，具体步骤如下： Ⅰ．在燃烧匙中放入一小块金属钠，将乳胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙中的金属钠放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入装有氯气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，待冷却后打开止水夹。 Ⅱ．将纯净的氢气点燃，缓缓伸入氯气瓶中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。 【实验分析】 (5)钠在氯气中燃烧产生大量白烟，该白烟是________（填物质名称）。 (6)同学丙发现氢气在氯气中燃烧时，瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是________。 (7)与上图三装置相比，图二装置进行实验的优点是________（填序号）。 A．实验在密闭容器中进行，减少污染 B．利用压强变化进一步证明氯气参加了化学反应 C．若有未反应完的氯气也可被及时处理 D．证明了氯气和氢氧化钠发生了化学反应 9．（2026·安徽六安·一模）某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。 任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响 【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。 为探究和对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的光亮铁钉分别浸入等体积的NaNO3溶液和NaCl溶液中(浓度相同)，用氧气传感器测定试管内氧气体积分数的变化，得到如图所示曲线。 (1)由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是___________(写出一点即可)。 (2)对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是___________。 任务2：探究出土铁器文物的保护方法 【查阅资料】铁在含环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，并能持续释放出，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止的持续破坏。 同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象： 甲：不做处理，直接放入3% NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中浓度显著高于初始值。 乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中浓度与初始值相比几乎不变。 (3)甲组溶液中浓度升高，原因是___________。 (4)乙组溶液中浓度几乎不变，结合资料分析，原因是___________。 (5)基于上述实验，对于在潮湿海边(含环境)出土的古代铁器，修复时建议先用___________溶液处理，以除去锈层中可溶性，形成稳定保护层。 任务3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响 为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率(数据如表所示，温度相同)。 实验编号 溶解氧(mL·L-1) pH 腐蚀速率(mm/年) ① 6 7 0.15 ② 6 3 0.85 ③ 20 7 0.05 (6)对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是___________；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6 mL·L-1增至20 mL·L-1，腐蚀速率反而下降。可能的原因是___________。 10．【项目式探究】（2026·安徽合肥·一模）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】： ①红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃；②镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧。 【任务一】认识燃烧 (1)下列关于燃烧的认识正确的是___________（填字母）。 A．燃烧是剧烈的氧化反应 B．只要破坏燃烧的一个条件，就能灭火 C．燃烧都是化合反应 D．只要温度达到着火点，物质就会燃烧 (2)可燃冰主要成份是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式：___________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 ①按图1装置在Y形管中左边放过量红磷、右边放过量白磷和水； ②用激光笔照射红磷和白磷，红磷燃烧，白磷不燃烧； ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。 (3)步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是___________。 (4)步骤③中白磷还能燃烧说明了___________。 (5)图2中0-t3时间段中能体现质量守恒定律的是___________。 A．0-t1 B．t1-t2 C．t2-t3 【任务三】再探镁的燃烧 (6)将燃着的镁条分别伸入盛有二氧化碳和氮气的集气瓶中，镁条均未熄灭，而是持续剧烈燃烧。 ①该实验给你的启发是___________。 ②燃烧后，盛有二氧化碳的集气瓶中出现黑色固体，该黑色固体可能是___________。 ③镁在氮气中燃烧生成氮化镁，测得氮化镁中镁元素的质量分数为72%，则氮化镁的化学式___________。 11．【项目式探究结合数字化】（2026·安徽马鞍山·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 (3)写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 (4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 12．【消防教育】（2026·安徽合肥·一模）消防教育说火灾时“往低处逃生”，科学依据是什么呢？同学们就此展开探究。 【查阅资料】空气的热对流是指空气受热后密度减小上升，遇冷密度变大下沉，形成循环流动的现象。 【回顾旧知】 (1)如上图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到低蜡烛先熄灭，该实验说明二氧化碳具有___________性质。 【实验探究】 实验装置 实验步骤 在圆筒形容器中放置3支不同高度的蜡烛(如图)，传感器及蜡烛摆放位置如图所示： a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器 ②点燃蜡烛，迅速封盖并采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序，记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】不同位置传感器测得的相应数据如图所示： 【解释与结论】 (2)蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是___________。 (3)低处蜡烛熄灭时，c处氧气的含量约为___________。 (4)由曲线图可知三只蜡烛中最先熄灭的是___________(填“高”“中”或“低”)处的蜡烛，原因是___________。 (5)小雨同学认为，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应在下方聚集，但实验数据显示“100 s时，a处二氧化碳浓度最大”，请结合曲线分析原因___________。 【反思与评价】 (6)下列火灾逃生的做法合理的是___________。 A．沿未起火的应急通道，迅速向楼下撤离 B．坐电梯往楼下撤离 C．若向下的楼梯已被火焰封锁，可从水平方向选择阳台等其他通道暂避 D．行进时应尽量弯腰保持低姿势，或贴近地面匍匐前进 (7)如图所示，同学们换用较大的玻璃罩再次进行蜡烛燃烧实验，结果低处的蜡烛先熄灭，请结合上述实验的研究成果做出解释：大玻璃罩内蜡烛燃烧时，___________，到一定高度后冷却；由于___________导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以低处烛焰先熄灭。 13．【与绘图结合】（2026·安徽马鞍山·一模）某兴趣小组在实验室利用如图装置验证一氧化碳的还原性： 实验操作步骤： (1)组装仪器，应先检查___________。 (2)打开，，实验过程中应先制取，其原因是___________。 (3)当充满整个装置，夹紧，，然后点燃酒精喷灯先加热C处氧化铜，观察___________，说明不与氧化铜反应。 (4)移动酒精喷灯加热B处炭粉，观察到炭粉变红并减少，然后再移动酒精喷灯加热装置C处氧化铜，请写出C装置中的发生反应的化学方程式___________。 (5)待氧化铜粉末完全变红后且冷却后，用注射器反复抽取气体再置于火焰上燃烧，其目的是___________。 (6)棉花的作用是___________。 (7)请在如图坐标系中画出整个实验过程中气体体积变化曲线图 14．【鱼浮灵】（2026·安徽芜湖·一模）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的速效增氧剂，主要成分是过碳酸钠（），遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位，可用溶解氧传感器测定。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳。 【猜想】“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ (1)猜想一：________。 猜想二：溶液 猜想三：溶液和溶液共同作用。 【实验】 (2)配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测定其pH。取一定量的过碳酸钠溶液于试管中，然后向溶液中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到________，说明产生的气体是氧气。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸，有无色气体产生。 (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的，说明其溶液呈________性；过碳酸钠溶液中加入二氧化锰后产生氧气的化学方程式为________。 (4)下列操作会导致所配过碳酸钠溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．用托盘天平称过碳酸钠时，砝码放在左盘 B．转移过碳酸钠时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂，测得如表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 溶液 溶液 溶液 溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (5)由上述实验可知猜想________（填“一”、“二”或“三”）成立。 【反思】已知：在一定pH范围内，pH值越大的溶液中的越易分解，溶解氧越大。 (6)请设计实验方案验证溶液pH值对分解的影响：________（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）。 (7)过碳酸钠可以速效增氧的原理是________。 15．【传统染色法】（2026·安徽安庆·一模）传统染色方法“草木染”是利用天然植物汁液进行染色的方法。需要经历碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等工序，兴趣小组对“草木染”工艺进行了探究。 (1)探究古代“碱煮”原理。利用碱性溶液煮炼可除去布坯表面的油污（碱性越强去油效果越好）腐蚀布坯表面的细小纤维。同学们用pH计测定两组物质混合前后的酸碱度如下： A组 饱和碳酸钾溶液 澄清石灰水 混合后的溶液 B组 饱和碳酸钾溶液 石灰乳 混合后的溶液 写出A组反应的化学方程式为_______，该反应基本类型为_______。由以上实验推断，为使煮练效果更好，应该使用_______（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）。 (2)探析现代“酸洗”工艺。碱煮后的布料需要经过酸洗，去除布料表面残留的碱液。加入足量稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至中性后才能烘干的原因是_______。 (3)探索草木“调色”环节。经过草木汁染色后的织物可以借助不同的酸、碱性溶液进行调色，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 能用酢浆草花瓣汁液染成粉红色的溶液_______（填“能”或“不能”）使酚酞变红色。 (4)探寻织物pH调节剂。已知人体皮肤呈弱酸性，因此标准规定直接接触皮肤的织物pH应在4.0到7.5之间，为了调节碱超标的织物的pH，是选择稀盐酸还是选择稀醋酸？对此，同学们分别向60 mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸和稀醋酸，测定溶液pH与加入酸体积之间的关系，结果如下图所示。 由图像分析可知，_______（填“盐酸”或“醋酸”）适合作为织物pH调节剂，其原因是_______。 16．【结合数字化实验】（2026·安徽合肥·一模）金属资源的循环利用是推动人类社会可持续发展的重要举措。结合所学化学知识，完成下列关于铁的冶炼、腐蚀与防护的探究问题。 Ⅰ.铁的冶炼 (1)以上是几种常见铁矿石的相关信息，其中黄铁矿最不适合用于炼铁，理由是_________（写一条即可），写出高温条件下CO与赤铁矿中主要成分反应的化学方程式：_________。 Ⅱ.初步探究铁的腐蚀 全世界每年因腐蚀损耗的钢铁约占年产量的20%-30%。铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[]、红锈（）、棕锈（）和黑锈（）等不同的锈。 (2)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是___________。 (3)轮船在海水中长期浸泡的船体部分容易生锈，请给出一条防锈建议_________。 Ⅲ.探究铁锈蚀影响因素 小组同学为进一步探究铁锈蚀的程度设计了如图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，时刻后再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 (4)根据上图，说明铁生锈是_______（填“放热”或“吸热”）反应。 (5)根据上图信息对比AB段和BC段，说明_________；时刻后压强突然变大，原因是_______，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 (6)请列举一条铁生锈在生活中应用案例_____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 51 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $