专题08 工业流程题（3大题型）（安徽专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题08 工业流程题 3大题型概览 题型01 金属制备和回收流程 题型02 酸碱盐处理和制取流程 题型03 能源、环境类流程 金属制备和回收流程 题型01 1．【传统文化】（2026·安徽合肥·一模）《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。 (1)上述炼铁流程中用到的原料有空气、木炭和___________。 (2)为了使流程中的木炭燃烧更充分，可采取的措施有___________。 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________，生铁和钢在组成上最主要的区别是___________。 【答案】(1)铁矿石 (2)将木炭粉碎成粉末状再燃烧 (3) 含碳量不同 【详解】（1）结合给出的炼铁流程图，可直接判断原料除空气、木炭外，还有铁矿石。 （2）增大可燃物与氧气的接触面积，可以促使可燃物充分燃烧，则将木炭粉碎成粉末状再燃烧可以燃烧更加充分。 （3）反应Ⅱ是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；生铁和钢均为铁碳合金，二者最核心的组成差异是含碳量不同（生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%）。 2．【传统文化】（2026·安徽滁州·一模）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺过程分解模拟如题图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：(已知：Zn的熔点为420℃，沸点为907℃。) (1)煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。烧煤产生的对环境的危害是___________。 (2)装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是___________。 (3)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分(碳)发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为___________。 (4)冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在___________。 【答案】(1) 不可再生 酸雨 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3) (4)420℃～907℃之间 【详解】（1）煤属于化石燃料，在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；二氧化硫排放到空气中会反应生成酸性物质，最终引发酸雨，危害环境。 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （3）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分(碳)发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：； （4）要得到液态锌，温度需高于锌的熔点420℃，同时要避免锌变为蒸气和CO混在一起，温度需低于锌的沸点907℃，此时CO为气态可被除去。 3．（2026·安徽滁州·一模）工业上以钛酸亚铁（）为主要原料制备金属钛的过程如下图所示，请根据题意回答问题： (1)为加快“氯化”速度，通常会将焦炭与钛酸亚铁粉碎，这样操作的目的是_________。 (2)步骤Ⅰ在实际生产中需要考虑的一个环境问题是_________。 (3)请写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_________，该反应属于基本反应类型中的______。 (4)步骤Ⅱ中需要在氩气的氛围中进行反应，原因是_________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)有排放，会污染环境 (3) 置换反应 (4)防止镁、钛被氧化 【详解】（1）固体反应物粉碎后，彼此接触面积显著提升，既可以加快反应速度，也能让反应进行得更完全。 （2）由图可知步骤Ⅰ生成有毒气体，属于空气污染物，直接排放会造成大气污染，需要进行尾气处理。 （3）根据质量守恒，反应前后元素的种类不变，反应物是和，产物除外还有，配平即得对应方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）氩气化学性质极稳定，高温下也不参与反应，可隔绝空气，防止活泼金属镁、钛在高温下被氧气等氧化。 4．【传统文化】（2026·安徽宿州·一模）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示。 (1)苦泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；方案一，“烹”的过程中，加热胆矾（）首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是______，再加热CuSO4固体时有SO2生成。 (2)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：_________。 (3)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由：____________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的_______发生反应。 【答案】(1) 混合物 分解反应 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)方案二更优，能耗更低，且不会生成有害气体SO2，更环保（答案不唯一，合理即可） (4)氧气和水/O2和H2O 【详解】（1）苦泉水含有水、硫酸铜等多种物质，属于混合物； 该反应由1种物质生成2种物质，符合分解反应“一变多”的特征。 （2）铁的金属活动性比铜强，能和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （3）方案一需要加热能耗高，且生成的SO2会污染空气，方案二反应条件温和、无污染物排放。 （4）铁生锈是铁与氧气、水同接触发生缓慢氧化的结果。 5．【合成维生素A】（2026·安徽·一模）氨基钠()是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨()生产氨基钠的流程如图所示。 (1)若“煤气发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是_______。 (2)写出“碳化塔”生成的副产品在农业中的一种用途：_______。 (3)“合成塔”中发生反应的基本反应类型是_______。 (4)“反应釜”中发生反应的化学方程式是________。分析图2曲线，考虑到生产成本和缩短生产周期，“反应釜”设置的最佳反应时间应为______h左右。 【答案】(1)氢气(或一氧化碳)是可燃性气体，与氧气混合受热可能发生爆炸(合理即可) (2)可作氮肥 (3)化合反应 (4) 1.0 【详解】（1）煤气发生炉排出的混合气体中含、等可燃性气体，若残留过多氧气，加热时可燃性气体与氧气混合达到爆炸极限会发生爆炸，因此必须除去氧气； （2）含有植物所需的氮元素，可作氮肥； （3）合成塔中是和在高温高压、催化剂条件下反应生成，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （4）“反应釜”中发生反应的反应物是和液氨，生成物是和，反应条件是加热，该反应的化学方程式为；； 由图2曲线可知，反应进行到1.0h时氨基钠质量分数已经达到较高值，继续延长反应时间氨基钠含量几乎无提升，因此兼顾生产成本和生产周期，最佳反应时间为1.0h。 6．（2026·安徽安庆·一模）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)中Fe的化合价为_______。 (2)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是_______。 (3)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (4)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是____，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是_______。 【答案】(1) (2) (3)大 (4) 飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可） 飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可） 【详解】（1）中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）“二次飞灰”中含Zn、Pb，则二次飞灰”中加入溶液发生的反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应的化学方程式为：； （3）合金比组成它的纯金属硬度大，故铁合金硬度比铁大； （4）飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是：飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来； 当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是：飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降。 7．（2026·安徽淮南·一模）电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收和有关金属，流程如图： (1)操作1、2的名称为_______。 (2)固体A中的成分是_______(填化学式)。 (3)固体B中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”“<”或“=”)原溶液中硫酸锌的质量。 【答案】(1)过滤 (2)Zn、Cu、Fe (3) 置换反应 (4)> 【分析】流程原理： 废水中含有、、，加入过量锌粉后，锌的活动性强于铁和铜，会置换出铜和铁，同时生成硫酸锌；之后经过操作分离后，磁铁吸出铁，剩余固体中锌和铜，锌和稀硫酸反应，最终得到铜和更多的硫酸锌。 【详解】（1）操作1、操作2的作用都是分离固体和液体，该操作名称为过滤； （2）废液中加入过量的锌，置换出了、，因此固体A中包含三种物质：过量未反应的，置换生成的和。 （3）磁铁吸出铁后，固体B为和，铜不与稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 该反应是单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。 （4）原废水中本身含有硫酸锌，流程中锌和硫酸铜、硫酸亚铁的置换反应，以及过量锌和稀硫酸的反应，都新生成了硫酸锌，因此最终所得硫酸锌的质量大于原废水中硫酸锌的质量。 8．（2026·安徽安庆·一模）某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn)，查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取的工艺流程如图：(反应条件已略去) 资料： (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。(填字母序号) A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是_______。 (3)请写出步骤③中发生反应的化学方程式_______(任写一个)，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替，与加入过量相比的优点是_______。 【答案】(1)B (2)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (3) 或 漏斗 (4)反应后不需要除杂 【详解】（1）金属材料属于可回收垃圾，故选B； （2）加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率； （3）根据流程图，反应池中溶液的pH=2，故进入反应池的溶液显酸性，所以含有硫酸，依据加入锌粉的反应，可知反应池中含有硫酸铜，所以加入锌粉后，Zn粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为、；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）通入过量氧气代替过氧化氢，氧气是气体，优点在于反应后不用除杂质。 9．（2026·安徽芜湖·一模）钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物省略）。 【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱； ②的沸点为136℃，沸点为316℃。 (1)X为可燃性氧化物，其化学式为_____ (2)步骤②分离出的方法，是利用了与的_____不同。 (3)步骤③的化学方程式为_____ (4)利用上述方法制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用_____（填物质名称）除去。 (5)该流程中可以循环利用的物质有_____。 【答案】(1)CO (2)沸点 (3) (4)稀盐酸（合理即可） (5)和 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，钛铁矿、碳和氯气中含有碳元素，四氯化钛和氯化铁不含碳元素，则X中含有碳元素，X为可燃性氧化物，则X是一氧化碳，化学式CO； （2）的沸点为136℃，沸点为316℃，则步骤②蒸馏利用沸点不同将氯化铁和四氯化钛分离。 （3）步骤③四氯化钛和镁高温生成氯化镁和钛，故填：。 （4）钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，镁不耐酸，制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用稀盐酸除去，故填：稀盐酸。 （5）该流程中Cl2和Mg，既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：Cl2和Mg。 10．【传统文化】（2026·安徽宿州·一模）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示。 (1)方案一：“烹”的过程中，加热胆矾（）首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是__________，再加热固体时有生成。 (2)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：__________。 (3)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由：__________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的__________发生反应。 【答案】(1)分解反应 (2) (3)方案二，因为方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气（合理即可） (4)氧气和水/和 【详解】（1）加热胆矾（）转变成水和硫酸铜，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解反应。 （2）“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。 （3）两个方案中，方案二更优，理由是方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气；故填：方案二，因为方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气（合理即可）。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生反应；故填：氧气和水或和。 酸碱盐处理和制取流程 题型02 1．（2026·安徽池州·一模）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： (1)操作②中玻璃棒的作用是______。 (2)操作③的名称是______。 (3)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是______（写一条即可）。 (4)在得到食盐固体的过程中，当______出现时，就要停止加热。 (5)配制100g5%NaCl溶液时，发现托盘天平指针偏右，应该______。 (6)测量NaCl溶液酸碱度时，下列操作错误的是______。 A．将pH试纸直接伸入溶液中测量 B．立即与标准比色卡比较，读数 C．将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量 【答案】(1)引流 (2)蒸发结晶（蒸发也可以） (3)溶解时未完全溶解（或过滤时滤液溅出、蒸发时没有用玻璃棒搅拌等，合理即可） (4)较多固体 (5)继续加NaCl至天平平衡 (6)AC 【详解】（1）操作②是分离泥沙和溶液，是将固液混合物加以分离，所以该操作是过滤，玻璃棒作用是引导液体流下，避免液体洒出。 （2）从氯化钠溶液中得到溶质晶体，需要蒸发溶剂，该操作是蒸发结晶。 （3）造成氯化钠偏少的原因有：溶解时加水不足，NaCl未完全溶解就过滤 ； 过滤时液体溅出，损失NaCl ； 蒸发时液体飞溅，损失NaCl ； 转移固体时，部分NaCl残留在蒸发皿中。 （4）如果完全蒸干水分再停止加热，会导致晶体受热溅出，因此出现较多固体时停止加热，用余热蒸干剩余水分即可。 （5）托盘天平遵循左物右码规则，指针偏右说明左盘氯化钠质量不足，需要补充药品，应继续加NaCl至天平平衡。 （6）A.将pH试纸直接伸入溶液中测量，会污染溶液，错误； B.将待测液滴到pH试纸上后，变色后立即读数，防止待测液挥发、与空气中物质反应等，导致数据不准确，正确； C.将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量，蒸馏水会稀释溶液，导致测量不准，错误。 2．【流程与图像结合】（2026·安徽淮南·一模）以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (1)煅烧前将白云石粉碎的目的是________。 (2)中镁元素的化合价为___价。 (3)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是___℃。 (4)反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是________。 (5)“分离器”中分离出沉淀的原理和________（填操作名称）相似。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)+2 (3)960 (4) (5)过滤 【详解】（1）粉碎固体可增大反应物接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更充分，提高原料利用率。 （2）中氢氧根的化合价为-1价，设镁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-1)×2=0，得x=+2价。 （3）由图2可知，煅烧温度为960℃时，的纯度达到最高值，因此是最佳煅烧温度。 （4）煅烧生成的和水反应生成，与发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。 （5）分离器是将固体氢氧化镁沉淀和液体氯化钙溶液分离，该固液分离的原理和过滤操作一致。 3．【补钙剂】（2026·安徽淮北·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如图。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。 回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣的成分为___________。(写物质名称) (3)加入适量除去和，写出除去的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 (4)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。(写物质的化学式) (5)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替。 A． B． C． D． 【答案】(1)硬度大(合理即可) (2) 复分解反应 二氧化硅 (3) (4) (5)D 【详解】（1）摩擦剂需要能通过摩擦清洁牙齿，且在唾液中稳定存在，因此对应碳酸钙难溶于水、硬度较大等性质。 （2）酸浸时，碳酸钙、氧化铁、氧化铝与盐酸的反应均为两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，属于复分解反应；由于不溶于水也不与盐酸反应，因此滤渣的成分为二氧化硅。 （3）该反应为复分解反应，氢氧化钙和氯化铝交换成分生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，化学方程式为。 （4）题目已知在碱性环境中溶解量更大，先通入可使溶液呈碱性，增大的溶解量，保证沉钙反应顺利进行。 （5）的作用是使溶液呈碱性以增大溶解度，四个选项中只有溶于水呈碱性，其余物质溶液均为中性或酸性，无法达到相同效果。 4．（2026·安徽濉溪·一模）某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 (1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 (2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） (3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） (4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 稀硫酸 (3)/ (4)制作发热贴（合理即可） 【详解】（1）操作④是蒸发结晶操作，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。 （2）金属活动性，加入过量锌时，锌会置换出、，且锌有剩余，因此固体a为； 最终要回收硫酸锌，选稀盐酸会引入氯化锌杂质（），因此选稀硫酸。 （3）锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，即、。 （4）铁生锈是铁与氧气、水的缓慢氧化反应，过程放热、消耗氧气和水，可用于制作发热贴，也可作食品保鲜的脱氧剂。 5．（2026·安徽池州·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应) 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是_______。 (2)“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，_______。 (3)滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_______(填离子符号)。 (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和_______(写一个即可)。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B．滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)有气泡产生，溶液变为黄色 (3)Fe3+ (4)或 (5)C 【详解】（1）略； （2）菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，加入过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故现象是：固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为黄色； （3）由（1）的分析可知，滤液1中的溶质是反应生成的硫酸锌、硫酸铁和过量的硫酸，则含有的阳离子是：、、； （4）“转化”中加入足量锌粉，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与反应生成的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁； （5）A、在“转化”中加入锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，金属活动性：Zn＞Fe＞H，锌先与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待硫酸完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，无气泡冒出说明硫酸已经完全反应，但硫酸亚铁等是否完全反应，无法通过无气泡判断，所以不能说明锌粉已足量，错误； B、滤渣甲为二氧化硅，二氧化硅与稀硫酸不反应，滤渣乙为反应生成的铁和过量的锌，锌、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，错误； C、滤液1中的溶质是反应生成的硫酸锌、硫酸铁和过量的硫酸，加入足量锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，溶液质量增大，锌与硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，则滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确。 6．【传统矿物颜料】（2026·安徽阜阳·一模）中国传统矿物颜料“石青”又称蓝铜矿，是一种珍贵的蓝色矿物颜料，化学式为。工业上可以孔雀石【主要成分】为原料制备石青(杂质不溶于水也不参加反应)。其主要工艺流程如下图所示： 请根据流程图和所学知识，回答下列问题： (1)为了提高“孔雀石与试剂A反应”的速率，可以采取的措施是___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。 (3)试剂A是实验室和工业上常用的酸，其化学式为___________。孔雀石与试剂A发生反应除了生成硫酸铜和气体A，还生成一种常见液体，请写出该反应化学方程式：___________。 (4)硫酸铜与石灰水反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】(1)将孔雀石磨成粉末 (2)过滤 (3) (4)复分解 【详解】（1）将孔雀石磨成粉末，增大反应物的接触面积，可以提高“孔雀石与试剂A反应”的速率； （2）分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称是过滤； （3）孔雀石主要成分是，孔雀石与试剂A反应得到硫酸铜溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则试剂A为硫酸，其化学式为； 与硫酸反应生成硫酸铜、气体A和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则气体A为二氧化碳、常见液体为水，故该反应的化学方程式为； （4）石灰水主要成分是氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 7．【传统文化】（2026·安徽阜阳·一模）梦溪笔谈中记载有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含、、和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 (1)固体的成分是___________填化学式。 (2)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________。写出其中有沉淀生成的化学方程式：___________。 (3)溶液乙中存在的离子有___________。 (4)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用蒸发结晶法，原因是___________。 【答案】(1)C (2) 除去过量的稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜 (3)、、 (4)硫酸铜晶体受热易失去结晶水 【详解】（1）剩余固体加过量稀硫酸，、都和稀硫酸反应生成硫酸铜，反应还生成单质，、和稀硫酸不反应，过滤所得固体为和，铜能与过氧化氢、过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不参与反应，则固体N为C； （2）由以上分析可知，溶液甲为硫酸铜和过量稀硫酸的混合溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则目的是：除去过量的稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜； 有沉淀生成的化学方程式：； （3）由以上分析可知，溶液乙中溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，则存在的离子是：、、； （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用蒸发结晶法，原因是：硫酸铜晶体受热易失去结晶水。 8．【重晶石】（2026·安徽蚌埠·一模）某生产车间用重晶石[主要成分为硫酸钡()制备碳酸钡的工艺流程如图所示。请根据题意回答下列问题。 (1)反应1中，可将重晶石粉碎，目的是______。 (2)操作1中玻璃棒的作用为________。 (3)反应2的化学方程式为______，属于________(填基本反应类型)反应。 (4)判断最后得到的硫化钠溶液中碳酸钠没有过量的方法是_______。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)引流 (3) 复分解 (4)取少量反应后溶液，加入足量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，证明碳酸钠没有过量(合理即可) 【详解】（1）反应1中，可将重晶石粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）操作1实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； （3）反应2为硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故判断最后得到的硫化钠溶液中碳酸钠没有过量的方法是取少量反应后溶液，加入足量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，证明碳酸钠没有过量。 9．【绘画颜料】（2026·安徽淮北·一模）现代绘画的红色颜料可以通过化学方法制备。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不与酸反应）制得，其工艺流程如图所示。 (1)中铁元素化合价为______。 (2)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有______（任填一种）。 (3)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是____________。 (4)高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为____________。 (5)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是____________。 【答案】(1)+3 (2)原料粉碎、搅拌加快反应速率或者升高温度等 (3)使铁和氧化铁完全反应，确保铁元素全部转化为可溶性盐，提高原料利用率 (4) (5)除去废铁丝中不与稀盐酸反应的杂质，避免杂质进入后续反应体系，影响产品纯度 【详解】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为零，氧元素的化合价为-2，所以铁元素的化合价为+3； （2）原料粉碎、搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率； （3）因为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，确保铁元素全部转化为可溶性盐，提高原料利用率； （4）高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为，反应的化学方程式为：； （5） “废铁丝”中含有不与酸反应的杂质，“过滤1”的作用是除去这些不溶性杂质，以防其混入后续流程，影响最终产品的纯度。 10．（2026·安徽六安·一模）工业上常以锌灰(主要成分为ZnO，含少量MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下。回答下列问题。 已知：①MnO也能与稀盐酸发生复分解反应； ②“氧化”反应为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl。 (1)工业生产中，在锌灰质量一定情况下，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为___________。 (2)“过滤1”操作后，所得滤液中含有的阳离子一定有___________(写粒子符号)。 (3)“氧化”中，化合价发生改变的元素是___________(写元素名称)。 (4)“置换”中，写出有气泡产生的化学反应方程式：___________。 (5)“过滤2”后的滤液“蒸发”后，得到的固体只有ZnCl2.是否合理，原因是___________。 【答案】(1)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更加充分(或者“搅拌”；适当提高稀盐酸的浓度；适当提高反应的温度等) (2) (3)锰 (4) (5)不合理，析出的固体中还含有氯化钾 【详解】（1）为提高的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等； （2）氧化锌、氧化锰、氧化铜都能和稀盐酸反应生成水和氯化锌、氯化锰、氯化铜，氯化锰经高锰酸钾氧化后生成氯化钾、盐酸和二氧化锰沉淀，所以过滤二氧化锰后，所得滤液中有氯化锌、氯化铜、氯化钾和盐酸，所以所得滤液中含有的阳离子一定有； （3）在“氧化”中，高锰酸钾中锰元素显+7价，中锰元素显+2价，中锰元素显+4价，所以化合价改变的元素为锰元素； （4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； （5）锌粉只与盐酸、氯化铜反应生成氯化锌和氢气、铜，氯化钾不反应，所以“过滤2”后的滤液“蒸发”后，析出的固体中还含有氯化钾。 11．【波尔多液】（2026·安徽合肥·一模）合肥某葡萄种植园为防治葡萄霜霉病，利用石灰石及废弃铜料(含铜、铁)制备农药“波尔多液”(由石灰乳与硫酸铜等配制而成)，主要流程示意图如下。 回答下列问题： (1)酸溶池1中，加入过量稀硫酸的目的是_______，酸溶池1中分离铜的操作是_______。 (2)写出酸溶池2中发生反应的化学方程式_______。 (3)反应池内壁不可用铁质材料的原因是_______。 (4)写出气体A的一种用途_______。 【答案】(1) 使铁完全反应溶解，除去杂质铁 过滤 (2) (3)铁会与硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁质容器 (4)灭火（合理即可） 【详解】（1）酸溶池1中，过量稀硫酸的作用是保证铁完全反应溶解，从而除去铁；分离固体铜和液体废液，操作为过滤； （2）酸溶池2中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； （3）铁的金属活动性强于铜，反应池中的硫酸铜会和铁发生置换反应，腐蚀铁质容器，因此不能用铁质材料做反应池内壁； （4）煅烧石灰石生成的气体A是二氧化碳，常见用途有灭火、干冰人工降雨、作植物气体肥料、制碳酸饮料等。 12．【半导体材料】（2026·安徽合肥·一模）回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： (1)为了加快酸浸反应速率，可采取的措施有___________(写出1个即可)，操作1中加入过量锌的目的是___________。 (2)加入发生反应时，溶液的pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为___________。 (3)200℃时，分解为纳米氧化锌和另外两种常见的氧化物，请写出化学方程式___________。 (4)设计实验证明纳米氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。 【实验方案】分别取8 g纳米氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，说明纳米氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。 【答案】(1) 将锌皮粉碎（合理即可） 完全除去浸出液中的亚铁离子 (2)pH=10、温度为40℃ (3) (4)分别加入等体积、等浓度的足量稀酸，搅拌，记录固体完全溶解所需时间，若纳米氧化锌完全溶解所用时间更短 【详解】（1）加快酸浸反应速率，常见方法有：粉碎固体增大接触面积、升温、搅拌、提高酸浓度等，任选其一即可。 锌皮中FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁杂质，锌活动性比铁强，加入过量锌可以置换出硫酸亚铁中的铁，除去杂质，得到纯净的硫酸锌溶液。 （2）由产率变化曲线可知，pH为10、温度为40℃时，碱式碳酸锌的产率最高，因此为适宜反应条件。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含Zn、H、C、O四种元素，分解生成ZnO后，另外两种常见氧化物为水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）验证反应活性需要控制变量，仅氧化锌种类不同，其他条件均保持一致；等质量的固体完全溶解用时越短，说明反应速率越快，反应活性越大。故答案为：分别加入等体积、等浓度的足量稀酸，搅拌，记录固体完全溶解所需时间，若纳米氧化锌完全溶解所用时间更短。 13．（2026·安徽芜湖·一模）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： (1)步骤①的化学反应中________（填“放出”或“吸收”）大量的热。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为________。 (3)步骤④发生反应的基本类型是________，该步骤中的能量转化是将电能转化为________能。 (4)海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是________。 【答案】(1)放出 (2)。 (3) 分解反应 化学 (4)富集提纯 【详解】（1）步骤①是生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，会放出大量热。 （2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此可以写出化学方程式：。 （3）步骤④是氯化镁通电分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；该过程消耗电能，将电能转化为化学能储存在生成物中。 （4）海水中氯化镁的浓度很低，且混有大量杂质，通过②③两步可以将镁元素富集，得到纯净的高浓度氯化镁，方便后续电解冶炼镁。 14．【黑火药】（2026·安徽宣城·一模）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分为）为原料生产的部分流程如图所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 (1)操作a的名称是______。 (2)淋硝过程中与反应的化学方程式是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”。从元素角度分析，“硝水”中价的元素有_____（填元素符号）。 (3)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据下表氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_____。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (4)母液是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1)过滤 (2) K、Na、H (3)硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小 (4)饱和 【详解】（1）操作a实现了固液分离，名称是过滤； （2）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，该反应的化学方程式为：； 硝土的主要成分是、和NaCl等，淋硝过程中与反应生成碳酸钙和硝酸钾，则“硝水”中含硝酸钾、氯化钠、水，硝酸钾中钾元素显+1价，氯化钠中钠元素显+1价，水中氢元素显+1价，故填：K、Na、H； （3）由表可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故冷却热浓硝水，主要获得晶体； （4）母液是析出硝酸钾晶体后过滤得到的，是硝酸钾的饱和溶液。 15．（2026·安徽滁州·一模）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含、MgO、）为原料制备的主要流程如下： 已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。 (1)工业废渣中加入过量稀硫酸的目的是________。 (2)操作1和操作2的名称都是________，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)滤渣的成分是________。 (4)上述流程中加入过量碳酸钠溶液后生成碳酸镁的化学方程式为________。 【答案】(1)使废渣中的碳酸镁和氧化镁完全反应（合理即可） (2) 过滤 玻璃棒 (3)二氧化硅/ (4) 【详解】（1）工业废渣中的碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故工业废渣中加入过量稀硫酸的目的是：使废渣中的碳酸镁和氧化镁完全反应； （2）操作1和操作2均实现了固液分离，名称都是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）工业废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣的成分是二氧化硅； （4）上述流程中加入过量碳酸钠溶液后生成碳酸镁的反应为碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 16．【锂电池原料】（2026·安徽·一模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： (1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为___________。 (3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是___________。 (4)“沉锂池”中得到滤液的成分是___________(填化学式)。 (5)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是___________。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率，同时溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠（合理即可） (4)Na2SO4、Na2CO3 (5)碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失 【详解】（1）锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：； （3）碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率，同时溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠，故碳酸钠需过量； （4）反应器中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，碳酸钠过量，则“沉锂池”中得到滤液的成分是：Na2CO3、Na2SO4； （5）已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故洗涤槽洗涤时使用热水的原因是碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失。 能源、环境类流程 题型03 1．【煤化工】（2026·安徽淮南·一模）淮南市是全国重要的煤炭火力发电基地，火力发电仍是当地能源供应的主体，产生的废气中含有大量二氧化碳。一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收CO2的主要途径是___________。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式是___________。 (3)“反应分离器”中生成碳酸钙的反应属于___________(填基本反应类型)。 (4)上述流程理论上是否需要反复添加 NaOH 溶液，并说明理由___________。 (5)从环保的角度出发，上述流程具有的意义是___________。 【答案】(1)绿色植物的光合作用 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)复分解反应 (4)不需要，因为反应分离器中生成的氢氧化钠可以循环使用 (5)减少二氧化碳排放，缓解温室效应 【详解】（1）自然界中绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳、合成有机物并释放氧气，是吸收CO2的最主要途径； （2）捕捉室中反应物为氢氧化钠和二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）反应分离器中氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应； （4）从流程可知反应分离器的产物包含氢氧化钠，可重新通入捕捉室用于捕集CO2，NaOH在流程中可循环使用，因此无需反复添加； （5）该流程将工业废气中的二氧化碳捕集后封存，减少了向大气排放的二氧化碳量，可减缓温室效应，有利于环境保护。 2．（2026·安徽六安·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为、、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 请回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是________。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是________。 (3)“酸溶”时所发生的化学反应方程式为________。(写出一个即可) (4)若过滤后未洗涤沉淀碳酸锌，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是________。 (5)结合流程说明，铜的金属活动性比锌弱的依据：________。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)因酸洗和酸溶后的溶液都是ZnCl2溶液，以达到充分回收锌元素的目的 (3)或者 (4)NaCl/氯化钠 (5)在酸洗时，铜和稀盐酸没有发生反应，而锌和稀盐酸反应生成了氯化锌 【详解】（1）略； （2）“酸洗”和“酸溶”过程中均是锌、氧化锌与酸反应生成氯化锌，将两份溶液混合可充分收集所有含锌元素的溶液，避免锌元素浪费； （3）锌、氧化锌与酸反应后生成氯化锌，则酸溶所用酸为盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水； （4）沉锌时发生反应，则过滤时碳酸锌沉淀表面附着的杂质主要是可溶性的生成物氯化钠； （5）金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与稀盐酸反应，排在氢后的不能，在酸洗时，铜和稀盐酸没有发生反应，而锌和稀盐酸反应生成了氯化锌，说明锌的活动性更强。 3．（2026·安徽马鞍山·一模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)该废酸液的pH______7（填“>”或“˂”）；操作I的名称为______。 (2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式为______。 (3)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 【答案】(1) ˂ 过滤 (2) (3) 7.5 四氧化三铁能与酸反应 【详解】（1）根据题意，废酸液主要含H2SO4，硫酸显酸性pH<7，故填：<；操作I是将不溶物和溶液分离的操作，名称为：过滤； （2）溶液中的硫酸亚铁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，此反应的化学方程式为：； （3）根据表格数据可知当产率最高时的溶液pH为7.5，故最适宜的pH为：7.5； pH较低时产率较低是因为四氧化三铁能和酸反应，致使四氧化三铁的质量变小，故填：四氧化三铁能与酸反应。 4．【基体材料】（2026·安徽阜阳·一模）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅，工业上以石英砂(SiO2)为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)操作I的名称是___________。 (2)反应I的化学方程式为___________。反应Ⅱ的基本反应类型为___________。 (3)上述流程中，可以循环使用的物质是___________。 (4)反应Ⅱ要在无氧环境下进行，原因是___________(写一种)。 【答案】(1)过滤 (2) 置换反应 (3)（或氯化氢） (4)防止氢气与氧气混合高温下发生爆炸（或防止生成的硅被氧气氧化，合理即可） 【详解】（1）操作I实现固体粗硅和液体滤液的分离，对应实验操作是过滤。 （2）反应I是镁和二氧化硅在高温条件下反应生成硅和氧化镁，配平即得方程式；反应Ⅱ为，符合“单质+化合物生成新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （3）反应Ⅱ生成的可作为反应物补充到加稀盐酸的步骤中，因此可以循环使用。 （4）氢气是可燃性气体，混有氧气时高温易发生爆炸；同时高温下硅会与氧气反应生成二氧化硅，导致产品不纯，任选一种原因作答即可。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 26 / 26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工业流程题 金属制备和回收流程 题型01 1．(1)铁矿石 (2)将木炭粉碎成粉末状再燃烧 (3) 含碳量不同 2．(1) 不可再生 酸雨 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3) (4)420℃～907℃之间 3．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)有排放，会污染环境 (3) 置换反应 (4)防止镁、钛被氧化 4．(1) 混合物 分解反应 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)方案二更优，能耗更低，且不会生成有害气体SO2，更环保（答案不唯一，合理即可） (4)氧气和水/O2和H2O 5．(1)氢气(或一氧化碳)是可燃性气体，与氧气混合受热可能发生爆炸(合理即可) (2)可作氮肥 (3)化合反应 (4) 1.0 6．(1) (2) (3)大 (4) 飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可） 飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可） 7．(1)过滤 (2)Zn、Cu、Fe (3) 置换反应 (4)> 8．(1)B (2)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (3) 或 漏斗 (4)反应后不需要除杂 9．(1)CO (2)沸点 (3) (4)稀盐酸（合理即可） (5)和 10．(1)分解反应 (2) (3)方案二，因为方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气（合理即可） (4)氧气和水/和 酸碱盐处理和制取流程 题型02 1．(1)引流 (2)蒸发结晶（蒸发也可以） (3)溶解时未完全溶解（或过滤时滤液溅出、蒸发时没有用玻璃棒搅拌等，合理即可） (4)较多固体 (5)继续加NaCl至天平平衡 (6)AC 2．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)+2 (3)960 (4) (5)过滤 3．(1)硬度大(合理即可) (2) 复分解反应 二氧化硅 (3) (4) (5)D 4．(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 稀硫酸 (3)/ (4)制作发热贴（合理即可） 5．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)有气泡产生，溶液变为黄色 (3)Fe3+ (4)或 (5)C 6．(1)将孔雀石磨成粉末 (2)过滤 (3) (4)复分解 7．(1)C (2) 除去过量的稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜 (3)、、 (4)硫酸铜晶体受热易失去结晶水 8．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)引流 (3) 复分解 (4)取少量反应后溶液，加入足量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，证明碳酸钠没有过量(合理即可) 9．(1)+3 (2)原料粉碎、搅拌加快反应速率或者升高温度等 (3)使铁和氧化铁完全反应，确保铁元素全部转化为可溶性盐，提高原料利用率 (4) (5)除去废铁丝中不与稀盐酸反应的杂质，避免杂质进入后续反应体系，影响产品纯度 10．(1)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更加充分(或者“搅拌”；适当提高稀盐酸的浓度；适当提高反应的温度等) (2) (3)锰 (4) (5)不合理，析出的固体中还含有氯化钾 11．(1) 使铁完全反应溶解，除去杂质铁 过滤 (2) (3)铁会与硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁质容器 (4)灭火（合理即可） 12．(1) 将锌皮粉碎（合理即可） 完全除去浸出液中的亚铁离子 (2)pH=10、温度为40℃ (3) (4)分别加入等体积、等浓度的足量稀酸，搅拌，记录固体完全溶解所需时间，若纳米氧化锌完全溶解所用时间更短 13．(1)放出 (2)。 (3) 分解反应 化学 (4)富集提纯 14．(1)过滤 (2) K、Na、H (3)硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小 (4)饱和 15．(1)使废渣中的碳酸镁和氧化镁完全反应（合理即可） (2) 过滤 玻璃棒 (3)二氧化硅/ (4) 16．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率，同时溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠（合理即可） (4)Na2SO4、Na2CO3 (5)碳酸锂在热水中溶解度较小，避免洗涤时碳酸锂损失 能源、环境类流程 题型03 1．(1)绿色植物的光合作用 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)复分解反应 (4)不需要，因为反应分离器中生成的氢氧化钠可以循环使用 (5)减少二氧化碳排放，缓解温室效应 2．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)因酸洗和酸溶后的溶液都是ZnCl2溶液，以达到充分回收锌元素的目的 (3)或者 (4)NaCl/氯化钠 (5)在酸洗时，铜和稀盐酸没有发生反应，而锌和稀盐酸反应生成了氯化锌 3．(1) ˂ 过滤 (2) (3) 7.5 四氧化三铁能与酸反应 4．(1)过滤 (2) 置换反应 (3)（或氯化氢） (4)防止氢气与氧气混合高温下发生爆炸（或防止生成的硅被氧气氧化，合理即可） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工业流程题 3大题型概览 题型01 金属制备和回收流程 题型02 酸碱盐处理和制取流程 题型03 能源、环境类流程 金属制备和回收流程 题型01 1．【传统文化】（2026·安徽合肥·一模）《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。 (1)上述炼铁流程中用到的原料有空气、木炭和___________。 (2)为了使流程中的木炭燃烧更充分，可采取的措施有___________。 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________，生铁和钢在组成上最主要的区别是___________。 2．【传统文化】（2026·安徽滁州·一模）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺过程分解模拟如题图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：(已知：Zn的熔点为420℃，沸点为907℃。) (1)煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。烧煤产生的对环境的危害是___________。 (2)装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是___________。 (3)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分(碳)发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为___________。 (4)冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在___________。 3．（2026·安徽滁州·一模）工业上以钛酸亚铁（）为主要原料制备金属钛的过程如下图所示，请根据题意回答问题： (1)为加快“氯化”速度，通常会将焦炭与钛酸亚铁粉碎，这样操作的目的是_________。 (2)步骤Ⅰ在实际生产中需要考虑的一个环境问题是_________。 (3)请写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_________，该反应属于基本反应类型中的______。 (4)步骤Ⅱ中需要在氩气的氛围中进行反应，原因是_________。 4．【传统文化】（2026·安徽宿州·一模）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示。 (1)苦泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；方案一，“烹”的过程中，加热胆矾（）首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是______，再加热CuSO4固体时有SO2生成。 (2)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：_________。 (3)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由：____________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的_______发生反应。 5．【合成维生素A】（2026·安徽·一模）氨基钠()是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨()生产氨基钠的流程如图所示。 (1)若“煤气发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是_______。 (2)写出“碳化塔”生成的副产品在农业中的一种用途：_______。 (3)“合成塔”中发生反应的基本反应类型是_______。 (4)“反应釜”中发生反应的化学方程式是________。分析图2曲线，考虑到生产成本和缩短生产周期，“反应釜”设置的最佳反应时间应为______h左右。 6．（2026·安徽安庆·一模）一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。 (1)中Fe的化合价为_______。 (2)“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是_______。 (3)铁合金的硬度比铁_______（填“大”或“小”）。 (4)高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是____，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是_______。 7．（2026·安徽淮南·一模）电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收和有关金属，流程如图： (1)操作1、2的名称为_______。 (2)固体A中的成分是_______(填化学式)。 (3)固体B中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”“<”或“=”)原溶液中硫酸锌的质量。 8．（2026·安徽安庆·一模）某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn)，查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取的工艺流程如图：(反应条件已略去) 资料： (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。(填字母序号) A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是_______。 (3)请写出步骤③中发生反应的化学方程式_______(任写一个)，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替，与加入过量相比的优点是_______。 9．（2026·安徽芜湖·一模）钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物省略）。 【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱； ②的沸点为136℃，沸点为316℃。 (1)X为可燃性氧化物，其化学式为_____ (2)步骤②分离出的方法，是利用了与的_____不同。 (3)步骤③的化学方程式为_____ (4)利用上述方法制取的金属钛中会含有少量杂质Mg，可用_____（填物质名称）除去。 (5)该流程中可以循环利用的物质有_____。 10．【传统文化】（2026·安徽宿州·一模）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示。 (1)方案一：“烹”的过程中，加热胆矾（）首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是__________，再加热固体时有生成。 (2)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：__________。 (3)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由：__________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的__________发生反应。 酸碱盐处理和制取流程 题型02 1．（2026·安徽池州·一模）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： (1)操作②中玻璃棒的作用是______。 (2)操作③的名称是______。 (3)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是______（写一条即可）。 (4)在得到食盐固体的过程中，当______出现时，就要停止加热。 (5)配制100g5%NaCl溶液时，发现托盘天平指针偏右，应该______。 (6)测量NaCl溶液酸碱度时，下列操作错误的是______。 A．将pH试纸直接伸入溶液中测量 B．立即与标准比色卡比较，读数 C．将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量 2．【流程与图像结合】（2026·安徽淮南·一模）以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (1)煅烧前将白云石粉碎的目的是________。 (2)中镁元素的化合价为___价。 (3)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是___℃。 (4)反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是________。 (5)“分离器”中分离出沉淀的原理和________（填操作名称）相似。 3．【补钙剂】（2026·安徽淮北·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如图。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。 回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣的成分为___________。(写物质名称) (3)加入适量除去和，写出除去的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 (4)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。(写物质的化学式) (5)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替。 A． B． C． D． 4．（2026·安徽濉溪·一模）某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 (1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 (2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） (3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） (4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 5．（2026·安徽池州·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应) 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是_______。 (2)“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，_______。 (3)滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_______(填离子符号)。 (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和_______(写一个即可)。 (5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B．滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 6．【传统矿物颜料】（2026·安徽阜阳·一模）中国传统矿物颜料“石青”又称蓝铜矿，是一种珍贵的蓝色矿物颜料，化学式为。工业上可以孔雀石【主要成分】为原料制备石青(杂质不溶于水也不参加反应)。其主要工艺流程如下图所示： 请根据流程图和所学知识，回答下列问题： (1)为了提高“孔雀石与试剂A反应”的速率，可以采取的措施是___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。 (3)试剂A是实验室和工业上常用的酸，其化学式为___________。孔雀石与试剂A发生反应除了生成硫酸铜和气体A，还生成一种常见液体，请写出该反应化学方程式：___________。 (4)硫酸铜与石灰水反应属于___________反应(填基本反应类型)。 7．【传统文化】（2026·安徽阜阳·一模）梦溪笔谈中记载有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含、、和C)为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料：Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 (1)固体的成分是___________填化学式。 (2)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________。写出其中有沉淀生成的化学方程式：___________。 (3)溶液乙中存在的离子有___________。 (4)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用蒸发结晶法，原因是___________。 8．【重晶石】（2026·安徽蚌埠·一模）某生产车间用重晶石[主要成分为硫酸钡()制备碳酸钡的工艺流程如图所示。请根据题意回答下列问题。 (1)反应1中，可将重晶石粉碎，目的是______。 (2)操作1中玻璃棒的作用为________。 (3)反应2的化学方程式为______，属于________(填基本反应类型)反应。 (4)判断最后得到的硫化钠溶液中碳酸钠没有过量的方法是_______。 9．【绘画颜料】（2026·安徽淮北·一模）现代绘画的红色颜料可以通过化学方法制备。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不与酸反应）制得，其工艺流程如图所示。 (1)中铁元素化合价为______。 (2)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有______（任填一种）。 (3)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是____________。 (4)高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为____________。 (5)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是____________。 10．（2026·安徽六安·一模）工业上常以锌灰(主要成分为ZnO，含少量MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下。回答下列问题。 已知：①MnO也能与稀盐酸发生复分解反应； ②“氧化”反应为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl。 (1)工业生产中，在锌灰质量一定情况下，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为___________。 (2)“过滤1”操作后，所得滤液中含有的阳离子一定有___________(写粒子符号)。 (3)“氧化”中，化合价发生改变的元素是___________(写元素名称)。 (4)“置换”中，写出有气泡产生的化学反应方程式：___________。 (5)“过滤2”后的滤液“蒸发”后，得到的固体只有ZnCl2.是否合理，原因是___________。 11．【波尔多液】（2026·安徽合肥·一模）合肥某葡萄种植园为防治葡萄霜霉病，利用石灰石及废弃铜料(含铜、铁)制备农药“波尔多液”(由石灰乳与硫酸铜等配制而成)，主要流程示意图如下。 回答下列问题： (1)酸溶池1中，加入过量稀硫酸的目的是_______，酸溶池1中分离铜的操作是_______。 (2)写出酸溶池2中发生反应的化学方程式_______。 (3)反应池内壁不可用铁质材料的原因是_______。 (4)写出气体A的一种用途_______。 12．【半导体材料】（2026·安徽合肥·一模）回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： (1)为了加快酸浸反应速率，可采取的措施有___________(写出1个即可)，操作1中加入过量锌的目的是___________。 (2)加入发生反应时，溶液的pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为___________。 (3)200℃时，分解为纳米氧化锌和另外两种常见的氧化物，请写出化学方程式___________。 (4)设计实验证明纳米氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。 【实验方案】分别取8 g纳米氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，说明纳米氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。 13．（2026·安徽芜湖·一模）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题： (1)步骤①的化学反应中________（填“放出”或“吸收”）大量的热。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为________。 (3)步骤④发生反应的基本类型是________，该步骤中的能量转化是将电能转化为________能。 (4)海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是________。 14．【黑火药】（2026·安徽宣城·一模）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分为）为原料生产的部分流程如图所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 (1)操作a的名称是______。 (2)淋硝过程中与反应的化学方程式是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”。从元素角度分析，“硝水”中价的元素有_____（填元素符号）。 (3)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据下表氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_____。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (4)母液是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 15．（2026·安徽滁州·一模）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含、MgO、）为原料制备的主要流程如下： 已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。 (1)工业废渣中加入过量稀硫酸的目的是________。 (2)操作1和操作2的名称都是________，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)滤渣的成分是________。 (4)上述流程中加入过量碳酸钠溶液后生成碳酸镁的化学方程式为________。 16．【锂电池原料】（2026·安徽·一模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： (1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为___________。 (3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率(收率=×100%)的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是___________。 (4)“沉锂池”中得到滤液的成分是___________(填化学式)。 (5)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是___________。 能源、环境类流程 题型03 1．【煤化工】（2026·安徽淮南·一模）淮南市是全国重要的煤炭火力发电基地，火力发电仍是当地能源供应的主体，产生的废气中含有大量二氧化碳。一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收CO2的主要途径是___________。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式是___________。 (3)“反应分离器”中生成碳酸钙的反应属于___________(填基本反应类型)。 (4)上述流程理论上是否需要反复添加 NaOH 溶液，并说明理由___________。 (5)从环保的角度出发，上述流程具有的意义是___________。 2．（2026·安徽六安·一模）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为、、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 请回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是________。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是________。 (3)“酸溶”时所发生的化学反应方程式为________。(写出一个即可) (4)若过滤后未洗涤沉淀碳酸锌，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是________。 (5)结合流程说明，铜的金属活动性比锌弱的依据：________。 3．（2026·安徽马鞍山·一模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)该废酸液的pH______7（填“>”或“˂”）；操作I的名称为______。 (2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式为______。 (3)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 4．【基体材料】（2026·安徽阜阳·一模）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅，工业上以石英砂(SiO2)为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)操作I的名称是___________。 (2)反应I的化学方程式为___________。反应Ⅱ的基本反应类型为___________。 (3)上述流程中，可以循环使用的物质是___________。 (4)反应Ⅱ要在无氧环境下进行，原因是___________(写一种)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $