专题06 坐标图像（5大题型）（安徽专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题05 坐标图像 溶解度曲线 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C D B D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B D C 溶液PH变化曲线 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C C C A 物质质量变化曲线 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B D B D A 温度、压强、气体体积变化曲线 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B D D C D D C 题号 11 12 答案 C B 多种综合曲线 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D D D B A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 坐标图像 5大题型概览 题型01 溶解度曲线 题型02 溶液PH变化曲线 题型03 物质质量变化曲线 题型04 温度、压强、气体体积变化曲线 题型05 多种综合曲线 溶解度曲线 题型01 1．【跨学科】（2026·安徽黄山·一模）某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7 g B．时，将20 g硫酸铜固体加入50 g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．时，将25 g硫酸铜固体加入50 g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度的大小。20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，搅拌不会改变这个数值，故A选项不符合题意； B、硫酸铜溶解度随温度升高而增大，因此40℃时硫酸铜溶解度小于60℃的40g，在40℃时，对50g水来说，最多溶解的硫酸铜质量一定小于，因此40℃时，在50g水中加入20g硫酸铜固体，不能全部溶解，最终得到饱和溶液，故B选项符合题意； C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，即60℃时，100g水最多溶解40g硫酸铜，则在此温度下，50g水最多只能溶解20g硫酸铜，60℃时，在50g水中加入25g硫酸铜固体后，会有5g固体不能溶解，故C选项不符合题意； D、鸡蛋悬浮依靠溶液浮力，浮力大小和溶液密度正相关，溶液密度越大浮力越大。加入水后，溶液密度减小，浮力减小，鸡蛋会下沉，不会上浮，故D选项不符合题意。 故选B。 2．（2026·安徽淮南·一模）80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．将40℃时饱和溶液降温到20℃，得到的溶液仍为饱和溶液 C．40℃时，固体加入50g水中，充分溶解得到80g溶液 D．从饱和溶液得到固体宜采用蒸发结晶的办法 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未给出温度无法比较二者溶解度大小，A错误。 B、的溶解度随温度降低而增大，40℃时的饱和溶液降温到20℃，溶解度升高，溶液变为不饱和溶液，B错误。 C、40℃时的溶解度约为49g，50g水最多只能溶解约24.5g，所得溶液质量为74.5g，无法得到80g溶液，C错误。 D. 的溶解度受温度变化影响极小，因此从其饱和溶液中获得晶体适宜采用蒸发结晶的方法，D正确。 3．（2026·安徽六安·一模）如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．P点时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的溶质质量分数相等 C．t1℃时，30 gKNO3加入50 g水中充分溶解得到80 g溶液 D．t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 【答案】D 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度无法比较，错误； B. P点时两物质溶解度相等，该点时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断，错误； C. t1℃时硝酸钾溶解度为30g，50g水最多溶解15g硝酸钾，所得溶液质量为50g+15g=65g，错误； D. 硝酸钾溶解度受温度影响比氯化铵大，等质量的两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶解度减小幅度更大，析出晶体更多，正确。 故选D。 4．【风暴瓶】（2026·安徽淮南·一模）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“风暴瓶”溶液时主要用到硝酸钾和氯化铵。两者的溶解度曲线如图1所示。下列说法不正确的是 A．图2中的物质X为硝酸钾 B．t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 C．同温下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数总大于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 D．图2中②和③均为X的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A. t3℃蒸发100g水后剩余100g水，加入的55gX全部溶解，说明t3℃时X溶解度大于55g，符合硝酸钾的溶解度特征，X为硝酸钾，说法正确。 B. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t2℃为两曲线交点，此时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，说法正确。 C. 温度低于t2℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，此时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数更大，并非同温下硝酸钾饱和溶液溶质质量分数总更大，说法错误。 D. 根据上述分析可知X为硝酸钾，②为t2℃时200g水溶解55g硝酸钾，t2℃硝酸钾溶解度为42g，200g水最多可溶解84g硝酸钾，为不饱和溶液；③为t3℃时100g水溶解55g硝酸钾，t3℃硝酸钾溶解度为80g，为不饱和溶液，说法正确。 5．（2026·安徽·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【详解】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，该说法错误。 B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c，，溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，该说法正确。 D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为，而非，该说法错误。 故选C。 6．（2026·安徽合肥·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 【答案】D 【详解】A、a点表示甲和乙溶解度相等，等质量甲和乙饱和溶液溶质相等，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，甲和乙饱和溶液溶质不一定相等，不符合题意； B、20℃时丙溶解度小于50g，10克水不能完全溶解5克丙固体，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量小于15g，不符合题意； C、把40℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，析出晶体质量无法判断，不符合题意； D、 40℃时，甲的溶解度为110g，210g甲饱和溶液中溶质质量为110g，110g甲可以配制溶质质量分数为25%溶液440g，符合题意； 故选D。 7．（2026·安徽淮北·一模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D．在时，点中溶质与溶液的质量比是 【答案】B 【详解】A、d状态是t2℃时KNO3的不饱和溶液，KNO3溶解度随温度降低而减小，降温至溶解度为60g的对应温度时，溶液恰好达到饱和，可转化为b状态，正确。 B、t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃，两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、KNO3溶解度随温度变化明显，NaCl溶解度随温度变化不明显，因此混有少量NaCl的KNO3可用降温结晶的方法提纯，正确。 D、 t2℃时c点对应KNO3溶解度为80g，即100g溶剂中溶解80g溶质达到饱和，溶质与溶液的质量比为，正确。 8．【天气瓶】（2026·安徽芜湖·一模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图(溶剂为水)。下列说法正确的是 A．时，硝酸钾、氯化铵溶液中的溶质的质量分数相等 B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【详解】A、a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等。若溶液不饱和，质量分数不一定相等，说法错误。 B、a2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾。则50g水最多溶解55g硝酸钾。加入60g硝酸钾，只能溶解55g，溶液质量为，不是110g，说法错误。 C、硝酸钾的溶解度受温度影响远大于氯化铵，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化铵，应采用蒸发结晶的方法（蒸发溶剂，使氯化铵析出），而非降温结晶（降温会优先析出硝酸钾），说法错误。 D、a2℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化铵，，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小；降温至a1℃时，都得到饱和溶液，此时溶解度相等，硝酸钾溶液中溶剂质量较小，所能溶解的溶质较少，因此析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，说法正确。 故选D。 9．【硝花】（2026·安徽·一模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中溶质的质量分数为8% B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出 D．由20℃升温到40℃，溶质的质量分数不变 【答案】A 【详解】A、图1中8g完全溶解在100g水中，溶质质量分数为，不是8%，分析错误。 B、0℃时溶解度为4.9g，100g水最多溶解4.9g，原溶液溶解了8g溶质，降温到0℃会有晶体析出，分析正确。 C、的溶解度在40℃后随温度降低而增大，若将40℃以上的饱和溶液降温至接近40℃，溶解度增大，无晶体析出，因此降温不一定有“硝花”析出，分析正确。 D、20℃到40℃，溶解度随温度升高而增大，原溶液为不饱和溶液，升温过程溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，分析正确。 故选A。 10．（2026·安徽滁州·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相同 B．时，在甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解度变小 C．时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲的饱和溶液 D．甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A、t1℃时只有甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，该选项不符合题意。 B、固体溶解度只与温度有关，温度不变时，甲的溶解度不受加水量影响，该选项不符合题意。 C、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，得到饱和溶液质量为，该选项不符合题意。 D、甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响小，因此甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项符合题意。 故选D。 11．（2026·安徽芜湖·一模）甲、乙(不含结晶水)两物质的溶解度曲线如图1所示。兴趣小组同学在40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，下列说法正确的是 A．40℃恒温蒸发前，甲、乙都是饱和溶液 B．图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C．图2中乙对应图1中物质B D．在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 【答案】B 【详解】A、从图 2 可知，开始蒸发水时，甲溶液立即析出晶体，说明 40℃恒温蒸发前，甲溶液是饱和溶液；而乙溶液开始蒸发水，没有晶体析出，说明乙溶液开始是不饱和溶液，错误。 B、图2中甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液，对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，因此溶液中溶质质量分数不变，则图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变，正确。 C、由图1可知，40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度等于30g；由图2可知，40℃时，将甲溶液恒温蒸发，一开始蒸发就有晶体析出，蒸发掉50g水时析出的晶体为15g，则甲溶解度=，则甲对应图1中物质B，乙对应图1中物质A，错误； D、由溶解度曲线可知，在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，将固体A、B各30g分别加入100g水中，A未完全溶解，B完全溶解，B所得溶液质量更大，错误。 故选B。 12．【图表结合】（2026·安徽滁州·一模）如下图表是硝石()和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度和两者的溶解度曲线，请结合图表信息，判断下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 60 溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.4 37.0 37.1 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出的硝酸钾晶体更多 C．40℃时，溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶法能获得大量NaCl晶体 【答案】A 【详解】A、由表中数据可知，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36.0g；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，所以硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20～30℃之间，故A选项符合题意； B、由于没有明确说明溶液的质量是否相等，无法比较两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出固体的质量，故B选项不符合题意； C、由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较40℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，故C选项不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故D选项不符合题意。 故选A。 13．【图与实验结合】（2026·安徽芜湖·一模）图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A．溶液③为饱和溶液 B．溶液①中溶质的质量分数为31.6% C．溶质的质量分数相等的是①④ D．过滤④可得晶体的质量为78.4 g 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知60℃时，KNO3的溶解度是110g；②加热至60℃时，硝酸钾完全溶解；③再加入55g硝酸钾，共加入硝酸钾的质量为110g，硝酸钾恰好全部溶解，形成饱和溶液，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；在20℃时进行了如下实验，溶液中加入55g的硝酸钾，只能溶解31.6g的硝酸钾，溶液①中溶质的质量分数为：，故选项说法错误； C、①和④都是20℃时KNO3的饱和溶液，温度相同溶解度相同，所以二者的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、总溶质质量是55g+55g=110g，20℃只溶解31.6g，所以析出晶体质量=110g-31.6g=78.4g，故选项说法正确。 故选：B。 14．（2026·安徽阜阳·一模）时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。下列说法正确的是 A．图2中表示乙的溶解度曲线是 B．等质量甲、乙饱和溶液由降温至，所得溶液溶质质量分数相等 C．时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数都是 D．时，将20 g甲物质加入50 g水中充分溶解，得到66 g溶液 【答案】D 【详解】A、时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，由图1可知，①试管底部有固体剩余，②试管中固体全部溶解，说明时甲的溶解度比乙小，由图2可知，时溶解度a>b，则表示乙的溶解度曲线的是a，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，表示乙的溶解度曲线的是a，表示甲的溶解度曲线的是b，将等质量甲、乙饱和溶液由降温至，乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；甲的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由图2可知，时甲的溶解度（曲线b）小于时乙的溶解度（曲线a），因此降温后所得溶液溶质质量分数不相等，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，表示乙的溶解度曲线的是a，表示甲的溶解度曲线的是b，由图2可知，甲、乙的溶解度均为32g，则时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数都是，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，表示乙的溶解度曲线的是a，表示甲的溶解度曲线的是b，由图2可知，甲的溶解度为32g，则该温度下50g水中最多能溶解甲，因此时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到溶液，说法正确，符合题意。 故选：D。 15．（2026·安徽·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A．氯化镁易溶于水 B．①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C．②中氯化镁的质量分数为58% D．②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 【答案】C 【详解】A.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，属于易溶物质，故选项说法正确，不符合题意。 B.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，表示在时，水中最多能溶解形成饱和溶液。则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，因此①中溶液是时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意。 C.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，由图2可知，溶液②为时，水中加入了氯化镁，氯化镁不能全部溶解，因此②中溶液是时氯化镁的饱和溶液，此时溶液中氯化镁的质量分数为，故选项说法错误，符合题意。 D.②→③的过程，升高温度，氯化镁的溶解度增大，则②中剩余固体继续溶解，溶剂质量不变，溶质质量变多，溶液中溶质质量分数增大，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 溶液PH变化曲线 题型02 1．【PH传感器】（2026·安徽·一模）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化(如图2)。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．图2中b→c可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约时，二者恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、由图2可知，初始溶液pH>7，说明烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液，滴管a中是稀盐酸，故选项说法不正确。 B、滴加的a溶液中含有水，滴加过程中会导致b溶液被稀释，也会导致pH变小，图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法不正确。 C、c点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，溶质为NaCl和剩余的NaOH，来自NaCl和NaOH，仅来自NaCl，因此数目大于，故选项说法正确。 D、酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应图中d点，约90s，120s时pH<7，盐酸已过量，故选项说法不正确。 故选C。 2．（2026·安徽合肥·一模）实验室有一瓶久置的溶质质量分数为的NaOH溶液，为探究该溶液是否变质，某兴趣小组的同学采用氯化钙溶液进行检验。实验中，小组同学分别将的氯化钙溶液逐滴加入的NaOH溶液、样品、的溶液中，并测量滴加过程中的pH变化曲线。根据曲线分析，下列说法不正确的是 A．氯化钙溶液滴入样品中无明显现象 B．氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳 C．由曲线可以判断出该样品部分变质 D．若氯化钙溶液浓度过大，滴入NaOH溶液中可能会出现浑浊 【答案】A 【详解】A、久置的NaOH溶液变质会生成Na2CO3，滴入CaCl2溶液时，久置样品的pH逐渐减小，说明Na2CO3与CaCl2反应，该反应生成CaCO3白色沉淀，有明显现象，说法错误。 B、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是其变质的原因，说法正确。 C、由pH曲线可知，久置样品的初始pH介于NaOH溶液和Na2CO3溶液之间，说明样品中同时含有NaOH和Na2CO3，可判断为部分变质，说法正确。 D、Ca(OH)2微溶于水，若氯化钙溶液浓度过大，与NaOH溶液混合后，溶液中Ca2+、OH-浓度较高，可能析出Ca(OH)2固体产生浑浊，说法正确。 故选A。 3．（2026·安徽芜湖·一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D．过程中生成的硫酸钡不断增加 【答案】A 【详解】A.曲线初始pH小于7，说明烧杯中的原溶液显酸性，所以Y溶液是稀硫酸（显酸性），X溶液是氢氧化钡溶液（显碱性），即该实验过程是向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，随着X溶液的加入，pH逐渐升高，符合向酸中滴加碱的变化规律，故A选项正确； B.d溶液pH大于7，显碱性，碱性溶液使紫色的石蕊试液变蓝，不是变红，故B选项错误； C.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。b点pH仍小于7，说明稀硫酸过量，此时溶质只有剩余的硫酸，反应生成的硫酸钡不溶于水，不是溶质，故C选项错误； D.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当稀硫酸完全反应后（c点及之后），继续加入氢氧化钡溶液，不再生成新的硫酸钡，沉淀量不再增加，故D选项错误； 故选A。 4．（2026·安徽淮北·一模）化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去 C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸 【答案】C 【详解】A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意； C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意； D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．（2026·安徽安庆·一模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行实验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是 A．甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红 C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了 【答案】C 【详解】A、甲组实验所用稀硫酸浓度小于乙组，加入相等体积的稀硫酸时溶液pH下降速率甲小于乙，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，正确。 B、M点对应溶液pH小于7，呈酸性，若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红。正确。 C、两实验中氢氧化钠质量相等，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质相等，溶液质量不相等，错误。 D、中和反应的实质是和反应生成了,正确。 故选C。 6．（2026·安徽合肥·一模）图1是探究敞口放置的溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液随时间变化情况(已知溶液显中性)。下列说法错误的是 A．a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为和 D．由实验可知，该份溶液部分变质 【答案】C 【详解】NaOH敞口放置会与空气中反应生成发生变质；加入过量时发生反应：。 A、a点溶液pH>11，呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，故选项说法正确。 B、反应生成难溶的，因此有白色沉淀生成，故选项说法正确。 C、b点溶液pH>9，仍呈碱性，说明溶质还含有未参与反应的，并非只有和，故选项说法不正确。 D、实验过程中加入溶液有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已变质生成了；由图2可知，反应后溶液的pH>7，证明有剩余，因此该NaOH溶液为部分变质，故选项说法正确。 7．（2026·安徽安庆·一模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】A 【详解】A、b→c段稀盐酸与氢氧化钠反应，氯化钠质量逐渐增大；c点氢氧化钠已经完全反应，c→d段加入稀盐酸不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，因此b→d段氯化钠质量不是逐渐增大，表述错误。 B、d点溶液中的溶质为NaCl和HCl，HCl受热易挥发，蒸干溶液后HCl逸出，最终得到的固体只有氯化钠，表述正确。 C、m→n是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液中仍含有NaOH；a→b段氢氧化钠未完全反应，溶液中也含有NaOH，NaOH与硫酸铜反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，表述正确。 D、加水稀释氢氧化钠溶液也会使pH减小，因此a→b段pH减小的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，表述正确。 物质质量变化曲线 题型03 1．（2026·安徽滁州·一模）小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．酒精灯网罩的作用是聚集热量 B．时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C．时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D．时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 【答案】C 【详解】A、酒精灯网罩的作用是聚集热量，使火焰集中，提高加热温度，该分析正确。 B、0~t1时，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变成红色，该分析正确。 C、根据，每12份质量的C能还原160份质量的CuO并生成44份质量的CO2，将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，碳粉过量，t1时，CO2质量达到峰值，说明CuO已完全反应，生成了44g CO2。此时容器内气体为CO2，其中碳、氧元素质量比为，而非，该分析错误。 D、t1~t2时，CO2质量下降，是因为生成的CO2与剩余的碳粉在高温下反应生成了一氧化碳（），该分析正确。 故选C。 2．（2026·安徽安庆·一模）下列是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说法中不正确的是 A．OM段尚未达到高锰酸钾分解时温度 B．MN段（不含M和N点）试管中有3种固体物质 C．OP全段试管内锰元素质量皆相等 D．O点和N点试管内氧元素质量相等 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，OM段表示升温阶段，反应尚未开始，故选项说法正确； B、MN段（不含M和N点）高锰酸钾没有分解完全，试管中共包含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体物质，故选项说法正确； C、反应中锰元素始终在固体中，故OP全段试管内锰元素质量皆相等，故选项说法正确； D、O点高锰酸钾未反应，氧元素在试管中，N点反应结束，一部分氧元素以氧气的形式从试管中逸出，导致试管内固体中的氧元素质量减少，故选项说法错误； 故选D。 3．（2026·安徽阜阳·一模）实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色 C．图2中y可以表示铜粉的质量 D．反应前瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 【答案】C 【详解】A、图1实验中，玻璃棒不能代替玻璃导管，因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，说法不正确，不符合题意； B、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小；铜粉加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部变为黑色氧化铜，说法不正确，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，铜粉不断被消耗，质量不断减少，最终瓶内氧气被消耗完，只剩下部分铜粉，说法正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量和参加反应的氧气的质量之和，说法不正确，不符合题意。 故选C。 4．（2026·安徽合肥·一模）加热红磷验证质量守恒定律的装置如图1所示，实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．红磷的质量 B．五氧化二磷的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 【答案】B 【详解】A、红磷为反应物，反应过程中质量逐渐减小，且初始红磷质量不为0，不符合图像，该选项不符合题意。 B、五氧化二磷为生成物，反应开始前质量为0，反应过程中质量随反应进行不断增大，反应结束后质量保持不变，符合图像，该选项符合题意。 C、氮气不参与该反应，质量始终保持不变，且初始氮气质量不为0，不符合图像，该选项不符合题意。 D、初始状态瓶内已有红磷固体，固体总质量初始不为0，不符合图像，该选项不符合题意。 故选B。 5．（2026·安徽黄山·一模）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．丁可能是单质 B．丙一定是催化剂 C．该反应为化合反应 D．当有5g丁参加反应时，容器中乙的质量为11 g 【答案】D 【详解】A、根据图像可知，丁的质量减少，甲和乙的质量在增加，丁是反应物，甲和乙是生成物，丁是分解反应的反应物，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，丁中一定含有多种元素，属于化合物，不可能是单质，故A项不符合题意； B、丙在反应前后质量保持不变，则丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B项不符合题意； C、丁的质量减少，甲和乙的质量在增加，丁是反应物，甲和乙是生成物，符合“一变多”的特征，该反应属于分解反应，故C项不符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则0g+10g+10g+6g=8g+ag+6g+0g，则a=12，参加反应的丁、甲、乙的质量比为10g：8g：(12g-10g)=5：4：1，则当参加反应丁为5 g时，反应生成的乙为1 g，所以容器中乙的质量为10g+1g=11g，故D项符合题意。 故选D。 6．（2026·安徽·一模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．m=0.38 B．反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C．X的化学式为CH4 D．反应前后分子种类不变 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、4，则生成物中还应含2个C、4个H，则X的化学式为：C2H4。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，不符合题意； B、反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，反应生成了水和C2H4，生成水的质量为0.72g，生成C2H4的质量为0.28g，则反应后容器中氧元素的质量为水中氧元素的质量，氧元素的质量为：，反应后容器中碳元素的质量为C2H4中碳元素的质量，则碳元素的质量为：，则反应后容器中氧、碳质量比为：0.64g：0.24g=8:3，符合题意； C、由分析可知，X的化学式为：C2H4，不是CH4，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选B。 7．（2026·安徽宣城·一模）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．X为H2O2 C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3 D．充分反应后，生成X的质量为27g 【答案】D 【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，化学变化前后分子种类一定发生改变，A错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：个、个、个； 反应后已知生成物：个、个； 剩余个和个在中，因此每个为，不是，B错误。 C、密闭容器中氮、氢元素全部来自反应物，中氮、氢元素质量比为；根据质量守恒，反应前后容器内元素总质量不变，因此氮氢质量比始终为，C错误。 D、由图像可知，充分反应后，消耗氧气的质量， 设生成（H2O）的质量为： ； （或由图像可知，充分反应后，消耗氨气的质量，消耗氧气的质量= ，生成一氧化氮的质量，根据质量守恒定律可知，X的质量），D正确。 故选D。 8．（2026·安徽桐城·一模）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A．开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B．一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C．通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D．该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 【答案】A 【详解】生锈铁钉主要成分为氧化铁（铁锈）和铁，稀盐酸先与氧化铁反应（），无气体生成，总质量不变；铁锈完全反应后，稀盐酸与铁反应生成氢气（），气体逸出，总质量减小，反应结束后总质量保持不变。 A、开始阶段稀盐酸与氧化铁发生化学反应，仅因无气体生成导致天平示数不变，并非没有化学反应发生，说法错误。 B、一段时间后稀盐酸与铁反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡冒出，说法正确。 C、稀盐酸过量时会与铁反应，腐蚀铁制品，因此工业除铁锈要控制稀盐酸用量，说法正确。 D、装置总质量先保持不变（氧化铁与盐酸反应阶段），后逐渐减小（铁与盐酸反应放氢气阶段），最终保持不变，与图2变化趋势一致，说法正确。 故选A。 温度、压强、气体体积变化曲线 题型04 1．（2026·安徽亳州·一模）兴趣小组利用温度传感器，分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，结果如图所示，下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧升温快，放出的热量多，目前已作为家用燃料 B．在两种物质火焰上方罩干燥的烧杯，观察到的现象不同 C．用灯帽盖灭酒精灯火焰，对应的灭火原理是清除可燃物 D．点燃氢气前一定要先检验可燃性气体的纯度，以防爆炸 【答案】D 【详解】A、氢气目前受储存、运输技术限制，并未作为家用燃料普及使用，错误； B、氢气燃烧生成水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，在二者火焰上方罩干燥烧杯，内壁都会出现水雾，现象相同，错误； C、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气（氧气），不是清除可燃物，错误； D、氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，正确。 故选D。 2．（2026·安徽六安·一模）某兴趣小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷（着火点为40℃）放入试管中并将试管放入60℃热水中，时打开弹簧夹并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A．实验过程中气球逐渐膨胀 B．后温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 C．时间段内，甲试管内压强大于乙试管内压强 D．比温度变化更快说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【答案】B 【详解】A、实验中白磷燃烧放热，且过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，气球应逐渐膨胀，正确； B、t3后温度再次升高是因为打开弹簧夹后，氧气被通入左侧试管，白磷继续燃烧放热，而不是过氧化氢分解放热，错误； C、t1-t2时间段，左侧甲试管中白磷燃烧放热，压强变大，右侧乙试管还没加入过氧化氢溶液，压强不变，故甲试管内压强大于乙试管内压强，正确； D、由图可知， t3− t4段的温度曲线比 t1−t2段更陡峭，说明温度变化更快，反应更剧烈。这是因为 t3时加入了过氧化氢溶液，产生了浓度更高的氧气。该现象说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，正确； 故选B。 3．（2026·安徽滁州·一模）某化学兴趣小组用图1装置探究的性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．0~15s压强上升的原因是向锥形瓶中注入了液体 B．向实验a反应后的液体中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 C．对比图2实验b、c曲线，吸收时选用氢氧化钠溶液效果更好 D．三组实验中，最终都被完全吸收 【答案】D 【详解】A、0~15s压强上升的原因是向锥形瓶中注入了液体，锥形瓶内气体被压缩，压强增大，不符合题意； B、实验a中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则向反应后的液体中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，不符合题意； C、对比b、c曲线，c最终压强更低，说明氢氧化钠溶液吸收CO2更多，吸收效果更好，不符合题意； D、由图可知，三组实验中，最终压强均不是0，说明最终二氧化碳均未被完全吸收，符合题意。 故选D。 4．（2026·安徽淮北·一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法正确的是 A．时注入的溶液是盐酸 B．的反应可表示为： C．后烧瓶中出现的现象是：有气泡产生 D．前压强减小对应反应前后物质变化的微观示意图如图3所示 【答案】B 【分析】根据压强变化分析：t0~t1瓶内压强减小，说明CO2被消耗，因此t0时注入的是NaOH溶液，t2时注入的是盐酸。 【详解】A、 t0时注入的是NaOH溶液，不是盐酸，错误。 B、 t0~t1为NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写正确，正确。 C、 t0后NaOH与CO2反应无气泡产生，气泡是t2注入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成的，错误。 D、 该反应除生成碳酸钠外还生成水，微观示意图中缺少水分子，错误。 5．（2026·安徽淮北·一模）数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A．图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应 B．反应过程中压强增大的原因之一是生成气体 C．由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应 D．若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等 【答案】D 【详解】A、金属活动性Mg>Zn，镁与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生气体更多，压强上升更快，因此曲线①代表镁与稀盐酸的反应，正确。 B、反应生成氢气，容器内气体量增加，是压强增大的原因之一，正确。 C、反应结束后压强先上升后下降，说明反应过程中放热使温度升高、压强增大，温度恢复至室温后压强回落，因此两个反应均为放热反应，正确。 D、若稀盐酸过量，等质量的镁、锌完全反应，根据、，最终镁生成氢气的质量更大，二者生成氢气质量不相等，错误。 6．（2026·安徽芜湖·一模）如图1所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A．30 mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大 B．溶于水，没有明显的温度变化 C．该实验条件下，30 mL水中所能溶解的体积小于30 mL D．该三颈瓶中收集的CO2不纯 【答案】D 【详解】A、30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大，说法正确； B、由图可知：温度无明显变化，说明CO2溶于水且与水反应，没有明显的温度变化，说法正确； C、由图可知：最终压强大于初始压强，说明该实验条件下，30mL水中所能溶解CO2的体积小于30mL，说法正确； D、由图可知：该实验中最终压强大于初始压强，此现象可能是CO₂溶解量有限所致，也可能是CO₂中含有不溶性杂质所致，故无法根据该实验断定CO₂不纯，该说法为无法得出的结论，说法错误； 故选：D。 7．（2026·安徽芜湖·一模）某化学兴趣小组利用图甲装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧；冷却，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧。图乙是该小组同学用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。下列说法错误的是 A．从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷着火点 B．通过该实验探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨 C．B点表示燃烧的红磷刚好熄灭 D．水中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触 【答案】C 【详解】A、燃烧需要温度达到可燃物着火点，高能激光笔照射放热，作用就是使温度升高，达到红磷、白磷的着火点，故选项说法正确； B、本实验中红磷熄灭后，剩余的氧气还能支持白磷燃烧，说明红磷不能完全耗尽瓶内氧气，因此课本上“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法确实不够严谨，故选项说法正确； C、整个过程中：红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度持续下降；红磷熄灭后，氧气浓度不再变化，直到白磷被提出水面点燃后，氧气浓度才会再次下降，根据图乙，B点时红磷仍在燃烧，C点时氧气浓度停止下降，表示红磷刚好熄灭，故选项说法错误； D、水中白磷是可燃物，温度可以达到着火点，但浸没在水中无法接触氧气，因此不燃烧，故选项说法正确。 故选：C。 8．（2026·安徽合肥·一模）排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A．为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C．为收集更高浓度，可延长收集时间 D．点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 【答案】D 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入的导管需伸入处，这样才能将装置内氧气排出，不符合题意； B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，不符合题意； C、为收集更高浓度，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，不符合题意； D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故选项说法错误，符合题意。 故选D。 9．（2026·安徽黄山·一模）某同学将足量燃着的蜡烛放入带有密封塞的集气瓶中，同时连接氧气传感器，实时监测瓶内氧气的体积分数变化，实验装置与数据曲线如下图所示。下列分析正确的是 A．实验开始时，集气瓶内的气体仅含有氧气 B．蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C．蜡烛燃烧过程中，瓶内物质的总质量随氧气消耗而持续减小 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【详解】A. 根据图像可知，反应前氧气的体积分数为21%，所以反应前的气体中还含有其他气体，并非仅含氧气，此选项错误； B. 蜡烛熄灭后，瓶内剩余气体除氮气、二氧化碳外，还含有未耗尽的氧气、稀有气体等，此选项错误； C. 反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，瓶内物质的总质量始终保持不变，此选项错误； D. 从曲线可知，当氧气浓度降至约15.9%时蜡烛熄灭，说明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，此选项正确。 故选D。 10．（2026·安徽安庆·一模）小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、溶质质量分数均为10%的、溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2所示。下列说法错误的是 A．正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气 B．产生二氧化碳的原因是石墨与生成的氧气发生反应 C．170 s时，插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D．170 s时，加入溶液的实验测定的氢气、氧气体积比更接近2:1 【答案】C 【详解】A、电解水实验的结论为正氧负氢，正极产生氧气，负极产生氢气，说法正确。 B、石墨的主要成分是碳单质，正极生成的氧气在通电条件下与石墨反应生成二氧化碳，因此可检测到二氧化碳，说法正确。 C、由图2可知170s时H2SO4溶液中二氧化碳浓度远高于Na2SO4溶液，说明H2SO4中石墨电极被反应消耗的质量更多，剩余质量更少，说法错误。 D、170s时Na2SO4溶液中二氧化碳浓度低，说明消耗的氧气少，因此收集到的氢气、氧气体积比更接近2:1，说法正确。 故选C。 11．（2026·安徽安庆·一模）如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集和、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法不正确的是 A．曲线XYZ分别采集、水蒸气和含量 B．Y曲线60s后逐渐下降原因是水蒸气冷凝 C．200s时保鲜袋内含量最多的气体是 D．呼吸过程中消耗的同时会产生 【答案】C 【详解】A、空气中二氧化碳的体积分数约为0.036%，呼出气体中二氧化碳含量高于空气中二氧化碳的含量，所以随着呼出气体，保鲜袋内二氧化碳的量升高，因此曲线X表示二氧化碳的体积分数变化，呼吸消耗氧气产生二氧化碳、水，保鲜袋内氧气越来越少，因此曲线Y为水蒸气，曲线Z为O2含量。故A正确； B、由于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，故B正确； C、200s时保鲜袋内含量最多的气体是N2，故C错误； D、呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，故D正确； 故选C。 12．（2026·安徽阜阳·一模）兴趣小组同学利用注射器模拟电解水实验装置，U形管内盛有蒸馏水，并加入不同量的氢氧化钠，测定不同浓度的氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，下列说法中合理的是 A．实验说明水中含有氢气和氧气 B．正极端产生的气体可以使燃着的木条燃烧更旺 C．氢氧化钠溶液可以增强水的导电性，浓度越大导电性越好 D．实验过程中正、负两极端产生的气体质量比为 【答案】B 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，符合题意； C、氢氧化钠溶液可增强水的导电性，由图可知，相同条件下，随着氢氧化钠溶液浓度的不断增加，产生氢气的速率先增大后减小，说明并非氢氧化钠溶液浓度越大导电性越好，氢氧化钠溶液浓度超过一定值后，导电性下降，不符合题意； D、在电解水实验中，正极生成氧气，负极生成氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则实验过程中正、负两极端产生的气体质量比为：32:4=8:1，不符合题意。 故选B。 多种综合曲线 题型05 1．（2026·安徽淮南·一模）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．在充满空气的密闭装置中点燃过量的红磷 D．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【详解】A、向含HCl和的溶液中滴加NaOH溶液时，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀生成；HCl完全反应后，NaOH再与反应生成沉淀，至完全反应后沉淀质量不再变化，图像正确。 B、密闭容器中加热铜粉，反应初期温度升高，气体受热膨胀，容器内压强增大；随后铜与氧气反应消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，最终因被消耗，压强小于初始压强，图像正确。 C、密闭装置中点燃红磷，红磷燃烧仅消耗空气中的，空气中的等气体不参与反应，最终气体总质量不会降低为0，图像错误。 D、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量相等，加入催化剂的反应速率更快，图像正确。 2．（2026·安徽·一模）向一定量的稀硫酸中分别加入足量以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量氧化铜 D．加足量NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、稀硫酸本身是酸性，初始；加水稀释只会让酸性减弱，逐渐升高接近7，不会减小。该图像初始且随时间降低，错误。 B、锌与稀硫酸接触即可反应生成氢气，氢气质量应从原点开始上升，该图像初始阶段无氢气产生，错误。 C、稀硫酸完全反应后，氧化铜不再溶解，溶液质量不再增加，该图像显示溶液质量持续上升，错误。 D、稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应放热，溶液温度升高；反应结束后热量散失、持续加入常温氢氧化钠溶液，温度逐渐下降最终趋于常温，与图像变化一致，正确。 3．（2026·安徽巢湖·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量溶液中加入 B．向一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量 C．向等质量镁和锌中分别加入过量稀盐酸 D．加热一定量高锰酸钾固体 【答案】A 【详解】A. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气质量从0开始逐渐增大，过氧化氢完全反应后氧气质量不再改变，图像符合反应规律，正确。 B. 稀盐酸初始pH<7，滴加过量NaOH溶液时pH应逐渐升高，最终pH>7，该图像初始pH>7、最终pH<7，与实际变化不符，错误。 C. 、，等质量的镁、锌与过量稀盐酸反应，初始时，酸被消耗，消耗等量的盐酸，生成等量的氢气，最终等量的金属完全被消耗，镁产生的气体更多，图像与事实不符，错误。 D. 高锰酸钾受热分解时，随着反应进行，固体总质量减少，而锰元素质量不变，故锰元素的质量分数应先增大，后不变，错误。 4．（2026·安徽六安·一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．在密闭装置内点燃红磷 C．敞口放置于空气中的浓盐酸 D．将等量和固体分别溶于水 【答案】D 【详解】A、向一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与饱和石灰水中的水发生化化合反应生成氢氧化钙，随着生石灰加入溶液中水不断被消耗，溶液的质量最后为零，与图像不符，不符合题意。 B、密闭容器内点燃红磷，反应放热使压强先升高，反应结束温度恢复室温后，由于红磷消耗了容器内的氧气，最终压强小于初始压强，与图像不符，不符合题意。 C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质挥发，溶质质量分数逐渐减小，与图像不符，不符合题意。 D、溶于水放热，温度升高，后逐渐恢复至室温；溶于水吸热，温度降低，后逐渐恢复至室温，与图像一致，符合题意。 故选D。 5．（2026·安徽天长·一模）下列图象与对应的说法正确的是 A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项说法不正确； B、氢氧化钠显碱性，溶液pH>7，加水后会稀释碱性，溶液pH减小，但只会无限接近于7，不会小于7，该选项说法不正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，反应过程中固体质量增大，该选项说法不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数增大，该选项说法正确。 故选D。 6．（2026·安徽枞阳·一模）下列图像能正确y关系的是 A．向等质量的碳酸钙中加入足量的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，图像错误，不符合题意； B、过氧化氢溶液中含有水，所以水的质量一开始不为零，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以水的质量增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，图像错误，不符合题意； C、高温煅烧一定质量的碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙、二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙的质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，根据化学方程式，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为（40+16）:（12+16×2）=14:11，所以最终生成氧化钙的质量比二氧化碳大，图像错误，不符合题意； D、在密闭容器中燃烧镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，所以镁元素的质量在反应前后保持不变，图像正确，符合题意。 故选：D。 7．（2026·安徽蚌埠·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的铜粉 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．将水通电电解一段时间 D．用等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【详解】A、加热铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，铜元素始终存在于固体中，反应前后铜元素质量不变，图像中铜元素质量降到0，不符合事实，错误。 B、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成氧气逸出，固体总质量逐渐减小，反应结束后质量不变；而锰元素全部留在固体中，总质量不变，因此锰元素的质量分数从初始值开始逐渐增大，反应结束后保持不变，与图像一致，B正确。 C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为，质量比为，图中氢气、氧气质量比为，不符合事实，错误。 D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物总质量，等体积、等质量分数的过氧化氢分解，最终生成氧气的质量相等，图中显示有催化剂生成氧气更多，不符合事实，错误。 故选B。 8．（2026·安徽阜阳·一模）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图所示的曲线表示的是 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量澄清石灰水的试管中加入碳酸钠溶液 碳酸钠溶液的质量 沉淀的质量 B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体的质量 C 水的电解 氢气的体积 氧气的体积 D 一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 加入氢氧化钠溶液的质量 溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、向盛有一定量澄清石灰水的试管中加入碳酸钠溶液，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故沉淀质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钙完全反应不再变化，与图像相符，符合题意； B、向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，因此固体质量保持不变，与图像不符，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，与图像不符，不符合题意； D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，所以一开始溶液的pH小于7，但不为0，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，直至稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性，pH=7，再继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，pH大于7，与图像不符，不符合题意。 故选：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 35 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 坐标图像 5大题型概览 题型01 溶解度曲线 题型02 溶液PH变化曲线 题型03 物质质量变化曲线 题型04 温度、压强、气体体积变化曲线 题型05 多种综合曲线 溶解度曲线 题型01 1．【跨学科】（2026·安徽黄山·一模）某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7 g B．时，将20 g硫酸铜固体加入50 g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．时，将25 g硫酸铜固体加入50 g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 2．（2026·安徽淮南·一模）80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．将40℃时饱和溶液降温到20℃，得到的溶液仍为饱和溶液 C．40℃时，固体加入50g水中，充分溶解得到80g溶液 D．从饱和溶液得到固体宜采用蒸发结晶的办法 3．（2026·安徽六安·一模）如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．P点时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的溶质质量分数相等 C．t1℃时，30 gKNO3加入50 g水中充分溶解得到80 g溶液 D．t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 4．【风暴瓶】（2026·安徽淮南·一模）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“风暴瓶”溶液时主要用到硝酸钾和氯化铵。两者的溶解度曲线如图1所示。下列说法不正确的是 A．图2中的物质X为硝酸钾 B．t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 C．同温下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数总大于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 D．图2中②和③均为X的不饱和溶液 5．（2026·安徽·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 6．（2026·安徽合肥·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 7．（2026·安徽淮北·一模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是 A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态 B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大 C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾 D．在时，点中溶质与溶液的质量比是 8．【天气瓶】（2026·安徽芜湖·一模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图(溶剂为水)。下列说法正确的是 A．时，硝酸钾、氯化铵溶液中的溶质的质量分数相等 B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 9．【硝花】（2026·安徽·一模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中溶质的质量分数为8% B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出 D．由20℃升温到40℃，溶质的质量分数不变 10．（2026·安徽滁州·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相同 B．时，在甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解度变小 C．时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲的饱和溶液 D．甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 11．（2026·安徽芜湖·一模）甲、乙(不含结晶水)两物质的溶解度曲线如图1所示。兴趣小组同学在40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，下列说法正确的是 A．40℃恒温蒸发前，甲、乙都是饱和溶液 B．图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C．图2中乙对应图1中物质B D．在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 12．【图表结合】（2026·安徽滁州·一模）如下图表是硝石()和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度和两者的溶解度曲线，请结合图表信息，判断下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 60 溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.4 37.0 37.1 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出的硝酸钾晶体更多 C．40℃时，溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶法能获得大量NaCl晶体 13．【图与实验结合】（2026·安徽芜湖·一模）图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A．溶液③为饱和溶液 B．溶液①中溶质的质量分数为31.6% C．溶质的质量分数相等的是①④ D．过滤④可得晶体的质量为78.4 g 14．（2026·安徽阜阳·一模）时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。下列说法正确的是 A．图2中表示乙的溶解度曲线是 B．等质量甲、乙饱和溶液由降温至，所得溶液溶质质量分数相等 C．时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数都是 D．时，将20 g甲物质加入50 g水中充分溶解，得到66 g溶液 15．（2026·安徽·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A．氯化镁易溶于水 B．①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C．②中氯化镁的质量分数为58% D．②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 溶液PH变化曲线 题型02 1．【PH传感器】（2026·安徽·一模）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化(如图2)。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．图2中b→c可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约时，二者恰好完全反应 2．（2026·安徽合肥·一模）实验室有一瓶久置的溶质质量分数为的NaOH溶液，为探究该溶液是否变质，某兴趣小组的同学采用氯化钙溶液进行检验。实验中，小组同学分别将的氯化钙溶液逐滴加入的NaOH溶液、样品、的溶液中，并测量滴加过程中的pH变化曲线。根据曲线分析，下列说法不正确的是 A．氯化钙溶液滴入样品中无明显现象 B．氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳 C．由曲线可以判断出该样品部分变质 D．若氯化钙溶液浓度过大，滴入NaOH溶液中可能会出现浑浊 3．（2026·安徽芜湖·一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 D．过程中生成的硫酸钡不断增加 4．（2026·安徽淮北·一模）化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去 C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸 5．（2026·安徽安庆·一模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行实验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是 A．甲组实验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红 C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了 6．（2026·安徽合肥·一模）图1是探究敞口放置的溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液随时间变化情况(已知溶液显中性)。下列说法错误的是 A．a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为和 D．由实验可知，该份溶液部分变质 7．（2026·安徽安庆·一模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 物质质量变化曲线 题型03 1．（2026·安徽滁州·一模）小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．酒精灯网罩的作用是聚集热量 B．时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C．时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D．时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 2．（2026·安徽安庆·一模）下列是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说法中不正确的是 A．OM段尚未达到高锰酸钾分解时温度 B．MN段（不含M和N点）试管中有3种固体物质 C．OP全段试管内锰元素质量皆相等 D．O点和N点试管内氧元素质量相等 3．（2026·安徽阜阳·一模）实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色 C．图2中y可以表示铜粉的质量 D．反应前瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 4．（2026·安徽合肥·一模）加热红磷验证质量守恒定律的装置如图1所示，实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．红磷的质量 B．五氧化二磷的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 5．（2026·安徽黄山·一模）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．丁可能是单质 B．丙一定是催化剂 C．该反应为化合反应 D．当有5g丁参加反应时，容器中乙的质量为11 g 6．（2026·安徽·一模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．m=0.38 B．反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C．X的化学式为CH4 D．反应前后分子种类不变 7．（2026·安徽宣城·一模）工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．X为H2O2 C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3 D．充分反应后，生成X的质量为27g 8．（2026·安徽桐城·一模）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A．开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B．一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C．通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D．该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 温度、压强、气体体积变化曲线 题型04 1．（2026·安徽亳州·一模）兴趣小组利用温度传感器，分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，结果如图所示，下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧升温快，放出的热量多，目前已作为家用燃料 B．在两种物质火焰上方罩干燥的烧杯，观察到的现象不同 C．用灯帽盖灭酒精灯火焰，对应的灭火原理是清除可燃物 D．点燃氢气前一定要先检验可燃性气体的纯度，以防爆炸 2．（2026·安徽六安·一模）某兴趣小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷（着火点为40℃）放入试管中并将试管放入60℃热水中，时打开弹簧夹并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A．实验过程中气球逐渐膨胀 B．后温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 C．时间段内，甲试管内压强大于乙试管内压强 D．比温度变化更快说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 3．（2026·安徽滁州·一模）某化学兴趣小组用图1装置探究的性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．0~15s压强上升的原因是向锥形瓶中注入了液体 B．向实验a反应后的液体中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 C．对比图2实验b、c曲线，吸收时选用氢氧化钠溶液效果更好 D．三组实验中，最终都被完全吸收 4．（2026·安徽淮北·一模）在三颈烧瓶中用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法正确的是 A．时注入的溶液是盐酸 B．的反应可表示为： C．后烧瓶中出现的现象是：有气泡产生 D．前压强减小对应反应前后物质变化的微观示意图如图3所示 5．（2026·安徽淮北·一模）数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A．图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应 B．反应过程中压强增大的原因之一是生成气体 C．由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应 D．若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等 6．（2026·安徽芜湖·一模）如图1所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A．30 mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大 B．溶于水，没有明显的温度变化 C．该实验条件下，30 mL水中所能溶解的体积小于30 mL D．该三颈瓶中收集的CO2不纯 7．（2026·安徽芜湖·一模）某化学兴趣小组利用图甲装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧；冷却，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧。图乙是该小组同学用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。下列说法错误的是 A．从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷着火点 B．通过该实验探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨 C．B点表示燃烧的红磷刚好熄灭 D．水中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触 8．（2026·安徽合肥·一模）排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A．为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C．为收集更高浓度，可延长收集时间 D．点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 9．（2026·安徽黄山·一模）某同学将足量燃着的蜡烛放入带有密封塞的集气瓶中，同时连接氧气传感器，实时监测瓶内氧气的体积分数变化，实验装置与数据曲线如下图所示。下列分析正确的是 A．实验开始时，集气瓶内的气体仅含有氧气 B．蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C．蜡烛燃烧过程中，瓶内物质的总质量随氧气消耗而持续减小 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 10．（2026·安徽安庆·一模）小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、溶质质量分数均为10%的、溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2所示。下列说法错误的是 A．正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气 B．产生二氧化碳的原因是石墨与生成的氧气发生反应 C．170 s时，插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D．170 s时，加入溶液的实验测定的氢气、氧气体积比更接近2:1 11．（2026·安徽安庆·一模）如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集和、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法不正确的是 A．曲线XYZ分别采集、水蒸气和含量 B．Y曲线60s后逐渐下降原因是水蒸气冷凝 C．200s时保鲜袋内含量最多的气体是 D．呼吸过程中消耗的同时会产生 12．（2026·安徽阜阳·一模）兴趣小组同学利用注射器模拟电解水实验装置，U形管内盛有蒸馏水，并加入不同量的氢氧化钠，测定不同浓度的氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，下列说法中合理的是 A．实验说明水中含有氢气和氧气 B．正极端产生的气体可以使燃着的木条燃烧更旺 C．氢氧化钠溶液可以增强水的导电性，浓度越大导电性越好 D．实验过程中正、负两极端产生的气体质量比为 多种综合曲线 题型05 1．（2026·安徽淮南·一模）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C．在充满空气的密闭装置中点燃过量的红磷 D．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 2．（2026·安徽·一模）向一定量的稀硫酸中分别加入足量以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量氧化铜 D．加足量NaOH溶液 3．（2026·安徽巢湖·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量溶液中加入 B．向一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量 C．向等质量镁和锌中分别加入过量稀盐酸 D．加热一定量高锰酸钾固体 4．（2026·安徽六安·一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B．在密闭装置内点燃红磷 C．敞口放置于空气中的浓盐酸 D．将等量和固体分别溶于水 5．（2026·安徽天长·一模）下列图象与对应的说法正确的是 A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 6．（2026·安徽枞阳·一模）下列图像能正确y关系的是 A．向等质量的碳酸钙中加入足量的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·安徽蚌埠·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量的铜粉 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．将水通电电解一段时间 D．用等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 8．（2026·安徽阜阳·一模）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图所示的曲线表示的是 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量澄清石灰水的试管中加入碳酸钠溶液 碳酸钠溶液的质量 沉淀的质量 B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体的质量 C 水的电解 氢气的体积 氧气的体积 D 一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 加入氢氧化钠溶液的质量 溶液的pH A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $