2026年河南周口市沈丘县中招预测化学模拟试卷

**基本信息** 以非遗文化、生活应用、工业流程为情境，融合化学观念与科学探究，全面考查初中化学核心知识与素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/14分|物质变化、实验方案、化学观念|结合臭豆腐制作（化学变化）、镓元素周期表信息（元素观），考查基础概念辨析| |填空题|4题/16分|营养素、肥料、材料、能源|联系《书经》谷物营养（糖类）、洧水石油（不可再生能源），体现文化传承与生活化学| |简答题|4题/10分|金属活动性、质量守恒、工艺流程|通过废铜渣回收（金属活动性顺序）、海水提镁（物质转化），考查科学思维与推理| |综合应用题|1题/10分|物质制备、性质探究、实验设计|以丙酸钙制备及防霉效果探究为载体，涵盖实验操作（粉碎牡蛎壳）、数据分析（添加量与发霉时间），综合考查科学探究与实践能力|

2026年中招预测化学模拟试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Zn-65； 一、单选题（本题包括14小题，每小题1分，共14分） 1．“非遗”是中华优秀传统文化的代表，长沙市拥有多项非物质文化遗产。下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A．菊花石雕——雕刻成型 B．臭豆腐制作——老卤发酵 C．湘绣——设计画稿 D．望城剪纸——刀剪精细刻剪 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体 C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 3．化学观念是化学学科的核心素养之一，下列有关化学观念的说法正确的是 A．分类观：只含有一种元素的物质一定是单质 B．转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C．守恒观：10 mL酒精与10 mL水混合后得到20 mL液体 D．微粒观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 4．下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A．在氧气中点燃细铁丝： 氧化反应 B．向小苏打中滴加稀硫酸： 复分解反应 C．拉瓦锡探究空气的组成： 化合反应 D．工业制取氧气 分解反应 5．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯()是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A．丁酸乙酯是由20个原子构成的化合物 B．丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成 C．丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8 6．端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．一个黄酮素分子中含有27个原子核 D．黄酮素分子中质子数等于中子数 7．镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下图是镓元素在周期表中的信息示意图，下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量为69.72 g B．符号“2Ga”表示2个镓元素 C．镓原子中的中子数为31 D．镓属于金属元素 8．生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．生活中喝的奶茶、橙汁、矿泉水等属于溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．将硫酸铜放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 9．下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是 A．工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气 B．空气中含量最多的气体是氮气 C．净化后的空气是纯净物 D．大气中CO2超过正常含量时，会导致“温室效应” 10．分类法是学习化学的常用方法，下列分类正确的是 A．复合肥：硝酸钾、磷酸钙、尿素 B．人体必需的微量元素：铁、氟、钙 C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D．氧化物：冰水共存物、四氧化三铁、生石灰 11．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其化学式为。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A．对乙酰氨基酚中含有氧分子 B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C．应合理使用药物，遵从医生和药师的要求 D．一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．碳酸盐能和盐酸反应产生气体，则能和盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素 13．下列关于茶氨酸(C7H14N2O3)的说法，正确的是 A．由26种元素组成 B．分子中碳、氢原子的个数比为1：2 C．属于无机化合物 D．1个分子中含有7个H2分子 14．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为 二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共16分） 15．化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。 (1)《书经·益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是___________。 (2)现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要植物营养元素是___________。 (3)火药是我国四大发明之一，黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑，x的值是___________。 (4)玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)以及硅酸钙(CaSiO3)均属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 16．回答下列问题： (1)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(选填“天然”或“合成”)。 (2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填 “可再生”或“不可再生”)。 (3)氮化铝(AlN)是一种高性能陶瓷材料，工业上用和在高温条件下反应制得，同时生成；在热水中，氮化铝能与水反应，生成氢氧化铝和。 ①写出其中一个反应的化学方程式___________。 ②实验表明，在其他条件相同时，氮化铝分别在80℃和90℃时完全反应所得溶液的pH：，其可能原因为___________。 17．春季是各种流行性感冒高发的季节，我们要采取有效预防措施，免受病毒侵害。 (1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是_______。 a．鸡蛋 b．米饭 c．白菜 d．西瓜 (2)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_______(填“有机合成”或“复合”)材料。 (3)84消毒液常用于环境消毒，某次使用的消毒液pH为11.3，该溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。其有效成分是一种盐，化学式为NaClO，其阴离子符号为_______。 (4)下列物质消毒时都会用到，其中属于氧化物的是_____(填序号，下同)，属于混合物的是_____。 ①醋酸  ②二氧化氯  ③水  ④84消毒液  ⑤酒精  ⑥过氧化氢溶液  ⑦高锰酸钾。 18．化学使世界变得更加绚丽多彩。 (1)很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起___________作用。 (2)有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，柯柯欲将水垢除去，可选用厨房中的调味品是_________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 19．（3分）向一定质量的AgNO3、Cu(NO)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 (1)写出bc段发生反应的化学方程式。 (2)a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么？ (3)请写出b点对应溶液中所含金属阳离子的化学符号。 20．（2分）河南某五金加工厂需从废铜渣(含Cu、Ag、Zn杂质)中回收铜和银，探究金属活动性是回收的关键。某化学小组设计如下实验： ①将废铜渣加入足量稀硫酸，有气泡产生。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液； ②向滤渣中加入硝酸铜溶液，观察到滤渣表面无明显现象。 (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_______。 (2)根据实验判断Cu、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序并说明判断的依据：_______。 21．（2分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，化学兴趣小组同学进行了如下实验探究。 (1)实验A中，铜粉量不足，对结果是否有影响? (2)若最终A和C的天平示数不相等，则能否说明该反应不遵守质量守恒定律，并解释原因。 22．（3分）以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。 (1)请写出滤液1中溶质的化学式。 (2)写出Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式。 (3)请设计实验证明滤液2中除NaCl外的其他溶质。（写出实验步骤、现象和结论）。 四、综合应用题（共10分） 23．丙酸钙，可表示为，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。 I．丙酸钙的制备 查阅资料发现可用牡蛎壳(含及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。 (1)制浆时，会将牡蛎壳粉碎目的是：______。 (2)调pH时，氢氧化钙与丙酸()反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式______。 Ⅱ．探究丙酸钙的性质 已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。 ②丙酸钙在低温(120℃)条件下失去结晶水，在中温(330℃~340℃)条件下会分解成某种碳酸盐和有机气体。 ③无水固体为白色，遇水变蓝。 (3)用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下。 实验 装置 现象 a _________ b 注入酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 根据实验b的现象，可得出的结论是_____。 Ⅲ．探究丙酸钙防霉的效果 分别按下面①-⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 酵母/g 蔗糖/g 丙酸钙/g 50 50 50 50 50 50 50 50 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0 0 0 0 5 5 x 5 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 (4)设计第1组实验的目的是_____。 (5)第2组实验⑦中x为____。 (6)对比第1组、第2组实验可得到的结论是_____。 Ⅳ．食品中的丙酸钙真实含量的探究 资料卡片：我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-2011)规定，面包等食品中丙酸钙(相对分子质量：186)的添加最大量为2.5 g/kg(每一千克食品中最多添加2.5 g)。 现学习小组对XX无糖面包中的丙酸钙含量进行如下探究： a.取1 kg无糖面包，撕碎后放入烧杯，加入100 ml水，搅拌浸泡10分钟，过滤除掉面包渣，收集滤液，并除杂、浓缩、结晶得到样品(主要成分为丙酸钙)。 b.将样品再放入下图装置的玻璃管中，实验开始前，先通入一段时间氮气。实验开始，点燃酒精喷灯，加热充分反应后，停止加热，再通入氮气一段时间，测得③装置的质量增重0.88克，④装置无明显现象。 (7)根据上述实验数据，可以得出样品中丙酸钙的质量为_______。 (8)根据上述实验数据，请判断该面包中添加的丙酸钙是否符合我国的《食品添加剂使用卫生标准》，并说明理由：_______。 《2026年中招预测化学模拟试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B D C D D C D 题号 11 12 13 14 答案 A B B A 1．B 【详解】雕刻成型、设计画稿、刀剪精细刻剪的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；老卤发酵过程中会生成新物质，属于化学变化，故选B。 2．D 【详解】A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更剧烈（氧气具有助燃性），在二氧化碳中熄灭（二氧化碳不燃烧、不支持燃烧），三种气体现象差异明显，可完成鉴别，方案可行； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可被澄清石灰水吸收，一氧化碳不与澄清石灰水反应，反应后干燥气体即可得到纯净的一氧化碳，符合除杂要求，方案可行； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过温度差异可鉴别三种固体，方案可行； D、加水后氧化钙会与水发生反应：，会消耗原混合物中的氧化钙，最终无法得到氧化钙，不能实现二者的分离，方案不可行。 3．B 【详解】A、单质定义是由同种元素组成的纯净物。仅含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素），不属于单质，故A错误。 B、水通电可分解生成氢气；氢气在氧气中燃烧生成水，二者可在一定条件下相互转化，故B正确。 C、分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合后，分子互相进入对方的间隔，总体积小于20mL，且体积无守恒规律，故C错误。 D、氢气由氢分子构成，保持物质化学性质的最小粒子是构成该物质的微粒，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子（），不是氢原子，故D错误。 4．B 【详解】A.铁丝在氧气中点燃的产物是，不是，化学方程式书写错误；氧化反应不属于四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），错误。 B.小苏打（）与稀硫酸反应的化学方程式配平正确，反应符合两种化合物互相交换成分、生成新化合物的特征（生成的碳酸不稳定分解为和），属于复分解反应，正确。 C.拉瓦锡探究空气组成的实验使用汞与氧气反应，不是红磷燃烧，反应原理对应错误，错误。 D.工业制取氧气采用分离液态空气法，属于物理变化，给出的反应是实验室高锰酸钾制氧气的反应，原理对应错误，错误。 5．D 【详解】A、丁酸乙酯是宏观物质，由大量分子构成，仅1个丁酸乙酯分子由个原子构成，描述错误。 B、分子是微观粒子，应由原子构成；“由C、H、O元素组成”是对丁酸乙酯（宏观物质）的描述，宏微观搭配错误。 C、丁酸乙酯中C、H、O元素的总相对质量分别为、、，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，描述错误。 D、碳、氢、氧元素质量比为：计算正确。 6．C 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，则黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，而不是由三个元素组成，故选项说法不正确。 B、黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法不正确。 C、1个原子中含有1个原子核，1个黄酮素分子中总原子数为15+10+2=27，因此含有27个原子核，故选项说法正确。 D、黄酮素分子中质子数为15×6+1×10+2×8=116，中子数为(12-6)×15+(1-1)×10+(16-8)×2=106，故选项说法不正确。 7．D 【详解】A、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，镓的相对原子质量为69.72，错误。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，2Ga表示2个镓原子，错误。 C、元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镓原子质子数为31，中子数≈相对原子质量-质子数，即，不是31，错误。 D、镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 8．D 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，奶茶、橙汁中含有不溶性固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，仅矿泉水属于溶液，错误。 B.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，溶液必须是混合物，错误。 C.硫酸铜溶于水会解离出，形成的溶液为蓝色，不是无色，错误。 D.固体试剂配成溶液后，反应物粒子可以充分接触，能够加快反应速率，正确。 9．C 【详解】A、工业上可用分离液态空气制取氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧的沸点不同，正确； B、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气总体积的78%，正确； C、净化后的空气仍含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，错误； D、二氧化碳是温室气体，过量排放，空气中含量超过正常值，会导致温室效应，正确； 10．D 【详解】A、复合肥指同时含N、P、K中2种及以上营养元素的化肥。磷酸钙只含其中的磷元素，尿素只含其中的氮元素，不是复合肥，错误； B、钙是人体必需的常量元素（含量>0.01%），不属于微量元素，错误。 C、合成材料指有机合成高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。合金属于金属材料，不属于合成材料，错误。 D、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。冰水共存物（水），四氧化三铁，生石灰（氧化钙）均符合氧化物定义，正确。 11．A 【详解】A、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，其分子中仅含有氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确。 B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，因此对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。 C、药物均有一定毒副作用，需合理使用、遵从医生和药师指导，故选项说法正确。 D、由对乙酰氨基酚的化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，故选项说法正确。 12．B 【详解】A、酸雨的判定标准是，正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，因此的雨水不一定是酸雨，推理错误。 B、正确。 C、活泼金属（如锌、铁）、碳酸氢盐等物质也能和盐酸反应生成气体，因此能与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气含有氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能全部来自氧气，不一定属于该物质的组成元素，推理错误。 13．B 【详解】A、由化学式可知，茶氨酸(C7H14N2O3)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项错误； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故茶氨酸(C7H14N2O3)分子中碳、氢原子数比为：7:14=1:2，选项正确； C、茶氨酸属于含碳化合物，为有机化合物，选项错误； D、茶氨酸(C7H14N2O3)是由茶氨酸分子构成的，分子是由原子构成的，1个茶氨酸分子中含有14个氢原子，不含氢分子，选项错误； 故选B。 14．A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是4个，反应后是3个，错误； B、该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，正确； C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解肿痛，正确； D、由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的化学计量数之比为：2:2=1:1，正确。 15．(1)糖类 (2)氮、磷 (N、P) (3)3 (4)盐 【详解】（1）小麦等谷物的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养素； （2）植物生长必需的主要营养元素是氮、磷、钾，磷酸二氢铵中同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含3个C，则反应物中也应含3个C，则x=3； （4）硅酸钠、硅酸钙均由金属阳离子和酸根阴离子（硅酸根离子）构成的化合物，符合盐的定义。 16．(1)天然 (2)不可再生 (3) / 氨气在时溶解度大于时的溶解度 【详解】（1）蚕丝是自然界天然存在的蛋白质纤维，属于天然纤维。 （2）石油是化石能源，由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 （3）①和在高温条件下反应，生成AlN和，氮化铝能与热水反应，生成氢氧化铝和，结合质量守恒定律，反应的化学方程式分别为、。 ② 氨气溶于水使溶液显碱性，温度越高，氨气溶解度越小，90℃时逸出的氨气更多，溶液中氢氧根离子浓度更低，因此pH小于80℃时的pH。 17．(1)a (2)有机合成 (3) 碱 ClO- (4) ②③ ④⑥ 【详解】（1）鸡蛋富含蛋白质，米饭富含糖类，白菜、西瓜富含维生素，因此选a。 （2）聚丙烯属于塑料，是常见的有机合成材料（三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶），不属于复合材料。 （3）常温下pH>7的溶液呈碱性，该消毒液pH=11.3>7，故呈碱性； 由和次氯酸根离子构成，阴离子为。 （4）氧化物定义为“由两种元素组成、其中一种为氧元素的纯净物”，符合的是二氧化氯（②）、水（③）；混合物由多种物质组成，84消毒液含次氯酸钠、水等，过氧化氢溶液含过氧化氢和水，二者都属于混合物。 18．(1)吸附 (2)食醋 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时起吸附作用。 （2）水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁，二者都可以和酸反应生成可溶性物质，厨房中常见的酸性调味品是食醋，因此可用其去除水垢。 19．(1) (2)锌与溶液中的硝酸银反应，溶液质量减少，锌与溶液中的硝酸铜反应，溶液质量增大，减小的质量等于增大的质量，故a点与c点溶液质量相同。 (3)Al3+、Cu2+、Zn2+ 【分析】根据金属活动性顺序可知：锌不与硝酸铝反应，加入锌粉后，锌会先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应。 a~b段（溶液质量下降）：锌和硝酸银的反应，每 65份质量的锌置换出来 216份质量的银，使溶液的质量减少；b~c段（溶液质量上升）：硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应，每 65份质量的锌置换出来 64份质量的铜，使溶液质量增加。 【详解】（1）bc段发生反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。化学方程式为：； （2）a是原混合溶液的质量。锌与溶液中的硝酸银反应，a到b溶液质量减少；锌与溶液中的硝酸铜反应，b到c溶液质量增加。溶液减小的质量等于溶液增加的质量，故a点与c点溶液质量相同。 （3）b点硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未反应，硝酸铝不参与反应，因此溶液中的金属阳离子为：不反应的、未反应的，以及锌和硝酸银反应生成的。 20．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)Zn>Cu>Ag；①中有气泡且溶液无色，说明Zn>Cu，②中无明显现象说明Cu>Ag 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）①将废铜渣加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到无色滤液，是因为锌和稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，所以Zn>Cu；②向滤渣中加入硝酸铜溶液，观察到滤渣表面无明显现象，是因为银和硝酸铜不反应，说明Cu>Ag。 21．(1)没有影响 (2)不能说明  任何化学反应都遵守质量守恒定律，若最终A和C的天平示数不相等，可能是因为装置漏气等原因实验做得不成功（合理即可） 【详解】（1）本实验在密闭容器中进行，验证的是反应前后体系总质量的关系；铜粉不足只会消耗部分氧气，反应前后密闭容器内所有物质的总质量仍然相等，因此不会影响实验结果。 （2）所有化学反应都遵守质量守恒定律；若A和C天平示数不相等，一般是因为装置气密性不佳，加热过程中瓶内气体受热膨胀从装置逸出，导致反应后总质量减小，并非反应本身不遵守质量守恒定律。 22．(1)NaCl、NaOH、 (2) (3)取少量滤液2于试管中，加足量溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶质除NaCl外还含有和NaOH。 【详解】（1）加入试剂a后，将硫酸镁转化为氢氧化镁，所以该试剂含有氢氧根离子。最终通过滤液得到纯净的氯化钠，为不引入新杂质，阳离子最好为钠离子，因此试剂a为NaOH。硫酸镁和氢氧化钠发生反应的化学反应方程式为，反应后溶液中含原有NaCl、生成的​及过量NaOH，因此溶质为NaCl、NaOH、。 （2）氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，化学方程式为。 （3）由第1问可知，滤液1里面含有NaCl、NaOH、，根据反应流程图，向滤液1里面依次加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，加入氯化钡溶液可以生成硫酸钡沉淀，但会引入钡离子和氯离子；加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钡沉淀，这样可以把钡离子除去，但会引入碳酸根离子和钠离子，因此滤液2里面含有NaCl外还含有和NaOH。因此可以取少量滤液2于试管中，加足量溶液，有白色沉淀生成，则说明里面含有；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，可以说明里面含有NaOH，因此溶质除NaCl外还含有和NaOH。 23．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 白色无水硫酸铜变为蓝色 丙酸钙分解生成的碳酸盐为碳酸钙 (4)探究不含蔗糖时，丙酸钙的用量对防霉效果的影响 (5)5 (6)丙酸钙的防霉效果与用量有关，用量越大，防霉效果越好；蔗糖的添加对丙酸钙的防霉效果没有影响 (7)3.72g (8)不符合，该1kg无糖面包中丙酸钙含量为3.72g，大于标准规定的最大添加量2.5g/kg，因此不符合标准 【详解】（1）将固体粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应进行更完全。 （2）该反应是酸碱中和反应，丙酸和氢氧化钙反应生成盐丙酸钙和水，根据原子守恒配平即可。 （3）丙酸钙在120℃会失去结晶水，生成的水蒸气进入无水硫酸铜中，无水硫酸铜遇水变蓝，因此观察到白色固体变蓝。加酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），说明分解生成的碳酸盐是碳酸钙，符合题中给出的“丙酸钙分解生成某种碳酸盐”的信息。 （4）第1组实验中蔗糖质量均为0，变量是丙酸钙的用量，因此实验目的是探究无蔗糖时，丙酸钙用量对防霉效果的影响。 （5）第2组实验探究有蔗糖时丙酸钙用量对防霉效果的影响，根据控制变量法，蔗糖的用量应保持一致，因此。 （6）比较两组数据，相同丙酸钙用量下，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，说明蔗糖不影响丙酸钙防霉效果；无论是否添加蔗糖，丙酸钙用量越大，馒头开始发霉的时间越晚，说明丙酸钙用量越大，防霉效果越好。 （7）丙酸钙加热分解生成碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成二氧化碳，设碳酸钙的质量为x， 根据反应过程中钙元素的质量不变，可知碳酸钙中的钙元素质量为，则丙酸钙的质量为 （8）标准规定1kg食品中丙酸钙最大添加量为2.5g，该样品1kg中丙酸钙含量为3.72g，超过限量，因此不符合标准。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $