2026年安徽省中考化学预测试卷

**基本信息** 以春晚节目、AI技术、古代手炉等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质变化、实验操作、工艺流程等核心知识，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/12|化学变化、实验操作、元素周期表、微观解释、溶解度等|结合春晚油彩氧化、环境日环保措施等情境，考查基础概念与科学思维| |非选择题|5/28|垃圾分类、实验设计、湿法炼铜流程、除湿盒探究、化学计算|跨学科实践（供氧自救器设计）、项目化学习（班徽制作）、传统文化（古代手炉），突出科学探究与实践能力|

2026年安徽省中考化学预测试卷 附相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意 1．2026年春晚的节目表演中，主要发生化学变化的是 舞蹈《丝路古韵》 歌曲《冰雪暖世界》 戏曲《春晖满梨园》 杂技《绘新春》 A．服饰裁剪 B．泼水成冰 C．油彩氧化 D．灯光投影 A．A B．B C．C D．D 2．每年的6月5日为世界环境日，旨在强调保护改善人类环境的重要性。下列做法有利于环境保护的是 A．为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 B．为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 C．为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D．为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 3．胶头滴管是初中化学常见仪器。下列使用胶头滴管的操作正确的是 A．滴加药品 B．取用药品 C．搅拌溶液 D．水平放置 4．芯片是电子设备中的核心组成部分，我国5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解不正确的是 A．镓在化学反应中失去电子 B．镓原子中质子数与中子数相同 C．2Ga表示2个镓原子 D．相对原子质量为69.72 5．从微观角度分析，下列解释正确的是 A．体温计内汞柱液面上升——分子间间隔变大 B．水结成冰后停止流动——分子停止运动 C．CO可燃，能灭火——分子构成不同，化学性质不同 D．将6000 L氧气加压储存在40 L钢瓶中——分子体积变小 6．荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱(C19H21NO2)具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．由43个原子构成 C．荷叶碱中碳元素和氢元素的质量比为19：21 D．荷叶碱中元素质量分数最小的是氮元素 阅读以下材料，回答下面小题。 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产某AI平台被广泛关注和应用。 7．SCR烟气脱硝技术通过向催化剂上游的烟气(含有)中喷入，将烟气中的转化为无毒、无污染的两种物质。下列说法正确的是 A．该过程中的生成物为二氧化碳和水 B．氨气溶于水 C．催化剂使产物质量增加 D．该技术有利于保护环境 8．人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．乙处的物质可表示为“” B．参加反应的甲、乙的质量比为85∶1 C．生成物丙与丁的粒子个数比为1∶4 D．丁溶于水能使紫色石蕊溶液变红色 9．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B．木炭燃烧时化学能仅转化为热能 C．中空层通过空气隔离减少热传导，有保温和防烫作用 D．铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 10．“方法导引”是化学学习过程中的基本思路和方法。下列“方法导引”与所举示例不吻合的是 方法导引 示例 A 模型 氢分子模型可以帮助我们描述和解释氢气的性质 B 分类 化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化反应 C 预测 依据金属活动性顺序，预测铜片不能置换硫酸亚铁溶液中的铁 D 定量认识 根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量关系 A．A B．B C．C D．D 11．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 45.8 63.9 110 169 A．20℃，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量是 70g B．20℃，配制1kg农业生产选种用的质量分数为16%NaCl 溶液，需 NaCl16g C．20℃，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．将80℃时250g质量分数为60%的KNO3溶液降温到20℃，析出的晶体质量为118.4g 12．如图所示为同学们进行用废旧金属制作班徽的项目化学习活动过程。下列说法错误的是 A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．④中铁板上会出现红色图案 C．⑤中塑封是为了防止班徽生锈 D．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）我国生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四类，治理目标已从“快速清运”转向“低碳高效与全程管控”。生活垃圾气力系统凭借全程密闭、高效清洁、节省人力的优势，被广泛应用于不同场景(如图1)。但是该输送系统的碳足迹高度依赖电力清洁度，如图2是气力系统和卡车系统在不同能源结构下的碳排放量对比。 依据上文，回答问题。 (1)废旧电池属于上述四类垃圾中的______。 (2)气力系统是利用负压气流运输垃圾，在密闭管道中自动收集与运输垃圾的流态化技术，该过程中空气的主要作用是______。 A．杀菌消毒 B．提供动力，输送垃圾 C．吸附垃圾异味 D．分解垃圾中的有机物 (3)对比输送系统在不同能源结构下的碳排放量，降幅最大的是______系统。 (4)生活垃圾气力系统在我国应用场景中占比最高的是______，在该场所使用的好处有______(写一个)。 14．（6分）实验室制取气体的常用装置(图1)和应用。回答下列问题。 【基础实验】 (1)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________。 【跨学科实践活动】 (2)图2是根据实验室制取氧气的原理，设计并制作的简易供氧自救器(辅助部分略去)。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量___________，自救器开始工作。 (3)工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。 (4)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。 (5)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。 15．（6分）早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。 已知：。 (1)加入过量铁粉发生反应的化学方程式为______。 (2)在实验室进行操作a时，需要用到的玻璃仪器有______。 (3)固体A的成分有______（填名称）。 (4)回收得到的铜可用于______（写一种）。 (5)在实验室或某些生产环节中，为了确保铁粉完全除尽，操作者往往会加入“过量”稀硫酸。请从“绿色化学”或“成本控制”的角度评价该操作是否理想？并简述理由：______。 16．（6+3分）“回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图1）产生兴趣，于是进行如下探究。 【查阅资料】①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的一种物质，具有很强的吸水性；②CaCl2溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 (1)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______。 【提出问题】除湿盒中的白色颗粒是什么？ 【作出猜想】在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。 【交流讨论】 (2)同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH，原因是______。 【进行实验】 (3)为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 ______ 该白色颗粒为氯化钙 ②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加______ 有白色沉淀产生 【实验分析】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为：______。 【实验反思】 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度会随温度升高而______（选填“增大”或“减小"”）。 【继续探究】生石灰也有吸水性，能否代替氯化钙作除湿剂？为探究这个问题，小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。 已知：吸湿率= ×100% (6)最终氯化钙的吸湿率为______。结合以上探究结果，能得出的结论是______的吸湿效果好，不能用生石灰代替（写一个即可）。 四、计算题 17．随着低碳经济时代的到来，甲醇(CH3OH)燃料越来越受重视。用合成气(主要成分为CO、H2)为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：。 (1)甲醇中碳元素的质量分数为_______。 (2)若要制备16t甲醇，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程及结果)。 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C D D B B B 题号 11 12 答案 D D 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）(1)有害垃圾；(2)B；(3)太阳能（或风能、水能等，合理即可）；气力； (4)住宅区。 14．（6分）(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)过氧化氢溶液； (3)湿润氧气或通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率； (4)反应生成了气体，制氧室中压强增大，液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止； (5)装置气密性是否良好或药品是否有效或部件是否可正常使用等。 15．（6分）(1)；(2)烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)铁、铜；(4)制作导线（合理即可）； (5)不理想，过量稀硫酸会浪费原料、提高生产成本，且酸性废液需要额外处理，易造成环境污染（从任一角度阐述合理即可）。 16．（6+3分）(1)吸附性；(2)NaOH有强腐蚀性；(3)溶液仍为紫色；Na2CO3溶液； (4)； (5)增大；(6) 220%；氯化钙/CaCl2。 17．(1)37.5%； (2)解：设参加反应的H2的质量为x。 答：要制备16t甲醇，参加反应的H2的质量为2t。 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $