江西上饶市横峰中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学 可能用到的相对的原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Fe-56 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求） 1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号” 核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是() A.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 B.第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.“天问一号”火星车使用的保温材料一一纳米气凝胶，具有丁达尔效应 2.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和热。下列说法错误的是() 塑料 盖板 A.a仪器为玻璃搅拌器 小烧杯 B.所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 大烧杯 碎泡沫塑料 C.如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液 进行反应，测得的中和热的数值会偏大 D.用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4F+6H+=S证个+3H0 B.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FS+2H=Fe2++H,S个 C.向铝粉中加入少量的氢氧化钠溶液：2A1+20H+6,0=2[A1(OH)4丁+3H↑ D.C1与稀硝酸反应：C+4H+2NO?=Cu2++2NO,个+2H,O 4.在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后，B减少1.2 mol。下列叙述不正确的是( A.2min内v(B)=0.3molL1.min1B.2min后C增加了0.8mol C.v(B):v(C):v(D)=3:2:1 D.向容器中充入一定量氩气能加快反应速率 5.利用如图所示微型实验装置（两个W形管，加热装置已省略）探究有关SO2的性质。 下列有关说法错误的是() 球泡 球泡 浸有试剂X 的棉球 浓硫酸乙 11 KMnO(H) 品红溶液 NaS溶液 A.试剂X可以是浓NaOH溶液 B.品红溶液褪色，加热后会恢复红色 C.NaS溶液中出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D.酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO3的漂白性 6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为N B.常温常压下，46gNO2和NO4的混合气体中含有的原子数为3NA C.足量Cu与含2 mol HSO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D.常温下，5.6g铁放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N 7以含有少量Ca2+、Mg+、SO等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流 程如图。下列说法错误的是( ) 过量试剂X 过量BaCl,溶液 过量试剂Y 过量试剂Z 粗食盐水→操作]→滤液1-→操作2→滤液2→操作3→滤液3→操作4→NaC1晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.试剂X和试剂Y分别为NaOH溶液和NaCO3溶液 B.“操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.试剂Z为稀盐酸，也可用稀硝酸或稀硫酸替代 D.“操作4”中当蒸发皿中出现较多固体时，便可停止加热，利用余热蒸干 8.2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-198k/mol,在V205存在时，该反应的机理为： i.V205+S02→2V02+S03(快) ii.4V02+02→2V20s(慢)》 下列说法正确的是（) A.反应速率主要取决于V205的质量 B.逆反应的活化能大于198k/mol C.VO,是该反应的催化剂 D.反应i是决速步骤 9.下列说法正确的是（) A.25℃101kPa时，1molS和2mols的燃烧热相等 B.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol。则CH4(g+202(g=C02(g)+2H20(g△H<890.3kJ/mol C.一定条件下，将0.5molN,(g)和1.5molH,(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放热19.3kJ,热化学方程式为：N2(g+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ/mol D.等量的S(g)和S(s)充分燃烧生成$O2(g),前者焓变更大 10.某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸 附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。 2.0h 过渡态1 1.5h 1.0 过渡态2C3H,*+HO2* 响 0.5C3Hs(g) 1.73 C3H6+ +02(g） C3H,*+H* H202(g 史 0.0 +02(g)C3H,*+H* +02* -0.5 C3Hg* +02(g) -1.0 C3H6+H2O2* 反应历程 下列历程中属于放热过程的是( A.C3Hg(g)+02(g)=C3H8+02(g) B.C3H8+02(g)=C3H7+H*+02(g) C.CsH+*+CH+HO D.C3H6(g)+H202=C3H6(g)+H202(g) 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有脱水性 将红热的木炭放人浓硫酸中，再 木炭被氧化生成 B 澄清石灰水变浑浊 将产生的气体通人澄清石灰水中 C02 浓硫酸表现强氧 C 将铁片放入冷浓硫酸中 无明显现象 化性 D 向溴水中通人SO2 溴水褪色 S02有漂白性 12.NH,催化还原N0是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条 件下，NH催化还原N0的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是() 能量/kJ.mol-) NH3 Fe3+ a ①( H2O 5N2(g)+b ③ 4NH:(g)+ 6H20(g)1 Fe2++NH2+H" NO 02 6NO(g) ② 反应过程 N2+H2O Fe2++H* 甲 乙 A.Fe2+是该反应的催化剂 B.加入催化剂，化学反应速率加快，a与b的差值减小 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应4NH2+4N0+024N2十6H20 13.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物 质B的标准摩尔生成烙，用符号△迟(Jmo')表示，部分物质的4H如图所示。已知： H,(g)、N,(g)、O,(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是（) NO(g) 91.3 -241.8 H,O(g) -45.9 NH,(g) N,H,0 50.6 -300-250-200-150-100-50 050 100150 △H(kJ·mo) A.2 molNO(g)的键能小于1molN,(g)与1molO,(g)的键能之和 B.O2(g)+2H2(g)=2H0(1) △H>-483.6kJ.mol1 C.根据图中信息，可判断热稳定性：NH4(I)>H,O(g) D.N,H4()标准燃烧热的热化学方程式为N2H0+02(g)=N2(g)+2H0g)△H=-534.2kJm0l 14.将SO2通入Ba(o3)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作用， 设计利用下列装置探究溶液中NO;与O,氧化$O,的主导作用，有关实验如下： 连接数据采集 器和计算器 70%H,S0,溶液 pH 传感器 Na,SO, 食用油 待测溶液 B 次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol.LBa(NO3)2溶液，通入mLS0, pH轻微减小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入mLS0, pH减小2.5 ③ 取20mL煮沸过的0.1 mol.L BaCl,2溶液，通入mLS0, pH几乎不变 ④ 取20mL未煮沸的0.1mol-L1BaCl2溶液，通入mLS0, pH减小2 下列说法错误的是( A.实验①中主要离子反应为3S0,+2NO,+3Ba2+2H,O=3BaS0,↓+2N0个+4H B.实验②中X溶液应为0.1 mol.L Ba(NO),溶液 C.实验④中主要离子反应为2S0,+2Ba2+0,+2H,0=2BaS0,↓+4H D.由上述实验可知溶液中NO;与O2氧化SO2占主导作用的是NO 二、非选择题（本题共4大题，除标注外，每空2分，共58分） 15.现代社会，人类以煤、石油和天然气（化石燃料）为主要能源。但化石燃料使用过程中 存在两大问题，一方面储量有限，短期不可再生；另一方面燃烧及使用过程中会产生$02、 NOx、C0等大气污染物。请回答以下问题： (1)S是化工生产中重要的非金属元素，请画出S的原子结构示意图：，其在元素周 期表中的位置是一。 (2)化石燃料使用过程中产生的含S0,、NO.的废气直接排放到大气中，容易造成酸 雨，酸雨是pH小于的降水。 (3)对工业废气进行适当处理能够减少环境污染。 I.针对含$02的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再 燃烧，可以将S02最终转化为CaS04，该反应的化学方程式为 IⅡ.针对含NOx的工业废气可以采用“氨气催化还原法”，在催化剂、加热条件下将NOx 转化为无害气体。 ①请写出NO2发生该反应的化学方程式：。生成1.4olN2时，转移电子的物质的 量为一。 ②现有NO2和NO的混合气体4L,通入4L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化 为N2,则原混合气体中NO2和N0的物质的量之比为 0 16.I.断开1olAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收 的能量称为A一B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E): 化学键 H一H C1-C1 0=0 C-CI C-H O-H H-CI E/(kJ·mol1)》 436 247 X 330 413 463 431 请回答下列问题： (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应 (填“吸收”或“放 出”) kJ能量（用含有a、b的关系式表示）。 +能量/kJ·mol) 反应物 生成物 反应过程 2)反应H:g)+0:g)-H0(g)放出241.8k灯能量，则根据所给键能数据x=一。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CC13作催化剂，在450℃时利用空气 中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 II.用酸性KMnO4和HCO4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4 +5HCO4+6H=2Mn+10CO2↑+8HO。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速 率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L1HC2O4溶液 30mL0.1mol·L1KMnO4溶液 ② 20mL0.2mol·L1HC2O4溶液 30mL0.1mol·L1KMnO4溶液 (4)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如下图一，相同时间内针筒中所 得的CO3体积大小关系是 (填实验序号)。 A溶液 +反应速率 A溶液 “1020304030mL B溶液 B溶液 O12 时间 图一 图二 图三 (5)若实验①在2min末收集了2.24mLC03(标准状况下)，则在2min内，vMnO4) (假设混合液体积为50mL)。 (6)有人认为可将装置改进为上图二，你认为是否合理，并说明理由 (7)小组同学发现反应速率总是如上图三，其中t1~2时间内速率变快的主要原因可能是① 该反应放热，② 17.工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图： 20%HNO3 空气 硫酸 Fe 溶液A10%H202 解-一酸化-置换一过-淘一-反应…→C00,3H0 废气 滤液淘洗液 (1)“焙烧”时CS转化为CuO和S02,反应的化学方程式为 (2)“酸化”步骤反应的离子方程式为 (3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 (4)“淘洗”所用的溶液A应选用 (填序号)。 a.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸 (5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。 ①理论上消耗NO3和H2O2的物质的量之比为 ②若不加10%HO2只用浓HNO3,随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出 该反应的离子方程式 (6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H20晶体的方法是：将“反应”所得 溶液蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶 解度曲线如图所示) CuNO32·3H20 CuNO32·6HO 50 26.4 20406080 温度C 18.燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源。 i.(1).下列有关燃烧热与反应热关系错误的是 A.燃烧热是反应热的一种类型 B.当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C.反应热有正负之分，而燃烧反应的焓变都是负值 D.1ol可燃物燃烧放出的热量是该可燃物的燃烧热 (2).下列关于提高燃料利用率的做法错误的是 A.增大固体燃料的用量来提高速率 B.液体燃料燃烧时采用雾状喷出 C.通入空气的量越多越好 D.通过热交换器利用余热、防止热量损失 Ⅱ.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下： 状态Ⅱ 77777777 77777777 状态I 状态1 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态而 ●表示C ●表示0 7777T表示催化剂 反应过程 (3).写出CO,的电子式： (4).判断CO和O生成CO,是放热反应的依据是 ⅲ.金刚石和石墨燃烧，在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中 放出的热量如图所示： 能量↑ 0(g,C(s,金刚石) 反应物总能量 0,(g,C(s,石墨) △H,=-3950 kJ.mol- △H,=-110.5 kJ.mol C0(g),C0(g 中间产物总能量 △H2=-283.0kJmo1 C02(g) 最终产物总能量 反应过程 (5).下列说法正确的是 。(不定项) A.C(石墨，S)=C(金刚石，s) △H<0 B.每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少 D.C(金刚石，s)+C02(g)=2C0(g)△H=171kJ/mol (6).3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽，燃烧后放出的总热量为 kJ。 (7).将上题所得气体通入750mL0.2mol·LKOH溶液中充分反应（不考虑气体的逸 出)，所得的盐为（填化学式）。若测得上述反应放出的总热量为mkJ,已知该条 件下，将44gCO2,通入1L2mol·LKOH溶液中充分反应放出nkJ的热量。则CO2与 KOH溶液反应生成KHCO,的热化学方程式为（用含m、n的式子表示）。高一化学参考答案 一选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C D D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A c D A D 二、非选择题（本题共4大题，除标注外， 每空2分，共58分) 15(14分) 2 86 (1) 第三周期第VIA族 (2)5.6 (3)I.2Ca0+2S02+02=2CaS04 I.①6NO2+8NH2定条件7N2十12H,0 4.8mol ②1：1 16.(15分) (1)放出(1分) b-a)（1分) (2)496.4 (3)0,+4HC122C,+2H,0 (④)草酸浓度（填浓度也给分） （1分) ②>① (5)2×10-4mol/(Lmin) (6)合理，A溶液滴入锥形瓶中，排出空气，右图可以防止排出空气的体积对CO2 的体积造成干扰 (T)产物MSO4是该反应的催化剂 17.(14分) (1)2CuS+3022CS+2S02 (2)Cu0+2H+=Cu2++H20 (3)FeS04 (4a (5)①2：1②Cu+4H++2N03=Cu2++2N02↑+2H20 (6降温至温度略高于26.4℃结晶 18.(15分) (1).BD (2).AC (3). 0:C:0(1分) (4)状态I的能量比状态Ⅲ的能量高，根据能量守恒定律，所以是放热反应 (5).CD (6).61.45 (7)K,CO,和KHCO3 CO(g)+KOH(ag)=KHCO(aq)AH-[-(20m-n)]kJ/mol