江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

横峰中学高一期中考试化学答题卡 准考证号 填涂范例 班级 姓名 正确填涂 错误填涂 [o][o][o][o][o][o][o][o][o] )))))))) [0 (条形码粘贴处) ☒☒2☒☒☒a②2☒ 缺考标记 333133333 间 4④【4 44 同 5同 间 同间 回 L答题前，考生先将自己的姓名，考场号，座位号准考证号填写清楚 【6 【6 【6同【向 注2选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用粮皮擦干净后，再选涂其他答案标 D A 切 四☑ ⊙ 号：非选择题使用里色碳素笔书写，字体工整，笔透清楚，按理题号颗序在各 8 8 8 回 8周⑧ 事 题目的答题区城内作答.超出容题区域书写的答案无效：在草稿纸，试卷上 99间【9I9gt间9 【9] 谷题无效。 3保持卡面清清，不要析叠，不要弄破 一、 选择题：本题共14小题， 每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1风®g回 5 a®@回 9 A®回回 13 团画回D 2回回回回 10 A⑧回回 14 A⑧回回 3四®@回 7囚®回回 11 ®@D 8☒®C回 12 A⑧@回 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.14分， 每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.14分，每空2分) (1) (2)SO,+MnO+H,O=SO+Mn2+H' (配平共2分) (3) (4) (5) ■第 1页 共 6页 ◎ 第 2页 共 6页 2024-2025 学年横峰中学高一下学期期中考试 化学试卷 命题人：钱达康 审题人：万克险 时间：75 分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 一、单选题 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B．2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 C．C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 2H2O D．C + H2O(g) 高温 CO + H2 3．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量 10.1 mol L 硫酸溶液分别在下列条件下发生反应， 开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6gFe 与足量的硫单质反应，转移的电子数为 0.3NA B．1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA个电子 C．含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成 NA个气体分子 D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为 0.5NA 5．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清溶液： + 22+ -4 - 4Cu NH SO Cl、 、 、 B．酸性溶液中：  + 2-44Na [Al OH ] ClO SO ﹣ ﹣、 、 、 C．含有大量 Fe3+的溶液： + + - -4NH K SCN Cl、 、 、 D．能与铝反应产生氢气的溶液中： - 2+ -3 43 2-HCO Fe NO SO、 、 、 6．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A N2(O2) 通过灼热铜网 B Cl2(HCl) 通过饱和食盐水洗气、干燥 C FeCl3 溶液(FeCl2) 通入适量的 Cl2 D Na2CO3 溶液(Na2SO4) 加入适量 Ba(OH)2 溶液、过滤 7．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水配制氯水： 2 2Cl H O ClO Cl 2H      B．稀硝酸与过量的铁屑反应： 33 2Fe 4H NO Fe NO 2H O         C．向 3AlCl 溶液中加入过量稀氨水： 3 3 2 3 4Al 3NH H O Al(OH) 3NH       D． 3NaHSO 溶液与过量 2Ca(OH) 溶液反应： 2 2 3 3 3 22HSO 2OH Ca CaSO SO 2H O          8．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B．单质硅可用于制备计算机芯片 C．粗硅粉碎可以增大与 HCl 的接触面积，加快反应速率 D．H2 与 SiHCl3 制备多晶硅的反应属于置换反应 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的 NaOH 溶液并加 热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变 蓝 原溶液中一定含有 + 4NH B KBr、KI 混合溶液在中依次加入少量是氯 水和 CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性： 2 2 2Cl > Br > I C 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 2- 3CO D 室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 -13.0mol L 稀硫酸和 -118.4mol L 浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比 与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率 越快 第 3页 共 6页 ◎ 第 4页 共 6页 10．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提 供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO 3NH 2H O B 浓硫酸 2 3Na SO 2SO NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu 2NO 2H O D 浓盐酸 2MnO 2Cl NaOH 溶液 12．在一个密闭容器中盛有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 mol/L 和 5.4 mol/L，在一定的条件下它们反 应生成 NH3，10 min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol/L，则在这 10 min 内 NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol/(L·min) B．0.3mol/(L·min) C．0.2 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min) 13．部分前 18 号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述正确的是 元素代号 A B J D E M G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 1 2 2 3 6 、 2 7 、 1 1 A．E、M 简单离子半径大小关系为 2E M  B．J 元素的原子最外层电子数等于电子层数 C．A、 2B  、 3D 、M四种离子的核外电子排布相同 D．A 与氧气反应的产物之一 2 2A O ，其阴离子和阳离子的个数比为 2 :1 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确．．．的是 A．反应②中水做氧化剂 B．反应③表明 CO2 具有酸性氧化物的性质 C．反应④说明 NaHCO3 的稳定性强于 Na2CO3 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 二、填空题 15(每空 2 分，共 16 分)．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。 族 周 期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①的原子结构示意图是 。 (2)从元素原子得失电子的角度看，单质⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)元素②形成的单质气体含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)元素③，⑨与 H 原子以原子个数比为 1：1：1 形成的化合物的电子式为 。 (5)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，最高价氧化物对应 的水化物具有两性的物质是 ，这两种物质反应的离子方程式为 。 (6)元素③，⑤，⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 16（每空 2 分，共 14 分）．恒温下在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)从开始至 5min，Y 的平均反应速率为 ； X 的转化率为 。 (3)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内温度不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的压强不变 D．容器内 X、Y、Z 三种气体的浓度之比为 3： 1：2 E．  Z g 的物质的量浓度不变 (4)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 第 5页 共 6页 ◎ 第 6页 共 6页 起的，图为  2N g 和  2O g 。反应生成  NO g 过程中的能量变化： 该反应中，每生成 1mol  NO g ，放出(或吸收)热量 kJ。 (5)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。某甲醇燃料电池 装置图如图所示，该电池的负极反应式 ；电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 。 (填“增大”“减小”或“不变”) 17（每空 2 分，共 14 分）．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物 质类别关系如图 1。回答下列问题： (1)将上述图中的 B 转化为 C 或 A 的过程叫 。 (2)图中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图中物质 A 生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 (4)实验室以 NH4Cl 固体为主要原料制备图中 A 气体，其化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的 该气体，常用的干燥剂是 。 (5)图中物质 A 极易溶于水，欲吸收尾气中的 A，下列装置中不可选用 (填字母)。(已知：A 难溶 于 CCl4) a． b． c． d． （6）可以用氢氧化钠溶液来吸收等量的 NO 和 NO2混合气体，只生成一种正盐，其离子方程式为： 。 18（每空 2 分，共 14 分）．某研究小组用如图装置制取 SO2 并对其性质进行相关实验(部分夹持装置已略去)。 (1)装置 A 用于制取 SO2，发生反应的化学方程式为 。 (2)将 B 中 FeCl3 溶液换成 KMnO4酸性溶液也能达到检验 SO2 性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程 式： 。 2 2 2 4 2 4___SO ___MnO ___H O ___SO ___Mn ___H         (3)C 中观察到的现象是 ；B、C、D 三支试管中的现象分别体现了 SO2 的 性(填序号)。 A.漂白性、氧化性、酸性 B.还原性、酸性、漂白性 C.还原性、氧化性、漂白性 D.氧化性、氧化性、酸性 (4)尾气处理时将气体通入 溶液，发生反应的离子方程式为 。 (5)检验溶液中有 2-4SO 的操作是 。 答案第 1页，共 1页 1-5BDDBA 6-10DCAAB 11-14ACBC 15.(1) (2)还原性 (3)非极性键 (4) (5) NaOH  3Al OH   - -2 23Al OH +OH =AlO +2H O (6) 2Cl O Na    16．(1)      3X g +Y g 2Z g (2) 1 10.02mol L min   60% (3)CE (4)90 或吸收 90 (5) 23 3 2CH OH 6e 8OH CO 6H O       减小 17．(1)氮的固定 (2)不是 (3)4NH3+5O2  催化剂 4NO+6H2O (4) 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 (5)b (6)NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 18．(1) 2 4 4 2 2 Δ Cu+2H SO CuSO +2H O+SO  (2) 2 2 2 4 2 45SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H         (3) 出现黄色沉淀 C (4) 氢氧化钠 - 2- 2 3 2SO +2OH =SO +H O (5)取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸酸 化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 则说明存在硫酸根离子，反之则不存在