2026年高一下学期学业水平测试专练：专题06 物质的性质和用途与实验操作（浙江专用）

专题06 物质的性质和用途 题型一 物质的性质和用途 题型二 化学实验操作 【模拟预测】 题型一 物质的性质和用途 1. （2025年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B. 石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C. 污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D. 燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 2. （2025年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B. 合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢材料 C. 药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D. 常见一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 3. （2024年浙江学考）下列关于无机非金属材料说法正确的是 A. 用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C. 使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D. 硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 4. （2023年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 维生素C可作食品的抗氧化剂 B. 硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 碳酸钡在医疗上可作“钡餐” 5. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B. 工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C. 漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 6. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 塑料具有密度小、耐腐蚀等优良的性能 C. 硫酸铝可以做消毒剂、混凝剂 D. 2CH2=CH2＋O2 2符合绿色化学思想 7. （2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B. “结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质 C. 氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解 D. 豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂 8. （2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂 C. 工业上常用“吹出法”从海水中提取溴 D. 工业上直接用水吸收SO3制备硫酸 9.（2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B. BaCO3在医疗上可作为“钡餐” C. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 D. 工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 10.（2020年浙江学考）下列说法不正确的是( ) A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 11.（2020年浙江学考）下列说法不正确的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 12.（2019年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.液氯可以储存在钢瓶中 B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 13.（2018年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 14.（2018年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 题型二 化学实验操作 1. （2025年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C. 实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D. 实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 2. （2024年浙江学考）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A. Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B. Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C. Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D. Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 3.下列说法不正确的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1可推测Cl2具有助燃性 B.实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C.实验3可推测NH3具有强碱性 D. 实验4光照后可观察到试管内液面上升 4. （2022年浙江学考）根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 D 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl− 5. （2021年浙江学考）根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已发生水解 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有K+ D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色 Y是Cl2 6. （2020年浙江学考）下列实验方案不能达到实验目的是 编号 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对分解速率的影响 两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象 B 探究的还原性 向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较和的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，比较实验现象 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液 7. （2020年浙江学考）下列有关实验说法不正确的是( ) A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用溶液和稀区分、和 8. （2019年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 9．（2019年浙江学考）针对下列实验现象表述不正确的是(　　) A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 10. （2018年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 11. （2018年浙江学考）下列实验合理的是 A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 12. （2018年浙江学考）通过实验得出的结论正确的是(　　) A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 13. （2018年浙江学考）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 ℃升华，170 ℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是(　　) A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【模拟预测】 1．（2025•浙江学业考试）下面物质的性质和作用相互对应的是（　　） A．HClO具有强氧化性，常用于环境消毒 B．HClO见光易分解，常用于漂白纸张 C．Cl2有较强的毒性，可用于制备NaCl D．HCl有较强的酸性，可以用来制取Cl2 2．（2025•浙江学业考试）下面说法正确的是（　　） A．Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒 B．氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子 C．次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分 D．氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 3．（2025•杭州学业考试）下列有关物质的用途说法不正确的是（　　） A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C．向葡萄酒中添加适量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．水泥生产过程中加入适量CaCO3，可调节水泥的硬化速率 4．（2025•杭州学业考试）2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是（　　） A．厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄漏处 B．火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C．饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D．实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 5．（2025•杭州学业考试）下列操作或试剂的选择不合理的是（　　） A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B．可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液 C．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛 D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 6．（2025•杭州学业考试）下列说法不正确的是（　　） A．聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋 B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作制造飞机的材料 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成较大颗粒而沉降除去 7．（2025•浙江学业考试）下列说法不正确的是（　　） A．氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 B．阿司匹林是一种天然药物，其主要成分是水杨酸 C．维生素C还原性强，是食品中常用的抗氧化剂 D．二氧化硫可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂 8．（2025春•西湖区校级期末）下列说法不正确的是（　　） A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 9．（2025•浙江学业考试）下列说法不正确的是（　　） A．小苏打可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分之一 B．氯气有毒，不能用于医药化工生产 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 10．（2024•杭州学业考试）下列说法正确的是（　　） A．氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板 B．植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油 C．硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 11．（2025•杭州学业考试）下列装置能完成实验目的是（　　） A.制取氯气 B.验证Na与H2O是放热反应 C.制取Fe（OH）3胶体 D.制取并收集氨气 12．（2025春•西湖区校级期末）下列说法不正确的是（　　） A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 13．（2024•杭州学业考试）下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（　　） A．制Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 14．（2025•浙江学业考试）配制100mL1mol•L﹣1的NaCl溶液的部分过程示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1﹣2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 15．（2025•浙江学业考试）下列说法和操作不正确的是（　　） A．实验1可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．实验2反应结束后左侧试管冷却往其中加水，溶液呈蓝色，可证明反应生成了CuSO4 C．实验3可观察到右侧试管的上层为无色透明的油状液体 D．实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的性质和用途 题型一 物质的性质和用途 题型二 化学实验操作 【模拟预测】 题型一 物质的性质和用途 1. （2025年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B. 石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C. 污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D. 燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】B 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故A正确； B．石油的分馏仅通过沸点差异分离物质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．Fe2+水解生成Fe(OH)2，氧化后形成Fe(OH)3胶体，亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起混凝作用，故C正确； D．不同金属元素的焰色不同，燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色，故D正确； 2. （2025年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B. 合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢材料 C. 药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D. 常见一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 【答案】B 【详解】A．彩色玻璃的形成确实是因为在熔融玻璃中加入少量金属氧化物或盐类，可呈现不同颜色，A选项正确； B．合金是通过化学反应形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，B选项错误； C．微胶囊制剂通过高分子膜包裹药物，有效控制药物释放速率，实现缓释效果，C选项正确； D．合金因原子大小差异导致结构变形，硬度增大，D选项正确； 3. （2024年浙江学考）下列关于无机非金属材料说法正确的是 A. 用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C. 使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D. 硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 【答案】C 【详解】A．含铝原料可用于制作光学玻璃，但铝硅酸盐玻璃的折射率通常不高（约1.5-1.6），而高折射率光学玻璃多含铅、钡等元素，并非主要依赖铝，因此“折射率高”的说法不准确，A错误； B．硅酸盐中Si和O形成硅氧四面体结构，而非平面三角形；平面三角形结构常见于硼酸盐，B错误； C．在水泥熟料中加入适量石膏共同磨细，可以制成普通水泥并调节其凝固速率，C正确； D．硅元素在自然界主要以二氧化硅（SiO2）和硅酸盐形式存在，硅离子（Si4+）不稳定且不存在于自然界，D错误； 4. （2023年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 维生素C可作食品的抗氧化剂 B. 硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 碳酸钡在医疗上可作“钡餐” 【答案】D 5. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B. 工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C. 漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A．工业上用CO还原氧化铁炼铁，故A错误； B．黄铁矿的主要成分是FeS2，工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸，故B正确； C．漂白粉能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，可在呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确； 6. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 塑料具有密度小、耐腐蚀等优良的性能 C. 硫酸铝可以做消毒剂、混凝剂 D. 2CH2=CH2＋O2 2符合绿色化学思想 【答案】C 【解析】A．碳化硅由于化学性能稳定、导热系数高、热膨胀系数小、耐磨性能好，除作磨料用外，还有很多其他用途，例如：以特殊工艺把碳化硅粉末涂布于水轮机叶轮或汽缸体的内壁，选项A正确； B．塑料具有密度小、不易导电、易加工成型、耐腐蚀的性能，选项B正确； C．混凝剂硫酸铝是净水剂，工业上常用它来处理含氟废水，也可以用来制造其他含氟聚合物，但不具有强氧化性，不能作为消毒剂，选项C不正确； D．反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，选项D正确；答案选C。 7. （2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B. “结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质 C. 氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解 D. 豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂 【答案】C 【解析】A．环境保护工程师是指从事自然资源保护并使其得到合理利用，防止自然环境受到污染和破坏，对受到污染和破坏环境进行综合治理，创造适合人类生活和工作环境的人员，故A正确； B．根据物质的结构可以推测其化学性质，是化学化学方法之一，即“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质，故B正确； C．氢氧化铝为两性氢氧化物；即能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，故C错； D．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，豆浆制豆腐是制作食物，不能用对人体有危害的电解质溶液，所以在制作豆腐过程中可加入石膏作凝固剂，故D正确； 8. （2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂 C. 工业上常用“吹出法”从海水中提取溴 D. 工业上直接用水吸收SO3制备硫酸 【答案】D 【解析】A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂，因为油脂在碱性条件下会水解，B正确； C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，C正确； D．工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸，D错误； 9.（2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B. BaCO3在医疗上可作为“钡餐” C. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 D. 工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【答案】B 【解析】A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可以用于制造信号弹和焰火，A正确； B．BaCO3不溶于水，但可溶于盐酸，生成氯化钡，而胃酸的主要成分是盐酸，所以在医疗上不能用BaCO3作为“钡餐”，故B错误； C．海水提取粗食盐后的母液，相当于浓缩了海水，母液中的溴化钠的浓度比海水中的浓度要大，所以有利于提取溴，节约成本，故C正确； D．工业制备硫酸所需要原料硫铁矿主要在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气混合通入接触室进行催化氧化生成三氧化硫，把生成的三氧化硫混合气体通入到吸收塔中被水吸收生成硫酸，所以制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，故D正确； 故选B； 10.（2020年浙江学考）下列说法不正确的是( ) A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误； C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确；故仅B选项符合题意。 11.（2020年浙江学考）下列说法不正确的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【答案】D 【解析】 A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确； B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确； C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确； D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D错误；答案选D。 12.（2019年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.液氯可以储存在钢瓶中 B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 【答案】B 【解析】天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B项错误。 13.（2018年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 【答案】C 【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。 14.（2018年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 【答案】B 【解析】A项，纯碱水溶液呈碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，可用于去除物品表面的油污，故A项正确；B项，镁可以与二氧化碳发生反应，二氧化碳不能作为镁的灭火剂，故B项错误；C项，纤维素能够水解变成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下可以转化为乙醇，故C项正确；D项，氢氧化铁的胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以作为净水剂，故D项正确。 题型二 化学实验操作 1. （2025年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C. 实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D. 实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 【答案】C 【详解】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确； C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误； D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确； 2. （2024年浙江学考）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A. Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B. Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C. Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D. Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶有支管且常用于蒸馏操作，此处为反应容器，应为圆底烧瓶，A错误； B．Ⅰ中反应为MnO2与浓盐酸的固液加热反应，液体中存在固体MnO2，其可起到防止暴沸的作用，无需额外加入碎瓷片，B错误； C．Ⅱ中盛装饱和食盐水，主要作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，并非除去Cl2，C错误； D．Ⅲ中左侧容器盛装浓NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaClO（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）；右侧烧杯为尾气吸收装置，可能盛有NaOH溶液吸收未反应的Cl2，同样会生成NaClO，故两容器内溶液均可能有NaClO生成，D正确； 3.下列说法不正确的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1可推测Cl2具有助燃性 B.实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C.实验3可推测NH3具有强碱性 D. 实验4光照后可观察到试管内液面上升 【答案】C 4. （2022年浙江学考）根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含＋3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 D 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl− 【答案】A 【解析】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4固体中含＋3价、+2价铁元素，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是铁把Fe3+还原为Fe2+，故A错误； B．钠在空气中加热，发生剧烈反应，生成淡黄色固体Na2O2，故B正确； C．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，说明蔗糖水解为葡萄糖，故C正确； D．某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化银，所以溶液中含有Cl−，故D正确； 5. （2021年浙江学考）根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已发生水解 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有K+ D 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色 Y是Cl2 【答案】D 【解析】A．将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确； B．向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠溶于水为放热过程，故B正确； C．K元素的焰色为紫色，所以用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则该溶液中含有K+，故C正确； D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氧气、溴蒸气、二氧化氮以及氯气等气体，不一定为氯气，故D错； 6. （2020年浙江学考）下列实验方案不能达到实验目的是 编号 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对分解速率的影响 两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象 B 探究的还原性 向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较和的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，比较实验现象 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液 【答案】D 【解析】A.两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，加的试管放出的气体快，说明催化剂可以加速的分解速率，故A正确； B.向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，具有还原性，故B正确； C.在两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，镁条反应速率比和铝条的快，说明比的金属性强，故C正确； D.向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸,制取并纯化氢气,故D错误； 7. （2020年浙江学考）下列有关实验说法不正确的是( ) A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用溶液和稀区分、和 【答案】A 【解析】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误； B．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B操作正确 C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确； D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D操作正确。故仅A选项符合题意。 8. （2019年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 【答案】C 【解析】　蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误；棉纤维的主要成分属于糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产生的气味区分两者，D项正确，故选C。 9．（2019年浙江学考）针对下列实验现象表述不正确的是(　　) A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A 【解析】常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20mL水只能溶解大约40mL的氯气，A项错误；浓硫酸具有吸水性，将CuSO4·5H2O转化为CuSO4，固体由蓝色变为白色，B项正确；双氧水将含＋4价硫元素的微粒氧化为SO，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，D项正确。 10. （2018年浙江学考）下列说法不正确的是 A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 【答案】D 【解析】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。答案选D。 11. （2018年浙江学考）下列实验合理的是 A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 【答案】D 【解析】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。答案选D。D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。 12. （2018年浙江学考）通过实验得出的结论正确的是(　　) A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 【答案】C 【解析】A项，若该固体是K2SO3和KNO3也会出现这样的现象；B项，若该固体是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3或FeCl3和Fe的的混合物，溶于盐酸后，Fe3＋被Cu或Fe还原，滴加KSCN溶液后，不会出现血红色现象；C项，在检验NH时，应滴加浓NaOH并加热，才能生成NH3，从而确定是否含有NH，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子；D项，根据现象变化，该固体中也可能存在AlO。 13. （2018年浙江学考）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 ℃升华，170 ℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是(　　) A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】D 【解析】　A、草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO还含有水蒸汽，不可能得到纯净的CO，选项A错误；B、草酸能被酸性高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，选项B错误；C、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有CO2，选项C错误；D、草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，选项D正确。答案选D。 【模拟预测】 1．（2025•浙江学业考试）下面物质的性质和作用相互对应的是（　　） A．HClO具有强氧化性，常用于环境消毒 B．HClO见光易分解，常用于漂白纸张 C．Cl2有较强的毒性，可用于制备NaCl D．HCl有较强的酸性，可以用来制取Cl2 【答案】A 【解答】解：A．次氯酸具有强氧化性，这使其能有效杀灭微生物，因此常用于环境消毒，性质和作用相互对应，故A正确； B．次氯酸见光易分解是其不稳定性，但漂白纸张的作用是由于其强氧化性，而非分解性，因此性质和作用不匹配，故B错误； C．氯气有较强的毒性是事实，但制备氯化钠利用的是氯的化学性质（如与金属钠反应），而不是其毒性，因此性质和作用不匹配，故C错误； D．HCl有较强的酸性，但制取氯气通常利用HCl的还原性（如与二氧化锰等氧化剂反应），酸性仅提供反应条件，并非直接原因，因此性质和作用不直接对应，故D错误； 2．（2025•浙江学业考试）下面说法正确的是（　　） A．Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒 B．氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子 C．次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分 D．氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 【答案】B 【解答】解：A．Cl2是黄绿色的有毒气体，但不可直接用于环境消毒，因为Cl2需与水反应生成HClO才能发挥消毒作用，直接使用可能造成安全隐患，故A错误； B．氯水呈现黄绿色是因为其中溶解了未反应的氯气分子，这是氯水的特征颜色，故B正确； C．NaClO具有漂白性，但漂白粉的主要成分是次氯酸钙，而非NaClO，故C错误； D．氯气本身不具有漂白性，其能使新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，从而起到漂白作用，故D错误； 3．（2025•杭州学业考试）下列有关物质的用途说法不正确的是（　　） A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C．向葡萄酒中添加适量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．水泥生产过程中加入适量CaCO3，可调节水泥的硬化速率 【答案】D 【解答】解：A．钠钾合金常温下为液体，可以流动，可作原子反应堆的导热剂，故A正确； B．盐卤中含有的盐可以使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，故B正确； C．SO2具有还原性，向葡萄酒中添加适量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用，故C正确； D．水泥生产过程中加入适量石膏（主要成分是2CaSO4•H2O），可调节水泥的硬化速率，故D错误； 4．（2025•杭州学业考试）2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是（　　） A．厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄漏处 B．火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C．饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D．实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 【答案】C 【解答】解：A．燃气泄漏时遇明火易爆炸，正确做法是开窗通风，禁用明火，故A错误； B．开窗会引入氧气加剧火势，应关闭门窗并撤离，故B错误； C．腐败食物因缓慢氧化产生有害物质，不可食用，故C正确； D．不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，而不是立即撤离现场，故D错误； 5．（2025•杭州学业考试）下列操作或试剂的选择不合理的是（　　） A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 B．可用硫酸鉴别碳酸钠溶液、硅酸钠溶液和硫酸钠溶液 C．可用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙醛 D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 【答案】D 【解答】解：A．Cu灼烧生成CuO，所以可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉，故A正确； B．硫酸和碳酸钠溶液反应生成CO2，和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，和硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，故B正确； C．新制氢氧化铜和乙醇不反应，和乙醛共热生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确； D．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误； 6．（2025•杭州学业考试）下列说法不正确的是（　　） A．聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋 B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作制造飞机的材料 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成较大颗粒而沉降除去 【答案】A 【解答】解：A．聚氯乙烯薄膜虽具一定的防潮、防水与透明性能，但一般因含增塑剂等原因并不适宜用作食品包装袋，故A错误； B．硬铝是铝合金的一种，其主要特点是密度小（质轻）、强度高、抗腐蚀能力强，这些特性使其非常适合用作制造飞机的材料，能够减轻飞机重量并保证结构强度，故B正确； C．维生素C具有还原性，作为抗氧化剂加入水果罐头中，可以防止罐头内的成分被氧化变质，从而延长保质期，故C正确； D．聚合氯化铝是一种常用的混凝剂，其在水中会形成胶体粒子，胶体粒子能够吸附污水中的细小悬浮物，使这些悬浮物聚集成较大的颗粒，从而发生沉降，达到净化污水的目的，故D正确； 7．（2025•浙江学业考试）下列说法不正确的是（　　） A．氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 B．阿司匹林是一种天然药物，其主要成分是水杨酸 C．维生素C还原性强，是食品中常用的抗氧化剂 D．二氧化硫可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂 【答案】B 【解答】解：A．氯化镁、硫酸钙都是电解质，豆浆是胶体，氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故A正确； B．阿司匹林是合成药物，不是天然药物，故B错误； C．维生素C还原性强，可做食品中常用的抗氧化剂，故C正确； D．二氧化硫可做食品添加剂，可用于杀菌消毒，故D正确； 8．（2025春•西湖区校级期末）下列说法不正确的是（　　） A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁 B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸 C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解答】解：A．铁性质较活泼，工业上通常用热还原法冶炼，故A错误； B．黄铁矿煅烧产生二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，工业上可用黄铁矿等含硫矿石为原料制备硫酸，故B正确； C．漂白粉中含有的次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，故D正确； 9．（2025•浙江学业考试）下列说法不正确的是（　　） A．小苏打可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分之一 B．氯气有毒，不能用于医药化工生产 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解答】解：A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，是发酵粉主要成分，碳酸氢钠能够与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故A正确； B．氯气是有毒气体，但是合成药物所需的物质，能用于药物的合成，故B错误； C．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，故C正确； D．硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，是制造飞机的理想材料，故D正确； 10．（2024•杭州学业考试）下列说法正确的是（　　） A．氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板 B．植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油 C．硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】A 【解答】解：A．FeCl3溶液具有氧化性，能氧化铜单质，所以可用于制作印刷电路板，发生的反应为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故A正确； B．丙三醇俗称甘油，植物油含有酯基，能发生水解反应生成甘油，并不是因为植物油含有碳碳双键，故B错误； C．硬铝是一种合金，具有强度高、密度小、耐腐蚀的性质，所以是制造飞机的理想材料，故C错误； D．“钡餐”的成分是BaSO4，BaSO4不溶于酸，无法生成钡离子，不能被人体吸收，不会引起中毒，故D错误； 11．（2025•杭州学业考试）下列装置能完成实验目的是（　　） A.制取氯气 B.验证Na与H2O是放热反应 C.制取Fe（OH）3胶体 D.制取并收集氨气 【答案】B 【解答】解：A．浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，图中没有加热，故A错误； B．Na和H2O放热导致大试管中气体膨胀，U形管内液面左低右高，故B正确； C．FeCl3和NaOH反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，应该用FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体，故C错误； D．收集气体的试管不能用橡胶塞塞上，否则升高内压强增大易产生安全事故，故D错误； 12．（2025春•西湖区校级期末）下列说法不正确的是（　　） A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 【答案】C 【解答】解：A．H2在Cl2中燃烧生成HCl，可推测Cl2具有助燃性，故A正确； B．O2可使带火星的木条复燃，可推测Na2O2与H2O反应生成O2，故B正确； C．喷泉实验可以证明NH3易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，故C错误； D．甲烷和Cl2发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，故D正确； 13．（2024•杭州学业考试）下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（　　） A．制Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解答】解：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，制取氯气，故A错误； B．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，若使用碳酸钠溶液，则会产生CO2杂质，故B错误； C．Cl2密度比空气大，收集Cl2时，应该采用向上排空法收集，故C正确； D．吸收尾气中的Cl2应该使用NaOH溶液，故D错误； 14．（2025•浙江学业考试）配制100mL1mol•L﹣1的NaCl溶液的部分过程示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1﹣2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【解答】解：A．容量瓶的功能是精确配制一定浓度的溶液，不能用于溶解固体（溶解可能伴随热量变化，影响容量瓶精度），因此，NaCl溶解必须在烧杯中进行，故A错误； B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，故B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，故C错误； D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，故D错误； 15．（2025•浙江学业考试）下列说法和操作不正确的是（　　） A．实验1可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．实验2反应结束后左侧试管冷却往其中加水，溶液呈蓝色，可证明反应生成了CuSO4 C．实验3可观察到右侧试管的上层为无色透明的油状液体 D．实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 【答案】B 【解答】解：A．Na2CO3加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，实验1可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，故A正确； B．左侧试管中含浓H2SO4，不能将水直接加入试管中，而应将试管中溶液倒入水中，故B错误； C．生成乙酸乙酯的密度小于Na2CO3溶液，实验3可观察到右侧试管的上层为无色透明的油状液体，故C正确； D．NH3的密度小于空气且常温下和氧气不反应，采用向下排空气法收集，试管口棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气纯度较高，故D正确； 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $