2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟卷02

**基本信息** 聚焦学业水平合格性要求，融合杭州亚运燃料、二氧化碳合成淀粉等时代情境，通过物质分类、实验探究、工业流程等题型，全面覆盖化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类（Na[Al(OH)₄]）、化学用语（乙炔结构简式）、实验安全图标、原电池原理|结合护目镜等实验室安全图标，考查科学态度；以铁-石墨电池模型，体现微观探析| |非选择题|5题/40分|工业流程（废金属屑回收AlCl₃等）、实验制备（ClO₂）、有机合成（乳酸乙酯）、定量计算（草酸纯度）|23题以废金属屑综合利用为情境，考查物质转化与环保意识；24题二氧化氯制备实验，融合装置分析与副反应探究，突出科学探究能力|

2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 2．小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是( ) A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 3．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是( ) A．小苏打——NaHCO3 B．明矾——KAl(SO4)2·12H2O C．磁性氧化铁——Fe3O4 D．漂白粉有效成分——NaClO 4．下列物质属于电解质的是( ) A．KNO3固体 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．酒精 5．反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是( ) A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙炔的结构简式：H-C≡C-H B．N2结构式：N≡N C．甲基的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 7．如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述不正确的是( ) A．铁片是该电池的负极 B．电子的流动方向是：铁片电子导体(金属导线)石墨棒 C．电解质溶液中的向铁电极方向移动 D．石磨棒上的电极反应：Fe3++e-=Fe2+ 8．下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 9．下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++ OH-== H2O B．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ D．将SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HSO3-＋HClO 10．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 11．下列有关实验的说明正确的是( ) A．图①实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C．图③实验可制备并收集少量NO2气体 D．图④实验可验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si 12．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．2023年杭州亚运火炬燃料甲醇(CH3OH)，其摩尔质量为32g B．以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和” D．工业上可采取“钙基固硫”的方式将二氧化硫转化为石膏，实现变废为宝 13．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( ) 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成YX4分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，的H2O含有3NA个原子 B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，、、的数目之和为0.2NA 15．如图为反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．2molH2(g)和1molO2(g)形成4molH(g)和2molO(g)的过程要放出能量 B．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)放出484kJ能量 D．断开1molO-H键会吸收463kJ能量 16．医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是( ) A．若X为氯仿，则①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C．Y中所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色 17．下列实验操作后，记录到相应现象，则能证明实验结论的是( ) 实验操作与现象 结论 A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升 甲烷和氯气发生了取代反应 B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 C 取5 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1 mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 D 大理石中加入盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸 18．以空气和钢铁酸洗废液(主要含有FeCl2和HCl)为原料合成，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为氧化还原反应 B．反应Ⅱ后体系pH升高 C．生成FeCl3的总反应可表示为4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O D．NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂 19．工业上苯乙烯(C6H5CH=CH2)主要采用乙苯(C6H5CH2CH3)脱氢工艺来制备：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molC6H5CH2CH3，测得乙苯和苯乙烯的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．当反应进行到时，此时体系中的所有物质的浓度均为0.75mol/L B．在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率 C．时刻体系处于平衡状态， D．当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到最大限度 20．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( ) A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量可以得到固体1 C．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D．气体2能与水反应生成HNO3故气体2是酸性氧化物 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求回答下列问题： (1)写出CO2的电子式_______，写出异丁烷的结构简式_______。 (2)写出工业制取粗硅的化学反应方程式_______。 (3)淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填结构简式)。 (4)CO燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：2CO+O2=2CO2。该电池在酸性条件下放电时，写出正极的电极反应式_______。 22．(8分)乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应 请回答： (1)无机物M的化学式 。 (2)反应1的类型为 。 (3)有机物A中含有的官能团的名称 。 (4)有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是________。 A．与乳酸乙酯互为同分异构体 B．有机物A分子间能发生酯化反应 C．等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高 D．用饱和Na2CO3溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯 23．(8分)某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑(主要成分为Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3)制取氯化铝()、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： (1)试剂X的名称_______，溶液D中主要溶质的化学式是_______。 (2)固体C溶于溶液的化学方程式为_______。 (3)溶液E经过蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥等系列操作制得绿矾晶体。 (4)实验兴趣小组利用以下流程制取消毒净水两用剂Na2FeO4， 写出上述流程中发生的离子方程式_______。 24．(10分)二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。 已知：ⅰ. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性； ⅱ. NaClO2溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体； ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应体现了MnO2的 性。 (2)实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2和 。 (3)反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致： ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了Cl-浓度； ⅱ. 。 (4)装置C中制备ClO2的化学方程式为 ，反应一段时间后，装置C中溶液pH (填“增大”或“下降”)， NaClO2可能会发生副反应，其离子方程式为 。 25．(6分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取 gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (2)含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 。 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[AJ[B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][BI[C][D] 14.[A][B][C1[D1 19.[AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][BJ[C][Dj 15.[AJ[B][C][D] 20.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分)1) (1分) (1分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(8分)1) 1分) (2) (1分) (3)】 (2分) (4)】 (2分) (5)】 (2分) 23.(8分)1) (1分) 1分) (2)】 (2分) (3)】 (2分) (4)】 (2分) 24.(10分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (1分) (2分) 25.(6分)(1) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分， 共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJIB]IC]ID] 6[AJIB]IC][D] 11.[A][B]IC][D] 16.[AJIB][C]ID] 2JAJIBI[C][D] 7AJIBIICJID] 12[A]IB]IC][D] 17[AJ[BJ[CI[D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A[B][CJ[D] 18[A][B][C][D] 4AJIB][C]ID] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B]IC][D] 10.[AJ[B]IC][D] 15.[AJ[B][C]ID] 20.[AJIB][C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(8分)1)】 (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 23.(8分)1) (1分) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 2分) 24.(10分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4)】 (2分) (1分) (2分) 25.(6分1) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Mn-55；Fe-56；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于( ) A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。 2．小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是( ) A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 【答案】B 【解析】A．表示实验室的排风系统，在制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；B．表示该水池可供洗手，说明与图标不符，B错误；C．表示加热装置，要防止烫伤，C正确；D．表示护目镜，提醒要进行眼部防护，D正确；故选B。 3．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是( ) A．小苏打——NaHCO3 B．明矾——KAl(SO4)2·12H2O C．磁性氧化铁——Fe3O4 D．漂白粉有效成分——NaClO 【答案】D 【解析】A．NaHCO3俗称小苏打，A正确；B．CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾；明矾为十二水合硫酸铝钾晶体：KAl(SO4)2·12H2O，B正确；C．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确；D．漂白粉含次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，D错误；故选D。 4．下列物质属于电解质的是( ) A．KNO3固体 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．酒精 【答案】A 【解析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。A．KNO3固体是离子化合物，熔融或溶解时可电离为K+和NO3-，A符合题意；B．铜是单质，不符合“化合物”的要求，B不符合题意；C．NaCl溶液是混合物，电解质需为纯净物，C不符合题意；D．酒精(乙醇)不能电离，属于非电解质，D不符合题意；故选A。 5．反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是( ) A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 【答案】B 【解析】由反应方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可判断，铁化合价升高，发生氧化反应，铁为还原剂；水中氢元素化合价降低，发生还原反应，故水为氧化剂，故选B。 6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙炔的结构简式：H-C≡C-H B．N2结构式：N≡N C．甲基的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 【答案】B 【解析】A项，乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B项，氮气中存在氮氮三键，其结构式：N≡N；故B正确；C项，甲基的电子式：，故C错误；D项，CCl4的空间结构为正四面体形，CCl4分子中碳原子的原子半径小于氯原子，空间填充模型为，故D错误；故选B。 7．如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述不正确的是( ) A．铁片是该电池的负极 B．电子的流动方向是：铁片电子导体(金属导线)石墨棒 C．电解质溶液中的向铁电极方向移动 D．石磨棒上的电极反应：Fe3++e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，电池的总反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；根据反应可知，铁做负极，发生氧化反应，石墨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应。A项，根据分析可知，铁片是该电池的负极，故A正确；B项，原电池中，电子由负极流向正极，所以电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒，故B正确；C项，电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以离子导体中的Fe3+向石墨棒电极方向移动，故C错误；D项，石磨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应,电极反应：Fe3++e-=Fe2+，故D正确；故选C。 8．下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 【答案】C 【解析】A．CaO2是离子化合物，Ca2+和O22-形成离子键，O22-中含有共价键，A不选；B．H2O2是共价化合物，只含共价键，B不选；C．Mg3N2是离子化合物，Mg2+和N3-通过离子键结合，且N3-为单原子离子，不形成共价键，C选；D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH⁻内部O-H为共价键，D不选；故选C。 9．下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++ OH-== H2O B．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ D．将SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HSO3-＋HClO 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O，A错误；B．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”与Cu单质反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，B错误；C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，C正确；D．将SO2通入NaClO溶液中要发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋Cl-＋2HClO，D错误；故选C。 10．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构” B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构”，A正确；B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本，B正确；C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气，C正确；D．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列得到了第一张元素周期表，D错误；故选D。 11．下列有关实验的说明正确的是( ) A．图①实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C．图③实验可制备并收集少量NO2气体 D．图④实验可验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si 【答案】B 【解析】A．图①中Cl2先与NaBr反应生成Br2，但Cl2可能过量，剩余Cl2也会与KI反应，无法证明是Br2氧化I-，不能得出氧化性Br2＞I2，A错误；B．图②中乙试管装碳酸氢钠，外管温度高，内管温度低。若乙中碳酸氢钠分解(产生气体使澄清石灰水变浑浊)，而甲中碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集，C错误；D．比较非金属性需用最高价含氧酸，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl会干扰Si的非金属性验证，D错误；故选B。 12．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．2023年杭州亚运火炬燃料甲醇(CH3OH)，其摩尔质量为32g B．以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和” D．工业上可采取“钙基固硫”的方式将二氧化硫转化为石膏，实现变废为宝 【答案】A 【解析】A．甲醇(CH3OH)的摩尔质量为32g/mol，A错误；B．铁粉具有还原性，作为 “双吸剂”主要成分放入食品包装袋，可延长食物的保质期，B正确；C．二氧化碳合成淀粉，减少了空气中二氧化碳的排放，有利于“碳中和”的实现，C正确；D．二氧化硫有毒，工业上可采取“钙基固硫”的方式将二氧化硫最终转化为石膏，减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，D正确；故选A。 13．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是( ) 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成YX4分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X核外电子总数为1，则X是H元素；Y的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y是C元素；Z原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z是S元素，Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素。A．则X是H元素，则Y是C元素；Y与X可形成CH4分子，A正确；B．X是H元素，H2一般来说可作还原剂，具有还原性，如H2和金属氧化物的置换反应。但H2也有氧化性，碰到强还原剂，如Na，可以生成NaH，这时H2呈现出一定的氧化性，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D．Q 是Cl元素，在第四周期且与Q同主族元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误；故选A。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( ) A．标准状况下，的H2O含有3NA个原子 B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，、、的数目之和为0.2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，H2O不是气体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定原子数，A错误；B．Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，1mol Na2O2固体中含有3mol离子，则离子数为3NA，B错误；C．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，由方程式可知， Na2O2与足量水反应转移0.1mole-，则转移电子数目为0.1NA，C正确；D．标准状况下，将通入水中，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据原子守恒，Cl的总原子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，Cl2未完全反应，则Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于0.2NA，D错误；故选C。 15．如图为反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．2molH2(g)和1molO2(g)形成4molH(g)和2molO(g)的过程要放出能量 B．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)放出484kJ能量 D．断开1molO-H键会吸收463kJ能量 【答案】D 【解析】A项，断开化学键吸收能量，则2molH2(g)和1molO2(g)形成4molH(g)和2molO(g)的过程要吸收能量，A错误；B项，由图可知，生成物能量低于反应物，则2molH2O(g)的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高，B错误；C项，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，选项中没有明确反应的物质的量，C错误；D项，断开化学键吸收能量，断开1molO-H键会吸收1852kJ÷4=463kJ能量，D正确；故选D。 16．医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是( ) A．若X为氯仿，则①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C．Y中所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色 【答案】C 【解析】A项，若X为氯仿，反应①为氯仿中氯原子被氟原子取代的反应，为取代反应，A错误；B项，二氟一氯甲烷为四面体结构，则二氟一氯甲烷只存在1种结构，B错误；C项，Y为四氟乙烯，碳碳双键两端的原子共面，所以四氟乙烯中所有原子共平面，C正确；D项，聚四氟乙烯中不含不饱和键，所以聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色，D错误； 故选C。 17．下列实验操作后，记录到相应现象，则能证明实验结论的是( ) 实验操作与现象 结论 A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升 甲烷和氯气发生了取代反应 B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 C 取5 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1 mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 D 大理石中加入盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸 【答案】B 【解析】A项，甲烷与Cl2在光照下发生取代反应生成HCl(易溶于水)，导致气体体积减少，液面上升，但Cl2溶于水与水反应液面也能上升，不能由此现象能证明取代反应发生，应该结合产物，如油状液滴等进行判断，A错误；B项，铜丝保持红热说明反应释放热量，乙醇催化氧化为放热反应，结论正确，B正确；C项，FeCl3过量，即使反应完全，Fe3+仍有剩余，KSCN显红色无法证明反应的可逆性，结论错误，C错误；D项，盐酸挥发产生的HCl会干扰硅酸钠溶液变浑浊的现象，无法直接证明碳酸酸性强于硅酸，结论错误，D错误；故选B。 18．以空气和钢铁酸洗废液(主要含有FeCl2和HCl)为原料合成，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为氧化还原反应 B．反应Ⅱ后体系pH升高 C．生成FeCl3的总反应可表示为4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O D．NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂 【答案】A 【解析】反应Ⅰ中，2NO+O2=2NO2；反应Ⅱ中，NO2+2FeCl2+2HCl=NO+2FeCl3+H2O；反应Ⅲ中，2FeCl3+nHCl+2nNaOH=Fe2(OH)nCl6-n+2nNaCl+nH2O。A项，由分析可知，反应Ⅰ、Ⅱ中存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，但反应Ⅲ中元素的化合价不变，为非氧化还原反应，A不正确；B项，反应Ⅱ后，溶液中的H+被消耗，体系pH升高，B正确；C项，由三个反应可得出，生成FeCl3的总反应可表示为4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O，C正确；D项，在整个反应过程中，反应Ⅰ消耗NO，反应Ⅱ生成NO，且NO物质的量不变，所以NO可作为生成FeCl3的总反应的催化剂，D正确；故选A。 19．工业上苯乙烯(C6H5CH=CH2)主要采用乙苯(C6H5CH2CH3)脱氢工艺来制备：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molC6H5CH2CH3，测得乙苯和苯乙烯的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．当反应进行到时，此时体系中的所有物质的浓度均为0.75mol/L B．在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率 C．时刻体系处于平衡状态， D．当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到最大限度 【答案】B 【解析】t0min时C6H5CH=CH2和C6H5CH2CH3的物质的量相同，设C6H5CH2CH3转化了xmol，则此时C6H5CH2CH3的物质的量为(3-x)mol，C6H5CH=CH2的物质的量为xmol，3-x=x，解得x=1.5，即此时H2、C6H5CH=CH2、C6H5CH2CH3的物质的量均为1.5mol。A项，根据分析，当反应进行到t0时，H2、C6H5CH=CH2、C6H5CH2CH3的物质的量均为1.5mol，此时体系中的所有物质的浓度均为，A正确；B项，在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，但反应物和生成物浓度均不变，反应速率不变，B错误；C项，t1时刻各物质的物质的量均不发生变化，体系处于平衡状态，，C正确；D项，反应前后气体分子数变化，气体的总质量不变，混合气体的平均摩尔质量：，当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，达到平衡状态，即反应达到最大限度，D正确；故选B。 20．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( ) A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量可以得到固体1 C．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D．气体2能与水反应生成HNO3故气体2是酸性氧化物 【答案】C 【解析】由图可知，气体1为NO，气体2为NO2；固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。A．气体2为NO2，NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝，不可以鉴别，故A错误；B．CO2在饱和NaCl溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和NaCl溶液中先通入过量NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2可得到NaHCO3，故B错误；C．1LNO、NO2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为NO+NO2+2NH32N2+3HO，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为1：1，故C正确；D．气体2为NO2，和水反应生成硝酸和NO，是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，故D错误；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求回答下列问题： (1)写出CO2的电子式_______，写出异丁烷的结构简式_______。 (2)写出工业制取粗硅的化学反应方程式_______。 (3)淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填结构简式)。 (4)CO燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：2CO+O2=2CO2。该电池在酸性条件下放电时，写出正极的电极反应式_______。 【答案】(1) (1分) CH3CH(CH3)CH3(1分) (2) SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分) (3) CH2OH(CHOH)CHO(2分) (4) O2＋4H＋＋4e-=2H2O(2分) 【解析】(1)CO2分子中，C原子提供最外层4个电子共用，每个O提供最外层2个电子进行共用，最后得到CO2的电子式为：；异丁烷的结构简式为：。 (2)工业上制取粗硅是将石英砂与焦炭混合高温加热制得粗硅和一氧化碳，则反应的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 (3)淀粉属于多糖，在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)CHO。 (4)该CO燃料电池的总反应为2CO+O2=2CO2，则燃料在负极反应，氧气在正极反应，因电解质为酸性，所以正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。 22．(8分)乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应 请回答： (1)无机物M的化学式 。 (2)反应1的类型为 。 (3)有机物A中含有的官能团的名称 。 (4)有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是________。 A．与乳酸乙酯互为同分异构体 B．有机物A分子间能发生酯化反应 C．等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高 D．用饱和Na2CO3溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯 【答案】(1)H2O (1分) (2)加成(1分) (3)羟基、羧基(2分) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O(2分) (5)BD(2分) 【解析】乙烯和氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应生成，和H3O+发生反应生成CH3CH(OH)COOH，乙烯和水反应生成乙醇，CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成。 (1)无机物M的化学式为：H2O。 (2)由分析可知，反应1中乙醛和HCN发生加成反应生成。 (3)有机物A为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团的名称为：羟基、羧基。 (4)CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O。 (5)A项，和乳酸乙酯是同一物质，故A错误；B项，有机物A为CH3CH(OH)COOH，其中含有羟基、羧基，分子间能发生酯化反应，故B正确；C项，A为CH3CH(OH)COOH，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者最简式都是CH2O，等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，二者的耗氧量相等，故C错误；D项，A中含有羧基能够和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，B为乙醇和Na2CO3溶液互溶，乳酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，现象不同，用饱和Na2CO3溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯，故D正确；故选BD。 23．(8分)某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑(主要成分为Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3)制取氯化铝()、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： (1)试剂X的名称_______，溶液D中主要溶质的化学式是_______。 (2)固体C溶于溶液的化学方程式为_______。 (3)溶液E经过蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥等系列操作制得绿矾晶体。 (4)实验兴趣小组利用以下流程制取消毒净水两用剂Na2FeO4， 写出上述流程中发生的离子方程式_______。 【答案】(1) 硫酸(1分) NaHCO3(1分) (2)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](2分) (3)过滤(2分) (4)3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) 【解析】金属铁和金属铜、Fe2O3 不与氢氧化钠反应,铝、氧化铝与氢氧化钠反应,生成 Na[Al(OH)4]，所以滤液A为Na[Al(OH)4]溶液,通入足量二氧化碳发生反应CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,所得固体C为氢氧化铝固体, 溶液D为碳酸氢钠溶液；生成的氢氧化铝和盐酸反应生成AlCl3溶液；滤渣B为Fe和Cu、少量Fe2O3,加入足量稀硫酸,得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F为Cu，可用于制备胆矾。据此回答下列问题。 (1)滤渣B为Fe和Cu、少量Fe2O3,要制备绿矾，试剂X是硫酸。D为NaHCO3。 (2)固体C为Al(OH)3，溶于NaOH，化学方程式NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。 (3)FeSO4溶液为经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作制得绿矾晶体，答案：过滤； (4)结合题中信息可知：Fe(OH)3被ClO-氧化为FeO42-，还原产物为Cl-。环境为碱性环境，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，可得出其离子方程式为3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 24．(10分)二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。 已知：ⅰ. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性； ⅱ. NaClO2溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体； ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应体现了MnO2的 性。 (2)实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2和 。 (3)反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致： ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了Cl-浓度； ⅱ. 。 (4)装置C中制备ClO2的化学方程式为 ，反应一段时间后，装置C中溶液pH (填“增大”或“下降”)， NaClO2可能会发生副反应，其离子方程式为 。 【答案】(1)氧化性(1分) (2)使C中生成的ClO2逸出，便于收集(2分) (3)氯气与水反应产生Cl-，提高了Cl-浓度(2分) (4) Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2(2分) 下降(1分) 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O(2分) 【解析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 (1)A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，体现了MnO2的氧化性； (2)结合题意，ClO2在空气中质量分数超过10%时有爆炸性，则实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2，同时可以用氮气将反应生成的产物赶出反应装置，便于收集，故选使C中生成的ClO2逸出，便于收集； (3)结合题给信息可知，饱和食盐水中的Cl-浓度增大，会有NaCl晶体析出，则观察到有NaCl晶体析出应该是由于氯离子浓度增大导致的，氯离子可能来源于盐酸的挥发，也可能来源于氯气和水的反应，故选氯气与水反应产生Cl-，提高了Cl-浓度； (4)C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；结合题给信息可知，NaClO2溶液呈碱性，该反应消耗NaClO2，则装置C中溶液pH下降；结合信息可知，NaClO2在酸性条件下会产生两种黄绿色气体，则该副反应会产生氯气和二氧化氯，离子方程式为：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 25．(6分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取 gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (2)含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 。 【答案】(1) 1.6(1.58)(2分) BD(2分) (2)36%(2分) 【解析】(1)①配制1000mL0.0100 mol·L-1酸性KMnO4溶液所需要的KMnO4晶体质量为：；A．容量瓶底部有少量蒸馏水，定容前存在不影响，因最终体积准确，浓度不变；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留在烧杯中，n 减小，浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，实际体积 V 偏小，浓度偏高；D．摇匀后补加蒸馏水，V 增大，浓度偏低；故选BD； (2)根据方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色，样品中草酸的质量分数为：。 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷02 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D A B B C C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A C D C B A B C 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1) (1分) CH3CH(CH3)CH3(1分) (2) SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分) (3) CH2OH(CHOH)CHO(2分) (4) O2＋4H＋＋4e-=2H2O(2分) 22．(8分)(1)H2O (1分) (2)加成(1分) (3)羟基、羧基(2分) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O(2分) (5)BD(2分) 23．(8分)(1) 硫酸(1分) NaHCO3(1分) (2)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](2分) (3)过滤(2分) (4)3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) 24．(10分)(1)氧化性(1分) (2)使C中生成的ClO2逸出，便于收集(2分) (3)氯气与水反应产生Cl-，提高了Cl-浓度(2分) (4) Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2(2分) 下降(1分) 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O(2分) 25．(6分)(1) 1.6(1.58)(2分) BD(2分) (2)36%(2分) 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $