2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟卷03

**基本信息** 聚焦化学核心素养，整合科技前沿（如高铁酸钠消毒、CO₂转化烷烃）与真实应用（海水提锂、黄铁矿制硫酸），全面覆盖学业水平合格考知识与能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类、仪器识别、化学用语、反应原理等|第7题结合原电池电流变化曲线，考查氧化还原与电极反应，体现科学思维；第12题联系生活中铝餐具使用，渗透科学态度与责任| |非选择题|5题/40分|化学用语、有机转化、工艺流程、实验探究、计算|23题黄铁矿制备硫酸与绿矾流程题，融合物质转化与实验操作，强化科学探究与实践；25题高锰酸钾分解计算，考查守恒观念与定量分析能力|

2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷03 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B A A C C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D A D D C D C C 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1) (1分) BaSO4(1分) (2)(2分) (3)NH3具有还原性，可将氮氧化物还原为N2，方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O(2分) (4)Zn-2e-=Zn2＋(2分) 22．(8分)(1)碳碳双键(2分) (2)CH3CHO(2分) (3)(2分) (4)ABD(2分) 23．(8分)(1)Fe2O3(2分) (2)2SO2+O22SO3(2分) (3) Fe+2Fe3+═3Fe2+(1分) Fe+2H+═Fe2++H2↑(1分) (4)AC(2分) 24．(10分)(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分) (2)检验产物中是否有H2O(2分) (3)品红溶液褪色(2分) (4)CO2(2分) (5)BCD(2分) 25．(6分)(1)1008(2分) (2)5.22(2分) (3)0.105(2分) 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷03·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄破。 错误填涂][W][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 1.[A1[B1[C1[D1 6.[A1[B1「C1ID1 11.[A1[B1[C1「D1 16.A1[B1[C1「D1 2.A1[B1[C1[D 7.[A1[B1「C1ID 12.[A][B]ICIID 17[A][B][C][D] 3.A1[B1「C1[D 8.[A1[B1fC1「D1 13.[A1[B1[C1[D 18.A1[B1[C1[D 4.A1[B1[C1[D1 9.IA1[B1[C1[D] 14.[A][B][C][D] 19.A1[B1[C1[D 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.iA[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 22.8分)1) (2分) (2) (2分) 3)】 (2分) (4) (2分) 23.(8分)1) (2分) (2) (2分) (3)】 (1分) (1分) (4) (2分) 24.(10分)1) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4)】 (2分) (5) (2分) 25.(6分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷03 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Mn-55；Fe-56；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．赤铁矿 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯化钠 2．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．容量瓶 B．坩埚 C．三脚架 D．蒸发皿 3．下列物质对应的组成正确的是( ) A．苛性钠—NaClO B．纯碱—NaHCO3 C．磁性氧化铁—Fe3O4 D．生石灰—Ca(OH)2 4．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH D．BaSO4 5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应的氧化剂是( ) A．ClO- B．OH- C．Cl- D．FeO42- 6．下列表示不正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．正丁烷的球棍模型 C．氯仿的结构简式CHCl3 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 7．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是( ) A．0~t1时，原电池的正极是Cu片 B．0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D．t1前后，原电池的正、负极发生互变 8．下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 9．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ +SO42-+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D．转化观：在空气中最终转化成Na2CO3 11．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是( ) A．装置甲可制备氢氧化亚铁沉淀 B．装置乙可进行粗盐的提纯 C．装置丙可观察钠的焰色试验 D．装置丁可探究浓度对化学反应速率的影响 12．化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是( ) A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 13．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 14．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述不正确的是( ) A．等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为2NA B．标准状况下，2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物中阴离子数为NA D．32gCu与足量S完全反应转移的电子数为0.5NA 15．X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．、、三种物质中最不稳定的是 B．的能量小于的能量 C．，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．若可转化为，则此反应为吸热反应 16．烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。已知D是有机物中含氢量最大的烃，下列说法正确的是( ) A．石油裂解的主要目的是获取汽油等物质 B．物质A为乙烯，物质B为乙醇 C．物质C与NaOH的反应类型为取代反应 D．等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D 17．根据下列实验操作、现象及所得到的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝遇浓硫酸常温下钝化 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液；有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 18．中科院科研人员在Na-Fe3O4和的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 下列说法不正确的是( ) A．和在反应中作催化剂 B．利用CO2合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 C．CH2=CHCH3使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同 D．X、Y都有3种一氯代物 19．已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是( ) t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在时， C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 20．海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是( ) A．工序③和工序④顺序可互换 B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是CaSO4和MgCO3 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请按要求回答下列问题： (1)乙醛的结构式___________；重晶石主要成分的化学式___________。 (2)写出氯乙烯(CH2=CHCl)发生加聚反应的化学方程式___________。 (3)硝酸工业尾气含有NO2等氮氧化物，可用干燥的NH3将其转化为无毒气体。请结合方程式说明使用NH3来处理NO2的理由___________。 (4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，写出该水果电池负极的电极反应式___________。 22．(8分)烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为，是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图： 请回答： (1)有机物A中含有的官能团名称是 。 (2)有机物C的结构简式是 。 (3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是__________。 A．A→B的反应类型是加成反应 B．工业上获得A的主要方法是石油的裂化和裂解 C．将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 D．仅用饱和Na2CO3溶液可鉴别有机物C、D和X 23．(8分)黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。 回答下列问题： (1)固体A的化学式 。 (2)反应⑤的化学方程式 。 (3)反应④涉及的离子方程式 、 。 (4)下列说法正确的是_____。 A．反应②通入的X可能是H2或CO B．操作Y为蒸发结晶 C．气体B是造成酸雨的原因之一 D．反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替 24．(10分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题： (1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A中无水硫酸铜的作用为 。 (3)装置B中的实验现象为 。 (4)装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是___________。(已知：碎瓷片与浓硝酸不反应) A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解 B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原 C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是氧化产物 D．试管③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定被浓硝酸氧化 25．(6分)计算题高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应： I．240℃时，2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑ Ⅱ．600～800℃时，3K2MnO4=2K3MnO4+ MnO2+O2↑ (1)取14.22gKMnO4固体，加热至300℃完全分解，收集到O2体积为 mL(标况下)。 (2)取14.22gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体质量为12.30g，剩余固体中MnO2的质量为 g。 (3)取(2)中剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2，产物中锰元素均以形式存在，则Cl2的物质的量为 mol。 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷03 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．赤铁矿 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A．赤铁矿主要含氧化铁，还含其它杂质，为混合物，A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，C错误； D．氯化钠只含一种物质，属于纯净物，D正确；故选D。 2．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．容量瓶 B．坩埚 C．三脚架 D．蒸发皿 【答案】C 【解析】A．根据图示仪器的构造，该仪器为容量瓶，A正确；B．根据图示仪器的构造，该仪器为坩埚，B正确；C．根据图示仪器的构造，该仪器为泥三角，C错误；D．根据图示仪器的构造，该仪器为蒸发皿，D正确；故选C。 3．下列物质对应的组成正确的是( ) A．苛性钠—NaClO B．纯碱—NaHCO3 C．磁性氧化铁—Fe3O4 D．生石灰—Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A．苛性钠—NaOH，故A错误；B．纯碱—Na2CO3，故B错误；C．磁性氧化铁—Fe3O4，故C正确；D．生石灰—CaO，故D错误；故选C。 4．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH D．BaSO4 【答案】B 【解析】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意；B．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意；C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意；D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意；故选B。 5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，该反应的氧化剂是( ) A．ClO- B．OH- C．Cl- D．FeO42- 【答案】A 【解析】A．ClO-中氯元素化合价降低，在反应中是氧化剂，A正确；B．OH-在反应中化合价没有发生变化，不是氧化剂，B错误；C．ClO-被还原为Cl-，因此Cl-是还原产物，C错误；D．Fe3+被氧化为FeO42-，因此FeO42-是氧化产物，D错误；故选A。 6．下列表示不正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．正丁烷的球棍模型 C．氯仿的结构简式CHCl3 D．原子核内有8个中子的碳原子146C 【答案】A 【解析】A项，次氯酸分子中中心原子为氧，电子式，A错误；B项，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；正丁烷的球棍模型，B正确；C项，氯仿为三氯甲烷，结构简式CHCl3，C正确；D项，核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；子核内有8个中子的碳原子质量数为14，表示为146C，D正确；故选A。 7．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是( ) A．0~t1时，原电池的正极是Cu片 B．0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g D．t1前后，原电池的正、负极发生互变 【答案】C 【解析】0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu为正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极。A项，0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al失电子生成氧化铝，Al作负极，Cu作正极，A正确；B项，0~t1时，Cu作正极，反应过程中有红棕色气体产生，说明有NO2生成，则正极上硝酸根离子得电子生成NO2和水，电极反应为：NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O，B正确；C项，t1后，Cu作负极，Al作正极，正极上电极反应为：NO3-+2H++e−=NO2↑+H2O，负极上电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极上每得到0.3mol电子，负极上Cu失去0.3mol电子，消耗0.15molCu，则负极质量减少9.6g，C错误；D项，0~t1时，Al在浓硝酸中发生钝化，Al作负极，被氧化生成氧化铝，Cu作正极，硝酸根离子得电子生成NO2，随着反应进行，Al表面形成氧化铝阻止了反应进一步进行，故t1后铜作负极，Al作正极，则t1前后，原电池的正、负极发生互变，D正确；故选C。 8．下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 【答案】C 【解析】A．CaO2是离子化合物，Ca2+和O22-形成离子键，O22-中含有共价键，A不选；B．H2O2是共价化合物，只含共价键，B不选；C．Mg3N2是离子化合物，Mg2+和N3-通过离子键结合，且N3-为单原子离子，不形成共价键，C选；D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH⁻内部O-H为共价键，D不选；故选C。 9．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ +SO42-+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 【答案】D 【解析】A．Fe3+与I-的反应方程式中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，故A错误；B．少量硫酸氢钠与过量Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1：1中和，SO42-与Ba2+按1：1沉淀，正确方程式应为H+ +SO42-+ Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ +2H2O，故B错误；C．氨水为弱碱，不能写成OH-形式，正确离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．SO2与酸性KMnO4反应时，得失电子、原子和电荷均守恒，方程式正确，故D正确；故选D。 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D．转化观：在空气中最终转化成Na2CO3 【答案】C 【解析】A．离子反应中，遵循电荷守恒规律，即反应前后离子所带电荷总数守恒，A正确；B．熔融NaCl能导电，存在自由移动的Na+和Cl- ，B正确；C．能电离出H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，C错误；D．Na 和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成Na2CO3，D正确；故选C。 11．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是( ) A．装置甲可制备氢氧化亚铁沉淀 B．装置乙可进行粗盐的提纯 C．装置丙可观察钠的焰色试验 D．装置丁可探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】D 【解析】A项，向试管的铁粉中加入稀硫酸，反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管中的空气排出，待气泡比较少时，再向试管中滴加NaOH溶液，FeSO4与NaOH在溶液中发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于试管溶液处于H2的惰性气体环境中，因此产生Fe(OH)2白色沉淀不会被氧化变为Fe(OH)3，能够达到制取Fe(OH)2的实验目的，A正确；B项，粗盐溶解后,加试剂除去杂质，然后过滤，最后加盐酸蒸发，可用图所示装置进行粗盐提纯，B正确；C项，金属铁灼烧时不能使火焰呈现颜色，因此在进行钠的焰色试验时，可以使用光洁无锈的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，根据火焰呈现的黄色，来判断钠的焰色试验，C正确；D项，要采用控制变量方法研究外界条件对化学反应速率的影响。但图示实验中的变量有两个，硫酸溶液的浓度及金属Zn颗粒表面积大小，因此无法用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误；故选D。 12．化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是( ) A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 【答案】B 【解析】A．不锈钢抗腐蚀性能强，常用于医疗器械和餐具，故A正确；B．铝的氧化膜(Al2O3)为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜和铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，故B错误；C．储氢合金通过吸附H2并形成金属氢化物储存氢气，描述符合实际，故C正确；D．小苏打烘焙糕点时，小苏打(NaHCO3)受热分解产生CO2在糕点内形成气孔，体现其受热时的不稳定性，故D正确；故选B。 13．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是( ) A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【解析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确；B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确；D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误；故选D。 14．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述不正确的是( ) A．等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为2NA B．标准状况下，2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物中阴离子数为NA D．32gCu与足量S完全反应转移的电子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．水分子存在解离平衡，离子总数大于2NA，错误；B．标准状况下SO2为气体，2.24LSO2的分子数为，正确；C．Na2O2和Na2O中假设Na2O2为xmol、Na2O为(1-x)mol，则存在xmolO22-和(1-x)molO2-，阴离子总是为1mol，正确；D．Cu与S反应生成Cu2S，每1molCu失去1mol电子，32g Cu(0.5mol)转移0.5mol电子，即0.5NA，正确；故选A。 15．X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．、、三种物质中最不稳定的是 B．的能量小于的能量 C．，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．若可转化为，则此反应为吸热反应 【答案】D 【解析】A项，由图象可知2X、3Y以及Z的能量高低，但不能确定那种物质最稳定，那种物质最不稳定，故A错；B项，属于放热反应，所以的能量大于的能量，故B错；C项，属于吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错；D项，由1mol的能量低于3mol的能量，所以为吸热反应，故D正确；故选D。 16．烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。已知D是有机物中含氢量最大的烃，下列说法正确的是( ) A．石油裂解的主要目的是获取汽油等物质 B．物质A为乙烯，物质B为乙醇 C．物质C与NaOH的反应类型为取代反应 D．等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D 【答案】D 【解析】烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，根据物质转化过程中C原子数、碳链结构不变，可知：A是乙烯CH2=CH2，其氧化产生乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生C是乙酸CH3COOH，CH3COOH与NaOH发生中和反应产生CH3COONa，CH3COONa与碱石灰共热，发生脱羧反应产生D，已知D是有机物中含氢量最大的烃，则D是CH4。A项，石油裂解的主要目的是获取短链气态不饱和烃，裂化的主要目的是获取汽油等物质，A错误；B项，根据上述分析可知物质A为乙烯，物质B为乙醛，B错误；C项，根据上述分析可知物质C为CH3COOH，物质C与NaOH的反应类型为复分解反应，不属于有机取代反应，C错误；D项，A为CH2=CH2，D为CH4，根据二者燃烧方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O可知：等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D ，D正确；故选D。 17．根据下列实验操作、现象及所得到的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝遇浓硫酸常温下钝化 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液；有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 【答案】C 【解析】A项，浓氨水使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，结论正确，A正确；B项，铝与浓硫酸常温下发生钝化，现象和结论均正确，B正确；C项，过量铁粉与稀硝酸反应后溶液中无Fe3+，是因Fe3+被过量Fe还原为Fe2+，而非稀硝酸只能氧化到Fe2+，结论错误，C不正确；D项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl吸热反应在常温下进行，说明吸热反应不一定需要加热，结论正确，D正确；故选C。 18．中科院科研人员在Na-Fe3O4和的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 下列说法不正确的是( ) A．和在反应中作催化剂 B．利用CO2合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 C．CH2=CHCH3使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同 D．X、Y都有3种一氯代物 【答案】D 【解析】A项，在Na-Fe3O4表面，CO2被H2还原为CO，进一步转化为CH2=CH2、CH2=CH-CH3，在HMCM-22表面，CH2=CH2、CH2=CH-CH3与H2作用，生成(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，则Na-Fe3O4、HMCM-22在反应中作催化剂，A正确；B项，利用CO2合成烷烃，产物既可作化工原料又可作燃料，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，B正确；C项，CH2=CHCH3使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，反应原理不相同，C正确；D项，X、Y分子中都含有4种氢原子，都有4种一氯代物，D不正确；故选D。 19．已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是( ) t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在时， C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，通过表格可知，8min时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误；B项，反应在8.5min时处于平衡状态，，B错误；C项，9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确；D项，恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误；故选C。 20．海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是( ) A．工序③和工序④顺序可互换 B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是CaSO4和MgCO3 【答案】C 【解析】海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)经太阳能蒸发浓缩，自然沉淀18～24个月后，氯化钠和氯化钾分离析出，滤液中主要成分为(Mg2+、Li+、Ca2+、SO42-)，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，随后加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤液3中加入碳酸钠，沉淀获得碳酸锂粗产品。A项，工序④可以除去工序③多余的钙离子，故无法互换，故A错误；B项，结合提示，Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，工序⑤反应温度是80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，在常温下进行产品会有所损耗，故B错误；C项，结合提示，产品不溶于醇，且乙醇易挥发，故用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果，故C正确；D项，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤渣1和滤渣2的主要成分分别是Mg(OH)2和CaCO3，故D错误；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请按要求回答下列问题： (1)乙醛的结构式___________；重晶石主要成分的化学式___________。 (2)写出氯乙烯(CH2=CHCl)发生加聚反应的化学方程式___________。 (3)硝酸工业尾气含有NO2等氮氧化物，可用干燥的NH3将其转化为无毒气体。请结合方程式说明使用NH3来处理NO2的理由___________。 (4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，写出该水果电池负极的电极反应式___________。 【答案】(1) (1分) BaSO4(1分) (2)(2分) (3)NH3具有还原性，可将氮氧化物还原为N2，方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O(2分) (4)Zn-2e-=Zn2＋(2分) 【解析】(1)乙醛分子式为C2H4O，含有醛基，结构式为；重晶石主要成分的化学式BaSO4； (2)氯乙烯(CH2=CHCl)发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为； (3)硝酸工业尾气含有NO2等氮氧化物，可用干燥的NH3将其转化为无毒气体，NH3具有还原性，可将氮氧化物还原为N2，方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O。 (4)将一块铜片与一块锌片用导线相连后一起插入一个苹果中，得到一个如下图所示的水果电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2＋。 22．(8分)烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为，是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图： 请回答： (1)有机物A中含有的官能团名称是 。 (2)有机物C的结构简式是 。 (3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是__________。 A．A→B的反应类型是加成反应 B．工业上获得A的主要方法是石油的裂化和裂解 C．将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 D．仅用饱和Na2CO3溶液可鉴别有机物C、D和X 【答案】(1)碳碳双键(2分) (2)CH3CHO(2分) (3)(2分) (4)ABD(2分) 【解析】烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，原子个数比是1：2，是同系物中最简单的物质，A是乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇氧化为乙醛；乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分别是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。 (1)乙烯中含有的官能团名称是碳碳双键； (2)有机物C为乙醛，结构简式为CH3CHO； (3)有机物乙酸乙酯在400～500℃下转化为乙烯和乙酸的化学方程式是； (4)A项，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A正确；B项，工业上获得乙烯的主要方法是石油的裂化和裂解，B正确；C项，将绿豆大小的钠投入到乙醇中，钠的密度大于乙醇，且钠与乙醇反应生成氢气，故钠块沉入液面下，并产生气泡，C错误；D项，饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应生成气体，和乙醛互溶，和乙酸乙酯混合分层，现象不同，仅用饱和碳酸钠溶液可鉴别有机物C、D和X，D正确；故选ABD。 23．(8分)黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。 回答下列问题： (1)固体A的化学式 。 (2)反应⑤的化学方程式 。 (3)反应④涉及的离子方程式 、 。 (4)下列说法正确的是_____。 A．反应②通入的X可能是H2或CO B．操作Y为蒸发结晶 C．气体B是造成酸雨的原因之一 D．反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替 【答案】(1)Fe2O3(2分) (2)2SO2+O22SO3(2分) (3) Fe+2Fe3+═3Fe2+(1分) Fe+2H+═Fe2++H2↑(1分) (4)AC(2分) 【解析】黄铁矿主要成分是FeS2，黄铁矿和氧气反应生成红棕色固体Fe2O3(A)和SO2气体(B)；Fe2O3用H2或CO还原生成Fe单质(C)；Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3(D)，硫酸铁和Fe反应生成FeSO4 (E)，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得FeSO4•7H2O；SO2和氧气反应生成SO3(F)，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到硫酸(G)。 (1)FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，固体A的化学式Fe2O3； (2)反应⑤是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式2SO2+O22SO3； (3)反应④是硫酸铁和Fe反应生成FeSO4、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑； (4)A. 反应②是Fe2O3被X还原生成Fe，通入的X可能是H2或CO，故A正确；B. 操作Y为FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得FeSO4•7H2O，故B错误；C. 气体B是SO2，SO2是造成酸雨的原因之一，故C正确；D. 黄铁矿为原料制备绿矾晶体，反应③中稀硫酸若用稀盐酸或稀硝酸代替，会引入氯离子、硝酸根离子，所以反应③中稀硫酸不能用稀盐酸或稀硝酸代替，故D错误；选AC。 24．(10分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题： (1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A中无水硫酸铜的作用为 。 (3)装置B中的实验现象为 。 (4)装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是___________。(已知：碎瓷片与浓硝酸不反应) A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解 B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原 C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是氧化产物 D．试管③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定被浓硝酸氧化 【答案】(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分) (2)检验产物中是否有H2O(2分) (3)品红溶液褪色(2分) (4)CO2(2分) (5)BCD(2分) 【解析】木炭与浓硫酸加热反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，气体依次通过后续装置，A处无水硫酸铜遇水变蓝，B处品红溶液褪色检验二氧化硫，C处酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，D处品红溶液检验二氧化硫是否除尽，E处澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。 (1)发生装置中浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； (2)装置A中无水硫酸铜若由白色变为蓝色，说明产物中有H2O；若不变蓝色，说明产物中没有H2O生成； (3)装置B中的实验现象为品红溶液褪色，证明产物中有SO2气体； (4)根据装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2； (5)A项，试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解生成二氧化氮，正确；B项，试管②中产生红棕色气体，可能是浓硝酸被木炭还原，也可能是浓硝酸受热分解，错误；C项，试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，但NO2是还原产物，错误；D项，试管③的气体产物中检测出CO2，可能是木炭被浓硝酸氧化，也可能是木炭被空气中的氧气氧化，错误；故选BCD。 25．(6分)计算题高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应： I．240℃时，2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑ Ⅱ．600～800℃时，3K2MnO4=2K3MnO4+ MnO2+O2↑ (1)取14.22gKMnO4固体，加热至300℃完全分解，收集到O2体积为 mL(标况下)。 (2)取14.22gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体质量为12.30g，剩余固体中MnO2的质量为 g。 (3)取(2)中剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2，产物中锰元素均以形式存在，则Cl2的物质的量为 mol。 【答案】(1)1008(2分) (2)5.22(2分) (3)0.105(2分) 【解析】(1)14.22gKMnO4固体的物质的量是14.22g÷158g/mol＝0.09mol，加热到300℃至完全分解，反应为2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑，根据方程式可知得到标准状况下O2的体积为0.045mol×22.4L/mol＝10.08L＝1008mL。 (2)取14.22gKMnO4固体，加热至700℃，根据2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、3K2MnO4=2K3MnO4+ MnO2+O2↑可知发生反应6KMnO4=2K3MnO4+4MnO2+4O2↑，根据方程式可知固体质量减少4×32g＝128g，生成4mol二氧化锰，一段时间后剩余固体的质量为12.30g，固体质量减少了14.22g－12.30g=1.92g，则剩余固体中的MnO2质量为。 (3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在，根据(2)中分析可知生成氧气是，设生成氯气的物质的量是x，根据电子得失守恒可知，解得x＝0.105mol。 1 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷03.答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[AJ[B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][BI[C][D] 14.[A][B][C1[D1 19[AJ[B][C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A][BJ[C][Dj 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分)1) (1分) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(8分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 23.(8分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (④) (2分) 24.(10分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 25.(6分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！