专题05 元素周期表和化学键、四同 专项训练-2025-2026学年高一下学期学考化学练习（浙江专用）

专题05 元素周期表 化学键、四同 题型一 元素周期表 题型二 化学键、四同概念 【模拟预测】 题型一 元素周期表 1. （2025年浙江学考）甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丙>丁 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 2. （2024年浙江学考）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 A. 简单离子的半径： B. Y和Z通过离子键构成化合物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 3. （2023年浙江学考）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A.最高化合价：W>X B.原子半径：Z>Y C. 非金属性：Z>W D.Z2Y2中存在离子键 4. （2022年浙江学考）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A. ①～⑥中原子半径最大的是④ B. ②的最高化合价为＋4 C. ④的金属性比⑤的金属性弱 D. ⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 5. （2021年浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸 6. （2021年浙江学考）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B. Y与Q可形成的YQ4分子 C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态 7. （2020年浙江学考）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8. （2018年浙江学考）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(　　) X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B.元素X有 －4，＋2、＋4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 9. （2018年浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 10. （2017年浙江学考）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 11．（2017年浙江学考）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 题型二 化学键、四同概念 1. （2025年浙江学考）下列物质含有极性共价键的是 A. B. NaF C. D. 2. （2024年浙江学考）下列物质含有共价键的是 A. NaCl B. Ar C. CH3COONa D. K 3. （2023年浙江学考）下列物质含有非极性键的是 A.HCl B.H2 C.NH3 D.KCl 4. （2023年浙江学考）关于 NaCl的说法不正确的是 A.干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动 B.熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl- C.NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D.NaCl在通电条件下才能发生电离 5. （2023年浙江学考）下列各组物质关系正确的是 A. 16O2、18O2互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C. CH3OH与CH3OCH3互为同系物 D. CH3CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CH3均属于饱和链烃 6. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是 A. C和N互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体 C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 7.（2021年浙江学考）下列说法正确的是 A. 16O2和18O2互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. CH4和HC≡CH互为同系物 D. 乙醛和乙醇互为同分异构体 8. （2021年浙江学考）下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. C2H2和C6H6互为同系物 D. 乙酸和乙醇互为同分异构体 9. （2020年浙江学考）下列说法正确的是( ) A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. H与在元素周期表中处于同一主族 10. （2020年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.8O和8O互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 11. （2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. HBr分子中存在极性共价键 B. KOH晶体中既有离子键又有共价键 C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 12. （2019年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 13. （2018年浙江学考）下列说法正确的是(　　) A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 14. （2017年浙江学考）下列说法正确的是（ ） A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 【模拟预测】 1．（2025•浙江学业考试）下列物质含有非极性键的是（　　） A．HCl B．He C．F2 D．NaBr 2．（2025秋·浙江·高二统考）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．NH4NO3 3．（2025秋·浙江·高二校联考）含有共价键的盐是 A． B．NaClO C． D．NaOH 4．（2025秋·高二学军中期末）下列化学用语或表达式正确的是 A．质子数为26的Fe原子： B．、、互为同素异形体 C．次氯酸的电子式： D．甲酸乙酯的结构简式： 5．（2025秋·浙江杭州统考期末）下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石、石墨、互为同素异形体 C．和的相互转化是物理变化 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 6．（2025秋·浙江金华·高二校考）下列说法不正确的是 A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．H、D、T互为同位素 D．金刚石和C60互为同素异形体 7．（2025春·浙江·高二统考）下列说法不正确的是 A．C和N互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体 C．C2H6和C3H8互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体 8．（2025秋·浙江温州统考期末）下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 9．（2025春•西湖区校级期末）下列说法正确的是（　　） A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 10．（2025•浙江学业考试）下列说法正确的是（　　） A．32S2与34S4互为同位素 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙酸和碳酸互为同系物 D．金刚石和C60互为同素异形体 11．（2025春•西湖区校级期末）图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是（　　） X Y Z W A．X的原子半径比Y的大 B．Y元素的非金属性比Z强 C．z元素位于第3周期ⅣA族 D．W的氧化物的水化物是强酸 12．（2025•浙江学业考试）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、Q代表5种短周期主族元素，其中Z原子L层电子数是K层的3倍。 ㅤ X Y Z W Q 下列说法正确的是（　　） A．Y的非金属性比Z的非金属性强 B．W与Z可形成含有非极性共价键的化合物 C．X与氢元素组成的化合物在常温下只有气体 D．Q的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 13．（2025•杭州学业考试）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：X＞Y B．W元素位于第二周期ⅣA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z D．N元素的单质可作半导体材料 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素周期表 化学键、四同 题型一 元素周期表 题型二 化学键、四同概念 【模拟预测】 题型一 元素周期表 1. （2025年浙江学考）甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丙>丁 B. 甲、乙之间能形成多种化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 【答案】C 【分析】甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝， 【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确； B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确； C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误； D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确； 2. （2024年浙江学考）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 A. 简单离子的半径： B. Y和Z通过离子键构成化合物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。 【详解】A．N3-与Al3+具有相同的核外电子排布，Al3+的核电荷数大，半径小，所以简单离子的半径：N3->Al3+，A正确； B．氯化铝为共价化合物，通过共价键结合而成，B错误； C．非金属性N＜O，所以NH3的稳定性比H2O的弱，C错误； D．Z氧化物对应水化物很多，包括次氯酸、高氯酸等，W的氧化物对应的水化物有硝酸与亚硝酸，不可比较酸性，D错误； 3. （2023年浙江学考）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A.最高化合价：W>X B.原子半径：Z>Y C. 非金属性：Z>W D.Z2Y2中存在离子键 【答案】C 4. （2022年浙江学考）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A. ①～⑥中原子半径最大的是④ B. ②的最高化合价为＋4 C. ④的金属性比⑤的金属性弱 D. ⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 【答案】A 【解析】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。 A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确； B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误； C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误； D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误； 5. （2021年浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸 【答案】C 【解析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl，据此解答。 A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误； C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确； D．应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误； 6. （2021年浙江学考）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B. Y与Q可形成的YQ4分子 C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态 【答案】B 【解析】根据上述分析可知：X是Be，Y是C，Z是S，Q是Cl元素。 A．X是Be元素，由于Be元素的金属性不强，其单质的金属性比较弱，因此在常温时，X单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．Y是C，原子最外层有4个电子；Q是Cl，原子最外层有7个电子，二者都是非金属元素，因此Cl与C原子以共用电子对，C最外层有4个电子，因此可以与4个Cl原子形成4个共价键，形成CCl4分子，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子稳定结构，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．Q 是Cl元素，在第4周期且与Q同主族元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误； 7. （2020年浙江学考）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确； B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确； C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确； D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；故仅D选项符合题意。 8. （2018年浙江学考）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(　　) X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B.元素X有 －4，＋2、＋4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 【答案】C 【解析】由X、Y、Z最外层电子数之和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期ⅤA族，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为－4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、ⅤA族最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。答案选C。 9. （2018年浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 【答案】C 【解析】A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；D项，非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D项正确。 10. （2017年浙江学考）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 【答案】D 【解析】根据以上分析可知Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，则A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确； 11．（2017年浙江学考）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 【答案】A 【解析】A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正确；D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确； 题型二 化学键、四同概念 1. （2025年浙江学考）下列物质含有极性共价键的是 A. B. NaF C. D. 【答案】A 【详解】A．CO2中C与O通过极性共价键结合，故选A； B．NaF中Na⁺与F⁻通过离子键结合，故不选B； C．N2中N≡N为同种原子间的非极性共价键，故不选C； D．MgCl2中Mg²⁺与Cl⁻通过离子键结合，故不选D； 2. （2024年浙江学考）下列物质含有共价键的是 A. NaCl B. Ar C. CH3COONa D. K 【答案】C 【详解】A．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合，不含共价键，A错误；B．Ar是氩气，属于稀有气体单质，为单原子分子，不含共价键，B错误； C．CH3COONa是乙酸钠，乙酸根离子（CH3COO-）内部存在碳氢键（C-H）、碳氧键（C-O）等共价键，因此含有共价键，C正确；D．K是金属钾，在固态时通过金属键结合，不含共价键，D错误； 3. （2023年浙江学考）下列物质含有非极性键的是 A.HCl B.H2 C.NH3 D.KCl 【答案】B 4. （2023年浙江学考）关于 NaCl的说法不正确的是 A.干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动 B.熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl- C.NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D.NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 5. （2023年浙江学考）下列各组物质关系正确的是 A. 16O2、18O2互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C. CH3OH与CH3OCH3互为同系物 D. CH3CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CH3均属于饱和链烃 【答案】B 【详解】A． 16O2、18O2是同位素组成的同种氧气分子，因此不满足同素异形体的定义，A错误； B．正戊烷和异戊烷分子式均为，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确； C．（甲醇）属于醇类，（二甲醚）属于醚类，两者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．（丙醇）含氧元素，不属于烃；（戊烷）是饱和链烃，D错误；故选B。 6. （2022年浙江学考）下列说法不正确的是 A. C和N互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体 C. C2H6和C3H8互为同系物 D. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 【答案】A 【解析】A．C和N的质子数不同，因此二者不能互为同位素，A错误； B．O2和O3是O元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．C2H6和C3H8都符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，它们结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确； D．正戊烷和异戊烷分子式都是C5H12，二者的分子结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；故合理选项是A。 7.（2021年浙江学考）下列说法正确的是 A. 16O2和18O2互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. CH4和HC≡CH互为同系物 D. 乙醛和乙醇互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种核素；16O2和18O2均为单质，故A错； B．同素异形体为同种元素所组成的不同单质，金刚石和石墨为C元素所组成的两种不同单质，故B正确； C．同系物为结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机化合物；CH4和HC≡CH结构不相似故不属于同系物，故C错； D．同分异构体为分子式相同而结构式不同的有机化合物的互称；乙醛和乙醇的分子式分别为，其分子式不相同，故D错； 8. （2021年浙江学考）下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. C2H2和C6H6互为同系物 D. 乙酸和乙醇互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．14N2和15N2是同位素原子14N、15N形成的分子，分子相同，因此二者属于同一物质，A错误； B．红磷和白磷都是磷元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．C2H2是乙炔，属于炔烃，C6H6表示的物质可能是苯，也可能是其它含有双键或三键的物质，二者结构不相似，且在分子组成上也不是相差CH2的整数倍，因此二者不是同系物，C错误； D．乙酸分子式是C2H4O2，乙醇分子式是C2H6O，二者分子式不同，因此不能互为同分异构体，D错误；故合理选项是B。 9. （2020年浙江学考）下列说法正确的是( ) A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. H与在元素周期表中处于同一主族 【答案】D 【解析】 A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A选项错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不属于同素异形体，B选项错误； C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C选项错误； D．H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D选项正确；故仅D选项符合题意。 10. （2020年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.8O和8O互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 【答案】C 【解析】A.中质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A项正确；B.金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B项正确；和不是结构相似的有机物，不是互为同系物，故C项错误；D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH具有相同的分子式而结构不同，互为同分异构，故D项正确。答案选C。 11. （2021年浙江学考）下列说法不正确的是 A. HBr分子中存在极性共价键 B. KOH晶体中既有离子键又有共价键 C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】D 【解析】A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确； B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确； C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确； D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误； 答案选D。 12. （2019年浙江学考）下列说法不正确的是(　　) A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。 13. （2018年浙江学考）下列说法正确的是(　　) A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 【答案】A 【解析】A项，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B项，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C项，HCl中只有共价键，所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)是碳元素的一种单质，不是化合物。 14. （2017年浙江学考）下列说法正确的是（ ） A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 【答案】C 【解析】A.CaCl2中只有离子键，无共价键，A错误；B.H2O汽化成水蒸气，只克服分子间作用力，不破坏共价键，B错误；C.分子间作用力直接影响分子晶体的熔沸点，故C正确；D.水晶和干冰都是共价化合物，水晶属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故D错误。 【模拟预测】 1．（2025•浙江学业考试）下列物质含有非极性键的是（　　） A．HCl B．He C．F2 D．NaBr 【答案】C 【解答】解：A．HCl中H原子与Cl原子之间形成极性键，故A错误； B．He为单原子分子，不存在化学键，故B错误； C．F2中F原子之间形成非极性共价键，故C正确； D．NaBr中Na+与Br﹣通过离子键结合，故D错误； 2．（2025秋·浙江·高二统考）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．NH4NO3 【答案】B 【解析】A．氯化镁中只含离子键，故A错误； B．过氧化钠中含有非极性键O-O，且过氧化钠属于离子化合物，故B正确； C．NaOH属于离子化合物，但其中氢氧根是由氧原子和氢原子形成的极性共价键，故C错误； D．硝酸铵盐属于离子化合物，但其中不含非极性共价键，故D错误； 3．（2025秋·浙江·高二校联考）含有共价键的盐是 A． B．NaClO C． D．NaOH 【答案】B 【解析】A．为只含离子键的离子化合物，故A不选； B．属于盐，含有Cl-O共价键，故B选； C．属于酸，为共价化合物，故C不选； D．NaOH属于碱，为含有H-O共价键的离子化合物，故D不选； 4．（2025秋·高二学军中期末）下列化学用语或表达式正确的是 A．质子数为26的Fe原子： B．、、互为同素异形体 C．次氯酸的电子式： D．甲酸乙酯的结构简式： 【答案】D 【解析】A．质子数为26的Fe原子表示为：，故A错误； B．、、是氧元素的三种核素，互为同位素，故B错误； C．次氯酸的电子式：，故C错误； D．甲酸乙酯的结构简式为：，故D正确； 5．（2025秋·浙江杭州统考期末）下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石、石墨、互为同素异形体 C．和的相互转化是物理变化 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 【答案】B 【解析】A．质子数相同，中子数不同的不同原子之间互为同位素，和都是单质，不互为同位素，A错误； B．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．和的相互转化过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．氯化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误； 6．（2025秋·浙江金华·高二校考）下列说法不正确的是 A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．H、D、T互为同位素 D．金刚石和C60互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．同系物指结构相似组成上相差若干个CH2基团的有机物，C2H4是乙烯，若C3H6为丙烯，则二者是同系物，若C3H6为环丙烷，则二者不是同系物，A不正确； B．正丁烷和异丁烷分子式均是C4H10，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．H、D、T三者质子数均是1，中子数分别是0、1、2，属于同种元素中的不同核素，互为同位素，C正确； D．金刚石和C60是均由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 7．（2025春·浙江·高二统考）下列说法不正确的是 A．C和N互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体 C．C2H6和C3H8互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体 【答案】A 【解析】A．C和N的质子数不同，因此二者不能互为同位素，A错误； B．O2和O3是O元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．C2H6和C3H8都符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，它们结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确； D．正戊烷和异戊烷分子式都是C5H12，二者的分子结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确； 8．（2025秋·浙江温州统考期末）下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．溶于水的过程中破坏了离子键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误； B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确； C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确； D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确； 9．（2025春•西湖区校级期末）下列说法正确的是（　　） A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 【答案】A 【解答】解：A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，故B错误； C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，故C错误； D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，故D错误； 10．（2025•浙江学业考试）下列说法正确的是（　　） A．32S2与34S4互为同位素 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙酸和碳酸互为同系物 D．金刚石和C60互为同素异形体 【答案】D 【解答】解：A．32S2与34S4是由硫元素组成的不同单质，它们是同素异形体，而同位素是原子间的关系，故A错误； B．淀粉和纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，但n值不同，即它们的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误； C．乙酸是有机羧酸，碳酸是无机酸，结构不相似，不满足同系物的定义，故C错误； D．金刚石和C60都是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的概念，故D正确； 11．（2025春•西湖区校级期末）图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是（　　） X Y Z W A．X的原子半径比Y的大 B．Y元素的非金属性比Z强 C．z元素位于第3周期ⅣA族 D．W的氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【解答】解：A．因为X为C元素，Y为O元素，同周期元素的原子从左到右逐渐减小，所以X的原子半径比Y的大，故A正确； B．因为Y为O元素，Z为Si元素，所以Y元素的非金属性比Z强，故B正确； C．因为Z为Si元素，所以Z元素位于第3周期ⅣA族，故C正确； D．因为W为Cl元素，W的氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO属于弱酸，故D错误。 12．（2025•浙江学业考试）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、Q代表5种短周期主族元素，其中Z原子L层电子数是K层的3倍。 ㅤ X Y Z W Q 下列说法正确的是（　　） A．Y的非金属性比Z的非金属性强 B．W与Z可形成含有非极性共价键的化合物 C．X与氢元素组成的化合物在常温下只有气体 D．Q的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 【答案】B 【解答】解：A．Z为O，Y为N，同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性O＞N，故A错误； B．Z为O，W为Na，两者可形成Na2O2，O原子之间为非极性共价键，故B正确； C．X为C，X与氢元素形成的化合物为烃，C原子数大于4时，组成的化合物在常温下状态为非气态，故C错误； D．Q为Al，W为Na，同周期从左往右元素的金属性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al（OH）3，故D错误； 13．（2025•杭州学业考试）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：X＞Y B．W元素位于第二周期ⅣA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z D．N元素的单质可作半导体材料 【答案】B 【解答】解：A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na＞Mg，故A正确； B．W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，故B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确； D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，故D正确； 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $