2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟卷01

**基本信息** 聚焦学业水平合格性要求，以真实情境融合化学观念与科学思维，覆盖物质分类、反应原理、实验探究等核心知识，适配高中化学学业考试需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类、实验仪器、电解质、氧化还原、结构表示、反应原理|结合“碳中和”情境（如第18题CO₂催化反应）考查反应机理，体现科学态度与责任| |非选择题|5题/40分|化学用语、有机推断、工艺流程、实验探究、计算|以实验装置串联SO₂性质探究（第24题），通过金属钠与AlCl₃反应（第25题）考查科学探究与实践能力|

2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[AJ[B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][BI[C][D] 14.[A][B][C1[D1 19.[AJ[B][C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A][BJ[C][D] 15.A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21. (8分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. (8分)1)】 (1分) (2) (1分)3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 23.(8分)1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 24.(10分)1) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 25.(6分)(1)】 (2分) (2) (2分) (3) （2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类不正确的是( ) A．C2H5OH：碱 B．C2H6：烷烃 C．SO3：氧化物 D．NaClO：盐 【答案】A 【解析】A项，乙醇（C2H5OH)含有羟基但无法电离出OH-，属于醇而非碱，A不正确；B项，C2H6符合烷烃通式CnH2n+2，属于烷烃，B正确；C项，SO3由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，C正确；D项，NaClO由Na+和ClO-构成，属于盐，D正确；故选A。 2．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．坩埚常用于固体物质的灼烧，不能用于固液分离，故A错误；B．漏斗可以组装过滤器，常用于固液分离，故B正确；C．分液漏斗可用于不互溶的溶液分离，不能用于固液分离，故C错误；D．量筒是量器溶液体积的量器，不能用于固液分离，故D错误；故选B。 3．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 【答案】C 【解析】A．漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，A正确；B．黄铜矿主要成分为CuFeS2，B正确；C．磁性氧化铁为四氧化三铁(Fe3O4)，C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，D正确；故选C。 4．下列物质属于电解质的是( ) A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NH3·H2O 【答案】D 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐，水、部分有机物、大多数金属氧化物属于电解质。A．酒精水溶液和液体下都不导电，属于非电解质，故A错误；B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．NH3·H2O在水中能够部分电离，生成氢氧根离子和铵根离子，NH3·H2O为弱电解质，故D正确；故选D。 5．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂 C．H2是还原产物 D．CO是还原产物 【答案】D 【解析】A．H2O中H由+1价0价，被还原，H2O是氧化剂，A正确；B．C由0价变为+2价，被氧化，C是还原剂，B正确；C．H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确；D．C是还原剂，CO是氧化产物，D错误；故选D。 6．下列表示正确的是( ) A．CH4的球棍模型： B．N2的电子式： C．聚乙烯的链节：CH2=CH2 D．异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】A项，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故A错误；B项，氮气分子中含有氮氮三键，每个N还有孤电子对，氮气的电子式为：，故B错误；C项，聚乙烯的结构简式为，单体为CH2=CH2，链节为—CH2—CH2—，故C错误；D项，异丁烷总碳原子数为4，含有一个支链，结构简式为，故D正确；故选D。 7．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．锂为负极，发生还原反应 B．Li+移向正极并在正极得电子 C．电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D．电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑ 【答案】D 【解析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。A项，锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误；B项，原电池中阳离子移向正极，Li+移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误；C项，电子由锂→导线→石墨，故C错误；D项，锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑，故D正确；故选D。 8．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 【答案】A 【解析】A．NH4Cl既含有铵根离子与氯离子形成的离子键又含有N-H共价键，选项A符合；B．H2O只含有H-O共价键，选项B不符合；C．MgCl2只含有镁离子与氯离子形成的离子键，选项C不符合；D．CO2只含有碳氧共价键，选项D不符合；故选A。 9．下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠和稀盐酸反应：2O22-+4H+===2H2O+O2↑ B．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2I2+2Fe3++4Cl- C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 【答案】C 【解析】A．过氧化钠不能拆，和稀盐酸反应生成氧气、水、氯化钠：2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑，A错误；B．碘离子还原性大于亚铁离子，1molCl2通入含1molFeI2溶液中只有碘离子和氯气反应生成氯离子和碘单质2I-+Cl2=I2+2Cl-，B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D．工业上制备漂白粉使用氢氧化钙浊液，离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，D错误；故选C。 10．学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是( ) A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 B．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性 C．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质 【答案】C 【解析】A．氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，根据物质的结构与性质关联，物质的结构可以分析其性质，因此N2的化学性质稳定，故A正确；B．Na2SO3中硫为+4价，从硫的化合价角度分析，基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质，Na2SO3既有氧化性又有还原性，故B正确；C．铝与稀硫酸反应生成氢气，但稀硝酸具有强氧化性，则铝与稀硝酸反应生成氮氧化物，故C错误；D．酸的电离模型解释酸的某些性质，利用模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，也可以用电离模型很好地解释了碱、盐的某些性质，故D正确。故选C。 11．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B．图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢 C．图丙：观察KClO3的焰色试验 D．图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【解析】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，若反应放热，则红墨水液面左低右高，A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则相同时间内气球变大的快慢不同，B正确；C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，才能充分说明二者的稳定性不同，D错误；故选D。 12．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是( ) A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．胶体与溶液、浊液的根本区别是丁达尔效应 C．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 D．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 【答案】A 【解析】A．碳酸钠(Na2CO3)在工业上有广泛应用，例如在制玻璃中参与玻璃的主要成分的形成反应，在造纸中用于处理纸浆，在纺织印染中用作软水剂等，A正确；B．胶体与溶液、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小，而丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液，B错误；C．生石灰(CaO)的作用是吸水防潮，是防止食品受潮，而不是防止食品氧化变质，防止食品氧化通常加入具有还原性的物质，如铁粉等，C错误；D．节日里绚丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，焰色试验是物理变化，不是化学变化 ，D错误；故选A。 13．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径大小：Z＞X＞Y B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】M、Y为同主族元素，M的原子序数是Y的质子数的2倍，只有Y为O，M为S符合。则X为C，Z为Al。A．X为C，Y为O，Z为Al，电子层数越多的半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以原子半径大小：Z＞X＞Y，A正确；B．X为C，X的一种核素14C可对文物进行年代测定和研究，B正确；C．Y为O，Z为Al，M为S，可形成硫酸铝，是既含离子键，又含共价键的化合物，C正确；D．Y为O，简单氢化物为水，M为S，简单氢化物为硫化氢，水分子间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，即Y＞M，D错误；故选D。 14．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．14gCO和N2的混合物含有的原子数为2 NA B．在25℃和101kPa下，24.5LN2含有的分子数约为NA C．1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA D．11g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA 【答案】B 【解析】A．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，14g混合物的总物质的量为0.5mol。每个分子含2个原子，总原子数为0.5×2=1mol=NA，而非2NA，A错误；B．25℃(298K)和101kPa下，气体摩尔体积约为24.45L/mol(由理想气体定律计算)，24.5L N2的物质的量为24.5/24.45≈1mol，对应分子数约为NA。B正确。C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，溶质含0.4mol氧原子(0.1mol×4)，但溶液中大量水分子也含氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，C错误；D．2H218O的摩尔质量为22g/mol，11g对应0.5mol。每个分子质子数为2×1(H)+8(O)=10，中子数为2×1(H)+10(O)=12。0.5mol时质子数为5NA，中子数为6NA，而非均为5NA。D错误。故选B。 15．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ) A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为（E1-E2) C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】A项，由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；B项，由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=E1-E2，故B正确；C项，由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D项，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，，故D错误；故选B。 16．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是( ) A．n>m B．上述转化过程均为水解反应 C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 【答案】A 【解析】A项，糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确；B项，葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误；C项，葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能→热能，C错误；D项，人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误；故选A。 17．以下实验操作和现象及结论都正确且对应的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素 B 取少量固体，加入氢氧化钠溶液后在试管口放上湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝。 这种固体一定不含铵根离子 C 将二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色。 该现象体现了二氧化硫的漂白性 D 把绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，趁热插入装有乙醇的试管中，反复几次，闻到刺激性气味。 乙醇被氧化为乙醛 【答案】D 【解析】A项，铁与水蒸气反应生成Fe3O4（含Fe2+和Fe3+)，但固体中可能残留未反应的Fe，与稀硫酸反应时Fe3+会被Fe还原为Fe2+，导致KSCN不显红色。因此无法证明不含+3价铁元素，A错误；B项，铵根离子需与强碱共热才能释放NH3，仅加入NaOH未加热时试纸可能不变蓝，无法排除铵根存在，B错误；C项，SO2使溴水褪色是因发生氧化还原反应（Fe3O4被Br2氧化)，而非漂白性，C错误；D项，灼热的CuO催化乙醇氧化为乙醛（刺激性气味)，现象与结论对应正确，D正确；故选D。 18．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示。 已知：生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。 下列说法正确的是( ) A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C．上述物质中H2O和CO2都是直线形分子 D．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 【答案】B 【解析】A项，由反应示意图可知反应过程中存在碳氧极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误；B项，物质I 为反应起点存在的物质，且在整个过程中，量未发生改变，物质I 为催化剂，物质II、 III为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确；C项，水分子是V形结构，二氧化碳是直线型分子O=C=O，C错误；D项，根据转化流程可知，该反应方程式为：，生成液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，同时转移2mole-，每转移1mole-，放出的热量，D错误；故选B。 19．在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．2min时， B．0~5min内用SO3表示的平均反应速率是1.6 mol·L－1·min－1 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为8mol 【答案】D 【解析】A项，2min时，SO2还在减少，SO3还在增多，，A错误；B项，0~5min内用SO3表示的平均反应速率是，B错误；C项，充入气体He，压强增大，但是各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误；D项，5min反应达到平衡，此时SO2反应了8mol，需要4molO2反应，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为=8mol，D正确；故选D。 20．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是( ) 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42- D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠盐，滤液①中的铬酸钠与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。A项，氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生CO2，故A正确；B项，FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误；C项，滤液①中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为CrO42-，故C正确；D项，滤液①主要是CrO42-，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确；故选B。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（8分)按要求回答下列问题： (1)①写出钡餐的化学式____________；②写出正丁烷的结构简式：____________。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________。 (3)写出乙醇和钠反应的化学方程式：____________。 (4)通过增加炼铁高炉的高度来增加参与反应的时间，不能改变高炉尾气中气体的比例，不能减少有害气体的排放，其原因是_______。 【答案】(1)BaSO4（1分) CH3CH2CH2CH3或CH3-CH2-CH2-CH3或CH3(CH2)2CH3（1分) (2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分) (3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分) (4)可逆反应，CO不能完全转化（2分) 【解析】（1)①钡餐成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4；②正丁烷主链有4个碳原子的烷烃，结构简式为：CH3CH2CH2CH3或CH3—CH2—CH2—CH3或CH3(CH2)2CH3； （2)实验室用加热氯化铵、氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； （3)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。 （4)该反应为可逆反应，增加CO参与反应的时间，也不能彻底进行，反应达平衡，高炉尾气中CO气体的比例不再变化。 22．（8分)已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为1.25g·L−1，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题： (1)写出A的电子式： 。 (2)E中官能团的名称为 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气 B．B可用作燃料，缓解化石燃料的危机 C．可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物 D．实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G (4)写出反应②的化学方程式： 。 (5)D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式： 。 【答案】(1)（1分) (2)酯基（1分) (3)BC（2分) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分) (5)HCOOCH3（2分) 【解析】根据，可知，A为乙烯，加成生成乙烷为F，与水发生加成生成乙醇为B，乙醇催化氧化生成乙醛为C，乙醛氧化生成乙酸为D，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯为E，F为乙烷与氯气光照生成氯乙烷为G，综上，A为乙烯、B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯、F为乙烷、G为氯乙烷。 (1)A为乙烯，电子式为； (2)E为乙酸乙酯，官能团为酯基； (3)A项，未给出气体的温度、压强，无法根据物质的量计算气体的体积，A错误；B项，B为乙醇，可作燃料，B正确；C项，碳酸钠与乙醇不反应，互溶；碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳；乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，C正确；D项，乙烷与氯气发生取代反应有副产物生成，乙烯与HCl反应只生成氯乙烷，D错误；故选BC； (4)乙醇催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； (5)酯基可以发生水解，D为乙酸，则可水解的同分异构体为HCOOCH3。 23．（8分)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，现有如下转化关系制备有关物质。 已知：沉淀D是白色沉淀，只含两种元素，其摩尔质量为99.5g/mol。忽略黄铜矿中其他杂质成分。请回答： (1)判断溶液B中的溶质为 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．步骤Ⅰ前需将黄铜矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．硫酸工业中步骤Ⅱ产生的SO3用水吸收 D．图中步骤Ⅰ和Ⅳ中含硫物质均发生氧化反应 (3)生成沉淀D的离子反应方程式 。 (4)请设计实验检验溶液C中的阳离子 。 【答案】(1)FeCl3、CuCl2、HCl（2分) (2)BC（2分) (3) 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=4H++SO42-+2CuCl↓（2分) (4)取少量溶液C于一支试管，加入石蕊试液(或点在pH试纸上)溶液显红色(pH试纸变红)，则有H+；另取少量溶液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有Fe2+（2分) 【解析】黄铜矿在空气中煅烧，生成二氧化硫、氧化铜和氧化铁，氧化铜和氧化铁溶于过量的盐酸所得溶液B中溶质为FeCl3、CuCl2、HCl，向溶液B中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，根据沉淀D的摩尔质量为99.5g·molˉ1 ，且只含2种元素，可知生成氯化亚铜沉淀，溶液C应为硫酸亚铁、硫酸。 (1)黄铜矿在空气中煅烧，生成二氧化硫、氧化铜和氧化铁，氧化铜和氧化铁溶于过量的盐酸所得溶液B中溶质为FeCl3、CuCl2、HCl。 (2)A．步骤I前需将黄铜矿粉碎，目的是增大黄铜矿的接触面积，提高反应速率，A正确；B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，使用催化剂不能改变平衡移动，因此步骤II中使用催化剂，不能使SO2的转化率达到100%，B错误；C．为了减少酸雾，硫酸工业中步骤II产生的SO3用98.3%的浓硫酸吸收，C错误；D．图中步骤I中CuFeS2在空气中煅烧，生成二氧化硫， IV中二氧化硫与Fe3+、Cu2+发生氧化还原反应，生成硫酸根，S原子化合价均升高，因此步骤I和IV中含硫物质均发生氧化反应，D正确；故选BC。 (3)向溶液B中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，根据沉淀D的摩尔质量为99.5g·molˉ1，只含2种元素，可知生成氯化亚铜沉淀，离子方程式为：SO2+ 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=4H++SO42-+2CuCl↓。 (4)向溶液B中通入足量二氧化硫，反应后的溶液中阳离子主要有H+、Fe2+，检验溶液C中的阳离子的实验方法：取少量溶液C于一支试管，加入石蕊试液(或点在pH试纸上)溶液显红色(pH试纸变红)，则有H+；另取少量溶液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有Fe2+。 24．（10分)实验室研究浓H2SO4的性质，装置如图所示，将产生的气体通入依次Na2S溶液、FeCl3溶液、I2水、酸性KMnO4溶液，请回答： (1)检验浓H2SO4还原生成SO2的方法是 。 (2) Na2S溶液中通入过量SO2气体的实验现象是 。 (3)写出SO2通入FeCl3溶液的化学反应离子方程式 。 (4)在实验中发现试管底部有少量白色晶体析出，检验晶体成分的方法是 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．浸溶液的棉团作用是吸收SO2，防止污染空气 B．葡萄酒酿制过程中添加SO2，起杀菌防腐作用 C．若与一定量的浓硫酸刚好完全反应，还原产物只有SO2 D．SO2通入酸性KMnO4溶液，反应完成的现象是紫红色溶液褪成无色，反应后溶液的酸性减弱 【答案】(1)将气体通入品红溶液褪为无色，加热后恢复红色，证明还原产物为SO2（2分) (2)产生淡黄色沉淀（2分) (3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分) (4)倒出反应溶液，取出少量晶体，加入水，振荡产生蓝色溶液，证明晶体是无水CuSO4（2分) (5)CD（2分) 【解析】浓硫酸和铜在加热的情况下生成硫酸铜、水和二氧化硫，用品红溶液来检验二氧化硫的漂白性，浸有NaOH溶液的棉团进行尾气处理。 (1)检验浓H2SO4还原生成SO2的方法是：将气体通入品红溶液褪为无色，加热后恢复红色，证明还原产物为SO2； (2)Na2S溶液中通入过量SO2气体，会生成S单质，则实验现象是：产生淡黄色沉淀； (3)SO2通入FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ； (4)试管底部有少量白色晶体析出，该晶体为无水硫酸铜，检验方法为：倒出反应溶液，取出少量晶体，加入水，振荡产生蓝色溶液，则证明晶体是无水CuSO4； (5)A项，SO2是空气污染物之一，能与NaOH溶液反应，则浸NaOH溶液的棉团作用是吸收SO2，防止污染空气，A正确；B项，葡萄酒酿制过程中添加SO2，可以抗氧化，起杀菌防腐作用，B正确；C项，若Zn与一定量的浓硫酸刚好完全反应，还原产物有SO2和H2，浓硫酸产生SO2，反应后变为稀硫酸产生H2，C错误；D项，SO2通入酸性KMnO4溶液，反应完成的现象是紫红色溶液褪成无色，同时生成硫酸，则反应后溶液的酸性增强，D错误；故选CD。 25．（6分) “化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： (1)所产生的气体的物质的量是 mol。 (2)理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为 g。 (3)若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)= mol/L。 【答案】(1)0.3（2分) (2)7.8 （2分) (3)2.0（2分) 【解析】(1)所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol。 (2)理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，铝元素守恒得到，m白色沉淀的最大值=0.1L1.0mol/L78g/mol=7.8g。 (3)所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol，钠元素守恒得到，钠的物质的量为n(Na)=2(H2)=0.6mol，若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类不正确的是( ) A．C2H5OH：碱 B．C2H6：烷烃 C．SO3：氧化物 D．NaClO：盐 2．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是( ) A． B． C． D． 3．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 4．下列物质属于电解质的是( ) A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NH3·H2O 5．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂 C．H2是还原产物 D．CO是还原产物 6．下列表示正确的是( ) A．CH4的球棍模型： B．N2的电子式： C．聚乙烯的链节：CH2=CH2 D．异丁烷的结构简式： 7．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．锂为负极，发生还原反应 B．Li+移向正极并在正极得电子 C．电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D．电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑ 8．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．NH4Cl B．H2O C．MgCl2 D．CO2 9．下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠和稀盐酸反应：2O22-+4H+===2H2O+O2↑ B．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2I2+2Fe3++4Cl- C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na++ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 10．学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是( ) A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 B．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性 C．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质 11．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B．图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢 C．图丙：观察KClO3的焰色试验 D．图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 12．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是( ) A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B．胶体与溶液、浊液的根本区别是丁达尔效应 C．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 D．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 13．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径大小：Z＞X＞Y B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D．简单氢化物的沸点： 14．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．14gCO和N2的混合物含有的原子数为2 NA B．在25℃和101kPa下，24.5LN2含有的分子数约为NA C．1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA D．11g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA 15．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ) A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为（E1-E2) C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 16．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是( ) A．n>m B．上述转化过程均为水解反应 C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 17．以下实验操作和现象及结论都正确且对应的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素 B 取少量固体，加入氢氧化钠溶液后在试管口放上湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝。 这种固体一定不含铵根离子 C 将二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色。 该现象体现了二氧化硫的漂白性 D 把绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，趁热插入装有乙醇的试管中，反复几次，闻到刺激性气味。 乙醇被氧化为乙醛 18．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所示。 已知：生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。 下列说法正确的是( ) A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C．上述物质中H2O和CO2都是直线形分子 D．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 19．在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．2min时， B．0~5min内用SO3表示的平均反应速率是1.6 mol·L－1·min－1 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为8mol 20．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是( ) 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42- D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（8分)按要求回答下列问题： (1)①写出钡餐的化学式____________；②写出正丁烷的结构简式：____________。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________。 (3)写出乙醇和钠反应的化学方程式：____________。 (4)通过增加炼铁高炉的高度来增加参与反应的时间，不能改变高炉尾气中气体的比例，不能减少有害气体的排放，其原因是_______。 22．（8分)已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为1.25g·L−1，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题： (1)写出A的电子式： 。 (2)E中官能团的名称为 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气 B．B可用作燃料，缓解化石燃料的危机 C．可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物 D．实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G (4)写出反应②的化学方程式： 。 (5)D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式： 。 23．（8分)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，现有如下转化关系制备有关物质。 已知：沉淀D是白色沉淀，只含两种元素，其摩尔质量为99.5g/mol。忽略黄铜矿中其他杂质成分。请回答： (1)判断溶液B中的溶质为 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．步骤Ⅰ前需将黄铜矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．硫酸工业中步骤Ⅱ产生的SO3用水吸收 D．图中步骤Ⅰ和Ⅳ中含硫物质均发生氧化反应 (3)生成沉淀D的离子反应方程式 。 (4)请设计实验检验溶液C中的阳离子 。 24．（10分)实验室研究浓H2SO4的性质，装置如图所示，将产生的气体通入依次Na2S溶液、FeCl3溶液、I2水、酸性KMnO4溶液，请回答： (1)检验浓H2SO4还原生成SO2的方法是 。 (2) Na2S溶液中通入过量SO2气体的实验现象是 。 (3)写出SO2通入FeCl3溶液的化学反应离子方程式 。 (4)在实验中发现试管底部有少量白色晶体析出，检验晶体成分的方法是 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．浸溶液的棉团作用是吸收SO2，防止污染空气 B．葡萄酒酿制过程中添加SO2，起杀菌防腐作用 C．若与一定量的浓硫酸刚好完全反应，还原产物只有SO2 D．SO2通入酸性KMnO4溶液，反应完成的现象是紫红色溶液褪成无色，反应后溶液的酸性减弱 25．（6分) “化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： (1)所产生的气体的物质的量是 mol。 (2)理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为 g。 (3)若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)= mol/L。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AJIB]IC]ID] 6[AJIB]IC][D] 11[A][B]IC]ID] 16.[AJIB][C]ID] 2JAJIBI[C][D] 7AJIBIICJID] 12.[A]IB]IC][D] 17[AJ[BJICI[D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A[B][CJ[D] 18[A][B][C][D] 4AJIB][C]ID] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B]IC][D] 10.[AJ[B]IC][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJIB][C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21. (8分)1) (1分) (1分 (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. (8分1) (1分) (2) (1分)3) (2分) (4 (2分) (5 (2分) 23.(8分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 24. (10分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (⑤) (2分) 25. (6分)(1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟卷01 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D D D D A C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D B B A D B D B 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（8分)(1)BaSO4（1分) CH3CH2CH2CH3或CH3-CH2-CH2-CH3或CH3(CH2)2CH3（1分) (2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分) (3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分) (4)可逆反应，CO不能完全转化（2分) 22．（8分)(1)（1分) (2)酯基（1分) (3)BC（2分) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分) (5)HCOOCH3（2分) 23．（8分)(1)FeCl3、CuCl2、HCl（2分) (2)BC（2分) (3) 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=4H++SO42-+2CuCl↓（2分) (4)取少量溶液C于一支试管，加入石蕊试液(或点在pH试纸上)溶液显红色(pH试纸变红)，则有H+；另取少量溶液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有Fe2+（2分) 24．（10分)(1)将气体通入品红溶液褪为无色，加热后恢复红色，证明还原产物为SO2（2分) (2)产生淡黄色沉淀（2分) (3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分) (4)倒出反应溶液，取出少量晶体，加入水，振荡产生蓝色溶液，证明晶体是无水CuSO4（2分) (5)CD（2分) 25．（6分) (1)0.3（2分) (2)7.8 （2分) (3)2.0（2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $