辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期中化学自编模拟卷七

《沈阳市2025-2026学年高一下学期期中化学自编模拟卷七》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D B D C D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C A D 1．A 【详解】A．烧之赤色说明灼烧后有氧化铁生成，不是四氧化三铁，A错误； B．煤炭可燃烧，此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料，B正确； C．利于物质沸点不同，可以分离酒中物质，C正确； D．反应中氮元素化合价降低，则硝酸钾为氧化剂体现氧化性，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故A正确； B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，故C错误； D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D错误； 故选A。 3．C 【分析】利用a装置制取二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，其作用是吸收可能产生的硫酸酸雾。二氧化硫进入c装置，生成亚硫酸钡沉淀，由于亚硫酸钡与盐酸可以反应，所以实验白色浑浊很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亚硫酸，随后亚硫酸被氧气氧化，生成硫酸，出现白色硫酸钡沉淀；实验中加入硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，最终将亚硫酸氧化为硫酸；实验加入水，沉淀不溶解，随着氧气的不断氧化，亚硫酸被氧化为硫酸，出现白色沉淀。 【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体， 反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确； B．中悬浊液加入盐酸，白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多，由实验可以推断c中的白色浑浊为，亚硫酸钡被空气中氧气氧化生成硫酸钡沉淀，B正确； C．c中悬浊液加入硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，得到硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是，C错误； D．通过上述实验现象分析可知，与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化，D正确； 故选C。 4．D 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 5．B 【分析】图中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，浸氢氧化钠溶液的棉团用于吸收反应生成的多余的二氧化硫，以免污染空气。 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是因为它与有色物质结合生成了无色物质而具有漂白性，该无色物质不稳定，加热时分解，所以加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色，故A正确； B．SO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物，用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2作为酸性氧化物能与碱反应的性质，不是还原性，故B错误； C．反应后的试管中有硫酸铜，还可能含浓硫酸，应充分冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到溶液呈蓝色(含)，故C正确； D．该实验中制取SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应物中硫元素化合价为+6，生成物中为+6、+4，则转化为二氧化硫的那部分浓硫酸表现氧化性，转化为硫酸铜的那部分硫酸表现酸性，故D正确； 故选B。 6．D 【分析】根据图中氮元素的化合价和物质类别知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为，g为硝酸盐，h为铵盐。 【详解】A．从b(N2)→a(NH3)是工业合成氨的过程，氮元素由游离态转化为化合态，是人工固氮的重要方法，A正确； B．c(NO)→d(NO2)的过程，无色气体NO转化为红棕色气体NO2，现象明显，可以作为检验NO的方法，B正确； C．e(HNO3)→c(NO)过程中，氮元素化合价由+5降至+2价，说明硝酸发生了还原反应，该过程中可能发生了铜和稀硝酸的反应，部分硝酸被还原为NO，Cu被氧化为Cu2+，离子方程式为，C正确； D．d(NO2)→e(HNO3)的过程中发生反应：，d(NO2)中氮元素化合价一部分升高至+5(生成硝酸)，还有一部分降低至+2(生成NO)，d(NO2)既是还原剂又是氧化剂，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．氧气使带火星木条复燃，氮气不能，可以鉴别，A正确； B．NH4NO3与NaOH反应生成刺激性氨气，KCl无反应，可以鉴别，B正确； C．镁会先置换CuSO4中的Cu，但也会置换FeSO4中的Fe，引入新杂质Mg2+，无法达到除杂目的，C错误； D．浓硫酸可吸收水分且不与CO2反应，能干燥气体，D正确； 故选C。 8．D 【分析】装置①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水；具有漂白性，则装置②中品红溶液褪色；不溶于饱和溶液，则装置③可以除去中混有的杂质；是酸性氧化物，则装置④中石蕊溶液变红；是有毒气体，最后用浸有溶液的棉团进行尾气处理。 【详解】A．根据分析，具有漂白性，则②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了，A正确； B．是酸性氧化物，则④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性，B正确； C．为防止水加到密度大于水的浓硫酸中产生暴沸，则试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色，若变蓝则证明有生成，C正确； D．金属活动性顺序表中铜为氢后金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，因此随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，反应停止，D错误； 答案选D。 9．D 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。 【详解】A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确； B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确； C．由分析可知，段发生的反应为：，C正确； D．反应消耗14g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，D错误； 故答案为：D。 10．C 【详解】利用极限法计算，若只有NO2与O2，最后无气体剩余，则二者按照4: 1的体积比混合；若只有NO与O2，最后无气体剩余，则二者按照4:3的体积比混合。设烧瓶的体积为VL，则V(NO2)=VL，n (HNO3)=n (NO2)= ，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =mol/L。假设原混合气体为NO与O2，则会发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO与O2应按4:3混合，设烧瓶的体积为VL，则V(NO)= VL，n (HNO3)=n (NO)= mol，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= = mol/L，由于气体为NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为，故选C。 11．B 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，A错误； B．失电子发生氧化反应，B正确； C．得电子发生还原反应生成，C错误； D．电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，D错误； 答案选B。 12．B 【详解】A．过程Ⅰ有O-H化学键断裂，需要吸收热量，A正确； B．过程Ⅱ有C-H化学键断裂，同时生成C=O双键，有化学键生成，B错误； C．过程Ⅲ生成H2，化学键为非极性键，C正确； D．甲酸（HCOOH）分解生成CO2和H2，反应方程式正确，D正确； 故答案为：B。 13．C 【详解】A．化学平衡的标志是各物质的浓度或物质的量不再变化，的浓度不再改变，能够说明平衡状态，A正确； B．容器内气体的颜色不发生变化，说明的浓度不再改变，能够说明平衡状态，B正确； C．若初始投料比例与化学计量数比相同（4:1），反应过程中HCl与的物质的量之比始终为4:1，因此该比值无法作为平衡判断依据，C错误； D．相同时间内，消耗同时消耗，分别代表正逆反应速率，且与计量数成正比，能够说明平衡状态，D正确； 故选C。 14．A 【详解】A．标准状况下，1.12 L SO2的物质的量为，每个SO2分子含32个质子，总质子数为：0.05 mol×32×NA /mol=1.6 NA，A正确； B．1个Na2O2由2个Na+和1个构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，离子数为3 NA，B错误； C．1 mol Cl2与Fe反应时，Cl2被还原为Cl⁻，1 mol Cl2转移2 mol电子，转移电子数为2 NA，C错误； D．常温下浓硫酸使铁钝化，实际转移电子数无法计算，D错误； 故选A。 15．D 【分析】无色气体甲中一定不含红棕色气体NO2，通过浓硫酸，碱性气体氨气被浓硫酸吸收，剩余气体体积为80mL，说明氨气体积为20mL，右侧出现红棕色气体说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2将NO氧化为NO2。将剩余气体通入水中无气体剩余，说明二氧化碳与Na2O2反应产生的O2恰好将NO2或NO（有可能有NO剩余）转化为硝酸，但不含氮气。 【详解】A．由分析可知80mL气体的成分为NO和CO2，设CO2体积为x mL，则NO体积为80-x mL，由可知气体通过足量过氧化钠时产生的氧气体积为0.5x mL，80-x mLNO与0.5x mL O2虽然继续发生反应，但最终气体全部通入水中恰好气体无剩余，即NO、NO2、O2恰好转化为硝酸，理解为80-x mLNO与0.5x mL O2恰好反应为硝酸，由得失电子守恒可得得x=48，由此可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，A错误； B．由A可知，经过Na2O2处理后剩余气体若未反应，则为32mL NO、24mL O2，但NO与氧气继续反应使气体体积减少，故剩余气体体积小于56mL，B错误； C．由A可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，C错误； D．由A可知气体甲中含32mL NO、48mL CO2、20mLNH3，经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3，D正确。 故选D。 16．(1) (2)28.086 (3)烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗 (4) (5)D (6)D (7)恒压滴液漏斗 (8) 浓硫酸 使为气体，提高与氢气反应速率 (9)排尽装置中的空气 【详解】（1）硅原子最外层有4个电子，电子式为。 （2）根据公式，硅元素的相对原子质量为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.086。 （3）操作1包含过滤操作，需要用到烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗。 （4）二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为。 （5）和熔、沸点相差较大，由于熔点温度小于0，实验实现较困难，因此可通过蒸馏方法分离两者，装置为D。 （6）图示反应为SiHCl3+H2=Si+3HCl，据此解答： A．根据反应方程式，Si和HCl的物质的量之比为1：3，A错误； B．根据反应方程式，生成1mol Si，消耗1mol H2，标准状况下的体积为22.4L，题目中未提及状态，B错误； C．甲为SiHCl3，摩尔质量为135.5g/mol，C错误； D．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故答案为D。 （7）A装置中盛放稀硫酸的仪器为恒压滴液漏斗。 （8）能与强烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气；加热C装置使为气体，提高与氢气反应速率。 （9）能与强烈反应，在空气中易自燃，因此需要先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，排尽装置中的空气，在加热C、D装置开始反应。 17．(1)A (2)B (3)C (4)NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌+OH- (5) 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO (6)A (7)B (8) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 (9)取样，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有 (10)+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O 【详解】（1）氮的固定是将游离态（N2）转化为化合态含氮物质的过程，故答案为A。 （2）酸雨主要由SO2和NOx引起，NH3溶于水呈碱性，故答案为B。 （3）A．氮原子质子数为7，中子数为9，质量数为16，应表示为，故A错误； B．分子中N与N原子形成三键，其电子式为：，故B错误； C．分子中Cl与Cl原子之间为单键，其结构式为：，故C正确； D．Cl-的质子数17，电子数18，核外电子数应为2，8，8，故D错误； 故答案为C。 （4）氨水呈碱性是因为NH3与水反应生成NH3·H2O，并部分电离出OH-，其方程式为NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌+OH-。 （5）流程图为氨的催化氧化法，氧化炉中NH3被催化氧化为NO，吸收塔中NO2被水吸收生成HNO3，氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；a中反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （6）NO2呈红棕色，Cl2呈黄绿色，根据题中条件，该无色透明的混合气体中不含有Cl2和NO2，能使品红溶液褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，由于NO会与O2反应生成红棕色的NO2，则原混合气体中无O2，故A正确。 （7）水或饱和食盐水对Cl2吸收效率低；硫酸氢钠溶液呈酸性，不吸收Cl2，Cl2能与碱性液反应被吸收，溶液呈碱性，故答案为B。 （8）仪器a为恒压滴液漏斗；仪器b为球形冷凝管，作用是冷凝回流，防止反应物水合肼挥发损失。 （9）碳酸根与酸反应生成CO2气体，可用澄清石灰水检验，取少量反应后溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有。 （10）中N为-2价，被氧化为N2(0价)，NaClO中Cl为+1价，被还原为Cl-(-1价)，根据电子得失守恒以及原子守恒配平方程式为+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O。 18．D 19．A 20． 21．BC 22．C 23．C 24．0.233g BaSO4沉淀的物质的量为0.001 mol，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则m(SO2)=0.001 mol64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)= g•kg-1＜0.05 g•kg-1，没有超标 25． SO 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含或的盐、g为含或的盐，据此分析； 18．A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液pH更小，B正确； C．若g为酸式盐，由于硫酸为强酸，硫酸氢盐中会电离出氢离子与或之间也能发生反应生成二氧化硫，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能用浓硫酸和FeS反应制备硫化氢，D错误； 故选D； 19．A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意； B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意； C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意； D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意； E．和品红溶液不反应，而SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，所以可以品红溶液鉴别和SO2，E不符合题意； F．和硫酸铜生成硫化铜沉淀，而SO2和硫酸铜不反应，所以可以硫酸铜溶液鉴别和SO2，H不符合题意； 故选A； 20．实验室可以用铜和浓硫酸在加热条件下反应来生成硫酸铜、SO2和H2O，化学方程式为：； 21．蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；产生大量气体，说明浓硫酸具有强氧化性，生成了二氧化碳和二氧化硫，故选BC； 22．二氧化硫水溶液中含有的微粒：二氧化硫分子、水分子、亚硫酸分子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子(少量)，共7种，氯水的成分：水分子、氯气分子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子(少量)，共7种，两者中微粒种类相等，故选C； 23．水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C； 24．0.233g BaSO4沉淀的物质的量为0.001 mol，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则m(SO2)=0.001 mol64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)= g•kg-1＜0.05 g•kg-1，没有超标； 25．NaOH过量，缓慢通入SO2和HCl，SO2和HCl都和碱反应，HCl和NaOH溶液反应生成氯化钠和水，SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2和HCl过量时又都和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，则SO浓度先增大后减小，微粒X为SO；SO浓度刚刚开始下降的时候，由于酸性HCl强于亚硫酸，HCl先于SO2与Na2SO3反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为。 26． ①③⑧⑩ ④⑦⑨ 27． 28．C 29．C 30． = ＞ 31．溶液变红 32．取少量产品分散于水中，用激光笔照射，若出现光亮的 “通路”，则颗粒尺寸为纳米级。 33． 34． 35．C 【解析】26．分散系由分散质和分散剂组成的混合物，包括溶液、胶体等。符合条件的是：①③⑧⑩。强电解质是在水溶液中完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐）。符合条件的是：④⑦⑨。 27．通入的水溶液反应的离子方程式为。 28．A．与反应生成（为+1价），仅转移电子，A错误。 B．浓硝酸与反应方程式，即、的浓硝酸与足量铜反应生成的分子数，但因硝酸变稀会生成，故生成的分子数小于，B错误。 C．和的最简式均为，46g混合气体相当于1mol，氧原子总数为 ，C正确。 D．标况下为固体，无法用计算其物质的量，D错误。 正确选项为C。 29．和均为3原子分子，原子数相同则分子数相同。 A．质子数：（）与（）相等，A不符合题意； B．电子数：中性分子电子数等于质子数，B不符合题意； C．体积：气体体积受温度、压强影响，状态不同时体积可能不同，C符合题意； D．分子数：原子数相同则分子数相同，D不符合题意； 故答案为选项C。 30．甲同学：品红颜色不变，说明与恰好完全反应，生成的酸无漂白性，故=；乙同学：品红褪色且加热后恢复红色，说明过量，故＞。 31．溶于水生成（酸性），可使石蕊变红；但不能漂白指示剂，因此现象为：溶液变红。 32．纳米级颗粒分散在水中可形成胶体，利用丁达尔效应检验：取少量产品分散于水中，用激光笔照射，若出现光亮的 “通路”，则颗粒尺寸为纳米级。 33．熔融状态下仅离子键断裂，共价键不断裂，电离为：。 34．AB段为过量、不足的反应，离子方程式为：。 35．C点存在未反应完的NaOH，溶液呈碱性，对应选项C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市2025-2026学年高一下学期期中化学自编模拟卷七 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成 B．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料 C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法 D．“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性 2．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A．用装置甲分离时，用玻璃棒进行引流 B．用装置乙在空气中高温灼烧制取 C．用装置丙制备时还需要加热条件 D．用装置丁分液时，从下口放出有机相 3．查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B．由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C．实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D．与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 4．某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 5．某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A．试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B．用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C．终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D．该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 6．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度，如图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从b→a的转化是人工固氮的重要方法 B．c→d的过程可以作为检验c的方法 C．e→c的离子方程式可以为 D．d→e的过程中d只是还原剂 7．化学实验中经常会涉及物质的鉴别和除杂操作。下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别O2与N2 将带火星的木条分别伸入2种气体中 B 鉴别NH4NO3与KCl 取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，闻气味 C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量镁粉、充分反应后过滤 D 除去CO2中混有的少量H2O 将混合气体通入浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 8．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B．④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 C．确认有生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成 9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是    A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉 B．段产生的气体是NO，BC段产生的气体是 C．段发生的反应为： D．原混合酸中浓度为 10．将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为 A． B． C． D． 11．普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A．石墨棒作负极 B．发生氧化反应 C．失电子生成 D．电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 12．甲酸（HCOOH）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为： 13．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 14．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12 L SO2气体含质子数为1.6 NA B．1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.9 NA 15．无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是    A．气体甲中可能含有NO40mL B．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mL C．气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2 D．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3 二、综合题 16．2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。 (1)写出硅原子的电子式______。 (2)硅元素存在多种核素。已知三种天然稳定核素的数据如下： 硅的核素 各核素的相对原子质量 自然界中各核素的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 则硅元素的相对原子质量为______。(保留3位小数) 芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： (3)操作1需要用到的玻璃仪器有______。 (4)反应①中通过过量焦炭与 SiO2反应获得粗硅，该反应的化学方程式是______。 (5)根据下表数据判断工业上分离和应采用的装置是______。 化合物 沸点(℃) 31.8 57.6 熔点(℃) -134 -69 A． B． C． D． (6)下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是______。 A．生成的丙和丁的物质的量之比为1：1 B．每生成1mol丙，需消耗22.4L乙 C．甲的摩尔质量是135.5 D．该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。 (7)A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：______。 (8)装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。 (9)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是______。 17．元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。 (1)下列各物质的转化属于氮的固定的是___________。 A． B． C． D． (2)向空气中排放下列物质都会造成污染，其中不能形成酸雨的是___________。 A． B． C． D． (3)反应，可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是___________。 A．中子数为9氮原子： B．分子的电子式： C．分子的结构式： D．的结构示意图： (4)氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程___________。 某工厂生产硝酸的流程简要表示如下： (5)氧化炉中反应的化学方程式为___________，a中反应的化学方程式___________。 (6)某混合气体中可能含有、、、、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是___________。 A．肯定有和 B．肯定没有、可能有 C．可能有和 D．肯定只有 水合肼()是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。 已知步骤Ⅱ中发生反应： (7)为除去尾气中的氯气，可选的试剂为___________。 A． B．溶液 C．饱和食盐水 D．硫酸氢钠溶液 (8)步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为，装置如图所示。仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 (9)检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是___________。 (10)反应过程中，若加入溶液过快，部分会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出被氧化的化学反应方程式___________。 硫元素是动植物生长不可缺少的元素。 18．根据硫的价类二维图，下列说法错误的是_______。 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 D．用e的浓溶液和FeS反应制备a 19．下列试剂不能用来鉴别和的是_______。(不定项) A．溶液    B．亚硫酸    C．溴水    D．氢硫酸    E．品红溶液    F．溶液 20．实验室可以用铜和浓硫酸反应来制取，写出该反应的化学方程式：_______。 21．蔗糖中加入浓硫酸和少量水后，充分搅拌，迅速变黑，并产生大量气体。在此过程中体现了浓硫酸的以下性质_______。(不定项) A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．难挥发性 22．二氧化硫水溶液和氯水的成分均较为复杂，两者中微粒种类相比，二氧化硫水溶液_______氯水。 A．>    B．<    C．= 是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。 23．保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明_______。 A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用 D．具有氧化性 24．《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标_______。[已知：，写出计算过程。] 25．向NaOH溶液中缓慢通入和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图该微粒X为_______。请写出X浓度刚刚开始下降时的离子方程式：_______。 物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①溶液②③氨水④⑤⑥⑦⑧胶体⑨⑩溶液 请回答下列问题。 26．以上物质属于分散系的是_______(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。 27．将②通入⑦的水溶液反应的离子方程式为_______。 28．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_______。 A．和足量的充分反应转移电子数为 B．、的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为 C．含和的混合气体中氧原子总数为 D．标准状况下，的分子个数为 29．含有相同数目原子的和，下列数值不一定相同的是_______。 A．质子数 B．电子数 C．体积 D．分子数 甲、乙两位同学利用下图装置探究的化学性质： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液颜色不变，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 30．甲同学实验中_______(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中_______。 31．若将过量的通入紫色石蕊试液中，看到的现象是_______。 可以制备肼()。一定条件下，与在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴(直径约为50nm)。 32．检验产品的颗粒尺寸是否为纳米级的简易方案是：_______。 在①溶液中，滴入④的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 33．在熔融状态下的电离方程式为_______。 34．AB段反应的离子方程式_______。 35．C点溶液呈_______。 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $