精品解析：2026年江苏盐城市盐都区中考一模化学试题

2025/2026学年度第一次学情调研 九 年 级 综 合 I试 卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.本试卷共6页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。 3.所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。 4.答题前，务必将姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试卷及答题卡上。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与环保理念不相符的是 A. 加强空气质量监测 B. 垃圾分类投放回收 C. 合理使用农药化肥 D. 推广使用一次性餐具 2. 2026年1月19日，我国成功将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程主要发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 惯性飞行 3. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 苏打NaCO3 B. 氦气He C. 1个镁离子Mg+2 D. 60个碳原子C60 5. “木炭在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. B. C. D. 6. 分类观是重要的化学观念。下列分类正确的是 A. 有机物：淀粉、碳酸、葡萄糖 B. 人体必需微量元素：钙、氟、铁 C. 合成材料：合金、塑料、玻璃钢 D. 溶液的pH>7：氨水、石灰水、肥皂水 7. 下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A. CO2灭火器可扑灭图书的火灾 B. 吹灭蜡烛可降低蜡烛着火点使其熄灭 C. 油锅起火可放入较多蔬菜使其灭火 D. 调大灶具进风口可使燃气燃烧更充分 8. 元素镆有助于提高核燃料利用率，其在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镤属于金属元素 B. 镤的元素符号为Pa C. 镤原子的中子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0 9. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最大 B. 相对分子质量是384 g C. 碳元素与氧元素的质量比为57 ： 32 D. 由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 10. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 A. 用酒精消毒液对人体表皮消毒—酒精具有可燃性 B. 用水果皮自制花肥—水果皮的腐烂属于缓慢氧化反应 C. 将铅笔芯粉末加进生锈的锁芯中开锁—石墨硬度小，有滑腻感 D. 用PM2.5传感器组装空气质量“检测站”—PM2.5属于空气污染物 11. 工业上电解食盐溶液制取NaOH：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法中错误的是 A. NaOH可用来去除油污 B. 该反应属于复分解反应 C. Cl2在净水中起消毒作用 D. H2点燃前一定要检验纯度 12. 下列实验方案中，设计合理的是 A．酸碱反应放热 B．质量守恒定律 C．探究铁生锈条件 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，KCl的溶解度大于Na2SO4 B. T2℃时，Na2SO4饱和溶液溶质质量分数为48% C. T1℃时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 D. 将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和，蒸发水的质量KCl<Na2SO4 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 检验 NaOH 是否变质 加入足量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别 CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 现有Na2CO3和MgCO3的固体混合物10g，加入100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为105.6g，则原固体混合物中金属元素的质量分数为 A. 28% B. 30% C. 40% D. 43% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，与人们的生产生活息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。用微观粒子的性质解释香气扩散的主要原因是___________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。雨水中溶入CO2、SO2等气体会呈___________性(选填“酸”“中”或“碱”)。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素属于___________肥(选填“氮”或“复合”)。 （4）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶。泡茶的烧水壶中常出现水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)，需定期处理。碳酸钙中碳元素的化合价为___________。 （5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分是纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是___________。 （6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来筛选麦种。已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则下列说法正确的是___________。（填序号） A. 16%氯化钠溶液为氯化钠的饱和溶液 B. 饱满的麦种会沉入该氯化钠溶液底部 C. 配制氯化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会使溶液浓度偏大 （7）“冬至”：冬至到，吃饺子。韭菜鸡蛋水饺深受大家喜爱，鸡蛋中富含的营养物质是___________。 17. 氧气是重要的气体 I．实验室制氧气 （1）写出仪器的名称：① ___________ ；② ___________。 （2）用分解H2O2溶液的方法来制取氧气，可选用的发生装置为___________(填字母)；用E装置收集氧气时，导管口出现___________现象时开始收集。用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在___________(填“a”或“b”)处；若用F装置装满水收集氧气，氧气应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为___________(填字母)，试管口放一团棉花，可防止___________。充分加热KMnO4，实际产氧量明显高于理论值的可能原因是___________。 Ⅱ．家庭制氧气 （4）下图是某家用制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。其中过滤仓的作用有___________。 A. 增加氧气的湿度 B. 除去氧气中杂质 C. 利于观察氧气输出速率 Ⅲ．太空制氧气 我国空间站的再生氧系统，成功实现了氧气资源100%再生。 （5）电解制氧气是核心，电解水过程中能量转化的形式为___________。用电解水产生的H2和收集的废气CO2进行催化反应，重新生成水和甲烷。该反应生成的液态水(为目标生成物)可循环利用，以实现再生O2.化学过程中原子的经济性常用原子的利用率[(目标产物中某原子总数/反应物中该原子总数)×100%]来衡量，该反应中氢原子的利用率是___________。 18. CO2的捕集、利用与封存是化学研究的热点。 I．捕集CO2 （1）生活中，兴趣小组设计了简易吸碳机，装置如图所示。 ① 若用活性炭作吸收剂，是利用了活性炭的___________性。 ② 若用石灰乳作吸收剂，一段时间后，吸碳效果明显减弱，其原因可能是___________。 （2）工业上，K2CO3溶液可用于捕集CO2，其流程及CO2捕集率随反应物的流速变化关系如图所示。 ① 吸收塔中，为提高CO2捕集率，含CO2的烟气宜从___________(选填“上部”或“下部”)通入；K2CO3溶液从上部喷淋，从图中选择CO2捕集率最高的液体流速是__________。 ② 再生塔中，加热KHCO3分解可得CO2，写出此反应的化学方程式为__________。 Ⅱ．封存CO2 （3）捕集的CO2可封存海底，CO2在冰冷的深海中溶解度比在常温的水中大，原因是___________。 Ⅲ．利用CO2 （4）以CO2和H2为原料，合成燃料甲醇(CH3OH)，主要反应的微观过程如图所示。下列有关甲醇的说法正确的是___________(填字母)。 A. 完全燃烧时不产生二氧化碳 B. 燃烧过程中伴随能量的变化 C. 合成反应中CO2和H2的质量比为22∶1 D. 合成反应中催化剂的性质在反应前后不变 19. 铜是人类最先发现和使用的金属之一，铜及其合金有广泛的应用。 Ⅰ．铜及其合金的认识 （1）《吕氏春秋》记载“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度___________。铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制作成铜箔，这是利用铜的__________性。 Ⅱ．铜的冶炼 （2）湿法炼铜。《淮南万毕术》中有 “曾青得铁则化为铜” 的记载，即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜。该反应体现铜的活动性比铁___________(选填“强”或“弱”)。 （3）火法炼铜。目前世界上大多数原生铜是使用火法冶炼生产。在高温下，利用硫化亚铜和空气中氧气反应，制得铜和二氧化硫等烟气，该反应属于________(填化学反应基本类型)。 （4）生物炼铜。随着技术的发展及环境保护意识的提升，生物炼铜技术逐渐兴起，其中反应之一为Cu 2S+ O2+ 2 H2SO4 2 CuSO4+ 2 H2O+ S。对比火法炼铜，生物炼铜的优点有___________(写一点)。 Ⅲ．铜的回收 实验室用废旧电池铜帽(主要成分为和回收并制备，流程如下图： （5）“酸溶”前将铜帽粉碎的目的是________；稀释浓硫酸获得稀硫酸，实验室中稀释时应___________(填操作过程)，并用玻璃棒不断搅拌。“酸溶”时，铜与稀硫酸、过氧化氢溶液发生反应，生成硫酸铜和水，则该反应的化学方程式是_____________。 （6）“调”时，加入后，溶液的逐渐变____________(选填“大”或“小”)。 （7）“置换” 中，锌粉与溶液反应回收铜。若制备得到，则回收的质量是多少。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第一次学情调研 九 年 级 综 合 I试 卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.本试卷共6页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。 3.所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。 4.答题前，务必将姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试卷及答题卡上。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与环保理念不相符的是 A. 加强空气质量监测 B. 垃圾分类投放回收 C. 合理使用农药化肥 D. 推广使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加强空气质量监测可及时掌握空气质量状况，便于开展大气污染防治，符合环保理念。 B. 垃圾分类投放回收能促进资源重复利用，减少垃圾造成的环境污染，符合环保理念。 C. 合理使用农药化肥可降低其对土壤、水体的污染，符合环保理念。 D. 推广使用一次性餐具会大量消耗资源，同时产生更多固体废弃物污染，与环保理念不相符。 2. 2026年1月19日，我国成功将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程主要发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 惯性飞行 【答案】C 【解析】 【详解】A. 总装调试仅对卫星部件进行组装、调整，无新物质生成，属于物理变化。 B. 燃料加注仅为燃料的位置转移过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 点火发射时燃料发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 D. 惯性飞行是卫星依靠惯性运动的过程，无新物质生成，属于物理变化。 3. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。    B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作规范。 C. 用玻璃棒蘸取上层清液，操作规范。 D. 测定pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作规范。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 苏打NaCO3 B. 氦气He C. 1个镁离子Mg+2 D. 60个碳原子C60 【答案】B 【解析】 【详解】A. 苏打是碳酸钠，钠元素为+1价，碳酸根为-2价，正确化学式为，该选项错误。 B. 氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，该选项正确。 C. 离子符号书写要求为：电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，1个镁离子正确表示为，该选项错误。 D. 表示多个原子时，需在元素符号前加对应数字，60个碳原子正确表示为，表示碳单质的一种分子，该选项错误。 5. “木炭在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标用电，木炭在氧气中燃烧实验主要是利用木炭和氧气的化学反应，整个过程不需要使用电力设备，不需要标记； B、该图标为热烫，木炭燃烧放出大量热，仪器和木炭温度高，易造成烫伤，需要标记； C、该图标为明火，木炭的燃烧存在明火，需要标记； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，并且可能会有火星溅出，这些都有可能对眼睛造成伤害，所以在进行该实验时，需要佩戴护目镜来保护眼睛，需要标记。 6. 分类观是重要的化学观念。下列分类正确的是 A. 有机物：淀粉、碳酸、葡萄糖 B. 人体必需微量元素：钙、氟、铁 C. 合成材料：合金、塑料、玻璃钢 D. 溶液的pH>7：氨水、石灰水、肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有机物通常指含碳化合物，但碳酸具有无机物的性质，属于无机物，分类错误。 B. 钙属于人体必需常量元素，不属于微量元素，分类错误。 C. 合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，均不属于合成材料，分类错误。 D. 氨水、石灰水、肥皂水都呈碱性，溶液pH>7，分类正确。 7. 下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A. CO2灭火器可扑灭图书的火灾 B. 吹灭蜡烛可降低蜡烛着火点使其熄灭 C. 油锅起火可放入较多蔬菜使其灭火 D. 调大灶具进风口可使燃气燃烧更充分 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2灭火器灭火后会汽化无残留，不会损坏图书，可用于扑灭图书火灾，说法正确。 B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。吹灭蜡烛是气流带走热量，使温度降低到蜡烛着火点以下实现灭火，并非降低着火点，说法错误。 C. 油锅起火时放入较多蔬菜，可隔绝氧气同时降低温度至油的着火点以下，达到灭火目的，说法正确。 D. 调大灶具进风口可增加氧气供应量，能使燃气燃烧更充分，说法正确。 8. 元素镆有助于提高核燃料利用率，其在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镤属于金属元素 B. 镤的元素符号为Pa C. 镤原子的中子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镤带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 单元格右上角符号为Pa，即镤的元素符号为Pa，说法正确。 C. 镤的质子数为91，相对原子质量约为231，中子数=231-91=140，不是91，说法错误。 D. 单元格下方数字为231.0，即镤的相对原子质量为231.0，说法正确。 9. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最大 B. 相对分子质量是384 g C. 碳元素与氧元素的质量比为57 ： 32 D. 由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳、氢、氧元素质量比为，质量分数最大的是碳元素，错误。 B. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 C. 碳元素与氧元素的质量比，正确。 D. 青蒿琥酯由分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，错误。 10. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 A. 用酒精消毒液对人体表皮消毒—酒精具有可燃性 B. 用水果皮自制花肥—水果皮的腐烂属于缓慢氧化反应 C. 将铅笔芯粉末加进生锈的锁芯中开锁—石墨硬度小，有滑腻感 D. 用PM2.5传感器组装空气质量“检测站”—PM2.5属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性的性质，与酒精的可燃性无直接关联，符合题意。 B. 水果皮腐烂是水果皮与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，腐烂后可作为花肥，二者有直接关联，不符合题意。 C. 铅笔芯主要成分为石墨，石墨硬度小、具有滑腻感，可作润滑剂帮助打开生锈的锁芯，二者有直接关联，不符合题意。 D. PM2.5属于空气污染物，因此可用PM2.5传感器检测空气质量，二者有直接关联，不符合题意。 11. 工业上电解食盐溶液制取NaOH：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法中错误的是 A. NaOH可用来去除油污 B. 该反应属于复分解反应 C. Cl2在净水中起消毒作用 D. H2点燃前一定要检验纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH属于碱，能与油污发生反应，可用于去除油污，说法正确。 B. 复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应有单质、生成，不符合复分解反应的特征，说法错误。 C. 与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可在净水中起到消毒作用，说法正确。 D. 是可燃性气体，混有空气点燃时易发生爆炸，因此点燃前一定要检验纯度，说法正确。 12. 下列实验方案中，设计合理的是 A．酸碱反应放热 B．质量守恒定律 C．探究铁生锈条件 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaOH固体溶于水本身会放出热量，无法证明温度升高是酸碱中和反应放热导致，实验设计不合理。 B. 氯化钡溶液和氢氧化钠溶液不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，实验设计不合理。 C. 缺少铁钉同时接触水和氧气的对照实验，无法探究铁生锈的完整条件，实验设计不合理。 D. 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，实验设计合理。 13. 如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，KCl的溶解度大于Na2SO4 B. T2℃时，Na2SO4饱和溶液溶质质量分数为48% C. T1℃时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 D. 将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和，蒸发水的质量KCl<Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，时的溶解度小于，A错误； B、饱和溶液的溶质质量分数为：，时，硫酸钠的溶解度为48.0g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，不等于48%，B错误； C、时，硫酸钠和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，C错误； D、时两种物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等。升温到时，溶解度大于，溶解等质量溶质达到饱和时，需要的溶剂更少，因此需要蒸发更多的水，即蒸发水的质量，D正确。 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 检验 NaOH 是否变质 加入足量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别 CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH变质会生成Na2CO3，Na2CO3与足量稀盐酸反应会产生CO2气泡，若有气泡生成则说明NaOH变质，可达到实验目的，方法正确。 B. CH4和H2燃烧时火焰均为淡蓝色，仅通过观察火焰颜色无法鉴别二者，不能达到实验目的，方法错误。 C. CO能与灼热CuO反应生成CO2和Cu，既除去了杂质CO，又不引入新杂质，符合除杂要求，可达到实验目的，方法正确。 D. 泥沙不溶于水，粗盐中的NaCl可溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶可得到精盐，可达到实验目的，方法正确。 15. 现有Na2CO3和MgCO3的固体混合物10g，加入100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为105.6g，则原固体混合物中金属元素的质量分数为 A. 28% B. 30% C. 40% D. 43% 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应生成的质量为。 和中的碳酸根与生成的存在固定对应关系，设混合物中碳酸根总质量为 ，解得。 混合物中金属元素总质量为，其质量分数为。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，与人们的生产生活息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。用微观粒子的性质解释香气扩散的主要原因是___________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。雨水中溶入CO2、SO2等气体会呈___________性(选填“酸”“中”或“碱”)。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素属于___________肥(选填“氮”或“复合”)。 （4）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶。泡茶的烧水壶中常出现水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)，需定期处理。碳酸钙中碳元素的化合价为___________。 （5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分是纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是___________。 （6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来筛选麦种。已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则下列说法正确的是___________。（填序号） A. 16%氯化钠溶液为氯化钠的饱和溶液 B. 饱满的麦种会沉入该氯化钠溶液底部 C. 配制氯化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会使溶液浓度偏大 （7）“冬至”：冬至到，吃饺子。韭菜鸡蛋水饺深受大家喜爱，鸡蛋中富含的营养物质是___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）酸 （3）氮 （4）+4 （5）灼烧闻气味 （6）BC （7）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，花香分子扩散到空气中能够闻到香气。 【小问2详解】 溶于水且与水反应生成碳酸，溶于水且与水反应生成亚硫酸，都呈酸性。 【小问3详解】 尿素化学式为，仅有氮元素一种，因此尿素属于氮肥。 【小问4详解】 化学式中各化合价代数和为0，设碳元素化合价为x，得到代数式(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4，碳元素化合价为+4。 【小问5详解】 棉纤维灼烧有烧纸气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，因此用灼烧闻气味的方法鉴别两者。 【小问6详解】 A、室温下饱和NaCl溶质质量分数=>16%，该溶液不饱和，错误。 B、饱满的麦种密度大，会沉入底部，正确。 C、量筒俯视读数，读数偏大，导致实际所取得水的体积偏小，溶质质量不变，导致溶液浓度偏大，正确。 【小问7详解】 略。 17. 氧气是重要的气体 I．实验室制氧气 （1）写出仪器的名称：① ___________ ；② ___________。 （2）用分解H2O2溶液的方法来制取氧气，可选用的发生装置为___________(填字母)；用E装置收集氧气时，导管口出现___________现象时开始收集。用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在___________(填“a”或“b”)处；若用F装置装满水收集氧气，氧气应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为___________(填字母)，试管口放一团棉花，可防止___________。充分加热KMnO4，实际产氧量明显高于理论值的可能原因是___________。 Ⅱ．家庭制氧气 （4）下图是某家用制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。其中过滤仓的作用有___________。 A. 增加氧气的湿度 B. 除去氧气中杂质 C. 利于观察氧气输出速率 Ⅲ．太空制氧气 我国空间站的再生氧系统，成功实现了氧气资源100%再生。 （5）电解制氧气是核心，电解水过程中能量转化的形式为___________。用电解水产生的H2和收集的废气CO2进行催化反应，重新生成水和甲烷。该反应生成的液态水(为目标生成物)可循环利用，以实现再生O2.化学过程中原子的经济性常用原子的利用率[(目标产物中某原子总数/反应物中该原子总数)×100%]来衡量，该反应中氢原子的利用率是___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. A ②. 气泡连续、均匀冒出 ③. a ④. a （3） ①. BD ②. 加热时高锰酸钾粉末进入导管 ③. 反应生成的锰酸钾受热分解也会产生氧气 （4）ABC （5） ①. 电能转化为化学能 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 该反应反应物为固液混合物、不需要加热，选固液不加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内空气，需要待导管口出现气泡连续、均匀冒出时再开始收集；F为万能瓶，氧气密度大于空气，用排空气法收集时氧气从长管b进入，空气从短管a排出，因此验满时带火星木条放在a处；若F装满水排水收集氧气，氧气密度远小于水，氧气从短管a通入，水从长管b排出。 【小问3详解】 该反应为固体加热型，发生装置选B；要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度大于空气，选向上排空气法D，故装置组合为BD；试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管；实际产氧量高于理论值，是因为高锰酸钾分解生成的锰酸钾在加热条件下还能继续分解释放氧气，因此总产氧量偏高。 【小问4详解】 氧气通过过滤仓的水，既可以增加氧气湿度，也可以过滤除去氧气带出的杂质，还可以通过气泡速率观察氧气输出的速率，因此三个选项都正确。 【小问5详解】 电解水过程消耗电能，转化为氢气、氧气中的化学能，能量转化为电能转化为化学能；氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，配平后化学方程式为：，题目说明液态水是目标生成物，反应物中总氢原子数为4×2=8，目标产物水中氢原子数为2×2=4，因此氢原子利用率为。 18. CO2的捕集、利用与封存是化学研究的热点。 I．捕集CO2 （1）生活中，兴趣小组设计了简易吸碳机，装置如图所示。 ① 若用活性炭作吸收剂，是利用了活性炭的___________性。 ② 若用石灰乳作吸收剂，一段时间后，吸碳效果明显减弱，其原因可能是___________。 （2）工业上，K2CO3溶液可用于捕集CO2，其流程及CO2捕集率随反应物的流速变化关系如图所示。 ① 吸收塔中，为提高CO2捕集率，含CO2的烟气宜从___________(选填“上部”或“下部”)通入；K2CO3溶液从上部喷淋，从图中选择CO2捕集率最高的液体流速是__________。 ② 再生塔中，加热KHCO3分解可得CO2，写出此反应的化学方程式为__________。 Ⅱ．封存CO2 （3）捕集的CO2可封存海底，CO2在冰冷的深海中溶解度比在常温的水中大，原因是___________。 Ⅲ．利用CO2 （4）以CO2和H2为原料，合成燃料甲醇(CH3OH)，主要反应的微观过程如图所示。下列有关甲醇的说法正确的是___________(填字母)。 A. 完全燃烧时不产生二氧化碳 B. 燃烧过程中伴随能量的变化 C. 合成反应中CO2和H2的质量比为22∶1 D. 合成反应中催化剂的性质在反应前后不变 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 生成难溶的碳酸钙，隔绝反应物接触 （2） ①. 下部 ②. 140L/min ③. （3）深海温度低、压强大 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附气体； ②石灰乳的主要成分为，和反应生成难溶的，会隔绝反应物接触，导致吸碳效果减弱。 【小问2详解】 ①烟气从吸收塔下部通入，可与从上向下喷淋的碳酸钾溶液逆流接触，延长接触时间提高捕集率； 从液体流速图像可知，流速越高捕集率越高，最大值对应流速为140L/min； ②从流程图可知，碳酸氢钾受热分解的产物有碳酸钾，题干告知还生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，还生成含有氢元素的水，化学方程式为。 【小问3详解】 气体溶解度随温度降低、压强增大而升高，深海温度低、压强大，因此溶解度比常温水中大。 【小问4详解】 A、甲醇含碳元素，完全燃烧一定生成二氧化碳，错误； B、燃烧都是放热反应，伴随能量变化，正确； C、合成反应为，二氧化碳和氢气的质量比为，错误； D、催化剂反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 19. 铜是人类最先发现和使用的金属之一，铜及其合金有广泛的应用。 Ⅰ．铜及其合金的认识 （1）《吕氏春秋》记载“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比其组分金属的硬度___________。铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制作成铜箔，这是利用铜的__________性。 Ⅱ．铜的冶炼 （2）湿法炼铜。《淮南万毕术》中有 “曾青得铁则化为铜” 的记载，即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜。该反应体现铜的活动性比铁___________(选填“强”或“弱”)。 （3）火法炼铜。目前世界上大多数原生铜是使用火法冶炼生产。在高温下，利用硫化亚铜和空气中氧气反应，制得铜和二氧化硫等烟气，该反应属于________(填化学反应基本类型)。 （4）生物炼铜。随着技术的发展及环境保护意识的提升，生物炼铜技术逐渐兴起，其中反应之一为Cu 2S+ O2+ 2 H2SO4 2 CuSO4+ 2 H2O+ S。对比火法炼铜，生物炼铜的优点有___________(写一点)。 Ⅲ．铜的回收 实验室用废旧电池铜帽(主要成分为和回收并制备，流程如下图： （5）“酸溶”前将铜帽粉碎的目的是________；稀释浓硫酸获得稀硫酸，实验室中稀释时应___________(填操作过程)，并用玻璃棒不断搅拌。“酸溶”时，铜与稀硫酸、过氧化氢溶液发生反应，生成硫酸铜和水，则该反应的化学方程式是_____________。 （6）“调”时，加入后，溶液的逐渐变____________(选填“大”或“小”)。 （7）“置换” 中，锌粉与溶液反应回收铜。若制备得到，则回收的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 大 ②. 延展 （2）弱 （3）置换反应 （4）污染小（或能耗低，合理即可）  （5） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 ③. （6）大 （7）中含的质量为。 解：设回收Cu的质量为x。 答：回收Cu的质量为6.4 g。 【解析】 【小问1详解】 根据“合两柔则刚”可知合金硬度一般大于组分金属；铜能被压成薄片，利用了铜的延展性。 【小问2详解】 活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，铁能置换出铜，说明铜活动性比铁弱。 【小问3详解】 该反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 火法炼铜需要高温，还会产生有毒二氧化硫，生物炼铜常温进行、污染物少，优点为污染小、能耗低等，合理即可。 【小问5详解】 略；稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，防止酸液飞溅；根据反应物生成物配平即可得到反应方程式。 【小问6详解】 酸溶后溶液呈酸性，ZnO会消耗过量硫酸，酸性减弱，pH变大。 【小问7详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $