2025年江苏省盐城市东台市中考一模化学试题

化学部分参考答案及评分标准 说明： 1．本卷中每个化学方程式 2 分，反应物、生成物书写均正确得 1 分，未配平、未注明或写错反应条 件、未注明或写错符号等共扣 1 分 2．化学专有名词书写，错别字不得分 3．本卷中所有合理答案均参照给分 一、选择题：每小题 2分，共 30分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D B D C D C D D C C D B B 二、非选择题：共 40分。 16．（8分） (1)①CH4（1分）； ②隔离可燃物（1分）； (2)①天然（1分）； ②明矾 （1分）； (3)①+2（1分）； ②常量（1分）； (4)①分子间间隔变大 (1分）；②B（1分）； 17．（10分） (1)长颈漏斗（1分）； (2)略（2分）； (3)c（1分）；量筒（1分）； (4)B（1分）； (5) 气球胀大（1分）；CO2能溶于水（1分）； (6) ①观察是否有氧气或观察气流速率（1分，合理即可）； ②将火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，则有氧气逸出（1分）； 18．（12分） (一)降低（1分）； (二)Ⅰ．(1)A（1分）； (2)BC（1分，漏选、错选、多选不得分）； (3)Mg2+、Zn2+（1分，漏写不得分）； Ⅱ．(1)①增大接触面积，加快反应速率（1分）；②防止Cu、Al等被氧化（1分）； (2)A（1分）； (3)引流（1分）； (4)①去除表面杂质，减少 Li2CO3的损耗（1分，须答到减少损耗才得分）； ②Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4（2分，漏写Li2CO3的沉淀符号扣一分）； (5)节约资源、废物利用等（1分，合理即可） 19．（10分） (1)猜想 2：Na2SO4（1分） (2)酚酞试剂（1分）；产生白色沉淀（1分） (3)略（2分）；沉淀部分溶解，有气泡产生（1分，答出沉淀部分溶解可得 1分，只答有气泡产生 不得分）； (4)abd（1分，漏选、错选、多选不得分）； (5) ①Na+、Cl-、H+（1分，漏写、错写、多写不得分）； ②94.6%（过程略）(化学方程式及比例式均正确得 1分，共 2分) 2025年春学期九年级第一次学情调研 化学试卷(70分) 可能用到的相对原子质量：Li-7N-140-16Na-23Mg-24A-27Si-28S-32C1-35.5 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1.化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是 A.液氢作为火箭燃料无污染 B,酸性废水直接排放后再用石灰石处理 C.有机高分子材料属于复合材料 D.大量施用复合肥料NH4NO,以提高产量 2.下列属于节约用水标志的是 A B. 阅读下列材料，完成35小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。能和NOH反应： Cl2+2NaOH一NaC+NaCIO+H2O。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程 式为：Mn02+4HC1△MnCl2+C2t+2H0。 3,实验室制取C2时，下列装置能达到实验目的是 一浓盐酸 NaOH 碱石灰 溶液 NaOH和CaO) A.制取Cl2 B.千燥C2 C.收集C12 D.吸收C2尾气 4.对下列相关问题的解释不正确的是 A.打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，有白雾产生一—浓盐酸有挥发性 B.能闻到氯气的刺激性气味一分子在不断运动 C.制取氯气时使用了二氧化锰一在反应中作催化剂 D,制取C2过程中溶液的pH不断增大一随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低 5.下列相关描述不正确的是 A.组成：C2表示氯气由两个氯原子组成 B,分类：H20属于氧化物 C.结构：MnCh由离子构成 D.性质：NaOH溶液显碱性 6.“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是 A,一氧化碳可用于冶炼金属 B.碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C.甲烷可用作燃料 D.葡萄糖可用于配制注射液 7.市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富.“钾”， 这里的“钠”、“钾”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 九年级化学第1页（共6页） D 8.中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相 组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石（化 学式为LiA1[Si2O6])是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是 A,月壤样品属于混合物 B.锂辉石的相对分子质量为186 C.锂辉石中Li、A1、Si、O元素质量比为1：I:2:6 D.锂辉石中O元素质量分数最高 9.根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 黄铜 红磷 KNO 实验 方案 % 热水 蒸 水 国* 实验 比较黄铜和铜的硬 验证燃烧需要使温 探究影响物质 探究铁锈蚀的条件 目的 度 度达到着火点 溶解性的因素 10,下列对相关家庭小实验的解释不合理的是 选项 家庭小实验 解释 用白醋、铝片、铁片、铜片验证三种金属的 A 活泼金属能与酸反应 活动性 B 用柠檬酸、小苏打、蔗糖、纯净水自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2 用紫甘蓝浸出液检验苹果汁、纯碱溶液和蒸 紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中能 c 馏水的酸碱性 显示不同的颜色 酒精燃烧吸热，降低了棉手帕的着 D 棉手帕浸透酒精后点燃，手帕烧不坏 火点 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A:Ca2+、C1-、Na*、C032- B.Ht、K+、NO3、OH- C.Ht、Na、S042-、C032- D.K、Na、NO3、SOa2- 12.下列推理正确的是 A,铝表面的氧化铝膜能保护铝；所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B.氢氧化钠可溶于水且溶液显碱性；氢氧化钾也能溶于水，所以氢氧化钾溶液也显碱性 C.金刚石和石墨组成元素相同；所以两者的物理性质相同 D.化学反应都伴随能量的变化；所以伴随能量变化的一定是化学反应 13.下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A.KOH→Ba(OH)z B.CuO→Cu(OH)2 C.BaSO4-Ba(NO3)2 D.HCI→AgCI 九年级化学第2页（共6页) 14,除去下列物质中的杂质，试剂（括号中的物质）选择不正确的 A.NaCI溶液中含有少量的Na2CO,(适量的稀盐酸) B.CO2中含有少量的水蒸气（足量的浓硫酸） C.KCI溶液中含有少量的K2SO4(适量的硝酸钡溶液) D.铜粉中含有少量的氧化铜（适量的稀硫酸） 15,历史上与合成氨(NH)有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 N① 一种利用N2与HO反应合成NH的反应历程如图所示。已知 锂(L)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 LiN A.在步骤①和②中参加反应的N2和H20的质量比为14：90，+ 、通电 H,0 B,HO在该反应过程中可以循环使用 LiOH C.Li和HS04反应的方程式为2LitH2S04=Li2SO4+H2↑ NH, D.该历程总的反应方程式可以表示为：2N2+6H,0一定条件 4NH3+302 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16.(5分)阅读古诗《石灰呤》回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。(《石灰呤》明·于谦) (1)“千锤万凿出深山”指开采石灰石，这一过程发生的是▲（填“物理”或“化学”） 变化。 (2)“烈火焚烧若等闲”指在石灰窑中煅烧石灰石，生成CO,同时得到副产品CO2, 写出该反应的化学方程式▲。 (3)“粉骨碎身浑不怕”指生石灰与水反应变成熟石灰的过程，历史上林则徐曾用此法煮 毁鸦片，即“虎门销烟”，说明生石灰与水反应▲（填“吸收”或“放出”）热量。 (4)“要留清白在人间”以诗明志，体现了于谦的伟大情操。“清白”实指碳酸钙，由熟 石灰吸收空气中CO2反应生成。请举一例熟石灰在生产、生活中的应用：▲· 17.(7分)实验是化学学科的魅力之所在。 (1)请根据下列实验装置图，回答相关问题。 ①写出标号仪器的名称：a.▲一，b.▲ ②制备并收集C02可在A~E中选用装置▲；制取CO2反应的化学方程式 为▲；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是▲。 九年级化学第3页（共6页) (2)某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等质量的同种钙片和等浓度等体 积的白醋开展四组实验，实验在不同的温度下进行反应，分别测得产生的二氧化碳 浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度 C02浓度% 从0一8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的 10 80℃80七25℃ 25℃ 是▲。 6 ① 4 ④ A.对比①③，温度越高，反应速率越快 2 B.对比②③，反应物接触面积越大，反应速率越慢 0 50 100 1502006 C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 ①、国为研磨成粉未状钙片 D.对比①②③④，④的反应速率最慢 ②、④为片状钙片 18.(14分)化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。 (1)历史上，化学家们用“合法”和“分法”研究物质的组成。已知“铜绿”受热可分 解生成CuO、HzO和CO2三种氧化物，则“铜绿”由▲种元素组成。 (2)原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中的最小粒子，但原子在化 学变化中并非一成不变。题18图-1是镁原子在化学变化中的变化及钛(T)原子结构 示意图，请据图回登：原子在化学变化中不变的是▲一，改变的是▲一。金属原 子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能显▲价，形成的氧化 物的化学式可能为▲ @》 题18图-1 (3)分别向两份相同的B(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并 绘制如题18图-2所示的溶液电导率随时间变化曲线（电导率能衡量溶液导电能力大 小，相同条件下，单位体积溶液中可以自由移动的阴阳离子总数越多，电导率越大)。 相同pH的 电导率m 稀硫酸或 稀盐酸电导率 传感器 。曲线1 OH 蕊鑫Ba(OHDh溶液 2曲线2 H.O 题18图-2 时间s 题18图-3 ①曲线1表示向B(OH2溶液中滴加▲；曲线2反应中的实验现象为▲_； 请结合题18图-3解释电导率Q点小于N点的原因▲。 九年级化学第4页（共6页） ②该实验说明，不同的酸中，由于▲不同，酸的性质也表现出一定的差异性。 (4)基于特定的条件进行物质的转化是化学的重要特征。甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、 盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如题18图-4 所示（部分参与反应的物质和反应条件已略去）回答下列问题： “一中”表示能一步转化 表示可相互转化 NaOH 题18图4 ①甲物质为▲。 ②甲与乙的反应属于基本反应类型中的▲反应。 ③甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是▲（任写一种即可）。 ④丙生成丁的化学方程式为▲一。· 19.(14分)盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法” 为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环 理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有▲（填序号） A.海洋矿产资源 B.海洋生物资源 C.海洋化学资源 D,海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于▲（填“可 再生能源”或“不可再生能源”) (3)谈谈你对海洋能源的认识▲（优势和不足各写一点）。 任务二：从海水中提取NaCI 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如题19图-1所示： 20C时海水中主要盐类及含量/% 3.000 -2.696 ↑溶解度/g 70 MgCl, 2.000 60 50 MgSO 1.000 40 NaCl 0.328 0.210 30 0.000 2 氯化钠 氯化锁 礅酸锬 620406080100温度/℃ 题19图-1 (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于▲（填“降温结品”或“蒸发结晶”）， 九年级化学第5页（共6页) 对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是▲（只写一点即可），晒盐过程中海 水蒸发所需能量主要来自▲。请根据题19图-1右图的有关数据解释人类主要通 过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCI的原因：▲_。 (5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如下： 鹉液 母液 石灰乳 ①操作a 稀盐酸 氯化镁 通电 氢氧化镁 镁 ③ 海水 ② 粗盐 净化 ④ NaCI溶液 NaCI饱和溶液 碳酸氢钠 纯碱 ⑤ 题19图-2 ①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO 溶液以除去CaCl2、MgC2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X,向滤液中加入 适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是▲（填序号）。 A.滤渣X中有三种成分 B.“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C,除杂过程中有N2CO3参加的化学反应都为复分解反应 D.加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaC2溶液、Na2CO3溶液 ②海水提取粗盐后的母液是NaCI的▲（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出 一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式▲，用母液作为提取金属 镁原料的优点是▲（写一点）。 (6)结合题19图-1左图的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约 为▲t(计算结果保留一位小数)， 九年级化学第6页（共6页）