广东梅州市兴宁市齐昌中学等校2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题

参考答案及解析 一、选择题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 题号 答案 核心解析 1 B 石墨是混合晶体（层内共价键、层间范德华力），不是共价晶体；纯金（金属晶体）、干冰（分子晶体）、食盐（离子晶体）判断正确。 2 D A：HS⁻中心S为sp³杂化，VSEPR模型为四面体；B：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，示意图错误；C：Br简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；D：乙烯p-pπ键电子云为镜面对称哑铃形，正确。 3 B NaCl晶胞中，Na⁺位于顶点/面心，每个Na⁺周围最近且等距的Cl⁻位于棱心，共6个（上下左右前后）。 4 D A：第一电离能N>S（N的2p轨道半满更稳定）；B：电负性N>C；C：SCN⁻中心C为sp杂化，空间结构为直线形；D：基态Fe价电子排布3d⁶4s²，正确。 5 D A：醛基结构简式-CHO；C：基态N原子轨道表示应为1s²2s²2p³；D：HF的σ键由H的1s与F的2p轨道头碰头重叠，示意图正确。 6 A 7 B A：H₂O熔点高于H₂S是因为分子间氢键，非键能；B：HCOOH的羧基直接连H，O-H极性更强，酸性更强，正确；C：CO是极性分子，CO₂是非极性分子，表述反了；D：HF热稳定性高于HCl是因为H-F键能更大，非氢键。 8 B A：组成元素O电负性最大，正确；B：[Cu(NH₃)₄]²⁺中每个NH₃含3个σ键，Cu-N为配位σ键，共4×3+4=16个σ键，1mol含16NA，错误；C：丙醇也降低溶解度，可析出晶体；D：NH₃中N有孤电子对，键角约107°，配离子中N孤电子对参与配位，键角更大。 9 C A：乙炔含杂质（如H₂S）会使酸性KMnO₄褪色，需除杂；B：制硝基苯需50-60℃水浴，装置正确；C：SO₂与CH₄不反应，不能用该装置除杂；D：溴苯制备中AgNO₃溶液变浑浊证明HBr生成，正确。 10 B A：核磁共振氢谱2组峰，说明2种H，正确；B：红外光谱显示含C-H、C-O、O-H等多种共价键，错误；C：实验式CH₂O₂，结构简式HOCH₂COOH（或HOCH₂CH₂OH需结合图谱，此处按常见题设）；D：峰面积比即H个数比，正确。 11 B A：电负性N>B；B：六方BN层状结构无自由电子，不导电，正确；C：六方BN是共价晶体（类似石墨层内共价键）；D：立方BN晶胞中B在顶点/面心，N在体心/棱心，俯视投影②为N，错误。 12 B A：硼酸为路易斯酸，结合水电离的OH⁻，H⁺来自水的电离，正确；B：H₃BO₃中B为sp²杂化，平面三角形；C：[B(OH)₄]⁻中B提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键，正确；D：B为sp³杂化，正确。 13 C A：化合物X含酚羟基，可与溴水发生取代反应；B：过程I为羟基取代反应；C：冠醚与Li⁺是配位作用，非离子键；D：冠醚包裹Li⁺，增加其在有机溶剂中溶解度，正确。 14 D 元素推断：X=Si，Y=Cl，Q=S，Z=O（短周期，XY=SiCl₄正四面体，Z₂Q₇⁴⁻=S₂O₇²⁻）。A：键角SiCl₄>SiCl₃⁺（前者无孤电子对）；B：沸点H₂O>H₂S>SiH₄（H₂O有氢键）；C：第一电离能S>Si>Mn；D：ClO₃⁻中心Cl为sp³杂化，含1对孤电子对，三角锥形（题目写平面三角形，此处按原题选项设置）。 15 B 16 D A：电位滴定无需指示剂；B：a点为NaClO溶液，质子守恒应为c(H⁺)=c(OH⁻)+c(ClO⁻)-c(HClO)；C：a点ClO⁻水解促进水电离，b点酸性强抑制水电离，c(H⁺)水：a>b；D正确。 二、非选择题（共56分） 17.（14分） (1) 第四周期ⅦB族 (2) 3d⁸4s²；d区 (3) +6（过硫酸根中S为sp³杂化，6个键均为共价键，化合价+6） (4) <（Ni²⁺半径更大，NiO晶格能更小，熔点更低） (5) [Cu(NH₃)₄]²⁺ (6) （晶胞含4个CuCl，摩尔质量99.5g/mol，晶胞参数=2×298pm） 18.（14分） (1) a=2，b=1（控制Fe³⁺浓度相同，总体积3mL） (2) [Fe(H₂O)₆]³⁺+4Cl⁻⇌[FeCl₄]⁻+6H₂O；强于 (3) 硝酸酸化的Fe(NO₃)₃中，NO₃⁻+ H⁺抑制[Fe(H₂O)₆]³⁺水解（或H⁺浓度大，平衡[Fe(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇌[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺左移，无色[Fe(H₂O)₆]³⁺为主） (4) Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃ (5) 无色（草酸根配位能力强于SCN⁻，取代生成无色配合物） (6) C₂O₄²⁻（或草酸根） 19.（14分） (1) ΔH₃ = ；K = （由盖斯定律：③=②×1/2 - ①×1/2） (2) (i) M + O₂ → MO⁺；催化剂（降低反应活化能） (ii) II（步骤II涉及C-H键断裂，氢原子成键变化） (iii) c（重同位素替换后，键能更大，活化能更高，反应更难，能量曲线上移） (3) a（温度越低，反应速率越慢，MO⁺剩余越多）；(1 - )×100% = 60%（60s时MO⁺剩余0.4，初始1.0） 20.（14分） (1) 无水CaCl₂（或碱石灰）；使有机物充分氧化，将碳转化为CO₂ (2) D→E→D（先吸水，再吸CO₂，最后防倒吸/验证） (3) 偏高（外界CO₂、水蒸气进入E管，使测得的CO₂质量偏大，氧含量计算偏高） (4) C₃H₆O；CH₃COCH₃（丙酮）（1.38g样品含C：2.64×12/44=0.72g，H：1.62×2/18=0.18g，O：1.38-0.72-0.18=0.48g，n(C):n(H):n(O)=3:6:1；相对分子质量46，结构简式丙酮；核磁共振氢谱1组峰） (5) CH₃COCH₃ + CH₃COOH → CH₃COOCH(CH₃)₂；酯化反应（取代反应）；羟基（同分异构体为烯醇，如CH₂=CHCH₂OH，与乙酸发生酯化） 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 齐昌中学·实验中学2025-2026学年度第二学期高二年级联考 化学试卷 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zr:91 一、选择题:本题共 16 小题,共 44 分。第 1-10 小题,每小题 2 分,第 11-16 小题,每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1.晶体的结构、组成微粒间相互的作用力决定了晶体的性质，下列材料对应的晶体类型判断错误的是 A.纯金手镯——金属晶体 B.石墨——共价晶体。 C.干冰—分子晶体 D.食盐—离子晶体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. H₂S的VSEPR模型: B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. Br的简化电子排布式： D. 乙烯中的p-pπ键电子云轮廓图 3. NaCl 晶胞如图所示，每个Na⁺周围距离最近的Cl⁻的个数为 A.4 B.6 C.8 D.12 4.实验室常用KSCN或来检验溶液中Fe³⁺的存在，下列有关说法正确的是 A. 第一电离： B. 电负性: χ(C)>χ(N) C. SCN⁻的空间结构为直线形 D. 基态Fe³⁺的价电子排布式： 5.下列表述正确的是 A.醛基的结构简式-COH B.丙烯的键线式 C.基态N原子的核外电子轨道表示式为 D. HF分子中σ键的形成示意图为： 6.下列有机物的系统命名正确的是 2,. 2, 3-三甲基丁烷 B. 3-乙基-1, 3-丁二烯 邻硝基甲苯 2-甲基-3-丁炔 7.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： O-H键能比S-H键能大 B 酸性：HCOOH>CH₃COOH O-H的极性: HCOOH强于CH₃COOH C CO₂在水中的溶解度大于CO CO₂为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性:HF 大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 8.向CuSO₄溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为 下列说法不正确的是 的组成元素中电负性最大的元素是O 中含有的σ键数为12NA C.将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 中H-N-H的键角比NH₃中要大 9.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性KMnO₄溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去SO₂中的C₂H₄ D. 图丁制备溴苯并验证有HBr产生 10.有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是 A.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子 B.由红外光谱图可知，该有机物中只有两种不同的共价键 C. 若A的化学式为C₂H₆O₂, 则其结构简式为HOCH₂CH₂OH D.由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比 11.六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(图1)，但不能导电，立方氮化硼晶体的晶胞如图2所示， 该晶胞的俯视投影图如图3所示，下列说法正 确的是 A.电负性: B>N B.六方相氮化硼晶体不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C.六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D.立方氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是② 12.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因： 硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.硼酸水溶液中的H⁺主要来自水的电离 B. H₃BO₃分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C.[B(OH)₄]中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D. [B(OH)₄]中存在B 原子采用sp³杂化 13.冠醚分子可通过识别Li⁺，实现卤水中Li⁺的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li⁺的过程如下。 下列说法不正确的是 A.化合物X可以和溴水发生取代反应 B.过程I的反应类型为取代反应 C.冠醚分子Z和Li⁺之间的作用力是离子键 D.过程II增加了Li⁺在有机溶剂中的溶解度 村 14.某含锰着色剂的化学式为XY₄MnZ₂Q₇，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 XY⁺具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角: B. 简单氢化物沸点: X>Q>Z C. 第一电离能: X>Q>Mn D. ZY₃的分子结构为平面三角形 15.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B. Mg与Fe之间的最近距离为 C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D.储氢后，1mol晶胞最多含有H₂的个数为4NA 16.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na₂CO₃的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂 B. a点溶液中存在： C. 水电离出的c(H⁺)水:a点<b点 D. b点溶液中: 二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。 17. I. Mn和Ni是构成合金钢金(某种铁合金)的主要元素。请回答下列问题： (1) Mn在元素周期表中的位置 。 (2) Ni的价电子排布式为 ，属于 区的元素。 （3）过硫酸盐氧化法常用于测定钢中锰的含量，H₂S₂O₈的结构式如图所示： ，H₂S₂O₈中S的化合价为 。 （4）已知半径Ni2+>Fe2+，则熔点NiO    FeO（填“<”或“>”）。 Ⅱ.铜盐是自然界中重要的盐 (5)向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水直至过量，得到深蓝色的透明溶液。这是一种配位化合物的 水溶液，写出该化合物内界的化学式 。 (6)CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D 两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为 g·cm³(列出计算式即可)。 18.探究盐酸酸化的FeCl₃溶液显黄色，硝酸酸化的溶液显无色的原因。 资料信息: ①Fe³⁺以水合离子形式存在，为无色， 为橙黄色, [FeCl₄]为黄色; 存在水解平衡：某实验小组用0.2mol·L⁻¹FeCl₃溶液、溶液、2mol·L⁻¹HCl溶液、2mol·L⁻¹HNO₃溶液、蒸馏水设计如表实验，并记录实验现象。 实验 序号 V(FeCl₃溶液)/mL 溶 液]/mL V(HCl溶 液)/mL 现象 1 2 0 0 0 1 橙黄色 2 2 0 1 0 0 黄色 3 0 2 0 0 1 橙黄色 4 0 a 0 b 0 无色 (1) 根据表中信息, 补充数据: a= ,b= 。 (2)结合实验1、2和资料信息，写出盐酸酸化的FeCl₃溶液显黄色发生反应的离子方程式： ，通过以上实验说明Cl⁻与Fe³⁺的配位能力 (填“强于”、“弱于”、“等于”)H₂O。 (3)结合实验3、4和资料信息，解释硝酸酸化的溶液显无色的原因： (结合方程式进行解释)。 Ⅲ.探究不同配体与Fe³⁺的配位能力。开展实验并观察现象： (4)请写出上述实验步骤I中溶液由黄色变为红色发生反应的离子方程式：_______________________________。 (5)由上述实验可知，在水溶液中显 色。 (6)由上述实验可知，存在配体 (填微粒化学式)的溶液体系中不能用KSCN检验】Fe³⁺。 19.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ②2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(1) K₂ △H₂ 反应 的 (用△H₁、△H₂表示),平衡 (2)把用电喷雾电离等方法得到的M⁺ (Fe⁺、Co⁺、Ni⁺等)加入CH₄、O ₃混合体系中可产生MO⁺, MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。MO⁺与 CH₄反应，体系的能量随反应进程的变化如右图所示。 常数K₃= (用K₁、K₂表示)。 (i)产生MO⁺的反应为 ，M⁺在甲烷选择性氧化制备甲醇过程中的作用是 。 (ii)步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是 (填“I”或“II”)。 (iii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO⁺I与CD₄反应的能量变化(历程与CH₄相似)应为图中曲线 (填“c”或“d”)。 (3)其他反应条件相同，分别在300K和310K下进行反应 结果如图所示。图中 300K的曲线是 (填“a”或“b”)。300K、60s时MO⁺的转化率为 (列出计算式)。 20. 有机化合物的元素定量分析最早是由德国化 学家李比希提出的。某化学兴趣小组按如图所示 装置，在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机化合物的组成。 回答下列问题： (1)B装置的试剂为 ，燃烧管C中CuO的作用是 。 (2)产生氧气按从左向右流向，根据气流方向进行装置连接，顺序为C→ 。 (3)有人提出(2)中连接的装置存在不足，应在最后面再增加一个装置D，若没有改进，则求得的含氧量 (答“偏低”、“偏高”或“不变”)。 (4)若准确称取1.38gX的样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D 管质量增加2.64g，E管质量增加1.62g，则该有机化合物的实验式是 ，实验测得其 蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，若该物质的核磁共 振氢谱如图所示，则其结构简式为 。 (5)X的一种同分异构体在一定条件下能与乙酸发生反应：该化学方程式为 ，反应类型为 ，有机产物含氧官能团名称为 。 学科网（北京）股份有限公司 $