专题04 电化学（3大题型）（广东专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 电化学专题试题汇编，涵盖化学电源、电解池、电化学腐蚀与防护三大考点，精选2026年广东各地二模真题，以真实情境和前沿科技为载体，突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|化学电源7题、电解池8题、电化学腐蚀与防护6题|化学电源涉及水系钠离子电池、锌-空气电池；电解池涵盖生物质资源化、电合成尿素；腐蚀防护包含港珠澳大桥防腐、银首饰清洗|情境具时代性，如准固态电池、双极膜技术等科技前沿；问题设计关联真实应用，如酒驾检测、储氢合金制备，匹配高考命题趋势|

专题04 电化学 3大考点概览 题型01 化学电源 题型02 电解池 题型03 电化学腐蚀与防护 化学电源 题型01 1．（2026·广东·二模）某小组设计实验利用足量的铁粉(含少量活性炭和氯化钠溶液)消耗密闭容器内的氧气，从而测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A．活性炭作正极 B．氧气发生还原反应 C．铁发生反应： D．可用醋酸溶液代替氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A．该装置构成铁碳原电池，铁活泼性强于活性炭，铁作负极，活性炭作正极，A正确； B．正极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应为，B正确； C．负极上铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为，C正确； D．若用醋酸溶液代替氯化钠溶液，酸性条件下铁发生析氢腐蚀，正极生成氢气，会干扰氧气含量的测定，无法达到实验目的，D错误； 故选D。 2．（2026·广东·二模）水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是 A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为 D．充电时，理论上每转移1 mol电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变 【答案】D 【分析】充电时，电极I上物质发生氧化反应，因此充电时电极I为阳极，电极II为阴极；放电（原电池）时，原阳极对应正极，原阴极对应负极； 【详解】A．放电时，电极I是原电池的正极，不是负极，A错误； B．两个电极的反应都不涉及或的生成或消耗；放电时，阴离子移向负极（电极II），因此电极II附近浓度更高，更大，B错误； C．充电时电极II是阴极，阴极发生得电子的还原反应，选项给出的是失电子的氧化反应，C错误； D．充电时阳极（电极I）的反应为：，每转移电子，阳极释放到电解质中，阳极质量减少；阴极每转移电子，会结合，故电解质中总物质的量不变，电解质总质量不变，D正确； 故选D。 3．（2026·广东广州·二模）一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是 A．充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B．放电时，电解质溶液的pH增大 C．放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为 D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87 【答案】D 【分析】放电为原电池，充电为电解池，已知充电时两电极质量均增加，推导如下： 放电（原电池）：电极Ⅰ 失电子生成和，电极Ⅰ为负极；电极Ⅱ 得电子，转化为进入溶液，电极Ⅱ为正极；充电（电解池）：电极Ⅰ为阴极（得电子，发生还原反应），电极Ⅱ为阳极（失电子，发生氧化反应），总反应为放电的逆反应：，据此分析。 【详解】A．充电时电极Ⅱ是阳极，阳极失电子，发生氧化反应，A正确； B．放电总反应为，反应消耗，并生成水，溶液中浓度降低，增大，B正确； C．放电时电极Ⅰ为负极，失电子生成和，电极反应式，满足原子守恒和电荷守恒，C正确； D．充电时电极Ⅰ反应为：，每转移电子，阴极质量增加量为的质量：；电极Ⅱ反应：，全部吸附在电极上，阳极质量增加量为； 质量比，D错误； 故选D。 4．（2026·广东揭阳·二模）某低成本储能电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．充电时，电极与电源的正极相连 B．充电时，总反应为 C．放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极 D．放电时，电路中每转移电子，左侧溶液质量减少 【答案】D 【分析】该储能电池放电时，电极发生氧化反应，为负极，多孔碳电极发生还原反应，为正极；充电时，电极为阴极，多孔碳电极为阳极。 【详解】A．充电时，电极为阴极，应与电池负极相连，A错误； B．放电时，总反应为；充电时，总反应应为：，B错误； C．电子只能在外电路中移动，不能穿过电解质溶液，放电时，电子由电极经导线流向多孔碳电极，C错误； D．放电时，电极的电极反应为：，电路中每转移2 mol电子，左侧溶液减少1 mol 的质量96 g；同时，为了电荷守恒，会有2 mol 经质子交换膜移向多孔碳电极，左侧溶液质量再减少2 g，所以电路中每转移1 mol电子，左侧溶液质量减少49 g，D正确； 故选D。 5．（2026·广东江门·二模）基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池(可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是 已知：的性质与相似。 A．充电时，应连接电源正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．理论上，每转移，正极区质量增加 D．放电时，两侧电解质溶液不可互换 【答案】C 【分析】该电池放电时为原电池，Zn为负极，Pt/C为正极；充电时为电解池，原负极接电源负极，原正极接电源正极，由此作答； 【详解】A．放电时Pt/C为正极，充电时原正极作阳极，需要连接电源正极，A正确； B．已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3相似，负极Zn在碱性KOH溶液中失去电子，生成四羟基合锌酸根，电极反应式Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，符合原子、电荷守恒，B正确； C．正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，有0.5 mol O2​进入正极区（质量16 g）；同时为平衡电荷，负极区的2 mol K+（Zn-MEM传导碱金属离子）迁移到正极区，质量为2 mol×39 g/mol=78 g，因此正极区总质量增加16 g+78 g=94 g，不是78 g，C错误； D．左侧为碱性KOH，右侧为酸性H3PO4，若互换，左侧Zn会与酸直接反应，D正确； 故选C。 6．（2026·广东深圳·二模）准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电解质，其中，形成多孔结构框架，依靠传输Cl-实现电荷转移，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，正极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl- B．放电时，Cl-从左侧经MOF向右侧迁移 C．Li+不能迁移通过的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥 D．充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等 【答案】D 【分析】由题干图示信息可知，放电时Li电极的电极反应为：Li-e-+Cl-=LiCl，即Li为负极，左侧电极为正极，发生还原反应，即电极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl-，充电时Li电极为阴极，电极反应为：LiCl+e-= Li+Cl-，左侧电极是阳极，电极反应为：FeO+Cl- -e- = FeOCl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，左侧电极是正极，电极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl-，A正确； B．由分析可知，放电时，左侧电极为正极，Li电极为负极，原电池中阴离子由正极移向负极即Cl-从左侧经MOF向右侧迁移，B正确； C．由题干信息可知，MOF带正电，故Li+不能迁移通过的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥，C正确； D．由分析可知，充电时，阳极反应为：FeO+Cl- -e- = FeOCl，即阳极质量增加，阴极反应为：LiCl+e-= Li+Cl-，则阴极质量减少，结合电子守恒，阳极增加的质量与阴极减少的质量相等，D错误； 选C。 7．（2026·广东湛江·二模）某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是 A．放电时，负极附近溶液的pH减小 B．正极反应的催化剂是ⅱ C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子 D．将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变 【答案】A 【详解】A．放电时，负极反应式为，被消耗，因此负极附近溶液的pH减小，A项正确； B．正极反应的催化剂是i，ii应是反应中间体，B项错误； C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，即消耗约0.2 mol O2(在空气中约占)，电路中约转移0.2×4 mol=0.8 mol电子，C项错误； D．在酸性溶液中，反应物有参与，正极反应变为：，与之前完全不同，历程必然改变，D项错误。 故答案选A。 电解池 题型02 1．（2026·广东汕头·二模）我国科学家设计的光-电协同装置，实现生物质资源化利用，使甘油氧化与水体脱氮同步进行，其工作原理如图所示（双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移）。下列说法不正确的是 A．电极A的总反应式为： B．电解过程中，双极膜中向电极B迁移 C．电解一段时间后，左侧电极室升高 D．当电路中转移电子时，则电极B生成甘油酸（） 【答案】B 【详解】A．电极A上得电子生成，N元素从+5价降为-3价，得8个电子，结合电荷、原子守恒，总反应式为，A正确； B．电极A上发生得电子的还原反应，为阴极，电极B为阳极；电解池中阳离子向阴极迁移，故双极膜上向电极A迁移，B错误； C．由A分析知，电路中转移8 mol电子时，左侧电极室反应生成9 mol，双极膜迁移过来的8mol会消耗8mol，还剩余1mol，溶液中浓度升高，pH升高，C正确； D．1mol甘油反应生成1 mol甘油酸时转移4mol电子，甘油酸摩尔质量为106 g/mol，转移2mol电子时生成0.5mol甘油酸，质量为0.5 mol×106 g/mol=53 g，D正确； 故答案为：B。 2．（2026·广东揭阳·二模）中国科学院某研究团队利用催化剂实现将和电合成尿素，合成过程中电极表面的反应历程如下图。下列说法正确的是 A．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 B．电解时，b连接电源负极 C．阴极总反应式： D．在合成尿素的过程中，氧化剂为和 【答案】C 【分析】由图可知，电极a表面和发生还原反应生成，其中N元素化合价降低，C元素化合价不变，则电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应为。 【详解】A．由图可知，电极a表面的反应历程中，中氮氮三键发生断裂得到中间产物ⅱ，有非极性键的断裂，但是没有非极性键的生成，A错误； B．根据分析可知，电极b为阳极，应连接电源正极，B错误； C．根据分析可知，电极a为阴极，阴极总反应式为，C正确； D．根据分析可知，在合成尿素的过程中，氧化剂为化合价降低的物质，为，D错误； 答案选C。 3．（2026·广东深圳·二模）一种以苯甲醛、氨水和为原料电合成苯腈的装置的工作原理如图所示。其中，电极上可发生和的相互转化。电解过程中，下列说法正确的是 A．Pt电极与电源正极相连 B．阴极室溶液的逐渐增大 C．阳极的电极反应为： D．理论上，阴极产生与阳极室产生的物质的量之比为 【答案】B 【分析】左侧电极中，转化为 CuO时，Cu元素化合价从+1升高到+2，失电子发生氧化反应，因此左侧为阳极，接电源正极；右侧Pt电极上， 转化为时，N元素化合价从+3降低到−3，得电子发生还原反应，因此右侧 Pt为阴极，接电源负极。 【详解】A．根据分析得：Pt是阴极，与电源负极相连，A错误； B．阴极（Pt极）的电极反应为：，阴极不断生成，且中间为阳离子交换膜，允许阳离子从阳极室移入阴极室，留在阴极，逐渐增大，溶液pH逐渐增大，B正确； C．选项给出的反应是有机物与CuO在溶液中的氧化还原反应，不是阳极的电极反应；阳极的电极反应是失电子生成CuO：，C错误； D．根据电子守恒：生成1 mol，消耗2molCuO，阳极转移2 mol电子；生成1 mol 阴极转移6 mol电子；因此：n() × 6 = n( 苯腈 )×2得 n( ) : n ( 苯腈 ) = 1 : 3 ，D错误； 故答案选B。 4．（2026·广东茂名·二模）与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A．a为正极 B．当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C．生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D．转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 【答案】B 【分析】有外接电源，是电解池，右侧由水生成氧气，Ni电极为阳极，Zn电极为阴极，a为电源负极，b为电源正极，由此作答； 【详解】A．由分析可知a为电源负极，A错误； B．锌电极反应为：，得4 mol电子时，吸收0.4 mol CO2，B正确； C．循环①每循环1次生成1个吸附态的NH2，循环②每循环1次生成1个吸附态的CO，结合尿素的分子式，生成1分子尿素需要循环①进行2次、循环②进行1次，次数不相同，C错误； D．决速步骤由活化能（能垒）最高的一步决定，活化能越高反应速率越慢，CO2​转化为吸附态CO的过程中，各中间体相对能量为：ⅱ（0 eV），ⅲ（0.34 eV），ⅳ（0.28 eV），ⅱ到ⅲ步骤的能垒最高，因此该步骤为决速步骤，D错误； 故选B。 5．（2026·广东韶关·二模）我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是 A．充电过程中，阴极区溶液质量不变 B．放电时，正极反应为： C．充电时，消耗，理论上可制得 D．电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞 【答案】C 【详解】A．充电时，左室的Li电极为阴极，阴极反应为，每消耗溶液中的析出Li，就有从右室通过锂离子交换膜补充到左室阴极区，故溶液中总量不变，无其他物质进出，因此阴极区溶液质量不变，A正确； B．放电时为原电池，Li电极为负极，Pt(II)电极为正极，得电子结合生成，正极反应为，B正确； C．充电时，在阳极失电子：，反应共转移电子；生成需要转移电子，因此可生成的物质的量为，质量为，C错误； D．题干说明“Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点，两个位点能相互影响”，两个电极分别催化两种反应物，避免位点相互影响，可实现高催化效率，避免活性位点堵塞，D正确； 故选C。 6．（2026·广东惠州·二模）丙酰胺是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。一种常温下以硝酸盐和正丙醇为原料的电合成丙酰胺的装置如下图所示。下列说法正确的是 A．Ti网为阴极 B．阴极区附近溶液的pH降低 C．的反应为： D．理论上每转移，可消耗0.2 mol正丙醇 【答案】C 【分析】图中转化关系可知，Ti网电极是正丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，电极反应式为：；电极为电解池的阴极，得电子生成，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．Ti网电极是正丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，A错误； B．电极为电解池的阴极，电极反应式为：，碱性增强，pH增大，B错误； C．电极为电解池的阴极，电极反应式为：，C正确； D．Ti网电极是正丙醇被氧化为丙醛，电极反应式为：，则理论上每转移，可消耗0.3 mol正丙醇，D错误； 故选C。 7．（2026·广东湛江·二模）酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是 A．检测酒驾时，由右室通过质子交换膜进入左室 B．若用溶液作电解液，换阴离子交换膜，该检测仪仍可长期使用 C．“充电”时，阳极的电极反应： D．检测时电路中转移，再“充电”恢复到检测前的状态，理论上负极区需补充9 g 【答案】D 【分析】图为燃料电池，呼气通入的电极a上，呼出的乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸，为原电池的负极，则电极b为原电池的正极；充电时，电极a得电子，为阴极，电极b上失电子，为阳极，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，检测酒驾时，电极a为负极，电极b为正极，H+由负极移向正极，A项错误； B．若用氢氧化钠溶液作电解液，会生成盐进入电解液，影响电解液的成分，导致检测仪失效，B项错误； C．“充电”时阳极发生氧化反应失电子，电极反应为，C项错误； D．检测时负极的电极反应：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，生成的H+通过质子交换膜移向正极，电路中转移2mole-时，负极区减少9 g H2O，“充电”时，电极a(阴极)的电极反应：2H++2e-=H2↑，由右室进入左室的H+恰好反应完，不会引起负极区质量变化，因此理论上负极区需补充检测时减少的9 g H2O，D项正确； 答案选D。 8．（2026·广东佛山·二模）一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是 A．a为外接电源的负极 B．石墨上的电极反应之一为： C．电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变 D．每合成1 mol LaNix合金，理论上有8 mol e-通过导线 【答案】C 【详解】A．由图，石墨电极失去电子发生氧化反应生成一氧化碳、二氧化碳，为阳极，则a为外接电源的正极，A错误； B．石墨上的电极反应之一碳为失去电子发生氧化反应生成二氧化碳：，B错误； C．电解池工作时，阴极消耗金属阳离子，阳极消耗O2-，通过不断补充La2O3和NiO原料，可以维持熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变，C正确； D．反应中La化合价由+3变为0、Ni化合价由+2变为0，每合成1 mol LaNix合金，理论上有(3+2x)mol e-通过导线，D错误； 故选C。 电化学腐蚀与防护 题型03 1．（2026·广东韶关·二模）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．铝合金片上发生反应： D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 【答案】D 【详解】A．该防护方法为牺牲阳极法，铝合金的活泼性强于铁，故铝合金片作负极，桥墩钢管作正极，A错误； B．海水层为离子迁移的通路，电子通过导线在电极间迁移，电子不能进入电解质溶液，B错误； C．铝合金片为负极，发生氧化反应：，桥墩钢管为正极，发生吸氧腐蚀的还原反应：，C错误； D．外加电流法中，桥墩钢管作阴极被保护，外加电流抑制金属的氧化反应，可使腐蚀电流接近零，D正确； 故选D。 2．（2026·广东江门·二模）港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法 C．腐蚀时，铝发生反应 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 【答案】B 【详解】A．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝锌铟合金的硬度大于纯铝，A正确； B．该防护方法利用铝锌铟合金活泼性强于铁，作原电池负极被消耗从而保护钢结构，属于牺牲阳极法，不需要外接电源，不属于外加电流法，B错误； C．腐蚀时铝作为负极失电子发生氧化反应，电极反应为，C正确； D．铝锌铟合金作为原电池负极会被逐渐腐蚀消耗，因此需要定期更换，D正确； 故答案为：B。 3．（2026·广东汕头·二模）银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，发生反应如下：。下列说法不正确的是 A．该过程将化学能转化为电能 B．电子从转移至银首饰上 C．清洗过程中，移向银首饰 D．银首饰表面发生的变化为： 【答案】C 【分析】银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，形成原电池，，失电子为负极，得电子为正极，以此分析； 【详解】A．上述装置形成原电池，故该过程将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，为负极失电子，为正极得电子，所以电子从转移至银首饰上，B正确； C．清洗过程中，移向负极，即口香糖包装纸（含），C错误； D．银首饰表面发生还原反应，变化为：，D正确； 故答案选C。 4．（2026·广东广州·二模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 【答案】D 【分析】负极发生氧化反应，应为Cu元素从0价氧化为+2价，再结合题干中所给出生成的条件，可知负极反应为，随后反应产物Cu2+再发生反应：；正极发生还原反应，应为O2的还原反应，反应式为，据此可完成各选项的解答。 【详解】A．由以上分析可知，青铜基体发生氧化反应被腐蚀，A错误； B．原电池反应中，电子不会经过溶液而流动，B错误； C．负极反应为，C错误； D．根据电子守恒计算： 1个含2个，生成，总共失电子； 反应得电子，因此生成，转移电子，理论消耗的物质的量为，D正确； 故选D。 5．（2026·广东茂名·二模）海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．锌块发生氧化反应 B．加装锌块后可永久防腐 C．该法为外加电流法保护钢铁 D．负极主要发生反应： 【答案】A 【详解】A．锌的金属活动性强于铁，加装锌块后，锌作原电池负极，发生氧化反应，A正确； B．锌块作负极会不断被腐蚀消耗，消耗完毕后就无法继续保护船体，不能实现永久防腐，B错误； C．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，无需外加电源，不属于外加电流法，C错误； D． 为吸氧腐蚀的正极反应，负极是锌失电子生成锌离子，D错误； 故选A。 6．（2026·广东佛山·二模）城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是 A．食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀 B．钢材中铁作负极，发生氧化反应 C．理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，转移2 mol e- D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐 【答案】D 【详解】A．食盐溶于水形成的食盐水可导电，作为电解质溶液，钢材中的铁、碳与食盐水构成原电池，发生电化学腐蚀，A正确； B．钢材发生电化学腐蚀时，铁的活泼性强于碳，作原电池负极，失电子发生氧化反应，B正确； C．吸氧腐蚀的正极反应为，标准状况下11.2L 的物质的量为，转移电子的物质的量为，C正确； D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，属于通过改变金属内部结构的方式防腐，牺牲阳极法是将更活泼的金属与被保护金属连接形成原电池，消耗活泼负极从而保护正极金属，二者防腐原理不同，D错误； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电化学 3大考点概览 题型01 化学电源 题型02 电解池 题型03 电化学腐蚀与防护 化学电源 题型01 1．（2026·广东·二模）某小组设计实验利用足量的铁粉(含少量活性炭和氯化钠溶液)消耗密闭容器内的氧气，从而测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A．活性炭作正极 B．氧气发生还原反应 C．铁发生反应： D．可用醋酸溶液代替氯化钠溶液 2．（2026·广东·二模）水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是 A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为 D．充电时，理论上每转移1 mol电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变 3．（2026·广东广州·二模）一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是 A．充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B．放电时，电解质溶液的pH增大 C．放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为 D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87 4．（2026·广东揭阳·二模）某低成本储能电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．充电时，电极与电源的正极相连 B．充电时，总反应为 C．放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极 D．放电时，电路中每转移电子，左侧溶液质量减少 5．（2026·广东江门·二模）基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池(可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是 已知：的性质与相似。 A．充电时，应连接电源正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．理论上，每转移，正极区质量增加 D．放电时，两侧电解质溶液不可互换 6．（2026·广东深圳·二模）准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电解质，其中，形成多孔结构框架，依靠传输Cl-实现电荷转移，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，正极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl- B．放电时，Cl-从左侧经MOF向右侧迁移 C．Li+不能迁移通过的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥 D．充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等 7．（2026·广东湛江·二模）某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是 A．放电时，负极附近溶液的pH减小 B．正极反应的催化剂是ⅱ C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子 D．将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变 电解池 题型02 1．（2026·广东汕头·二模）我国科学家设计的光-电协同装置，实现生物质资源化利用，使甘油氧化与水体脱氮同步进行，其工作原理如图所示（双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移）。下列说法不正确的是 A．电极A的总反应式为： B．电解过程中，双极膜中向电极B迁移 C．电解一段时间后，左侧电极室升高 D．当电路中转移电子时，则电极B生成甘油酸（） 2．（2026·广东揭阳·二模）中国科学院某研究团队利用催化剂实现将和电合成尿素，合成过程中电极表面的反应历程如下图。下列说法正确的是 A．电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 B．电解时，b连接电源负极 C．阴极总反应式： D．在合成尿素的过程中，氧化剂为和 3．（2026·广东深圳·二模）一种以苯甲醛、氨水和为原料电合成苯腈的装置的工作原理如图所示。其中，电极上可发生和的相互转化。电解过程中，下列说法正确的是 A．Pt电极与电源正极相连 B．阴极室溶液的逐渐增大 C．阳极的电极反应为： D．理论上，阴极产生与阳极室产生的物质的量之比为 4．（2026·广东茂名·二模）与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A．a为正极 B．当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C．生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D．转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 5．（2026·广东韶关·二模）我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是 A．充电过程中，阴极区溶液质量不变 B．放电时，正极反应为： C．充电时，消耗，理论上可制得 D．电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞 6．（2026·广东惠州·二模）丙酰胺是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。一种常温下以硝酸盐和正丙醇为原料的电合成丙酰胺的装置如下图所示。下列说法正确的是 A．Ti网为阴极 B．阴极区附近溶液的pH降低 C．的反应为： D．理论上每转移，可消耗0.2 mol正丙醇 7．（2026·广东湛江·二模）酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是 A．检测酒驾时，由右室通过质子交换膜进入左室 B．若用溶液作电解液，换阴离子交换膜，该检测仪仍可长期使用 C．“充电”时，阳极的电极反应： D．检测时电路中转移，再“充电”恢复到检测前的状态，理论上负极区需补充9 g 8．（2026·广东佛山·二模）一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是 A．a为外接电源的负极 B．石墨上的电极反应之一为： C．电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变 D．每合成1 mol LaNix合金，理论上有8 mol e-通过导线 电化学腐蚀与防护 题型03 1．（2026·广东韶关·二模）港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．铝合金片上发生反应： D．若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零 2．（2026·广东江门·二模）港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法 C．腐蚀时，铝发生反应 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 3．（2026·广东汕头·二模）银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，发生反应如下：。下列说法不正确的是 A．该过程将化学能转化为电能 B．电子从转移至银首饰上 C．清洗过程中，移向银首饰 D．银首饰表面发生的变化为： 4．（2026·广东广州·二模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 5．（2026·广东茂名·二模）海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．锌块发生氧化反应 B．加装锌块后可永久防腐 C．该法为外加电流法保护钢铁 D．负极主要发生反应： 6．（2026·广东佛山·二模）城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是 A．食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀 B．钢材中铁作负极，发生氧化反应 C．理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，转移2 mol e- D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $