精品解析：广东省惠州市2026届高三上学期第二次调研考试化学试卷

广东省惠州市2026届高三上学期第二次调研考试 化学试卷 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第题，每小题2分；第题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜活字的主要成分为铜的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．木活字的主要成分为纤维素，纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然有机高分子化合物，属于有机高分子材料，B符合题意； C．泥活字的主要成分为硅酸盐等无机化合物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．铅活字的主要成分为铅，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A. 共有8个羟基 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 两个环上的C原子均共平面 D. 不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中共有7个羟基，A错误； B．该分子结构中存在多个羟基，羟基可以与乙酸（含羧基）发生酯化反应，B正确； C．右侧六元环上的碳原子均为饱和碳原子，具有四面体结构，因此两个环上所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该分子中含有碳碳双键，同时醇羟基也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性溶液褪色，D错误； 故选B。 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A. “梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大 B. “嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C. 我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D. 电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为+3价 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般大于其组分纯金属，因此镍合金硬度比纯金属镍更大，A正确； B．太阳能电池供电的能量转化就是将太阳能转化为电能，B正确； C．是共价化合物，C原子与两个O原子分别形成两对共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．中，为价、为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，为价，D错误； 故选D。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液去除油污 B 用溶液腐蚀铜电路板 C 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素 D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸根是多元弱酸根离子，水解分步进行，以第一步水解为主，正确的水解反应应为，不能一步合并写为生成碳酸和2个，A错误； B．腐蚀铜电路板的原理是氧化生成和，方程式两边原子守恒且电子守恒，符合客观事实，B正确； C．过氧碳酸钠含过氧键，分解释放活性氧，可通过氧化性漂白色素，C 正确； D．活性炭多孔结构能吸附冰箱产生异味的物质分子，D 正确； 故答案选A。 5. 视觉材料在显示与成像技术中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 树脂镜片的主要成分是聚碳酸酯，可通过缩聚反应合成 B. 数码相机感光元件CMOS芯片的单晶硅，属于分子晶体 C. 普通光学玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料 D. 变色眼镜在光照下变暗是卤化银分解所致，此过程为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯（如PC材料）通常由双酚A与碳酸酯类单体通过缩聚反应制得，A正确； B．单晶硅中每个硅原子与周围四个硅原子形成共价键，构成空间网状结构，其高熔点、高硬度的特性符合原子晶体特征（如金刚石结构），B错误； C．普通光学玻璃的主要成分为硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）等硅酸盐，属于典型的传统无机非金属材料（如陶瓷、水泥），C正确； D．变色眼镜中的卤化银（如AgBr）在光照下发生分解反应，如，生成了能吸收可见光的银单质微粒而使镜片变暗，该过程属于化学变化，D正确； 故选B。 6. 为验证淀粉水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．淀粉水解 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解需要稀硫酸作催化剂、加热，图中操作正确，可以达到实验目的，A正确； B．制备银氨溶液的操作是将稀氨水逐滴加入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，图中操作正确，可以达到实验目的，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和体系中的稀硫酸，酸性条件下会破坏银氨溶液，无法发生银镜反应；银镜反应需要水浴加热保证受热均匀，才能生成均匀的银镜，直接用酒精灯加热无法得到银镜，C错误； D．银可以与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银，因此可以用稀硝酸清洗银镜，操作正确，可以达到实验目的，D正确； 故选C。 7. 下列常见物质间的直接转化关系中，推理不成立的是 A. X可为是NaOH B. X可为C，盐的水溶液呈碱性 C. X可为S，Y可使品红溶液褪色 D. X可为Fe，盐的水溶液遇KSCN溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为Na时，Na与O2反应生成Na2O（氧化物Y），Na2O与H2O反应生成NaOH（碱Z），NaOH与HCl反应生成NaCl（盐），A不符合题意； B．X为C时，转化成立：C与O2反应生成CO2（氧化物Y），CO2与H2O反应生成H2CO3（酸Z），H2CO3与NaOH反应生成Na2CO3（盐），碳酸钠的溶液水解使得溶液显碱性，B不符合题意； C．X为S时，转化成立：S与O2反应生成SO2（氧化物Y），SO2具有漂白性可使品红溶液褪色，SO2与H2O反应生成H2SO3（酸Z），H2SO3与NaOH反应生成Na₂SO3（盐），C不符合题意； D．X为Fe时，Fe与O2反应可生成Fe2O3或四氧化三铁，但四氧化三铁、Fe2O3不与H2O直接反应生成碱或酸（无法得到Z），因此推理不成立，D符合题意； 故选D。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水需避光保存是由于HClO见光易分解（），而HClO的强氧化性是其化学性质，但不是避光的直接原因，两者无因果关系，A错误； B．浓硫酸虽具有吸水性，但为碱性气体，会与浓硫酸反应生成，故不能用于干燥，陈述I错误，B错误； C．向氯水中通入，发生反应，导致氯水褪色，陈述I和II均正确，且反应是褪色的直接原因，具有因果关系，C正确； D．与稀反应时，硝酸的强氧化性会将氧化，无法有效制备，通常用稀硫酸或盐酸，陈述I错误，D错误； 故答案选C。 9. 元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A. a与e同主族 B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 金属性： 【答案】B 【解析】 【分析】由电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析知，a为H，e为Na，均位于第IA族，A正确； B．由分析知，b为C，c为N，同周期元素，随着核电荷数增加，原子半径减小，则原子半径：C>N，B错误； C．由分析知，d为O，g为S，最简单的氢化物分别为H2S、H2O，H2O含有氢键，沸点高，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．由分析知，e为Na，f为Al，同周期元素，随着核电荷数增加，金属性逐渐减弱，故金属性Na>Al，D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数为4 B. 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C. 和CO混合气体中含有的原子数为 D. 溶液中，胶粒的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个乙烯分子中含4个键，碳碳双键中含1个键和1个键，共5个键，因此1mol乙烯含键数为，A错误； B．与的反应方程式为，该反应为歧化反应，1 mol反应转移1 mol电子，因此0.1mol完全反应转移电子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法用计算气体物质的量，无法确定原子数，C错误； D．胶粒是多个的聚集体，所以胶粒数目远小于，D错误； 故选B。 11. 利用如图装置进行实验，探究Cu与硝酸反应及产物的性质，打开，通入，排尽装置中的空气，下列说法不正确的是 A. 打开片溶解，产生红棕色气体，说明A中存在的反应 B. 打开，插入铜丝，铜丝溶解，说明红棕色气体被还原 C. 推入空气，C中气体颜色变深，体现了NO的还原性 D. D中的试剂X可为NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】打开、，通入排尽装置内空气，避免空气中氧化反应生成的，干扰产物检验；打开，浓硝酸滴入A中与Cu片发生反应： ， 可观察到Cu片溶解，产生红棕色气体；打开，蒸馏水滴入B中，进入B的与水发生反应生成稀硝酸，稀硝酸接触B中的铜丝后，发生反应： ；推入空气，与B中生成的反应：  生成红棕色；最后利用试剂吸收尾气，防止污染环境。 详解】A．打开后，和浓硝酸反应：，反应生成气体，体系混乱度增大，熵变，A正确； B．打开，蒸馏水进入B中，红棕色与水发生歧化反应：，生成的氧化铜丝，使铜溶解，该现象说明生成了硝酸，既被氧化又被还原，B错误； C．B中生成的进入圆底烧瓶，推入空气后发生反应，气体颜色加深，中N化合价从+2升高到+4，作还原剂，体现还原性，C正确； D．D为尾气处理装置，氮氧化物可以与溶液反应被吸收，，因此可为溶液，D正确； 故选B。 12. HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 加水稀释，所有离子的浓度都减小 C. 体系中， D. 向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将题干两个平衡相加得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，A正确； B．温度不变时水的离子积为定值；加水稀释HF溶液，溶液酸性减弱，减小，由不变可知增大，并非所有离子浓度都减小，B错误； C．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，C正确； D．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，D正确； 故答案选B。 13. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 14. 丙酰胺是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。一种常温下以硝酸盐和正丙醇为原料的电合成丙酰胺的装置如下图所示。下列说法正确的是 A. Ti网为阴极 B. 阴极区附近溶液的pH降低 C. 的反应为： D. 理论上每转移，可消耗0.2 mol正丙醇 【答案】C 【解析】 【分析】图中转化关系可知，Ti网电极是正丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，电极反应式为：；电极为电解池的阴极，得电子生成，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．Ti网电极是正丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，A错误； B．电极为电解池的阴极，电极反应式为：，碱性增强，pH增大，B错误； C．电极为电解池的阴极，电极反应式为：，C正确； D．Ti网电极是正丙醇被氧化为丙醛，电极反应式为：，则理论上每转移，可消耗0.3 mol正丙醇，D错误； 故选C。 15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知该配合物常温稳定、受热分解，实验中对氯化钙加热，配合物分解释放乙醇供后续反应，A正确； B．乙醇催化氧化需要氧气，打开止水夹挤压洗耳球可以鼓入空气，提供反应所需的氧气，B正确； C．加热时粗铜丝先和O2反应生成黑色，随后被乙醇还原为红色的，因此观察到先变黑后变红，C正确； D．反应过程中会有未反应的乙醇挥发出来，乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使溶液褪色，因此不能证明生成了乙醛，D错误； 故选D。 16. 科研人员利用与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中*和*都发生还原反应 B. 总反应方程式： C. 反应过程中C原子和N原子的杂化方式都发生了改变 D. 常温常压、无催化剂条件下，气体通入氨水也可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中，中为价，产物中为价，化合价降低；中为价，产物中为价，化合价也降低；二者均得到电子，都发生还原反应，A正确； B．方程式左右两边反应物和产物符合题干事实，且满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．中为杂化，最终产物尿素中羰基为杂化；中为杂化，尿素中氨基为杂化，、的杂化方式均发生改变，C正确； D．常温常压、无催化剂条件下，通入氨水只能发生非氧化还原反应，生成碳酸铵（或碳酸氢铵），无法直接得到尿素，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学学习小组对苯酚()的性质进行探究。 I．探究苯酚的酸性 （1）往苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因___________，该反应可以证明苯酚的酸性___________碳酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）测定苯酚的电离常数。实验如下：往锥形瓶中加入苯酚溶液，加入适当过量NaOH溶液，用盐酸标准溶液滴定。 ①下列关于滴定实验的操作，正确的是___________(填字母)。 A．排气 B．控速 C．滴定 D．读数 ②滴定曲线如下图，A、D分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中时，的值等于苯酚的。 结合图像分析，苯酚的___________。 Ⅱ．探究苯酚与发生显色反应的影响因素 （3）学习小组A查阅资料：苯酚与可发生反应： 在一定范围内，反应生成的紫色配合物对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与其浓度成正比。 提出假设：pH对显色反应有一定影响。 实验探究：取苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂，测定溶液的吸光度A，结果如下表所示： 序号 pH 现象 吸光度A Ⅰ 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 Ⅱ 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 Ⅲ b 7.0 1.2 无色 0 ①___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A的原因___________。 实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与的显色反应更明显。 （4）学习小组B查阅资料：与在溶液中能发生络合反应：。 提出假设：对显色反应有一定影响。 验证假设：小组讨论后，选用溶液与实验I进行对比实验，证明对苯酚与的显色反应存在明显的影响。简述该实验方案：___________。 （5）写出苯酚在生产生活中的一种用途：___________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. D ②. 或 （3） ①. 4.0 ②. > ③. 苯酚与的显色反应是可逆反应，随着pH降低，增大，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物的浓度降低至几乎为0，因此吸光度 （4）取苯酚溶液于比色管中，加入的溶液，再加入蒸馏水和盐酸，配成与实验I体积一致的的溶液，观察溶液颜色并测定吸光度 （5）用于制造酚醛树脂(或作消毒剂等) 【解析】 【分析】本实验采用控制变量法：探究pH影响时，保持Fe3+和苯酚浓度不变，调节pH，发现pH越低，配合物浓度越低、吸光度越小；探究影响时，用Fe2(SO4)3与实验I对比，控制其他条件相同，若吸光度差异明显，则证明对显色反应有影响；据此作答。 【小问1详解】 往苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，是因为生成了溶解度较小的苯酚，化学方程式为：；该反应遵循“强酸制弱酸”，说明苯酚的酸性小于碳酸； 【小问2详解】 ①A．盐酸为标准液，应使用酸式滴定管，A错误； B．左手控制活塞：拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，控制滴定速度，B错误； C．滴定时左手控塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，C错误； D．读数视线应与凹液面最低处相平，D正确； 答案选D； ②往锥形瓶中加入20.00 mL 0.1 mol・L-1苯酚溶液，加入过量NaOH溶液，苯酚完全转化为苯酚钠，溶液呈碱性；用盐酸标准溶液滴定时，先中和过量的NaOH，对应曲线A点（加入盐酸5 mL）；再中和苯酚钠，生成苯酚和NaCl，对应滴定终点D点（加入盐酸20 mL）；当滴定至B点（加入盐酸12.5 mL）时，恰好有一半的苯酚钠转化为苯酚，此时溶液中，电离常数，由图可知B点pH=10，则； 【小问3详解】 ①为保持加入试剂的总体积均为40.0 mL，则a=40.0-5.0-31.0=4.0； ②实验Ⅰ反应后溶液呈深紫色，实验Ⅱ反应后溶液呈浅紫色，因为反应生成的紫色配合物对特定波长光的吸收程度与其浓度成正比，则A1＞A2； 实验Ⅲ中pH=1.2，c(H+)增大；苯酚与Fe3+显色反应是可逆反应，随着pH降低，c(H+)增大，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物的浓度降低至几乎为0，因此吸光度A=0； 【小问4详解】 为保证硫酸根为唯一变量，则设计实验方案为：取苯酚溶液于比色管中，加入的溶液，再加入蒸馏水和盐酸，配成与实验Ⅰ体积一致的pH=2.0的溶液，观察溶液颜色并测定吸光度A3； 【小问5详解】 苯酚在生产生活中的用途：用于制造酚醛树脂(或作消毒剂等)。 18. 钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2） ①. ②. 、 （3） （4）7 （5）BC （6） ①. WC ②. 6 【解析】 【分析】本工艺从高铝废加氢催化剂（含、、、、、等）中回收W、Ni，核心物质转化如下：原料经氧化焙烧，金属硫化物被空气氧化为金属氧化物，硫转化为气体；焙烧产物高压碱浸时，转化为可溶性钨酸钠进入滤液Ⅰ，与反应生成难溶物，不溶，二者进入滤渣1；滤渣1经酸浸，溶解为，铝以进入滤液2，硅以形成滤渣2；滤液2调节pH，分离铝富集液与含镍沉淀物，后者还原得Ni；滤液Ⅰ深度除硅后得到钨富集液，进一步处理得W，据此分析。 【小问1详解】 将高铝废加氢催化剂粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率； 【小问2详解】 氧化焙烧时，金属硫化物（如、等）与空气中反应，硫元素被氧化为，故气体X为；由图像可知，钨、铝浸出率在、时达到较高且稳定的水平，继续升高温度或延长时间浸出率提升不明显，故最佳焙烧温度、时间分别为、； 【小问3详解】 高压碱浸时，与、、反应生成难溶物和，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 已知，。开始沉淀时，，则，，故； 【小问5详解】 A．金属键存在于金属晶体中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在金属键，A不符合题意； B．分子中存在氢键，B符合题意； C．与N原子之间存在配位键，C符合题意； D．离子键存在于离子化合物中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在离子键，D不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 钨碳合金晶胞中，W原子12个在顶点、2个在面心和6个在棱上，1个在内部，个数为；C原子位于晶胞内部，个数为6，故化学式为；晶体中一个W周围与其最近的C的个数为6。 19. 乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 I．直接合成法：用CO和合成乙二醇，反应为： （1）基态C原子的价层电子排布式为___________。 （2）已知： 则合成乙二醇的反应___________(用和c表示)。 （3）在密闭容器中加入2 mol CO和模拟合成乙二醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率不变。当分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①该反应___________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②代表的曲线为___________(填“”“”或“”)，原因是___________。 Ⅱ．间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图(某物质的选择性，3种物质的选择性之和为1)。 ①曲线c表示乙醇的选择性，曲线___________(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483 K时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 ③A点反应的浓度商___________(用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程)。 【答案】（1）2s22p2 （2）2a+3b-c （3） ①. 放热 ②. ③. 该反应是气体分子数减少的反应，温度相同时，压强越小，转化率越小 （4） ①. a ②. 1.98 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知C是6号元素，故基态C原子的价层电子排布式为2s22p2； 【小问2详解】 已知：反应i：CO(g)+O2(g)=CO2(g) =akJ/mol，反应ii：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =bkJ/mol，反应iii：，则2i+2ii-iii可得反应，根据盖斯定律可知，合成乙二醇的反应2+2-=(2a+2b-c)； 【小问3详解】 ①利用合成气直接合成乙二醇的反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L1)＞p(L2)＞p(L3)，故L1、L2、L3对应α为0.6、0.5、0.4，由图可知当压强相同时，温度越高平衡转化率越小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故答案为：放热； ②利用合成气直接合成乙二醇的反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L1)＞p(L2)＞p(L3)，故L1、L2、L3对应α为0.6、0.5、0.4，故答案为：L3；该反应是气体分子数减少的反应，温度相同时，压强越小，转化率越小； 【小问4详解】 ①根据图示的曲线，随着反应的温度升高曲线a的变化趋势为上升后逐渐平衡，此时说明DMO的转化率趋于恒定，故曲线a为DMO的实际转化率曲线，故答案为：a； ②由图可知，483K时，DMO的转化率为99%，设初始充入1mol DMO和52.4mol H2，MG和乙醇的选择性都为2%，乙二醇的选择性为96%，则出口处n(乙醇)=1mol×99%×2%=0.0198mol，n(DMO)=1mol×(1-99%)=0.01mol，则出口处的值为==1.98，故答案为：1.98； ③设初始充入1mol DMO和52.4mol H2，DMO的转化率为80%，反应的DMO的物质的量为0.8mol，MG和乙二醇的选择性为50%，则MG和乙二醇的物质的量都为0.8mol×50%=0.4mol，则三段式分析为：，，体系中DMO的物质的量为0.2mol，MG的物质的量为0.4mol，H2的物质的量为50.0mol，CH3OH的物质的量为1.2mol，乙二醇的物质的量为0.4mol，体系中总物质的量为(0.2+0.4+50.0+1.2+0.4)mol=52.2mol，A点反应MG(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)的浓度商Qx=，故答案为：。 20. Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的取代胺类化合物代表苯基。 已知： （1）化合物1a中所含官能团的名称为___________，化合物2a的分子式为___________。 （2）化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有___________种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现___________，说明该有机物为1a。 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B. 反应过程中涉及键的断裂和形成 C. 化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 （4）根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a。 ①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为___________。 ②第二步：进行卤代烃的___________(填反应类型)。 ③第三步：醇的催化氧化。 ④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为___________。 ⑤第五步：④得到的芳香化合物与反应生成化合物5a。 （5）参考上述多组分反应，可用、___________(填有机物的名称)和2mol___________(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. （2） ①. 4 ②. 5组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1:1:1 （3）BD （4） ①. 、光照(其它答案合理即可) ②. 取代反应(或水解反应) ③. （5） ①. 邻苯二甲醛 ②. 【解析】 【分析】化合物1a与2a发生加成反应生成，再与3a发生取代反应生成4a和硼酸；据此作答。 【小问1详解】 化合物1a中含有的官能团为羟基、醛基；化合物2a的分子式为C7H9N； 【小问2详解】 化合物X是1a的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，说明其为甲酸酯类（HCOO-），剩余4个饱和碳原子组成丁基，共4种结构，即、（数字为HCOO-位置）；有机物为1a中有5种不同化学环境的氢原子，个数比为6:1:1:1:1，即在核磁共振氢谱中会出现5组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1:1:1，说明该有机物为1a； 【小问3详解】 A．化合物1a能溶于水，是因为其能与水分子形成分子间氢键，A错误； B．反应过程中涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，必然涉及σ键的断裂和形成，B正确； C．化合物3a中的硼原子最外层只有6个电子，H原子只有2个电子，C错误； D．反应过程中1a中醛基碳原子杂化方式由sp2变为sp3，存在杂化方式改变；产物中生成了手性碳原子（），D正确； 答案选BD； 【小问4详解】 ①甲苯在光照条件下与Cl2发生侧链卤代反应，生成卤代甲苯； ②卤代甲苯在碱性条件下发生取代反应（水解反应），卤原子被羟基取代生成苯甲醇； ③苯甲醇催化氧化生成苯甲醛； ④苯甲醛与乙醛发生加成反应，方程式为：； 【小问5详解】 根据产物6a的结构和已知反应的逻辑，需要1 mol邻苯二甲醛提供苯环骨架，2 mol提供氮杂环，与2 mol 3a反应生成6a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省惠州市2026届高三上学期第二次调研考试 化学试卷 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第题，每小题2分；第题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A. 共有8个羟基 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 两个环上的C原子均共平面 D. 不能使酸性溶液褪色 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A. “梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大 B. “嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C. 我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D. 电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为+3价 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液去除油污 B 用溶液腐蚀铜电路板 C 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素 D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 5. 视觉材料在显示与成像技术中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 树脂镜片的主要成分是聚碳酸酯，可通过缩聚反应合成 B. 数码相机感光元件CMOS芯片的单晶硅，属于分子晶体 C. 普通光学玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料 D. 变色眼镜在光照下变暗是卤化银分解所致，此过程为化学变化 6. 为验证淀粉的水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．淀粉水解 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 7. 下列常见物质间的直接转化关系中，推理不成立的是 A. X可为是NaOH B. X可为C，盐的水溶液呈碱性 C. X可S，Y可使品红溶液褪色 D. X可为Fe，盐的水溶液遇KSCN溶液变红 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A. A B. B C. C D. D 9. 元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A. a与e同主族 B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 金属性： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数为4 B. 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C. 和CO混合气体中含有的原子数为 D. 溶液中，胶粒的数目为0.1 11. 利用如图装置进行实验，探究Cu与硝酸反应及产物的性质，打开，通入，排尽装置中的空气，下列说法不正确的是 A. 打开片溶解，产生红棕色气体，说明A中存在的反应 B. 打开，插入铜丝，铜丝溶解，说明红棕色气体被还原 C. 推入空气，C中气体颜色变深，体现了NO的还原性 D. D中的试剂X可为NaOH溶液 12. HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 加水稀释，所有离子的浓度都减小 C. 体系中， D. 向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 13. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 丙酰胺是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。一种常温下以硝酸盐和正丙醇为原料的电合成丙酰胺的装置如下图所示。下列说法正确的是 A. Ti网为阴极 B. 阴极区附近溶液的pH降低 C. 的反应为： D. 理论上每转移，可消耗0.2 mol正丙醇 15. 学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示(已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 16. 科研人员利用与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中*和*都发生还原反应 B. 总反应方程式： C. 反应过程中C原子和N原子的杂化方式都发生了改变 D. 常温常压、无催化剂条件下，气体通入氨水也可得到 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学学习小组对苯酚()的性质进行探究。 I．探究苯酚的酸性 （1）往苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因___________，该反应可以证明苯酚的酸性___________碳酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）测定苯酚的电离常数。实验如下：往锥形瓶中加入苯酚溶液，加入适当过量NaOH溶液，用盐酸标准溶液滴定。 ①下列关于滴定实验的操作，正确的是___________(填字母)。 A．排气 B．控速 C．滴定 D．读数 ②滴定曲线如下图，A、D分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中时，的值等于苯酚的。 结合图像分析，苯酚的___________。 Ⅱ．探究苯酚与发生显色反应的影响因素 （3）学习小组A查阅资料：苯酚与可发生反应： 在一定范围内，反应生成的紫色配合物对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与其浓度成正比。 提出假设：pH对显色反应有一定影响。 实验探究：取苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂，测定溶液的吸光度A，结果如下表所示： 序号 pH 现象 吸光度A Ⅰ 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 Ⅱ 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 Ⅲ b 7.0 1.2 无色 0 ①___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A的原因___________。 实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与的显色反应更明显。 （4）学习小组B查阅资料：与在溶液中能发生络合反应：。 提出假设：对显色反应有一定影响。 验证假设：小组讨论后，选用溶液与实验I进行对比实验，证明对苯酚与的显色反应存在明显的影响。简述该实验方案：___________。 （5）写出苯酚在生产生活中的一种用途：___________。 18. 钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 19. 乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，可采取下列两种方法合成。 I．直接合成法：用CO和合成乙二醇，反应为： （1）基态C原子的价层电子排布式为___________。 （2）已知： 则合成乙二醇的反应___________(用和c表示)。 （3）在密闭容器中加入2 mol CO和模拟合成乙二醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率不变。当分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②代表的曲线为___________(填“”“”或“”)，原因是___________。 Ⅱ．间接合成法：可用草酸二甲酯(DMO)催化加氢合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处DMO的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图(某物质的选择性，3种物质的选择性之和为1)。 ①曲线c表示乙醇的选择性，曲线___________(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②483 K时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 ③A点反应的浓度商___________(用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程)。 20. Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的取代胺类化合物代表苯基。 已知： （1）化合物1a中所含官能团的名称为___________，化合物2a的分子式为___________。 （2）化合物X为1a同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有___________种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现___________，说明该有机物为1a。 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B. 反应过程中涉及键断裂和形成 C. 化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 （4）根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a原料合成化合物5a。 ①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为___________。 ②第二步：进行卤代烃的___________(填反应类型)。 ③第三步：醇的催化氧化。 ④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为___________。 ⑤第五步：④得到的芳香化合物与反应生成化合物5a。 （5）参考上述多组分反应，可用、___________(填有机物的名称)和2mol___________(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $